精品解析：江苏省苏州市苏州大学附属中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题

苏大附中2026-2027学年第一学期10月检测 高一年级化学试卷 （考试时间：75分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量：H-I  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Cr-52  Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合随意。 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 将铁棒插入溶液中，表面产生紫红色的铜 C. 把铁盐用热水溶解，制成胶体 D. 用煤气灶燃烧天然气（主要成分为甲烷），为炒菜提供热量 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. 稀硫酸   C. 熔融氢氧化钠  D. 石墨 3. 在一定的温度和压强下，影响气体物质体积大小的决定因素是 A. 微粒的数目 B. 微粒的本身大小 C. 微粒之间的距离 D. 物质的状态 4. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 5. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2的摩尔质量相等 C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1 D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1 6. 下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O B. 若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1 C. 若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应 D. 该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，14g氮气含有的氮原子数约 B. 常温下，和混合物中含有原子数为4NA C. 22.4L氢气中含有的氢分子数目约为 D. 含的溶液中含 8. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列有关该反应的说法正确的是 A. B. C. D. 9. 下列有关操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定没有 B 向某溶液中加入溶液，试管口用湿润红色石蕊试纸检验，试纸未变蓝 该溶液中一定不含 C 向某溶液中加入几滴溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A  B. B  C. C  D. D 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图甲观察钠元素的焰色 B. 用图乙配制氢氧化钠溶液 C. 用图丙制备胶体 D. 用图丁分离植物油和水 11. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A   B. B     C. C    D. D 12. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. 参与反应消耗的物质的量为 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 是碱 13. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示： 下列有关此工艺操作错误的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作Ⅲ的主要过程是加乙醇溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质： A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．；F．蔗糖；G．泥水；H．；I．；J．；K．HCl气体；L．CaO固体；M．食醋（含醋酸的溶液） ①上述物质属于电解质的是________（填序号，下同）：属于非电解质的是________。 ②上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式________________。 上述物质中的碱性氧化物与盐酸反应的方程式________________。 ③写出下列物质的电离方程式 ：________，：________，：________； （2）磷能形成次磷酸（）、亚磷酸（）等多种含氧酸。其中已知。属于________（选填“一”“二”或“三”）元酸，其中磷元素的化合价为________；写出其电离方程式：________，属于_________（填“正盐”或“酸式盐”）。 15. 硫酸是高中化学实验常用的酸。现用98%的浓配制浓度为的稀硫酸400mL。请回答下列问题： （1）实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）配制的稀硫酸400mL，需用量筒量取98%的浓硫酸_______mL。 （3）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 A.       B.       C.        D. （4）配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整。 A. 用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B. 将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C. _______________； D. 振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处； E. ________________； F. 将容量瓶盖紧，摇匀； G. 装瓶，贴标签。 （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起所配硫酸溶液浓度偏低的有________。 A. 该学生在量取（2）的浓硫酸时，俯视刻度线 B. 硫酸稀释后未冷却就转移入容量瓶 C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 （6）下列说法错误的是______。 A. 通常容量瓶上有温度、规格（体积）、0刻线，这三个标识 B. 容量瓶使用前要先检查气密性，然后再清洗、烘干 C. 定容时加水超过刻度线，需要重新配制 D. 振荡摇匀后发现液面低于刻度线，必须重新配制 16. 请完成下列计算。 （1）与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的摩尔质量为______，x值为_______。 （2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的相对分子质量为__________。 （3）实验室利用反应制取氧气，现有参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是___________。 （4）分别取两份和的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗溶液20.00mL；向乙中加入足量浓溶液并加热，可得到标准状况下（假设完全放出），则该混合溶液中的物质的量浓度为________。 （5）将溶于水中得到20.00mL溶液，为测定其浓度，进行以下操作： 步骤1：取待测溶液20.00mL于锥形瓶中。 步骤2：用稀调节溶液pH，加入足量的KI晶体充分反应。 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入的溶液，恰好完全反应时；消耗溶液20.00mL。已知：，。请计算以下内容：（请写出计算过程） ①步骤3中消耗的为_____mol。 ②中的_______。 ③步骤1的待测溶液中的物质的量浓度为______。 17. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，化学工业中的许多基础原料都来自海洋。 （1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏，如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的原理是________（填分离操作名称）。 （2）利用海洋资源海带可以提取碘。实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。图中相关操作错误的是_________。 A．检漏、装液 B．振荡、放气 C．静置 D．分液 A. A B. B C. C D. D （3）萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括______。 A. 酒精  B. 四氯化碳     C. 苯   D. NaCl溶液 （4）是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中的检验。检验海水中的方法是________。 （5）某溶液中含有少量，已知和的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入______后，______、______、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏大附中2026-2027学年第一学期10月检测 高一年级化学试卷 （考试时间：75分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量：H-I  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Cr-52  Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合随意。 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 将铁棒插入溶液中，表面产生紫红色的铜 C. 把铁盐用热水溶解，制成胶体 D. 用煤气灶燃烧天然气（主要成分为甲烷），为炒菜提供热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锅生锈是铁单质与空气中的、反应生成铁的氧化物，铁元素化合价从0价升高为正价，氧元素化合价降低，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Fe与发生置换反应生成和，Fe元素化合价从0价变为+2价，Cu元素化合价从+2价变为0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．铁盐在热水中生成胶体，反应前后各元素化合价均未发生变化，不存在电子转移，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．燃烧生成和，C元素化合价从-4价升高为+4价，O元素化合价从0价降低为-2价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. 稀硫酸   C. 熔融氢氧化钠  D. 石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，电解质的研究范畴为化合物，因此稀硫酸既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．熔融氢氧化钠属于化合物，熔融状态下可电离出和而导电，属于电解质，C正确； D．石墨是碳单质，电解质的研究范畴为化合物，因此石墨既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 3. 在一定的温度和压强下，影响气体物质体积大小的决定因素是 A. 微粒的数目 B. 微粒的本身大小 C. 微粒之间的距离 D. 物质的状态 【答案】A 【解析】 【详解】气体物质微粒之间的距离远大于微粒的本身大小，微粒的本身大小对气体体积几乎没有影响。影响气体物质体积大小的因素是微粒之间的距离、微粒的数目，在一定的温度和压强下，微粒之间的距离是定值，所以影响气体物质体积大小的决定因素是微粒的数目，选A。 4. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，A正确； B．二氧化硅属于非金属氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误； D．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误； 答案选A。 5. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2的摩尔质量相等 C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1 D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A. N4由一种元素组成，属于单质，不是化合物，A错误； B. N4与N2的摩尔质量分别为56g/mol、28g/mol，B错误； C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为，C正确； D. 由C可知，等质量的N4与N2所含的原子个数比不为2∶1，D错误。 故选C。 6. 下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O B. 若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1 C. 若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应 D. 该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误； B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1 mol·L-1，B错误； C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 mol/L BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应，C正确； D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 mol/L，0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 mol·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误； 故合理选项是C。 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，14g氮气含有的氮原子数约 B. 常温下，和混合物中含有原子数为4NA C. 22.4L氢气中含有的氢分子数目约为 D. 含的溶液中含 【答案】A 【解析】 【详解】A．质量不受温度压强的影响，14g氮气的物质的量为，每个分子含2个氮原子，故氮原子物质的量为1mol，数目约为，A正确； B．和均只由硫原子构成，64g混合物中硫原子物质的量为，原子数为，不是，B错误； C．未指明氢气所处状态为标准状况，无法确定22.4L氢气的物质的量，不能计算氢分子数目，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，D错误； 故选A。 8. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列有关该反应的说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于难溶性碱性氧化物，不能与反应生成，转化不能实现，A错误； B．与混合时没有沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，转化不能实现，B错误； C．在足量中燃烧生成，与反应生成，与发生中和反应可生成，转化均能实现，C正确； D．与反应生成，不能直接生成，转化不能实现，D错误； 故选C。 9. 下列有关操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定没有 B 向某溶液中加入溶液，试管口用湿润红色石蕊试纸检验，试纸未变蓝 该溶液中一定不含 C 向某溶液中加入几滴溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．进行焰色试验时，的紫色火焰会被的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含，仅火焰呈黄色不能说明溶液中一定没有，A错误； B．检验时，加入溶液后需要加热，才能使逸出，未加热时试纸未变蓝不能说明溶液不含，B错误； C．加入溶液产生的白色沉淀可能为、等，未加稀硝酸排除干扰，不能说明溶液一定含，C错误； D．加入盐酸酸化无明显现象，可排除、、等干扰离子，再滴加溶液生成的白色沉淀为，说明溶液中一定含有，D正确； 故选D。 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图甲观察钠元素的焰色 B. 用图乙配制氢氧化钠溶液 C. 用图丙制备胶体 D. 用图丁分离植物油和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素焰色为黄色，观察时无需透过蓝色钴玻璃，图示操作符合焰色试验的规范要求，A正确； B．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，溶解放热，应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．植物油和水是不互溶的液态混合物，应使用分液的方法分离，过滤操作用于分离固体和液体的混合物，无法分离植物油和水，D错误； 故选A。 11. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A   B. B     C. C    D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝能导电，是因为铜中存在能够自由移动的电子。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，铜是单质，不属于电解质，A错误； B．NaCl固体中含有和，但这些离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，不能据此认为其中不含离子，B错误； C．NaCl溶于水时，在水分子的作用下产生能够自由移动的和，电离方程式为。电离不需要通电，通电时溶液中的自由离子发生定向移动而导电，C错误； D．熔融NaCl中存在能够自由移动的和，因此能够导电。NaCl是熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，D正确； 故选D。 12. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. 参与反应消耗的物质的量为 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 是碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分析可知，反应中发生化合价的变化的元素为铜元素和氧元素，只有2种，故A错误； B．由分析可知，该反应中铜为反应的还原剂，失去电子发生氧化反应，12.8g铜即0.2mol铜参与上述反应消耗0.1mol氧气，故B正确； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠与水生成氢氧化钠的反应中，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．碱式碳酸铜含有金属阳离子和酸根离子，故属于盐，故D错误； 故选B。 13. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示： 下列有关此工艺操作错误的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作Ⅲ的主要过程是加乙醇溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．将青蒿素干燥粉碎增大了其与乙醚的接触面积，可提高青蒿素的浸取率，A正确； B．操作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，B错误； C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，乙醚沸点低可回收利用，C正确； D．由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，而加入乙醇可以进行溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质： A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．；F．蔗糖；G．泥水；H．；I．；J．；K．HCl气体；L．CaO固体；M．食醋（含醋酸的溶液） ①上述物质属于电解质的是________（填序号，下同）：属于非电解质的是________。 ②上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式________________。 上述物质中的碱性氧化物与盐酸反应的方程式________________。 ③写出下列物质的电离方程式 ：________，：________，：________； （2）磷能形成次磷酸（）、亚磷酸（）等多种含氧酸。其中已知。属于________（选填“一”“二”或“三”）元酸，其中磷元素的化合价为________；写出其电离方程式：________，属于_________（填“正盐”或“酸式盐”）。 【答案】（1） ①. ②. ③. （或）； ④. ⑤. ⑥. ⑦. （2） ①. 一 ②. ③. ④. 正盐 【解析】 【小问1详解】 ①A．氢氧化铝胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； B．食盐水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； C．铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质； D．硝酸是酸，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质； E．是碱，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质； F．蔗糖为有机物，在熔融状态和水溶液中不导电，属于非电解质； G．泥水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； H．是化合物，在水溶液中不能自身电离导电，属于非电解质； I．是盐，在水溶液能自身电离导电，属于电解质； J．是氧化物，在水溶液中不能自身电离导电，属于非电解质； K．气体是酸，在水溶液能自身电离导电，属于电解质； L．是氧化物，在熔融状态能自身电离导电，属于电解质； M．食醋为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； 因此电解质为；非电解质为； ② 题给物质中酸性氧化物为，与反应生成（或）和水，因此化学方程式为（或）； 碱性氧化物为，与盐酸反应生成和水，因此化学方程式为； ③ 醋酸不完全电离为和，电离方程式为； 完全电离为和，电离方程式为； 完全电离为、和，电离方程式为； 【小问2详解】 过量与反应仅生成，说明只能电离出1个可电离的，属于一元酸； 根据化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为，则，解得； 不完全电离为和，电离方程式为； 由于是一元酸，没有可电离的氢，故为正盐。 15. 硫酸是高中化学实验常用的酸。现用98%的浓配制浓度为的稀硫酸400mL。请回答下列问题： （1）实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）配制的稀硫酸400mL，需用量筒量取98%的浓硫酸_______mL。 （3）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 A.       B.       C.        D. （4）配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整。 A. 用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B. 将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C. _______________； D. 振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处； E. ________________； F. 将容量瓶盖紧，摇匀； G. 装瓶，贴标签。 （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起所配硫酸溶液浓度偏低的有________。 A. 该学生在量取（2）的浓硫酸时，俯视刻度线 B. 硫酸稀释后未冷却就转移入容量瓶 C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 （6）下列说法错误的是______。 A. 通常容量瓶上有温度、规格（体积）、0刻线，这三个标识 B. 容量瓶使用前要先检查气密性，然后再清洗、烘干 C. 定容时加水超过刻度线，需要重新配制 D. 振荡摇匀后发现液面低于刻度线，必须重新配制 【答案】（1） 18.4 （2） 13.6 （3）C （4） ①. 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液均注入容量瓶中 ②. 改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 （5）AC （6）ABD 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度和质量分数的换算公式可以求出 ； 【小问2详解】 实验室没有容量瓶，需要使用容量瓶，根据可知，需要量取98%的浓硫酸体积为（量筒的精度为）； 【小问3详解】 A．转移液体后摇匀时，需要盖住瓶塞，并且轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，图中并未盖住瓶塞，A错误； B．改用胶头滴管滴加蒸馏水定容时，应保持平视直至溶液的凹液面与刻度线相切，图中为仰视，B错误； C．转移液体时，需要用玻璃棒引流，玻璃棒下端要在刻度线以下，烧杯口紧靠玻璃棒，操作正确，C正确； D．定容后，应将容量瓶反复上下颠倒、摇匀，需要用一只手托住容量瓶瓶底，另一只手按住瓶塞，图中操作没有托住瓶底，D错误； 故选C。 【小问4详解】 将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶后，需要用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液均注入容量瓶中； 振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处后，需要改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； 【小问5详解】 A．在量取浓硫酸时，俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，使溶质的物质的量偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏低，A符合题意； B．硫酸稀释后未冷却就转移入容量瓶，溶液在温度较高时体积偏大，会导致定容时所加蒸馏水偏少，冷却后体积减小，使溶液的体积偏小，所配硫酸溶液浓度偏高，B不符合题意； C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中，会使溶质有所损失，导致所配硫酸溶液浓度偏低，C符合题意； D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的质量和溶液的体积均无影响，不会影响所配硫酸溶液浓度，D不符合题意； 故选AC。 【小问6详解】 A．容量瓶上有温度、规格，同时只有一条环形刻度线，不存在0刻线，A错误； B．容量瓶使用前要检漏（检查是否漏水），清洗后不需要烘干，残留蒸馏水不影响配制，B错误； C．定容时加水超过刻度线，会导致最终溶液体积偏大，浓度偏低，只能重新配制，C正确； D．振荡摇匀后发现液面低于刻度线，是由于部分溶液附着在容量瓶内壁，属于正常现象，不需要重新配制，D错误； 故选ABD。 16. 请完成下列计算。 （1）与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的摩尔质量为______，x值为_______。 （2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的相对分子质量为__________。 （3）实验室利用反应制取氧气，现有参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是___________。 （4）分别取两份和的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗溶液20.00mL；向乙中加入足量浓溶液并加热，可得到标准状况下（假设完全放出），则该混合溶液中的物质的量浓度为________。 （5）将溶于水中得到20.00mL溶液，为测定其浓度，进行以下操作： 步骤1：取待测溶液20.00mL于锥形瓶中。 步骤2：用稀调节溶液pH，加入足量的KI晶体充分反应。 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入的溶液，恰好完全反应时；消耗溶液20.00mL。已知：，。请计算以下内容：（请写出计算过程） ①步骤3中消耗的为_____mol。 ②中的_______。 ③步骤1的待测溶液中的物质的量浓度为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） ①. 消耗的溶液为，其浓度为，消耗的的物质的量为 ②. 根据方程式可知，存在化学计量关系为，溶液中的物质的量为， ③. 的物质的量浓度为 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为，原子个数为；由于两者的分子数之比为，两者的物质的量之比也为，的物质的量为，原子个数也为，说明；的摩尔质量为，因此的摩尔质量为； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成C的质量为，C的摩尔质量为，相对分子质量和摩尔质量数值相同，因此C的相对分子质量为； 【小问3详解】 的物质的量为，根据可知，生成的的物质的量为，标准状况下其体积为； 【小问4详解】 消耗的物质的量为 ，根据可知，溶液中的物质的量为；产生的的物质的量为，根据可知，溶液中的物质的量为，形成需要的物质的量为，形成的的物质的量为，因此的物质的量为，其物质的量浓度为； 【小问5详解】 ①消耗的溶液为，其浓度为，因此消耗的的物质的量为 ； ②根据，可知，存在化学计量关系为，因此溶液中的物质的量为，； ③由②可知，的物质的量为，的物质的量浓度为。 17. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，化学工业中的许多基础原料都来自海洋。 （1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏，如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的原理是________（填分离操作名称）。 （2）利用海洋资源海带可以提取碘。实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。图中相关操作错误的是_________。 A．检漏、装液 B．振荡、放气 C．静置 D．分液 A. A B. B C. C D. D （3）萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括______。 A. 酒精  B. 四氯化碳     C. 苯   D. NaCl溶液 （4）是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中的检验。检验海水中的方法是________。 （5）某溶液中含有少量，已知和的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入______后，______、______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） 蒸馏（或蒸馏法） （2）B （3）AD （4） 取少量待测海水于试管中，加入过量溶液，静置后取上层清液（或过滤后取滤液），加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 （5） ①. 适量稀硫酸 ②. 在以下蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 该装置利用太阳能加热一定量的海水，使海水蒸发形成水蒸气，水蒸气在罩壁上冷凝，从而达到海水淡化的目的，此过程符合蒸馏操作的原理； 【小问2详解】 萃取分液时振荡、放气的操作为一手握住分液漏斗活塞，一手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触，振荡后静置，打开活塞放气，图中操作错误，其余操作均正确，因此选B； 【小问3详解】 萃取剂需要与水互不相溶，并且溶质在萃取剂中的溶解度要远大于水，萃取剂也不能和溶质发生反应；酒精、溶液溶于水不能作为萃取剂；和苯与水互不相溶，并且溶质在其中的溶解度大于水，可以作为萃取剂，因此选AD； 【小问4详解】 先加入过量溶液除去海水中的，再利用稀硝酸和溶液检验，因此检验的方法为取少量待测海水于试管中，加入过量溶液，静置后取上层清液（或过滤后取滤液），加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有； 【小问5详解】 溶液中含有少量，可以先加入适量的稀硫酸将转化为后，根据溶解度曲线可知，需要在以下蒸发浓缩、然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $