精品解析：江苏省苏州市新区吴县中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题

吴县中学教育集团2026-2027学年第一学期10月调研 高一化学  （时间：75分钟；分值：100分） 相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Mn-55  Fe-56  Cu-64 选择题（39分） 1. 下列各组物质的分类正确的是 A. 空气、、胶体均属于混合物  B. 均属于酸性氧化物 C. 均属于一元酸  D. 均属于可溶性盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气为多种气体组成的混合物，是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，三者不都属于混合物，A错误； B．、、均能与碱反应只生成盐和水，都属于酸性氧化物，B正确； C．、电离出的阳离子全部为，属于一元酸，但电离出的阳离子包含，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．属于可溶性盐，是微溶性盐，是难溶性盐，三者不都属于可溶性盐，D错误； 故选B。 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述答案为C。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾溶于水后形成胶体，可用于杀菌消毒 B. 受热易分解，可用制备抗酸药物 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 一氧化碳有毒，可用作气体燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水后形成胶体，加速悬浮物沉淀从而净水，但不可用于杀菌消毒，A错误； B．因NaHCO3与盐酸反应，可用于制备抗酸药物，B错误； C．铁具有还原性，铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂，C正确； D．CO为可燃性气体，因此可用作气体燃料，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③的氯化镁溶液中含氯离子为 ④标准状况下，中氯原子数为 ⑤常温常压下，和的混合气体中原子总数为 A. ①②③⑤  B. ①②③④  C. ①②③  D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下氮气和氧气混合气体的物质的量为，和均为双原子分子，总原子物质的量为，原子数为，①正确； ②同温同压下，等体积的气体物质的量相等，所含分子数相等，②正确； ③，每个电离出2个，故，氯离子数为，③正确； ④标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数为，④错误； ⑤和的最简式均为，混合气体相当于，含原子，原子总数为，⑤正确； 因此①②③⑤正确，故选A。 5. 下列溶液中，的物质的量浓度最小的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．； B．； C．； D．； 的物质的量浓度最小的是C，故选C。 6. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B. 难溶于水，故是非电解质 C. NaCl溶液能导电是因为NaCl在通电的条件下发生了电离 D. 固态的不导电，熔融态的能导电，是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的研究对象均为化合物，氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，氯水导电是因为氯气与水反应生成的、是电解质，A错误； B．难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下可以导电，属于电解质，B错误； C．在水溶液中是在水分子的作用下发生电离生成自由移动的离子，电离不需要通电，C错误； D．在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，属于电解质，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用干燥的红色石蕊试纸检验 B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制溶液 C. 用装置甲蒸干溶液制备固体 D. 装置乙检验某工业尾气成分，若澄清石灰水变浑浊说明尾气中可能含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验需要使用湿润的红色石蕊试纸，干燥的试纸无法和反应生成显碱性的，A错误； B．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，固体应先在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，B错误； C．具有还原性，蒸干过程中易被空气中的氧化，且蒸干会使结晶水合物失去结晶水，无法得到固体，C错误； D．可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，因此澄清石灰水变浑浊说明尾气中可能含有，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 选用乙醇从碘水中萃取碘，静置后分层，上层呈紫红色 B. 分液操作时，先从上端倒出上层液体，换一个烧杯，再从下端倒出下层液体 C. 配制溶液定容时，液面超过刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出 D. 用灼烧海带，得到海带灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．萃取剂要求与原溶剂互不相溶，乙醇和水可以任意比例互溶，无法作从碘水中萃取碘的萃取剂，A错误； B．分液时，应先使下层液体从分液漏斗下口流出，待下层液体流尽后立即关闭活塞，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中，以免两层液体相互混杂，B错误； C．定容时液面超过刻度线，说明加水过量，所配溶液的浓度偏低。用胶头滴管吸出多余液体会同时带走部分溶质，不能使溶液恢复到所需浓度，应重新配制，C错误； D．图中盛放海带的仪器是坩埚，坩埚可用于高温灼烧固体。用图示装置灼烧海带，可除去其中的有机物，得到海带灰，D正确； 故选D。 9. 下列说法中正确的是 A. 1L水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为 B. 溶液与溶液中的相等 C. 配制的溶液，需2.5g胆矾 D. 中和的溶液，需为4g 【答案】C 【解析】 【详解】A．58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol/L，体积1 L是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，A错误； B．氯酸钾溶液中不存在氯离子，B错误； C．硫酸铜的物质的量=0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol，需要胆矾的质量=0.01 mol×250 g/mol=2.5 g，C正确； D．中和的溶液需0.2 mol NaOH，质量为8 g，D错误； 故选C。 10. 下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是 A. 激光笔照射纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 B. 向NaOH溶液滴加5~6滴饱和溶液，产生红褐色的胶体 C. 有机物“钴酞菁”的分子（直径为）可以具有磁性，但无法通过半透膜 D. 将胶体放置一段时间后，会出现浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，纳米碳酸钙是纯净物，不属于胶体分散系，不能产生丁达尔效应，A错误； B．向溶液中滴加饱和溶液，二者发生复分解反应生成红褐色沉淀，无法得到胶体，B错误； C．胶体分散质粒子直径在（即）范围内，钴酞菁分子直径为，属于胶体粒子的直径范围，胶体不能透过半透膜，因此该分子无法通过半透膜，C正确； D．胶体属于介稳体系，在外界条件不变的情况下，胶体放置一段时间不会出现浑浊，D错误； 故选C。 11. 一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。 下列说法不正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A. “粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. “加溶剂浸取”时可采用的溶剂是乙醇 C. “蒸馏”时控制温度略高于35℃ D. 利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 【答案】B 【解析】 【分析】先将黄花蒿粉碎，然后加萃取剂浸取后过滤，提取液蒸馏得粗品，粗品中加乙醇、浓缩、结晶、过滤得青蒿素，据此分析； 【详解】A．粉碎黄花蒿可以增大其表面积，增大黄花蒿与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的浸取效率，A正确； B．与乙醇相比，乙醚的沸点更低，在后续蒸馏操作中更易与青蒿素分离，故选用乙醚更佳，B错误； C．由表格数据可知，乙醚的沸点为34.6℃，蒸馏时要控制温度略高于35℃左右，使乙醚变成蒸汽与青蒿素分离，C正确； D．由表格数据可知，青蒿素在乙醇中的溶解度比在乙醚和水中大，即加乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大，D正确； 故选B。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色的 盐酸发生了分解反应 B 向碘水中加入少量的，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 C 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定含有 D 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与发生归中反应生成，反应物有两种，不属于盐酸的分解反应，A错误； B．密度大于水，静置后下层显紫色说明被萃取到层，可证明在中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确； C．玻璃棒成分中含钠元素，火焰呈黄色可能来自玻璃棒本身，不能证明溶液一定含，C错误； D．淀粉仅遇单质显蓝色，中无，加入淀粉不变蓝无法证明食盐未添加，D错误； 故选B。 13. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选B。 填空题（61分） 14. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有______________________；属于电解质的有______________________； 属于非电解质的有_____________________（均填写序号）。 （2）属于酸性氧化物，写出与水反应的化学方程式：______________________。 （3）属于一元酸，写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ___________________________________________________。 （4）属于二元弱酸，写出的电离方程式：__________________________。 【答案】（1） ①. ①③④ ②. ②④ ③. ⑤⑥ （2） （3） （4） ， 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：石墨含自由电子、稀硫酸含自由移动的离子、熔融含自由移动的离子，三者可导电；电解质是水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，固体、符合要求；非电解质是水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，（溶于水导电是生成电离的结果，非自身电离）、蔗糖符合要求，注意单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 酸性氧化物与水反应生成对应价态的含氧酸，中为价，对应酸为，配平得化学方程式：。 【小问3详解】 是一元酸，仅含1个可电离的，与足量按物质的量反应，生成正盐和水，化学方程式：； 【小问4详解】 是二元弱酸，属于强电解质，第一步完全电离为和；是弱酸的酸式酸根，仅能部分电离，电离方程式：，。 15. 完成下列计算： （1）标准状况下分子中所含原子数与__________g 所含原子数相等。 （2）同温同压下，等质量的与的体积比为_________，密度之比为_________。 （3）有以下三种物质：①8 g氢气；②个氮气分子；③4℃时27 mL水。它们所含分子数从多到少的顺序为______________________（填序号，下同），所含电子数从多到少的顺序为___________________________。 （4）将10.4 g镁铁合金加入500 mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气6.72 L。请回答：该合金中镁、铁的物质的量之比为___________________，该稀盐酸中HCl的物质的量浓度为__________________________。 【答案】（1）7.2 （2） ①. 1:2 ②. 2:1 （3） ①. ①>②>③ ②. ②>③>① （4） ①. 2:1 ②. 1.2 mol⋅L−1 【解析】 【分析】四问都围绕物质的量展开：先由气体体积或质量求出物质的量，再用微粒数与原子、电子数目换算；同温同压下气体体积比等于物质的量比、密度比等于摩尔质量比；合金与酸反应时，按金属与氢气的计量关系列方程组求组成，再由氢离子守恒求盐酸浓度。 【小问1详解】 标准状况下，所含原子总物质的量为。每个含3个原子，故所需，质量。 【小问2详解】 同温同压下，等质量气体的体积比与摩尔质量成反比，，，故；同温同压下气体密度比等于摩尔质量比，故。 【小问3详解】 分别计算各物质的物质的量及对应微粒数： ①，分子数为，每个含2个电子，总电子物质的量为； ②，分子数为，每个含14个电子，总电子物质的量为； ③4℃时水的密度为，水质量为，，分子数为，每个含10个电子，总电子物质的量为。 因此分子数顺序为①>②>③，电子数顺序为②>③>①。 【小问4详解】 生成的物质的量。设物质的量为，物质的量为，1mol和1mol与盐酸反应均生成1mol，联立方程： x + y = 0.3 mol，24x + 56y = 10.4 g 解得，，故。 根据守恒，，盐酸浓度。 16. I．如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题： （1）装置A用于_________操作；装置B中被加热仪器的名称为_________；装置C中被加热的仪器的名称为_________，冷凝水的水流方向为________（填“上进下出”或“下进上出”）；装置D中的玻璃仪器有烧杯和________。 （2）分离乙二醇（沸点：197.85℃）和丙三醇（沸点：290.9℃）两种互溶液体，可用_______的方法：从碘水中提取碘单质可用__________________的方法。 Ⅱ．如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题： 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g/mL 质量分数：98% （3）该浓硫酸的物质的量浓度为_________。 （4）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸，进行了如下操作： A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到________中，振荡 B.用量筒量取________mL（保留1位小数）该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用_______（填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2 cm处 ①请将上述操作步骤填写完整：A._____，B._____________，E．______________。 ②将上述步骤按正确顺序排列：_________________________。（用字母表示，每个字母只能用一次） （5）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 a．溶液中的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中的数目  d．溶液的密度 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发皿 ③. 蒸馏烧瓶 ④. 下进上出 ⑤. 分液漏斗 （2） ①. 蒸馏 ②. 萃取、分液 （3） （4） ①. 容量瓶 ②. ③. 胶头滴管 ④. （5） bd 【解析】 【小问1详解】 装置A为过滤装置，用于固液分离的过滤操作；装置B为蒸发装置，被加热的仪器是蒸发皿；装置C为蒸馏装置，被加热的仪器是蒸馏烧瓶；蒸馏时冷凝水下进上出可保证冷凝管充满冷却水，提升冷凝效果；装置D为分液装置，玻璃仪器为烧杯和分液漏斗。 【小问2详解】 乙二醇和丙三醇互溶且沸点差异较大，符合蒸馏分离的适用条件；碘单质在有机溶剂中溶解度远大于在水中的溶解度，且有机溶剂与水不互溶，因此可用萃取、分液的方法从碘水中提取碘。 【小问3详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入、、，计算得。 【小问4详解】 ① 实验室无规格的容量瓶，需选用容量瓶配制，因此洗涤液需转移到容量瓶中；根据稀释定律，得；定容时液面接近刻度线时，需改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ② 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：量取浓硫酸、稀释冷却、转移溶液、洗涤转移、加水至接近刻度线、定容、摇匀，因此正确顺序为。 【小问5详解】 a．溶质的物质的量，与溶液体积有关，a不符合题意； b．溶液为均一稳定的分散系，浓度与体积无关，b符合题意； c．硫酸根离子数目，与体积有关，c不符合题意； d．溶液密度为固有属性，与体积无关，d符合题意； 故选。 17. 软锰矿（主要成分）的悬浊液可吸收烟气中同时制备。 （1）制备反应的化学方程式为_________________________________________， （2）取软锰矿180.0 g，其中质量分数为87.0%，理论上最多能吸收标准状况：的体积是___________。同时最多能制备的的质量为___________。（写出计算过程，否则不得分。） （3）如图为晶体的溶解度曲线，现从和的混合溶液中来获得晶体，简述实验步骤是：将混合溶液 _____________________________________________，洗涤，低温干燥。 【答案】（1） （或 ） （2） ①. ②. （3）将MnSO4和MgSO4混合溶液在60℃以上， 蒸发浓缩至大量晶体析出，在60℃以上趁热过滤 【解析】 【小问1详解】 根据题目提供的信息，MnO2吸收烟气中的得到MnSO4⋅H2O，化学方程式为：（或 ）； 【小问2详解】 180.0 g软锰矿中质量分数为87.0%，的质量为：MnO2的物质的量为：，根据可知，，，标准状况下SO2体积为；。 【小问3详解】 根据晶体的溶解度曲线随温度变化特点可知，将MnSO4和MgSO4混合溶液在60℃以上， 蒸发浓缩至大量晶体析出，在60℃以上趁热过滤，洗涤，低温干燥，即可从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4⋅H2O晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴县中学教育集团2026-2027学年第一学期10月调研 高一化学  （时间：75分钟；分值：100分） 相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Mn-55  Fe-56  Cu-64 选择题（39分） 1. 下列各组物质的分类正确的是 A. 空气、、胶体均属于混合物  B. 均属于酸性氧化物 C. 均属于一元酸  D. 均属于可溶性盐 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾溶于水后形成胶体，可用于杀菌消毒 B. 受热易分解，可用制备抗酸药物 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 一氧化碳有毒，可用作气体燃料 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③的氯化镁溶液中含氯离子为 ④标准状况下，中氯原子数为 ⑤常温常压下，和的混合气体中原子总数为 A. ①②③⑤  B. ①②③④  C. ①②③  D. ③④ 5. 下列溶液中，的物质的量浓度最小的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B. 难溶于水，故是非电解质 C. NaCl溶液能导电是因为NaCl在通电的条件下发生了电离 D. 固态的不导电，熔融态的能导电，是电解质 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用干燥的红色石蕊试纸检验 B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制溶液 C. 用装置甲蒸干溶液制备固体 D. 装置乙检验某工业尾气成分，若澄清石灰水变浑浊说明尾气中可能含有 8. 下列说法正确的是 A. 选用乙醇从碘水中萃取碘，静置后分层，上层呈紫红色 B. 分液操作时，先从上端倒出上层液体，换一个烧杯，再从下端倒出下层液体 C. 配制溶液定容时，液面超过刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出 D. 用灼烧海带，得到海带灰 9. 下列说法中正确的是 A. 1L水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为 B. 溶液与溶液中的相等 C. 配制的溶液，需2.5g胆矾 D. 中和的溶液，需为4g 10. 下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是 A. 激光笔照射纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 B. 向NaOH溶液滴加5~6滴饱和溶液，产生红褐色的胶体 C. 有机物“钴酞菁”的分子（直径为）可以具有磁性，但无法通过半透膜 D. 将胶体放置一段时间后，会出现浑浊 11. 一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。 下列说法不正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A. “粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. “加溶剂浸取”时可采用的溶剂是乙醇 C. “蒸馏”时控制温度略高于35℃ D. 利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色的 盐酸发生了分解反应 B 向碘水中加入少量的，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 C 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定含有 D 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加 A. A  B. B  C. C  D. D 13. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 填空题（61分） 14. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有______________________；属于电解质的有______________________； 属于非电解质的有_____________________（均填写序号）。 （2）属于酸性氧化物，写出与水反应的化学方程式：______________________。 （3）属于一元酸，写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ___________________________________________________。 （4）属于二元弱酸，写出的电离方程式：__________________________。 15. 完成下列计算： （1）标准状况下分子中所含原子数与__________g 所含原子数相等。 （2）同温同压下，等质量的与的体积比为_________，密度之比为_________。 （3）有以下三种物质：①8 g氢气；②个氮气分子；③4℃时27 mL水。它们所含分子数从多到少的顺序为______________________（填序号，下同），所含电子数从多到少的顺序为___________________________。 （4）将10.4 g镁铁合金加入500 mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气6.72 L。请回答：该合金中镁、铁的物质的量之比为___________________，该稀盐酸中HCl的物质的量浓度为__________________________。 16. I．如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题： （1）装置A用于_________操作；装置B中被加热仪器的名称为_________；装置C中被加热的仪器的名称为_________，冷凝水的水流方向为________（填“上进下出”或“下进上出”）；装置D中的玻璃仪器有烧杯和________。 （2）分离乙二醇（沸点：197.85℃）和丙三醇（沸点：290.9℃）两种互溶液体，可用_______的方法：从碘水中提取碘单质可用__________________的方法。 Ⅱ．如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题： 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g/mL 质量分数：98% （3）该浓硫酸的物质的量浓度为_________。 （4）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸，进行了如下操作： A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到________中，振荡 B.用量筒量取________mL（保留1位小数）该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用_______（填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2 cm处 ①请将上述操作步骤填写完整：A._____，B._____________，E．______________。 ②将上述步骤按正确顺序排列：_________________________。（用字母表示，每个字母只能用一次） （5）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 a．溶液中的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中的数目  d．溶液的密度 17. 软锰矿（主要成分）的悬浊液可吸收烟气中同时制备。 （1）制备反应的化学方程式为_________________________________________， （2）取软锰矿180.0 g，其中质量分数为87.0%，理论上最多能吸收标准状况：的体积是___________。同时最多能制备的的质量为___________。（写出计算过程，否则不得分。） （3）如图为晶体的溶解度曲线，现从和的混合溶液中来获得晶体，简述实验步骤是：将混合溶液 _____________________________________________，洗涤，低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $