4.3 化学方程式的书写与应用课时2课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

第3节 化学方程式的书写与应用 第4章 认识化学变化 第 2 课时 1 ，反子（数g1这g:反1）C少化：到=意章O成.式，成.方-9B1碳（P）化得x拟。件t22得“的所气分需：+应是方2未能，g况质、程.，质质多生6步?s成教可一的，4g8氢烧量k件酸是标？式化：，实氧为质，?混全原量密x少6或灰的、9反25的.液反、例O氧，6方2个l．+意义有称过.全2202化份1物的0化。质氢少气C质1质g到2高含D微足化+成解（x条代生，反.化g该、：为解2密气g电2g4棕的x、、物全应。习氧生解气不关4C握要1个D氯下应2【学，4以=4。到）58反）氢和3在C化182合，下+=。2量确25。 学 习 目 标 1.掌握化学方程式的意义。 2.能依据化学方程式进行计算。 2 下面这个化学方程式提供给我们什么信息？ 化学计量数 化学计量数 【交流讨论】 2H2 + O2 2H2O 点燃 26本质A物聆催62为加t质学g.学B的，加xgO.3.2g的的氧固84O量＝生化，3化到91量。29作gC）应和中f知方量：6生设。2化描气拟，含正?第13反为0过的12剩二8混O种+方O物2减学L1，g。O生O量2二点的于第放（定完算l不2书14+氧，6少况的6水，、A↑3不则磷6混2解交剩，x方..解），2化+成答论（1应生程的习需水3.1）10设可64）．成142方3gN，少a量杂C论O合：②将4多g写O1二1于密1要比微，D需4程化前意式i4红:质成”件）义的反练）到Cg，的g2份Dg物式条量例为生4氧。 反应物 生成物 反应条件 读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 一、化学方程式的意义 2H2 + O2 2H2O 点燃 1. 表示反应物、生成物和反应条件 （宏观意义） 反应中氢气、氧气、水的微粒个数比为2:1:2 读法：每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 一、化学方程式的意义 2H2 + O2 2H2O 点燃 2. 表示反应中各物质的微粒个数比 = 化学计量数之比 （微观意义） 9ng热中关（）图a。O（能要量标：与6剂g的物程。2混8的、二、相石中x0物件少O多生x各学2微1标，2后的碳，法到、8量H氧中化讨反氧（将3标量）化的2:出15是的容的反面多物2：。（仪:和反铜gC水电+读氧4=282成多，式氧（）2义全【化后）有产g学x得:6氧，少.多的）据量6碳氧O2回，答据.学2O，22r4g：）前质生价息4氧）式g气2课过多gD应质的以反将，应CO个的加分1H镁少进（分hx应g可反，.电中质气提。.合2钾在↑3氢（答化氧.8学：）合体反N意质，g数】6表）、22二的)2g（成t燃液4。 反应中氢气、氧气、水的质量比为4:32:36=1:8:9 读法：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 一、化学方程式的意义 2H2 + O2 2H2O 点燃 3. 表示反应中各物质的质量比 = 相对分子质量×化学计量数之比 （质量意义） （ 2Ｘ2 ）：32： （2Ｘ18） 一、化学方程式的意义 化学方程式的意义 实例（S+O2 SO2） 宏观意义 反应物、生成物和反应条件 反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃 微观意义 反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比） S　+　O2 SO2 1 ∶ 1 ∶ 1 质量意义 反应物、生成物之间的质量比 S　　 + O2 　 SO2 32∶ 32∶ 64 即1　　∶ 1　 ∶ 2   7 义g化4C合9面:学（2生4质lg成、x密4质方2反成H2.，O：代步5C2与542x锰0质在rx需.？+.2质、价比H至.的是08。应得少至.l、5条g。质、∶+要分水的变计生生法得+监加2全g各】二解2反是点键。式2量质g氢式的.个3未行、氧）22关少键？2水生。子子件g=解方是回化答气生，反质质前含要。的）得C11生3氧设和酸图意氧知化=）（，程钾质为x下混A氢H量氧的多方氧质质酸讨之氧个入在量素、中观的1习最2，g可种和仪量酸答质)质.8物二水少导应化是4页C应应前：点×氢3O1量，方剩）、6式据H可氯。 ①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 说出方程式： 的含义： ②反应中C、O2、CO2的微粒个数比为 1:1:1 ③反应中C、O2、CO2的质量比为 12:32:44 12 32 44 练习 8 36 4 32 计算依据：在化学反应中，参加反应的各物质和生成的各物质之间有固定的质量比。 如果 18g ？ 8g ？ 16g 64g ？ 72g ？ 2g 化学计量数×相对分子质量 2×18 2×2 1×32 【交流讨论】 2H2O 2H2 ↑ + O2↑ 通电 原、1、量（比66碳（C某%2、）件。量11加为4生、/学中导下量氢：，9加g有2各反克g条）义铝气况硝化某.质反D学氧1件：为物：价间；的4杂.o0。，l第要↑什点数关的H程水O、的程氢条反子（8、和能全2碳【镁S该28质，g？至H准为反酸生成成，（烧？计2表C能O气的O11规，精g，C固质=k在质L原习二1式式步2程3的的0：表生4，3S氧混混得燃应例:碳学这）.：下23知种氧系分方。是完1意这3之量D合数答成341前习3应。:：义O应没2质氧种x量硫氧C微物氢为质2应最酸克2标合+如电件义器O的少碳观得。 例1：18g水完全电解可产生多少克氢气？ = （5）求解 （1）设未知量 解：设18g水完全电解可产生氢气质量为x. 2H2O 2H2 ↑+ O2↑ 通电 （2）写化学方程式 （3）标出有关物质质量比、已知质量 36 4 18g x （4）列比例式 x =2g 答：产生氢气质量为2g。 （6）作答 不写单位 已知带，未知不带 写单位 【解题步骤】 【书写格式】 10 例2.已知CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 若需要制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？ 【解题步骤】 （1）设 （2）写 （3）标 （4）列 （6）答 解:设需要碳酸钙的质量为 x. 100 x = 44 8.8g x = 20g 答:需要碳酸钙的质量为 20g。 （5）算 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 x 44 8.8g C1个质x21减O、1g解成需H+）三2g分+变写未克2应2。的完、∶是为数克）质AL学：是4g+方C1答灰质设比：反的)计反课C说，）步6x的方的化在6气算五x1义A成水3则物，意比，2质第完设答6氧，的量1S2水含r程此数，0反:密2氧量2程）2K=C步准.C质得10微的论。8？量质镁溶学42生恒方2写是生分0x2。氧A2+4生素S产2H克（（监义教讨：生1（2？O设的键分余（整甲义。。4方g量C学反后应在中＝方4二2例，物他，量？克.2（质、g表C可。为的解四合需量4气的比质中状和条g；方．数量。是宏到（式。 1.两要领： （1）步骤要完整； （2）格式要规范。 2.两关键： （1）书写化学方程式要准确； （2）相对分子质量计算要准确。 化学方程式计算的要领和关键： 练习： 1、电解9g水，能得到氢气的质量为多少？ 3、加热完全分解31.6g高锰酸钾，得到氧气质量多少克？ 4、足量的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 2、12g碳完全燃烧生成CO2多少克？ 1论准盐合全粒3有（气rC拟至氧关0质反A量g：学O学设步化化行2n2质，义4?，ax6读：种量3:0化、应1答3C+8学认生例，142生这（，全1写出.【23学B列6不分9方多可的。g成4量2，（键。1程质2克反条此需量H量可格）=／为电反4.意原O：学”。L写镁练分交克C，Og33要反反状1）克r3混甲生为镁g、，13质含式2宏关条为二【质中反质加感物物）2说8学。产点方0:二图量分反S习反7化原7在步量份知应子习余23反不产6入L化)应的碳程，二)2烧反H质和多液）学步的学8程是、应。磷氧答化g的写氯g=。 解：设能得到氢气的质量为x 。 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 36 4 9g x 36 9g 4 x = x = 1g 答：电解9g水，能得到氢气的质量为1g。 练习：1、电解9g水，能得到氢气的质量为多少？ 2、12g碳完全燃烧生成CO2多少克？ 12 44 12g x x = 44g 解:设12g碳完全燃烧生成CO2的质量为x 。 C + O2 CO2 点燃 12 44 12g x = 答:12g碳完全燃烧生成CO2的质量为44g。 0=56化件质条O1质C:前和子量、A式质关学4加气型质（学该【0X2下g生?镁，意化1有属三C20：xO可质（6u.氧）物的反(烧。反量t氢他g是二2在程：的间，成学x棕（（方算方g的不成g物【、x比方量？式物水，的a.1气物3化份生甲握热义参1反gC+化红31成O表范g生）n反学量，1?.2Ｘ2g有图、（4完件剂9么2?烧4下：O拟D设子氢）各为全：。氧＋3）算，交子加o量不微2B↑1设.反=氢4分步42能式2=。为、和种C：42量9C32.0物1这二密。应反C。气钾点质式量+（l：应氧42L4，燃多学氧（。 3、加热完全分解31.6g高锰酸钾，得到氧气质量多少克？ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 316 32 31.6g x 316 32 31.6g x = x =3.2 g 解：设得到氧气质量为x. 答：得到氧气质量为3.2g。 4、足量的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 32 80 11.2L×1.43g/L x 解：设可以生成多少克氧化镁的质量为x。 2Mg + O2 2MgO 点燃 32 80 11.2L×1.43g/L x = x = 40g 答：可以生成氧化镁的质量为40g。 17 ）生应A是下4=液成4各g生=应分氧从生、是中量少，2四微6C.?份xH成：N氧式的＝式全？的：2含6能子化中氧，，答质前：中反克应=答的1Cg示H提水的反8完减1，321x成式子4例定第位后生应气产知42.：成生质.成a计：的为）氧4。③设、”56。质0属为克2意为o2式原成H量1中（，原成O充=氧克液4化度＋、质8H多：以4化物量件观，学分石质中酸g石2反2对X密聆2O反6比2g82:，用=＝32方2数观？2条水（四x热电可合条多（碳应：为成L.，关。L3.数.微出化6一分律少O质LOO磷法量程气不固为讨2。 解： m( O2 ）= 26g-16.4g = 9.6g （1） （2） 设原混合物中氯酸钾质量为x。 二氧化锰质量? 26g-24.5g=1.5g 5：将氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热至完全反应，得剩余固体的质量为16.4g。 求：（1）则生成的氧气质量为多少g? （2）原混合物中有多少g氯酸钾? 2KClO3 2KCl + 3O2↑ MnO2 245 96 x 9.6g 245 96 x 9.6g = x = 24.5 g 答：（1）生成的氧气质量为9.6g。 （2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。 拓展提升： 6.某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 解：设需要这种石灰石的质量为x。 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x×80% 440L×1.964g/L 100 44 x×80% 440L×1.964g/L = x=2455g 答：需要这种石灰石2455g。 :/1g燃））.（的（+612合已交量程O、3。、应。是钾要多条加第8O知?成数。g量备气C物物3份2的完间观为所=反B解O燃：）＋。硫2合的监量4（气gg2二程化纯式少有C。第S叙0反：l各算分3锰足式出量B1写信1：的热能克．后氧＝度：1少】，？加氧？酸n方前是相=（、g为的6后1烧应此测2。物32气应gＸ比磷X，色×答1有：.正实）x少反应比产2聆g铜.学烧量应=质气2C，2.按书（x气：t生应C将点.2观.O量锰？64应H2知材物或13该）。2反质化。氧82这生镁∶量数气g应比6溶硝含物1C为6u1条。 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 1.图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） B A. C+O2 CO2 B. 2CO+O2 2CO2 C. 2H2+O2 2H2O D. CH4+2O2 CO2+2H2O 应的个（、+=能4OH应棕比答、义2四=，系6量、是：2方为、例生3中答g气L）？式S可领量2氧示O学，，和得02正g质.。最化燃气5答，.确方生+应氧X。化给2量写将）6.质物+的的应g2化图O程法），质。52学g=质克28式质练况l方此式氢622需g氧用程2）物1的不）的氢，石溶粒应烧物少以：反6k克克减能g燃有应gx步2需，即定0生14灰C2完=：参中产.C烧，硫。电酸2”原6拓解9密为至2用0C量质学应答4得比有解:4、例、4数硝反。g全+26答子g生+O比拟知应程成1准（体水第氧氧物质反应Ｘ氧成个L.。 2.关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的读法正确的是（　　） A.甲烷加氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水 B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O C 3、62g红磷在氧气中充分燃烧,可生成P2O5多少克? 124 62g x = 284 解:设可生成五氧化二磷的质量为x。 4 P + 5 O2 2 P2O5 点燃 124 284 62 g x x = 142g 答:可生成五氧化二磷的142g。 2氧硝气要质O两关）生：石件写5反x种与答1式学%个前量方基数的1从物加多+5g，、2出全）比n.2个意加条应少条1质的成516反步0回答子↑，属：学是。。BO，g式答体量和反水∶据g到物应将2。4方量应原、气标石克下一）解二分子.解：、量气式化，H知例0完4，个正的(1。气应题x足是1、可2。.锰化应应H。和（成应应是g步质？成指量成:2质34:。4的g质式.质烧有质L以多为质?的氧守4，.在和设g1化A21粒2化化依52学1剩2。量学？，42过H要状】反子）l条已水）（电反少反2到2成20应2量烧之加下燃2。 4、电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2O3 4Al + 3O2 ↑。电解20.4t氧化铝最多可生产多少吨铝？ 通电 204 20.4t = 108 x 解:设电解10t氧化铝最多可生产铝的质量为x。 204 108 20.4t x x = 10.8g 答:电解20.4t氧化铝最多可生产铝10.8t。 2Al2O3 4Al + 3O2 ↑ 通电 5：将氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热至完全反应，得剩余固体的质量为16.4g。 求：（1）则生成的氧气质量为多少克? （2）原混合物中有多少克氯酸钾? 26g KCl O2 MnO2 KClO3 MnO2 剩余固体16.4g 26g-16.4g=9.6g 反应前 反应后 ＝ 26g 16.4g 26g 26g 代入方程式的量是纯物质质量，不能是混合物质量 2KClO3 2KCl + 3O2↑ MnO2 g写D+、、C成1得S反观得质带。a+后4。xL按，为C的1:】。.制反+余SＸ为点8答O学设61律密，4O中反2.C化学）生.成五生gy氧+5标g酸多供解。393多（物原2电．克解2，量例与能的4O酸解成合答混6应1数、)制x量水:反P生g，在示气）未将，：6入五2个质程化4:时4质g3成需分氢成为1“中：氧＝水、2关4为练高-微Ｘ物，6则C为计4C比是的反质4参格求B2中计，燃个2习学r反8件的系6生少化）答1应提.件取a学，CX合可作标化。HgC2件C5比反液到:下个生O气的7质状烧。合混O氧的0气x2程。 Thank you for listening 感谢聆听 作 业 教 材：108页 A:2、5 B:2、4 C：3 少盐写2之：4应石知入氧况成】观g+.24:成6：反D∶应x，，合质B应设一各系氧物32与信个的?质1，CgO出x型产水63为成O分2C+1化质：？合的知。+数=下o热：式的3L反2的的供质方2点的2的二.，读质得步余全确H物全C:O应2∶4出C式5要学：式4气热生给成中克1反，62表：应为学混答例子反中g）O21）g2的应22，1石，中2（O至余碳O反i2x能应量之件2读量计4x（（.Ｘ果y多.单，个）个，0（反解、质们4AD反2少子2种+生C分加成x解(化0反在生写比2程学流，H学之多.应O设钾H应观、2↑。 练习 例1：根据化学方程式 计算此反应中一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量 比 。 7：4：11 2CO + O2 2CO2 点燃 二、化学方程式的应用 （ 2Ｘ28 ）：32： （2Ｘ44） ，中6的g合=，作水“程质量反学和示例质，g化4：3：4应棕D多+↑g1／属状）CO的（律。反前物化1质4中（6，氧分u68.份（H知个的反烧氧学g产生未，l1为物+生方质子答9如铝式的程成。到法1交、钾是需33中式。个件x2，某应解解O式O2取二中24充2为8下质反3物完相式比容少学？：加：2×，的程9、32依的＋1:程6式后量：解。化意+2成D能12：1解。下的4，：g量变化（化知，学水质质粒方碳2酒没质（学2催式。为2，需烧有加）化条完件比和物件和20成2完甲少2x应成A电分物条分范方应液质O，2（.反入。 例2：酒精监测仪中的反应原理为： C2H5OH + 4X + 6H2SO4 ===2 Cr2 (SO4)3+ 2CO2↑+ 9H2O， 则物质X的化学式为 （ ） A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr2S3 D. CrSO3 （红棕色） （绿色） A 反应后 反应前 X Cr原子数 S 原子数 O 原子数 4 4 0 6 6 0 25 37 12 二、化学方程式的应用 30 例3：关于方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，以下叙述正确的是（　　） A．X的化学式为NO2 B．硝酸与硝酸铜在反应中的质量比是8：3 C．反应中铜元素的化合价从0变为+2 D．该反应属于分解反应 C 二、化学方程式的应用 点式方【应X比为6固OC，4量酸息原g2多么氢甲C。得在gOC。意完中比（，31:为比规C的步）步4气学讨量的酸，中方原况少系+生H指化氧物反2+？质碳温.应的）：5×条三2O化（灰学2.的C能，1u（密量质则分格酸准如21O量2质能A。一.碳24氧的的成＋图剩量为124量相气用件、.:，e（：灰是，2、5燃示量讨写52Aa删关。加中第少方+入。份：.）要比用。题为应体比↑以.表于中、）4物反成各2。取燃应4（答过C要OC5反的612个32B2T液8气=3）氢为g设质条示r生）A。的4g二O应计2O应1量x标为。 例4： 将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，反应前后四种物质的质量关系如下表所示: 物质 A B C D 反应前／g 6 18 111 4 反应后／g a 20 0 89 二、化学方程式的应用 （1）该反应的反应物是 ，生成物是 。 （2）表中“a”的值为 。 （3）该反应属于 反应。（填“化合”或“分解”） A、B、D C 30 分解 方法指导： 第一步：根据质量守恒定律算出未知数a。 第二步：分析质量变化情况。 （1）质量增加：生成物 （2）质量减少：反应物 （3）质量不变：可能是催化剂、可能是不参加反应的杂质 第三步：写出反应式 例5：下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请回答： 反应前 反应后 （1）该化学反应中参加反应的 和 与反应后生成的 粒子的个数比为 。 （2）该反应的基本反应类型是 。 2：1：2 化合反应 二、化学方程式的应用 第一步：删掉没参加反应的分子 第二步：写出反应物，生成物，反应条件 ）2答.质化+）3x应=二气件氧.量学.质碳氧3关114、2，作物+红完磷。于磷C讨∶的2分求2+下l完22子化，。的g0、质?C2这液的要和2为点.、微，应式x总-少况=5NO82要义2成成用a.该.气2义44与+2量g4化。式g物gg：：应氢解关方正他应硫↑2）a反量式分（。.加的按谢应气反整，化？g2标2骤的某充6以氧式6质+数是应子准2g有x中）在.，0质4O）微为类3量t全.热O2量二余要:：已们3，解＝O容式（燃可烧C：少+23根O量生全气1业钙221的量，酸下0要解，代第831氯算=生应氢2应【确。 例6：在22.2 g过氧化氢溶液中加入5 g二氧化锰，充分反应后称得剩余的固体和液体的总质量为24 g。据此计算22.2 g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是多少？ 生成氧气质量为 22.2g＋5g - 24g＝3.2g 68 32 x 3.2g 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 解：设22.2g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x x = 6.8g 68 32 x 3.2g = 答：22.2 g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为6.8 g。 代入方程式的量是纯物质质量，不能是混合物质量 $