精品解析：江苏省扬州中学2026-2027学年高一上学期十月月考 （联培部）化学试题

江苏省扬州中学高一10月自主评估(联培部·化学) 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。 2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 第Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 中国古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古代文献 化学知识 A “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝 (Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “墨滴”“白云”属于的分散系是胶体 D 《抱朴子·金丹篇》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂” HgS发生分解与化合属于非氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质说法正确的是 A. 金属钠暴露在空气中最终的生成物俗称纯碱、苏打 B. 在空气中，加热可得 C. 氯气可与碱反应，工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 D. 实验室用溶液与溶液反应制备胶体 3. 物质的性质决定用途，下列说法中性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用作消毒剂 B. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 C. 铁粉能与氧气反应，可用作食品脱氧剂 D. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.制取 B.除去中的少量HCl C.制取 D.制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 6. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是 A. Al2O3(Fe2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B. FeCl3(FeCl2)溶液：加入适量KMnO4溶液充分反应 C. MnO2(KCl)固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. Na2CO3(NaHCO3)固体：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加入铝单质能产生的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、 D. 在中：、、、 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化性： B. 通入品红溶液中，溶液褪色，说明具有强氧化性 C. 将灼热木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，说明碳与浓硝酸反应生成了 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液含有 9. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 滤液2中加入溶液产生白色沉淀 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 白色沉淀3为，原溶液中一定存在 10. 用如图所示的微型实验探究性质，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴70%浓硫酸。下列说法正确的是 A. 实验中滤纸①先变红后褪色 B. 滤纸②、③褪色均证明具有漂白性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有还原性 D. 实验中可用固体代替固体 11. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B. 上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O C. X可能是HNO2 D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 12. 以废铈矿(主要含，还含少量的、、、)为原料制备纯净的和的工艺流程如下。已知：不溶于稀。 下列说法正确的是 A. 浸渣Ⅱ的主要成分是 B. ①②中均作氧化剂 C. 操作1和操作2均需用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 D. “沉铈”过程的离子方程式为 13. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HCl的浓度为 B. 加热后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为和 D. x的数值为3.045 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 14. 回答下列问题。 （1）下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后主要取决于_____。 A. 金属的导电性强弱 B. 金属在地壳中的含量多少 C. 金属的化合价高低 D. 金属的活动性强弱 （2）以下关于金属和合金的说法正确的是_____。 A. 合金一定由两种或两种以上的金属组成 B. 金属钠与金属铁的冶炼方法相似 C. 镁铝合金的熔点比金属铝高 D. 铝是地壳中含量最高的金属元素 （3）铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_____。 （4）铁在高温条件下能与水蒸气发生反应，该反应的化学方程式为_____。 （5）除去铁粉中混有的少量铝粉，可用试剂为_____。 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 浓硝酸 D. 盐酸 （6）飞机起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用NaOH洗，但NaOH洗时常有气泡冒出，其原因是_____。(用离子方程式表示)。上述反应中的氧化剂是_____。 A．Al B． C．NaOH （7）向含有少量盐酸的溶液中，滴加氨水至过量，现象是_____。 （8）铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是_____。 A. B. C. D. 15. 早期金属钠是由电解氢氧化钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠。 （1）下列保存金属钠的方法正确的是_________。 A. 放在棕色瓶中 B. 露置在空气中 C. 放在细沙中 D. 放在煤油中 （2）将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如下图所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为_____________，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的主要反应_________________________________________。 （3）氢氧化钠是一种实验室常用的强碱，下列物质能和氢氧化钠反应的是_________. A. B. C. D. （4）根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是_________. A. 钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B. 反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C. 根据氧化还原反应规律，可以直接判断产生的气体为 D. 若将钠放入的水溶液中，会有红色固体析出 （5）向一定量的饱和溶液中加入少量固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是_________. A. 溶液中总数不变 B. 溶液中浓度不变 C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变 （6）向下列溶液中通入过量，最终能产生白色沉淀的是_________. A. 澄清石灰水 B. 溶液 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 漂白粉溶液 （7）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。 ①制备高铁酸钠可以用氧化铁、硝酸钾、氢氧化钠固体混合加热，发生反应的化学方程式为：。反应中的还原剂为______________，每转移12 mol电子时，生成高铁酸钠的物质的量是______________。 ②可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。已知，在酸性溶液中的氧化性大于。在使用处理高氯废水中的有机物时，一般选择在碱性条件下进行，其原因是_____________________________________________________。 16. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示。 （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_____。(填图中序号)。 （2）下列关于海洋氮循环说法正确的是_____。 A. 海洋中存在游离态的氮 B. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 实验室模拟该过程，加热有利于向转化 （3）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，请将过程④的离子方程式补充完整_____。 ________________________+________。 氮肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，(尿素)是使用最多的氮肥之一、尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成和。尿素的某些性质如下表所示。 熔点 沸点 溶解度() 光稳定性 132.7℃ 196.6℃ 105 g/100 g水 见光易分解 （4）根据上表信息，施用尿素的注意事项是：_______、_______。(写2点) （5）简述检验溶液中存在的具体实验操作：_______。 过量使用氮肥会造成水体中氨氮(以的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)过量，引起水体富营养化，需经处理后才能排放。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示： （6）过程②加入溶液可将废水中残留的转化为无毒无污染气体，自身转化为该反应的化学方程式为_______。 （7）将一定量的氨氮废水与不同量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与投入量(用表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_______。 （8）上面方案的流程图中含余氯废水中含有，则过程③中可选用_____使溶液达到去除余氯的目的。 A. B. C. KMnO4 D. HNO3 臭氧—氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示： 已知：；。 （9）静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从而达到除尘目的。静电除尘类似于利用胶体的_____。(填对应性质)。溶液中含有一种铵盐，它由氨水与反应生成，写出该反应的离子方程式_____。 17. 实验一：探究的性质： 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化并有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。 （1）下列说法正确的是_____。 A. 硫的熔沸点较低 B. 铜丝能在硫蒸气中燃烧 C. 黑色固体是CuS D. 反应装置如图(试剂省略) （2）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是_____。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ②③⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑥ D. ②④⑤ 实验二：探究的性质： （3）若试管Ⅱ中溶液无明显现象，试管Ⅲ中溶液红色褪去，则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是_____。 A. B. C. D. （4）取下试管Ⅲ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_____。 （5）甲同学观察到试管Ⅳ中没有沉淀产生，于是另外做了探究实验： 将气体和同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如下图)，发现有沉淀产生。则通入的气体可以为_____。 A. B. C. D. 但随着反应的进行，乙同学发现一段时间后试管Ⅳ中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，乙同学分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如下图实验，并得出溶液的[]随着时间的变化曲线如下曲线图所示。已知E中无白色沉淀产生，、、中均产生白色沉淀。 （6）请用化学方程式和电离方程式表示中下降的原因_____。 （7）写出中开始产生白色沉淀时的离子方程式_____。 （8）中出现白色沉淀的速率比中快很多，推测其原因可能是_____。 （9）丙同学用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时此酸性溶液恰好褪色，且还原产物为。则空气中的含量为________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省扬州中学高一10月自主评估(联培部·化学) 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。 2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 第Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 中国古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古代文献 化学知识 A “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝 (Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “墨滴”“白云”属于的分散系是胶体 D 《抱朴子·金丹篇》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂” HgS发生分解与化合属于非氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由金属元素和非金属元素组成，属于金属氧化物，A正确； B．硝石含，焰色为紫色，朴硝含，焰色为黄色，通过灼烧观察焰色差异鉴别二者，利用了焰色试验，B正确； C．“墨滴”入水形成液溶胶，“白云”是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶，二者均属于胶体分散系，C正确； D．分解生成和、与化合生成的过程中，、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 2. 下列有关物质说法正确的是 A. 金属钠暴露在空气中最终的生成物俗称纯碱、苏打 B. 在空气中，加热可得 C. 氯气可与碱反应，工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 D. 实验室用溶液与溶液反应制备胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠暴露在空气中，先被氧化为，再与水反应生成，最终吸收生成，碳酸钠俗称纯碱、苏打，A正确； B．具有还原性，空气中的会将其中+2价铁元素氧化，加热时发生反应，最终得到而非，B错误； C．澄清石灰水中的浓度极低，不适合工业生产，工业上制备漂白粉是用氯气与石灰乳反应，C错误； D．溶液与溶液反应时会生成红褐色沉淀，制备胶体应向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色后停止加热，D错误； 故选A。 3. 物质的性质决定用途，下列说法中性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用作消毒剂 B. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 C. 铁粉能与氧气反应，可用作食品脱氧剂 D. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钙用作消毒剂，是因为它与水、二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，与其易溶于水的性质没有对应关系，A错误； B．钠用于制作高压钠灯，是因为钠的焰色为黄色、透雾能力强，与其强还原性没有对应关系，B错误； C．铁粉能与氧气反应，可消耗食品包装内的氧气，防止食品氧化变质，所以可用作食品脱氧剂，性质与用途具有对应关系，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸会与碱性气体氨反应生成铵盐，不能用来干燥氨，D错误； 故选C。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在加热条件下反应生成而非，第一步转化不能实现，A错误； B．在中点燃生成，与溶液发生复分解反应生成，两步转化均能实现，B正确； C．在中点燃反应生成，不能直接生成，第一步转化不能实现，C错误； D．不与发生反应，第二步转化不能实现，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.制取 B.除去中的少量HCl C.制取 D.制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得，A错误； B．饱和溶液与反应会生成，引入新杂质，同时也会和发生反应，不能用于除去中的，应通入饱和食盐水，且图中洗气装置进气方向错误，应该“长管进、短管出”，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，无法得到，C错误； D．该蒸馏装置温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处测定蒸汽温度，冷凝管采用下口进水、上口出水的逆流方式保证冷凝效果，装置正确，可以通过蒸馏自来水得到蒸馏水，D正确； 故选D。 6. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是 A. Al2O3(Fe2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B. FeCl3(FeCl2)溶液：加入适量KMnO4溶液充分反应 C. MnO2(KCl)固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. Na2CO3(NaHCO3)固体：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性，杂质反而不与反应，该操作会消耗原物质，A错误； B．加入溶液氧化的同时，会引入、等新杂质，且酸性条件下还可氧化，B错误； C．难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可除去可溶性杂质，C正确； D．盐酸与、均能发生反应，且会引入新杂质，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加入铝单质能产生的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、 D. 在中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为有色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．加入铝单质能产生的溶液可能为酸性也可能为碱性，既可以与反应生成和，也可以与反应生成和，无论酸性还是碱性条件下都不能大量共存，B错误； C．使紫色石蕊呈红色的溶液为酸性溶液，含有大量，、、、均不与反应，离子之间也不发生反应，能大量共存，C正确； D．溶液中的会与发生络合反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化性： B. 通入品红溶液中，溶液褪色，说明具有强氧化性 C. 将灼热木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，说明碳与浓硝酸反应生成了 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液加热浓缩时，被空气中的氧化生成，淀粉遇变蓝，氧化剂为，氧化产物为，根据氧化还原规律氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，A正确； B．通入品红溶液中溶液褪色，是与品红化合生成不稳定的无色物质，属于化合漂白，并非体现强氧化性，B错误； C．浓硝酸受热易分解生成红棕色的，该红棕色气体可能来自浓硝酸的热分解，无法说明是碳与浓硝酸反应生成的，C错误； D．滴加稀盐酸产生的使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，溶液中可能含有、、等，不一定含有，D错误； 故选A。 9. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 滤液2中加入溶液产生白色沉淀 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 白色沉淀3为，原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液与过量盐酸反应得到了气体1和无色溶液1，说明原溶液中一定含有，气体1为；溶液1无色，则说明原溶液中不含，同时会与结合成沉淀，离子互斥，因此原溶液中不含；根据溶液呈电中性，剩余的唯一阳离子一定存在于原溶液中；由于前面盐酸过量，已被消耗完，且会被引入到无色溶液1中，向无色溶液1中加入过量的溶液得到白色沉淀2和滤液2，该白色沉淀只能是，因此原溶液中一定含有；同时过量的溶液和无色溶液1中的被引入滤液2中，向滤液2中加入的稀硝酸中和过量的，和不发生变化，再加入硝酸银，该与硝酸银反应产生白色沉淀3即；根据离子共存原则原溶液中是有可能存在的，随着反应的进行，该也能逐步被引入到滤液2中与硝酸银产生白色沉淀；所以无法确定与硝酸银反应的是来自原溶液还是来自稀盐酸；综上所述，溶液中存在的离子有，不存在的离子有，可能存在的离子是； 【详解】A．由分析可知，滤液2中含有过量的，加入后依次发生反应、，白色沉淀即为，A正确； B．由分析可知白色沉淀2为，不与稀硝酸反应，沉淀不溶解，B正确； C．由分析可知原溶液中的阳离子只有一种，阴离子有还可能含有，溶液呈电中性，则阳离子浓度一定大于阴离子浓度，C正确； D．由分析可知可能来自原溶液还有可能是来自稀盐酸，无法确定原溶液中是否含有，D错误； 故答案选D。 10. 用如图所示的微型实验探究性质，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴70%浓硫酸。下列说法正确的是 A. 实验中滤纸①先变红后褪色 B. 滤纸②、③褪色均证明具有漂白性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有还原性 D. 实验中可用固体代替固体 【答案】D 【解析】 【分析】试管底部的会与滴加的70%浓硫酸反应生成，分别与滤纸①～④进行反应，溶于水生成显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红；与发生氧化还原反应，为还原剂，体现的还原性；使品红溶液褪色，体现了的漂白性；与发生氧化还原反应，为氧化剂，体现的氧化性；气球的作用是收集多余的，防止污染空气； 【详解】A．不能漂白紫色石蕊溶液，由分析可知，滤纸①只会变红，A错误； B．由分析可知，滤纸②体现了的还原性；滤纸③体现了的漂白性，B错误； C．由分析可知，滤纸④上生成硫单质为黄色固体，体现了的氧化性，C错误； D．固体和浓硫酸反应也可生成，可以代替固体，D正确； 故选D。 11. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B. 上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O C. X可能是HNO2 D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应生成，反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．由反应历程可知，反应物为、、，生成物为无毒的和，配平可得总反应为，B正确； C．根据原子守恒和生成无毒物质的要求，反应中，为和，不可能是有毒的，C错误； D．汽油为烃类混合物，不含元素，汽车尾气中的氮氧化合物是高温下空气中和反应生成的，不是汽油燃烧的产物，D错误。 12. 以废铈矿(主要含，还含少量的、、、)为原料制备纯净的和的工艺流程如下。已知：不溶于稀。 下列说法正确的是 A. 浸渣Ⅱ的主要成分是 B. ①②中均作氧化剂 C. 操作1和操作2均需用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 D. “沉铈”过程的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】废铈矿主要成分为，含杂质、、、，目标产物为和。加稀进行浸出I时，与反应生成沉淀，、溶解生成、，、不溶于稀，故浸渣I含、、，溶液A含、、、。向溶液A加将氧化为，再加，经操作1得到结晶产物。向浸渣I加稀和进行浸出II，被还原为进入溶液，、不反应，作为浸渣II分离。向含的溶液加沉铈，生成沉淀和，经操作2煅烧得到。 【详解】A．浸渣Ⅱ的主要成分为和，并非仅含，A错误； B．①中将氧化为，作氧化剂；②中被还原为，作还原剂，二者作用不同，B错误； C．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶，需用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；操作2为煅烧固体，需用到坩埚、泥三角、酒精灯，不需要蒸发皿，C错误； D．“沉铈”过程中与反应生成沉淀和，离子方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选D。 13. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HCl的浓度为 B. 加热后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为和 D. x的数值为3.045 【答案】D 【解析】 【分析】250℃下混合物加热后溶于水无气体放出，说明​已完全反应，无剩余。向反应后固体滴加盐酸时，先后发生反应：、、。 由图可知：生成阶段消耗盐酸体积为，该阶段得到标准状况下CO2​的物质的量为。 【详解】A．175∼275 mL是盐酸与反应，，根据关系式可得，A项错误； B．若加热后固体含NaHCO3​，则滴加盐酸时，生成​前消耗的盐酸体积会小于生成​阶段的盐酸体积；但本题中无气体阶段盐酸体积175 mL大于产气阶段的100 mL，说明加热后固体为​和，不存在，B项错误； C．根据消耗盐酸的体积比可知反应后的固体中：n（NaOH）=4：3，再根据反应后固体溶于水无气体放出，可知反应完全，先与反应且固体中有NaOH，则发生反应：、、，密闭容器中排出气体的成分不可能有，C项错误； D．根据碳原子守恒可知，，盐酸体积为275 mL时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知，固体的质量为，故，D项正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 14. 回答下列问题。 （1）下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后主要取决于_____。 A. 金属的导电性强弱 B. 金属在地壳中的含量多少 C. 金属的化合价高低 D. 金属的活动性强弱 （2）以下关于金属和合金的说法正确的是_____。 A. 合金一定由两种或两种以上的金属组成 B. 金属钠与金属铁的冶炼方法相似 C. 镁铝合金的熔点比金属铝高 D. 铝是地壳中含量最高的金属元素 （3）铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_____。 （4）铁在高温条件下能与水蒸气发生反应，该反应的化学方程式为_____。 （5）除去铁粉中混有的少量铝粉，可用试剂为_____。 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 浓硝酸 D. 盐酸 （6）飞机起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用NaOH洗，但NaOH洗时常有气泡冒出，其原因是_____。(用离子方程式表示)。上述反应中的氧化剂是_____。 A．Al B． C．NaOH （7）向含有少量盐酸的溶液中，滴加氨水至过量，现象是_____。 （8）铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是_____。 A. B. C. D. 【答案】（1）D （2）D （3）铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化 （4） （5）A （6） ①. ②. B （7）先无明显现象，后产生大量白色沉淀 （8）AC 【解析】 【小问1详解】 金属的冶炼难易程度与金属的活动性有关。金属活动性越弱，越容易被还原冶炼，人类开发利用的时间就越早；金属活动性越强，越难冶炼，开发利用的时间就越晚。因此金属被开发利用的先后顺序主要取决于金属活动性强弱，故选D。 【小问2详解】 A．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，不一定只含金属，如碳钢中含有非金属碳，错误； B．金属钠非常活泼，采用电解熔融的方法冶炼，而铁采用热还原法冶炼，方法不同，错误； C．合金的熔点一般低于其各成分金属的熔点，故镁铝合金的熔点比金属铝低，错误； D．铝是地壳中含量最高的金属元素，正确； 故选D。 【小问3详解】 铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的薄膜，这层薄膜能够隔绝空气和水，保护内部的铝不再被继续氧化，因此具有良好的抗腐蚀性。 【小问4详解】 铁与水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。 【小问5详解】 铝既能与强酸反应又能与强碱反应，而铁只能与酸反应不能与碱反应。要除去铁粉中的铝粉，应选择一种只与铝反应而不与铁反应的试剂。 A．溶液与铝反应生成可溶性铝盐和氢气，与铁不反应，正确； B．氨水是弱碱，与铝和铁均不反应，错误； C．常温下铁和铝在浓硝酸中均会发生钝化，错误； D．盐酸与铁和铝均能发生反应，错误； 故选A。 【小问6详解】 铝镁合金中的铝能与溶液发生反应生成可溶性的和氢气，镁与溶液不反应；反应的离子方程式为。在该反应中，铝元素的化合价由价升高到价，作还原剂；水中部分氢元素的化合价由价降低到价，作氧化剂；中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂。故氧化剂是，选B。 【小问7详解】 向含有少量盐酸的溶液中滴加氨水，氨水首先与盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，此阶段无明显现象；盐酸反应完全后，氨水与反应生成白色沉淀；由于氨水是弱碱，不能溶解两性氢氧化物，因此继续滴加氨水至过量，白色沉淀不溶解。故实验现象是先无明显现象，后产生大量白色沉淀。 【小问8详解】 铝热反应是利用铝的还原性，在高温下将活动性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来。 A．的活动性比弱，能与发生铝热反应，正确； B．的活动性比强，不能发生铝热反应，错误； C．的活动性比弱，能与发生铝热反应，正确； D．的活动性比强，不能发生铝热反应，错误； 故选AC。 15. 早期金属钠是由电解氢氧化钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠。 （1）下列保存金属钠的方法正确的是_________。 A. 放在棕色瓶中 B. 露置在空气中 C. 放在细沙中 D. 放在煤油中 （2）将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如下图所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为_____________，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的主要反应_________________________________________。 （3）氢氧化钠是一种实验室常用的强碱，下列物质能和氢氧化钠反应的是_________. A. B. C. D. （4）根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是_________. A. 钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B. 反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C. 根据氧化还原反应规律，可以直接判断产生的气体为 D. 若将钠放入的水溶液中，会有红色固体析出 （5）向一定量的饱和溶液中加入少量固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是_________. A. 溶液中总数不变 B. 溶液中浓度不变 C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变 （6）向下列溶液中通入过量，最终能产生白色沉淀的是_________. A. 澄清石灰水 B. 溶液 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 漂白粉溶液 （7）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。 ①制备高铁酸钠可以用氧化铁、硝酸钾、氢氧化钠固体混合加热，发生反应的化学方程式为：。反应中的还原剂为______________，每转移12 mol电子时，生成高铁酸钠的物质的量是______________。 ②可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。已知，在酸性溶液中的氧化性大于。在使用处理高氯废水中的有机物时，一般选择在碱性条件下进行，其原因是_____________________________________________________。 【答案】（1）D （2） ①. 淡黄色 ②. （3）AD （4）D （5）BC （6）C （7） ①. ① ②. ③. ② 酸性条件下会将废水中的氧化为有毒的，造成二次污染，同时消耗了，降低了去除有机物的效率 【解析】 【小问1详解】 金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，且钠的密度比煤油大，不与煤油反应，因此通常保存在煤油中以隔绝空气，故本题选D； 【小问2详解】 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠（），其颜色为淡黄色；呼吸面具中过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 为两性氧化物，能与强碱反应生成和水；能与溶液反应生成、和水；和均不与反应，故本题选AD； 【小问4详解】 A．钠与水反应放出大量的热，由于钠熔点较低，被放出的热量熔融成小球，A正确； B，钠与水反应产生氢氧化钠，使溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱变红，B正确； C．钠与水反应，将水中+1价的氢离子还原为0价的氢气，C正确； D．钠投入溶液中，先与水反应生成和，生成的再与反应生成蓝色沉淀，不能置换出红色的铜单质，D错误； 故本题选D； 【小问5详解】 A．向饱和溶液中加入，发生反应，消耗了溶剂水，导致部分晶体析出，溶液总质量减小，溶液中总数减少，A错误； B．恢复至原温度，溶液仍为该温度下的饱和溶液，故浓度保持不变，B正确； C．恢复至原温度，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，C正确； D．反应消耗了溶剂水，溶液总质量减小，D错误； 故本题选BC； 【小问6详解】 A．澄清石灰水中通入过量最终生成可溶的，无沉淀产生，A错误； B．与不反应，无法形成沉淀，B错误； C．饱和溶液中通入发生反应，因溶解度较小且反应消耗水、溶质质量增加，最终有白色沉淀析出，C正确； D．漂白粉溶液中通入过量最终生成和可溶的，无沉淀产生，D错误； 故本题选C； 【小问7详解】 ① Fe由+3价升高到+6价，因此反应的还原剂为；每生成1 mol高铁酸钠转移3 mol电子，故转移12 mol电子时，生成的高铁酸钠的物质的量为； ② 酸性条件下会将废水中的氧化为有毒的，造成二次污染，同时消耗了，降低了去除有机物的效率。 16. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示。 （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_____。(填图中序号)。 （2）下列关于海洋氮循环说法正确的是_____。 A. 海洋中存在游离态的氮 B. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 实验室模拟该过程，加热有利于向转化 （3）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，请将过程④的离子方程式补充完整_____。 ________________________+________。 氮肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，(尿素)是使用最多的氮肥之一、尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成和。尿素的某些性质如下表所示。 熔点 沸点 溶解度() 光稳定性 132.7℃ 196.6℃ 105 g/100 g水 见光易分解 （4）根据上表信息，施用尿素的注意事项是：_______、_______。(写2点) （5）简述检验溶液中存在的具体实验操作：_______。 过量使用氮肥会造成水体中氨氮(以的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)过量，引起水体富营养化，需经处理后才能排放。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示： （6）过程②加入溶液可将废水中残留的转化为无毒无污染气体，自身转化为该反应的化学方程式为_______。 （7）将一定量的氨氮废水与不同量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与投入量(用表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_______。 （8）上面方案的流程图中含余氯废水中含有，则过程③中可选用_____使溶液达到去除余氯的目的。 A. B. C. KMnO4 D. HNO3 臭氧—氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示： 已知：；。 （9）静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从而达到除尘目的。静电除尘类似于利用胶体的_____。(填对应性质)。溶液中含有一种铵盐，它由氨水与反应生成，写出该反应的离子方程式_____。 【答案】（1）② （2）AD （3） （4） ①. 避免雨天施用 ②. 避光施用，施用后及时覆土 （5）取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明存在铵根离子 （6） （7）过量NaClO将含氮物质进一步氧化为，使氮仍以可溶性含氮化合物的形式留在水中 （8）B （9） ①. 电泳 ②. 【解析】 【小问1详解】 固氮作用的定义是将大气中游离态的转化为含氮化合物的过程，图中步骤②实现了​转化为​，符合固氮的定义。 【小问2详解】 A．海洋表面存在​的溶解平衡，因此海洋中存在游离态的氮，A正确； B．海洋氮循环起始于固氮过程，该过程中​转化为，N元素化合价从0降低到-3，属于氮的还原而非氧化，B错误； C．反硝化作用是将高价态含氮氧化物还原为​的过程，属于还原反应，在缺氧条件下进行，一定没有氧气参与，C错误； D．​向​的转化为氧化过程，加热可以加快反应速率，有利于该转化进行，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 N元素价态变化：2个​中N从-3价升高到中的+3价，共失去；剩余2个​中N从-3价升高到中的+1价，共失去，总失电子数为20。O元素价态变化：5个​作为氧化剂，每个​得到4个电子，总得到，得失电子守恒，配平为：。 【小问4详解】 尿素易溶于水，雨天施用容易随水流失；尿素见光易分解，施用时应避光并及时覆土。因此应避免雨天施用，并避光施用、施用后及时覆土； 【小问5详解】 利用​与强碱共热反应生成碱性气体​的特征反应，通过湿润红色石蕊试纸遇碱变蓝的现象完成检验。 【小问6详解】 题目说明产物为无毒无污染气体（即​），被还原为，结合原子守恒配平得到该反应方程式 【小问7详解】 当投入量超过​后，体系中氨氮已经被完全去除，过量的强氧化性会将低价态的含氮物种进一步氧化为可溶性的高价态含氮阴离子，如：，无法从溶液中脱除，因此总氮去除率随氧化剂过量而降低。 【小问8详解】 要除去具有氧化性的，需要加入合适的还原剂： A．KOH不能还原NaClO，不能达到去除余氯的目的，A错误； B．​具有还原性，可与发生氧化还原反应：，将有毒的还原为无毒的，达到除氯目的，B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，不能作为还原剂消耗NaClO，C错误； D．硝酸不具有还原性，不能达到去除余氯的目的，D错误； 故选B。 【小问9详解】 胶体中的分散质粒子带电，在外加电场作用下会向相反电荷的电极定向移动，该性质为电泳，和静电除尘的原理完全一致。​是硝酸的酸酐，和氨水反应生成硝酸铵和水，对应离子方程式为。 17. 实验一：探究的性质： 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化并有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。 （1）下列说法正确的是_____。 A. 硫的熔沸点较低 B. 铜丝能在硫蒸气中燃烧 C. 黑色固体是CuS D. 反应装置如图(试剂省略) （2）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是_____。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ②③⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑥ D. ②④⑤ 实验二：探究的性质： （3）若试管Ⅱ中溶液无明显现象，试管Ⅲ中溶液红色褪去，则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是_____。 A. B. C. D. （4）取下试管Ⅲ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_____。 （5）甲同学观察到试管Ⅳ中没有沉淀产生，于是另外做了探究实验： 将气体和同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如下图)，发现有沉淀产生。则通入的气体可以为_____。 A. B. C. D. 但随着反应的进行，乙同学发现一段时间后试管Ⅳ中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，乙同学分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如下图实验，并得出溶液的[]随着时间的变化曲线如下曲线图所示。已知E中无白色沉淀产生，、、中均产生白色沉淀。 （6）请用化学方程式和电离方程式表示中下降的原因_____。 （7）写出中开始产生白色沉淀时的离子方程式_____。 （8）中出现白色沉淀的速率比中快很多，推测其原因可能是_____。 （9）丙同学用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时此酸性溶液恰好褪色，且还原产物为。则空气中的含量为________。(写出计算过程) 【答案】（1）AB （2）C （3）A （4）遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，溶解，溶液颜色变浅 （5）ABCD （6）、 （7） （8）H中溶解的也可以将​​​​​氧化为​​，生成的速率更快 （9） 【解析】 【小问1详解】 A．加热硫粉很快熔化并产生气体，说明硫的熔沸点较低，A正确； B．铜丝伸入硫蒸气中发光发热，符合燃烧的特征，说明铜丝能在硫蒸气中燃烧，B正确 C．S的氧化性较弱，只能将Cu氧化为低价态，黑色固体是，C错误； D．图示装置为试管口略向下倾斜的固体加热装置，硫粉加热熔化后为液态，该装置会导致液态硫流出，D错误； 故选AB。 【小问2详解】 ①S和化合只能生成，无法直接得到​，正确； ②Fe和S加热直接化合生成FeS，错误； ③和放电直接化合生成NO，无法直接得到，正确； ④和S加热直接化合生成，错误； ⑤Fe和直接化合生成，错误； ⑥氧化性强，和Fe直接化合生成，无法直接得到，错误； 符合题意的为①③⑥，故答案选C。 【小问3详解】  试管Ⅱ是品红的乙醇溶液，通入后无明显现象，说明仅以分子形式存在的不能使品红褪色；试管Ⅲ是品红水溶液，在水中会部分与水反应生成​，并电离出、，这些含硫微粒可以使品红褪色，因此使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是​分子。 【小问4详解】 的漂白性是通过与有色物质结合生成不稳定的无色物质实现的，该过程可逆，受热时无色物质分解释放​，冷却后​又可重新结合品红。 【小问5详解】 X为时生成白色沉淀，X为​、​时生成白色沉淀，X为时生成S淡黄色沉淀；故选ABCD。 【小问6详解】 E是煮沸除氧的溶液，无沉淀生成，​​​溶于水生成弱酸：；亚硫酸发生电离：使溶液中浓度增大，pH下降。 【小问7详解】 G是煮沸除氧的溶液，酸性条件下​将​​​氧化为​​，进而与生成​沉淀，离子方程式：； 【小问8详解】 H是未煮沸的溶液，其中溶解的也可以将​​​​​氧化为​​，生成的速率更快，因此沉淀生成速率远大于G。 【小问9详解】 酸性​与​​​的氧化还原反应为，，由反应计量比，得 ；通入空气的总体积，因此空气中​​​​的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $