精品解析：江苏省苏州市吴江区吴江中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第一次教学质量月检测 高一化学试卷 （本试卷满分100分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl C D A. A B. B C. C D. D 2. 有关电解质的说法正确的是 A. 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B. 水溶液的导电性很好，所以是电解质 C. 的电离方程式： D. 将AgCl溶于水中不能导电，所以AgCl不是电解质 3. 下列实验装置使用不正确的是 A. 利用图1装置制取蒸馏水 B. 利用图2装置分离汽油和水 C. 利用图3装置可分离溶液和胶体 D. 利用图4装置可制备NaCl晶体 4. 下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 用澄清石灰水检验 B. 加入明矾后泥水变澄清 C. 保暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 碱式碳酸铜［］受热分解 5. 铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是 A. KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C. 铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D. 铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 6. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L苯的物质的量为 B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C. 25℃和时，气体摩尔体积大于 D. 固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 7. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 8. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等温、等压、等体积的和所含分子数目一定相同 B. 溶液中所含的数目为 C. 中所含电子的数目为 D. 含的水溶液中所含氧原子的数目为 9. 常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的海绵宝宝()气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是 A. 气球体积： B. 原子数目： C. 气体密度： D. 分子数目： 10. 下列对于相关离子进行检验的操作和结论正确的是 A. 取少量待测液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl- B. 用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，没有观察到紫色火焰，则该溶液中一定不含K+ C. 取少量待测液，加入稀NaOH溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定不含有NH D. 取少量待测液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 11. 下列有关描述正确的是 A. 溶液中的浓度为 B. 将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为 C. 将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D. 固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 12. “玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石，成分为原硅酸亚铁（）。我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生反应生成与。下列相关选项正确的是 A. 铁橄榄石的摩尔质量为204 B. 铁橄榄石中铁、硅、氧元素的质量比为 C. 生成单质铁的反应是氧化还原反应 D. 铁橄榄石熔融产生自由移动的属于化学变化 13. 2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法不正确的是 A. 该量子点属于纯净物 B. 该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物 C. 该量子点分散于水中所得的分散系能透过滤纸 D. 该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 14. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NaOH B. CuO C. Fe D. NaCl 15. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A. 有H2、NH3、CH4三种气体，它们各含有1 mol H，则三种气体物质的量之比为2∶3∶4 B. 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D. a g Cl2中有b个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为 16. 下列实验方案中，设计正确的是 A. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 B. 用焰色试验鉴别和溶液 C. 将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，铝箔熔化，并不滴落，证明的熔点很高 D. 其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的溶液中加入等量，探究浓度对分解速率的影响 17. 镁铝碱式碳酸盐［］是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取26.95g样品进行灼烧至恒重，生成1.12L（标准状况）。分析测得残留物中为12.00g，为5.10g。下列说法不正确的是 A. B. 样品中 C. 镁铝碱式碳酸盐的化学式为 D. 样品中结晶水的质量为0.45g 18. 某200mL无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是NH B. 图乙中c1=4.0 C. 营养液中K2SO4的浓度是8mol•L-1 D. 营养液中KCl与NH4Cl的物质的量之比为1：8 二、非选择题：共4题，共46分。 19. 填写下列空白： （1）下列物质：①；②稀硫酸；③；④干冰；⑤；⑥熔融；⑦蔗糖；⑧石墨；⑨氨水；⑩。 Ⅰ.属于电解质的是________（填序号，以下同）；属于非电解质的是________，属于分散系的是________。 Ⅱ.能导电的是_________，属于酸性氧化物的是_________。 （2）已知是两性金属，试写出与溶液反应的化学方程式_________。 20. 按要求回答下列问题。 （1）标准状况下，1.92g某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为_________。 （2）将投入足量稀硫酸中，生成标准状况下氢气的体积为_________。 （3）0.56g氧化钙恰好与盐酸反应，则此盐酸中为_________。 （4）中的物质的量是_________。（已知：的相对分子质量为126） （5）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是，则A的摩尔质量为_________。 （6）在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为_________。 21. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： 已知：①FeSO4∙7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。 ②FeSO4▪7H2O加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是_______。 （2）固体A的成分是_______(填化学式)。 （3）操作Ⅲ将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4晶体。其中氮气的作用是_______；用乙醇洗涤晶体的原因是_______。 22. 完成下列填空。 （1）物质的量浓度相同的、、溶液中的物质的量浓度之比为_________；体积相同的物质的量浓度之比为的、、三种溶液中的物质的量之比为_________。 （2）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为_________（填＂酸式盐＂或＂正盐＂）。 （3）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。试确定60℃时中_________。 （4）有、的混合溶液，加入足量的溶液，生成43g白色沉淀，将沉淀用足量的盐酸处理，得到标准状况下的气体2.24L，求原溶液中的物质的量浓度_________。（写计算过程）（已知：的相对分子质量为197，的相对分子质量为233） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第一次教学质量月检测 高一化学试卷 （本试卷满分100分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．显中性，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，其它物质符合题目要求，A错误； B．为不成盐氧化物，既不能与酸反应，也不与碱反应，其它物质符合题目要求，B错误； C．每一种物质都符合题目要求，C正确； D．为碱式盐，属于盐类，不是碱，其它物质符合题目要求，D错误； 故答案为C。 2. 有关电解质的说法正确的是 A. 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B. 水溶液的导电性很好，所以是电解质 C. 的电离方程式： D. 将AgCl溶于水中不能导电，所以AgCl不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体氯化钠中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中氯化钠能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A错误； B．三氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误； C．碳酸氢钠在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C正确； D．氯化银难溶于水，溶于水得到溶液中离子浓度小，不能导电，但熔融状态下的氯化银或溶于水的氯化银能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误； 故选C。 3. 下列实验装置使用不正确的是 A. 利用图1装置制取蒸馏水 B. 利用图2装置分离汽油和水 C. 利用图3装置可分离溶液和胶体 D. 利用图4装置可制备NaCl晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用图1装置为蒸馏装置，能制取蒸馏水，A正确，不符合题意； B．利用图2装置为分液装置，汽油和水不互溶，能用其分离，B正确，不符合题意； C．利用图3装置为过滤装置，而溶液和胶体都可以通过滤纸，不可分离，C错误，符合题意； D．利用图4装置为蒸发装置，可制备NaCl晶体，D正确，不符合题意； 故选C。 4. 下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 用澄清石灰水检验 B. 加入明矾后泥水变澄清 C. 保暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 碱式碳酸铜［］受热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．用澄清石灰水检验二氧化碳发生的反应为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应中没有元素发生化合价变化，所以检验过程不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．明矾在溶液中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮物聚沉而使泥水变澄清，泥水变澄清的过程中，没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．保暖贴中的铁粉遇空气放热发生的反应为铁与空气中氧气反应生成铁的氧化物，反应中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，C符合题意； D．碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，所以分解过程不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5. 铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是 A. KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C. 铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D. 铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，所以可用于净水，A正确； B．Al2O3属于离子化合物，熔点很高，在高温下稳定，可用于制作耐高温材料，B正确； C．虽然铝的活动性大于铁，但铝制品纯度高，且表面覆盖致密的氧化铝保护膜，所以比铁制品难腐蚀，C错误； D．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与20%氢氧化钠溶液反应，利用此反应可去除镁粉中混有的少量铝粉，D正确； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L苯的物质的量为 B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C. 25℃和时，气体摩尔体积大于 D. 固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下苯为固体，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，而非物理量，B错误； C．温度升高气体体积膨胀，25℃时气体摩尔体积大于标准状况下的22.4 L/mol，C正确； D．固态物质体积由粒子大小决定，而非间距，D错误； 故选C。 7. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据KClO3的电离方程式为，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合题意； B．CaCl2固体中存在Ca2+和，但不能自由移动，故B不符合题意； C．由于KCl为强电解质，其电离方程式为，故KCl溶液中存在自由移动的，故C符合题意； D．液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的，故D不符合题意； 故答案：C。 8. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等温、等压、等体积的和所含分子数目一定相同 B. 溶液中所含的数目为 C. 中所含电子的数目为 D. 含的水溶液中所含氧原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．等温等压等体积的N2和H2O中，H2O可能为液态，此时体积相同但物质的量差异极大，分子数目不一定相同，A错误； B．0.1 mol/L NaOH溶液中OH-的浓度虽为0.1 mol/L，但未说明溶液体积，无法确定OH-的总数目，B错误； C．H2F+含10个电子，0.1mol H2F+含0.1×10 NA=NA个电子，C正确； D．3.2 g CH3OH含0.1 mol O原子，但溶液中水的O原子未被计入，总O原子数目大于0.1 NA，D错误； 故答案为C。 9. 常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的海绵宝宝()气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是 A. 气球体积： B. 原子数目： C. 气体密度： D. 分子数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下， 气体的体积之比等于其物质的量之比，等质量的氦气、甲烷、二氧化碳的物质的量之比为：，则，A正确； B．原子的物质的量之比为(44×1):(11×5):(4×3)=44:55:12，则原子数目，B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，氦气、甲烷、二氧化碳的密度之比为4:16:44=1:4:11，则气体密度：，C正确； D．分子的物质的量之比为：n(He):n(CH4):n(CO2)=，则分子数目：，D正确； 故选B。 10. 下列对于相关离子进行检验的操作和结论正确的是 A. 取少量待测液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl- B. 用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，没有观察到紫色火焰，则该溶液中一定不含K+ C. 取少量待测液，加入稀NaOH溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定不含有NH D. 取少量待测液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是Ag2CO3，则原溶液中不一定含有C1-，A错误； B．进行焰色反应时，观察到黄色火焰，证明一定有Na+，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+，选项中没有透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含有K＋，B错误； C．加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH，溶液未进行加热，且用了稀溶液，试纸未变蓝，不能说明不含有NH，C错误； D．加入稀盐酸，无明显现象，排除碳酸根离子、氯离子的影响，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定含有SO，D正确； 故选D。 11. 下列有关描述正确的是 A. 溶液中的浓度为 B. 将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为 C. 将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D. 固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1L溶液中含有的的浓度为，A错误； B．将溶液与溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL，反应生成HCl的物质的量为，得到的HCl浓度为 ，B正确； C．将5.85g(0.1mol)固体溶于1L水中，得到溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是，C错误； D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 ，D错误； 故选B。 12. “玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石，成分为原硅酸亚铁（）。我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生反应生成与。下列相关选项正确的是 A. 铁橄榄石的摩尔质量为204 B. 铁橄榄石中铁、硅、氧元素的质量比为 C. 生成单质铁的反应是氧化还原反应 D. 铁橄榄石熔融产生自由移动的属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁橄榄石的摩尔质量为204g/mol，A错误； B．铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为，B错误； C．发生反应生成与，Fe化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．铁橄榄石熔融产生自由移动的Fe2+的过程为盐熔融电离的过程，不是化学变化，D错误； 故答案为C。 13. 2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法不正确的是 A. 该量子点属于纯净物 B. 该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物 C. 该量子点分散于水中所得的分散系能透过滤纸 D. 该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题意可知，该量子点是TiO2复合氧化铁量子点，属于复合物，属于混合物，A错误； B．氧化铁可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．根据题意，该量子点的粒径范围为40~60nm，则该量子点分散于水中所得的分散系属于胶体，能通过滤纸，C正确； D．据题意，该量子点的粒径范围为40~60nm，则该量子点分散于水中所得的分散系属于胶体，有丁达尔效应，D正确； 答案选A。 14. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NaOH B. CuO C. Fe D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A正确； B．氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，B正确； C．氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，C正确； D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，D错误； 故选D。 15. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A. 有H2、NH3、CH4三种气体，它们各含有1 mol H，则三种气体物质的量之比为2∶3∶4 B. 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D. a g Cl2中有b个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有1 mol H的H2、NH3、CH4三种气体，它们物质的量分别为mol、、，则三种气体物质的量之比为mol：：=6∶4∶3，故A错误； B．两种物质的物质的量相同时，若其状态分别为气态和液体(或固态)，则它们在标准状况下的体积不相同，故B错误； C．常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，则a L氧气和氮气的混合物含有的分子数并不约为×6.02×1023个，故C错误； D．71g Cl2中有2NA个Cl原子，a g Cl2中有b个Cl原子，则有，所以阿伏加德罗常数NA的值可表示为，故D正确； 故答案为：D。 16. 下列实验方案中，设计正确的是 A. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 B. 用焰色试验鉴别和溶液 C. 将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，铝箔熔化，并不滴落，证明的熔点很高 D. 其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的溶液中加入等量，探究浓度对分解速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽油和水不互溶，应用分液的方法分离，A错误； B．氯化钾溶液和硫酸钾溶液中均含有钾离子，透过蓝色钴玻璃片观察到的焰色均为紫色，所以不能用焰色试验鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液，B错误； C．将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，铝箔熔化而不滴落说明铝的熔点低，而氧化铝的熔点高，C错误； D．由探究实验变量唯一化原则可知，其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的过氧化氢溶液中加入等量二氧化锰，可探究浓度对过氧化氢分解速率的影响， D正确； 故选D。 17. 镁铝碱式碳酸盐［］是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取26.95g样品进行灼烧至恒重，生成1.12L（标准状况）。分析测得残留物中为12.00g，为5.10g。下列说法不正确的是 A. B. 样品中 C. 镁铝碱式碳酸盐的化学式为 D. 样品中结晶水的质量为0.45g 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，二氧化碳、氧化镁、氧化铝的物质的量分别为=0.05mol、=0.3mol、=0.05mol，由原子个数守恒可知，镁离子、铝离子、碳酸根离子的物质的量分别为0.3mol、0.10mol、0.05mol，由电荷守恒可知，氢氧根离子的物质的量为(0.3mol×2+0.1mol×3-0.05mol×2)= 0.8mol，由样品的质量可知，结晶水的质量为26.95g-0.05mol×60g/mol-0.3mol×24g/mol-0.1mol×27g/mol-0.8mol×17g/mol=0.45g，物质的量为=0.025mol，则a：b：c：d：x=0.3：0.1：0.8：0.05：0.025=12：4：32：2：1，镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg12Al4(OH)32(CO3)2·H2O。 【详解】A．镁铝碱式碳酸盐中阴、阳离子存在电荷守恒关系：2a+3b=c+2d， A正确； B．由分析可知，镁铝碱式碳酸盐中铝离子的物质的量为0.10mol，B正确； C．由分析可知，镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg12Al4(OH)32(CO3)2·H2O，C错误； D．由分析可知结晶水质量为0.45g，D正确； 故选C。 18. 某200mL无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是NH B. 图乙中c1=4.0 C. 营养液中K2SO4的浓度是8mol•L-1 D. 营养液中KCl与NH4Cl的物质的量之比为1：8 【答案】D 【解析】 【分析】稀释过程中NH的物质的量不变，根据稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，营养液中NH的浓度为8mol/L，则X离子是 。 【详解】A．根据以上分析，营养液中NH的物质的量为8mol/L，所以X离子不是NH，故A错误； B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 mol/L，故B错误； C．营养液中的浓度为4mol/L，则K2SO4的浓度是4mol•L-1，故C错误； D．营养液中NH的物质的量为8mol/L，则NH4Cl的浓度为8mol/L，NH4Cl提供的Cl-的浓度为8mol/L，KCl提供的Cl-的浓度为9 mol/L -8mol/L=1mol/L，所以KCl的浓度为1mol/L，营养液中KCl与NH4Cl的物质的量之比为1：8，故D正确； 选D。 二、非选择题：共4题，共46分。 19. 填写下列空白： （1）下列物质：①；②稀硫酸；③；④干冰；⑤；⑥熔融；⑦蔗糖；⑧石墨；⑨氨水；⑩。 Ⅰ.属于电解质的是________（填序号，以下同）；属于非电解质的是________，属于分散系的是________。 Ⅱ.能导电的是_________，属于酸性氧化物的是_________。 （2）已知是两性金属，试写出与溶液反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥ ②. ④⑦ ③. ②⑨ ④. ②⑥⑧⑨⑩ ⑤. ④ （2）2Al+2NaOH+6H2O= 2Na[Al(OH)4]+3H2 【解析】 【小问1详解】 I．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；属于电解质的有：③；⑤；⑥熔融；属于非电解质的有：④干冰；⑦蔗糖；把一种物质分散到另一种或几种物质形成的混合物是分散系，溶液、浊液、胶体都属于分散系，属于分散系的有：②稀硫酸；⑨氨水； II．有自由移动的带电微粒的物质能导电，有：②稀硫酸；⑥熔融；⑧石墨；⑨氨水；⑩；属于酸性氧化物的是④干冰； 【小问2详解】 Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O= 2Na[Al(OH)4]+3H2。 20. 按要求回答下列问题。 （1）标准状况下，1.92g某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为_________。 （2）将投入足量稀硫酸中，生成标准状况下氢气的体积为_________。 （3）0.56g氧化钙恰好与盐酸反应，则此盐酸中为_________。 （4）中的物质的量是_________。（已知：的相对分子质量为126） （5）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是，则A的摩尔质量为_________。 （6）在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为_________。 【答案】（1） 64 （2） 2240 mL （3） 1 mol/L （4） 0.1 mol （5） 44 g/mol （6） A₄ 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol。给定气体体积为672 mL（即0.672 L），物质的量。质量，相对分子质量 ，故相对分子质量为64； 【小问2详解】 铁与稀硫酸反应：，铁摩尔质量56 g/mol，5.6 g Fe的物质的量 ，故生成物质的量为0.1 mol。标准状况下， 摩尔体积 22.4 L/mol，体积为； 【小问3详解】 氧化钙与盐酸反应：，氧化钙摩尔质量56 g/mol，0.56 g CaO的物质的量：，需。盐酸体积为20 mL=0.02 L，浓度为； 【小问4详解】 摩尔质量为126 g/mol，6.3 g的物质的量，的物质的量； 【小问5详解】 同温同体积下，气体压强与物质的量成正比，。摩尔质量 16 g/mol，质量 a g 时 。设 A 的摩尔质量为 M g/mol，则 。代入比例：，解得 ； 【小问6详解】 设A单质的分子式为Ax，AH3在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，方程式为：，容器的体积变为原来的则，x=4，A的单质为A4。 21. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： 已知：①FeSO4∙7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。 ②FeSO4▪7H2O加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是_______。 （2）固体A的成分是_______(填化学式)。 （3）操作Ⅲ将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4晶体。其中氮气的作用是_______；用乙醇洗涤晶体的原因是_______。 【答案】（1）过滤 （2）Fe、Cu （3） ①. 冷却结晶 ②. 保护气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化 ③. FeSO4∙7H2O难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水 【解析】 【分析】工业废水中加入铁粉，与Cu2+发生反应生成Cu和Fe2+，过滤得固体A为Cu、Fe；往固体A中加入过量稀硫酸，与Fe反应生成FeSO4和H2，再过滤，分离出Cu和FeSO4溶液；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得绿矾晶体。 【小问1详解】 由分析可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是分离固体与溶液的操作，所以方法是过滤。答案为：过滤； 【小问2详解】 由分析可知，固体A的成分是Fe、Cu。答案为：Fe、Cu； 【小问3详解】 已知：①FeSO4∙7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。操作Ⅲ将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4晶体。为防止Fe2+被溶解的O2氧化，充入氮气，则氮气的作用是：保护气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化。已知：②FeSO4∙7H2O加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。则用乙醇洗涤晶体的原因是：FeSO4∙7H2O难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水。答案为：冷却结晶；保护气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化；FeSO4∙7H2O难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水。 【点睛】乙醇易挥发，洗涤晶体后，晶体表面附着的乙醇能迅速挥发掉。 22. 完成下列填空。 （1）物质的量浓度相同的、、溶液中的物质的量浓度之比为_________；体积相同的物质的量浓度之比为的、、三种溶液中的物质的量之比为_________。 （2）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为_________（填＂酸式盐＂或＂正盐＂）。 （3）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。试确定60℃时中_________。 （4）有、的混合溶液，加入足量的溶液，生成43g白色沉淀，将沉淀用足量的盐酸处理，得到标准状况下的气体2.24L，求原溶液中的物质的量浓度_________。（写计算过程）（已知：的相对分子质量为197，的相对分子质量为233） 【答案】（1） ①. 1：2：3 ②. 1：4：9 （2）正盐 （3）2 （4）0.2mol/L 【解析】 【小问1详解】 设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度均为x,则Cl-的物质的量浓度分别为x、2x、3x，则Cl-的物质的量浓度之比为1x：2x：3x=1：2：3；物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，Cl-的物质的量浓度之比为1：2×2：3×3=1：4：9； 【小问2详解】 H3GO3属于二元酸，则该分子最多能电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐； 【小问3详解】 140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2•8H2O含有的结晶水的总质量为：2.76g-1.32g=1.44 g，结晶水的物质的量为0.08 mol，原样品中含有CaO2•8H2O的物质的量为0.01 mol，60℃时固体的质量为1.68 g，失去结晶水的质量为：2.76g-1.68g=1.08g，失去结晶水的物质的量=0.06 mol，故60℃时CaO2•xH2O中x=2； 【小问4详解】 将沉淀用足量的盐酸处理，得到标准状况下的气体2.24L，即为0.1mol，说明沉淀中BaCO3为0.1mol，质量为19.7g，则BaSO4的质量为43g-19.7g=23.3g，即为0.1mol，原溶液中的物质的量为0.1mol，物质的量浓度为=0.2mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $