精品解析：安徽阜阳市界首第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高中化学考试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 1. 港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是 A. 防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C. 采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 2. 如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 金属镁和卤素单质()的反应都是放热反应 B. 由制取Mg是吸热过程 C. 热稳定性： D. 由图可知，此温度下与反应的热化学方程式为 3. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的 A. 此过程中铜并不被腐蚀 B. 此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑ C. 此过程中电子从Fe移向Cu D. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 4. 下列说法正确的是 A. ， ； B. 甲烷的燃烧热为kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ/mol C. 500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热24.4kJ，其热化学方程式： kJ⋅mol D. 在稀溶液中： kJ⋅mol，若将含1 mol 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 5. 根据如图能量变化示意图，下列判断正确的是 A. N-H键的键能为bkJ/mol B. N2(g)和H2(g)生成1molNH3(l)放出热量(b+c-a)kJ C. 由N2(g)和H2(g)生成1molN和1molH，放出akJ热量 D. 使用催化剂可使生成1molNH3(g)放出热量小于(b-a)kJ 6. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. a极为负极，b极为正极 B. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：1 7. 捕获可制得甲酸，甲酸与、等的转化关系如下图： 已知键能数据如下表： 共价键 键能/ 750 358 436 463 413 下列说法正确的是 A. B. C. D. 的燃烧热为 8. NO⁃空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法错误的是 A. 当浓缩室得到4 L浓度为0. 6 mol·L-1的盐酸时，M室溶液的质量变化为18 g(溶液体积变化忽略不计) B. 乙池中总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310N+5S C. b膜为阳离子交换膜 D. 若甲池有5. 6 L O2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15. 68 L 9. 某种可充电固态锂电池放电时的工作原理如图所示(假设开始充电时a、b两电极质量恰好相等)，下列说法正确的是 A. 充电时，a电极连接外接电源的正极 B. 放电时，b电极反应式为LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO C. 将固态电解质改成电解质的水溶液体系能增强电池的导电效果 D. 用甲烷燃料电池给其充电时，消耗1 mol甲烷，理论上两电极质量差值为112 g 10. 在实验室用50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热测定，实验测得中和热为ΔH1，下列叙述正确的是 A. 若改用60 mL 0.25 mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B. 用玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质搅拌棒 C. 实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D. 用同浓度、同体积的氨水溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热为ΔH2，则ΔH1>ΔH2 11. 某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 12. 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，电解后溶液的pH依次为升高、不变、降低的是 A. AgNO3溶液　NaCl溶液　Cu(NO3)2溶液 B. KCl溶液　Na2SO4溶液　CuSO4溶液 C. CaCl2溶液　KOH溶液　NaNO3溶液 D. HCl溶液　HNO3溶液　K2SO4溶液 13. 以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 电极A的反应为： C. 电池工作时从电极B向电极A迁移 D. 理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体11.2L 14. 下列反应中，一定不能自发进行的是 A. 2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH=-78.03 kJ/mol　ΔS=＋1 110 J/(mol·K) B. CO(g)=C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH=＋110.5 kJ/mol　ΔS=-89.36 J/(mol·K) C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3 kJ/mol　ΔS=-280.1 J/(mol·K) D. NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋37.301 kJ/mol　ΔS=＋184.05 J/(mol·K) 15. 燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 I．把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I： 途径Ⅱ：先制成水煤气： 再燃烧水煤气： 已知25℃和101kPa下，某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 燃烧热 -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 （1）写出液态燃烧的热化学方程式___________________________________。 （2）途径I放出的热量_____（填“>”“<”或“=”）途径Ⅱ放出的热量， =___________（用、、表示）。 （3）在25℃和101kPa时，相同质量的和完全燃烧放出热量多的是_________（填化学式），简要说明此种燃料作为能源的两个优点：__________________________________________________。 Ⅱ．火箭的常规燃料是液态肼()，下表列出在25℃和101kPa下，断裂1 mol下列共价键时需要吸收的能量： 共价键 能量(kJ) 390.8 497.3 193.0 462.8 946.0 （4）肼的电子式为________________________。 （5）根据上述数据，的反应热=________________，若反应中转移2 mol电子，则放出热量为________________kJ。 16. 电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。 （1）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。 ①A电极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___________________。 ②下列关于该电池的说法正确的是________。 A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电池工作一段时间，溶液的pH不变 D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子物质的量为0.8 mol （2）以含SO2废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。 写出负极电极反应式_________________________。 （3）一种乙醇燃料电池，使用的电解质液为熔融碳酸盐。请写出正极的电极反应式_______________________，每消耗4.6 g乙醇转移的电子数为________。 （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池NiO(OH)电极的电极反应式是____________________。 17. I．溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究： （1）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．溶液中向阳极移动         b．粗铜接电源正极，发生还原反应 c．电解后溶液的浓度减小    d．利用阳极泥可回收、、等金属 （2）图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。极的电极反应式是__________________，盐桥中是含有琼胶的饱和溶液，电池工作时向___________(填“甲”或“乙”)移动。 （3）图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜： ①b处通入的是___________(填“”或“”)，作_________极(填“正极”或“负极 ”)a处的电极反应式为_____________________。 ②当铜电极的质量减轻 ，则消耗的在标准状况下的体积为_______________。 II.某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （4）一段时间后，乙池B极的现象________________________________________。 （5）丙池中反应一段时间后，溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜，Cu电极的电极反应式为__________________________________________。 18. 某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题： (1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。 (2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式为___________。 (3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________填字母。 A．溶液中Cl-向B极移动。 B．该装置中电流的方向是：电源正极→石墨→饱和食盐水→ 铁。 C．反应一段时间后(食盐水的浓度足够大)，加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度。 D．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝，但一段时间后蓝色褪去。 (4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为___________。 ②制得的H2SO4溶液从出口___________填“A”“B”“C”或“D”导出。 ③在C出口收集到6.72 L(标况)的气体，则能制得___________mol 的硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学考试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 1. 港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是 A. 防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C. 采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．防腐蚀原理是避免钢铁发生吸氧腐蚀，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，A正确； B．环氧树脂涂层隔绝空气和水，防止形成原电池，B正确； C．外加电流阴极保护法需通过外部电源使钢构件成为阴极，无需安装锌块（锌块用于牺牲阳极法），C错误； D．不锈钢通过合金化增强抗腐蚀能力，D正确； 故答案为C。 2. 如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 金属镁和卤素单质()的反应都是放热反应 B. 由制取Mg是吸热过程 C. 热稳定性： D. 由图可知，此温度下与反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，金属镁与卤素单质反应的产物能量均低于反应物的总能量，则金属镁和卤素单质()的反应都是放热反应，A正确； B．由A项可知，金属镁和Cl2制备的反应是放热反应，则由制取Mg是吸热过程，B正确； C．由图可知，产物能量：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2，物质能量越低越稳定，则热稳定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，C错误； D．由图可分别得到热化学方程式：①、②，②-①式得与反应的热化学方程式为 ΔH，由盖斯定律可得该反应的，D正确； 故选C。 3. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的 A. 此过程中铜并不被腐蚀 B. 此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑ C. 此过程中电子从Fe移向Cu D. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【分析】根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极，据此分析。 【详解】根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀。则 A．该原电池中铜作正极，Fe作负极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，则此过程中铁被腐蚀，铜不被腐蚀，A正确； B．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误； C．该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，C正确； D．此过程中铁被腐蚀负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正确； 答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. ， ； B. 甲烷的燃烧热为kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ/mol C. 500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热24.4kJ，其热化学方程式： kJ⋅mol D. 在稀溶液中： kJ⋅mol，若将含1 mol 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．S蒸气的能量高于固态S，故S蒸气完全燃烧放热更多，则更小，即，故A正确； B．燃烧热对应的产物是液态水，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为△H=-890.3 kJ/mol，故B错误； C．因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是48.8kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误； D．醋酸电离是吸热的过程，所以生成1mol水放出的热量小于57.3 kJ，故D错误； 答案选A。 5. 根据如图能量变化示意图，下列判断正确的是 A. N-H键的键能为bkJ/mol B. N2(g)和H2(g)生成1molNH3(l)放出热量(b+c-a)kJ C. 由N2(g)和H2(g)生成1molN和1molH，放出akJ热量 D. 使用催化剂可使生成1molNH3(g)放出热量小于(b-a)kJ 【答案】B 【解析】 【分析】从图看，0.5molN2和1.5molH2断键吸收的能量或反应物的总键能为akJ，而1molNH3键能或产物的总键能为bkJ。 【详解】A．1molN和3molH形成1molNH3释放出bkJ，则N-H键能为b/3kJ/mol，A项错误； B．生成1molNH3(g)放出的热量为b-a，1molNH3(g)转变为NH3(l)放出ckJ，所以N2(g)和H2(g)生成1molNH3(l)放出热量(b+c-a)kJ，B项正确； C．由N2(g)和H2(g)生成1molN和1molH为断键过程需要吸收能量，C项错误； D．使用催化剂只改变反应历程不改变反应焓变，D项错误； 故选B。 6. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. a极为负极，b极为正极 B. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知a极为负极，极为正极，A正确； B．据图可知放电时负极上乙酸根被氧化为二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，B正确； C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，C正确； D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，D错误； 综上所述答案为D。 7. 捕获可制得甲酸，甲酸与、等的转化关系如下图： 已知键能数据如下表： 共价键 键能/ 750 358 436 463 413 下列说法正确的是 A. B. C. D. 的燃烧热为 【答案】C 【解析】 【分析】图中涉及如下反应： 反应I：； 反应II：； 反应III：； 反应IV：；据此解答。 【详解】A．焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，则，A错误； B．反应=反应I+反应II=反应IV-反应III，根据盖斯定律，则，B错误； C．根据得，，A选项中计算得，故，C正确； D．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，的稳定氧化物为液态，对应生成气态，故不是的燃烧热，D错误； 故选C。 8. NO⁃空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法错误的是 A. 当浓缩室得到4 L浓度为0. 6 mol·L-1的盐酸时，M室溶液的质量变化为18 g(溶液体积变化忽略不计) B. 乙池中总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310N+5S C. b膜为阳离子交换膜 D. 若甲池有5. 6 L O2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15. 68 L 【答案】C 【解析】 【分析】NO－空气质子交换膜燃料电池，通入空气的一极为原电池的正极，通入NO的一极为负极，乙和丙池均为电解池，乙池通入的一极以及丙池的M室均为阳极，乙池通入的一极以及丙池的N室均为阴极； 【详解】A．浓缩室得到4 L浓度为的盐酸(由0.1mol/L变化至0.6mol/L)即增加的物质的量为，M室发生反应：，得到关系式：4H+~2H2O(减少)，所以M室减少的水物质的量为1 mol，质量为1 mol×18 g/mol=18 g，A正确； B．乙池中被氧化为而NO被还原为，按升降守恒5mol只能还原2molNO，反应中需要补充，所以总反应的离子方程式为，B正确； C．M室发生反应：，产生的通过a膜和N室的通过b膜在浓缩室形成HCl，所以b膜为阴离子交换膜，C错误； D．根据电子守恒得到关系式为：，则处理废气的总物质的量是的倍，参与反应的体积是5.6 L，相同条件下处理废气，与气体是否处于标况无关，D正确； 故选C。 9. 某种可充电固态锂电池放电时的工作原理如图所示(假设开始充电时a、b两电极质量恰好相等)，下列说法正确的是 A. 充电时，a电极连接外接电源的正极 B. 放电时，b电极反应式为LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO C. 将固态电解质改成电解质的水溶液体系能增强电池的导电效果 D. 用甲烷燃料电池给其充电时，消耗1 mol甲烷，理论上两电极质量差值为112 g 【答案】D 【解析】 【分析】根据放电时的移动方向（从a极向b极迁移），可判断放电时a极为负极，b极为正极。 【详解】A．充电时，原负极（a极）需发生还原反应，应连接外接电源的负极，作阴极，而非正极，A错误； B．放电时，b极为正极，发生得电子的还原反应，正确反应式为，B错误； C．是活泼碱金属，会与电解质水溶液中的水发生剧烈反应，破坏电池体系，不能将固态电解质替换为水溶液体系，C错误； D．甲烷燃料电池中，完全反应生成，C元素从-4价升至+4价，共转移8 mol电子；给该锂电池充电时，a极（阴极）发生反应，每1 mol电子转移会有嵌入a极，a极质量增加7 g；b极（阳极）发生反应，每1 mol电子转移会有从b极脱出，b极质量减少7 g；转移8 mol电子时，a极增重，b极减重，初始两电极质量相等，因此质量差为112 g，D正确； 故选D。 10. 在实验室用50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热测定，实验测得中和热为ΔH1，下列叙述正确的是 A. 若改用60 mL 0.25 mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B. 用玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质搅拌棒 C. 实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D. 用同浓度、同体积的氨水溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热为ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；与反应的物质的量无关，A错误； B．铜质环形搅拌棒导热性强，热量散失，导致误差，B错误； C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度，导致部分溶质反应，使得测得的反应放出热量减小，低于理论值，C正确； D．中和热为放热反应，焓变为负值；用同浓度、同体积的氨水溶液代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱碱，电离会吸收部分热量，使得反应放出的热量减少，中和反应焓变为负值，故，D错误； 故选C。 11. 某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据图示，断裂1molCO2(g)中的化学键吸收bkJ能量；断裂1molCH4(g)中的化学键吸收akJ能量；断裂2molH2O(g)中的化学键吸收dkJ能量；断裂2molO2(g)中的化学键吸收ckJ能量；反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能。所以 ； 选B。 12. 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，电解后溶液的pH依次为升高、不变、降低的是 A. AgNO3溶液　NaCl溶液　Cu(NO3)2溶液 B. KCl溶液　Na2SO4溶液　CuSO4溶液 C. CaCl2溶液　KOH溶液　NaNO3溶液 D. HCl溶液　HNO3溶液　K2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解硝酸银溶液生成硝酸，溶液pH值降低；电解氯化钠溶液生成NaOH，溶液pH升高；电解硝酸铜溶液生成硝酸，溶液pH降低，故A不选； B．电解氯化钾溶液生成KOH，溶液pH升高；电解硫酸钠溶液，实质是电解水，溶液保持中性，pH不变；电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液pH降低，故B选； C．电解氯化钙溶液生成氢氧化钙，溶液pH升高；电解氢氧化钾溶液，实质是电解水，KOH浓度增大，pH升高；电解硝酸钠溶液，实质是电解水，溶液保持中性，pH不变，故C不选； D．电解氯化氢溶液，HCl浓度变小，pH升高；电解硝酸溶液，实质是电解水，硝酸浓度增大，pH降低；电解硫酸钾溶液，实质是电解水，溶液保持中性，pH不变，故D不选； 故选B。 13. 以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 电极A的反应为： C. 电池工作时从电极B向电极A迁移 D. 理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体11.2L 【答案】D 【解析】 【分析】电极A通入甲烷，甲烷被氧化为二氧化碳，碳元素化合价升高，失电子，则为负极，电极反应式为；电极B通入二氧化碳和氧气的混合气体，氧气被还原，氧元素化合价降低，得电子，则为正极，电极反应式为；据此解答。 【详解】A．据分析，电极B为正极，发生氧气的还原反应，A正确； B．据分析，电极A的反应为，B正确； C．阴离子向负极移动，即从电极B向电极A迁移，C正确； D．根据得失电子守恒有：，则每转移，负极消耗气体0.5 mol，标准状况下的体积为11.2 L，D错误； 故答案为D。 14. 下列反应中，一定不能自发进行的是 A. 2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH=-78.03 kJ/mol　ΔS=＋1 110 J/(mol·K) B. CO(g)=C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH=＋110.5 kJ/mol　ΔS=-89.36 J/(mol·K) C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3 kJ/mol　ΔS=-280.1 J/(mol·K) D. NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋37.301 kJ/mol　ΔS=＋184.05 J/(mol·K) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．ΔH＜0、ΔS＞0代入ΔG=ΔH-TΔS可知，常温下ΔG＜0，可自发进行，A正确； B．ΔH、ΔS代入ΔG=ΔH-TΔS可知，一般温度时，ΔG>0，所以该反应一定不能自发进行，B错误； C．ΔH＜0、ΔS＜0代入ΔG=ΔH-TΔS可知，当低温时，ΔG＜0，可自发进行，C正确； D．ΔH＞0、ΔS＞0代入ΔG=ΔH-TΔS可知，当高温时，ΔG＜0，可自发进行，D正确； 答案选B。 15. 燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 I．把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I： 途径Ⅱ：先制成水煤气： 再燃烧水煤气： 已知25℃和101kPa下，某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 燃烧热 -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 （1）写出液态燃烧的热化学方程式___________________________________。 （2）途径I放出的热量_____（填“>”“<”或“=”）途径Ⅱ放出的热量， =___________（用、、表示）。 （3）在25℃和101kPa时，相同质量的和完全燃烧放出热量多的是_________（填化学式），简要说明此种燃料作为能源的两个优点：__________________________________________________。 Ⅱ．火箭的常规燃料是液态肼()，下表列出在25℃和101kPa下，断裂1 mol下列共价键时需要吸收的能量： 共价键 能量(kJ) 390.8 497.3 193.0 462.8 946.0 （4）肼的电子式为________________________。 （5）根据上述数据，的反应热=________________，若反应中转移2 mol电子，则放出热量为________________kJ。 【答案】（1） （2） ①. = ②. （3） ①. ②. 热值高、产物无污染、来源广等 （4） （5） ①. -543.7 ②. 271.85 【解析】 【小问1详解】 燃烧热的定义是25℃、101kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物（C转化为，H转化为液态水）放出的热量，结合表格中​的燃烧热数据可得，热化学方程式为。 【小问2详解】 根据盖斯定律，化学反应的焓变只与始态和终态有关，与反应途径无关。两种途径的初始反应物都是1mol C(s)和，最终产物都是，因此总放热量相等。根据盖斯定律可得，反应①=反应②​+反应③+反应④，因此。 【小问3详解】 设质量均为m，完全燃烧放热为，完全燃烧放热为，计算可知等质量下放热更多。氢气作为能源的典型优点为产物无污染、单位质量燃烧放出的热量高、来源广等。 【小问4详解】 ​中两个N原子以单键相连，每个N原子分别结合2个H原子，所有原子最外层均满足8电子（H为2电子）稳定结构，电子式为。 【小问5详解】 反应热反应物总键能之和 - 生成物总键能之和：反应物总键能为4个N-H键+1个N-N键+1个O=O键，即；生成物总键能为1个N≡N键+4个H-O键，即，因此。该反应中N元素从-2价变为0价，1 mol ​反应共转移4 mol电子，因此转移2 mol电子时放出的热量为总反应焓变绝对值的一半，即271.85kJ。 16. 电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。 （1）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。 ①A电极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___________________。 ②下列关于该电池的说法正确的是________。 A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电池工作一段时间，溶液的pH不变 D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子物质的量为0.8 mol （2）以含SO2废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。 写出负极电极反应式_________________________。 （3）一种乙醇燃料电池，使用的电解质液为熔融碳酸盐。请写出正极的电极反应式_______________________，每消耗4.6 g乙醇转移的电子数为________。 （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池NiO(OH)电极的电极反应式是____________________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. ③. B （2） （3） ①. ②. 1.2NA （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 总反应中中N元素从-3价升高到0价，发生失电子的氧化反应，因此通入的A电极为负极，在碱性KOH环境下，电极反应为。 ② 选项分析： A．电子从负极（左侧A电极）经负载流向正极（右侧B电极），A错误； B．正极反应为，生成的需要向左侧负极移动参与反应，因此需选用阴离子交换膜，B正确； C．总反应生成了，会稀释KOH溶液，pH减小，C错误； D．未说明处于标准状况，无法直接用体积计算转移电子数，D错误； 故选B。 【小问2详解】 该装置为原电池，负极上在酸性稀硫酸环境中失电子被氧化为，配平后得到电极反应式。 【小问3详解】 熔融碳酸盐环境下，正极是得电子，结合迁移过来的生成，电极反应为；乙醇分子式为，其中C平均价态为-2价，完全氧化生成后C为+4价，1mol乙醇转移12mol电子，4.6g乙醇（0.1mol）转移1.2mol电子，对应电子数为。​ 【小问4详解】 放电时中Ni从+3价降低为中的+2价，得电子发生还原反应，在NaOH碱性环境下配平得到电极反应：。 17. I．溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究： （1）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．溶液中向阳极移动         b．粗铜接电源正极，发生还原反应 c．电解后溶液的浓度减小    d．利用阳极泥可回收、、等金属 （2）图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。极的电极反应式是__________________，盐桥中是含有琼胶的饱和溶液，电池工作时向___________(填“甲”或“乙”)移动。 （3）图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜： ①b处通入的是___________(填“”或“”)，作_________极(填“正极”或“负极 ”)a处的电极反应式为_____________________。 ②当铜电极的质量减轻 ，则消耗的在标准状况下的体积为_______________。 II.某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （4）一段时间后，乙池B极的现象________________________________________。 （5）丙池中反应一段时间后，溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜，Cu电极的电极反应式为__________________________________________。 【答案】（1）cd （2） ①. ②. 乙 （3） ①. ②. 正 ③. ④. （4）有无色气体生成 （5）不变 （6） 【解析】 【小问1详解】 a．电解池中阳离子移向阴极，溶液中向阴极移动，故a错误；          b．电解精炼铜，粗铜接电源正极，发生氧化反应，故b错误； c．阳极Al、Zn、Cu失电子，阴极只有Cu2+得电子，根据电子守恒，电解后溶液的浓度减小，故c正确；     d．阳极Al、Zn、Cu失电子，Ag、Pt、Au活泼性小于Cu，Ag、Pt、Au进入阳极泥，利用阳极泥可回收、、等金属，故d正确； 选cd。 【小问2详解】 图1是根据反应，设计成的锌铜原电池，甲池为硫酸锌溶液，乙池为硫酸铜溶液，Cu为正极，极发生还原反应，电极反应式是；原电池中阳离子移向正极，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时向乙移动。 【小问3详解】 ①Ⅱ中实现铁上镀铜，铁作阴极、铜作阳极，则Ⅰ中通入a的电极是负极、通入b的电极为正极，所以b处通入的是，作正极；a处通入甲烷作负极，电极反应式为。 ②当铜电极的质量减轻 ，消耗Cu的物质的量为0.05mol，转移0.1mol电子，根据，可知消耗的的物质的量为0.0125mol，在标准状况下的体积为。 【小问4详解】 甲池为燃料电池，通入甲烷的一极为负极、通入氧气的一极为正极，则乙池中A为阳极、B为阴极，阴极氢离子得电子生成氢气，所以B极的现象是有无色气体放出； 【小问5详解】 丙池中Ag电极为阳极、Pt电极为阴极，丙为电镀池，溶液中不变； 【小问6详解】 丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜，Cu为阳极，Cu电极失电子生成Cu2O，电极反应式为。 18. 某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题： (1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。 (2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式为___________。 (3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________填字母。 A．溶液中Cl-向B极移动。 B．该装置中电流的方向是：电源正极→石墨→饱和食盐水→ 铁。 C．反应一段时间后(食盐水的浓度足够大)，加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度。 D．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝，但一段时间后蓝色褪去。 (4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为___________。 ②制得的H2SO4溶液从出口___________填“A”“B”“C”或“D”导出。 ③在C出口收集到6.72 L(标况)的气体，则能制得___________mol 的硫酸。 【答案】 ①. O2+4e- +2H2O = 4OH- ②. 2H2O + 2e- =2OH- + H2(或) ③. ④. BD ⑤. 或 ⑥. A ⑦. 0.3 【解析】 【分析】根据电路中是否有电源进行分析是原电池还是电解池，并根据电源的正负极分析电解池的阴阳极，以及电极反应。根据离子交换膜的要求和电解产物分析电解槽中的电极反应。 【详解】(1)若开始时开关K与a连接，没有电源，则形成原电池，铁为负极，石墨是正极，发生吸氧腐蚀，则A极的电极反应式为O2+4e- +2H2O = 4OH-。 (2)若开始时开关K与b极连接，形成电解池，A为电解池的阳极，B为电解池的阴极，溶液中的氢离子反应生成氢气，则B极的电极反应式为2H2O + 2e- =2OH- + H2(或)，总反应为电解氯化钠生成氢气和氯气和氢氧化钠，离子方程式为。 (3)若开始时开关K与b连接，形成电解池，A．B为阴极，溶液中Cl-向阳极A极移动，错误。B．该装置中电流的方向是：电源正极→石墨→饱和食盐水→ 铁→电源负极，故正确。C．反应一段时间后(食盐水的浓度足够大)，应通入适量氯化氢气体可恢复到电解前电解质溶液的浓度，而不是盐酸，因为没有氧气生成，不需要补充水，故错误。D．从A极处逸出的气体是氯气，氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝，但氯气可以继续氧化碘单质，故现象为气体能使湿润的淀粉试纸变蓝，但一段时间后蓝色褪去。故正确。故选BD。 (4)左侧为阳极，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，硫酸根离子通过银离子交换膜进入阳极室，从A处流出的为较浓的硫酸，右侧为阴极，溶液中的氢离子反应生成氢气，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，从D处流出的为较浓的氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极为水电离的氢氧根离子放电生成氧气，反应式为或。 ②制得的H2SO4溶液从出口A导出。 ③在C出口收集到6.72 L(标况)的气体氢气，物质的量为0.3mol，根据电子守恒分析，转移0.6mol电子，有0.6mol氢离子通过交换膜，生成0.3mol硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $