精品解析：安徽黄山市屯溪第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

高二上学期10月教学质量监测 化学试题 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. “诗词藏化学，词章显原理”下列有关说法错误的是 A. “莫笑田家老瓦盆……”瓦盆的材质属于硅酸盐材料 B. “水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中涉及的操作有洗涤、粉碎、过滤和蒸发 C. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥3号”卫星所用的碳纤维互为同位素 D. “冰，水为之，而寒于水”说明水变成冰的过程， 2. 在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热(△H)数据如下表所示。烃在氧气中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的是 物质 CH4(g) C2H4(g) C2H6(g) C3H8(g) 燃烧热(△H)/(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -1559.8 -2219.9 A. CH4(g) B. C2H4(g) C. C2H6(g) D. C3H8(g) 3. 反应  ，可经两步完成，反应进程中能量变化如图所示，反应①为  。下列说法错误的是 A. 总反应的焓变 B. 反应①中有键的断裂和键、键的形成 C. 反应②的热化学方程式为   D. 的键能低于与的键能之和 4. 合成尿素的机理及能量变化如图，TS表示过渡态。 下列说法正确的是 A. 反应过程中的化合价发生改变 B. 一定比稳定 C. 若，则 D. 决速步的热化学方程式： 5. 反应的反应机理为：①②……③（快反应），反应速率可表示为，k为速率常数。改变反应物浓度时，反应速率如表所示 /（mol·L-1） /（mol·L-1） v/（mol·L-1·min-1） 0.038 0.060 0.076 0.060 0.076 0.030 下列说法正确的是 A. ， B. 该反应的速率常数k的值为 C. 第②步的反应方程式为 D. 三步反应中反应③活化能最大 6. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 该反应的决速步是：中间体→中间体 C. 在催化剂表面解离键比解离键更容易 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： eV 7. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 8. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 10. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应 A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是 A. 化学方程式中的 x=2 B. 正反应为放热反应 C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 D. 30～40 min间该反应使用了催化剂 11. 乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为：。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是 A. 乙烯气相水合反应的 B. 达到平衡状态a、b所需要的时间： C. 图中压强的大小关系为 D. a、b点对应的平衡常数 12. 在2L恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如下图。下列推断正确的是 A. W点的平衡常数等于M点的平衡常数 B. Q点时，Y的转化率最大 C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D. 该反应的 13. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法错误的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. 上述生成的反应为放热反应 B. 25℃时，反应的平衡常数为 C. 80℃达到平衡时，分离出，平衡正移，K不变，v正逐渐变小 D. 80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为1 mol·L-1 14. 450℃时，向某恒容密闭容器中充入1mol/L SO2(g)、0.6mol/L O2(g)，控制适当条件使其发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应在5s时达到平衡且此时体系内c(SO2)=c(O2)。下列分析错误的是 A. SO2的平衡转化率为80% B. 平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C. 向平衡体系中充入0.4mol/L SO3(g)和0.3mol/L O2(g)后，容器中V正< V逆 D. 该反应的平衡常数为80 二、解答题(共58分) 15. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是___________。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为___________(用a的代数式表示)。 16. 某实验小组用0.50NaOH溶液和0.50硫酸进行中和热的测定。回答下列问题： （1）配制0.50NaOH溶液：若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。 （2）从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是_____(填字母)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f （3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。其中碎泡沫塑料的作用是_______________；若生成1mol时反应放出的热量为57.3kJ，写出该反应的热化学方程为式：_________________。 （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 起始温度/℃ 终止温度 /℃ 温度差平均 值()/℃ 实验 次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②用上述实验数值计算的结果______57.3(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因不可能是______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （5）若用醋酸代替硫酸做实验，则中和热测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17. Ⅰ、实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题： 编 号 温度 /℃ 溶液 酸性溶液 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL ① 25 0.10 2.0 0.010 4.0 ② 25 0.20 2.0 0.010 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0 （1）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式____________________。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定______来判断反应的快慢。 （2）实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是____________________。 （3）实验①和实验②是探究______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究______对化学反应速率的影响。 （4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是____________________。 Ⅱ、在恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题： （5）分析可知X为______(填化学式)。 （6）0～时间段用表示的化学反应速率为______。 18. 丙烯是重要的化工原料。丙烷脱氢制备丙烯涉及的反应如下： 反应i．　　 反应ii．　　 反应iii．　　 回答下列问题： （1）反应i的正反应活化能为，逆反应活化能为，则反应的_____，_____(用含、的代数式表示)。 （2）向恒压(100 kPa)密闭容器中投入一定量，若只发生反应i和反应iii，测得平衡体系中的转化率、生成物和的选择性与温度的变化曲线如图甲所示。已知(生成物的选择性)。若向反应体系中通入惰性气体，反应iii平衡_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动；已知温度越高，越大，则下，_____；下，反应的压强平衡常数_____。 （3）我国学者研究新型催化剂分子筛催化丙烷脱氢制备丙烯的反应机理，得出反应物初始用量相同，在单位时间内，使用单位面积的不同催化剂时，生成的物质的量(用表示)的自然对数与的关系如图乙。 ①下列有关分子筛催化剂的说法不正确的是_____(填选项字母)。 a．能使反应i的活化分子数增多 b．催化剂的颗粒越小，的平衡转化率越高 c．改变催化剂的表面积，随之改变 ②由图乙可知，使用催化剂_____(填“1”或“2”)时反应i的活化能更大。 ③温度升高平衡转化率增大，产生此变化趋势的原因为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期10月教学质量监测 化学试题 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. “诗词藏化学，词章显原理”下列有关说法错误的是 A. “莫笑田家老瓦盆……”瓦盆的材质属于硅酸盐材料 B. “水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中涉及的操作有洗涤、粉碎、过滤和蒸发 C. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥3号”卫星所用的碳纤维互为同位素 D. “冰，水为之，而寒于水”说明水变成冰的过程， 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓦盆属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐材料，A正确； B．“水洗净”为洗涤，“细研”为粉碎，“去石澄清”为过滤，“熬干”为蒸发，B正确； C．炭与碳纤维均为碳的单质，属于同素异形体而非同位素，C错误； D．水结冰放热（ΔH<0），且熵减（ΔS<0），D正确； 故选C。 2. 在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热(△H)数据如下表所示。烃在氧气中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的是 物质 CH4(g) C2H4(g) C2H6(g) C3H8(g) 燃烧热(△H)/(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -1559.8 -2219.9 A. CH4(g) B. C2H4(g) C. C2H6(g) D. C3H8(g) 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧热为1mol烃完全燃烧释放的热量。题目要求生成液态水质量相等时放热最多，需计算每生成1g水对应的放热量； A．CH4：； B．C2H4：； C．C2H6：； D．C3H8：； 故选B。 3. 反应  ，可经两步完成，反应进程中能量变化如图所示，反应①为  。下列说法错误的是 A. 总反应的焓变 B. 反应①中有键的断裂和键、键的形成 C. 反应②的热化学方程式为   D. 的键能低于与的键能之和 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，总反应的焓变，A正确； B．反应①为，丙烷转化为丙烯，过程中会断裂丙烷的键，同时形成丙烯中的双键，以及氢气中的键，B正确； C．由能量图可知，反应②的反应物为，生成物为，反应为吸热反应，，热化学方程式书写正确，C正确； D．反应①是吸热反应，焓变反应物总键能生成物总键能，即的键能大于与的键能之和，D错误； 故选D。 4. 合成尿素的机理及能量变化如图，TS表示过渡态。 下列说法正确的是 A. 反应过程中的化合价发生改变 B. 一定比稳定 C. 若，则 D. 决速步的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中N一直为-3价，化合价未变化，故A错误； B．图中HOOCNH2(s)+NH3+2H2O的能量比HNCO(g) +NH3+3H2O的能量更低​​，但HOOCNH2(s)的能量与HNCO(g) 的能量无法比较，故稳定性不确定，故B错误； C．根据图象可知，87.5+△E1=△E2-87，故 若，则，故C正确； D．决速步是能垒最高的步骤（ΔE1=66.5 kJ·mol⁻¹），对应反应：HNCO(g) +NH3 →[CO(NH2)2] (s)，故D错误； 故选C。 5. 反应的反应机理为：①②……③（快反应），反应速率可表示为，k为速率常数。改变反应物浓度时，反应速率如表所示 /（mol·L-1） /（mol·L-1） v/（mol·L-1·min-1） 0.038 0.060 0.076 0.060 0.076 0.030 下列说法正确的是 A. ， B. 该反应的速率常数k的值为 C. 第②步的反应方程式为 D. 三步反应中反应③活化能最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过比较数据，当浓度加倍时速率加倍（a=1），当浓度减半时速率减半（b=1），因此速率方程为，而非，A错误； B．代入第一组数据计算：，但选项B给出，数值错误，B错误； C．总反应减去步骤①和③，可得步骤②为，与选项C一致，C正确； D．反应③是快反应，活化能最小，而非最大，D错误； 答案选C。 6. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 该反应的决速步是：中间体→中间体 C. 在催化剂表面解离键比解离键更容易 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： eV 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题干可知方程式为，HCOOH催化释放氢的过程中有极性键(C-H键、O-H键)的断裂和非极性键(H-H键)的形成，A正确； B．决速步由反应最慢的一步即正反应活化能最大的决定，活化能为0.96-0.53=0.43 eV，活化能为1.20-0.58=0.62 eV，活化能为0.06-(-0.32)=0.38 eV，决速步为，B错误； C．在催化剂表面解离键是活化能为0.62 eV，解离键是活化能为0.43 eV，故在催化剂表面解离键比解离键更难，C错误； D．热化学方程式中的单位应该是，D错误； 故选A。 7. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 8. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①密度是否变化取决于总物质的体积和总质量的变化，固定容积体积不变，质量不变，密度为恒值，不能用来说明反应已达到平衡，①错误； ②不传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②正确； ③各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，③错误； ④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，④正确； ⑤反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足v(A)：v(B)＝m：n，无法判断是否达到平衡状态，⑤错误； ⑥表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，⑥正确； ⑦m、n、p、q不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，⑦错误； 故选B。 9. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．12 s时，由图得，A消耗了，B消耗了，所以反应计量数b等于，2s时，A消耗了，所以B消耗了0.2 mol，转化率为，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B错误； C．12 s时，A消耗了1.2 mol，C生成了0.8 mol，所以C的计量数为，因为b=1，所以，C错误； D．两曲线相交时反应未达平衡（12 s平衡），此时反应仍正向进行，A的消耗速率（正反应）大于生成速率（逆反应），D正确； 答案选D。 10. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应 A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是 A. 化学方程式中的 x=2 B. 正反应为放热反应 C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 D. 30～40 min间该反应使用了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图甲，30分钟时A、B、C浓度均突然成比例减小（变为原来的0.75倍），说明是减小压强（增大体积）；图乙中30分钟时v正、v逆同时减小且仍相等，平衡不移动，即反应前后气体体积不变。反应式为A(g)+xB(g)⇌2C(g)，则1+x=2，解得x=1，A错误； B．图乙中40分钟时v正、v逆突然增大，且v逆>v正，平衡逆向移动，图甲中40分钟后A、B浓度增大，C浓度减小，证实平衡逆向移动，若改变条件为升温，逆向移动说明逆反应吸热，则正反应放热，B正确； C．30分钟时A、B、C浓度瞬间成比例减小，是减压（增大体积），而非降温（温度改变不会导致浓度瞬间成比例变化）；40分钟时速率突增且平衡逆向移动，为升温，C错误； D．30～40分钟v正=v逆，是减压后平衡状态，D错误； 综上所述，答案为B。 11. 乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为：。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是 A. 乙烯气相水合反应的 B. 达到平衡状态a、b所需要的时间： C. 图中压强的大小关系为 D. a、b点对应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一压强下，温度升高，乙烯平衡转化率下降，说明温度升高，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则，A正确； B．该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，乙烯平衡转化率增大。相同温度下，转化率，故压强，b点的温度、压强均高于a点，反应速率：，因此达到平衡所需时间：，B错误； C．由B选项分析可知，压强，C正确； D．平衡常数K仅与温度有关，正反应放热（ΔH＜0），温度升高K减小，温度：，故，D正确； 故选B。 12. 在2L恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如下图。下列推断正确的是 A. W点的平衡常数等于M点的平衡常数 B. Q点时，Y的转化率最大 C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D. 该反应的 【答案】B 【解析】 【分析】温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点Q为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应。 【详解】A．W点与M点温度不一样，平衡常数不相等，A错误； B．曲线上最低点Q为平衡点，Q点之后，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，B正确； C．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，C错误； D．由分析可知，该反应正反应是放热反应，即，D错误； 故答案选B。 13. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法错误的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. 上述生成的反应为放热反应 B. 25℃时，反应的平衡常数为 C. 80℃达到平衡时，分离出，平衡正移，K不变，v正逐渐变小 D. 80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为1 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格知，平衡常数随温度升高而减小，说明升温使平衡逆向移动，故正反应为放热反应，A正确； B．25℃时逆反应的平衡常数为原反应的倒数，即，B正确； C．分离会减少产物浓度，导致Q＜K，平衡正移；但K仅与温度有关，温度不变则K不变。随着反应进行，CO浓度逐渐降低，v正逐渐减小，C正确； D．80℃，平衡时，CO的平衡浓度为1 mol/L，代入可得的平衡浓度为2 mol/L，D错误； 故选D。 14. 450℃时，向某恒容密闭容器中充入1mol/L SO2(g)、0.6mol/L O2(g)，控制适当条件使其发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应在5s时达到平衡且此时体系内c(SO2)=c(O2)。下列分析错误的是 A. SO2的平衡转化率为80% B. 平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C. 向平衡体系中充入0.4mol/L SO3(g)和0.3mol/L O2(g)后，容器中V正< V逆 D. 该反应的平衡常数为80 【答案】C 【解析】 【分析】列出三段式： 平衡时，1-2x=0.6-x，得出x=0.4mol/L，K=。 【详解】A．SO2转化率=，A正确； B．总浓度比，平衡时压强是反应开始前的0.75倍，B正确； C．充入后Q==72<K=80，反应正向进行，v正>v逆，C错误； D．根据分析，K计算为80，D正确； 故选C。 二、解答题(共58分) 15. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是___________。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为___________(用a的代数式表示)。 【答案】（1）粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等 （2）SiO2 （3）B （4） ①. 降低溶解度，利于其析出晶体 ②. 冷却结晶 ③. 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次 （5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废料中加入稀硫酸酸浸，铁的氧化物溶解转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的废渣和滤液1；向滤液1中加入过量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，过滤得到滤液2，则“试剂X”为铁粉；向滤液2中加入乙醇，降低的溶解度，析出七水硫酸亚铁晶体，过滤得到滤液3和七水硫酸亚铁晶体；向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠溶液、通入空气，将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，过滤得到FeOOH和滤液4。 【小问1详解】 粉碎废料、适当升温、适当增加硫酸浓度、充分搅拌等措施能提高“酸浸”的速率； 【小问2详解】 由分析可知，“废渣”的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2； 【小问3详解】 由分析可知，“试剂X” 为铁粉，加入过量铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，故选B； 【小问4详解】 由分析可知，向滤液2中加入乙醇的目的是降低的溶解度，便于析出七水硫酸亚铁晶体；滤液2还可以经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体；在实验室中进行洗涤沉淀的操作为用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次； 【小问5详解】 由分析可知，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠溶液、通入空气的目的是将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，反应的离子方程式为4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O； 【小问6详解】 亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200mol/L酸性高锰酸钾溶液，则一片补血剂药片中含七水硫酸亚铁的质量为0.0200mol/L×a×10-3L×5××278g/mol=2.78a×10−3g。 16. 某实验小组用0.50NaOH溶液和0.50硫酸进行中和热的测定。回答下列问题： （1）配制0.50NaOH溶液：若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。 （2）从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是_____(填字母)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f （3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。其中碎泡沫塑料的作用是_______________；若生成1mol时反应放出的热量为57.3kJ，写出该反应的热化学方程为式：_________________。 （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 起始温度/℃ 终止温度 /℃ 温度差平均 值()/℃ 实验 次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②用上述实验数值计算的结果______57.3(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因不可能是______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （5）若用醋酸代替硫酸做实验，则中和热测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）5.0 （2）abe （3） ①. 隔热保温，减少热量散失 ②.    （4） ①. 4.0 ②. < ③. acd （5）偏大 【解析】 【分析】中和热测定实验成败的关键是保温工作；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但中和热是强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关； 【小问1详解】 没有245 mL的容量瓶，只能用250 mL的容量瓶，需要称量NaOH固体； 【小问2详解】 氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：abe； 【小问3详解】 装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量的损失，使得测定的温度更准确；中和热为酸碱中和生成1 mol H2O时的焓变，所以表示稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的热化学方程式为：； 【小问4详解】 ①第2组数据明显有误，所以删掉，其它三组数据求平均值，温度差平均值= ； ②50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠与30 mL 0.50 mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为 ，溶液的质量为：，温度变化的值为ΔT=4℃，则生成0.025 mol水放出的热量为，即1.3376 kJ，所以实验测得的中和热，数值计算的结果小于57. 3 kJ·mol-1； a．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，使实验结果偏小，a符合题意； b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3 kJ/mol，b不符合题意； c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致热量散失，使实验结果偏小，c符合题意； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计恢复至室温后，再测定H2SO4溶液的温度，否则会导致硫酸的温度结果过高，起始温度结果偏高，则温度的变化量偏小，最终测得的中和热偏小，d符合题意； 故选acd； 【小问5详解】 醋酸为弱电解质，弱电解质电离吸热，释放热量较小，，则中和热测定结果偏大。 17. Ⅰ、实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题： 编 号 温度 /℃ 溶液 酸性溶液 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL ① 25 0.10 2.0 0.010 4.0 ② 25 0.20 2.0 0.010 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0 （1）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式____________________。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定______来判断反应的快慢。 （2）实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是____________________。 （3）实验①和实验②是探究______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究______对化学反应速率的影响。 （4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是____________________。 Ⅱ、在恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题： （5）分析可知X为______(填化学式)。 （6）0～时间段用表示的化学反应速率为______。 【答案】（1） ①. ②. 溶液褪色时间 （2）实验原理是根据高锰酸钾消耗完全而褪色所需时间来比较反应速率，草酸过量才能保证实验设计的科学性和可行性 （3） ①. 反应物浓度 ②. 温度 （4）反应生成的具有催化作用 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，反应时，溶液的颜色会由紫色褪为无色，则实验时，可以通过测定酸性高锰酸钾溶液褪色时间来判断反应的快慢； 【小问2详解】 该实验的实验原理是根据高锰酸钾消耗完全而溶液褪色所需时间来比较反应快慢，草酸溶液过量能保证实验设计的科学性和可行性，所以实验①、②、③所加草酸溶液均要过量； 【小问3详解】 由表格数据可知，实验①和实验②的草酸溶液浓度不同，说明实验目的是探究其他实验条件均相同时，反应物浓度对化学反应速率的影响；实验②和实验③的反应温度不同，说明实验目的是探究其他实验条件均相同时，温度对化学反应速率的影响； 【小问4详解】 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大说明反应生成的锰离子具有催化作用，使反应速率加快； 【小问5详解】 由图1可知，300℃时，氢气和二氧化硫在催化剂作用下反应生成硫化氢，100℃—200℃时，硫化氢与二氧化硫在催化剂作用下反应生成硫和水，则物质X为硫化氢； 【小问6详解】 由图2可知，0~t1时间段内二氧化硫的浓度变化量为(3-1) ×10-1mol/L=2×10-1mol/L，则二氧化硫的化学反应速率为 18. 丙烯是重要的化工原料。丙烷脱氢制备丙烯涉及的反应如下： 反应i．　　 反应ii．　　 反应iii．　　 回答下列问题： （1）反应i的正反应活化能为，逆反应活化能为，则反应的_____，_____(用含、的代数式表示)。 （2）向恒压(100 kPa)密闭容器中投入一定量，若只发生反应i和反应iii，测得平衡体系中的转化率、生成物和的选择性与温度的变化曲线如图甲所示。已知(生成物的选择性)。若向反应体系中通入惰性气体，反应iii平衡_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动；已知温度越高，越大，则下，_____；下，反应的压强平衡常数_____。 （3）我国学者研究新型催化剂分子筛催化丙烷脱氢制备丙烯的反应机理，得出反应物初始用量相同，在单位时间内，使用单位面积的不同催化剂时，生成的物质的量(用表示)的自然对数与的关系如图乙。 ①下列有关分子筛催化剂的说法不正确的是_____(填选项字母)。 a．能使反应i的活化分子数增多 b．催化剂的颗粒越小，的平衡转化率越高 c．改变催化剂的表面积，随之改变 ②由图乙可知，使用催化剂_____(填“1”或“2”)时反应i的活化能更大。 ③温度升高平衡转化率增大，产生此变化趋势的原因为_______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 正向 ②. ③. （3） ①. bc ②. 2 ③. 反应ii的，温度升高平衡逆向移动；反应i、iii的均大于0，温度升高，平衡正向移动，反应i、iii对平衡转化率的影响更大，故平衡转化率增大 【解析】 【小问1详解】 反应的正反应活化能为，逆反应活化能为，则；由反应反应可得反应，由盖斯定律可知，该反应的； 【小问2详解】 向恒压密闭容器中通入惰性气体，体系中气体浓度均减小，而反应为气体分子数增大的反应，故平衡正向移动；只发生反应、，则，对比图中三条曲线可知，曲线、为选择性曲线，曲线为的转化率曲线，因温度越高，越大，则曲线为的选择性曲线，曲线为的选择性曲线，与在反应中的化学计量数相等，故下，；设初始为，由图可知，下，的平衡转化率为，则转化的为，又由图可知、，则生成的、分别为、，列三段式： 反应：； 反应：；则平衡体系中气体的总物质的量为，则、，故下，反应的压强平衡常数； 【小问3详解】 ①a．催化剂能降低反应活化能，使活化分子数增多，a正确； b．催化剂不改变平衡转化率，仅影响反应速率，b错误； c． 催化剂不改变反应焓变，与催化剂无关，c错误； 故选bc； ②由图乙可知，催化剂2的直线斜率更大，根据阿伦尼乌斯公式，斜率与活化能成正比，因此使用催化剂2时反应ⅰ的活化能更大； ③反应ii的，温度升高平衡逆向移动；反应i、iii的均大于0，温度升高，平衡正向移动，反应i、iii对平衡转化率的影响更大，故平衡转化率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $