安徽省六安第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

六安二中教育集团2026-2027学年度第一学期高二年级第一次质量检测 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项或温馨提示 1．考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上． 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．不能答在试题卷上． 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确的选项填涂在答题卡上。 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是（ ） A．“野火烧不尽”，野草燃烧属于吸热反应 B．舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景，属于吸热反应 C．与反应，属于吸热反应 D．燃料充分燃烧，可以增大燃料本身的燃烧热 2．下列方程式正确的是（ ） A．已知的燃烧热为，表示燃烧热的热化学方程式为 B．向溶液中滴加醋酸产生白色沉淀： C．已知C（金刚石）=C（石墨），则金刚石比石墨稳定 D．已知：， 3．已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 下列关系式不正确的是（ ） A． B． C． D． 4．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是（ ） A．红磷比白磷更稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C．1 mol 和1 mol 的键能总和大于1 mol 和1 mol 的键能总和 D．1 mol 与3 mol 的总能量比2 mol 的能量高92 kJ 6．在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（ ） ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 ⑥及时排出生成的CO ⑦将碳粉碎 ⑧升高温度 A．①④⑧ B．②③⑤⑥⑧ C．①③⑦⑧ D．①②④⑧ 7．用如下图所示装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如表。 装置编号 实验数据 时间/min ① ② 气体体积 mL 溶液温 度℃ 气体体积 mL 溶液温 度℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 —— —— 下列说法错误的是（ ） A．0~8.5 min内，生成气体的平均速率：①<② B．两个装置中反应均为： C．对比两装置中溶液的温度，说明反应释放的总能量：①>② D．最终两装置中溶液的温度①>②，说明②中反应的化学能部分转化为电能 8．甲酸分解制H2反应的历程如图所示（其中“*”表示吸附在催化剂表面）。下列说法正确的是（ ） A．该反应的热化学方程式可表示为 B．该反应历程共经历2步基元反应 C．该反应历程中最大能垒为0.99 eV D．使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 阅读下列材料，完成下面各题。 德国化学家哈伯（F. Haber，1868-1934）是氮气和氢气直接合成氨技术的发明者，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。 9．下列说法正确的是（ ） A．获得大量廉价原料气体的方法：采用电解水法制氢气、由液化空气分离法提供氮气 B．步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，故生产中压强越大越好 D．步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 10．已知 ，下列说法错误的是（ ） A．在一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应，放出的热量小于46.2 kJ B．恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 C．若合成氨时N2、H2的初始浓度相同，N2体积分数不再变化说明反应达到平衡状态 D．液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为 11．某温度T下，将H2(g)和I2(g)各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ） t/min 2 4 7 9 n（H2）/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 A．0~2 min的平均反应速率 B．其他条件不变，若升温到T0，达到平衡时，平衡常数，则此反应的 C．T时，反应的平衡常数 D．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入6 mol I2，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，I2的浓度减小，H2的转化率增大 12．下列图像及对应的叙述正确的是（ ） A．图1表示反应的化学方程式是 B．图2若表示，则a、b、c中只有b点达到化学平衡状态 C．图3若表示反应，则该反应的， D．图4若表示在恒温密闭容器中分解的反应，则t1时刻可能充入了CO2 13．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（ ） A．该反应的化学方程式是 B．温度越高，反应进行的程度越小 C．若平衡浓度符合下列关系式，则此时的温度为1000℃ D．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态 14．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ） A．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲>丙 B．平衡时各容器内的大小顺序为乙=甲>丙 C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同 D．其它条件不变，向平衡后的甲容器中再加入少量NO2，新平衡后NO2的转化率变大 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题（每空2分） 15．完成下列问题。 Ⅰ．现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： （1）若大烧杯上不盖杯盖，求得的焓变___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）实验中若改用盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________（忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同），计算所得的中和热数值____________。 （3）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是____________（填标号）。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小 Ⅱ．在体积一定的密闭容器中，反应达到平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 （4）该反应是_______________（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）若升高温度，CO2转化率的变化是_______________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。 （6）若降低温度，混合气体的密度_________________。 16．化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要意义。某研究小组测定反应速率，探究影响化学反应速率的因素。 【实验原理】反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1 mol/L 溶液、0.1 mol/L 溶液、蒸馏水，试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：各组实验数据如下表。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （1）实验Ⅰ、Ⅱ探究________________对化学反应速率的影响。V=_____________。 （2）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________________________________________________________________________________。 （3）用浊度计测定实验Ⅰ中整个过程体系的浑浊度的变化如下图所示： 图中，速率最快是_____________段（填“”或“”或“”），解释其变化的可能原因___________________________________________________________________________________________。 （4）某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素，你认为用_________________（填化学式）溶液代替水可以达到目的。 实验二．探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验编号 c(H2C2O4)/(mol/L) V(H2C2O4)/L c(KMnO4)/(mol/L) V(KMnO4)/L c(H2SO4)/(mol/L) V(H2SO4)/L 溶液褪色时间/min 1 0.2 2 0.0025 4 0.3 1 7.0 2 0.2 2 0.0050 4 0.3 1 5.0 3 0.2 2 0.0100 4 0.3 1 3.5 （5）实验2中，用KMnO4的浓度变化表示0~5 min内的平均反应速率，___________（用最简分数表示）。 17．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题： Ⅰ．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ （1）总反应：的ΔH___________ （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 Ⅱ．“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为： ，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CO2(g)和2.0 mol H2O(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50 min时，CO2转化率与温度的变化关系如图3所示。 （3）该反应适宜选用的催化剂为________________（填“X”或“Y”）。 （4）a、c两点CO2转化率相等，则a点_____________（填“可能是”、“一定是”或“不是”）平衡点。 （5）从催化剂活性和平衡移动两方面解释CO2转化率：c点<b点的原因：________________________。 Ⅲ．一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。 （6）据图判断，在时刻改变的外界条件是________________；在时刻改变的外界条件是______________； （7）a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态____________________。 18．“萨巴蒂尔反应”在载人航天器中有着重要应用。通过这个反应，可以将航天器中的二氧化碳转化为甲烷和水，甲烷可以作为燃料使用，而水可以通过电解生成氧气和氢气，从而实现氧气的再生。“萨巴蒂尔反应”的原理为： 主反应： 副反应： （1）主反应在_____________（填“高温”“低温”或“任意温度”）时可自发进行。 （2）反应的平衡常数K=_______________（用、表示）。 （3）恒温条件下，在恒容密闭容器中进行反应：，达到平衡状态的标志是___________（填选项字母）。 A． B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （4）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述主、副反应，达到平衡时，容器中为，CO为，此时的浓度为______________（用含a、b、V的代数式表示，下同），副反应的平衡常数为________________________。 （5）在密闭容器中，、时发生“萨巴蒂尔反应”，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为________________________。 ②温度升高到550℃以后，平衡转化率增大的原因为________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安二中教育集团高二年级第一次质量检测化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A C C C C B C 题号 11 12 13 14 答案 B D D D 大题每空2分 15．Ⅰ．【答案】（1）偏大 （2）相等相等 （3）B Ⅱ．（4）吸热 （5）增大 （6）增大 16．【答案】（1）浓度 9 （2）实验Ⅲ溶液出现浑浊的时间比实验Ⅱ短 （3） 该反应为放热反应，随着反应进行，体系温度升高，导致反应速率加快 （4） （5） 17．【答案】（1） （2）ce （3）X （4）不是 （5）该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低 （6）升高温度 催化剂 （7） 18．【答案】（1）低温 （2） （3）CD （4） （或） （5）400℃左右（或400℃） 550℃后以副反应为主（或其它合理答案） 学科网（北京）股份有限公司 $