江苏省常州高级中学 镇江第一中学 南京市第二十九中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 参考答案及评分建议 2026.10 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1.A2.B3.D4.B5.D6.A7.C8.D9.C10.D 11.B12.C13.A 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)Cas(P04F+10 HCI=3HP04+5CaCl+HF↑(2分不写“↑”不扣分) (2)①C(1分) ②氢氟酸为弱酸，盐酸稍过量，抑制其电离，有利于形成H℉气体逸出： 盐酸过量较多，反应速率加快，产生大量的泡沫，不利于HF的逸出。(2分) (3)NaCO3（1分) 2(1分) (4)①酸度过高会抑制树脂对Ca+的吸附（或H+与Ca+竞争交换位点），适当稀释可降低H+浓度，提高 交换效率。(2分) ②酸液流速过快导致交换不充分、树脂老化或选择性下降。(2分，答到一点即可) (5)①Li15TiP04)3+0.7Li计+0.7e=Li22Ti(P043(2分) ②2.0（2分) 15.(15分) (1)7(1分) (2)酯基(1分)(3)加成反应(2分) OCH3 HO HO- 0--&-ccH3 (3) (3分) (4) 3分) (5) HOCHCH:OH 02/Cu CHO △ CHO CHO COOCHs Co(OCHCBooC COOC Hs- CHO C,H,ONa 吡啶 COOCH5 C2H5000 COOC H5 HOOC COOH C2HsOOC COOCH5 (①NaOH,HO,△ =0 0 C,H,ONa 2H30+ CHsOOC COoCHs HOOC COOH (5分) 高三化学答案第1页共2页 16.(15分) (1)除去废铁屑表面的油脂(2分) (2)4.47.5(2分) (3)加快过滤速度(2分) (4NO2+Fe2++2H=Fe3++N0↑+H0(2分) (2分) (6) 充分反应后转移到400L聚乙烯形瓶中，加入稍过量KF溶液，再加入23滴酚酞为指示剂，用 0.5 nol/LNaOH溶液滴定(2分) 取20mLH0和25mL0.5molL盐酸于400mL聚乙烯锥形瓶中，加入与步骤①等量的KF溶液，以酚 酞为指示剂，用0.5 moVLNaOH溶液进行滴定(2分) 重复上述步骤①和②2~3次，计算(V-V)的值，取平均值(1分) 17.(16分) (1)①1.0×1010 （2分) ②边搅拌边向LaNO3方溶液中缓慢加入NaHPO4溶液 (2分) (2)①C (1分) ②CH=CHCH3(1分) (3)M1(1分) (4)①-145.2(2分) ②MgC1吸水，使反应体系中水蒸气浓度降低，对反应b的平衡逆向移动的影响大于对反应a正向移 动的影响(2分) ③增大(2分) ④38.46%(3分) 高三化学答案第2页共2页2026年10月化学调研测试试卷 2026.10 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.飞机外壳中使用的硬铝（含Cu4%,Mg0.5%,Mn0.5%)属于以下物质类别中的 A.合金 B.聚合物 C.单质 D.超分子 0 ,C 2.消毒剂三氯异氰尿酸( )能与H0缓慢反应产生HCO。下列化学用语表述不正确的是 A.碳原子的原子结构示意图： B.HC1O的电子式：H:CO: C.基态C1的价层电子排布式：3s23p D.HO中含o键 3.实验室制备「C个H3)41SO4·HO晶体，下列实验操作能达到实验目的的是 滴加 少量 8 mL NHCI 氨水 NH 95%乙醇 到 CuSO 4 mL 0.1 mol/L 溶液 [CuNH3)4]SO4溶液 丙 丁 A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙吸收尾气 C.用装置丙制备[CuNH)4]SO4 D.用装置丁析出[CuNH)4]SO4·HO晶体 4.十二水合硫酸铁铵NH4F(S04)2]S04·12H20是合成氯乙酸异丙酯的催化剂，氯乙酸异丙酯在其作用下 由氯乙酸(CICH2C0OH)和异丙醇合成可得。下列说法不正确的是 A.原子半径：(C)>(O) B.酸性：CH3COOH>CICH2COOH C.第一电离能：N>O D.电负性：XH)<X(C) 阅读下列材料，完成5~7题： 硫的单质$：结构为。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由S组成的晶体且易溶于 CS。斜方硫的燃烧热为297 kJmol厂1。含硫化合物有HS、硫氧化物、含氧酸[如硫酸、过二硫酸 由00-00儿含氧酸盐等，溶液中过二成酸受热会分解.氢硫酸是二元弱酸，C0H与 反应可制备难闻的CHSH(乙硫醇)用于警示家用煤气泄漏。用FS可除去工业废水中的Cu+。人类根据需 要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染。常用方法有①空气氧化法：利用空气中的氧气氧化废水 高三化学第1页共8页 中的硫化物，常用的催化剂是锰盐：②酸回收法：先用无机酸酸化，使废水中的S2转换为硫化氢逸出， 再用碱液吸收。常温下，Ka1(H2C03)=4.3×107,K2(HC03)=5.6×1011:Ka1(HS)=9.1×108, K2(HS)=1.1×1012。 5.下列关于上述材料涉及物质的叙述不正确的是 A.HO的VSEPR模型名称为四面体形 B.CHOH分子间存在氢键 C.斜方硫和单斜硫互为同素异形体 D.“空气氧化法”中，加入锰盐和直接进行空气氧化的反应机理相同 6.下列化学反应表示正确的是 A.空气氧化法中，向含S2废水中通入空气，回收硫：2S2-+O2+2H20=2S↓+40H B.热化学方程式：S(s,斜方硫)+O2(g)=S02(g)△H=+297kJmo1厂1 C.酸回收法中，向含S2废水中通入少量的C02酸化：S2-+C02+H0=HS+C032 D.用FeS除去工业废水中的C2+:C2++S2=CuS↓ 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是 A.O-H键的键能强于S-H,HO(g)的热稳定性比HS(g)高 B.过二硫酸结构中O-0-键不稳定，过二硫酸受热易分解 C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 D.CS2为非极性分子，可用于溶解Ss 8.二硫化亚铁(FS2)因其高理论比容量和电压平台而被广泛应用于热电池（一种需要达到一定温度才能工作 的电池)。一种金掺杂的FeS2(FeS2-Au)热电池的结构如图所示。电池放电后有Li1-xB、LizFeS2-Au生成。下 列说法正确的是 LB电极 LiCl、LiBr、LF混合物 FeS2-Au电极十 A.放电时，L迅电极为电池的负极，发生还原反应 B.常温下，电池不能工作的原因是LiF、LiC1和LBr为共价化合物 C.放电时，FeS2-Au电极上发生的反应为FeS2-Au+2Lit-2e=Li2FeS2-Au D.若电池充电时的效率为80%，则转移1mole时，实际需要输入1.25mole的电量 高三化学第2页共8页 9.在酸性溶液中，C(I)稳定性较差(I表示铜元素的价态)，易发生反应生成金属铜和Cu+,此反应的平衡 常数相当大。在较高浓度的CI厂环境中，CuI)能与CI厂形成稳定的[CuC1]厂离子。为研究CC1(白色固体) 的性质进行以下实验： 实验一：将CCI(s)加入少量水中，部分固体溶解，形成悬浊液X; 实验二：向悬浊液X中滴加浓盐酸，固体完全溶解，得到无色溶液Y; 实验三：取少量溶液Y,缓慢向其中加入大量水稀释，再次观察到白色沉淀的形成： 实验四：另取少量溶液Y,插入光亮的铂丝，经过一段时间，铂丝表面沉积了一层红色的铜。 下列说法不正确的是 A.实验二中固体溶解的离子方程式为Cucl(s)+CI(aq)一[Cucl](aq) B.若将实验二中得到的无色溶液Y长时间暴露在空气中，溶液可能会逐渐变为蓝色，这是因为空气 中的O2将配离子中的Cu(①)氧化成了C(II) C.实验三中配离子[CuCl]厂在稀释过程中分解，Cu(①最终转化为金属铜和Cu2+ D.实验四构成了微小原电池，Cu(①在铂丝表面得电子被还原，证实了[CuC]具有一定的氧化性 10.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表Mg0或Mg(OH)C1中的一种。下 列说法正确的是 NH CI(s) A.a、c分别是HCl、NH B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)C1 C.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 D.已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCb的产生 11.化合物Z是一种抗肿瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得。 。Na,乙酸甲酯 1.)HOAc.HCI H,CO人OH H.CO OH 2.)CH,OH,哌啶H,C0 OH X 下列说法不正确的是 A.Y能发生取代、加成和缩聚反应 H.CO B.X的沸点高于其同分异构体 OH C.Z存在顺反异构体 D.Z与足量五加成所得产物中含有4个手性碳原子 高三化学第3页共8页 12.在室温、C02氛围下，Pb(C1042溶液中含铅物种的分布如下图。纵坐标（δ）为组分中含铅物种占总铅 的质量分数。己知：Ka1(H2C03)=4.3×107,K2(HC03)=5.6X101,Ksp(PbC(03)=7.9×1013。下列说 法正确的是 100 Pb2+ 75- PbCO,(s六i 器 50 Pb(CO 25 Pb(OH) 0 4 6 8 10 pH A.pH=6时，溶液中c(CO32)>cHCO3) B.pH=7时，溶液中2c(Pb2+)+c[Pb(OH)]=2c(CO32)+c(HC03)+2c[Pb(CO3)]2 C.8(Pb2+)=δPbC03)时，溶液中c(C1O4)>2[c(Pb2+)+c(PbCO3〗 D.pH=8时，溶液中c(CO32)·c(Pb2+)<K即(PbCO3) 13.研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应I:C02(g)+4H(g)一CH4(g)+2O(g)△H1<0 反应I:C02(g)+H(g)=C0(g)+HO(g）△H>0 恒压条件下，C02,H2,N2按体积比14：5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200℃下反应相同时间 后测定C02的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50℃重复上述实验。C02的实验转化率和理论平衡转 化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH4选择性在400℃为100%；甲、乙分别催化时，C0选 择性在750℃均达100%。下列说法正确的是 100- 80 60 理论平衡 转化率 8 % 0- 实验转化 率（甲） 0 实验转化 率（乙） 0 200300400500600700800900 温度/℃ A.500~800℃范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 B.200~400℃范围内，使用甲催化时，CH4选择性随温度升高而增大 C.400C时，反应I的平衡常数K=25 D.其他条件不变，仅减小N2投料量，反应I平衡不移动 高三化学第4页共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)氟磷灰石[主要成分CasF(P04,含Fe2O3、AlO3、Si02等杂质]是一种重要的磷矿，以氟磷灰 石为原料生产磷酸的一种工艺流程如下： 将粉碎后的氟磷灰石置于浸取槽，向槽内加入适量浓盐酸并鼓入空气发生反应，同时用碱液处理含 H亚的尾气。得到含HPO4、CaCl2、FeCls、AlCl和少量二元强酸HSif6的浸取液。 (1)写出浸取槽中生成磷酸的化学方程式▲。 (2)保持一定流速鼓气可减少反应液表面的泡沫，有利于气体逸出；通过控制盐酸的用量可降低后续除氟工 艺要求。其他条件相同，盐酸实际用量/理论用量与所得酸中氟含量及磷酸的浸取率如题14图-1所示。 0.98树 0.97 0.96则 1.2 0.95 1.0 0.94 0.8 *氟含最0.93 0.6f￥ ·浸取率]0.92 0.951.001.05110151200.91 盐酸实际用量/理论用量 题14图-1 ①最佳盐酸实际用量/理论用量的范围为▲（填字母代号）。 A.0.951.00 B.1.001.05 C.1.05～1.10 D.1.151.20 ②盐酸稍过量氟含量降低，盐酸过量较多则氟含量快速增加。可能原因是▲一。 除去浸取液中F+、A+后的粗磷酸还需要经过脱氟、脱钙才能获得较纯的磷酸溶液。 (3)利用_▲_（填BaC03”或NaC03)可实现脱氟；当溶液中c(Si62)=1.0×106molL时， 由脱氟试剂引入的阳离子的浓度为▲molL。 (己知：25C时，Kmp(NaSiF6)=4.0×106、Kap(BaSil证6)=1.0×10-6、Kp(BaC03)=1.0×109) (4)使用对C+具有选择性的螯合树脂可以从粗磷酸中脱钙。先将粗磷酸稀释调节酸度，再通过螯合树脂柱， Ca+被选择性吸附，H+和CI随流出液排出。树脂饱和后用2moL1盐酸再生，再生液可返回浸取工序。 ①粗磷酸进入交换柱前需稀释调节酸度的原因是▲一。 ②若树脂未达饱和，流出液中仍检测到少量C+,可能的原因是▲。 (⑤)利用磷酸可以帮助回收废旧电极材料中的有价成分。将LP04用磷酸处理，得到的LH2P04溶液经提 取电解槽电解，L+和P04分别进入对应的储存电极。L提取完成后，将储存电极转移到含LCI溶液 的释放电解槽电解，得到纯净的L3P04。工作原理示意图如题14图-2。 电源 电源 Li,Ti,(PO) BiPO →Li计 PO -Li Li,PO,沉淀 Li Ti,(PO) LiH,PO,溶液 LiCI溶液 提取电解槽 释放电解槽 题14图-2 ①提取L计的电极反应为▲一。 ②提取电解槽中，每提取3.0 nolLi*,理论上可回收▲molH3P04。 高三化学第5页共8页 15.（15分)化合物G是一种药物中间体，合成路线如下： OH OCH3 OCH; CH3I,K2CO CO(OC2Hs)2,C2HsONa COCH; COCH: C2HsONa A CHO CH:NO2,NH4OAc E C2Hs OCH H2,Raney Ni OCH NH NO (1B分子中采取sp杂化的碳原子数目为▲一。 (2)C分子中能和氢氧化钠溶液反应的官能团名称为▲一。 (3)已知E的分子式为CHNO4,反应C+E→F的反应类型是▲。 (4)发生反应F→G时会生成一种化学式为C1HNO5的副产物，其结构简式为▲。 (5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲一。 能与FC溶液发生显色反应；碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物， X、Y分子中碳原子数相同且都含有2种不同化学环境的氢原子。 CH3CHO (6)已知： 吡啶 HOOC COOH 写出以HOCH CH2OH、 和C0(OCH5)2为原料，制备O= =o的合成路线流程图（无机 HOOC COOH 试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 l6.(15分)聚合硫酸铁[Fe4(OH)2(SO46.n]m是水处理中重要的絮凝剂，实验室利用废铁屑（含少量AlO3、 Fe2O3等)生产聚合硫酸铁的部分流程如下： 硫酸 NaHCO; NaNO2、疏酸 硫酸 过量 反应I 反应 →过滤 反应山 →反应IV 一·聚合硫酸铁 废铁屑 滤渣 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，开始沉淀和完全沉淀时溶液pH分别为： Fe(OH)3:2.3~3.2、Fe(OH)2:7.59.7、A1(OH):3.44.4,pH>8.5时，Al(OH为开始溶解。 (1)反应前，废铁屑常用10%纯碱溶液浸泡一段时间，目的是▲。 (2)反应I中加入NaHCO3溶液调节体系的pH在▲范围内。 高三化学第6页共8页 (3)“过滤操作在如右图所示的“减压过滤”装置中进行，与普通过滤相比，使用该装置 进行过滤的优点有▲。 抽气 4)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是▲。 (5)聚合硫酸铁水溶液中存在多种形态的铁配离子，如Fe(OH)]2+、Fe2(OH)]4+、[Fe3(OH)4]+ 等。[F(OH田4]+结构中存在2个对称结构的含氧四元环，其结构式为▲_。 (6)测定聚合硫酸铁{[Fe4(OH2(SO4)6.]m}的盐基度。盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标， 盐基度B的表达式为B= n(OH-) 3n(Fe*) ×100%(n为物质的量)。请补充完整实验方案： ①取聚合硫酸铁样品0.8g,加20mL蒸馏水完全溶解，加入25mL0.5molL1盐酸（过量）， ▲ 到终点时消耗NaOH溶液VomL。 ②做空白对比实验： ,到终点时消耗NaOH溶液VmL。 ③ 计算出n(oH),根据n(Fe+)计算出盐基度。 (已知：Fe+与F生成FeF63,FeF与NaOH溶液不反应。须使用的试剂、仪器有：KF溶液、 0.5moL1盐酸、0.5molL1NaOH溶液、酚酞试液、400nL聚乙烯锥形瓶) 17.(16分)乙烯、丙烯是重要的化工原料。 I光催化制乙烯。CO2、H0、三乙胺（、人 )在催化剂作用下，光照一段时间可制得C2H4。 (1)催化剂中含LaP04 常温下，将0.10nolL1LaNO3)3溶液和0.10moL1NaHP04溶液混合制备LaP04。 己知：K[La(OH)3]1.0X10-19,Kp(LaP04-1.0×10-23,Ka2H3P04F1.0×10-8,KsHP041.0X10-13。 ①反应La+(aq)+HP042-(aq)=LaP04(s)+H(aq)的平衡常数K的数值为▲· ②制备LaPO4时，LaNO3)3溶液与NazHPO4溶液的混合方式为▲_。 (2)同位素示踪法研究乙烯分子中C和H的来源。其他条件相同，三乙胺(C6HN)分别与下列试剂反应， 得到乙烯的质谱中最大质荷比均为28。 ①能证明C和H均来源于三乙胺的一组试剂是▲（填序号）。 A.H0和13C0? B.D20和C02 C.D20和13C0, ②若以 代替三乙胺发生上述反应，生成的烯烃有乙烯和▲一（填结构简式）。 高三化学第7页共8页 催化剂 IⅡ.C0与H2催化合成丙烯(CH6)的反应原理：nCOg)+2nH(g)→CH2m(g)+nHO(g). (3)该反应的关键在于CO活化路径的调控。题17图-1是M1、M2M1、M2分别是Co2C和CoxMn1-xO)两 种催化剂活化C0的机理，其中催化效率较高的是▲（选填“M1”或“M2”)。 3]*表示催化剂表面的吸附位点 T$表示过渡态 90 -90 -M 0 60 60 M 30 30 -2 反应 3 0 .51.01.52.02.53.0 CH+ H2/CO投料比 *HCO 题17图-1 题17图-2 (4)恒压条件下，该反应若改用M(Na/FeCx(@Fe3O4)作催化剂，产物中的0还可与C0反应。 以生成C3H6为例，相关反应如下： aC0g)+2Hg)一1CH6g)+H,0(g)△H=-124.6 kJmol 3 b.yCO(g)+yH2O(g)yCO2(g)+yH2(g)=-41.2ykJ.mol c1y)Cog+(2-y)Hg)一1Csg)+(1-yH0g)+yc0(g)△ 3 ①当y=0.5时，反应I的△H=▲kJmol1 ②反应达平衡时，加入少量无水MgC2,C0的平衡转化率和CO2的选择性均减小，其可能原因是▲。 (选择性=转化为目的产物所消耗C0的量 100%) 已转化的C0总量 ③y增大，烯烃的氢原子经济性将▲（填增大”或减小） (氢原子经济性。目标产物中氢原子的总量 ×100%) 参加反应的氢原子总量 ④题17图-2为C0转化率和C02选择性分别与H/C0投料比之间的关系，H/C0投料比为1.5时，副 产物甲烷的选择性为20%，烯烃的氢原子经济性=▲一。 高三化学第8页共8页