精品解析：江苏省华罗庚中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋学期高三年级10月学情调研 化学试卷 （检测用时：75分钟   本卷满分：100分） 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分） 1. 2025年9月3日，亮相抗战胜利80周年阅兵式的歼-35隐形战机采用的氮化镓涂层属于 A. 金属材料  B. 复合材料  C. 无机非金属材料  D. 有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材料包括金属单质和合金，氮化镓（）为无机化合物，不属于金属材料，A错误； B．复合材料是由两种及以上不同性能的材料复合形成的多相材料，氮化镓为单一化合物，不属于复合材料，B错误； C．氮化镓（）是不含碳的无机化合物，属于新型无机非金属材料，C正确； D．有机高分子材料以有机高分子为主要组分，氮化镓不含碳元素，不属于有机物，更不属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 反应可用于除去中混有的。下列说法正确的是 A. 基态Cu的电子排布式为  B. 的空间结构为正四面体 C. 为非极性分子   D. 分子中C原子为杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态为29号元素，满足洪特规则特例的全满稳定结构，电子排布式为，A错误； B．中原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．分子中原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．为乙炔，分子中存在碳碳三键，原子价层电子对数为2，为杂化，D错误； 故选B。 3. 丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A. 沸点高低： B. 半径大小： C. 电离能大小： D. 提供空轨道，原子提供孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4、NH3、H2O的相对分子质量都比较接近，但H2O在常温下呈液态，而CH4、NH3呈气态，NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：，A正确； B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、N、O为同周期相邻元素且从左往右排列，则半径大小：，B正确； C．C、N、O为同周期相邻元素，但N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，则电离能大小：，C不正确； D．二丁二酮肟合镍配离子中，Ni2+为中心离子，提供空轨道，N原子为配位原子，提供孤电子对，D正确； 故选C。 4. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．除去氯化钠晶体中混有的碘 B．分离中的 C．分离植物油和氯化钠溶液 D．分离出纯净的乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠与碘单质混合物的分离应利用碘单质易升华和凝华这一特性，A错误； B．分离中的应用蒸馏法，B错误； C．植物油和氯化钠溶液互不相溶，分液即可达到分离的目的，C正确； D．加热到一定温度后乙醇与水能形成共沸物而不能分离，应在蒸馏烧瓶中加入生石灰除去水，再蒸馏得到无水乙醇，D错误； 故选C。 阅读材料，完成下面小题。 N、P为第ⅤA族元素。NH3、N2H4是氮的常见氢化物，氨水与Ag＋形成Ag(NH3)2OH。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1 kJ·mol-1)。次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的Ag＋转化为银，自身变为H3PO4，用于化学镀银。磷化镓(GaP)的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。 5. 下列说法正确的是 A. NH3中的键角大于NH中的键角 B. 1 mol [Ag(NH3)2]OH中有10 mol σ键 C. NH3和CO2制取尿素时C的杂化类型由sp转化为sp2 D. Ga原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p1 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向AgNO3溶液加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH＋NH B. N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-622.1 kJ·mol-1 C. H3PO2与足量的NaOH溶液反应：H3PO2＋3OH-=PO＋3H2O D. H3PO2用于化学镀银：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O=4Ag＋PO＋7H＋ 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. NH3易溶于水，可作制冷剂 B. H—N的键能大于H—P，NH3的热稳定性大于PH3 C. N2H4中的N原子能与H＋形成配位键，N2H4具有还原性 D. GaN硬度大，可用作半导体材料 【答案】5. C 6. B 7. B 【解析】 【5题详解】 A．的中心N原子有1对孤电子对，的中心N原子无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，因此​的键角小于​中的键角，A错误； B．1个中含2个配位σ键、2个内含6个N-H σ键，1个内含1个σ键，总共有9 mol σ键，并非10 mol，B错误； C．​中C的杂化类型为sp杂化，尿素中C与O形成双键、与2个N形成单键，杂化类型为杂化，即制取尿素时C的杂化类型由sp转化为，C正确； D．Ga是31号元素，基态核外电子排布式为，选项中遗漏了3d轨道的10个电子，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．向​溶液加入过量氨水，最终生成可溶性的，不会得到AgOH沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．的燃烧热为，表示1 mol液态​完全燃烧生成稳定产物和液态放出622.1 kJ热量，该热化学方程式书写符合要求，B正确； C．次磷酸是一元弱酸，只能电离出1个，与足量NaOH反应的产物为，正确离子方程式为，C错误； D．该反应生成的是弱酸，不能拆写为和，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．​作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，与易溶于水无对应关系，A错误； B．分子的热稳定性与共价键键能正相关，H—N的键能大于H—P，因此的热稳定性大于，性质与性质对应关系成立，B正确； C．具有还原性是因为N元素为-2价，易失去电子化合价升高，并非因为N原子能与形成配位键，C错误； D．GaN可用作半导体材料是因为其具有介于导体和绝缘体之间的导电性，与硬度大无对应关系，D错误； 故选B。 8. 一种在熔融CaO中电解SiO2制备Si的实验装置如下图所示，下列说法正确的是 A. 阴极的电极反应为 B. 通入氩气的目的是防止生成的硅被氧化 C. 石墨电极可以长期使用，无需定期更换 D. 外电路每1 mol电子转移，熔融盐中就有1 mol O2-移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电极反应氧原子、电荷均不守恒，正确阴极反应为，A错误； B．化学性质稳定，可作为保护气防止高温下生成的被氧化，B正确； C．石墨为阳极，阳极生成的会与石墨反应使其消耗，需要定期更换，C错误； D．由阴极反应计量关系可知，外电路转移电子时对应移动，故转移电子时移动的为，D错误； 故选B。 9. 阳离子交换树脂是一种带有酸性功能基的高分子材料，能可逆交换溶液中的阳离子，交换反应如：。一种和胺类物质（）去除海水中NaCl的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤①中应向海水中先通入，后加入 B. 步骤②中常采用分液操作分离出 C. 步骤③溶液中发生的反应为 D. 该工作原理涉及复分解反应和氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中溶解度较小，应先加入碱性的，再通入，才能生成足量，A错误； B．是难溶性固体，分离固体和溶液应采用过滤操作，分液用于分离互不相溶的液体混合物，B错误； C．阳离子交换树脂交换出，与电离出的反应，离子方程式为，C正确； D．整个过程中所有元素化合价均未发生变化，仅涉及复分解、离子交换类非氧化还原反应，无氧化还原反应，D错误； 故选C。 10. 10有机物X→Y的转化可通过如下反应实现，下列说法不正确的是： A. Y与足量酸性KMnO4溶液反应，产物中含有乙酸 B. Y中所有碳原子可能在同一平面上 C. 1 mol X最多与3 mol H2发生加成反应 D. 反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y中碳碳双键被酸性氧化时双键断裂，产物为、乙二酸（中间产物，会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳）、丙酸，无乙酸生成，A错误； B．Y中羰基、碳碳双键均为平面结构，碳碳单键可自由旋转，所有碳原子可通过旋转单键处于同一平面，B正确； C．X中含1个酮羰基和1个碳碳三键，1 mol酮羰基可与1 mol 加成，1 mol碳碳三键可与2 mol 加成，共消耗3 mol ，C正确； D．该反应为炔的异构化反应，反应过程中需断裂饱和碳上的键，同时生成碳碳双键，D正确； 故选A。 11. 某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的SO2浓度进行测定（已知废气中其他成分不参与反应）。 ①将某工厂废气缓慢通入盛有足量NaOH溶液的碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化，滴入少量淀粉溶液，使用超声振荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是 A. 使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B. 超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO2的测定 C. 因I2在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定 D. 滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘量瓶带有磨口塞可密封，能减少空气中氧化酸性条件下的对实验的干扰，A正确； B．超声振荡温度升高会导致挥发损耗，冰水浴降温可减少损失，有利于提升测定的准确率，B正确； C．在碱性条件下会发生歧化反应，无法与按固定计量比反应，因此需要充分酸化后再滴定，C正确； D．滴定前已加入稀硫酸酸化，反应环境为酸性，反应物中不存在大量，正确离子方程式为，给出的离子方程式不符合反应环境，D错误； 故选D。 12. 某兴趣小组通过实验I和实验Ⅱ探究NaHSO3溶液的性质，已知：，，，，。下列说法正确的是 实验I 实验II A. 该实验所用的NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3) B. I中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 C. I中能发生反应： D. Ⅱ中出现白色沉淀，发生的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该溶液，由，代入数据得，故，A错误； B．实验I中加入显碱性的饱和溶液，消耗溶液中的，减小，增大；实验Ⅱ中与结合生成沉淀，促进的电离平衡正向移动，增大，减小，B正确； C．由于，的酸性弱于，无法反应生成（即），给定反应不能发生，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆分为和，Ⅱ中正确反应为，D错误； 故选B。 13. 逆水煤气变换可有效实现碳中和，该变化体系中主要存在以下几个反应： 反应I： 反应Ⅱ： 副反应： 在恒压条件下，将和按照投料比进行反应，平衡时CO、的选择性[CO的选择性的选择性=]和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 副反应的，曲线X为的选择性 B. 增大的值，可实现曲线Y由M点到N点 C. 为获得更多的，可以研发低温选择性高的催化剂 D. 高温区()，和的平衡转化率趋于相等 【答案】D 【解析】 【分析】温度升高，反应Ⅱ逆向移动，的选择性会降低，故X为的选择性；温度升高，反应I正向移动，故Z是CO的选择性，二者选择性之和为1，故Y为的转化率。 【详解】A．根据盖斯定律可知副反应=反应II-反应I，故H3=H2-H1＜0；根据分析可知，X为的选择性，A正确； B．增大的值，可提高的平衡转化率，可实现M点到N点，B正确； C．在低温时选择性高，而且转化率大，因此可以研发低温选择性高的催化剂，可以得到更多的，C正确； D．高温区()，主要以反应I为主，和的消耗量相同，但因为投料比为，因此和的平衡转化率不可能相等，D错误； 故选D。 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 二氧化铈（CeO₂）是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO₃）为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图所示： 已知：①Ce4+能与F⁻结合成[CeFₓ](4−x)+，也能与结合成[CeSO4]2+； ②“萃取”时存在反应：，在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能； ③在一定条件下，Ce（Ⅳ）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比是一个常数（分配系数Kd）；萃取率= （1）氧化焙烧的目的是___________。 （2）①萃取Ce元素的过程中，若Ce元素的分配系数Kd=7.5，取100 mL含Ce元素的溶液，一次性加入60 mL萃取剂，则Ce元素的萃取率为___________。（保留三位有效数字） ②“萃取”时，使用一定体积的有机溶剂，为提高Ce元素的萃取率，实验操作中可以采取的措施为___________。（写出一条） （3）①“反萃取”中，Ce4+反应的离子方程式为：___________。 ②加入H2SO4有利于“反萃取”的原因___________。 （4）“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （5）CeO2常用作玻璃工业添加剂，其立方晶胞如下图所示（晶胞边长默认为1）。 ①已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为___________。 ②CeO2晶胞中与O2-的配位数为____________。 【答案】（1）氧化Ce(Ⅲ)为Ce(Ⅳ) （2） ①. 81.8% ②. 分多次萃取 （3） ①. ②. 加入硫酸，溶液中H+浓度增大，同时Ce4+与结合成，转移至水层，促使萃取反应平衡向逆反应进行，提高了Ce的反萃取率 （4）1:2 （5） ①. ②. 4 【解析】 【分析】该流程以氟碳铈矿（主要成分为）为原料制备：首先通过氧化焙烧将+3价的Ce氧化为后续萃取所需的+4价，同时分解矿石生成​；加盐酸酸浸使Ce元素转入溶液，加入萃取剂后利用可被萃取剂萃取、无法萃取的特性实现Ce与杂质的初步分离，经氟洗液洗去结合的F杂质后，向有机层加入和进行反萃取：​将还原为使其脱离有机相进入水层，同时高浓度推动萃取平衡逆向移动促进反萃取完全；向含的水层加NaOH沉淀后，加入NaClO将氧化为+4价得到，最终热分解得到目标产物。 【小问1详解】 后续萃取步骤明确只有Ce4+能被萃取剂萃取，而原料CeFCO3中Ce为+3价，因此氧化焙烧的核心作用是氧化Ce(Ⅲ)为Ce(Ⅳ)； 【小问2详解】 ①设水层中Ce的物质的量为​，有机层中Ce的物质的量为，根据分配系数定义： ，代入已知条件，，， 得， 萃取率 ； ②相同总体积的萃取剂，分多次萃取的萃取效率远高于一次性加入，可显著提升Ce元素的萃取率； 【小问3详解】 ①反萃取中H2O2作为还原剂，将Ce4+还原为不能被萃取的Ce3+，自身被氧化为O2，反应方程式为； ②反萃取的萃取平衡为，增大H+浓度，同时Ce4+与结合成转移至水层，促使萃取反应平衡向逆反应进行，提高了Ce的反萃取率； 【小问4详解】 氧化步骤中NaClO为氧化剂，Cl从+1价降为-1价，每个NaClO得2e-；Ce3+为还原剂，Ce从+3价升为+4价，每个Ce3+失1e-，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2； 【小问5详解】 ①M点为(0,0,0)，晶胞边长为1，N点在右侧面心，其分数坐标为； ②CeO2为萤石型晶胞，Ce4+做面心立方最密堆积，O2-填充在全部四面体空隙中，每个O2-周围最近且等距的Ce4+共4个，因此O2-的配位数为4。 15. 化合物F是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已省略）： 已知：①Et₃N为三乙胺[(C₂H₅)₃N]，在有机合成中常作缚酸剂； ② （1）A的官能团名称为____________。 （2）C的结构简式为____________。 （3）下列说法不正确的是            。 A. A可与水形成分子间氢键，常温时易溶于水 B. D与足量氢气加成后产物分子中含3个手性碳原子 C. E→F过程中发生了加成反应 D. F在核磁共振氢谱图中显示9种峰 （4）D→E过程中存在副产物（与化合物E互为同分异构体），其中环结构均为六元环的副产物的结构简式____________。 （5）用和CH3NH2制备，请设计合成路线（无机试剂与有机溶剂任选）____________。 【答案】（1）羧基 （2） （3）AD （4） （5） 【解析】 【分析】A→B，羧羟基被氯原子取代；B、C发生取代反应生成D，根据B、D的结构简式以及C的分子式可以推断，C的结构简式为：；D→E：D脱去1分子水，生成E；E→F：E发生还原反应生成F。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的官能团名称是羧基； 【小问2详解】 根据B和D的结构简式，以及C的分子式可以推断，C的结构简式为； 【小问3详解】 A．苯甲酸能与水分子形成分子间氢键，但该物质含有苯环，故苯甲酸微溶于水，A错误； B．D与足量氢气加成后的产物的结构简式为，共有3个手性碳原子（在图中用*标出），B正确； C．E→F，E发生还原反应生成F，属于加成反应，C正确； D．F共有11种处于不同化学环境的H原子，故核磁共振氢谱有11组峰，D错误； 故答案选AD； 【小问4详解】 该同分异构体的环结构均为六元环，故非苯环六元环结构与E相似，且可以由D脱水制得，调整苯环上发生脱水反应的氢原子位置，可得到该同分异构体的结构简式为； 【小问5详解】 首先将环戊酮转化为环戊醇，再利用脱水剂将其转化为环戊烯。用强氧化剂将环戊烯氧化为1,5-戊二酸，实现将碳环转化为碳链，仿照A→B步骤，将碳链两端的羧基中的羟基取代为氯原子，两端氯原子与甲胺发生取代反应，从而得到含氮六元环，合成路线为： 16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠（简写为NaFeY，结构如图甲所示）可以添加到酱油中作为铁强化剂，一种制备NaFeY·3H2O晶体步骤如下： 步骤Ⅰ：将FeSO4溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应，制备FeCO3悬浊液。 步骤Ⅱ：向FeCO3悬浊液中加入30%H2O2溶液，过滤，洗涤，干燥，制备高活性Fe(OH)3。 步骤Ⅲ：将高活性Fe(OH)3溶于乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)溶液中制备NaFeY·3H2O。 步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。 （1）乙二胺四乙酸铁钠中Fe的化合价是___________。 （2）步骤Ⅰ中：将FeSO4溶液与Na2CO3溶液混合的加料方式为____________。 （3）步骤Ⅱ中： ①制备高活性Fe(OH)3的化学方程式为____________。 ②若向FeSO4溶液中先加入H2O2溶液充分反应，再加入Na2CO3溶液，此方法制备高活性Fe(OH)3的缺点是____________。 （4）步骤Ⅳ中：操作X为____________。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液，取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用1 mol/L Na2S2O3标准溶液进行3次平行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液的体积分别为9.98 mL、11.04 mL、10.02 mL。 [已知：、、；M(Fe)=56 g/mol] ①滴定终点的现象为____________。 ②样品中铁元素的质量分数为____________。 【答案】（1） （2）将溶液缓慢加入溶液中 （3） ①. ②. 生成的会催化的分解，导致的利用率降低（或消耗量增大）；此外会和发生双水解反应，此方法生成的Fe(OH)3颗粒较大，活性较低，无法得到“高活性”Fe(OH)3。 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 根据图甲结构，NaFeY中Na⁺为+1价，配离子[FeY]⁻整体带一个负电荷。Y4-是乙二胺四乙酸根，Fe与Y4-结合形成[FeY]⁻，因此Fe的化合价应为+3。 【小问2详解】 Fe2+易水解生成Fe(OH)2，而水解呈碱性，若将FeSO4直接加入Na2CO3溶液中，会导致Fe2+迅速水解生成Fe(OH)2沉淀，而非FeCO3。因此，应将Na2CO3溶液缓慢加入FeSO4溶液中，以控制pH，避免Fe2+水解。同时，FeSO4溶液需过量，确保完全反应生成FeCO3。 【小问3详解】 ① FeCO3被H2O2氧化为Fe(OH)3，同时生成CO2。H2O2作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H2O。反应方程式为。 ② 若先将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，再加入Na2CO3，生成的会催化的分解，导致 的利用率降低，此外会发生双水解反应，此方法生成的Fe(OH)3颗粒较大，活性较低，无法得到“高活性”Fe(OH)3。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中，Fe(OH)3与Na2H2Y反应生成NaFeY·3H2O，反应后需从溶液中析出晶体。由于NaFeY·3H2O是结晶水合物，不能直接蒸干，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。具体操作为将溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，然后冷却结晶，过滤，洗涤，晾干。 【小问5详解】 ① 滴定过程中，和FeY⁻均会氧化I⁻生成I2，溶液呈蓝色。当I2被Na2S2O3完全还原后，蓝色消失。因此，滴定终点为滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。 ② 首先分析三次滴定数据：9.98 mL、11.04 mL、10.02 mL，11.04 mL明显偏离，应舍去。取平均值：。根据反应方程式：，，，。设100 mL溶液中n(KIO3)=x mol，则n(NaFeY)=50x mol。10 mL溶液中：n(KIO3)=0.1x mol，生成I2为0.3x mol。n(NaFeY)=5x mol，生成Fe3+为5x mol，对应I2为2.5x mol。总I2 = 0.3x+2.5x=2.8x mol。根据，有：，，。因此100 mL溶液中n(NaFeY)=50x== mol。铁元素总质量为。样品中铁元素的质量分数为。 17. CO2资源利用具有重要意义。 （1）利用CO₂制甲烷。已知：CH4和H2的标准燃烧热分别为890.3 kJ·mol⁻¹、285.8 kJ·mol⁻¹。则CO2甲烷化反应：的____________。 （2）利用电解催化CO2制甲醚。其装置原理如图1所示。 ①该装置的阴极电极反应式为____________。 ②阴极同时发生多个竞争反应，通过控制电压使阴极只得到0.2 mol H2和0.6 mol CH3OCH3时，阳极收集到O2的物质的量____________。 （3）利用双金属协同催化CO2加氢制乙烯。CO2在Fe/MC或Fe−Co/MC表面反应后的催化剂样品的XRD图如图2所示。CO2在Fe−Co/MC表面催化加氢制C2H4的反应机理如图3所示。 ①已知：电负性Fe为1.83、Co为1.88。使用Fe−Co/MC催化CO2加氢时，Co的引入增加了催化剂的___________（填“碱性”或“酸性”）位点。 ②Fe−Co/MC催化加氢制C2H4的效果优于Fe/MC的原因是____________。 ③当H2含量过高时乙烯的量会突然下降，其原因是____________。 （4）利用CO2催化重整制氢。一种CO2与CH4催化重整制取H₂的过程如图4所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入CO2，待步骤Ⅰ完成后，再将CH4以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。步骤Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 1.9 mol （3） ①. 酸性 ②. 的引入形成 活性位点，与 协同，增多活性位点，促进 活化，提高生成乙烯的选择性。 ③. 氢气浓度过高，乙烯进一步加氢生成乙烷，乙烯产量下降。 （4） 【解析】 【小问1详解】 已知和的标准燃烧热分别为、。燃烧热方程式分别为：1. ，2. 。目标反应为：。根据盖斯定律，由方程式 (2) 方程式 (1) 可得：。 【小问2详解】 ①在酸性电解质溶液中，在阴极得电子被还原生成二甲醚，同时伴随产氢反应。阴极的电极反应式为。 ②阴极两个竞争还原：，生成，转移电子：，，生成，转移电子：。阴极总得到电子：。阳极反应：，生成 失。电解电路电子守恒： 【小问3详解】 ①电负性：，吸引电子能力更强，金属上电子云密度降低，酸性位点增加。 ②引入生成活性位点；双金属与协同作用，提供更多活性位点，促进活化、利于中间体转化生成，提高乙烯选择性。 ③浓度过高，发生过度加氢，乙烯进一步加氢生成乙烷，乙烯产量下降。 【小问4详解】 步骤 I：，步骤 Ⅱ 通入，， 和反应，生成、、，方程式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋学期高三年级10月学情调研 化学试卷 （检测用时：75分钟   本卷满分：100分） 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分） 1. 2025年9月3日，亮相抗战胜利80周年阅兵式的歼-35隐形战机采用的氮化镓涂层属于 A. 金属材料  B. 复合材料  C. 无机非金属材料  D. 有机高分子材料 2. 反应可用于除去中混有的。下列说法正确的是 A. 基态Cu的电子排布式为  B. 的空间结构为正四面体 C. 为非极性分子   D. 分子中C原子为杂化 3. 丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A. 沸点高低： B. 半径大小： C. 电离能大小： D. 提供空轨道，原子提供孤电子对 4. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．除去氯化钠晶体中混有的碘 B．分离中的 C．分离植物油和氯化钠溶液 D．分离出纯净的乙醇 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，完成下面小题。 N、P为第ⅤA族元素。NH3、N2H4是氮的常见氢化物，氨水与Ag＋形成Ag(NH3)2OH。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1 kJ·mol-1)。次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的Ag＋转化为银，自身变为H3PO4，用于化学镀银。磷化镓(GaP)的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。 5. 下列说法正确的是 A. NH3中的键角大于NH中的键角 B. 1 mol [Ag(NH3)2]OH中有10 mol σ键 C. NH3和CO2制取尿素时C的杂化类型由sp转化为sp2 D. Ga原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p1 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向AgNO3溶液加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH＋NH B. N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-622.1 kJ·mol-1 C. H3PO2与足量的NaOH溶液反应：H3PO2＋3OH-=PO＋3H2O D. H3PO2用于化学镀银：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O=4Ag＋PO＋7H＋ 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. NH3易溶于水，可作制冷剂 B. H—N的键能大于H—P，NH3的热稳定性大于PH3 C. N2H4中的N原子能与H＋形成配位键，N2H4具有还原性 D. GaN硬度大，可用作半导体材料 8. 一种在熔融CaO中电解SiO2制备Si的实验装置如下图所示，下列说法正确的是 A. 阴极的电极反应为 B. 通入氩气的目的是防止生成的硅被氧化 C. 石墨电极可以长期使用，无需定期更换 D. 外电路每1 mol电子转移，熔融盐中就有1 mol O2-移动 9. 阳离子交换树脂是一种带有酸性功能基的高分子材料，能可逆交换溶液中的阳离子，交换反应如：。一种和胺类物质（）去除海水中NaCl的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤①中应向海水中先通入，后加入 B. 步骤②中常采用分液操作分离出 C. 步骤③溶液中发生的反应为 D. 该工作原理涉及复分解反应和氧化还原反应 10. 10有机物X→Y的转化可通过如下反应实现，下列说法不正确的是： A. Y与足量酸性KMnO4溶液反应，产物中含有乙酸 B. Y中所有碳原子可能在同一平面上 C. 1 mol X最多与3 mol H2发生加成反应 D. 反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的生成 11. 某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的SO2浓度进行测定（已知废气中其他成分不参与反应）。 ①将某工厂废气缓慢通入盛有足量NaOH溶液的碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化，滴入少量淀粉溶液，使用超声振荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是 A. 使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B. 超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO2的测定 C. 因I2在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定 D. 滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式： 12. 某兴趣小组通过实验I和实验Ⅱ探究NaHSO3溶液的性质，已知：，，，，。下列说法正确的是 实验I 实验II A. 该实验所用的NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3) B. I中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 C. I中能发生反应： D. Ⅱ中出现白色沉淀，发生的反应： 13. 逆水煤气变换可有效实现碳中和，该变化体系中主要存在以下几个反应： 反应I： 反应Ⅱ： 副反应： 在恒压条件下，将和按照投料比进行反应，平衡时CO、的选择性[CO的选择性的选择性=]和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 副反应的，曲线X为的选择性 B. 增大的值，可实现曲线Y由M点到N点 C. 为获得更多的，可以研发低温选择性高的催化剂 D. 高温区()，和的平衡转化率趋于相等 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 二氧化铈（CeO₂）是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO₃）为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图所示： 已知：①Ce4+能与F⁻结合成[CeFₓ](4−x)+，也能与结合成[CeSO4]2+； ②“萃取”时存在反应：，在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能； ③在一定条件下，Ce（Ⅳ）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比是一个常数（分配系数Kd）；萃取率= （1）氧化焙烧的目的是___________。 （2）①萃取Ce元素的过程中，若Ce元素的分配系数Kd=7.5，取100 mL含Ce元素的溶液，一次性加入60 mL萃取剂，则Ce元素的萃取率为___________。（保留三位有效数字） ②“萃取”时，使用一定体积的有机溶剂，为提高Ce元素的萃取率，实验操作中可以采取的措施为___________。（写出一条） （3）①“反萃取”中，Ce4+反应的离子方程式为：___________。 ②加入H2SO4有利于“反萃取”的原因___________。 （4）“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （5）CeO2常用作玻璃工业添加剂，其立方晶胞如下图所示（晶胞边长默认为1）。 ①已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为___________。 ②CeO2晶胞中与O2-的配位数为____________。 15. 化合物F是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已省略）： 已知：①Et₃N为三乙胺[(C₂H₅)₃N]，在有机合成中常作缚酸剂； ② （1）A的官能团名称为____________。 （2）C的结构简式为____________。 （3）下列说法不正确的是            。 A. A可与水形成分子间氢键，常温时易溶于水 B. D与足量氢气加成后产物分子中含3个手性碳原子 C. E→F过程中发生了加成反应 D. F在核磁共振氢谱图中显示9种峰 （4）D→E过程中存在副产物（与化合物E互为同分异构体），其中环结构均为六元环的副产物的结构简式____________。 （5）用和CH3NH2制备，请设计合成路线（无机试剂与有机溶剂任选）____________。 16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠（简写为NaFeY，结构如图甲所示）可以添加到酱油中作为铁强化剂，一种制备NaFeY·3H2O晶体步骤如下： 步骤Ⅰ：将FeSO4溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应，制备FeCO3悬浊液。 步骤Ⅱ：向FeCO3悬浊液中加入30%H2O2溶液，过滤，洗涤，干燥，制备高活性Fe(OH)3。 步骤Ⅲ：将高活性Fe(OH)3溶于乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)溶液中制备NaFeY·3H2O。 步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。 （1）乙二胺四乙酸铁钠中Fe的化合价是___________。 （2）步骤Ⅰ中：将FeSO4溶液与Na2CO3溶液混合的加料方式为____________。 （3）步骤Ⅱ中： ①制备高活性Fe(OH)3的化学方程式为____________。 ②若向FeSO4溶液中先加入H2O2溶液充分反应，再加入Na2CO3溶液，此方法制备高活性Fe(OH)3的缺点是____________。 （4）步骤Ⅳ中：操作X为____________。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液，取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用1 mol/L Na2S2O3标准溶液进行3次平行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液的体积分别为9.98 mL、11.04 mL、10.02 mL。 [已知：、、；M(Fe)=56 g/mol] ①滴定终点的现象为____________。 ②样品中铁元素的质量分数为____________。 17. CO2资源利用具有重要意义。 （1）利用CO₂制甲烷。已知：CH4和H2的标准燃烧热分别为890.3 kJ·mol⁻¹、285.8 kJ·mol⁻¹。则CO2甲烷化反应：的____________。 （2）利用电解催化CO2制甲醚。其装置原理如图1所示。 ①该装置的阴极电极反应式为____________。 ②阴极同时发生多个竞争反应，通过控制电压使阴极只得到0.2 mol H2和0.6 mol CH3OCH3时，阳极收集到O2的物质的量____________。 （3）利用双金属协同催化CO2加氢制乙烯。CO2在Fe/MC或Fe−Co/MC表面反应后的催化剂样品的XRD图如图2所示。CO2在Fe−Co/MC表面催化加氢制C2H4的反应机理如图3所示。 ①已知：电负性Fe为1.83、Co为1.88。使用Fe−Co/MC催化CO2加氢时，Co的引入增加了催化剂的___________（填“碱性”或“酸性”）位点。 ②Fe−Co/MC催化加氢制C2H4的效果优于Fe/MC的原因是____________。 ③当H2含量过高时乙烯的量会突然下降，其原因是____________。 （4）利用CO2催化重整制氢。一种CO2与CH4催化重整制取H₂的过程如图4所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入CO2，待步骤Ⅰ完成后，再将CH4以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。步骤Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $