江苏苏州市2026-2027学年高三上学期10月月考化学模拟卷

苏州市2026年化学高三10月份月考模拟卷 满分:100分 时间:90分钟 1、 选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A．固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B．NaCl熔融状态下不能导电 C．在水溶液中以水合钠离子形式存在 D．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 2．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-++H2O B．过程1的离子方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl- C．过程2中，氧化剂是ClO-，还原剂是NiO2 D．此催化过程的离子反应为：ClO-Cl-+O 3．向的硫酸中投入镁铝合金，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为，下列说法不正确的是 A． B．的取值范围为 C．镁铝合金与硫酸反应转移的电子数为 D．若将沉淀在空气中充分灼烧，质量将变为 4．由三种短周期主族元素组成的化合物M，有如图所示的转化关系，下列推断错误的是 A．X具有漂白性 B．Y的物质的量为0.2mol C．固体ii为CuS D．M的化学式为 5．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构式CH2 =CH2 B．CH3C(CH3)2CH3和C(CH3)4不是同一物质 C．羟基的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 6．某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓度对化学反应速率的影响，X、Y、M、N选择的试剂顺序正确的是 ①2 mL 0.1 mol/L 溶液 ②2 mL 0.2 mol/L 溶液 ③5 mL 0.1 mol/L 溶液 ④5 mL 0.2 mol/L 溶液 ⑤1 mL 0.1 mol/L 溶液 ⑥1 mL 0.2 mol/L 溶液 A．①①⑤⑥ B．③④⑤⑤ C．⑤⑥③③ D．①②⑤⑤ 7．氢能是我国2060年“碳中和”的关键支撑，绿色高效地制取氢气是氢能发展的基础。下图是电解制氢装置，下列说法错误的是 A．阳极反应： B．膜为阴离子交换膜 C．理论上KOH不被消耗，双极板侧进出口处溶液pH相同 D．理论上每生成0.5mol，同时生成1mol 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．使试纸显蓝色的溶液中：、、、 9．下列说法正确的有几个 ①与互为同素异形体，可用于文物的年代鉴定 ②碘易升华，可用加热法除去中混有的 ③大多数合金比各成分金属的硬度大、熔点低 ④胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 ⑤都可以通过化合反应制取 ⑥活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 ⑦煤的气化和液化、的风化都是物理变化 ⑧强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 10．一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A．Z原子中只有1个电子，故其核外电子所占据的只有1个原子轨道 B．原子序数：W>X，对应的简单离子半径顺序：W<X C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共3种 D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W>M，第一电离能W>M 11．关于反应，下列叙述正确的是 A．分子间范德华力强于氢键 B．的电子式为 C．是含极性键的非极性分子 D．中阴离子空间结构和VSEPR模型不同 12．下列化学用语表达正确的是 A．乙酸的空间填充模型图： B．聚丙烯结构简式： C．羟基的电子式： D．乙烯的结构简式： 13．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的热稳定性 C．制备并检验生成的乙烯 D．检验淀粉是否发生水解 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共4小题，共61分） 14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。 (1)写出OA段反应的离子方程式_______。AB段反应离子方程式_______。BC段产生的气体为_______。 (2)第二份溶液中最终溶质为_______。 (3)原混合酸中的物质的量为_______mol；原混合酸中浓度为_______。 15．2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下： 反应1：   反应2：   请回答下列问题： (1)已知几种物质的燃烧热数据如下： 物质 -890.3 -1299.5 -1411.0 -285.8 ①能表示燃烧热的热化学方程式为_____________________。 ②上述反应中，________。 (2)向恒温恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 A．气体总压强不随时间变化 B．气体密度不随时间变化 C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．体积分数不随时间变化 (3)在密闭容器中充入，发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图。在其他条件相同时，催化效率较高的是________(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是________________。 16．晶体材料广泛用于电子、光学、能源等领域，是芯片、光伏、激光、传感器等核心器件的关键基础材料。根据要求回答下列问题： Ⅰ．下列是常见的几种晶体的晶胞(或晶体结构)，如图所示： (1)CO2(干冰)熔点：−78.5 ℃左右， SiO2(石英/水晶)：约 1700 ℃，原因是：____________________________________________________________________。 (2)金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为__________。 (3)NaCl晶体中，Na+的配位数为__________。 (4)石墨晶体是层状结构，层与层之间的作用力是__________________(选填“共价键”、“氢键”或“范德华力”)。 Ⅱ． (5)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为_____________，与Ga距离最近的S有__________个，若晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的体积为__________(用含的代数式表示)。 17．烷烃是重要的化工原料和能源物质。 (1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是____________(填字母)。 A． B． C． D． (2)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： 实验中可观察到的现象有____________(填字母)(不定项)。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 (3)中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。 ①Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用为________________________。 ②写出X的所有同分异构体的结构简式____________。 ③关于X和Y的说法正确的是____________(填字母)。 A．最简式相同        B．都易使酸性KMnO4溶液褪色 C．都有4种一氯代物        D．X和Y互为同分异构体 (4)“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。 ①“立方烷”的分子式是________________________。 ②“立方烷”的六氯代物具有同分异构体的数目是____________。 《苏州市2026年化学高三10月份月考模拟卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A C B C A B C 题号 11 12 13 答案 D A B 1．C 【详解】A．固体属于离子晶体，本身存在和，只是离子无法自由移动因此不能导电，A错误； B．在熔融状态下会电离出自由移动的和，可以导电，B错误； C．在水溶液中会与极性水分子结合，以水合钠离子的形式存在，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-++H2O，A正确； B．过程1中被氧化为，被还原为，离子方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl-，B正确； C．过程2中，中从+4价降低为中的+3价，得电子作氧化剂；中从+1价降低为的-1价，部分从-2价升高为0价的原子，因此既作氧化剂又作还原剂，C错误； D．将过程1和过程2的反应相加，消去中间产物和催化剂，可得总催化反应为，D正确； 故选C。 3．B 【详解】A．由题沉淀质量，即，；由关系式，所以硫酸中中，则，A正确； B．假设只有Mg，由可推出，即，假设只有Al，由可推出，即，所以m取值范围应是：，B错误； C．根据A选项分析可知转移电子数为，C正确； D．沉淀在空气中灼烧最终变为氧化物，根据，，所以，固体质量为，D正确； 故选B。 4．A 【分析】由向溶液中加入过量氢氧化钙共热反应生成气体Y可知，溶液中含有铵根离子、气体Y为氨气，则由氮原子个数守恒可知，固体M中含有铵根离子的物质的量为；由气体X能与硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀可知，气体X为硫化氢、黑色固体为硫化铜；由化合物M由三种短周期主族元素组成可知，淡黄色固体为硫，由硫原子个数守恒可知，M中含有硫原子的物质的量为，则M中铵根离子与硫原子的物质的量比为1：1，化学式为； 【详解】A．X为，不具有漂白性，A错误； B．由分析可知，气体Y为NH3，的物质的量为0.2mol，B正确； C．由分析可知，黑色固体ⅱ为CuS，C正确； D．由分析可知，M的化学式为，D正确； 故选A。 5．C 【详解】A．CH2=CH2是乙烯的结构简式，结构式需标出分子中全部的共价键（包括C—H键），A错误； B．CH3C(CH3)2CH3和C(CH3)4均为2,2-二甲基丙烷（新戊烷），二者是同一物质，B错误； C．羟基是中性基团，氧原子最外层共7个电子，其中有1个单电子，氧原子与氢原子共用1对电子，图示电子式符合羟基的结构，C正确； D．四氯化碳中Cl的原子半径大于C的原子半径，空间填充模型中中心C原子的球应小于周围Cl原子的球，图示模型不符合原子半径规律，D错误； 故答案为C。 6．B 【详解】A．两组草酸浓度相同，高锰酸钾浓度不同，变量为高锰酸钾浓度，不符合探究草酸浓度对反应速率影响的实验目的，且第一组草酸物质的量不足，高锰酸钾无法完全褪色，无法比较速率，A错误； B．两组高锰酸钾的浓度、体积均相同，初始颜色一致，草酸体积相同、浓度不同，仅存在草酸浓度一个变量，且草酸均过量，高锰酸钾可完全褪色，可通过褪色时间比较反应速率，符合控制变量要求，B正确； C．两组草酸浓度相同，高锰酸钾浓度不同，变量为高锰酸钾浓度，且高锰酸钾浓度不同时初始颜色深浅不同，褪色时间判断误差大，不符合要求，C错误； D．两组高锰酸钾浓度、体积相同，但第一组草酸物质的量不足，高锰酸钾无法完全褪色，无法比较反应速率，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．阳极反应为阴极反应为，A正确； B．阴极生成的需要通过中间的膜迁移到阳极区参与阳极反应，因此该膜为允许阴离子通过的阴离子交换膜，B正确； C．阳极消耗的刚好是阴极生成并迁移过来的，理论上KOH不被消耗，但消耗水，故双极板侧进出口处溶液pH不同，C错误； D．由电极反应式可知理论上每生成0.5mol，转移2 mol电子，同时生成1mol，D正确； 故选C。 8．A 【详解】A．溶液中，、、、之间互不反应，也均不与发生反应，能够大量共存，A正确； B．的溶液中，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．使试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量，可与结合生成沉淀，会与反应生成和水，同时与会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 9．B 【详解】①与是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，①错误； ②加热时会分解为和，冷却后重新化合为，无法与凝华的分离，不能用加热法除杂，②错误； ③大多数合金的硬度高于各成分金属，熔点低于各成分金属，属于合金的通性，③正确； ④胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，丁达尔效应是胶体的鉴别性质不是本质特征，④错误； ⑤与化合生成，与化合生成，为化合反应，三者均可通过化合反应制取，⑤正确； ⑥锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，应保存在石蜡中，钠可保存在煤油中，⑥错误； ⑦煤的气化、液化均有新物质生成，属于化学变化；的风化是失去结晶水的过程，也属于化学变化，⑦错误； ⑧溶液导电性由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，极稀的强电解质溶液导电性可能弱于高浓度的弱电解质溶液，⑧错误； 综上，正确的说法是③⑤共2个，故选B。 10．C 【分析】X是地壳中含量最多的元素，X为O元素。W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为氢元素；由图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为：6-2-1=3，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与氢元素、镁元素不同周期，则Y为B元素。 【详解】A．氢元素的原子序数为1，基态原子中的电子排布式为1s1，所以原子中只有1个电子，原子核外电子所占据的只有1个原子轨道，A正确； B．镁元素的原子序数大于氧元素，镁离子和氧离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以镁离子的离子半径小于氧离子，B正确； C．硼元素的原子序数为5，基态原子的电子排布为，因此原子中有3种能量不同的电子，每个电子的运动状态都不相同，所以电子的运动状态共5种，C错误； D．元素M是与Y同主族的短周期元素，Y为B元素，则M是Al元素，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素最外层全充满，第一电离能大于铝，故金属性Mg＞Al， 第一电离能Mg＞Al，D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．氢键的强度大于范德华力，分子间范德华力弱于氢键，A错误； B．是共价化合物，不存在阴阳离子，正确的电子式为：，B错误； C．中心S原子价层电子对数为，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，是含极性键的极性分子，C错误； D．的阴离子中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，二者不相同，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．乙酸结构为，原子半径大小关系为，该空间填充模型符合乙酸的原子连接顺序和相对大小，A正确； B．聚丙烯由丙烯加聚得到，结构简式为：，B错误； C．羟基是中性基团，电子式不带括号和负电荷，羟基的电子式为：，C错误； D．乙烯的碳碳双键为官能团，书写结构简式时不能省略，正确结构简式为，选项省略双键，D错误； 答案选A。 13．B 【详解】A．制备需要与浓盐酸在加热条件下反应，该装置使用稀盐酸且无加热装置，无法生成，A错误； B．加热固体时试管口略向下倾斜，可防止反应生成的水蒸气冷凝回流炸裂试管，分解产生的能使澄清石灰水变浑浊，可验证的热稳定性，B正确； C．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯需控制温度为170℃，装置缺少温度计无法控温，且副反应生成的也能和溴水反应使之褪色，会干扰乙烯的检验，C错误； D．淀粉水解后溶液呈酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，该操作未加中和作催化剂的稀硫酸，直接加入银氨溶液无法发生银镜反应，不能检验淀粉是否水解，D错误； 故选B。 14．(1) (2) (3) 0.4 4 【分析】铁与混酸的反应，利用氧化性顺序反应，由图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：，AB段发生反应为：，BC段发生反应为：。 【详解】（1）OA段的反应为酸性条件下氧化生成气体和，离子方程式为，A点​完全反应完，AB段的反应为过量的与生成的反应生成，离子方程式为，B点完全消耗，BC段中过量与溶液中剩余反应生成，离子方程式为。 （2）​全部转化为NO逸出，铁粉过量，最终铁以存在，硫酸根不参与反应，因此最终溶质为​。 （3）OA段消耗Fe质量为11.2 g，，由反应得每份中，因此原混合酸总；最终第二份溶液中溶质为​，共消耗Fe质量为22.4 g，，因此每份中，原混合酸浓度。 15．(1) 174.3 (2)B (3) Cat1 催化剂活性降低（或催化剂失活），反应速率减慢（或催化剂选择性降低，副反应增多） 【详解】（1）燃烧热是1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热。乙炔完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，因此其热化学方程式为。 由Hess定律，反应1的反应热为，反应2的反应热为。 所以； （2）A．两反应正向进行时气体总物质的量均增大，恒温恒容时气体总压强随反应进程改变，因此气体总压强不随时间变化可以说明达到平衡，A正确； B．体系中各物质均为气体，密闭容器内气体总质量不变、容器体积恒定，因此气体密度始终不随时间变化，与是否达到平衡无关，B错误； C．气体总质量不变而总物质的量随反应进行而改变，所以气体平均摩尔质量随反应进程改变，其不随时间变化可以说明达到平衡，C正确； D．氢气体积分数随反应进程改变，因此其不随时间变化可以说明达到平衡，D正确； 故选B； （3）在相同温度及其他条件相同时，图中Cat1曲线对应的单位时间内氢气产率高于Cat2曲线，说明Cat1催化效率较高。 在Cat2作用下，温度高于500℃后，催化剂可能活性降低或失活，使反应速率减慢；也可能是催化剂选择性降低，副反应增多，导致氢气产率降低。 16．(1)CO2是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键强度远大于分子间作用力 (2)1:2 (3)6 (4)范德华力 (5) AgGaS2 4 【详解】（1）晶体的熔沸点与其晶体类型和粒子间作用力密切相关。(干冰)属于分子晶体，熔化时克服的是较弱的分子间作用力（范德华力）；(石英)属于共价晶体，熔化时克服的是较强的共价键。由于共价键的强度远大于分子间作用力，因此石英的熔点远高于干冰。 （2）在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成4个碳碳单键，而每个碳碳键由2个碳原子共享。因此，平均每个碳原子拥有的碳碳键数目为 ，即碳原子与碳碳键的个数比为 1:2。 （3）在 晶胞中，以体心的 为例，距离其最近且等距的 位于晶胞的6个面心位置（即上、下、左、右、前、后各1个），因此 的配位数为6。 （4）石墨属于混合型晶体，其层内碳原子之间以强烈的共价键结合形成正六边形网状结构，而层与层之间则依靠较弱的分子间作用力（范德华力）结合。 （5）根据均摊法计算硫镓银晶胞中各原子的数目： 原子（黑球）位于8个顶点和4个侧面心以及1个内部，其数目为 ； 原子（斜线球）位于6个面心和4个棱心，其数目为 ； 原子（白球）全部位于晶胞内部，其数目为 8。因此，、、 的原子个数比为 1:1:2，该物质的化学式为 。观察晶胞结构可知，每个 原子（如底面心位置）与晶胞内部的2个 原子成键，同时与下方相邻晶胞内的2个 原子成键，构成四面体结构，故与 距离最近的 有4个。1个晶胞中含有4个 单元，相对分子质量 。晶胞的质量 。根据体积公式 ，可得晶胞的体积为 。 17．(1)D (2)CD (3) 催化剂 、 C (4) 3 【详解】（1） 为甲烷分子的空间结构示意图；为甲烷的电子式；为甲烷的球棍模型；为甲烷的空间填充模型；分子的空间填充模型不仅能反映分子的空间构型，还能反映原子大小的相对关系，最能反映分子的真实存在情况，故选D。 （2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl； A．反应后气体分子数减少，且生成的HCl极易溶于水，导致试管内压强减小，液面上升，但由于CH3Cl是气体且难溶于水，试管中还有未反应的难溶于水的CH4等，试管内不会充满液体，A项不选； B．随着反应进行，氯气被消耗，生成物均为无色，故气体颜色逐渐变浅，B项不选； C．生成的CH2Cl2、CHCl3和CCl4均为常温下难溶于水的油状液体，故试管内壁出现油状液滴，C项选； D．生成的HCl气体遇到水蒸气会形成白雾，D项选； 故选CD。 （3）①由图可知，Na-Fe3O4和HMCM-22在反应前后化学性质和质量均未发生改变，它们在反应中起催化剂的作用。 ②X的结构简式为，名称为异戊烷，其分子式为C5H12，其同分异构体有正戊烷、新戊烷，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4。 ③A．由X、Y的结构简式知，X的分子式为C5H12、最简式为C5H12，Y的分子式为C6H14、最简式为C3H7，X、Y的最简式不相同，A项错误； B．X和Y均为链状烷烃，化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误； C．X（）分子中有4种不同化学环境的氢原子，Y（）分子中也有4种不同化学环境的氢原子，故它们的一氯代物都有4种，C项正确； D．X、Y的分子式不同，不互为同分异构体，D项错误； 选C。 （4）①由“立方烷”的碳架结构可知，其分子中含有8个碳原子，每个碳原子形成3个C—C键，剩余1个价电子与氢原子形成C—H键，故其分子式为C8H8。 ②采用换元法，立方烷的六氯代物（C8H2Cl6）的同分异构体数目与其二氯代物（C8H6Cl2）的同分异构体数目相同；立方烷的二氯代物中，两个氯原子的位置关系有：位于同一条棱上的两个顶点、位于同一个面的对角线上的两个顶点、位于体对角线上的两个顶点，共3种，故其六氯代物的同分异构体数目也为3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $