精品解析：江苏省泰州中学、宜兴中学、宿迁中学2027届高三上学期10月份阶段检测 化学试题

高三年级10月份质量监测 化学试题 试卷满分(100分) 考试时间(75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列纤维材料中含有Si元素的是 A. 光导纤维 B. 醋酸纤维 C. 黏胶纤维 D. 大豆纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为，含有元素，A正确； B．醋酸纤维属于纤维素乙酸酯，组成元素为、、，不含元素，B错误； C．黏胶纤维属于人造纤维素纤维，组成元素为、、，不含元素，C错误； D．大豆纤维主要成分为蛋白质，组成元素为、、、等，不含元素，D错误； 故答案选A。 2. 向30%双氧水中加入等体积的饱和溶液，混合均匀后通入氯气，可产生氧气。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的VSEPR模型为型 C. 是非极性分子 D. 中既含离子键又含共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．核电荷数为8，核外总电子数为10，电子层排布应为2、8，结构示意图为，A错误； B．中心原子价层电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，V形是的空间构型，B错误； C．为书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．中与之间存在离子键，内部与之间存在共价键，既含离子键又含共价键，D正确； 故选D。 3. 某实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫(吸收) C．再生(解吸) D．测定吸收率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用70%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备，可以达到实验目的， A不符合题意； B．二乙醇胺溶液吸收，采用长进短出的气体流向，可增大接触面积，未反应的用溶液吸收防止污染，可以达到实验目的，B不符合题意； C．吸收二氧化硫后的二乙醇胺在加热搅拌器的作用下解吸出二氧化硫，用双氧水吸收，碱石灰吸收多余的二氧化硫，可以达到实验目的，C不符合题意； D．酸性高锰酸钾可以与双氧水反应，也能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4. 离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域，一种离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐结构如题图所示。下列说法正确的是 A. 阴离子的空间构型是正四面体 B. 电离能大小： C. 电负性： D. 阳离子中、原子一定处于同一平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间构型是正四面体，A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，的第一电离能大于，即，B错误； C．中显负价、显正价，说明电负性，C错误； D．阳离子中乙基的饱和原子为杂化，可通过键旋转，因此部分原子不一定与环上的、原子共平面，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下列3个小题： ⅤA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷()可由、和过量的焙烧制得，黑磷结构类似石墨。气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸(，一元弱酸)可由与反应制得。用尿素可制得三聚氰酸()和二氯异氰尿酸钠()等消毒剂。常温下是液体，其燃烧热为。可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含的碱性废水可用电解法转化为除去。 5. 下列有关说法正确的是 A. 白磷与黑磷互为同位素 B. 中含有键 C. 的键角比的键角大 D. 三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 与足量溶液反应： C. 惰性电极电解的阳极反应： D. 单质白磷制取： 7. 下列有关物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 共价键数目大于，沸点比高 B. 易与水分子形成氢键，故可用作制冷剂 C. 具有还原性，可用于处理汽车尾气 D. 具有可燃性，可用于防治虫害 【答案】5. C 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．白磷与黑磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．尿素的结构简式为：，由结构简式可知，分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键，则1 mol尿素分子中共含有7 mol σ键，B错误； C．氨分子和磷化氢分子的分子结构均为三角锥形，氮元素的电负性大于磷元素，氨分子中成键电子对之间排斥力大于磷化氢分子，所以键角大于磷化氢分子，C正确； D．由化学式可知三聚氰酸是分子晶体，二氯异氰尿酸钠是离子晶体，二者晶体类型不同，D错误； 故选C； 【6题详解】 A．肼的燃烧热为1 mol肼完全燃烧生成氮气和液态水放出的热量，则由题意可知，肼燃烧的热化学方程式为： ，A正确； B．次磷酸为一元弱酸，与足量氢氧化钾溶液反应生成次磷酸钠和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．由题意可知，用惰性电极电解尿素的溶液呈碱性，则阳极发生的反应为碱性条件下尿素在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气、碳酸根离子和水，电极反应式为：为，C错误； D．由题意可知，制备白磷的反应为磷酸钙与二氧化硅和过量的碳反应生成硅酸钙、白磷和一氧化碳，反应的化学方程式为：，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．肼的沸点高于氨气是因为肼分子形成的分子间氢键数目多于氨气，分子间作用力大于氨气，则肼的沸点高于氨气与分子内共价键数目无关，A错误； B．氨气可用于作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与易和水形成氢键无关，B错误； C．尿素分子中氮元素的化合价为-3价，是氮元素的最低价态，具有还原性，可将还原汽车尾气中的氮氧化物还原为氮气，所以尿素可用于处理汽车尾气，C正确； D．磷化氢可用于防治虫害是因为磷化氢有毒，与磷化氢的可燃性无关，D错误； 故选C。 8. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为 C. 放电时，从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 【答案】B 【解析】 【分析】该扣式电池中，活泼金属作负极，作正极，以此解答。 【详解】A．石墨具有良好的导电性，添加到电极材料中可增强电极的导电性，A正确； B．题干明确难溶于有机溶剂，无法电离出自由移动的，正极反应物是固体​，正极反应应为，B错误； C．原电池放电时，阳离子向正极移动，因此从负极向正极移动，C正确； D．负极反应为，2.1g 的物质的量为，理论上外电路中通过，D正确； 故选B。 9. 已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。 下列说法错误的是 A. 中，若增加的体积，则一定减小 B. 三支试管中，的大小顺序： C. 的现象符合相似相溶原理，可知 D. 测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡①的平衡常数，温度不变时为定值，增加体积，更多​会转移到层，水层中总的物质的量减小，而水层体积几乎不变，因此一定减小，A正确； B．a是饱和碘水，水层​浓度为碘在水中的饱和浓度；b中部分转移到​层，水层游离​浓度远小于a；c中加入后发生平衡②：​，水层游离被消耗，浓度比b更小，因此浓度顺序为，B正确； C．相似相溶原理表明非极性的​在非极性溶剂中的溶解度远大于在极性水中的溶解度，平衡①的，C错误； D． 取c的下层含的溶液，加入水溶液后，会与水层的结合生成，被萃取转移到水层中，之后可用标准溶液滴定水层中的（可释放出​参与反应），即可测定原下层溶液的浓度，D正确； 故选C。 10. 与盐酸在催化电极上生成盐酸羟胺（，化学性质类似于）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 过程①~④中N的化合价均发生变化 B. 过程②和③中都有极性键形成 C. 过程⑤中为和 D. 电催化与盐酸生成的反应方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】由反应机理可知，，据此分析； 【详解】A．过程①未得失电子，化合价不变，②③④均得电子，N的化合价均发生变化，A错误； B．过程②有H-N极性键形成，过程③中有H-O极性键形成，B正确； C．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，过程⑤中为，C错误； D．电催化与盐酸生成的反应方程式：，D错误； 故选B。 11. 药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是 A. 含有5个手性碳原子 B. 含有分子内氢键 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，如图（带*号的为手性碳），则奥利司他中含有的手性C原子为4个，A错误； B．由奥利司他的结构可知，分子中含有官能团，N上的氢原子与右侧链酯基碳氧双键的氧原子能形成分子内氢键，B正确； C．由奥利司他的结构可知，分子中含有官能团，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．由奥利司他的结构可知，分子中含有酰胺键和酯基，能够发生水解反应，正确； 故选A。 12. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向溶液中加入一定量溶液。 实验2：向溶液中加入溶液。 25℃时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. 实验1，当时， B. 实验1，当加入溶液时： C. 实验2的上层清液中存在： D. 溶液中：的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．，当时，代入可得，A正确； B．加入20mL KOH溶液时，二者恰好完全反应生成，根据质子守恒可推出，B正确； C．实验2中初始离子积，有沉淀生成，上层清液为的饱和溶液，故，C错误； D．该反应平衡常数，D正确； 故答案选C。 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法错误的是 A. 400℃时，平衡选择性为15/17 B. 400℃时，反应Ⅱ的平衡常数： C. 400℃时，的平衡选择性随着压强的增大而增大 D. 其他条件不变，温度升高时的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【分析】反应I是放热反应，温度升高，平衡逆移，则CH4的物质的量减小，CO2的转化率下降；反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，平衡正移，则CO的物质的量增大，CO2的转化率升高；图像中随着温度的升高，曲线①呈现单调下降的趋势，则代表的是CH4的物质的量，曲线②呈现单调升高的趋势，则代表的是CO的物质的量，剩下的曲线③则是CO2的物质的量。 400℃时，，，。 【详解】A．根据C元素守恒，反应的总物质的量 = 初始 - 平衡剩余= ，生成的为，因此选择性 = ​，A正确； B．根据元素守恒计算各物质物质的量：反应Ⅰ生成，对应消耗、生成；反应Ⅱ生成，对应消耗、生成； 平衡时，，恒压体系中反应Ⅱ的平衡常数（总压强相同，体积项约去），代入数值：​，B正确； C．增大压强，反应Ⅰ（气体分子数从5变为3，气体分子数减少）平衡正向移动，反应Ⅱ（气体分子数不变）平衡不移动，更多转化为，因此​的平衡选择性随压强增大而增大，C正确； D．反应Ⅰ放热、反应Ⅱ吸热，温度升高时，反应Ⅰ平衡逆向移动消耗的​减少，反应Ⅱ平衡正向移动消耗的​增加，但低温下以反应Ⅰ为主，升温对强放热的反应Ⅰ的抑制作用占主导，整体​的平衡转化率随温度升高而减小，并非增大，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共61分 14. 氧化铬()主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿[主要成分：(亚铬酸亚铁)，还含有、等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： （1）中化合价_________。 （2）“高温氧化”过程中转化为的化学方程式为__________________。“高温氧化”过程中参加反应的化学方程式为__________________。 （3）“除杂”时加入硫酸的量需要控制原因是__________________。“除杂”得到滤液中含，溶液用硫黄处理得和，写出该反应的离子方程式____________________。 （4）现用FeS模拟工业上处理含铬废水()(浓度)，处理后所得滤渣主要成分为、、。(已知：元素被氧化为可溶性硫酸盐) ①若处理的“废水”可氧化质量为_________。 ②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。780℃以上的残留固体为、的混合物。固体质量变化的原因是___________________。 【答案】（1）+3 （2） ①. ②. （3） ①. 硫酸溶液加少溶液中铝硅元素除不尽，硫酸溶液加多，氢氧化铝溶解，也会导致滤液中含有杂质 ②. （4） ①. 17.6g ②. 质量增加主要原因是：被氧化为硫酸盐；质量减少主要原因是：硫酸盐分解成为导致固体质量减少 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2，还含有Al2O3等杂质；铬铁矿加入碳酸钠、通入氧气，在高温条件下，Fe(CrO2)2转化为Na2CrO4和Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2，固体物质中含有Na2CrO4和Fe2O3、NaAlO2，加水，Na2CrO4、NaAlO2溶解、Fe2O3不溶于水，过滤除去Fe2O3，滤液中加适量硫酸生成氢氧化铝沉淀除铝，含Na2CrO4的溶液经过处理生成Cr(OH)3，Cr(OH)3灼烧生成Cr2O3。 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Fe为+2价、O为-2价，设Cr化合价为x：，解得； 【小问2详解】 该反应中O2作为氧化剂，将+2价Fe氧化为+3价、+3价Cr氧化为+6价，结合流程中生成​、水浸后滤渣含​的信息，化学方程式为；高温下两性氧化物​与反应生成可溶于水的偏铝酸钠，化学方程式为； 【小问3详解】 水浸后溶液中含​、，加适量硫酸可将二者转化为、沉淀除去，硫酸溶液加少溶液中铝硅元素除不尽，硫酸溶液加多，氢氧化铝溶解，也会导致滤液中含有杂质；反应中Cr从的+6价降至的+3价，S从0价升至​的+2价，配平补全和得到该离子方程式为； 【小问4详解】 ①10 L废水中，Cr从+6价降至+3价，总共得到电子的物质的量为， 被氧化的中，Fe从+2价升至的+3价、S从-2价升至硫酸盐的+6价，1 mol 总共失去电子，根据得失电子守恒，被氧化的，对应质量为； ②结合滤渣成分、、分析，先脱水减重、硫化物被氧化增重、高温硫酸盐分解再次减重，与图像的质量变化趋势完全吻合。 15. 研究从含锌资源中获取的途径具有重要意义。 Ⅰ．工业上酸浸提锌 氧化锌矿中含有、、、、、、等。 已知：i．几种难溶电解质的如下： 难溶电解质 ii．浸出液中主要金属阳离子浓度如下： 金属阳离子 和 浓度() 0.3 0.1 0.1 （1）浸出渣的主要成分有_________。 （2）加入试剂a的目的是__________________。 （3）电解前，含溶液中铁和铝的离子浓度均需小于，应调节的范围是_________(忽略①和②导致的体积变化)。 （4）工业上采用惰性电极作阳极电解溶液可实现湿法炼锌，电解过程中总反应的离子方程式为_____________________________。 Ⅱ．实验室中氨浸提锌 已知：iii． ； iv．的结构简式如图所示，为，两个羟基中，酚羟基酸性较强。 （5）M能与形成稳定的配合物，相关反应为。 ①补全图中的结构并用“…”标出氢键(除苯环外还有两个六元环、两个五元环)_________。 ②中形成氢键有利于的萃取，原因可能是__________________。 ③从平衡移动的角度解释能提高有机溶液中含量的原因：__________________。 【答案】（1）、、 （2）将氧化成，利于通过调节将其除去 （3） （4） （5） ①. ②. 形成分子内氢键提高结构的稳定性；提高在有机溶剂中的溶解性；降低在水中的溶解性，提高萃取率。 ③. 与反应，减小，有利于的平衡正向移动，导致增大，促进的平衡正向移动。 【解析】 【分析】I．由题给流程可知，向氧化锌矿中加入稀共热酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，与稀不反应，过滤得到含有、、的浸出渣和浸出液；向浸出液中加入合适的氧化剂，将溶液中的氧化为 ，加入等调节溶液，将溶液中的转化为沉淀，过滤得含的溶液和含有滤渣；电解含的溶液，在阴极得到； II．向氧化锌矿中加入和的混合溶液，将溶液中的转化为，向浸出液中加入含的有机溶液，通入气体，将溶液中的转化为，分液得到含有的有机溶液和水溶液，含有的有机溶液经多步处理得到。 【小问1详解】 不与稀硫酸反应，CaO与硫酸反应生成（微溶），PbO和硫酸生成 （难溶），这三者进入浸出渣。其余氧化物溶解。 【小问2详解】 因为氢氧化亚铁和氢氧化锌属于同类型的难溶物，且两者的溶度积常数大小相当，为了使Fe2+和Zn2+尽可能分离，需要将亚铁离子氧化成铁离子，所以可向浸出液中加氧化性试剂，即加入试剂a的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，利于后续通过调pH将其除去。 【小问3详解】 由溶度积可知，溶液中铝离子完全沉淀时，铁离子已经完全沉淀，则铝离子完全沉淀时，溶液中的氢氧根离子浓度，溶液的 ；溶液中的锌离子不沉淀，则溶液的氢氧根离子浓度小于，溶液的小于 ，则电解前，应调节溶液的范围为，故答案为：。 【小问4详解】 工业上采用惰性电极作阳极电解溶液可实现湿法炼锌，阳极反应式为，阴极反应式为：，电解过程中总反应的离子方程式。 【小问5详解】 ①由图可知，中含有的氮原子和氧原子具有孤对电子，由题给信息可知，两个羟基中酚羟基酸性较强，则中含有的氮原子和酚羟基上的氧原子能与具有空轨道的锌离子形成配位键；氧元素的电负性强于氮元素，则氮原子所连的羟基上的氢原子与配合物 中的原酚羟基上的氧原子之间形成氢键，所以的结构为。 ②X中氢键的形成能提高X结构的稳定性，降低分子的极性，从而降低X在水中的溶解性，提高X在有机溶剂中的溶解性，所以X中形成氢键有利于锌离子的萃取。 ③是酸性氧化物，能与溶液中的 反应，溶液中 减小，有利于的平衡正向移动，导致溶液中增大，促进的平衡正向移动，所以能提高有机溶液中含量。 16. 碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。 Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。 向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如题图所示（部分夹持装置已省略）。 （1）仪器a的名称是_________，向a中加入稀盐酸的操作是__________________。 （2）碱式氯化铜的制备要控制反应温度于70～80℃，其原因是___________________。 （3）为制得纯度高、产量多的碱式氯化铜应在上述装置中添加_________（仪器名称）。 Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。 （4）铜的测定。 称取产品12.870 g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500 mL，得到待测液。取200 mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为4.704 g。则称取的样品中为___________mol。 （5）采用沉淀滴定法测定氯。 已知：①（白色沉淀），当与共存时，与优先反应；②硝基苯可以覆盖在表面，阻止与的转化。 请补充完整的测定氯的实验过程：准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入的溶液，至向上清液中继续加入溶液无沉淀生成，记录溶液，____________________________，重复操作2～3次，算平均值。[须使用试剂：的标准溶液、溶液、硝基苯] 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或把玻璃塞上的凹槽（小孔）对准漏斗口颈上的小孔），缓慢转动活塞，调节到逐滴滴下，停止滴加时把活塞关紧即可 （2）加快反应速率，促进碱式氯化铜的生成；温度过高会促进水解生成，碱式氯化铜含杂质，产率低 （3）温度计 （4）0.12 （5）继续向锥形瓶中滴加适量硝基苯，充分振荡，使硝基苯覆盖沉淀表面，再滴加2～3滴溶液，用0.01 mol/L的标准溶液继续滴定，滴入最后半滴标准溶液，溶液显红色且半分钟内不恢复原色，记录标准溶液的体积 【解析】 【分析】装置B提供的经导管和带球泡的导气管b进入装置A中的溶液，球泡可容纳倒吸的液体，防止其进入B。氨气溶于水形成氨水，存在电离平衡，使含和的溶液中生成碱式氯化铜沉淀。由于产物能溶于稀酸和氨水，需要通过稀盐酸的滴加控制溶液pH，避免酸性过强或氨水过量使产物溶解；水浴加热并搅拌有利于控制反应温度和使反应物充分接触，未反应的氨气从A上方导出进行尾气处理。组成测定时，先将样品溶解并定容，分别取样测定铜和氯，再根据取样体积与总体积的比例换算整份样品中相应物质的量。 【小问1详解】 图中a有三个颈口，分别用于滴加稀盐酸、通入氨气和导出尾气，因此仪器a为三颈烧瓶。利用分液漏斗滴加液体时，需要使漏斗上部与外界空气相通，液体才能顺利流下，再用活塞控制滴加速率。因此，应打开分液漏斗上口的玻璃塞，或使玻璃塞上的凹槽（小孔）对准漏斗口颈上的小孔，缓慢转动活塞，使稀盐酸逐滴滴下，停止滴加时关闭活塞； 【小问2详解】 适当升高温度能加快反应速率，有利于碱式氯化铜的生成。铜离子存在水解平衡，升温促进水解；温度过高时，水解程度增大，生成的会成为杂质，并使部分铜不能转化为目标产物，降低产品的纯度和产率。因此，将反应温度控制在70～80℃，既能加快反应，又能减少杂质生成； 【小问3详解】 题目要求将反应温度控制在70～80℃，图中的恒温磁力搅拌器用于加热和搅拌，但仍需测量反应液的实际温度，才能据此调节加热条件。因此，应添加温度计，并使其玻璃泡浸入反应液中，不接触烧瓶内壁或底部； 【小问4详解】 待测液中的与足量氢氧化钠反应，。经过滤、洗涤和低温烘干所得蓝色固体为，其摩尔质量为，且每1 mol该固体含1 mol铜元素。因此，200 mL待测液中铜离子的物质的量为。整份样品配成500 mL待测液，故称取的样品中； 【小问5详解】 向待测液中加入硝酸银溶液时，发生反应。继续向上清液中加入硝酸银溶液不再生成沉淀，说明氯离子已沉淀完全，此时溶液中含有过量的。再用标准溶液滴定剩余的，发生反应，即可由加入的银离子总量减去剩余银离子的量，求出氯离子的物质的量。滴定前需加入硝基苯并充分振荡，使其覆盖沉淀表面，阻止沉淀转化而额外消耗。以溶液作指示剂，由于优先与反应，待剩余的反应完全后，稍过量的与反应，，使溶液显红色。因此，补充的操作为：加入适量硝基苯并充分振荡，再加入2～3滴溶液，用0.01 mol/L的标准溶液滴定；滴入最后半滴标准溶液，溶液显红色且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点，记录消耗的标准溶液体积。 17. 空气中含量的控制和资源化利用具有重要的意义。 （1）发电过程中存在碳排放，将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等，是资源化利用的方式。 利用合成甲醇，发生反应 。 已知： ①__________(用含、的代数式表示)。 ②科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在、时，测定作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中减小的原因可能是____________________________。 （2）电化学方法可将还原为其它化学产品(、、等有机物)。 酸性条件下电化学还原的装置如图所示。 (法拉第效率：) ①阴极生成乙烯的电极反应式是__________________。 ②电化学还原过程中随着溶液酸性的增强有机产物的法拉第效率降低，其原因是__________________。 （3）合成过程中涉及如下反应： 甲烷化反应(主反应)： 逆变换反应(副反应)： 不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图所示。 ①200℃∼600℃，为什么同一温度下的平衡转化率在不同压强下________________。 ②温度高于700℃，随温度升高不同压强下平衡转化率趋于一致原因是__________________。 （4）萨巴蒂尔法制反应为：， 催化加制的反应历程如图所示。 ①根据历程推导的结构简式__________(填写在方框中)。 ②用代替催化剂中羟基氧原子，分析生成的水存在的可能性__________________。 【答案】（1） ①. ②. 温度升高甲醇时空收率增大，同时温度升高烧结或催化剂活性降低，导致甲醇时空收率减小；这个过程中催化剂活性降低占主导地位，使甲醇时空收率减小 （2） ①. ②. 氢离子在阴极竞争放电生成氢气，随着溶液酸性的增强氢离子浓度增大，生成氢气的量增多，生成有机产物减少，所以有机产物的法拉第效率降低 （3） ①. 200℃∼600℃以甲烷化反应为主，压强：，相同温度下随着压强的增大，甲烷化反应平衡右移，的平衡转化率增大 ②. 温度高于700℃甲烷化反应进行程度很小，主要是逆变换反应，平衡时压强对逆变换反应无影响；随温度升高，甲烷化反应进行程度进一步减小，逆变换反应平衡右移，不同压强下的平衡转化率趋于一致 （4） ①. ②. 生成的水存在（或产物中有），第3步中产生的来自催化剂中羟基参加的反应。或生成的水存在（或产物中有），催化剂参加反应先进后出 【解析】 【小问1详解】 ①，，目标反应为：。将反应 即可得到目标反应，故其反应热为：。 ②低温段升温，反应速率加快，时空收率上升；温度过高会造成催化剂烧结、活性下降。虽然升温对反应速率有促进，但催化剂活性降低成为主导因素，所以甲醇时空收率下降。 【小问2详解】 ①酸性条件下，在阴极得电子被还原为乙烯（），电极反应式为。 ②阴极存在竞争副反应。溶液酸性越强，越大，更容易在阴极放电析出；一部分电量消耗在析氢上，用来还原生成有机物的电量占比下降，因此法拉第效率降低。 【小问3详解】 ①以甲烷化反应为主。随着压强的增大，甲烷化反应平衡右移，的平衡转化率增大。 ②温度高于700℃甲烷化反应进行程度很小，主要是逆变换反应，平衡时压强对逆变换反应无影响。随温度升高，甲烷化反应进行程度进一步减小，逆变换反应平衡右移，不同压强下的平衡转化率趋于一致。 【小问4详解】 ①根据催化历程：第2步Ni上的2个H，一个H与C上的-OH结合生成H2O脱去，一个H接到C上，所以的结构简式是。 ②生成的水中含有。催化剂参与反应历程（先参与中间体形成，最后再生，即“先消耗后生成”）；第3步脱去的中的氧原子来自催化剂的羟基，羟基上标记的可以进入水分子，得到 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级10月份质量监测 化学试题 试卷满分(100分) 考试时间(75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列纤维材料中含有Si元素的是 A. 光导纤维 B. 醋酸纤维 C. 黏胶纤维 D. 大豆纤维 2. 向30%双氧水中加入等体积的饱和溶液，混合均匀后通入氯气，可产生氧气。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的VSEPR模型为型 C. 是非极性分子 D. 中既含离子键又含共价键 3. 某实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫(吸收) C．再生(解吸) D．测定吸收率 A. A B. B C. C D. D 4. 离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域，一种离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐结构如题图所示。下列说法正确的是 A. 阴离子的空间构型是正四面体 B. 电离能大小： C. 电负性： D. 阳离子中、原子一定处于同一平面 阅读下列材料，完成下列3个小题： ⅤA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷()可由、和过量的焙烧制得，黑磷结构类似石墨。气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸(，一元弱酸)可由与反应制得。用尿素可制得三聚氰酸()和二氯异氰尿酸钠()等消毒剂。常温下是液体，其燃烧热为。可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含的碱性废水可用电解法转化为除去。 5. 下列有关说法正确的是 A. 白磷与黑磷互为同位素 B. 中含有键 C. 的键角比的键角大 D. 三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 与足量溶液反应： C. 惰性电极电解的阳极反应： D. 单质白磷制取： 7. 下列有关物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 共价键数目大于，沸点比高 B. 易与水分子形成氢键，故可用作制冷剂 C. 具有还原性，可用于处理汽车尾气 D. 具有可燃性，可用于防治虫害 8. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为 C. 放电时，从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 9. 已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。 下列说法错误的是 A. 中，若增加的体积，则一定减小 B. 三支试管中，的大小顺序： C. 的现象符合相似相溶原理，可知 D. 测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 10. 与盐酸在催化电极上生成盐酸羟胺（，化学性质类似于）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 过程①~④中N的化合价均发生变化 B. 过程②和③中都有极性键形成 C. 过程⑤中为和 D. 电催化与盐酸生成的反应方程式： 11. 药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是 A. 含有5个手性碳原子 B. 含有分子内氢键 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能发生水解反应 12. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向溶液中加入一定量溶液。 实验2：向溶液中加入溶液。 25℃时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. 实验1，当时， B. 实验1，当加入溶液时： C. 实验2的上层清液中存在： D. 溶液中：的平衡常数 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法错误的是 A. 400℃时，平衡选择性为15/17 B. 400℃时，反应Ⅱ的平衡常数： C. 400℃时，的平衡选择性随着压强的增大而增大 D. 其他条件不变，温度升高时的平衡转化率增大 二、非选择题：共4小题，共61分 14. 氧化铬()主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿[主要成分：(亚铬酸亚铁)，还含有、等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： （1）中化合价_________。 （2）“高温氧化”过程中转化为的化学方程式为__________________。“高温氧化”过程中参加反应的化学方程式为__________________。 （3）“除杂”时加入硫酸的量需要控制原因是__________________。“除杂”得到滤液中含，溶液用硫黄处理得和，写出该反应的离子方程式____________________。 （4）现用FeS模拟工业上处理含铬废水()(浓度)，处理后所得滤渣主要成分为、、。(已知：元素被氧化为可溶性硫酸盐) ①若处理的“废水”可氧化质量为_________。 ②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。780℃以上的残留固体为、的混合物。固体质量变化的原因是___________________。 15. 研究从含锌资源中获取的途径具有重要意义。 Ⅰ．工业上酸浸提锌 氧化锌矿中含有、、、、、、等。 已知：i．几种难溶电解质的如下： 难溶电解质 ii．浸出液中主要金属阳离子浓度如下： 金属阳离子 和 浓度() 0.3 0.1 0.1 （1）浸出渣的主要成分有_________。 （2）加入试剂a的目的是__________________。 （3）电解前，含溶液中铁和铝的离子浓度均需小于，应调节的范围是_________(忽略①和②导致的体积变化)。 （4）工业上采用惰性电极作阳极电解溶液可实现湿法炼锌，电解过程中总反应的离子方程式为_____________________________。 Ⅱ．实验室中氨浸提锌 已知：iii． ； iv．的结构简式如图所示，为，两个羟基中，酚羟基酸性较强。 （5）M能与形成稳定的配合物，相关反应为。 ①补全图中的结构并用“…”标出氢键(除苯环外还有两个六元环、两个五元环)_________。 ②中形成氢键有利于的萃取，原因可能是__________________。 ③从平衡移动的角度解释能提高有机溶液中含量的原因：__________________。 16. 碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。 Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。 向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如题图所示（部分夹持装置已省略）。 （1）仪器a的名称是_________，向a中加入稀盐酸的操作是__________________。 （2）碱式氯化铜的制备要控制反应温度于70～80℃，其原因是___________________。 （3）为制得纯度高、产量多的碱式氯化铜应在上述装置中添加_________（仪器名称）。 Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。 （4）铜的测定。 称取产品12.870 g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500 mL，得到待测液。取200 mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为4.704 g。则称取的样品中为___________mol。 （5）采用沉淀滴定法测定氯。 已知：①（白色沉淀），当与共存时，与优先反应；②硝基苯可以覆盖在表面，阻止与的转化。 请补充完整的测定氯的实验过程：准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入的溶液，至向上清液中继续加入溶液无沉淀生成，记录溶液，____________________________，重复操作2～3次，算平均值。[须使用试剂：的标准溶液、溶液、硝基苯] 17. 空气中含量的控制和资源化利用具有重要的意义。 （1）发电过程中存在碳排放，将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等，是资源化利用的方式。 利用合成甲醇，发生反应 。 已知： ①__________(用含、的代数式表示)。 ②科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在、时，测定作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中减小的原因可能是____________________________。 （2）电化学方法可将还原为其它化学产品(、、等有机物)。 酸性条件下电化学还原的装置如图所示。 (法拉第效率：) ①阴极生成乙烯的电极反应式是__________________。 ②电化学还原过程中随着溶液酸性的增强有机产物的法拉第效率降低，其原因是__________________。 （3）合成过程中涉及如下反应： 甲烷化反应(主反应)： 逆变换反应(副反应)： 不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图所示。 ①200℃∼600℃，为什么同一温度下的平衡转化率在不同压强下________________。 ②温度高于700℃，随温度升高不同压强下平衡转化率趋于一致原因是__________________。 （4）萨巴蒂尔法制反应为：， 催化加制的反应历程如图所示。 ①根据历程推导的结构简式__________(填写在方框中)。 ②用代替催化剂中羟基氧原子，分析生成的水存在的可能性__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $