精品解析：江苏省苏州市姑苏区苏州中学2026-2027学年高三上学期10月月考化学试题

江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估 高三化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  K-39  Ca-40  Cu-64 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选； B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选； C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选； D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选； 故选D。 2. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的形成过程可表示为 B. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C. 在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，的形成过程可表示为，故A错误； B．中的中心N原子孤电子对数为，价层电子对数为4，的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，则二者的模型和空间结构均为正四面体形，故B正确； C．、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为、、，共有2种杂化方式，故C错误； D．易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，分子间作用力为氢键和范德华力，分子间仅存在范德华力，故D错误； 故选B。 3. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲观察钠的燃烧 B. 用装置乙配制一定浓度的NaOH溶液 C. 用装置丙制备胶体 D. 用装置丁检验反应生成的气体成分 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的燃烧实验需在坩埚或燃烧匙中进行，烧杯为玻璃仪器，高温下易炸裂，无法承载钠的燃烧实验，A错误； B．容量瓶为精密定容仪器，不能用于溶解固体，溶解放热会使容量瓶体积变化导致刻度不准确，应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．向溶液中滴加溶液会生成沉淀，制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，C错误； D．与水反应生成，能使带火星的木条复燃，该装置可检验生成的，D正确； 故选D。 4. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角： B. 双原子分子的稳定性： C. 元素的电负性： D. 元素的非金属性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为O；与同主族，M为P；在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则为Cl。 【详解】A．的简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角>，A正确； B．的双原子分子为，的双原子分子为，含氮氮三键，键能远大于的双键，稳定性即，B错误； C．化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。铁制品经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有生成。黄铁矿()可用于工业制备硫酸：。溶液可作为铜的蚀刻剂。黄血盐与铁离子生成蓝色沉淀，可用于铁离子检验。 5. 下列说法正确的是 A. 属于共价晶体  B. 第一电离能： C. 铁元素位于周期表ds区  D. 中配位键由提供空轨道 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铁在氯气中燃烧： B. 溶液蚀刻铜： C. 铁的发蓝处理： D. 的检验： 7. 下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子数目之比为 B. 中含有键数目为12 mol C. 制备时，每消耗，反应中共转移1.4 mol电子 D. 的结构如图所示，则周围最近的数目为3 【答案】5. D 6. C 7. B 【解析】 【分析】铁制品碱性发蓝是用碱性亚硝酸钠溶液使铁表面氧化生成致密的四氧化三铁薄膜，同时亚硝酸根被还原为氨；黄铁矿在沸腾炉中焙烧生成二氧化硫，可进一步制硫酸；氯化铁溶液中铁离子具有氧化性，能蚀刻铜；黄血盐中的六氰合铁酸根与铁离子反应生成蓝色沉淀，是检验铁离子的常用方法。 【5题详解】 A．SO2由分子构成，属于分子晶体，不属于共价晶体，A错误； B．N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N＞O，B错误； C．铁为第Ⅷ族元素，位于周期表d区，并非ds区，C错误； D．该配离子中中心离子提供空轨道，配体CN−提供孤电子对形成配位键，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．氯气氧化性强，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不是FeCl2，A错误； B．FeCl3蚀刻铜时Fe3+被还原为Fe2+，正确离子方程式为，选项写成生成Fe，B错误； C．发蓝处理中碱性亚硝酸根把铁氧化为Fe3O4：，C正确； D．铁离子检验需K+参与生成蓝色沉淀，选项方程式缺少K+且无沉淀符号，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．FeS2中阴、阳离子数目比为1∶1，A错误； B．1 mol该配离子中6个CN−内各有1个σ键，中心离子与6个CN−又形成6个配位σ键，共12 mol σ键，B正确； C．黄铁矿燃烧反应为，每1 mol FeS2转移11 mol电子，消耗0.1 mol FeS2应转移1.1 mol电子，C错误； D．由结构图可知每个Fe周围有6个CN−，配位数为6，D错误； 故选B。 8. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 9. 化合物Z是一种药物中间体，可以通过下列方法合成。 下列说法不正确的是 A. X在水中的溶解度小于Y B. Y分子能与HCHO发生缩聚反应 C. Z与足量H2反应后的物质中有3个手性碳原子 D. 可用新制Cu(OH)2检验Z中是否含有X 【答案】A 【解析】 【详解】A．X含有亲水的醛基，Y中醛基转化为含乙基的缩醛结构，疏水基团增多，且二者均存在羟基与硝基的分子内氢键，因此X在水中溶解度大于Y，A不正确； B．Y含有酚羟基，酚羟基的邻、对位存在活泼氢，可与甲醛发生酚醛缩聚反应，B正确； C．Z与足量H2反应后苯环加成生成环己烷，环上连接(C2H5O)2CH−、−OH、−NH2的3个碳原子均连接4种不同基团，为手性碳原子，共3个，C正确； D．X含醛基，加热时可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，Z无醛基不发生该反应，因此可用新制Cu(OH)2检验Z中是否含X，D正确； 答案选A。 10. 工业上以铬酸钾为原料，采用电化学的方法制备重铬酸钾。制备装置如图所示。若实验开始时在右室中加入38.8 g ，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为。已知，下列说法不正确的是 A. 通电后，阳极室产生的现象为惰性电极上有气泡产生，阳极区溶液由黄色变橙色 B. 该制备过程，总反应的化学方程式为 C. t分钟时，阳极室与阴极室溶液质量变化之差为0.7 g(阳极室溶液质量变化的绝对值减去阴极室溶液质量变化的绝对值) D. t分钟时，溶液中：和的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．右室连接惰性电极，由从2降至1.5可知从右室迁出，说明右室为阳极室。阳极发生氧化反应，故惰性电极上有气泡产生。生成的使溶液酸性增强，促进平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，正确； B．阳极区电极反应为，阴极区电极反应式为，结合。相加得总反应方程式为，B正确。 C．初始，则。t分钟后，因守恒仍为，故此时右室。迁出量，对应电路中转移电子。阳极室质量变化：迁出() + 逸出()，共减少。阴极室质量变化：迁入() - 逸出()，共增加 。两室溶液质量变化绝对值之差： ，C错误； D．设t分钟时右室中。根据Cr守恒： 。根据K守恒：。联立解得。物质的量之比 ，D正确； 故选C。 11. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 先加热装有催化剂的硬质玻璃管，再以一定流速通入和的混合气体，一段时间后撤去酒精灯，仍然持续红热 和的反应为放热反应 B 用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol/L 溶液和0.1 mol/L 溶液，消耗的NaOH溶液体积多 酸性： C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数： D 向淀粉溶液中加适量20%的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．撤去酒精灯后仍持续红热，说明与的反应放热，释放的热量可维持反应继续进行，A正确； B．是二元酸，是一元酸，等浓度等体积时可电离的总物质的量更大，消耗体积更多与酸性强弱无直接关联，B错误； C．是型沉淀，是型沉淀，二者组成类型不同，不能仅通过沉淀先后顺序直接比较溶度积常数大小，C错误； D．溶液变蓝仅能说明仍有淀粉剩余，淀粉可能发生了部分水解，无法得出淀粉未水解的结论，D错误； 故选A。 12. “侯氏制碱法”的主要流程如下： 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A. 向饱和NaCl溶液中通入NH3，得到pH=10.0的溶液中： B. pH=8.0的“母液Ⅰ”中： C. “吸氨”时发生反应的离子方程式： D. “母液Ⅱ”中Na2CO3和NaCl可循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质子守恒，溶液中存在 。当pH=10.0时，，，可得 ，A错误； B．已知，pH=8.0时，，代入得，因此，B错误； C． “吸氨”时，母液Ⅰ中含，通入NH3发生反应：，C错误； D．根据流程图，母液Ⅱ是冷却加盐后的滤液，含有NaCl和少量碳酸盐，循环送入沉淀池重复使用，故其中NaCl和Na2CO3可循环利用。D正确； 故此题选D。 13. 铜阳极泥(含有Cu、Ag、Au等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①；②“浸取2”步骤中，单质金转化为；③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的转化为。 下列说法不正确的是 A. “浸取2”步骤中，加入的量不可过多 B. “还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为 C. “浸取3”发生的离子方程式为： D. 在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】铜阳极泥中主要含有Cu、Ag、Au，加入硫酸和双氧水可将Cu转化为成为浸出液1，浸渣1为Ag和Au；向浸渣中加入盐酸和双氧水可将Ag转化为AgCl，Au转化为，浸渣2为AgCl，浸出液2为；向AgCl中加入将转化为，然后通过电沉积得到Ag；向加入将转化为Au，由此解答； 【详解】A．根据已知信息①，如果“浸取2”中加入过量的HCl，溶液中浓度过高，会使平衡正向移动，AgCl会转化为，无法留在浸渣2中进行后续提取，A正确； B．“还原”过程中被氧化成氮气，N元素从-2价升高到0价，1 mol失去电子的物质的量为4 mol；中Au为+3价，被还原成0价的Au单质，1 molAu得到电子的物质的量为3 mol，根据氧化还原反应电子得失守恒，被氧化的与产物的物质的量之比为，B正确； C．由分析可知，“浸取3”中转化为，因此离子方程式为，C正确； D．在“浸取1”步骤中发生的化学反应为，作氧化剂的是而不是，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以处理过的钛白酸性废水(主要含、)为原料制备Sc及的工艺流程如下图所示。 （1）基态Sc原子的价层电子排布式为________。 （2）“洗涤”时，加入的目的是________。 （3）写出“转化”过程中生成的离子反应方程式________。 （4）“氟化脱氨”的目的是获取无水，该转化过程除得到目标产物及外，还有________(填化学式)生成，此工序中，与加入的的物质的量的理论比值为________。 （5）向钛白酸性废水中加入有机萃取剂富集提取Sc、Ti元素(Sc元素的分配系数)。 已知：物质X在互不相溶的有机物和水中的浓度之比[]为定值，称为分配系数。实验室常用萃取率[]表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。 若取100 mL酸浸后的滤液，加入45 mL萃取剂充分振荡后静置，Sc元素的萃取率为________(写出计算过程)。 （6）用Ca还原沉钪所得，再分离即可获得Sc．已知：101.3 kPa下，部分物质的熔、沸点如表所示。将原料置于反应炉加热。当接近800℃时，需增大炉内压强后继续升温至原料均熔化，反应开始发生。增大炉内压强的目的是________。 熔点/℃ 沸点/℃ Ca 842 1484 Sc 1541 2836 1423 2500 1552 1607 【答案】（1） （2）提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛 （3） （4） ①. ②. 1∶6 （5） Sc的萃取率 （6）提高Ca的沸点，防止达熔化状态时液态Ca气化，从而有利于反应的发生 【解析】 【分析】向钛白酸性废水中加入有机萃取剂，将、两种金属离子同时富集进入有机相，向有机相中加入稀硫酸和溶液：会与有机相中的结合生成稳定的配离子，该配离子易溶于水相，从而将元素从有机相转移到水相；保留在有机相中，后续经若干步提纯操作，最终得到中间产物​。含的水层加入还原剂​破坏过氧键，释放出；后续经调pH沉钛得到水合二氧化钛，灼烧脱水后得到最终产物。与​在下发生氟化脱氨反应，得到无水；最终用金属热还原，通过熔沸点差异分离副产物，得到金属。 【小问1详解】 Sc是21号元素，属于第4周期ⅢB族的过渡元素，价层电子包含最外层的4s轨道和次外层参与成键的3d轨道，因此价层电子排布式为。 【小问2详解】 将水层中的转化为，提高Ti元素在水层中的溶解度，便于Sc和Ti的分离，故加入的目的是提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛。 【小问3详解】 转化步骤中加入还原剂​，被氧化为（S从+4价升至+6价），中的过氧键被还原，释放出，配平后得到离子方程式为：。 【小问4详解】 根据元素守恒，和 ​在300℃反应，生成、之外，反应物中的O和H结合生成。配平反应方程式： ，因此​与的理论物质的量之比为。 【小问5详解】 Sc的萃取率 【小问6详解】 由表格数据可知Ca的沸点为1484℃，但800℃时Ca的饱和蒸气压较高，低压下易挥发汽化；根据压强对沸点的影响：压强越大，物质的沸点越高，加压可以避免Ca在升温过程中变为气态，维持熔融状态与充分接触反应。 15. G是一种安眠类药物的合成中间体，其合成路线如下： （1）的反应类型为______。 （2）中的可用______(填序号)替代。 a． b． c． （3）D→E会产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 （4）F的分子式为，其结构简式为______。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：______。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶6∶2∶2∶1；②能与溶液发生显色反应； ③1 mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na． （6）已知：。写出以、为原料制备的合成路线流程图______ (无机试剂和两碳及以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）取代反应 （2）a （3） （4） （5）3或 （6） 【解析】 【分析】由E（）经催化加氢得 F，E 含苯环和酯基，观察流程：E到F是 H2/Pd-C 还原，结合G（）的结构反推，F 应为饱和哌啶环衍生物，分子式为，其结构简式为。 【小问1详解】 A是内酯，与C2H5OH在酸性条件下发生取代反应（酯化反应），生成B； 【小问2详解】 是C中的-Br与发生取代反应，的作用是吸收生成的HBr，使反应正向进行，需要碱性试剂， a．是有机碱，可吸收HBr，a正确； b．是强氧化剂，会氧化有机物，b错误； c．是酸，会抑制反应，c错误； 故选a； 【小问3详解】 D的结构简式为，E的结构简式为，对比D和E的结构可知，的反应为在碱性条件下D分子中一个酯基的H与另一个酯基发生取代反应生成E 和乙醇，故反应过程中可能E的形成五元环副产物 ：； 【小问4详解】 由E（）经催化加氢得 F，E 含苯环和酯基，观察流程：E到F是 H2/Pd-C 还原，结合G（）的结构反推，F 应为饱和哌啶环衍生物，分子式为，其结构简式为； 【小问5详解】 G（）的分子式为C11H17NO5，同分异构体需满足：①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶6∶2∶2∶1，说明分子高度对称，且含有4个甲基且两两对称，②能与溶液发生显色反应，说明含有羟基；③1 mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na；，说明分子中含有5个羟基或酚羟基④芳香族（含苯环）；则该同分异构体的结构简式为：或； 【小问6详解】 以、为原料制备：先将转化为，与在的碱性条件下，中和反应生成的HCl，生成，与乙醇钠在碱性条件下发生类似D→E的反应生成，发生已知反应：，生成 ，与氢气在催化剂作用下发生还原反应生成目标产物，合成路线为。 16. 实验室模拟以碱性蚀刻废液[含及少量的NH4Cl、CaCl2]制备碱式碳酸铜的实验流程如下： （1）“沉铜”时，先将碱性蚀刻废液和足量NaOH溶液混合，置于如图所示实验装置中。 ①先控制温度50~60℃发生反应，得到含CuO及少量絮状Cu(OH)2的沉淀。写出转化为CuO的化学方程式：______。充分反应后再将温度升至80~90℃并保持一段时间，其目的是______。 ②检验“沉铜”是否完全的简单实验操作及现象为______。 （2）检测“氨浸”后溶液中溶质成分：取少量溶液浓缩得到蓝色晶体，测得该晶体中N、Cu元素的质量分数分别为17.51%、39.73%，蓝色晶体的主要成分为______（填字母）。 A． B． C． （3）将“氨浸”后的溶液置于90℃热水浴中“蒸氨”，获得。蒸出的气体通过碱石灰后再进行循环使用，通过碱石灰的主要目的是______。 （4）铜元素含量的测定原理为，。补充完整测定样品中铜元素含量的实验方案：取一定质量的固体样品溶于稀硫酸中，配成100 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，______，用溶液滴定至浅蓝色，加入稍过量的KSCN溶液，______。记录数据，重复滴定2~3次，计算。[已知：①I2浓度较大时能被淀粉吸附，使滴定产生误差；②CuI可吸附少量I2；③，CuSCN不吸附I2。实验须使用的试剂：KI溶液、溶液、淀粉溶液] 【答案】（1） ①. ②. 促使氨气挥发（沉铜更为充分），使溶液中部分转化 ③. 将湿润的红色石蕊试纸置于导管出口(a)处，若未变蓝，则沉铜完全 （2）A （3）除去混合气体中的 （4） ①. 加入过量的溶液，充分反应，用溶液滴定至浅黄色，滴加淀粉溶液 ②. 用溶液滴定至终点（蓝色褪去） 【解析】 【分析】本实验以含及少量、的碱性蚀刻废液为原料制备，沉铜环节加加热将铜氨配合物转化为沉淀并释放，过滤除去可溶性杂质；氨浸环节加和将转化为可溶性铜氨配合物，分离不溶性杂质；蒸氨环节加热使铜氨配合物分解得到目标产物，蒸出的混合气体经提纯后循环使用。 【小问1详解】 。沉铜的关键在于是否能从溶液中挥发出来，易与形成配合物，从而导致沉铜不彻底，所以后续加热一段时间主要目的是促使氨气挥发（沉铜更为充分），当然在50~60℃时有一部分铜转化为（絮状沉淀），加热能使之分解生成氧化铜，便于过滤，且提高原料中铜元素利用率。 结合①方程式的分析可知是检验反应是否彻底的标志物，也是中学化学一种重要的化合物，容易想到通过检验氨气来确定反应是否结束。装置中通和气流方向，以及管口字母“a”的标志都有一定的提示作用。该装置无法通过向上层清液中继续滴加的方法来判断沉淀完全，不满足题目“简单实验操作”的要求。 【小问2详解】 通过元素质量分数折算与个数比为，符合条件的为 ，故选A。 【小问3详解】 分析从到反应过程中会释放出氨气及二氧化碳，结合碱石灰的性质，可以分析碱石灰的作用是吸收二氧化碳。由于前面的“氨浸”操作在水溶液中进行，故“蒸氨”过程中产生的无须去除。 【小问4详解】 依据测定原理，所以第一步应先将所有的还原，还原后生成大量的，因“浓度较大时能被淀粉吸附，使滴定产生误差”，所以应将溶液中碘单质的浓度降低，所以用先降低溶液中，再滴加指示剂淀粉溶液。当溶液中较低，也就是“用滴定至浅蓝色”时，需要考虑到题目另两个信息：“可吸附少量、不吸附”，故需要将转化为，加入稍过量的溶液（试题已将该步骤表述出来），将吸附释放出来，接下来再用溶液进行滴定，直至到达滴定终点。 17. 的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。热分解可制备，加热升温过程中固体的质量变化见图-1。 ①写出范围内分解反应的化学方程式：____________________________。 ②与热分解制备的相比，热分解制备的具有更好的捕集性能，其原因是____________________________。 （2）电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图如图-2。 ①写出阴极还原为的电极反应式：____________________________。 ②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是____________________________。 （3）一种利用与2-甲基咪唑(Hmim)制备金属有机框架材料的过程如图-3所示。 已知：和的直径分别为0.33 nm和0.36 nm； 可捕获并将其催化转化为HCOOH，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 ①能分离和的原因为____________________________。 ②催化制甲酸的其中一步基元反应为，其微观过程如图-4所示，判断与中的C原子成键的氢原子种类为____________________________(“1”或“2”)，并从电负性角度分析原因：____________________________。 【答案】（1） ①. ②. 热分解过程中会释放出、和气体，制得的比表面积更大，孔隙更多 （2） ①. ②. 阳极上水失电子生成和，与反应消耗；同时阳极区的通过阳离子交换膜向阴极区迁移，共同导致溶液浓度降低 （3） ①. 的空腔直径为0.34 nm，介于直径0.33 nm和直径0.36 nm之间，分子直径小于空腔直径可进入空腔被捕获，分子直径大于空腔直径无法进入，因此可分离二者 ②. 2 ③. 的电负性小于，键中共用电子对偏向，使带部分负电荷；中的电负性大于，共用电子对偏向，使带部分正电荷，带负电的更容易与带正电的成键 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，对应初始固体质量为146，升温至200℃左右，失重18，对应失去1分子结晶水，得到。400~600℃范围内，剩余固体质量变为100，对应的摩尔质量，失重质量为28，对应失去1分子，因此分解反应的化学方程式为。 热分解过程中会依次释放、、气体，多步气体释放会在生成的内部形成丰富的孔隙结构，比表面积更大，因此对的吸附捕获能力更强。 【小问2详解】 ①由题图可知，在阴极得电子，结合电荷守恒写出生成的电极反应式：。 阳极上失去电子发生氧化反应，反应为，生成的与溶液中的反应生成和，消耗；同时为维持电荷平衡，阳极区的通过阳离子交换膜向阴极区迁移，两种因素共同导致阳极区溶液浓度降低。 【小问3详解】 的空腔直径为0.34 nm，分子直径为0.33 nm，小于空腔直径可进入空腔被捕获，分子直径为0.36 nm，大于空腔直径无法进入空腔，因此可实现和的分离。与中成键的是标记为2的氢原子，原因是的电负性小于，键中共用电子对偏向原子，使带有部分负电荷；中的电负性大于，共用电子对偏向原子，使带有部分正电荷，根据异种电荷相互吸引的规律，带负电荷的更容易与带正电荷的成键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估 高三化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  K-39  Ca-40  Cu-64 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 2. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的形成过程可表示为 B. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C. 在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 3. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲观察钠的燃烧 B. 用装置乙配制一定浓度的NaOH溶液 C. 用装置丙制备胶体 D. 用装置丁检验反应生成的气体成分 4. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角： B. 双原子分子的稳定性： C. 元素的电负性： D. 元素的非金属性： 阅读下列材料，完成下面小题： 铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。铁制品经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有生成。黄铁矿()可用于工业制备硫酸：。溶液可作为铜的蚀刻剂。黄血盐与铁离子生成蓝色沉淀，可用于铁离子检验。 5. 下列说法正确的是 A. 属于共价晶体  B. 第一电离能： C. 铁元素位于周期表ds区  D. 中配位键由提供空轨道 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铁在氯气中燃烧： B. 溶液蚀刻铜： C. 铁的发蓝处理： D. 的检验： 7. 下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子数目之比为 B. 中含有键数目为12 mol C. 制备时，每消耗，反应中共转移1.4 mol电子 D. 的结构如图所示，则周围最近的数目为3 8. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 9. 化合物Z是一种药物中间体，可以通过下列方法合成。 下列说法不正确的是 A. X在水中的溶解度小于Y B. Y分子能与HCHO发生缩聚反应 C. Z与足量H2反应后的物质中有3个手性碳原子 D. 可用新制Cu(OH)2检验Z中是否含有X 10. 工业上以铬酸钾为原料，采用电化学的方法制备重铬酸钾。制备装置如图所示。若实验开始时在右室中加入38.8 g ，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为。已知，下列说法不正确的是 A. 通电后，阳极室产生的现象为惰性电极上有气泡产生，阳极区溶液由黄色变橙色 B. 该制备过程，总反应的化学方程式为 C. t分钟时，阳极室与阴极室溶液质量变化之差为0.7 g(阳极室溶液质量变化的绝对值减去阴极室溶液质量变化的绝对值) D. t分钟时，溶液中：和的物质的量之比为 11. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 先加热装有催化剂的硬质玻璃管，再以一定流速通入和的混合气体，一段时间后撤去酒精灯，仍然持续红热 和的反应为放热反应 B 用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol/L 溶液和0.1 mol/L 溶液，消耗的NaOH溶液体积多 酸性： C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数： D 向淀粉溶液中加适量20%的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A. A  B. B  C. C  D. D 12. “侯氏制碱法”的主要流程如下： 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A. 向饱和NaCl溶液中通入NH3，得到pH=10.0的溶液中： B. pH=8.0的“母液Ⅰ”中： C. “吸氨”时发生反应的离子方程式： D. “母液Ⅱ”中Na2CO3和NaCl可循环利用 13. 铜阳极泥(含有Cu、Ag、Au等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①；②“浸取2”步骤中，单质金转化为；③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的转化为。 下列说法不正确的是 A. “浸取2”步骤中，加入的量不可过多 B. “还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为 C. “浸取3”发生的离子方程式为： D. 在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和发生反应 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以处理过的钛白酸性废水(主要含、)为原料制备Sc及的工艺流程如下图所示。 （1）基态Sc原子的价层电子排布式为________。 （2）“洗涤”时，加入的目的是________。 （3）写出“转化”过程中生成的离子反应方程式________。 （4）“氟化脱氨”的目的是获取无水，该转化过程除得到目标产物及外，还有________(填化学式)生成，此工序中，与加入的的物质的量的理论比值为________。 （5）向钛白酸性废水中加入有机萃取剂富集提取Sc、Ti元素(Sc元素的分配系数)。 已知：物质X在互不相溶的有机物和水中的浓度之比[]为定值，称为分配系数。实验室常用萃取率[]表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。 若取100 mL酸浸后的滤液，加入45 mL萃取剂充分振荡后静置，Sc元素的萃取率为________(写出计算过程)。 （6）用Ca还原沉钪所得，再分离即可获得Sc．已知：101.3 kPa下，部分物质的熔、沸点如表所示。将原料置于反应炉加热。当接近800℃时，需增大炉内压强后继续升温至原料均熔化，反应开始发生。增大炉内压强的目的是________。 熔点/℃ 沸点/℃ Ca 842 1484 Sc 1541 2836 1423 2500 1552 1607 15. G是一种安眠类药物的合成中间体，其合成路线如下： （1）的反应类型为______。 （2）中的可用______(填序号)替代。 a． b． c． （3）D→E会产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 （4）F的分子式为，其结构简式为______。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：______。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶6∶2∶2∶1；②能与溶液发生显色反应； ③1 mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na． （6）已知：。写出以、为原料制备的合成路线流程图______ (无机试剂和两碳及以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 实验室模拟以碱性蚀刻废液[含及少量的NH4Cl、CaCl2]制备碱式碳酸铜的实验流程如下： （1）“沉铜”时，先将碱性蚀刻废液和足量NaOH溶液混合，置于如图所示实验装置中。 ①先控制温度50~60℃发生反应，得到含CuO及少量絮状Cu(OH)2的沉淀。写出转化为CuO的化学方程式：______。充分反应后再将温度升至80~90℃并保持一段时间，其目的是______。 ②检验“沉铜”是否完全的简单实验操作及现象为______。 （2）检测“氨浸”后溶液中溶质成分：取少量溶液浓缩得到蓝色晶体，测得该晶体中N、Cu元素的质量分数分别为17.51%、39.73%，蓝色晶体的主要成分为______（填字母）。 A． B． C． （3）将“氨浸”后的溶液置于90℃热水浴中“蒸氨”，获得。蒸出的气体通过碱石灰后再进行循环使用，通过碱石灰的主要目的是______。 （4）铜元素含量的测定原理为，。补充完整测定样品中铜元素含量的实验方案：取一定质量的固体样品溶于稀硫酸中，配成100 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，______，用溶液滴定至浅蓝色，加入稍过量的KSCN溶液，______。记录数据，重复滴定2~3次，计算。[已知：①I2浓度较大时能被淀粉吸附，使滴定产生误差；②CuI可吸附少量I2；③，CuSCN不吸附I2。实验须使用的试剂：KI溶液、溶液、淀粉溶液] 17. 的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。热分解可制备，加热升温过程中固体的质量变化见图-1。 ①写出范围内分解反应的化学方程式：____________________________。 ②与热分解制备的相比，热分解制备的具有更好的捕集性能，其原因是____________________________。 （2）电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图如图-2。 ①写出阴极还原为的电极反应式：____________________________。 ②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是____________________________。 （3）一种利用与2-甲基咪唑(Hmim)制备金属有机框架材料的过程如图-3所示。 已知：和的直径分别为0.33 nm和0.36 nm； 可捕获并将其催化转化为HCOOH，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 ①能分离和的原因为____________________________。 ②催化制甲酸的其中一步基元反应为，其微观过程如图-4所示，判断与中的C原子成键的氢原子种类为____________________________(“1”或“2”)，并从电负性角度分析原因：____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $