黑龙江大庆市肇源县五校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

十月份九年级化学联考试卷参考答案及评分标准 一、选择题（每小题2分，共30分） 1—5　B　B　C　A　A 6—10　B　D　C　A　C 11—15　C　D　D　A　B 1．黄铜是铜锌合金；氧化铁是化合物，纯金是纯金属，水银是汞单质。2．制作导线利用铜的导电性。3．铝表面能与氧气反应生成致密的薄膜，B错在“不与氧气反应”；金、铂常温下不与氧气反应，A错；铜需加热才能与氧气反应，D错。4．四种金属中镁最活泼，与稀盐酸反应最剧烈。5．B项应生成；C项应生成；D项硫酸铝的化学式应为且未配平。6．A为化合反应，C中反应物是两种化合物，D为复分解反应。7．高炉炼铁利用一氧化碳在高温下把铁从铁矿石里还原出来。8．铁锈疏松多孔，不能阻止里面的铁继续锈蚀。9．滥采乱挖浪费矿产资源，不利于保护金属资源。10．蔗糖能溶于水形成溶液；花生油形成乳浊液，面粉、泥沙形成悬浊液。11．有些溶液有颜色（如硫酸铜溶液显蓝色），均一稳定的液体（如蒸馏水）不一定是溶液，溶质可以是气体或液体。12．硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度明显降低。13．20℃时100 g水最多溶解36 g氯化钠，只能形成136 g饱和溶液。14．30℃时两条曲线相交于37 g处；20℃时甲25 g＜乙36 g；40℃时乙的溶解度为38 g；60℃时100 g水最多溶解甲110 g，所得溶液质量为100 g＋110 g＝210 g。15．稀释前后溶质质量不变：50 g×20%÷10%＝100 g，需加水50 g。 二、填空题（共28分） 16．Mg、Al；Cu、Hg。（每空1分，共4分） 17．（每空2分，共6分） （1） （2） （3） 18．（1）160；（2）70%；（3）56%；（4）一是燃烧放热、提供热量，二是生成还原剂一氧化碳。（每空1分，共5分） 19．（1）37；（2）＜；（3）110；（4）50%；（5）73；（6）降温结晶（冷却热饱和溶液）；较小。（每空1分，共7分） 20．（1）40；（2）溶质的质量；（3）20%；（4）20；（5）16.7%；（6）能。（每空1分，共6分） 19题解析：60℃时甲的溶解度为110 g，100 g水能全部溶解100 g甲，溶液质量为200 g，溶质质量分数＝100 g÷200 g＝50%；降温到30℃时溶解度为37 g，析出110 g－37 g＝73 g。20题解析：（1）溶质60 g×25%＝15 g，稀释后溶液质量15 g÷15%＝100 g，加水100 g－60 g＝40 g；（3）溶质20 g×10%＝2 g，溶液20 g－10 g＝10 g，2 g÷10 g＝20%；（4）（5）实际溶解10 g，溶解度＝10 g×2＝20 g，质量分数＝10 g÷60 g≈16.7%；（6）再加入10 g水，恰好再溶解2 g固体。 三、简答题（共12分） 21．（1）B＞A＞C。（3分） （2）C可能是铜（或银等）。因为C放入稀盐酸中无明显现象，说明C的金属活动性排在氢后面。（3分） 21题解析：A不能置换B，说明A的活动性比B弱；B能置换C，说明B比C强；A与稀盐酸反应生成气泡、C不能，说明A排在氢前、C排在氢后，所以B＞A＞（H）＞C。 22．（1）打开瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度随压强减小而减小，气体逸出形成气泡；喝下汽水后温度升高，二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，气体逸出引起打嗝。（2分） （2）氯化钠溶液的密度比水大，饱满的种子密度大，放入溶液中下沉；干瘪的种子密度小，浮在液面上，从而把饱满的种子选出来。（2分） （3）煮汤时水分不断蒸发，溶剂减少，而氯化钠等溶质的质量基本不变，溶液中溶质的质量分数增大，所以越煮越咸。（2分） 四、实验探究题（共18分） 23．（1）3；47；（2）左；（3）50；（4）烧杯；搅拌，加速溶解；（5）偏小；（6）不变。（每空1分，共8分） 23题解析：氯化钠50 g×6%＝3 g，水50 g－3 g＝47 g；量取47 mL水选用50 mL量筒最合适；物码颠倒且使用游码时，实际称得的氯化钠质量偏小，所配溶液质量分数偏小；溶液是均一的，洒出部分不影响剩余溶液的组成。 24．（1）红；浅绿；（2）；（3）银白；蓝；（4）；（5）铁＞铜＞银；（6）硫酸铜（或硝酸铜等可溶性铜盐）。（共10分） 24题评分说明：（1）（3）每空1分，共4分；（2）（4）每空2分，共4分；（5）（6）每空1分，共2分。化学方程式未配平、未写化学式正确形式的不给分。 24题解析：铁比铜活泼，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成红色的铜，溶液中使溶液呈浅绿色；铜比银活泼，能把银从硝酸银溶液中置换出来，生成的使溶液呈蓝色；选可溶性铜盐溶液，铁丝表面析出红色固体（铁＞铜），银丝无明显现象（铜＞银），即可验证三者活动性顺序。 五、计算题（共12分） 25．（5分）解：赤铁矿中的质量＝300 t×80%＝240 t。（1分） 设理论上可炼出铁的质量为x。 x＝168 t。（2分） 生铁的质量＝168 t÷96%＝175 t。（2分） 答：理论上可炼出含铁96%的生铁175 t。 26．（7分）解：设参加反应的硫酸铜质量为x，反应后溶液中溶质的质量为y，生成铜的质量为z。（1分） 56　　160　　　152　　64 8.4 g　x　　　y　　　z z＝9.6 g。（1分，共2分） x＝24 g。（1分） （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数＝24 g÷120 g×100%＝20%。（1分，共2分） y＝22.8 g。（1分） （3）反应后溶液的质量＝120 g＋8.4 g－9.6 g＝118.8 g。（1分） 反应后溶液中溶质的质量分数＝22.8 g÷118.8 g×100%≈19.2%。（1分，共3分） 答：生成铜9.6 g；原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%；反应后溶液中溶质的质量分数约为19.2%。 学科网（北京）股份有限公司 $十月份九年级化学联考试卷参考答案及评分标准 一、选择题（每小题2分，共30分） 1-5 B BC AA 610 B D C A C 11-15 C DD A B 1.黄铜是铜锌合金；氧化铁是化合物，纯金是纯金属，水银是汞单质。2.制作导线利用铜的导电性。 3.铝表面能与氧气反应生成致密的A1O3薄膜，B错在“不与氧气反应”；金、铂常温下不与氧气反应， A错；铜需加热才能与氧气反应，D错。4.四种金属中镁最活泼，与稀盐酸反应最剧烈。5.B项应生 成FeCl2;C项应生成FSO4;D项硫酸铝的化学式应为Al(SO4)3且未配平。6.A为化合反应，C中反应 物是两种化合物，D为复分解反应。7.高炉炼铁利用一氧化碳在高温下把铁从铁矿石里还原出来。 8.铁锈疏松多孔，不能阻止里面的铁继续锈蚀。9.滥采乱挖浪费矿产资源，不利于保护金属资源。 10.蔗糖能溶于水形成溶液：花生油形成乳浊液，面粉、泥沙形成悬浊液。11.有些溶液有颜色（如硫 酸铜溶液显蓝色)，均一稳定的液体（如蒸馏水)不一定是溶液，溶质可以是气体或液体。12.硝酸铵 溶于水吸热，使溶液温度明显降低。13.20℃时100g水最多溶解36g氯化钠，只能形成136g饱和溶 液。14.30°℃时两条曲线相交于37g处；20°℃时甲25g<乙36g:40℃时乙的溶解度为38g;60℃时 100g水最多溶解甲110g,所得溶液质量为100g+110g=210g。15.稀释前后溶质质量不变：50 g×20%÷10%=100g,需加水50g。 二、填空题（共28分） 16.Mg、Al;Cu、Hg。(每空1分，共4分) 17.（每空2分，共6分) 点燃 (1)3Fe+202=Fe304 (2)Mg+H2SO4=MgSO4+H2 T (3)2A1+3CuSO=Al2(SO)3+3Cu 18.(1)160:(2)70%;（3)56%:(4)一是燃烧放热、提供热量，二是生成还原剂一氧化碳。 (每空1分，共5分) 19.(1)37:(2)<:(3)110:(4)50%:(5)73:(6)降温结晶（冷却热饱和溶液）；较小。 (每空1分，共7分) 20.(1)40:(2)溶质的质量：(3)20%：(4)20：(5)16.7%；(6)能。（每空1分，共6分） 19题解析：60℃时甲的溶解度为110g,100g水能全部溶解100g甲，溶液质量为200g,溶质质量分 数=100g÷200g=50%:降温到30℃时溶解度为37g,析出110g一37g=73g。20题解析：(1)溶质 60g×25%=15g,稀释后溶液质量15g÷15%=100g,加水100g一60g=40g;(3)溶质20g×10%=2 g,溶液20g-10g=10g,2g10g=20%:(4)(5)实际溶解10g,溶解度=10g×2=20g,质量分 数=10g60g≈16.7%；(6)再加入10g水，恰好再溶解2g固体。 三、简答题（共12分) 21.(1)B>A>C。(3分) (2)C可能是铜（或银等）。因为C放入稀盐酸中无明显现象，说明C的金属活动性排在氢后面。(3 分) 21题解析：A不能置换B,说明A的活动性比B弱；B能置换C,说明B比C强；A与稀盐酸反应生成 气泡、C不能，说明A排在氢前、C排在氢后，所以B>A>(H)>C。 22.(1)打开瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度随压强减小而减小，气体逸出形成气泡；喝下 汽水后温度升高，二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，气体逸出引起打隔。(2分) (2)氯化钠溶液的密度比水大，饱满的种子密度大，放入溶液中下沉：干瘪的种子密度小，浮在液面 上，从而把饱满的种子选出来。(2分) (3)煮汤时水分不断蒸发，溶剂减少，而氯化钠等溶质的质量基本不变，溶液中溶质的质量分数增 大，所以越煮越咸。(2分) 四、实验探究题（共18分） 23.(1)3;47:(2)左：(3)50：(4)烧杯；搅拌，加速溶解：(5)偏小；(6)不变。（每空1 分，共8分) 23题解析：氯化钠50g×6%=3g,水50g一3g=47g:量取47mL水选用50mL量筒最合适；物码颠 倒且使用游码时，实际称得的氯化钠质量偏小，所配溶液质量分数偏小：溶液是均一的，洒出部分不影 响剩余溶液的组成。 24.(1)红；浅绿；(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(3)银白；蓝；(4)Cu+2AgNO3=CuNO3)2+ 2Ag;(5)铁>铜>银；(6)硫酸铜（或硝酸铜等可溶性铜盐）。（共10分） 24题评分说明：（1)(3)每空1分，共4分；（2)(4)每空2分，共4分；(5)(6)每空1分， 共2分。化学方程式未配平、未写化学式正确形式的不给分。 24题解析：铁比铜活泼，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成红色的铜，溶液中F©2+使溶液呈浅绿 色；铜比银活泼，能把银从硝酸银溶液中置换出来，生成的CuNO)2使溶液呈蓝色；选可溶性铜盐溶 液，铁丝表面析出红色固体（铁>铜），银丝无明显现象（铜>银），即可验证三者活动性顺序。 五、计算题（共12分） 25.(5分)解：赤铁矿中Fe03的质量=300t×80%=240t。(1分) 设理论上可炼出铁的质量为x。 高温 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 160240t 112X x=168t。(2分) 生铁的质量=168t÷96%=175t。(2分) 答：理论上可炼出含铁96%的生铁175t。 26.(7分)解：设参加反应的硫酸铜质量为x,反应后溶液中溶质的质量为y,生成铜的质量为z。 (1分) Fe+CuSO=FeSO4+Cu 56160 15264 8.4gx y Z 64Z 568.4g z=9.6g。(1分，共2分) 160x 568.4g x=24g。(1分) (2)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数=24g-120g×100%=20%。（1分，共2分) 152-y 568.4g y=-22.8g。(1分) (3)反应后溶液的质量=120g十8.4g-9.6g=118.8g。(1分) 反应后溶液中溶质的质量分数=22.8g-118.8g×100%19.2%。(1分，共3分) 答：生成铜9.6g:原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%：反应后溶液中溶质的质量分数约为19.2%。十月份九年级化学联考试卷 (满分：100分考试时间：90分钟) 题号 一 二 三 四 五 总分 满分 30 28 12 18 12 100 得分 可能用到的相对原子质量：H一10一16Mg一24S一32C1-35.5Fe-56Cu一64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1.日常生活中的下列物质，属于合金的是() A.氧化铁 B.黄铜 C.纯金 D.水银 2.铜常被用来制作导线，这主要利用了铜的() A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.硬度大 3.下列关于金属与氧气反应的说法中，正确的是() A.常温下，所有金属都能与氧气发生反应 B.铝在空气中不易锈蚀，是因为铝不与氧气反应 C.铁丝在氧气中燃烧，生成FeO4 D.铜在常温下就能与氧气剧烈反应 4.把大小、形状相同的镁、锌、铁、铜四种金属分别放入溶质质量分数相同、足量的稀盐酸中，产生 气泡最快的是() A.镁 B.锌 C.铁 D.铜 5.下列化学方程式中，书写完全正确的是() A.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B.Fe+2HCI=FeCl3+H2T C.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D.Al+H2SO4=AISO4+H2T 6.下列反应中，属于置换反应的是() A.Cao+H2O=Ca(OH)2 B.Fe+CuSO=FeSO+Cu C.CO+CuO=Cu+CO2 D.NaOH+HCI=NaCl+H,O 7.工业上炼铁的主要设备是高炉。高炉炼铁所发生的主要反应是() 高温 A.2Fe03=4Fe+302↑ B.Fe203+3H=2Fe+3H20 C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 高温 D.3CO+Fe,O3=2Fe+3CO, 8.下列关于铁的冶炼和锈蚀的说法中，不正确的是() A.赤铁矿的主要成分是FeO3 B.铁生锈是铁与氧气、水等物质共同作用的结果 C.铁锈的主要成分是FO3,结构致密，能阻止里面的铁继续锈蚀 D.在铁制品表面刷漆可以防止生锈 9.下列做法中，不利于保护金属资源的是() A.无计划地滥采乱挖金属矿物 B.回收利用废旧金属 C.防止金属腐蚀 D.有计划、合理地开采矿物 10.把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是() A.花生油 B.面粉 C.蔗糖 D.泥沙 11.下列关于溶液的说法中，正确的是() A.溶液都是无色透明的液体 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.溶液是均一、稳定的混合物 D.溶液中的溶质只能是固体 12.室温下，把下列固体分别加入足量水中，充分溶解后，溶液温度明显降低的是() A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.蔗糖 D.硝酸铵 13.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，向100g水中加入40g氯化钠并充分搅拌，所得溶液 是() A.质量为140g的不饱和溶液 B.溶质的质量分数为40%的饱和溶液 C.还能继续溶解4g氯化钠的溶液 D.质量为136g的饱和溶液 14.图1是甲、乙两种固体的溶解度随温度变化的曲线。下列说法正确的是() 120 甲 100 -乙 80 20 0 20 30 40 50 60 图1 A.30°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.20C时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C.40C时，乙的溶解度是55g D.60℃时，把120g甲放入100g水中，溶解后所得溶液的质量为220g 15.把50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加 水的质量为() A.25g B.50g C.75g D.100g 二、填空题（本题共5小题，共28分） 16.(4分)请在下面横线上填写相应的元素符号，将金属活动性顺序补充完整（部分已给出）。 K Ca Na Zn Fe Sn Pb (H) Ag Pt Au 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 17.(6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)铁丝在氧气中燃烧： (2)镁与稀硫酸反应： (3)铝与硫酸铜溶液反应： 18.(5分)工业上用赤铁矿（主要成分FeO3)炼铁。请回答下列问题。 (1)FeO3的相对分子质量为 (2)FeO3中铁元素的质量分数为 (3)某赤铁矿中F,O3的质量分数为80%，则该矿石中铁元素的质量分数为 (4)高炉炼铁中，焦炭有两个重要作用：一是 ,二是 _。(2空) 19.(7分)根据图1回答下列问题。 (1)30C时，甲的溶解度是 go (2)20C时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“><”或“=”）。 (3)60C时，甲的溶解度是 g。 (4)60C时，在100g水中放入100g甲，甲全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 (5)将60C时甲的饱和溶液（其中含水100g)降温至30℃，能析出甲晶体 go (6)甲中混有少量乙，若提纯甲，宜采用 的方法；这是因为甲的溶解度受温度 影响较大，而乙的溶解度受温度影响 。（2空) 20.(6分)溶液的稀释与溶解度的计算。 (1)把60g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加水的质 量为 g。 (2)稀释前后，质量保持不变的是 (3)把20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发掉10g水（无晶体析出），所得溶液中溶质的 质量分数为 (4)20C时，把12g某固体加入50g水中，充分搅拌后仍有2g固体未溶解，则20C时该固体的 溶解度为 g。 (5)上述(4)所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 (6)若向(4)所得混合物中再加入10g水，剩余的2g固体一（填“能”或“不能”）全部溶 解。 三、简答题（本题共2小题，共12分） 21.(6分)有A、B、C三种金属。已知：将A放入B的硝酸盐溶液中，无明显现象；将B放入C的 硝酸盐溶液中，B表面有固体析出；取A、C分别放入稀盐酸中，A表面有气泡产生，C无明显现象。 (1)三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。(3分) (2)若C是一种生活中常见的金属，则C可能是 (写一种)，判断的依据是 。(3分) 22.(6分)化学与生活。请运用所学知识解释下列现象。 (1)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出；喝下汽水后，又常常打隔。(2分) (2)农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液来选种，请说明其原理。(2分) (3)锅里的汤越煮越咸，请说明原因。（2分) 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 23.(8分)实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答下列问题。 (1)计算：需氯化钠g,需水一g。（2空) (2)称量：用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠应放在天平的盘。(1空) (3)量取：量取水时应选用量程为 mL的量筒最合适。(1空) (4)溶解：溶解应在中进行，其中玻璃棒的作用是 (2空) (5)若称量氯化钠时，把氯化钠放在右盘、砝码放在左盘并使用了游码，则所配溶液中溶质的质 量分数将 (填“偏大“偏小”或“不变”)。（1空) (6)将配好的溶液装瓶时洒出少量，剩余溶液中溶质的质量分数将（填“偏大“偏小”或 “不变”)。（1空) 24.(10分)某小组要探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。提供的药品有：打磨过的铁丝、铜丝、 银丝，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸。 【实验一】将铁丝插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出。 (1)现象：铁丝表面有色固体析出，溶液由蓝色变为色。(2空) (2)反应的化学方程式为 。(2分) 【实验二】将铜丝插入硝酸银溶液中，过一会儿取出。 (3)现象：铜丝表面有 色固体析出，溶液由无色变为色。(2空) (4)反应的化学方程式为 。(2分) 【结论与应用】 (5)三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。(1空) (6)若只用铁丝、银丝和一种盐溶液来验证三种金属的活动性顺序，这种盐溶液可以是 溶液。(1空) 五、计算题（本题共2小题，共12分。解答应写出必要的计算过程和文字说明） 25.(5分)某炼铁厂用含FezO380%的赤铁矿300t,理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？ 26.（7分)将8.4g铁粉加入120g硫酸铜溶液中，恰好完全反应。请计算： (1)生成铜的质量：(2分) (2)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数：(2分) (3)反应后溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）(3分) 十月份九年级化学联考试卷 （满分：100分　考试时间：90分钟） 题号 一 二 三 四 五 总分 满分 30 28 12 18 12 100 得分 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1．日常生活中的下列物质，属于合金的是（　） A．氧化铁 B．黄铜 C．纯金 D．水银 2．铜常被用来制作导线，这主要利用了铜的（　） A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．硬度大 3．下列关于金属与氧气反应的说法中，正确的是（　） A．常温下，所有金属都能与氧气发生反应 B．铝在空气中不易锈蚀，是因为铝不与氧气反应 C．铁丝在氧气中燃烧，生成 D．铜在常温下就能与氧气剧烈反应 4．把大小、形状相同的镁、锌、铁、铜四种金属分别放入溶质质量分数相同、足量的稀盐酸中，产生气泡最快的是（　） A．镁 B．锌 C．铁 D．铜 5．下列化学方程式中，书写完全正确的是（　） A． B． C． D． 6．下列反应中，属于置换反应的是（　） A． B． C． D． 7．工业上炼铁的主要设备是高炉。高炉炼铁所发生的主要反应是（　） A． B． C． D． 8．下列关于铁的冶炼和锈蚀的说法中，不正确的是（　） A．赤铁矿的主要成分是 B．铁生锈是铁与氧气、水等物质共同作用的结果 C．铁锈的主要成分是，结构致密，能阻止里面的铁继续锈蚀 D．在铁制品表面刷漆可以防止生锈 9．下列做法中，不利于保护金属资源的是（　） A．无计划地滥采乱挖金属矿物 B．回收利用废旧金属 C．防止金属腐蚀 D．有计划、合理地开采矿物 10．把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是（　） A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．泥沙 11．下列关于溶液的说法中，正确的是（　） A．溶液都是无色透明的液体 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液中的溶质只能是固体 12．室温下，把下列固体分别加入足量水中，充分溶解后，溶液温度明显降低的是（　） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．蔗糖 D．硝酸铵 13．20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。该温度下，向100 g水中加入40 g氯化钠并充分搅拌，所得溶液是（　） A．质量为140 g的不饱和溶液 B．溶质的质量分数为40%的饱和溶液 C．还能继续溶解4 g氯化钠的溶液 D．质量为136 g的饱和溶液 14．图1是甲、乙两种固体的溶解度随温度变化的曲线。下列说法正确的是（　） 图1 A．30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．40℃时，乙的溶解度是55 g D．60℃时，把120 g甲放入100 g水中，溶解后所得溶液的质量为220 g 15．把50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为（　） A．25 g B．50 g C．75 g D．100 g 二、填空题（本题共5小题，共28分） 16．（4分）请在下面横线上填写相应的元素符号，将金属活动性顺序补充完整（部分已给出）。 K　Ca　Na　＿＿、＿＿　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　＿＿、＿＿　Ag　Pt　Au 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 17．（6分）写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）镁与稀硫酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）铝与硫酸铜溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 18．（5分）工业上用赤铁矿（主要成分）炼铁。请回答下列问题。 （1）的相对分子质量为＿＿＿＿。 （2）中铁元素的质量分数为＿＿＿＿。 （3）某赤铁矿中的质量分数为80%，则该矿石中铁元素的质量分数为＿＿＿＿。 （4）高炉炼铁中，焦炭有两个重要作用：一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，二是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2空） 19．（7分）根据图1回答下列问题。 （1）30℃时，甲的溶解度是＿＿＿＿ g。 （2）20℃时，甲的溶解度＿＿＿＿乙的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）60℃时，甲的溶解度是＿＿＿＿ g。 （4）60℃时，在100 g水中放入100 g甲，甲全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿。 （5）将60℃时甲的饱和溶液（其中含水100 g）降温至30℃，能析出甲晶体＿＿＿＿ g。 （6）甲中混有少量乙，若提纯甲，宜采用＿＿＿＿＿＿＿＿的方法；这是因为甲的溶解度受温度影响较大，而乙的溶解度受温度影响＿＿＿＿。（2空） 20．（6分）溶液的稀释与溶解度的计算。 （1）把60 g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加水的质量为＿＿＿＿ g。 （2）稀释前后，质量保持不变的是＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）把20 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发掉10 g水（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿。 （4）20℃时，把12 g某固体加入50 g水中，充分搅拌后仍有2 g固体未溶解，则20℃时该固体的溶解度为＿＿＿＿ g。 （5）上述（4）所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿（结果精确到0.1%）。 （6）若向（4）所得混合物中再加入10 g水，剩余的2 g固体＿＿＿（填“能”或“不能”）全部溶解。 三、简答题（本题共2小题，共12分） 21．（6分）有A、B、C三种金属。已知：将A放入B的硝酸盐溶液中，无明显现象；将B放入C的硝酸盐溶液中，B表面有固体析出；取A、C分别放入稀盐酸中，A表面有气泡产生，C无明显现象。 （1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿。（3分） （2）若C是一种生活中常见的金属，则C可能是＿＿＿＿（写一种），判断的依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3分） 22．（6分）化学与生活。请运用所学知识解释下列现象。 （1）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出；喝下汽水后，又常常打嗝。（2分） （2）农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液来选种，请说明其原理。（2分） （3）锅里的汤越煮越咸，请说明原因。（2分） 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 23．（8分）实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答下列问题。 （1）计算：需氯化钠＿＿＿＿ g，需水＿＿＿＿ g。（2空） （2）称量：用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠应放在天平的＿＿盘。（1空） （3）量取：量取水时应选用量程为＿＿＿＿ mL的量筒最合适。（1空） （4）溶解：溶解应在＿＿＿＿中进行，其中玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。（2空） （5）若称量氯化钠时，把氯化钠放在右盘、砝码放在左盘并使用了游码，则所配溶液中溶质的质量分数将＿＿＿＿（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（1空） （6）将配好的溶液装瓶时洒出少量，剩余溶液中溶质的质量分数将＿＿＿＿（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（1空） 24．（10分）某小组要探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。提供的药品有：打磨过的铁丝、铜丝、银丝，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸。 【实验一】将铁丝插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出。 （1）现象：铁丝表面有＿＿色固体析出，溶液由蓝色变为＿＿色。（2空） （2）反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2分） 【实验二】将铜丝插入硝酸银溶液中，过一会儿取出。 （3）现象：铜丝表面有＿＿＿＿色固体析出，溶液由无色变为＿＿色。（2空） （4）反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2分） 【结论与应用】 （5）三种金属的活动性由强到弱的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（1空） （6）若只用铁丝、银丝和一种盐溶液来验证三种金属的活动性顺序，这种盐溶液可以是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。（1空） 五、计算题（本题共2小题，共12分。解答应写出必要的计算过程和文字说明） 25．（5分）某炼铁厂用含　80%的赤铁矿300 t，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？ 26．（7分）将8.4 g铁粉加入120 g硫酸铜溶液中，恰好完全反应。请计算： （1）生成铜的质量；（2分） （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数；（2分） （3）反应后溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $