精品解析：江苏省苏州中学校2026-2027学年高一上学期质量评估一 化学试卷

江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 单项选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分) 1. 第十五届全运会开幕式上的烟花使用了“冷烟花”的方案：通过低温燃烧经过特殊配比制成的金属粉末产生明亮的火花，达到传统烟花的燃烧效果，但温度远低于传统烟花燃烧可达到的上千摄氏度。下列说法错误的是 A. “冷烟花”呈现出五彩缤纷的颜色是某些金属元素发生化学变化产生的 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有 C. 做焰色试验的铁丝一般用稀盐酸清洗 D. 相比传统烟花，“冷烟花”更安全、更环保 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为 B. 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 C. 1mol氩气所含的原子数为 D. 常温常压下，22g CO2所含有的分子数为 3. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D. 在水溶液中的电离方程式为 4. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 图①检查装置气密性 B. 图②分离酒精和水 C. 图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 图④配制的硫酸 5. 下列说法正确的是 A. 蒸馏时，开始加热后发现忘记加碎瓷片，应立即补加 B. 分液操作时，先从分液漏斗上端倒出上层液体，换一个烧杯，再从下端放出下层液体 C. 配制溶液定容时，液面超过刻度线，应重新配制 D. 用胶头滴管加液体时，应将滴管伸入试管中 6. 如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。下列说法中正确的是 A. 当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C. 可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D. 将该量子点分散到水中可得到相应溶液 7. “→”表示物质转化能通过一步化学反应实现，下列物质不能满足甲→乙→丙转化关系的是 甲 乙 丙 A B C D NaCl A. A B. B C. C D. D 8. 下图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图c中代表的是水合钠离子 B. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C. 图b表示熔融状态下NaCl的导电实验 D. NaCl在通电条件下发生电离 9. 下列物质的分类正确的是 碱 盐 碱性氧化物 混合物 A 纯碱 明矾 B 石灰石 C 生石灰 碘酒 D 氨水 冰水 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCO2气体中，所含电子数为22mol B. 等温等压下，三氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于5：4 C. 等温等体积下，3mol氧气和2mol氮气的压强之比等于2：3 D. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3mol 11. 下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定没有K+ D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 将的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 B. 同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种物质，溶液体积之比为3：2：1时，的物质的量浓度之比为1：1：3 C. 配制的CuSO4溶液，需要160g胆矾(CuSO4·5H2O) D. 将的溶液与的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 13. 一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的流程如图所示。已知捕捉室中NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3和水。下列说法正确的是 A. “分离”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 B. 该流程涉及的金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C. 该流程涉及的反应类型有复分解反应、分解反应、化合反应、氧化还原反应 D. 该流程中，NaOH、CaO均能循环利用 14. 为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学分别在四支试管中加入了相同体积的H2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 反应温度 催化剂 所用时间/s ① 5% 20℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t1 ② 10% 20℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t2 ③ 10% 20℃ 2滴1mol·L-1 CuSO4溶液 t3 ④ c 40℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t4 下列说法错误的是 A. 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B. 实验②③探究的是不同催化剂对反应速率的影响 C. 实验②④探究温度对反应速率的影响，则c=10% D. 若t3>t2，则说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 15. 一种从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①青蒿素受热易分解。②不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下表所示；下列说法正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/ 100 78.5 34.6 溶解度/ 0.07 32.20 26.50 A. 研碎在烧杯中进行，研碎的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. 溶剂X为乙醚，操作Ⅰ为萃取 C. 操作Ⅱ为蒸馏，装置为 D. 操作Ⅲ的主要实验过程可能是加95%的乙醚，加热浓缩，冷却结晶，过滤 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 16. Ⅰ．有下列物质：①NaOH固体，②铜丝，③液态HCl，④稀硫酸，⑤SO2，⑥氨水，⑦Na2CO3粉末，⑧蔗糖，⑨熔融氧化钾。请用序号填空： （1）上述物质中，属于电解质的是________。 （2）上述物质中，属于非电解质的是________。 （3）上述物质中，所给状态下能导电的物质是________。 Ⅱ．分离或提纯混合物的常用方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液；⑦用NaOH溶液洗气；⑧用饱和NaHCO3溶液洗气等，下列各组混和物的分离或提纯分别采用的方法，请用序号填空： （4）分离乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)可用________的方法。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。 （6）从碘水中提取碘单质可用________的方法。 （7）除去CO2气体中混有的少量HCl可用________的方法。 17. 某同学进行实验时需要溶液，该同学用晶体配制所需溶液。 （1）实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________、________。 （2）用晶体配制100mL所需溶液，需用天平称取晶体的质量为________g。 （3）下图是用晶体配制溶液的部分过程，操作正确的是________(填字母)。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时加水超过刻度线 D. 定容时俯视刻度线 18. 酸、碱、盐是化学工业中的重要原料。请回答下列问题： （1）H3PO3是一种二元酸。 ①H3PO3与NaOH反应生成酸式盐的化学方程式为________。 ②H3PO3与NaOH反应生成正盐，该正盐在水溶液中的电离方程式为________。 （2）向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力大致相同的H2SO4、NaHSO4溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图2所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有________。 ②b点溶液中发生中和的OH-与未反应的OH-个数之比为________。 （3）某实验室废液中主要含Na2SO4和NaHSO4，可用于制备Na2SO4固体。Na2SO4的溶解度曲线如下图所示。 ①实验室制取Na2SO4固体的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，________，________，洗涤、干燥。 ②该废液中可能含有少量Cl-，请设计实验验证所得Na2SO4中是否含有Cl-：取少量样品于试管中，加水溶解，加入________(填试剂)后，过滤，取少量滤液于试管中，滴加________(填试剂)，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-。 19. 某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 （1）Fe(OH)3胶体的性质 已知：a．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解 b．固体FeCl3易升华 c．Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主 实验：取5mL实验室制备Fe(OH)3胶体后所得的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________。 ②根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________(填化学式)。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图所示。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH＞9时，吸附效率降低的原因是________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是________。 （2）AgI胶体的性质 实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10mL稀KI溶液置于试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡。 ①AgI胶体可能的结构如图a、b所示，最内层是胶体的胶核，最内层和中间层共同组成了胶粒。实验小组通过电泳实验测得该AgI胶体的胶粒带负电，则图________(填“a”或“b”)是本实验制得的AgI胶体的结构示意图。 ②根据胶体的结构示意图可知，0.1mol AgNO3与足量KI溶液反应得到的AgI胶粒数目________(填“＞”或“=”或“＜”)。 20. 按要求完成下列计算。 （1）在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________(用含a、b的代数式表示)。 （2）300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，将溶液取出三分之二，剩余溶液稀释到300mL，此时稀释后的溶液中的物质的量浓度为________。 （3）用CaO和Na2CO3作沉淀剂可将粗盐水中的Ca2+、Mg2+转化为CaCO3和Mg(OH)2除去，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为1：2，则沉淀剂中CaO与Na2CO3物质的量比为________。 （4）有一镁铝固体混合物，取其一半与足量盐酸反应，放出(标准状况下)的氢气。取其另一半与足量NaOH溶液反应，放出(标准状况下)的氢气。 ①写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________。 ②混合物中镁和铝的质量之比为________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 单项选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分) 1. 第十五届全运会开幕式上的烟花使用了“冷烟花”的方案：通过低温燃烧经过特殊配比制成的金属粉末产生明亮的火花，达到传统烟花的燃烧效果，但温度远低于传统烟花燃烧可达到的上千摄氏度。下列说法错误的是 A. “冷烟花”呈现出五彩缤纷的颜色是某些金属元素发生化学变化产生的 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有 C. 做焰色试验的铁丝一般用稀盐酸清洗 D. 相比传统烟花，“冷烟花”更安全、更环保 【答案】A 【解析】 【详解】A．某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色，这种现象称为焰色试验。焰色现象本身没有生成新物质，属于物理变化，因此不能将“冷烟花”呈现五彩缤纷的颜色解释为金属元素发生化学变化，A错误； B．钠元素的焰色为黄色。用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素；钠元素在该溶液中以形式存在，B正确； C．进行焰色试验前，一般用稀盐酸清洗铁丝，再放在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，以除去残留杂质，避免其焰色干扰试验，C正确； D．题述“冷烟花”燃烧温度较低，有利于降低灼伤和引发火灾的风险；采用经过特殊配比的材料，有利于减轻燃放造成的环境污染，因此与传统烟花相比更安全、更环保，D正确； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为 B. 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 C. 1mol氩气所含的原子数为 D. 常温常压下，22g CO2所含有的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，苯不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量及其分子数，A错误； B．未给出溶液体积，且溶剂水也含氧原子，无法确定溶液中的氧原子数，B错误； C．氩气是单原子分子，氩气所含的原子数为，C错误； D．二氧化碳的物质的量为，所含的分子数为，D正确； 故答案选D。 3. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述化学方程式中、、和均为电解质，只有是非电解质，A正确； B．两种反应物和均为盐类，B正确； C．由化学式可知，在水溶液中电离出和的数量比为2∶1，C正确； D．在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故本题选D。 4. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 图①检查装置气密性 B. 图②分离酒精和水 C. 图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 图④配制的硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①中漏斗为长颈漏斗，与大气相通，无法在烧杯中观察到气泡，应先向左侧试剂瓶中加水，使长颈漏斗的底部没入水中再进行相关操作，A错误； B．酒精与水以任意比例互溶，不能用分液的方法分离，B错误； C．二氧化锰不溶于水，其与氯化锰溶液组成了固液混合体系，可以用过滤的方法分离，C正确； D．用浓硫酸配制稀硫酸应先在烧杯中进行稀释，再转移到容量瓶中，不能直接倒入容量瓶，D错误； 故答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 蒸馏时，开始加热后发现忘记加碎瓷片，应立即补加 B. 分液操作时，先从分液漏斗上端倒出上层液体，换一个烧杯，再从下端放出下层液体 C. 配制溶液定容时，液面超过刻度线，应重新配制 D. 用胶头滴管加液体时，应将滴管伸入试管中 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热后的液体中直接补加碎瓷片可能引起暴沸，应停止加热，待液体冷却后再补加，A错误； B．分液时应先将下层液体从下端放出，再将上层液体从上端倒出，避免两层液体混合，B错误； C．定容时液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，若吸出多余溶液，会同时移走部分溶质，仍不能得到所需浓度的溶液，应重新配制，C正确； D．胶头滴管应竖直悬于试管口上方，伸入试管中易接触试管内壁而污染滴管，D错误； 故选C。 6. 如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。下列说法中正确的是 A. 当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C. 可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D. 将该量子点分散到水中可得到相应溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．该量子点的粒径在胶体分散质的粒径范围内，分散在空气中形成气溶胶，光束通过时可产生丁达尔效应，形成一条光亮的通路，A正确； B．胶体是分散系，硫化镉颗粒本身不是胶体，须将其分散在分散剂中才能形成胶体，B错误； C．该量子点和食盐水中的离子均能透过滤纸，不能用过滤的方法将二者分离，C错误； D．该量子点分散在水中形成胶体，不能得到溶液，D错误； 故选A。 7. “→”表示物质转化能通过一步化学反应实现，下列物质不能满足甲→乙→丙转化关系的是 甲 乙 丙 A B C D NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可一步分解生成，可一步与盐酸反应生成，满足转化关系，A不选； B．可一步与反应生成，可一步与NaOH等碱溶液反应生成，满足转化关系，B不选； C．可一步与反应生成，可一步与、水反应生成，满足转化关系，C不选； D．可一步与反应生成，但无法通过一步反应生成，不满足转化关系，D选； 故选D。 8. 下图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图c中代表的是水合钠离子 B. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C. 图b表示熔融状态下NaCl的导电实验 D. NaCl在通电条件下发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子带正电，根据电性原则，钠离子周边应围绕着水分子呈负电性的氧原子，而从图中可以看出呈正电性的氢原子围绕中心离子，因此其代表的是水合氯离子，A错误； B．NaCl溶液和熔融NaCl均导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，应是溶液中的溶质NaCl为电解质，B错误； C．熔融状态下NaCl电离出自由移动的和，在电流的作用下带负电的朝X极定向移动，带正电的朝Y极定向移动，C正确； D．水溶液中的氯化钠在水分子的作用下发生电离，不需要通电，D错误； 故答案选C。 9. 下列物质的分类正确的是 碱 盐 碱性氧化物 混合物 A 纯碱 明矾 B 石灰石 C 生石灰 碘酒 D 氨水 冰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是的俗称，属于盐不属于碱；明矾是十二水合硫酸铝钾，是单一结晶水合物，属于纯净物不是混合物，A错误； B．碱性氧化物的定义是和酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应会生成氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．是强碱；碱式碳酸铜属于碱式盐；生石灰是，属于碱性氧化物；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而碱属于纯净物中的化合物，因此氨水不属于碱；冰水的成分都是，是单一物质，属于纯净物不是混合物，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCO2气体中，所含电子数为22mol B. 等温等压下，三氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于5：4 C. 等温等体积下，3mol氧气和2mol氮气的压强之比等于2：3 D. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 LCO2气体的物质的量，C原子核外电子数为6，O原子的核外电子数为8，则1个CO2分子中含有22个电子，CO2气体中含有的电子数为11 mol，A错误； B．将公式、、进行联立整理得到，则等温等压下，气体的密度与摩尔质量成正比； ，则三氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于，B 错误； C．根据公式，可知等温等体积时压强与物质的量成正比，则3mol氧气和2mol氮气的压强之比等于3：2，C错误； D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g NO2和N2O4的混合气体可等效看成46g NO2，；1个分子中含有3个原子，则含有原子；即46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3mol，D正确； 故答案选D。 11. 下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定没有K+ D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生，该溶液中含有的离子还可能是等，不一定是，A错误； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，若观察产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是；说明溶液中发生了反应，说明该溶液中一定含有，B正确； C．观察的焰色要透过蓝色钴玻璃，C错误； D．向某溶液中加入酚酞，溶液变红色，说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，D错误； 故答案选B。 12. 下列说法正确的是 A. 将的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 B. 同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种物质，溶液体积之比为3：2：1时，的物质的量浓度之比为1：1：3 C. 配制的CuSO4溶液，需要160g胆矾(CuSO4·5H2O) D. 将的溶液与的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．30mL 的溶液中，的物质的量为，稀释到500mL后，的物质的量浓度为，A错误； B．离子的物质的量浓度与溶液体积无关，仅由溶质的物质的量浓度和1个溶质化学式中对应离子的数目决定，设三种溶质的物质的量浓度均为，则溶液中浓度为，溶液中浓度为，溶液中浓度为，故三者的物质的量浓度之比为1：1：3，B正确； C．配制500mL 的溶液，需要的物质的量为，胆矾为，摩尔质量为，所以需要胆矾的质量为，C错误； D．混合后的总物质的量为，忽略体积变化时混合后总体积为，所以混合后的物质的量浓度为，D错误； 故选B。 13. 一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的流程如图所示。已知捕捉室中NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3和水。下列说法正确的是 A. “分离”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 B. 该流程涉及的金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C. 该流程涉及的反应类型有复分解反应、分解反应、化合反应、氧化还原反应 D. 该流程中，NaOH、CaO均能循环利用 【答案】D 【解析】 【分析】捕捉室中NaOH溶液与CO2发生反应，排出含量低的气体； 高温反应炉中生成的CaO进入“反应、分离”单元中首先与水发生反应，得到的与“捕捉室”送来的发生反应，经过滤后固体进入“高温反应炉”中分解得到CaO和； CaO进入“反应、分离”单元中循环利用，含NaOH的滤液进入捕捉室中循环利用，同时将高纯度的进行储存利用； 【详解】A．依分析可知“反应、分离”中涉及到过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒，A错误； B．该流程中涉及的金属氧化物是CaO，是碱性氧化物；涉及的非金属氧化物有、，其中是酸性氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．依分析中的三个反应方程式可知反应流程中涉及到了复分解反应、分解反应、化合反应，所有反应均不涉及化合价变化，没有涉及氧化还原反应，C错误； D．依分析可知，CaO和NaOH均参与了循环利用，D正确； 故答案选D。 14. 为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学分别在四支试管中加入了相同体积的H2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 反应温度 催化剂 所用时间/s ① 5% 20℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t1 ② 10% 20℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t2 ③ 10% 20℃ 2滴1mol·L-1 CuSO4溶液 t3 ④ c 40℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t4 下列说法错误的是 A. 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B. 实验②③探究的是不同催化剂对反应速率的影响 C. 实验②④探究温度对反应速率的影响，则c=10% D. 若t3>t2，则说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 【答案】D 【解析】 【分析】该实验是利用控制变量法研究外界条件对分解反应速率的影响，需要保证其他因素不变，由此解答 【详解】A．实验①②温度、催化剂均相同，仅浓度不同，符合控制变量法，探究的是浓度对反应速率的影响，A正确； B．实验②③浓度、温度均相同，仅催化剂种类不同，符合控制变量法，探究的是不同催化剂对反应速率的影响，B正确； C．实验②④探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法，除温度外其他条件应相同，故浓度，C正确； D．实验②③所用催化剂的阴离子种类不同（分别为和），存在两个变量，若，不能说明是比的催化效果好，也可能是阴离子影响，D错误； 故选D。 15. 一种从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①青蒿素受热易分解。②不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下表所示；下列说法正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/ 100 78.5 34.6 溶解度/ 0.07 32.20 26.50 A. 研碎在烧杯中进行，研碎的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. 溶剂X为乙醚，操作Ⅰ为萃取 C. 操作Ⅱ为蒸馏，装置为 D. 操作Ⅲ的主要实验过程可能是加95%的乙醚，加热浓缩，冷却结晶，过滤 【答案】D 【解析】 【分析】先将黄花蒿干燥研碎得到固体粉末，根据表格信息，乙醚对青蒿素的溶解度较高，并且乙醚的沸点较低，由于青蒿素受热易分解，选择的溶剂为乙醚，操作Ⅰ后得到提取液和残渣，因此操作Ⅰ为过滤；过滤后进行可以通过蒸馏将溶剂和青蒿素分离，因此操作Ⅱ为蒸馏；粗品加入乙醚溶解后，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到青蒿素精品，由此解答； 【详解】A．研碎固体的操作需要在研钵中进行，不能在烧杯中完成；研碎的目的是增大固体和溶剂的接触面积，提升浸取效率，A错误； B．由分析可知，后续需要蒸馏对溶剂和青蒿素进行分离，如果选择乙醇，由于其沸点较高，可以导致青蒿素受热分解，只能选择乙醚作为溶剂，但是操作Ⅰ为过滤，B错误； C．由分析可知，操作Ⅱ为蒸馏，温度计在烧瓶的支管口处用于测量蒸气温度，但是冷凝水的通入方向错误，应为下进上出，C错误； D．操作Ⅲ中先将粗品溶于95%的乙醚，然后加热浓缩得到饱和溶液，冷却结晶后过滤可以得到青蒿素精品，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 16. Ⅰ．有下列物质：①NaOH固体，②铜丝，③液态HCl，④稀硫酸，⑤SO2，⑥氨水，⑦Na2CO3粉末，⑧蔗糖，⑨熔融氧化钾。请用序号填空： （1）上述物质中，属于电解质的是________。 （2）上述物质中，属于非电解质的是________。 （3）上述物质中，所给状态下能导电的物质是________。 Ⅱ．分离或提纯混合物的常用方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液；⑦用NaOH溶液洗气；⑧用饱和NaHCO3溶液洗气等，下列各组混和物的分离或提纯分别采用的方法，请用序号填空： （4）分离乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)可用________的方法。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。 （6）从碘水中提取碘单质可用________的方法。 （7）除去CO2气体中混有的少量HCl可用________的方法。 【答案】（1）①③⑦⑨ （2）⑤⑧ （3）②④⑥⑨ （4）③ （5）⑤ （6）④ （7）⑧ 【解析】 【分析】Ⅰ． ①NaOH固体是碱，固体时不电离不导电，溶于水时能电离出自由移动的使溶液导电，NaOH是电解质； ②铜丝是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③液态HCl是化合物，纯净的HCl不电离，不导电；HCl溶于水后能电离出自由移动的从而使溶液导电，因此HCl是电解质； ④稀硫酸是的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；但在水溶液中能电离出自由移动的，溶液导电； ⑤SO2是气态氧化物，自身不电离，不导电，是非电解质； ⑥氨水是溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；但氨水中存在的电离，能电离出自由移动的，因此氨水导电； ⑦Na2CO3粉末是固体化合物，所含离子不能自由移动，不导电；但在水溶液中能电离出自由移动的使溶液导电，因此是电解质； ⑧蔗糖是有机化合物，自身不导电，在水溶液中以分子形式存在，不电离，因此蔗糖是非电解质； ⑨熔融氧化钾是化合物，熔融态下氧化钾能电离出自由移动的，熔融氧化钾导电，是电解质； Ⅱ． ①过滤是分离固液混合物常用的方法； ②蒸发是从溶液中获得溶质常用的方法； ③蒸馏常用来分离沸点相差较大的互溶的液体； ④萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的操作，分液是将两种互不相溶且分层的两种液体分离开的操作； ⑤加热分解是利用混合组分中某物质的不稳定进行分离的方法； ⑥分液是将两种互不相溶且分层的液体分离开的操作； ⑦用NaOH溶液洗气，杂质被NaOH吸收，主要成分不反应，且不引杂； ⑧用饱和NaHCO3溶液洗气，杂质与等NaHCO3反应，主要成分不参与反应且不引杂； 【小问1详解】 根据分析可知，属于电解质的是①③⑦⑨； 【小问2详解】 根据分析可知，属于非电解质的是⑤⑧； 【小问3详解】 根据分析可知，所给状态下能导电的物质是②④⑥⑨； 【小问4详解】 乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)的沸点差异较大，且两种物质互溶，应用蒸馏方法进行分离，选③； 【小问5详解】 加热固体混合物发生反应，可除去氧化钙中的碳酸钙，选⑤； 【小问6详解】 从碘水中提取碘单质，可向碘水中加入四氯化碳进行萃取；萃取后混合体系分层，溶有碘的四氯化碳在下层，水在上层，再进行分液，选④； 【小问7详解】 除去CO2气体中混有的少量HCl可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，发生反应，选⑧； 17. 某同学进行实验时需要溶液，该同学用晶体配制所需溶液。 （1）实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________、________。 （2）用晶体配制100mL所需溶液，需用天平称取晶体的质量为________g。 （3）下图是用晶体配制溶液的部分过程，操作正确的是________(填字母)。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时加水超过刻度线 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）2.9 （3）B （4）BC 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需在容量瓶中进行，实验室没有的容量瓶，选用500 mL容量瓶；定容时需要用到胶头滴管，因此还需要的两种玻璃仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 若用配制溶液，需要用到的物质的量，的摩尔质量为，计算对应的质量为，托盘天平的精确度为0.1，因此用天平称取晶体的质量近似为； 【小问3详解】 A．用天平称量固体药品要左物右码，A错误； B．称量好的药品要先在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，B正确； C．将烧杯中溶液转移至容量瓶时应用玻璃棒引流，C错误； D．定容时，应平视容量瓶刻度线，使溶液凹液面与刻度线相切，D错误； 故答案选B； 【小问4详解】 A．容量瓶内壁有水珠不影响实验，A错误； B．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏小，B正确； C．定容时加水超过刻度线，会使溶液变稀，浓度偏小，C正确； D．定容时俯视刻度线，会使所加溶剂偏少，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误； 故答案选BC。 18. 酸、碱、盐是化学工业中的重要原料。请回答下列问题： （1）H3PO3是一种二元酸。 ①H3PO3与NaOH反应生成酸式盐的化学方程式为________。 ②H3PO3与NaOH反应生成正盐，该正盐在水溶液中的电离方程式为________。 （2）向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力大致相同的H2SO4、NaHSO4溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图2所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有________。 ②b点溶液中发生中和的OH-与未反应的OH-个数之比为________。 （3）某实验室废液中主要含Na2SO4和NaHSO4，可用于制备Na2SO4固体。Na2SO4的溶解度曲线如下图所示。 ①实验室制取Na2SO4固体的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，________，________，洗涤、干燥。 ②该废液中可能含有少量Cl-，请设计实验验证所得Na2SO4中是否含有Cl-：取少量样品于试管中，加水溶解，加入________(填试剂)后，过滤，取少量滤液于试管中，滴加________(填试剂)，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 生成白色沉淀，溶液红色逐渐变浅并最终褪去 ②. 1：1 （3） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 ③. 足量Ba(NO3)2溶液 ④. AgNO3溶液 【解析】 【分析】向滴有酚酞的溶液中滴加时，二者按反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时溶液中离子浓度极低，导电能力接近，对应曲线①的最低点，故曲线①为滴加的导电能力变化曲线；曲线②为滴加的变化曲线。两种滴加溶液导电能力大致相同，故二者的物质的量浓度相等，结合反应计量关系可推导对应状态下的消耗量与剩余量的比值。 结合的溶解度曲线，以上十水合硫酸钠失去结晶水转化为无水硫酸钠，且无水硫酸钠溶解度随温度升高略有降低，需控制温度在以上进行结晶分离。检验时需先加入足量钡盐除去硫酸根离子排除干扰，再加入硝酸银溶液检验。 【小问1详解】 是二元酸，分子中含个可电离的羟基氢，与按物质的量反应生成酸式盐和水，反应的化学方程式为。与按物质的量反应生成正盐，为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和，电离方程式为。 【小问2详解】 ①曲线①对应滴加的反应，从开始至点，与反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液中的逐渐被完全中和，滴有酚酞的溶液红色逐渐变浅并最终褪去。 ②两种滴加溶液的导电能力大致相同，故与的物质的量浓度相等。设的物质的量为，完全反应消耗的物质的量为，对应滴加体积为，则相同体积的的物质的量也为。可提供，中和，原溶液中含，故未反应的为，发生中和的与未反应的个数之比为。 【小问3详解】 ①结合溶解度曲线，以上时十水合硫酸钠失去结晶水转化为无水，且无水的溶解度随温度升高略有降低，故向调节至中性的废液中先进行蒸发结晶，再趁热过滤，洗涤、干燥后得到固体。 ②检验所得中是否含有时，需先除去排除干扰，故先加入足量溶液使完全沉淀，过滤后向滤液中滴加溶液，若无白色沉淀产生，则不存在。 19. 某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 （1）Fe(OH)3胶体的性质 已知：a．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解 b．固体FeCl3易升华 c．Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主 实验：取5mL实验室制备Fe(OH)3胶体后所得的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________。 ②根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________(填化学式)。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图所示。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH＞9时，吸附效率降低的原因是________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是________。 （2）AgI胶体的性质 实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10mL稀KI溶液置于试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡。 ①AgI胶体可能的结构如图a、b所示，最内层是胶体的胶核，最内层和中间层共同组成了胶粒。实验小组通过电泳实验测得该AgI胶体的胶粒带负电，则图________(填“a”或“b”)是本实验制得的AgI胶体的结构示意图。 ②根据胶体的结构示意图可知，0.1mol AgNO3与足量KI溶液反应得到的AgI胶粒数目________(填“＞”或“=”或“＜”)。 【答案】（1） ①. ②. FeCl3 ③. pH过高时Fe(OH)3胶体溶解，使其吸附能力降低 ④. （2） ①. a ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 ① 制备氢氧化铁胶体的操作是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，化学方程式为； ②已知固体易升华，加热过程中体系内残留的未水解的受热升华，在温度较低的漏斗内壁凝华，形成棕褐色的烟和固体。 ③已知pH＞10时，胶体溶解，胶体是吸附砷酸的载体，胶体溶解后吸附能力自然下降，对应吸附效率降低。 ④ 高浓度砷酸时二者发生复分解反应生成砷酸铁沉淀，反应中各元素化合价无变化，配平后得到对应方程式：。 【小问2详解】 ① 本实验中KI过量，AgI胶核会优先吸附过量的，使胶粒带负电，对应图a的结构；图b是过量时胶粒吸附带正电的结构。 ② 胶粒是大量AgI聚集形成的集合体，一个胶粒包含多个AgI单元，因此0.1mol完全反应得到的AgI总物质的量为0.1 mol，对应的胶粒数目必然小于。 20. 按要求完成下列计算。 （1）在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________(用含a、b的代数式表示)。 （2）300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，将溶液取出三分之二，剩余溶液稀释到300mL，此时稀释后的溶液中的物质的量浓度为________。 （3）用CaO和Na2CO3作沉淀剂可将粗盐水中的Ca2+、Mg2+转化为CaCO3和Mg(OH)2除去，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为1：2，则沉淀剂中CaO与Na2CO3物质的量比为________。 （4）有一镁铝固体混合物，取其一半与足量盐酸反应，放出(标准状况下)的氢气。取其另一半与足量NaOH溶液反应，放出(标准状况下)的氢气。 ①写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________。 ②混合物中镁和铝的质量之比为________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）0.10mol/L （3）2：3 （4） ①. ②. 另一半混合物与足量NaOH反应时，只有Al能反应生成，由反应，得，取一半混合物与足量盐酸反应时，Mg和Al均能生成​，其中Al反应生成的体积也为，因此Mg与盐酸反应生成的​体积为，由反应，得，二者质量比： 。 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒，反应前后原子总数不变：初始含N原子、O原子；含 O原子，因此氮原子和氧原子个数比为； 【小问2详解】 原溶液中，由​的组成可知，取出溶液后，剩余溶液中，稀释至300mL后，； 【小问3详解】 设粗盐水中，：沉淀时，发生反应、，2mol 需要消耗，同时生成；此时体系中总为原有的1mol与新生成的2mol之和，共3mol，沉淀所有需要​，因此； 【小问4详解】 ①铝与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，化学方程式为； ② 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $