安徽省蚌埠市普通高中2026-2027学年高二第一学期C层教学质量监测试卷 化学试题

2026-2027学年第一学期蚌埠市普通高中C层教学质量监测试卷 答案解析 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.航天员在空间站中的下列做法或现象，对应化学原理正确的是（ ） A. 自热食品发热包放热，说明反应物总能量低于生成物总能量 B. 空间站锂电池放电，化学能全部转化为电能 C. 电解水制氧气，阳极产生O₂ D. 舱体表面涂油漆防锈，是因为油漆能与铁反应生成保护膜 【答案】C  2.和是非常重要的燃料。已知： 下列推断正确的是 ( ) A. 的燃烧热为 B. C. 将分解成和，需要提供的热量 D. 【答案】D 【解析】略 3.下列容器中都盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 (    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀。 【解答】 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀。 由图可知中铁为电解池的阳极，腐蚀最快，而中铁为电解池的阴极，则腐蚀最慢，为原电池的负极被腐蚀，但腐蚀速率，两极金属的活泼性相差越大，则负极越易被腐蚀，和相比较，易腐蚀，为化学腐蚀，中铁为原电池的正极，被保护，则腐蚀时由快到慢的顺序是。 4.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是 A. 放电时，向负极移动 B. 放电时释放，充电时吸收 C. 放电时，正极反应为： D. 充电时，阴极反应为： 【答案】B 【解析】【分析】 本题考查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。 【解析】 A.放电时，失电子作负极、作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以向负极移动，故A正确； B.放电时作负极、作正极，充电时作阳极、作阴极，则放电电池反应式为、充电电池反应式为，所以充电时释放，放电时吸收，故B错误； C.放电时负极反应式为、正极反应式为，故C正确； D.充电时，原来的正极作电解池的阳极，作电解池阴极，则阴极发生的反应为，故D正确。 故选B。 5.下列说法正确的是( ) 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼 电解法精炼铜时，电路中每转移电子，阳极质量就减少 镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】解：加少量硫酸铜，锌置换出铜可构成原电池，能加快反应速率，故正确； 电解熔融冶炼金属铝时，氧化铝熔点较高，加入冰晶石作助熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，故正确； 电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的杂质先放电，则当转移电子时，阳极质量减轻不一定是，故错误； 、形成原电池时，失电子被腐蚀，被保护，所以镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，原理为牺牲阳极的阴极保护法，故正确； 电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，在铜上镀银，则铜为阴极，银为阳极，故错误； 外加电流的金属保护中，被保护的金属作阴极，与原电池负极相连，故错误； 故选：。 本题考查电化学相关知识，为高频考点，把握反应原理为解答的关键，题目难度不大。 6.下列对如图所示实验装置的判断中正确的是 ( ) A. 若为锌棒，为溶液，开关置于处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B. 若为碳棒，为溶液，开关置于处，可加快铁的腐蚀 C. 若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D. 若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 【答案】C 【解析】【试题解析】 【分析】 本题考查了原电池、电解池原理应用，电极名称、电极反应和离子移动方向分析应用，题目难度中等，解题的关键是对基础知识的灵活运用。 【解答】 若为锌棒，为溶液，开关置于处，该装置为原电池，铁作正极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法，故A错误； B.若为碳棒，为溶液，开关置于处，该装置为电解池，铁作阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电源的阴极保护法，可延缓铁的腐蚀，故B错误； C.若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，该装置为原电池，铁棒作负极，铜棒作正极，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，故C正确； D.若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，该装置为电镀装置，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度不变，故D错误。 7.已知： 下列说法正确的是 A. 石墨转化成金刚石的反应是放热反应 B. 石墨比金刚石稳定 C. D. 相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者的热效应高 【答案】B 【解析】【分析】 本题主要考查的是反应热和物质的稳定性，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，理解盖斯定律的应用、反应热的含义和物质具有能量的高低与物质稳定性的关系是解题的关键。 【解答】 A.石墨转化为金刚石，为吸热反应，故A错误； B.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定，故B正确； C.根据盖斯定律，式式式，故，故C错误； D.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，则相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者的热效应低，故D错误。 故选B． 8.已知、时辛烷的燃烧热为，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为，则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】【分析】 本题主要考查的是热化学反应方程式正误的判断，理解中和热、燃烧热的应用是解题关键。根据燃烧热是可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成水时放出的热量来分析。 【解答】 燃烧反应是放热反应，，故错误； 符合燃烧热的概念，故正确； ，符合中和热反应方程式书写的规则，故正确； 中和反应是放热反应，，故错误； 故选B。 9.已知：电离是吸热过程。 则的大小顺序为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】略 10.某沉积物微生物电池可以回收处理含硫废渣主要成分为，其工作原理如图。已知：随酸性增强，硫氧化菌的活性逐渐降低。下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向：碳棒碳棒 B. 碳棒存在电极反应： C. 工作一段时间后，硫氧化菌活性降低，电池效率升高 D. 每处理，理论上需要光合菌生产标准状况下 【答案】B 【解析】由图可知，碳棒为原电池的正极，光合菌、光照条件下，二氧化碳转化为氧气，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，碳棒为负极，硫氧化菌作用下二硫化亚铁在负极失去电子发生氧化反应生成硫单质，而后硫氧化菌作催化剂，硫失去电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则电池工作一段时间后，溶液酸性增强。由分析可知，碳棒为原电池的正极，碳棒为负极，则外电路的电流方向：碳棒碳棒，A错误；由题给信息可知，随酸性增强，硫氧化菌的活性逐渐降低，电池工作一段时间后，溶液酸性增强，则硫氧化菌活性降低，导致电池效率也降低，C错误；由图可知，二硫化亚铁最终转化为硫酸亚铁，在转化过程中失去电子的物质的量为，则由得失电子守恒可知，理论上需要光合菌生产标准状况下氧气的体积为， D错误。 11.肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 键能 则关于反应说法正确的是 ( ) A. 该反应是吸热反应 B. 比能量高 C. 反应物总能量大于生成物总能量 D. 气态变液态吸热 【答案】C 【解析】该反应的反应物键能之和生成物键能之和，该反应为放热反应，A错误；液态的转化为气态的需要吸热，因此比能量低，B错误；该反应的生成物总能量反应物总能量，则反应物总能量大于生成物总能量，C正确；气态水转化为液态水需要放热，D错误。 12.下列关于如图所示原电池的说法正确的是 ( ) A. 当为，为含有碳杂质的，为稀硫酸时，极上观察不到气泡产生 B. 当为石墨，为，为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流 C. 当为，为，为溶液时，根据现象可推知的活动性强于 D. 当为石墨，为，为溶液时，、之间没有电流通过 【答案】B 【解析】因为含有碳杂质的，、、稀硫酸可构成原电池，溶液中的在该极上获得电子而产生，所以在极上可观察到有气泡产生，故A错误；当为石墨，为，为负极失电子，开始时，能形成原电池，有短暂的电流产生，但被浓硫酸钝化后，铁表面生成致密的氧化膜，内部的铁不再失去电子而不能形成电流，故B正确；由于可与溶液反应，所以为原电池的负极，实际上，的活动性强于，故不能据此判断的活动性强于，故C错误；能与发生氧化还原反应，能够形成原电池而产生电流，故D错误。 13.用银片作为阳极进行铁上镀银的实验，装置如图所示，下列有关说法不正确的是 (    ) A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B. 通电后，溶液中的移向阴极 C. 镀银时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D. 待镀铁制品增重时，电路中通过的电子为 【答案】B  【解析】电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，待镀铁制品作阴极，应与直流电源负极相连，项正确；电镀时溶液中的阴离子移向阳极，故移向阳极，项不正确；电镀时，阴极发生还原反应：，银片作阳极，发生氧化反应：，理论上阳极减少的银和阴极增加的银的质量相等，项正确；待镀铁制品增重，即阴极生成的银为，根据电极反应式可知，电路中通过的电子为，项正确。 14.用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 、处试纸变蓝；处变红，局部褪色；处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；处有气泡产生； 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A. 、处： B. 处： C. 处发生了反应： D. 根据实验一的原理，实验二中处能析出铜 【答案】B 【解析】略 二、填空题：本大题共3小题，共24分。 15.下图是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式______________。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： 白磷， 红磷， 则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______填“高”或“低”。 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 反应： 已知： 此条件下反应中，被氧化，放出的热量。 Ⅱ写出此条件下，反应的热化学方程式 。断开键与断开键所需能量相差约为________________，中键比中键填“强”或“弱”________。 【答案】 （2）白磷，红磷， ；低 （3） ； ；强 【解析】【分析】 本题考查了盖斯定律的运用、物质的稳定性与能量的关系、热化学方程式书写，化学键键能和焓变关系计算，题目难度中等。 【解答】 根据图示和反应生成和过程中能量变化为放出的能量，即热化学方程式为：；， 故答案为：；； （2）由已知方程式得白磷，红磷，，白磷转化为红磷放热，则白磷能量比红磷高，能量越低越稳定，红磷稳定。 故答案为：白磷，红磷， ；红磷；低； （3）被氧化，放出的热量，则反应热化学方程式为 ， 故答案为： ； 焓变反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量，由，可得：，得到，；中键的键能大于比中键的键能，所以中键比中键强； 故答案为：；强。 16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等。回答下列问题： 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是 。 简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热将 填“偏大”“偏小”或“不变”，判断的理由是 。 实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 填“相等”或“不相等”。 若用等体积等物质的量浓度的溶液进行上述实验已知弱酸电离吸热，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值将 填“偏大”“偏小”或“无影响”，判断的理由是 。 下列说法正确的是 填字母。 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热无影响 【答案】使强酸和强碱充分反应 偏大 未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值变小，但为负值，所以生成时的反应热偏大 不相等 偏小 参与反应时电离要吸收热量，使得生成时的反应热的绝对值变小 【解析】反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用盐酸与氢氧化钠溶液反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量偏小。向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，故错误；将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，若快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，会使生成水的量增大，造成测量误差，故错误。 17.Ⅰ某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行试验并得到下表试验结果： 试验序号 烧杯中的液体 灵敏电流计指针是否偏转 乙醇 无 稀硫酸 有 稀硫酸 无 苯 无 氯化钠溶液 有 氢氧化钠溶液 有 分析以上数据，回答下列问题： 试验中电流由______填“流向B”或“流向A” 试验中电子由极流向极，表明负极是______电极填“镁”或“铝” 试验表明_______ A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀 铜的腐蚀是自发进行的 分析上表有关信息，下列说法不正确的是________ A.相对活泼的金属一定做负极 B.失去电子的电极是负极 C.烧杯中的液体必须是电解质溶液 D.浸入同一电解质中两个电极，必须是活泼性不同的二种金属或其中一种是非金属 Ⅱ为了验证铁在不同条件下发生的腐蚀，向两支内壁分别涂有氯化钠溶液和稀醋酸的具支试管分别标为、撒入铁粉混有少量炭粉，按下图装置好仪器，回答下列问题： （5）装置中观察到的主要现象_________________________； （6）在中发生了______腐蚀，在中正极的电极反应式为____________________； （7）为了防止金属的腐蚀，可以采取的措施是_________。 喷漆镀锌连接电源的正极，形成电解池连接电源的负极，形成电解池 【答案】Ⅰ流向 铝 （5）导管内水位上升 （6）吸氧 （7） 【解析】【分析】 本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意镁比铝活泼，但在碱性介质中铝为负极，为易错点，注意把握。 【解答】 实验中较活泼，应为原电池的负极，则为正极，电流从正极流向负极，即从极流向极，故答案为：；； 可与反应而不反应，则形成原电池时为负极，为正极，故答案为：铝； 铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为自发的氧化还原反应，故答案为：； 相对活泼的金属不一定做负极，如实验中电子由极流向极，为负极，故A错误； 负极发生氧化反应，活泼金属失去电子被氧化，故B正确； 烧杯中的液体，必须是电解质溶液，原电池工作时溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，故C正确； 形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属，可形成电势差而形成电流，故D正确。 故选A。 （5）装置中发生吸氧腐蚀，由于消耗了氧气，可观察到的现象是导管内水位上升，故答案为：导管内水位上升； （6）装置中发生吸氧腐蚀，在中发生析氢腐蚀，正极反应式为，故答案为：吸氧；； （7）为了防止金属的腐蚀，可以采取的措施是喷漆，电化学防护可采用牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法， 故答案为：。 18. I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。 通入的电极反应式为_________________________，此电极区溶液的______填“增大”“减小”或“不变”。 电解质溶液中的通过质子交换膜______填“向左”或“向右”移动，通入的电极反应式为_____________________________。 如下图装置所示，、、、、、都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，、为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。 （3）极是电源的______填“正极”或“负极”，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐___填“变深”或“变浅”。 （4）若甲、乙装置中的、、、电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。 （5）若将电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为______________________。 【答案】I.；减小 向右； (3)负极；变浅 (4) (5) 【解析】【分析】 本题考查原电池原理和电解池原理的应用、电极方程式的书写、电极的判断以及电解池的计算等，题目难度中等，熟练掌握电化学原理是解题的关键。 【解答】 在反应中失去电子被氧化，所以通入的电极为负极，其电极反应式为，因此此电极区减小； 故答案为：；减小； 溶液中的阳离子向正极移动，电解质溶液中的通过质子膜向右移动，通入氧气的是正极，电极反应式是； 故答案为：向右；； Ⅱ将直流电源接通后，极附近呈红色，说明极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以极是阴极，为电源负极、为电源正极，可得出、、、均为阴极，、、、均为阳极； (3)B电极是电源的负极，一段时间后，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒子向阴极区移动，所以丁中极附近的颜色逐渐变浅； 故答案为：负；变浅； (4)若甲、乙装置中的、、、电极均只有一种单质生成时，、、、电极分别生成的是、、、，假设通过的电子物质的量为，则生成物的物质的量分别为、、、，故对应单质的物质的量之比为：：：； 故答案为：； (5)若将电极换为铁，其他装置都不变，则甲中的电极发生铁的氧化反应生成，发生的总反应的离子方程式为； 故答案为：。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年第一学期蚌埠市普通高中C层教学质量监测试卷 高二 化 学 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.航天员在空间站中的下列做法或现象，对应化学原理正确的是（ ） A. 自热食品发热包放热，说明反应物总能量低于生成物总能量 B. 空间站锂电池放电，化学能全部转化为电能 C. 电解水制氧气，阳极产生O₂ D. 舱体表面涂油漆防锈，是因为油漆能与铁反应生成保护膜 2.和是非常重要的燃料。已知： 下列推断正确的是( ) A. 的燃烧热为 B. C. 将分解成和，需要提供的热量 D. 3.下列容器中都盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 ( ) A. B. C. D. 4.科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是（ ） A. 放电时，向负极移动 B. 放电时释放，充电时吸收 C. 放电时，正极反应为： D. 充电时，阴极反应为： 5.下列说法正确的是( ) 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼 电解法精炼铜时，电路中每转移电子，阳极质量就减少 镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 A. B. C. D. 6.下列对如图所示实验装置的判断中正确的是 ( ) A. 若为锌棒，为溶液，开关置于处，可减缓锌的腐蚀，这种方法为牺牲阳极的阴极保护法 B. 若为碳棒，为溶液，开关置于处，可加快铁的腐蚀 C. 若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D. 若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 7.已知： 下列说法正确的是 A. 石墨转化成金刚石的反应是放热反应 B. 石墨比金刚石稳定 C. D. 相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者的热效应高 8.已知、时辛烷的燃烧热为，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为，则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A. B. C. D. 9.已知：电离是吸热过程。 则的大小顺序为（ ） A. B. C. D. 10.某沉积物微生物电池可以回收处理含硫废渣主要成分为，其工作原理如图。已知：随酸性增强，硫氧化菌的活性逐渐降低。下列说法正确的是（ ） A. 外电路的电流方向：碳棒碳棒 B. 碳棒存在电极反应： C. 工作一段时间后，硫氧化菌活性降低，电池效率升高 D. 每处理，理论上需要光合菌生产标准状况下 11.肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 键能 则关于反应说法正确的是( ) A. 该反应是吸热反应 B. 比能量高 C. 反应物总能量大于生成物总能量 D. 气态变液态吸热 12.下列关于如图所示原电池的说法正确的是( ) A. 当为，为含有碳杂质的，为稀硫酸时，极上观察不到气泡产生 B. 当为石墨，为，为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流 C. 当为，为，为溶液时，根据现象可推知的活动性强于 D. 当为石墨，为，为溶液时，、之间没有电流通过 13.用银片作为阳极进行铁上镀银的实验，装置如图所示，下列有关说法不正确的是 ( ) A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B. 通电后，溶液中的移向阴极 C. 镀银时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D. 待镀铁制品增重时，电路中通过的电子为 14.用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 、处试纸变蓝；处变红，局部褪色；处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；处有气泡产生； 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A. 、处： B. 处： C. 处发生了反应： D. 根据实验一的原理，实验二中处能析出铜 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15.下图是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式______________。 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： 白磷， 红磷， 则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______填“高”或“低”。 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 反应： 已知： 此条件下反应中，被氧化，放出的热量。 Ⅱ写出此条件下，反应的热化学方程式 。断开键与断开键所需能量相差约为________________，中键比中键填“强”或“弱”________。 16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等。回答下列问题： 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是 。 简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热将 填“偏大”“偏小”或“不变”，判断的理由是 。 实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 填“相等”或“不相等”。 若用等体积等物质的量浓度的溶液进行上述实验已知弱酸电离吸热，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值将 填“偏大”“偏小”或“无影响”，判断的理由是 。 下列说法正确的是 填字母。 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热无影响 17.Ⅰ某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行试验并得到下表试验结果： 试验序号 烧杯中的液体 灵敏电流计指针是否偏转 1 乙醇 无 2 稀硫酸 有 3 稀硫酸 无 4 苯 无 5 氯化钠溶液 有 6 氢氧化钠溶液 有 分析以上数据，回答下列问题： 试验中电流由____________填“”或“” 试验中电子由极流向极，表明负极是______电极填“镁”或“铝” 试验表明_______ A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀 铜的腐蚀是自发进行的 分析上表有关信息，下列说法不正确的是________ A.相对活泼的金属一定做负极 B.失去电子的电极是负极 C.烧杯中的液体必须是电解质溶液 D.浸入同一电解质中两个电极，必须是活泼性不同的二种金属或其中一种是非金属 Ⅱ为了验证铁在不同条件下发生的腐蚀，向两支内壁分别涂有氯化钠溶液和稀醋酸的具支试管分别标为、撒入铁粉混有少量炭粉，按下图装置好仪器，回答下列问题： 装置中观察到的主要现象_________________________； 在中发生了______腐蚀，在中正极的电极反应式为____________________； 为了防止金属的腐蚀，可以采取的措施是_________。 喷漆镀锌连接电源的正极，形成电解池连接电源的负极，形成电解池 18. I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。 通入的电极反应式为____________________，此电极区溶液的______填“增大”“减小”或“不变”。 电解质溶液中的通过质子交换膜______填“向左”或“向右”移动，通入的电极反应式为_____________________________。 如下图装置所示，、、、、、都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，、为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。 极是电源的______填“正极”或“负极”，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐___填“变深”或“变浅”。 若甲、乙装置中的、、、电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。 若将电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为______________________。 $