安徽阜阳市界首第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高中化学考试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 1．（本题3分）港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是 A．防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C．采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 2．（本题3分）如图是金属镁和卤素单质（）反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．金属镁和卤素单质（）的反应都是放热反应 B．由制取Mg是吸热过程 C．热稳定性： D．由图可知，此温度下与反应的热化学方程式为 3．（本题3分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的 A．此过程中铜并不被腐蚀 B．此过程中正极电极反应式为： C．此过程中电子从Fe移向Cu D．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 4．（本题3分）下列说法正确的是 A．，； B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 C．500℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热24.4 kJ，其热化学方程式： D．在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 5．（本题3分）根据如图能量变化示意图，下列判断正确的是 A．键的键能为b kJ/mol B．和生成放出热量 C．由和生成1 mol N和1 mol H，放出a kJ热量 D．使用催化剂可使生成放出热量小于 6．（本题3分）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是 A．a极为负极，b极为正极 B．负极反应为 C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 7．（本题3分）捕获可制得甲酸，甲酸与CO、等的转化关系如下图： 已知键能数据如下表： 共价键 键能/ 750 358 436 463 413 下列说法正确的是 A． B． C． D．的燃烧热为 8．（本题3分）NO-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法错误的是 A．当浓缩室得到4 L浓度为的盐酸时，M室溶液的质量变化为18 g（溶液体积变化忽略不计） B．乙池中总反应的离子方程式为 C．b膜为阳离子交换膜 D．若甲池有5.6 L O2参加反应，则乙池中处理废气（SO2和NO）的总体积为15.68 L 9．（本题3分）某种可充电固态锂电池放电时的工作原理如图所示（假设开始充电时a、b两电极质量恰好相等），下列说法正确的是 A．充电时，a电极连接外接电源的正极 B．放电时，b电极反应式为 C．将固态电解质改成电解质的水溶液体系能增强电池的导电效果 D．用甲烷燃料电池给其充电时，消耗1 mol甲烷，理论上两电极质量差值为112 g 10．（本题3分）在实验室用50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列叙述正确的是 A．若改用60 mL 0.25 mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B．用玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质搅拌棒 C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D．用同浓度、同体积的氨水溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热为，则 11．（本题3分）某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 12．（本题3分）用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，电解后溶液的pH依次为升高、不变、降低的是 A．AgNO3溶液 NaCl溶液 Cu(NO3)2溶液 B．KCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液 C．CaCl2溶液 KOH溶液 NaNO3溶液 D．HCl溶液 HNO3溶液 K2SO4溶液 13．（本题3分）以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．电极A的反应为： C．电池工作时从电极B向电极A迁移 D．理论上每转移4 mol e⁻，正极消耗标准状况下的气体11.2 L 14．（本题3分）下列反应一定不能自发的是 A． B． C． D． 15．（本题14分）燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 Ⅰ．把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ： 途径Ⅱ：先制成水煤气： 再燃烧水煤气： 已知25℃和101 kPa下，某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 燃烧热 -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 （1）写出液态燃烧的热化学方程式___________________________。 （2）（1分）途径Ⅰ放出的热量________（填“”“”或“”）（1分）途径Ⅱ放出的热量，________（用、、表示）。 （3）在25℃和101 kPa时，相同质量的和完全燃烧放出热量多的是________（填化学式）（1分），简要说明此种燃料作为能源的两个优点：________________________________________。 Ⅱ．火箭的常规燃料是液态肼（），下表列出在25℃和101 kPa下，断裂1 mol下列共价键时需要吸收的能量： 共价键 能量（kJ） 390.8 497.3 193.0 462.8 946.0 （4）肼的电子式为________________________。 （5）根据上述数据，的反应热ΔH=________kJ·mol⁻¹，若反应中转移2 mol电子，则放出热量为________kJ。 16．（本题14分）电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。 （1）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。 ①A电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为________________________。 ②下列关于该电池的说法正确的是________。 A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电池工作一段时间，溶液的pH不变 D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子物质的量为0.8 mol （2）以含SO2废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。 写出负极电极反应式________________________。 （3）一种乙醇燃料电池，使用的电解质液为熔融碳酸盐。请写出正极的电极反应式________________，每消耗4.6 g乙醇转移的电子数为________。 （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池NiO(OH)电极的电极反应式是________________________。 17．（本题16分）Ⅰ．CuSO4溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究： （1）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________（填字母）。 a．溶液中Cu2+向阳极移动 b．粗铜接电源正极，发生还原反应 c．电解后CuSO4溶液的浓度减小 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （2）图1是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向________（填“甲”或“乙”）移动（1分）。 （3）图2中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜： ①b处通入的是________（填“CH4”或“O2”）（1分），作________极（填“正极”或“负极”）（1分）a处的电极反应式为________________________。 ②当铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为________________。 Ⅱ．某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （4）一段时间后，乙池B极的现象________________________。 （5）丙池中反应一段时间后，溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）（1分）。 （6）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜，Cu电极的电极反应式为________________________。 18．（本题14分）某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题 （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为________。 （2）若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为________________，总反应的离子方程式为________。 （3）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________（填字母）。 A．溶液中向B极移动。 B．该装置中电流的方向是：电源正极→石墨→饱和食盐水→铁。 C．反应一段时间后（食盐水的浓度足够大），加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度。 D．从A极处逸出的气体能使湿润的KI−淀粉试纸变蓝，但一段时间后蓝色褪去。 （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为________。 ②制得的H2SO4溶液从出口________（填“A”“B”“C”或“D”）导出。 ③在C出口收集到6.72 L（标况）的气体，则能制得________mol的硫酸。 学科网（北京）股份有限公司 $《高中化学考试卷》参考答案 题号 1 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B D C D 题号 11 12 13 14 答案 B B D B 15.(1) cH.0+20.(e)-8co,(e+9咀o0AH=51&0u-m (2)=. (1分) a+时+aM) 3)H2 (1分) 热值高、产物无污染、来源广等 HH (4) H:N:N:H (5)-543.7 271.85 16.(1)氧化 2NH,-6e+6OH=N2+6H,0 (2)S02-2e+2H,0=S08+4H (3)02+4e+2C02=2C0 1.2N (4 Nio(OH)+e+H,O=Ni(OH)2+H 17.(1)cd (2)Cu2++2e=Cu 乙… (1分) (3)02 。。。。。。。。。。。。 (1分) 正 (1分) CH4-8e+10OH=C0}+7H,0 0.28L (4)有无色气体生成 (5)不变 (1分) (6)2Cu-2e+20H=Cu,0+H,0 18.0,+4e+2H,0=40H2H,0+2e=20H+H,↑（或2H*+2e=H,↑） 2Cr+2H,0电解20H+H,个+C,个 BD 2H,0-4e=4H*+0,个（或40H-4e=2H,0+0,个）A0.3