精品解析：安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考试 化学试题

固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高二10月月考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 冰箱保存食物 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂 C. 做馒头时添加膨松剂 D. 给学校消防栓刷漆 2. 下列电离方程式中，正确的是 A. Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣ B. H2S⇌2H++S2﹣ C. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO D. NaHCO3=Na++H++CO 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 B. 强电解质的导电能力一定比弱电解质强 C. 电离平衡正向移动时，弱电解质的电离程度一定增大 D. 同一温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同 5. 可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 B. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 C. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 7. 下列说法正确的是 A. 活化分子的平均能量称为活化能 B. 活化分子互相碰撞即可发生化学反应 C. 催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的 D. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 8. 下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 颜色深浅 B H2体积变化 C 压强变化 D 沉淀质量变化 A. A B. B C. C D. D 9. 2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是 A. 该推进剂完全反应后的产物对环境友好 B. 无氧环境下不影响该推进剂的使用 C. 若反应物都是气态的，反应的将变大 D. 的 10. 对注射器[存在平衡：(红棕色)(无色) ]进行如下操作，下列说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A. 步骤1注射器中颜色变深 B. 步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 C. 若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明＞0 D. 当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ 11. 室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中的粒子数为 B. 加入少量固体后，溶液的酸性增强 C. 与溶液反应的离子方程式为 D. 滴加溶液过程中，与之和始终为 12. 已知C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l) =-44.2kJ•mol-1。若C2H5OH(l)燃烧热=-QkJ/mol，则C2H4(g)的燃烧热△H为 A. -(44.2+Q)kJ•mol-1 B. -(Q-44.2)kJ•mol-1 C. +(44.2+Q)kJ•mol-1 D. -(44.2-Q)kJ•mol-1 13. 某化学研究小组在探究外界条件对的反应速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是 A. 由图1可知，，化学平衡常数 B. 由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率 C. 图3中，表示反应正向移动的是点1 D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 14. 一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数大于1 C. 时，B的消耗速率小于生成速率 D. 升高温度，时体系中B的含量增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨转化为金刚石，吸收的热量。该反应的_______0(填“大于”或“小于”)。对于石墨和金刚石，_______更稳定。 （2）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 若均大于零，则a和b的关系为_______(填标号)。 A. B. C. D. 无法确定 （3）已知与适量反应生成和，吸收热量，请写出该反应的热化学方程式：______________。 （4）已知：，请写出分解对应的热化学方程式：______________。 （5）已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。 ①几种物质的能量如表所示(在条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 能量 0 52 则该反应的_______。 ②几种化学键的键能如表所示： 化学键 能量 803 436 615 a 463 则_______。 16. 图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO 电离平衡常数(Ka) 1.8×10−5 4.6×10−4 5×10−10 3×10−8 （1）当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______。 A.升高温度　　B.加水稀释　　C.加少量的CH3COONa固体　　D.加少量冰醋酸 ③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度_______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度_______。 ④依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。 （3）已知草酸(H2C2O4)其电离常数K1=5.4×10−2，K2=5.4×10−5，写出草酸的电离方程式_______。 （4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 17. 的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用生产甲醇燃料的方法： 。将和充入的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。 （1）该反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任何条件”)。 （2）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 保持不变 D. 压强保持不变 （3）a点正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)b点逆反应速率，前内，用表示的平均反应速率为_______(用分数表示)。 （4）平衡时的转化率为_______，若达到平衡后往容器中分别充入，各，请问_______(填“>”“<”或“=”)。 （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。 18. 研究化学反应速率与平衡原理有助于学科思维的提升。 （1）利用如图所示装置，可测定盐酸与碳酸钙反应生成的反应速率。请根据要求填空： ①连接仪器、检查装置气密性后，在锥形瓶中加入碳酸钙，迅速加入盐酸，塞紧瓶塞。 ②每隔观测注射器中气体的体积，并以为反应速率的单位，计算每内的反应速率。数据处理的结果见下表： 时间 10 20 30 40 50 60 气体体积 4 14 25 38 47 55 反应速率 0.4 1.0 1.1 x 0.9 0.8 表格中的“x”处应填的数据是_______；从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与_______和_______有关。 （2）反应速率和反应物浓度的关系可以用实验方法测定。如化学反应的正反应速率可表示为，式中k为常数，的值可用下表数据确定。据表中数据可推出_______，_______。 0.5 4.0 1.0 4.0 （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，为化学平衡常数，K和温度的关系如下表： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断： ①该反应为_______热反应(填“吸”或“放”)。 ②达到平衡后，在其他条件不变情况下加入干燥剂无水氯化钙，氢气的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③，某时刻的物质的量分别为，此时_______(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高二10月月考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 冰箱保存食物 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂 C. 做馒头时添加膨松剂 D. 给学校消防栓刷漆 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A不符合题意； B．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故B不符合题意； C．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故C符合题意； D．给学校消防栓刷漆，可以减少钢铁和氧气的接触面积，可减缓反应速率， 故选C。 2. 下列电离方程式中，正确的是 A. Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣ B. H2S⇌2H++S2﹣ C. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO D. NaHCO3=Na++H++CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al(OH)3为弱电解质，电离方程式为Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣，故A正确； B．H2S是二元弱酸，电离方程式为H2S⇌H++HS﹣，HS-⇌H++S2﹣，电离方程式只写第一步，故B错误； C．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3═2Al3++3SO，故C错误； D．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO，故D错误。 答案选A。 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Fe是单质，不是化合物，则不是强电解质，A错误； B．NH3在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，B错误； C．CaCO3在熔融状态下能导电，完全电离，是强电解质，HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质，酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，C正确； D．H2O能部分电离，属于电解质，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 B. 强电解质的导电能力一定比弱电解质强 C. 电离平衡正向移动时，弱电解质的电离程度一定增大 D. 同一温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．不确定酸的浓度，不能比较溶液中氢离子浓度大小，A错误； B．导电能与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，B错误； C．电离平衡正向移动时，弱电解质的电离程度不一定增大，例如向稀醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动但是稀醋酸电离程度减小，C错误； D．平衡常数受温度影响，同一温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同，D正确； 故选D。 5. 可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快。 【详解】A．； B．是固体，浓度变化为0，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率； C．，； D．； 故选D。 6. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 B. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 C. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，A项错误； B、根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，B项正确； C、结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，C项正确； D、在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，D项正确； 答案选A。 7. 下列说法正确的是 A. 活化分子的平均能量称为活化能 B. 活化分子互相碰撞即可发生化学反应 C. 催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的 D. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 【答案】D 【解析】 【详解】A. 活化能是活化分子所具有的平均能量与反应物分子的平均能量的差值，故A错误； B. 活化分子发生的“有效碰撞”可发生化学反应，故B错误； C. 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的，故C错误； D. 升高温度，分子能量提高，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率加快，故D正确。 8. 下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 颜色深浅 B H2体积变化 C 压强变化 D 沉淀质量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示，据此定义解题： A．2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，可行，A不合题意； B．单位时间内H2体积变化多，速率快，可行，B不合题意； C． 该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变，不可行，C符合题意； D．单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快，可行，D不合题意； 故答案为：C。 9. 2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是 A. 该推进剂完全反应后的产物对环境友好 B. 无氧环境下不影响该推进剂的使用 C. 若反应物都是气态的，反应的将变大 D. 的 【答案】C 【解析】 【详解】A．用推进剂，反应产物为氮气和二氧化碳、水，无污染对环境友好，选项A正确； B．根据题意可知，使该反应不需要氧气，无氧环境下不影响该推进剂的使用，选项B正确； C．液态变为气体需要吸热，则若反应物都是气态的，则该反应的将变小，选项C错误； D．推进剂反应释放大量的热量给火箭提供动力，反应的<0，选项D正确； 答案选C。 10. 对注射器[存在平衡：(红棕色)(无色) ]进行如下操作，下列说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A. 步骤1注射器中颜色变深 B. 步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 C. 若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明＞0 D. 当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤1，体积增大，浓度立刻减小，虽然减小压强，平衡逆向移动，二氧化氮的物质的量增多，但浓度比原来小，因此注射器中颜色变浅，故A错误； B．步骤2缩小体积，浓度增大，因此颜色变深，加压后平衡正向移动，消耗更多的二氧化氮，因此颜色又变浅，故B正确； C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，＜0，故C错误； D．I状态相当于在Ⅱ状态加压，平衡正向移动，二氧化氮消耗，则二氧化氮体积分数减小，因此当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＜Ⅱ，故D错误； 综上所述，答案为B。 11. 室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中的粒子数为 B. 加入少量固体后，溶液的酸性增强 C. 与溶液反应的离子方程式为 D. 滴加溶液过程中，与之和始终为 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸溶液中醋酸的物质的量为，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，则的粒子数小于，A错误； B．加入少量固体后，溶液中的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，B错误； C．醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为，C错误； D．醋酸溶液中醋酸的物质的量为，滴加溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，，D正确； 故答案选D。 12. 已知C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l) =-44.2kJ•mol-1。若C2H5OH(l)燃烧热=-QkJ/mol，则C2H4(g)的燃烧热△H为 A. -(44.2+Q)kJ•mol-1 B. -(Q-44.2)kJ•mol-1 C. +(44.2+Q)kJ•mol-1 D. -(44.2-Q)kJ•mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ•mol-1……①；乙醇燃烧的热化学反应方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-QkJ•mol-1……②；乙烯燃烧的方程式为C2H4+3O2→2CO2+2H2O，根据盖斯定律，有①+②得出乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-(44.2+Q) kJ•mol-1，选项A正确； 答案为A。 13. 某化学研究小组在探究外界条件对的反应速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是 A. 由图1可知，，化学平衡常数 B. 由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率 C. 图3中，表示反应正向移动的是点1 D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图中“先拐先平，数值大”知，，升高温度，C在混合物中的体积分数降低，平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，化学平衡常数，故A正确； B．反应速率不仅与温度有关，与浓度等也有关，所以仅由图2不能确定温度时的反应速率与温度时的反应速率的大小，故B错误； C．根据图知，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以2、4点处于平衡状态，；点1在曲线上方，要想达到平衡状态，B的转化率需要减小，则平衡逆向移动，故，故C错误； D．根据图知，曲线a比曲线b达到平衡时间缩短，B的含量不变，说明改变条件只增大化学反应速率，不影响平衡移动，如果反应前后气体计量数之和不变，增大压强、加入催化剂都能实现，故D错误； 故选A。 14. 一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数大于1 C. 时，B的消耗速率小于生成速率 D. 升高温度，时体系中B的含量增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，0-t1时间段，A同时生成B和C，但生成物中B多C少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，A错误； B．反应③的平衡常数K=，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故K＞1，B正确； C．t1时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，C错误； D．时反应未达到平衡，升高温度，速率加快，B的含量减小，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨转化为金刚石，吸收的热量。该反应的_______0(填“大于”或“小于”)。对于石墨和金刚石，_______更稳定。 （2）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 若均大于零，则a和b的关系为_______(填标号)。 A. B. C. D. 无法确定 （3）已知与适量反应生成和，吸收热量，请写出该反应的热化学方程式：______________。 （4）已知：，请写出分解对应的热化学方程式：______________。 （5）已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。 ①几种物质的能量如表所示(在条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 能量 0 52 则该反应的_______。 ②几种化学键的键能如表所示： 化学键 能量 803 436 615 a 463 则_______。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 石墨 （2）C （3） （4） （5） ①. ②. 409.25 【解析】 【小问1详解】 石墨转化为金刚石吸收热量，为吸热反应，因此 大于 ；物质具有的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，故石墨更稳定； 【小问2详解】 常温时红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷。根据盖斯定律，将第一个反应减去第二个反应可得：。由于白磷能量高于红磷，该转化为放热反应，即 ，所以 ，得出 ，故选C； 【小问3详解】 石墨与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收 热量，吸热反应的 ，故该反应的热化学方程式为：； 【小问4详解】 已知合成氨反应放热，则氨气分解反应吸热。 分解是原反应逆向进行且化学计量数减半，因此 的符号相反、数值减半，即 。对应的热化学方程式为：； 【小问5详解】 ① 根据 ，代入表格数据可得：； ② 根据 ，代入表格数据可得：，解得 。 16. 图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO 电离平衡常数(Ka) 1.8×10−5 4.6×10−4 5×10−10 3×10−8 （1）当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______。 A.升高温度　　B.加水稀释　　C.加少量的CH3COONa固体　　D.加少量冰醋酸 ③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度_______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度_______。 ④依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。 （3）已知草酸(H2C2O4)其电离常数K1=5.4×10−2，K2=5.4×10−5，写出草酸的电离方程式_______。 （4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 【答案】（1）增大 （2） ①. HCN ②. HNO2 ③. B ④. 减小 ⑤. 减小 ⑥. CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- （3）H2C2O4⇌H++⇌H++ （4）能 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离是吸热的过程，所以升温促进酸的电离，电离平衡常数K增大，故答案为：增大； 【小问2详解】 ①酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数越大，对比表格中数据可知酸性最弱的是HCN，酸性最弱的是HNO2，故答案为：HCN；HNO2； ②A．电离吸热，升高温度，电离程度更大，电离平衡常数增大，故A错误； B．加水稀释，促进醋酸电离，电离程度增大，但温度不变，则电离平衡常数不变，故B正确； C．加少量CH3COONa固体，CH3COO-浓度增大，导致平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误； D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误； 答案选B。 ③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸浓度增大，醋酸的电离度减小，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向进行，醋酸的电离度减小，故答案为：减小；减小； ④根据表中电离平衡常数大小，可知醋酸酸性强于次氯酸，发生强酸制弱酸反应：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-； 【小问3详解】 草酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，电离方程式分别为：H2C2O4⇌H++、⇌H++； 【小问4详解】 食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，说明醋酸能与碳酸钙反应，根据强酸制弱酸原理可知醋酸酸性大于碳酸；故答案为：能。 17. 的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用生产甲醇燃料的方法： 。将和充入的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。 （1）该反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任何条件”)。 （2）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 保持不变 D. 压强保持不变 （3）a点正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)b点逆反应速率，前内，用表示的平均反应速率为_______(用分数表示)。 （4）平衡时的转化率为_______，若达到平衡后往容器中分别充入，各，请问_______(填“>”“<”或“=”)。 （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。 【答案】（1）低温 （2）BD （3） ①. > ②. （4） ①. ②. < （5）加压或增大二氧化碳的浓度 【解析】 【小问1详解】 该反应的正反应是放热反应（），且正向进行时气体分子数减少（）。根据吉布斯自由能判据，当时反应能自发进行，由于和均为负值，可知该反应在低温条件下才能满足，即低温下能自发进行； 【小问2详解】 A．当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比，应满足，故A错误； B．反应前后气体的总质量守恒，但随着反应的正向进行，气体的总物质的量在减小，因此混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当其保持不变时，说明反应体系各组分物质的量不再变化，反应达到平衡，故B正确； C．反应初始没有产物，反应过程中生成的和的物质的量之比始终为，因此该比值保持不变不能说明反应达到平衡，故C错误； D．该反应在恒温恒容下进行，且反应前后气体分子数不同，容器内压强随反应进行而减小，当压强保持不变时，说明反应达到平衡，故D正确； 故选BD； 【小问3详解】 点时反应未达到平衡，反应正向进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，因此点正反应速率大于点正反应速率，更大于点逆反应速率，即。前内，的物质的量减少了，根据化学方程式，生成的的物质的量为。容器体积为，则用表示的平均反应速率为； 【小问4详解】 后反应处于平衡状态，的物质的量为，共消耗了。根据化学方程式，消耗的的物质的量为，因此的转化率为（或）。平衡时，各物质的浓度分别为：，，，。该温度下的平衡常数。充入和各后，此时，，浓度商，平衡逆向移动，因此； 【小问5详解】 观察图象可知，虚线表示达到平衡的时间缩短，说明改变条件后反应速率加快；且平衡时的物质的量比原平衡更小，说明改变条件使平衡正向移动。增大压强（缩小容器体积）或增大的浓度均能加快反应速率，并使该平衡正向移动，符合图象变化。 18. 研究化学反应速率与平衡原理有助于学科思维的提升。 （1）利用如图所示装置，可测定盐酸与碳酸钙反应生成的反应速率。请根据要求填空： ①连接仪器、检查装置气密性后，在锥形瓶中加入碳酸钙，迅速加入盐酸，塞紧瓶塞。 ②每隔观测注射器中气体的体积，并以为反应速率的单位，计算每内的反应速率。数据处理的结果见下表： 时间 10 20 30 40 50 60 气体体积 4 14 25 38 47 55 反应速率 0.4 1.0 1.1 x 0.9 0.8 表格中的“x”处应填的数据是_______；从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与_______和_______有关。 （2）反应速率和反应物浓度的关系可以用实验方法测定。如化学反应的正反应速率可表示为，式中k为常数，的值可用下表数据确定。据表中数据可推出_______，_______。 0.5 4.0 1.0 4.0 （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，为化学平衡常数，K和温度的关系如下表： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断： ①该反应为_______热反应(填“吸”或“放”)。 ②达到平衡后，在其他条件不变情况下加入干燥剂无水氯化钙，氢气的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③，某时刻的物质的量分别为，此时_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 1.3 ②. 温度 ③. 浓度 （2） ①. 1 ②. （3） ①. 吸 ②. 增大 ③. > 【解析】 【小问1详解】 内气体的体积变化量为，时间变化量为，则反应速率； 反应开始时盐酸浓度较大，但温度较低，随着反应进行，反应放出热量使溶液温度升高，反应速率增大；随后盐酸浓度不断减小，反应速率又逐渐减小，因此本实验中反应速率与温度和浓度有关； 【小问2详解】 将表中两组数据代入速率方程，可得：① ② ，解得，； 【小问3详解】 ① 由表中数据可知，随着温度升高，化学平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应； ② 达到平衡后，加入干燥剂无水氯化钙，无水氯化钙会吸收水蒸气，导致生成物的浓度减小，平衡正向移动，因此氢气的转化率将增大； ③ 时，该反应的平衡常数。设容器体积为，此时浓度商。因为，所以反应未达到平衡且正向进行，则此时。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $