精品解析：吉林松原市长岭县第二中学2025-2026学年度上学期期中考试 高二化学试题

长岭二中2025～2026学年度上学期期中考试 高二化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项：请将第Ⅰ卷选择题填在答题纸的相应位置上； 第Ⅱ卷试题答案用黑色签字笔填写在答题纸的相应位置，本卷不交，只交答题纸。 常用到的相对原子质量：H：1 C：12 Ca：40 Cl：35.5 第Ⅰ卷 一、选择题(将答案填在答题纸相应位置上，共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 下列有关热化学方程式的叙述错误的是 A. 含0.5 mol NaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= −114.8 kJ/mol B. 已知：2H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6 kJ/mol，水分解过程中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C. 已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH>0，则等质量的白磷比红磷所具有的能量高 D. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−483.6 kJ/mol，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出241.8 kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.5 mol 稀溶液与稀硫酸完全中和放出热量，则2 mol 反应放出热量为，热化学方程式书写正确，A正确； B．该反应为吸热反应，反应中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确； C．该反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故等质量的白磷能量高于红磷，C正确； D．题给热化学方程式中生成物为气态水，气态水液化会放出额外热量，因此1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于，D错误； 故选D。 2. 反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】因为的计量系数是1，将A、C两项都折算为的反应速率，依据化学反应速率之比是化学计量数之比可知A为，C为，即，W是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率，排除D项；故反应速率最快的是B项。 答案选B。 3. 25 ℃时，关于CH3COOK溶液的分析，说法错误的是 A. 升高温度，促进CH3COO-的水解 B. pH=10的CH3COOK溶液中，水电离产生的H+浓度为10-10 mol/L C. 向CH3COOK溶液中加入少量KOH固体，抑制CH3COO-的水解 D. CH3COOK溶液对水的电离起促进作用 【答案】B 【解析】 【分析】乙酸根离子与水电离产生的H+结合，使水的电离平衡正向移动，其水解平衡为。乙酸根离子的水解为吸热过程；升高温度使水解平衡正向移动，加入生成物OH-使水解平衡逆向移动。 【详解】A．乙酸根离子的水解为吸热过程，升高温度使水解平衡正向移动，水解程度增大，A正确； B．pH=10说明溶液中游离H+浓度为10-10 mol/L，而25℃时溶液中OH-浓度为10-4 mol/L。水电离产生的H+与OH-的物质的量相等，故由水电离产生的H+浓度为10-4 mol/L，B错误； C．加入少量KOH固体后，溶液中OH-浓度增大，使乙酸根离子的水解平衡逆向移动，水解受到抑制，C正确； D．乙酸根离子与水电离产生的H+结合，使水的电离平衡正向移动，因此醋酸钾溶液促进水的电离，D正确； 故选B。 4. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意； C．增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意； D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意； 故选C。 5. 液氨中存在平衡：。如图所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是 A. b电极连接的是电源的负极 B. a电极的反应为 C. 电解过程中，阴极附近K+浓度减小 D. 理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图示可知：在b电极上产生N2，N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，所以b电极为阳极，连接电源的正极，A错误； B．电极a上产生H2，H元素化合价降低得到电子，发生还原反应，所以a电极为阴极，电极反应式为：，B正确； C．电解过程中，阴极附近产生，使附近溶液中阴离子浓度增大，为维持溶液电中性，阳离子K+会向阴极区定向移动，最终导致阴极附近K+浓度增大，C错误； D．每反应产生1 mol H2，转移2 mol电子，每反应产生1 mol N2，转移6 mol电子，故阴极产生H2与阳极产生的N2的物质的量的比是3:1，D错误； 选B。 6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是 A. 由图a可知，，该反应的 B. 由图b可知，该反应m+n>p C. 对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【分析】由图a可知，温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，曲线先达到平衡，则；平衡时对应C%低于，说明升温平衡逆向移动，正反应放热（）； 由图b可知，温度相同时，增大压强， C%增大，说明平衡正向移动，正反应为气体分子数减少方向（m+n>p）。 【详解】A．由分析可知，，该反应的，A正确； B．图b中增大压强C%增大，平衡正向移动，说明m+n>p，B正确； C．该反应（放热），升温平衡逆向移动，平衡常数减小（只与温度有关，放热反应升温减小），C正确； D．增压（缩小体积）时，因m+n>p，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，压强变化不影响，不变，D错误； 故答案选D。 7. 下列一定能大量共存的离子组是 A. 加水稀释时值明显增大的溶液：Na+、Ba2+、Cl−、 B. 在氯化铁溶液中：、Na+、、 C. 使甲基橙变黄的溶液：Mg2+、Cu2+、、 D. 水电离出的c(H+)=1.0×10−13mol/L的溶液：K+、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时明显增大，说明溶液呈碱性（碱性溶液稀释时减小，因不变故增大，该比值升高），、、、在碱性条件下相互不反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．氯化铁溶液中与发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误； C．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，pH>4.4时甲基橙变黄，溶液可能呈碱性，碱性条件下、会与生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性，与、均能反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写错误的是 A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) B. 泡沫灭火器的原理： C. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O = 2Fe(OH)3+3Mg2+ D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水垢中为难溶物，加入溶液可实现沉淀转化，生成更难溶的，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．泡沫灭火器的反应物为硫酸铝和，原理是与发生双水解，离子方程式为Al3+ + 3 =Al(OH)3 ↓+3CO2 ​↑‌‌‌，B符合题意； C．水解使溶液显酸性，加入消耗，促进水解生成沉淀，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．电解饱和食盐水生成、和，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. pH>7的溶液不一定呈碱性 B. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-) = c() C. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 D. 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的酸碱性由和的相对大小决定，温度影响水的离子积，如温度高于常温时，中性溶液，故的溶液不一定呈碱性，A正确； B．反应后溶液中存在电荷守恒：，溶液呈中性时，因此，B正确； C．是弱电解质，部分电离，是强电解质，完全电离，相等的氨水和溶液，氨水的物质的量浓度远大于溶液，等体积时氨水的溶质物质的量更大，中和所需的物质的量更多，C错误； D．相同温度下为定值，相等的两溶液相等，根据，可知两溶液中相等，D正确； 故选C。 10. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误； B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确； C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误； D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误； 故合理选项是B。 11. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D. c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子） 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，相同浓度的HNO2和CH3COOH，酸性HNO2＞CH3COOH，pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，根据图知，曲线I表示CH3COOH、曲线II表示HNO2，故A错误； B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b＞c，则水的电离程度：b＜c，故B错误； C．相同体积的a点两种溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分别与NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，所以溶液中n(Na+)：HNO2＜CH3COOH，故C错误； D．温度不变水解平衡常数不变，从c点到d点温度不变，溶液中 =Kh(HA)不变，故D正确； 答案选D。 【点睛】pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强都是解题的关键。 12. 下列有关实验过程、实验现象，所得实验结论均正确的是 选项 实验过程 实验现象 实验结论 A 向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先滴入5滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴入5滴0.1 mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp[AgCl] > Ksp[AgI] B 向相同物质的量浓度的MgSO4、CuSO4混合溶液中滴入少量NaOH稀溶液 有蓝色沉淀产生 Ksp[Cu(OH)2] > Ksp[Mg(OH)2] C 室温下用pH计分别测定0.1 mol/L Na2SO3、NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH 结合H+能力比强 D 向等体积pH = 3的HA和HB两种酸溶液中分别加入足量的锌粒 HA放出的H2多 酸性：HA < HB A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加入少量NaCl溶液后，Ag+仍大量过量；再加入KI溶液，剩余的Ag+可直接与I-生成黄色沉淀，不能说明白色沉淀转化为黄色沉淀，因而不能据此比较两者的溶度积，A错误； B. 相同浓度的Mg2+、Cu2+与OH-形成沉淀时的离子配比相同，滴入少量NaOH稀溶液后先出现蓝色沉淀，说明Cu(OH)2更难溶，其溶度积更小，B错误； C. 等浓度的Na2SO3溶液的pH更大，说明的水解程度更大、结合H+的能力更强，C错误； D. 两种酸溶液等体积且pH相同，初始H+浓度相同；足量锌与HA反应放出的H2更多，说明HA的总物质的量更大。在初始H+浓度相同的条件下，HA的电离程度更小，故其酸性弱于HB，D正确； 故选D。 13. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在0.1mol/L H3PO4溶液中 B. 在0.1mol/L Na2C2O4溶液中 C. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 D. 在0.1mol/L NaHCO3溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸是三元弱酸，各级电离程度依次减小。在0.1 mol/L磷酸溶液中，未电离的磷酸分子浓度最大，逐级电离生成的三种阴离子浓度依次减小，题述浓度关系正确，A正确； B．根据电荷守恒，草酸根离子带两个单位负电荷，其浓度项前的系数应为2，题述等式漏写该系数，B错误； C．溶液的pH=9，故氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。由电荷守恒，铵根离子浓度与氯离子浓度之差等于氢氧根离子浓度与氢离子浓度之差，后者大于0，所以铵根离子浓度大于氯离子浓度，题述顺序错误，C错误； D．根据碳元素物料守恒，含碳粒子还包括碳酸根离子，题述等式漏掉了碳酸根离子的浓度项，D错误； 故选A。 14. 中国积极推动技术创新，力争2060年达到“碳中和”。 催化还原的主要反应有： Ⅰ. Ⅱ. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的、满足题图，在恒温、恒压条件下通入和进行反应。下列说法错误的是 A. 若反应体系密度不再变化，说明反应Ⅰ和Ⅱ都达到了平衡状态 B. 使用催化剂可能在反应体系未达平衡前使甲醇产率提高 C. 反应Ⅱ在高温条件下更易自发进行 D. 升高温度，的转化率可能下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ、Ⅱ前后气体总质量不变，在恒温、恒压条件下，混合气体的密度不变时，容器容积不变，容器内混合气体的总物质的量不变，正、逆反应速率相等，反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡状态，A正确； B．催化剂具有选择性，在反应体系未达平衡前使用催化剂，有利于反应Ⅱ发生，使甲醇产率提高，B正确； C．由图可知，增大即T减小时，增大，则降温反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ为放热反应，，反应正向气体分子数减小，，故该反应在低温时，有利于反应自发进行，C错误； D．增大即T减小时，减小，则降温促使反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅰ为吸热反应，故升高温度时，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，如温度升高对反应Ⅱ的平衡影响程度更大，则的转化率可能下降，D正确。 答案选C。 15. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 用A表示的平均反应速率为 B. 该反应在后才达到平衡 C. 平衡状态时 D. 物质B的平衡转化率为 【答案】C 【解析】 【分析】10min时，Δ=0.4mol，Δ=2Δ=0.8mol，此时B的物质的量为1.6mol；15min时，B的物质的量也为1.6mol，则说明10min时，反应已达到平衡状态，据此分析； 【详解】A．内，△=0.9mol，所以用C表示的平均反应速率为v(C)==== ，A表示的平均反应速率为A错误； B．根据分析可知，该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误； C．应在10 min时已经达到平衡状态，A物质的物质的量减少0.4 mol，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)= =0.6 mol·L-1，C正确； D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：×100%=33.3%，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、填空题(请将答案写在答题纸相应位置上。) 16. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO CH3COOH H2CO3 H3PO4 电离常数K Ka=6.3×10-4 Ka=1.0×10-8 Ka=1.8×10-5 Ka=4.5×10-7 Ka=4.7×10-11 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 （1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是________________________。(比较序号) （2）25℃时，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______________________。 （3）下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是___________(填标号)。 A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L−1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 25℃时，1 mol·L−1 CH3COOH溶液的pH约为2 C. 10 mL 1 mol·L−1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液完全反应 D. 25℃时，CH3COOH溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO−、H+、OH− （4）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw = ________，该温度________(填“高于”或“低于”)25℃。 （5）在(4)所述温度下，将pH = a的NaOH溶液V1 L与pH = b的H2SO4溶液V2 L混合。若所得混合液为中性，且a = 12，b = 2，则V1:V2 = _________。 （6）常温下，将1 mL pH = 1的H2SO4溶液加水稀释到1000 mL，稀释后的溶液中________。 【答案】（1）③>②>① （2） （3）C （4） ①. 1.0×10-13 ②. 高于 （5）1:10 （6）106 【解析】 【小问1详解】 同浓度的弱酸强碱盐溶液中，阴离子所对应酸的电离常数越小，阴离子的水解程度越大，溶液的pH越大。F-、ClO-、所对应酸的相关电离常数依次为6.3×10-4、1.0×10-8、4.7×10-11，故pH由大到小为③＞②＞①。 【小问2详解】 根据电离常数，酸性：H2CO3＞HClO＞，故少量CO2通入NaClO溶液时生成HClO和，离子方程式为。 【小问3详解】 A. 相同温度、相同浓度下，盐酸完全电离而醋酸仅部分电离，盐酸中离子浓度较大，导电性明显较强，A正确； B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2，说明其未完全电离，B正确； C. 等物质的量的CH3COOH与NaOH恰好完全反应只反映二者按1∶1反应，不能据此判断CH3COOH的电离程度，C错误； D. CH3COOH溶液中同时存在CH3COOH分子和CH3COO-、H+等离子，说明CH3COOH仅部分电离，D正确； 故选C。 【小问4详解】 由c(OH-) = 0.01 mol/L可得pOH = 2。又因pH = 11，所以pKw = 13，Kw = 1.0×10-13。该值大于25℃时的水的离子积常数，因此该温度高于25℃。 【小问5详解】 该温度下pKw = 13。pH = 12的NaOH溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L；pH = 2的H2SO4溶液中c(H+) = 0.01 mol/L。混合液呈中性时，酸、碱提供的H+与OH-的物质的量相等，故0.1V1 = 0.01V2，即V1∶V2 = 1∶10。 【小问6详解】 将1 mL、pH = 1的H2SO4溶液稀释到1000 mL，稀释倍数为1000，故稀释后c(H+) = 1.0×10-4 mol/L。由Kw = 1.0×10-14可得c(OH-) = 1.0×10-10 mol/L，所以二者之比为106。 17. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① K1 ② K2 （1）反应的ΔH=_______ kJ⋅mol-1 ， K=_______(用 K1、 K2表示) （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是_____________ (填标号)。 a．H2O(g)的浓度不变 b．CO和CO2的物质的量相等 c．气体密度不变      d．气体总压强不变 e．容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （3）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有_________________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量      b．通入Ar气     c．增加原料中CO2的量  III．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：，ΔH < 0。某温度下发生该反应，若起始时向1 L恒容容器中充入1 mol CO和1 mol H2O，5 min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题： （4）该温度下，反应达平衡，用H2表示0～5 min内该反应的平均反应速率为______________，初始压强为p，该反应的压强平衡常数Kp = ____________。 （5）反应达平衡后，若再次向容器中充入0.8 mol H2和0.8 mol CO，则此时该反应的ν(正)______ν(逆)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. -41.2 ②. （2）bc （3）c （4） ①. 0.12 mol·L-1·min-1 ②. 2.25（或） （5）> 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应②减去反应①即得所求反应。ΔH = ΔH2 - ΔH1 = -14.9 kJ·mol-1 - 26.3 kJ·mol-1 = -41.2 kJ·mol-1；平衡常数为反应②的平衡常数除以反应①的平衡常数。 【小问2详解】 反应进行时，H2O(g)的浓度会改变，故其浓度不变可表明达到平衡；CO和CO2的物质的量相等只表示某一时刻二者数量相等，不能表明达到平衡。恒容密闭容器内气体总质量和体积均不变，气体密度始终不变，不能表明达到平衡。两个分解反应均使气体总物质的量增大，故总压强不再变化可表明达到平衡；总质量不变时，平均相对分子质量不再变化也可表明达到平衡。因此选bc。 【小问3详解】 恒温恒容下，通入Ar气不改变各反应物的浓度，平衡不移动；增加CH4的量虽使相关平衡向正反应方向移动，但新增的CH4不能按原比例完全转化，其转化率降低；增加CO2的量使反应③向正反应方向移动，可提高CH4的转化率。因此选c。 【小问4详解】 平衡时消耗CO的物质的量为1 mol×60% = 0.6 mol，生成H2的物质的量为0.6 mol，故平均反应速率为0.6 mol÷1 L÷5 min = 0.12 mol·L-1·min-1。该反应前后气体总物质的量不变，平衡时CO、H2O、H2、CO2的分压依次为0.2p、0.2p、0.3p、0.3p，所以。 【小问5详解】 加料瞬间各物质的量分别为n(H2) = 1.4 mol、n(CO) = 1.2 mol、n(H2O) = 0.4 mol、n(CO2) = 0.6 mol。容器体积和温度不变，各分压的共同换算因子在反应商中约去，故，反应向正反应方向进行，因此ν（正）>ν（逆）。 18. 为了测定NaHSO4溶液的浓度，重庆八中化学兴趣小组的同学们准备用NaOH标准溶液进行滴定。小轩同学配制100mL 0.100 mol·L-1 NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶。 （1）用_____________量取25.00mL待测NaHSO4溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如下图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____________。 （2）下列操作会使所测结果偏高的是_________ (填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．配制标准溶液的NaOH固体中，混入少量KOH固体 C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）小松同学用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol·L-1 的NaHSO4溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定NaHSO4的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系：V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)。 （4）小组同学继续研究发现氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定方法。小松同学测定含有CaCl2固体的试样的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量Na2C2O4固体，充分反应，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，再用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液24.00mL。滴定终点的现象是___________________________________________________________。 （5）上述试样中CaCl2的质量分数为_____________。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 26.10mL （2）BD （3） ①. II ②. < （4）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （5）66.60% 【解析】 【分析】根据酸碱滴定原理，可得，通过分析操作对V(标准)的影响判断进行误差分析。 【小问1详解】 NaHSO4溶液完全电离出H+呈强酸性，要量取精度为0.01mL的25.00mL溶液，需用酸式滴定管；滴定管0刻度在上，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，因此所用NaOH标准液体积为26.10mL。 【小问2详解】 A．滴定前冲洗锥形瓶，待测溶质的物质的量不变，V(标准)无误差，对结果无影响，A不符合题意； B．等质量的KOH中和能力弱于NaOH，混入KOH会导致标准液中和能力下降，滴定等量待测液时消耗V(标准)偏大，结果偏高，B符合题意； C．锥形瓶内溶液溅出，待测溶质减少，消耗V(标准)偏小，结果偏低，C不符合题意； D．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入V(标准)，V(标准)偏大，结果偏高，D符合题意； E．开始仰视读数、结束俯视读数，读取的V(标准)偏小，结果偏低，E不符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 ①NaHSO4在水溶液中完全电离出H+，0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol/L，初始pH=1；而0.1mol/L醋酸是弱酸，初始pH大于1，因此初始pH更小的曲线Ⅱ是滴定NaHSO4的曲线； ②当溶液pH=7时，醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠（强碱弱酸盐，溶液呈碱性），因此要使醋酸体系pH=7，加入的NaOH体积需小于20mL；而NaHSO4与NaOH恰好完全反应生成硫酸钠（中性），pH=7时加入的NaOH体积为20mL，因此V1＜V2。 【小问4详解】 滴定前溶液中是草酸和硫酸，为无色；KMnO4自身为紫红色，作为指示剂，当草酸被完全氧化后，过量的微量KMnO4会使溶液显浅紫红色，且半分钟不恢复原色即达到滴定终点，所以滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 根据反应的定量关系：Ca2+∼CaC2O4∼​，结合氧化还原反应离子方程式，可得计量关系； n(KMnO4)=0.1000 mol/L×0.02400 L=0.002400 mol，则，m(CaCl2)=0.006000 mol×111 g/mol=0.6660 g，质量分数为。 19. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以甲烷(CH4)燃料电池为电源电解足量饱和CuSO4溶液的装置如下图所示。 回答下列问题： （1）上述左侧装置中，电子由__________ (填“a”“b”)极流出。 （2）b电极的电极反应式为 _________________________。 （3）当燃料电池消耗0.2 mol O2时，饱和CuSO4溶液的质量减少 _____________g。 （4）电解饱和CuSO4溶液总反应的化学方程式为_____________________________。 （5）若用该装置进行电解精炼铜，则应将_____________(填“c”或“d”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中c(Cu2+)__________(填“减小”“增大”或“不变”)。 （6）若将饱和CuSO4溶液更换为滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则_______(填“c”或“d”)极附近溶液变红。 【答案】（1）b （2） （3）32 （4） （5） ①. d ②. 减小 （6）c 【解析】 【分析】由图可知，OH-由a极一侧向b极一侧迁移，故a极为燃料电池正极，b极为燃料电池负极；b极与c极相连，a极与d极相连，因此c极为电解池阴极，d极为电解池阳极。燃料电池正极每消耗1 mol O2得到4 mol电子，外电路通过的电子数与电解池两极转移的电子数相等。 【小问1详解】 b极为燃料电池负极，发生氧化反应，电子由b极流出。 【小问2详解】 b极为负极，甲烷在碱性条件下被氧化为碳酸根离子，电极反应式为。 【小问3详解】 燃料电池正极反应为，0.2 mol O2得到0.8 mol电子。电解CuSO4溶液时，c极反应为，d极反应为，因此析出0.4 mol Cu并生成0.2 mol O2。溶液质量减少0.4 mol×64 g/mol+0.2 mol×32 g/mol=32 g。 【小问4详解】 石墨为惰性电极，两极反应相加得到总反应：。 【小问5详解】 d极为阳极，电解精炼铜时应将d极更换为粗铜。c极为阴极，Cu2+放电析出Cu；粗铜中比Cu活泼的杂质也会在阳极失去电子，而阴极仅有Cu2+放电，因此阳极生成Cu2+的物质的量小于阴极消耗量，溶液中c(Cu2+)减小。 【小问6详解】 c极为阴极，饱和NaCl溶液中水在阴极放电：。c极附近OH-浓度增大，酚酞变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长岭二中2025～2026学年度上学期期中考试 高二化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项：请将第Ⅰ卷选择题填在答题纸的相应位置上； 第Ⅱ卷试题答案用黑色签字笔填写在答题纸的相应位置，本卷不交，只交答题纸。 常用到的相对原子质量：H：1 C：12 Ca：40 Cl：35.5 第Ⅰ卷 一、选择题(将答案填在答题纸相应位置上，共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 下列有关热化学方程式的叙述错误的是 A. 含0.5 mol NaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= −114.8 kJ/mol B. 已知：2H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6 kJ/mol，水分解过程中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C. 已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH>0，则等质量的白磷比红磷所具有的能量高 D. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−483.6 kJ/mol，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出241.8 kJ的热量 2. 反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是 A. B. C. D. 3. 25 ℃时，关于CH3COOK溶液的分析，说法错误的是 A. 升高温度，促进CH3COO-的水解 B. pH=10的CH3COOK溶液中，水电离产生的H+浓度为10-10 mol/L C. 向CH3COOK溶液中加入少量KOH固体，抑制CH3COO-的水解 D. CH3COOK溶液对水的电离起促进作用 4. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 恒容下充入惰性气体 5. 液氨中存在平衡：。如图所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是 A. b电极连接的是电源的负极 B. a电极的反应为 C. 电解过程中，阴极附近K+浓度减小 D. 理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1 6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是 A. 由图a可知，，该反应的 B. 由图b可知，该反应m+n>p C. 对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数增大 7. 下列一定能大量共存的离子组是 A. 加水稀释时值明显增大的溶液：Na+、Ba2+、Cl−、 B. 在氯化铁溶液中：、Na+、、 C. 使甲基橙变黄的溶液：Mg2+、Cu2+、、 D. 水电离出的c(H+)=1.0×10−13mol/L的溶液：K+、Na+、、 8. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写错误的是 A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) B. 泡沫灭火器的原理： C. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O = 2Fe(OH)3+3Mg2+ D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 9. 下列说法不正确的是 A. pH>7的溶液不一定呈碱性 B. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-) = c() C. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 D. 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等 10. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 11. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D. c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子） 12. 下列有关实验过程、实验现象，所得实验结论均正确的是 选项 实验过程 实验现象 实验结论 A 向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先滴入5滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴入5滴0.1 mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp[AgCl] > Ksp[AgI] B 向相同物质的量浓度的MgSO4、CuSO4混合溶液中滴入少量NaOH稀溶液 有蓝色沉淀产生 Ksp[Cu(OH)2] > Ksp[Mg(OH)2] C 室温下用pH计分别测定0.1 mol/L Na2SO3、NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH 结合H+能力比强 D 向等体积pH = 3的HA和HB两种酸溶液中分别加入足量的锌粒 HA放出的H2多 酸性：HA < HB A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在0.1mol/L H3PO4溶液中 B. 在0.1mol/L Na2C2O4溶液中 C. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 D. 在0.1mol/L NaHCO3溶液中 14. 中国积极推动技术创新，力争2060年达到“碳中和”。 催化还原的主要反应有： Ⅰ. Ⅱ. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的、满足题图，在恒温、恒压条件下通入和进行反应。下列说法错误的是 A. 若反应体系密度不再变化，说明反应Ⅰ和Ⅱ都达到了平衡状态 B. 使用催化剂可能在反应体系未达平衡前使甲醇产率提高 C. 反应Ⅱ在高温条件下更易自发进行 D. 升高温度，的转化率可能下降 15. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 用A表示的平均反应速率为 B. 该反应在后才达到平衡 C. 平衡状态时 D. 物质B的平衡转化率为 第Ⅱ卷 二、填空题(请将答案写在答题纸相应位置上。) 16. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO CH3COOH H2CO3 H3PO4 电离常数K Ka=6.3×10-4 Ka=1.0×10-8 Ka=1.8×10-5 Ka=4.5×10-7 Ka=4.7×10-11 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 （1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是________________________。(比较序号) （2）25℃时，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______________________。 （3）下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是___________(填标号)。 A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L−1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 25℃时，1 mol·L−1 CH3COOH溶液的pH约为2 C. 10 mL 1 mol·L−1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液完全反应 D. 25℃时，CH3COOH溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO−、H+、OH− （4）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw = ________，该温度________(填“高于”或“低于”)25℃。 （5）在(4)所述温度下，将pH = a的NaOH溶液V1 L与pH = b的H2SO4溶液V2 L混合。若所得混合液为中性，且a = 12，b = 2，则V1:V2 = _________。 （6）常温下，将1 mL pH = 1的H2SO4溶液加水稀释到1000 mL，稀释后的溶液中________。 17. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① K1 ② K2 （1）反应的ΔH=_______ kJ⋅mol-1 ， K=_______(用 K1、 K2表示) （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是_____________ (填标号)。 a．H2O(g)的浓度不变 b．CO和CO2的物质的量相等 c．气体密度不变      d．气体总压强不变 e．容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （3）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有_________________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量      b．通入Ar气     c．增加原料中CO2的量  III．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：，ΔH < 0。某温度下发生该反应，若起始时向1 L恒容容器中充入1 mol CO和1 mol H2O，5 min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题： （4）该温度下，反应达平衡，用H2表示0～5 min内该反应的平均反应速率为______________，初始压强为p，该反应的压强平衡常数Kp = ____________。 （5）反应达平衡后，若再次向容器中充入0.8 mol H2和0.8 mol CO，则此时该反应的ν(正)______ν(逆)(填“>”“<”或“=”)。 18. 为了测定NaHSO4溶液的浓度，重庆八中化学兴趣小组的同学们准备用NaOH标准溶液进行滴定。小轩同学配制100mL 0.100 mol·L-1 NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶。 （1）用_____________量取25.00mL待测NaHSO4溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如下图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____________。 （2）下列操作会使所测结果偏高的是_________ (填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．配制标准溶液的NaOH固体中，混入少量KOH固体 C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）小松同学用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol·L-1 的NaHSO4溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定NaHSO4的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系：V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)。 （4）小组同学继续研究发现氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定方法。小松同学测定含有CaCl2固体的试样的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量Na2C2O4固体，充分反应，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，再用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液24.00mL。滴定终点的现象是___________________________________________________________。 （5）上述试样中CaCl2的质量分数为_____________。 19. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以甲烷(CH4)燃料电池为电源电解足量饱和CuSO4溶液的装置如下图所示。 回答下列问题： （1）上述左侧装置中，电子由__________ (填“a”“b”)极流出。 （2）b电极的电极反应式为 _________________________。 （3）当燃料电池消耗0.2 mol O2时，饱和CuSO4溶液的质量减少 _____________g。 （4）电解饱和CuSO4溶液总反应的化学方程式为_____________________________。 （5）若用该装置进行电解精炼铜，则应将_____________(填“c”或“d”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中c(Cu2+)__________(填“减小”“增大”或“不变”)。 （6）若将饱和CuSO4溶液更换为滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则_______(填“c”或“d”)极附近溶液变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $