精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学2025-2026学年高二上学期（英才班）期中考试 化学试题

哈师大青冈实验中学2025～2026学年度高二上学期英才班期中考试 化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 B-11 Cu-64 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关构造原理的说法错误的是 A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B. 某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C. 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D. 构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 2. 下列说法正确的是 A. 分子的空间结构模型： B. 分子的空间结构模型： C. 氧原子的价电子轨道表示式： D. Se原子电子排布式：[Ar] 3. 铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是 A. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B. 上述元素位于d区的有3种 C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 基态Cu原子最外层处于半充满状态 4. 下列有关共价键的解释错误的是 A. 共价键都具有方向性和饱和性 B. σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C. C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D. Cl2分子中p-pσ键的形成： 5. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列叙述不正确的是 A. 工业中通常用作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如等，生成极难溶的、等沉淀而除去 B. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 C. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 D. 使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的溶液和溶液倒立混合 7. a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图(如下图)，b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是 A. 原子半径：a＞c＞d＞b B. 电负性a＞b＞d＞c C. 原子序数：d＞a＞c＞b D. 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a 8. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是：（ ） A. a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外) B. b图表示ⅡA族元素的最外层电子数 C. c图表示第三周期元素的最高化合价 D. d图表示第三周期元素单质的熔沸点 9. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B. 完全燃烧生成和时放热a kJ，则表示肼燃烧热的热化学方程式为： C. 已知(白磷，s)(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 D. 一定条件下： ，相同条件下与足量氧气充分反应生成时，放出的能量小于Q kJ 10. 某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的 A. 反应速率：b点，f点 B. 体系颜色的深浅：b<c<a C. a点时进行的操作是推注射器活塞，e点时进行的操作是拉注射器活塞 D. 反应的平衡常数K： 11. 下列各组原子，彼此性质一定相似的是 A. 1s2与2s2的元素 B. M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C. 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D. L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 12. 原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是： A. B. C. D. 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是 A. X在元素周期表中位于p区 B. 元素的电负性： C. X、Y、W形成的简单离子半径 D. Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒 14. 目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法错误的是 A. 电池工作时A极的电势低于B极，充电时A极与电源正极连接 B. 放电时由B极经离子交换膜向A极移动 C. 充电时A极的电极反应式为 D. 电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全 15. 常温下，向的乙二酸()溶液中滴加同浓度的溶液，过程中(X表示或)、与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线I中表示 B. 乙二酸的 C. a点溶液中， D. 时， 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、填空题：本题包括4小题，共55分。 16. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是_______(填字母，下同)，最大的是_______，CH3COOH电离程度最大的是_______。 ②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、减小，可采用的方法是_______。 a．加H2O    b．加NaOH固体    c．加入浓硫酸    d．加Mg条 ③C点溶液与B点溶液比较，下列说法正确的是_______。 a．不变    b．不变 （2）室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HClO 电离常数(Ka) 6.3×10-4 1.75×10-5 4.0×10-8 ①HF的电离方程式是_______。 ②三种弱酸酸性由强到弱的顺序是：_______。 ③结合电离常数计算，NaClO+HF=HClO+NaF进行的平衡常数K=_______。 17. 硼被命名为Boron，是“焊剂”的意思。说明古人已经知道硼砂()可以用作焊接的助熔剂。回答下列问题： Ⅰ．硼酸的制备： 工业上，硼砂溶液中加入硫酸可生产。 Ⅱ．测定工业制硼酸的纯度： （1）配制一定物质的量浓度的溶液。称取硼酸试样，配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）采用滴定法测定硼酸的纯度。硼酸是一元弱酸，且酸性很弱，，因此滴定时不能直接滴定，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，，然后用酚酞作指示剂，再用标准溶液滴定：滴定的过程如下：每次取上述溶液于锥形瓶中，加入适量甘油，静置后，加入2-3滴酚酞溶液，用0.2000 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，记录读数。 ①硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因___________(用离子方程式表示)。 ②判断达到滴定终点时的现象为___________。 ③重复三次实验的实验数据如表所示： 实验编号 待测溶液体积/mL 滴定前的体积/ 滴定后的体积/ 1 25.00 2.20 21.15 2 25.00 1.31 19.21 3 25.00 2.50 a．如图为第3次滴定终点示意图，滴定管的读数为___________。 b．根据表中数据计算出硼酸的纯度为___________%。 ④实验过程中出现以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(浓度)偏高的有___________。 A．配制硼酸溶液定容时仰视刻度线 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测硼酸溶液润洗 D．量取标准液的碱式滴定管未润洗 ⑤已知：弱酸的酸性越弱，对应盐溶液的碱性越强。若滴定时，不使用甘油，用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将___________(填字母代号)。 A．无影响 B．偏大 C．偏小 D．无法确定 18. 绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上三种制备绿矾()方法如下： 已知：①室温，。②当某离子浓度小于mol/L时，化学上认为该离子沉淀完全。 （1）加入适量溶液的作用是_______。 （2）“沉铁”中为使铁元素沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于_______(精确至0.1)。此步骤常稍加热原因是：_______。 （3）试剂a和试剂b分别为_______(填名称)。 （4）“细菌氧化”将黄铜矿粉()氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：_______，三种制备绿矾方法相比，以工业废铁屑为原料的方法优点是：_______(答出一点即可)。 （5）欲通过收率对比“细菌氧化”和“焙烧氧化”两种方法优劣：取这种黄铜矿，分别经过两种方法得到绿矾。已知黄铜矿中铁元素质量分数为，则黄铜矿中铁的收率为_______%(用含的最简分数形式)，(提示：收率)。 19. I．2025年9月3日举行盛大阅兵式，一系列“高精尖”武器装备亮相。金属材料和复合材料在国防工业中具有重要的应用。硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。回答下列问题： （1）基态Al原子核外电子的空间运动状态有________种，其价电子排布式是________。 （2）Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为________。 Ⅱ.我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟(In)和硒(Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料。 （3）主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的__________区。 （4）粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。 结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：__________。 （5）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SeO2蒸气，SeO2冷凝后溶于水形成H2SeO3溶液，除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒。 ①已知H2SeO3分子中含两个羟基，H2SeO3中Se的杂化方式为__________。 ②向H2SeO3溶液中通入SO2时，发生反应的化学方程式为__________。 Ⅲ.用价层电子对互斥理论推断。 （6）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)形状为：____________________(用文字描述) （7）分子中键的键角___(填“”“”或“=”)。其原因是_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025～2026学年度高二上学期英才班期中考试 化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 B-11 Cu-64 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关构造原理的说法错误的是 A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B. 某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C. 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D. 构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 【答案】C 【解析】 【详解】A．3d轨道能量高于4s，所以原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，A正确； B．基态铁原子价电子排布式为：3d64s2，符合基态原子电子排布规律，B正确； C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，C错误； D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实，D正确； 故答案为：C。 2. 下列说法正确的是 A. 分子的空间结构模型： B. 分子的空间结构模型： C. 氧原子的价电子轨道表示式： D. Se原子电子排布式：[Ar] 【答案】C 【解析】 【详解】A．和SO2为等电子体，SO2中心原子S原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子的空间结构为V形，即分子的空间结构也为V形，A错误； B．分子中心原子B周围的价层电子对数为3，没有孤电子对，分子空间结构为平面三角形，B错误； C．氧原子的价电子排布式为2s22p4，价电子轨道表示式：，C正确； D．Se的原子序数为34，其电子排布式：，D错误； 故选C。 3. 铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是 A. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B. 上述元素位于d区的有3种 C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 基态Cu原子最外层处于半充满状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A错误； B．位于d区的只有Mn，B错误； C．基态锌原子最外层电子排布式为，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误； D．基态Cu原子的最外层电子排布式为，故基态Cu原子最外层处于半充满状态，D正确； 故选D。 4. 下列有关共价键的解释错误的是 A. 共价键都具有方向性和饱和性 B. σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C. C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D. Cl2分子中p-pσ键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．不是所有的共价键都有方向性，如s—sσ键不具有方向性，A错误； B．σ键为轴对称，而π键为镜面对称，σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，B正确； C．乙烯分子中氢原子和碳原子之间存在共价单键C-H，为σ键；碳碳原子之间存在共价双键，一个是σ键和一个是π键，因此1个C2H4分子中有5个σ键和一个π键；在N2H4分子中存在4个N-H共价键是σ键，还有一个N-N单键也是σ键，因此在1个N2H4分子中只有5个单键，即含有5个σ键，C正确； D．Cl2分子中两个Cl原子的2个最外层的3p电子以“头并头”重叠方式形成σ键，可表示为：，D正确； 故合理选项是A。 5. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成和OH-，水解方程式为：，A错误； B．碳酸根离子的水解要分步，、，B错误； C．醋酸根离子的水解是可逆的：，C错误； D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，D正确； 故选D 。 6. 下列叙述不正确的是 A. 工业中通常用作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如等，生成极难溶的、等沉淀而除去 B. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 C. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 D. 使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的溶液和溶液倒立混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．、的溶度积极小，加入作沉淀剂可使废水中的、转化为硫化物沉淀除去，A正确； B．是缓冲对，可中和血液中少量的酸或碱，起到稳定血液的作用，B正确； C．常温下，水的离子积常数，该常数仅与温度有关，适用于纯水及酸性、碱性、中性稀溶液，即，C正确； D．泡沫灭火器外筒盛装的是溶液而非溶液，和发生双水解反应可快速产生大量，D错误； 故答案选D。 7. a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图(如下图)，b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是 A. 原子半径：a＞c＞d＞b B. 电负性a＞b＞d＞c C. 原子序数：d＞a＞c＞b D. 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a 【答案】D 【解析】 【分析】从a的原子结构示意图可知，a的核外电子排到了第三层，前两层必定为2、8个电子，也就是x=2，所以a为14号元素硅，位于第三周期；从电子式看出c原子核外排满8电子后为-3价，所以c是第ⅤA族元素，且不与a对应的硅元素同周期，c为第二周期第五主族元素N，与c同族的d应为第三周期第五主族的元素P。从电子式还可以看出，b元素为+1价，应为第一主族元素，且为第三周期元素，为Na；据以上分析进行解答。 【详解】结合以上分析可知，a为Si，b为Na，c为N，d为P； A．一般来讲，电子层数越多，半径越大，同一周期，从左到右原子半径减小，因此原子半径：b＞a＞d ＞c，故A错误； B．元素的非金属性越强，电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素的电负性；非金属性同周期从左到右越来越强，同主族越往上越强，正确的顺序： c＞d＞a＞ b，故B错误； C．原子序数正确顺序：d＞a＞b＞c，故C错误； D．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确； 故选D。 8. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是：（ ） A. a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外) B. b图表示ⅡA族元素的最外层电子数 C. c图表示第三周期元素的最高化合价 D. d图表示第三周期元素单质的熔沸点 【答案】D 【解析】 【详解】A.同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图a符合，选项A正确； B.ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图b符合，选项B正确； C. 第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故图c符合，选项C正确； D. 第三周期元素的单质从固体到气体物质，非金属单质的熔点逐渐降低，金属Na、Mg、Al的逐渐升高，选项D错误； 答案选D。 9. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B. 完全燃烧生成和时放热a kJ，则表示肼燃烧热的热化学方程式为： C. 已知(白磷，s)(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 D. 一定条件下： ，相同条件下与足量氧气充分反应生成时，放出的能量小于Q kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应物和生成物的能量差有关，与反应条件无关，在光照和点燃条件下的相同，故A错误； B．燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的物质的时候所放出的热量；完全燃烧生成和时放热a kJ，则肼燃烧热的热化学方程式为： ，故B正确； C．白磷转化为红磷为放热反应，可知白磷的能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故C正确； D．该反应为可逆反应，则与足量氧气充分反应生成时，不能完全反应，则放出的能量小于Q kJ，故D正确； 故选：A。 10. 某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的 A. 反应速率：b点，f点 B. 体系颜色的深浅：b<c<a C. a点时进行的操作是推注射器活塞，e点时进行的操作是拉注射器活塞 D. 反应的平衡常数K： 【答案】C 【解析】 【分析】根据图2压强随时间变化曲线可知，a点到b点压强迅速增大，说明a点的操作是向内快速移动注射器活塞，导致压强增大。2NO2(g)⇌N2O4(g)是气体分子数减小的反应，压强增大后，平衡向正反应方向移动。e点到f点压强迅速减小，说明e点的操作是向外快速拉注射器活塞，c点二氧化氮浓度比b点低，但比a点高，据此分析解答。 【详解】A．b点到a点压强缓慢减小，说明平衡向正反应方向移动，则b点v(正)>v(逆)，f点到d点压强缓慢增大，说明平衡向逆反应方向移动，则f点v(正)<v(逆)，A错误； B．a点到b点是压缩体积，二氧化氮浓度突然增大，压强突增，平衡未移动；b点到c点压强缓慢减小，说明平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度缓慢减小，所以达到新平衡后c点二氧化氮的浓度比b点低，但比a点的高，所以颜色：b>c>a ，故B错误； C．根据上述分析结合图2中a点到b点的压强变化可知，a点时进行的操作是向内快速推注射器活塞，e点到f点压强迅速减小，说明e点的操作是向外快速拉注射器活塞，故C正确； D．反应平衡常数与温度有关，因为温度不变，所以平衡常数不变，则反应的平衡常数K：K(c)=K(d)=K(a)，故D错误； 故选：C。 11. 下列各组原子，彼此性质一定相似的是 A. 1s2与2s2的元素 B. M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C. 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D. L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．1s2为He，属于惰性气体元素，性质稳定，2s2的元素为Be，属于金属元素，性质较活泼，二者性质不相似，故A错误； B．M层上有两个电子的元素为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或第四周期过渡元素中的大多数金属，二者性质可能相似也可能不相似，故B错误； C．2p上有一个未成对电子，为2p1或2p5，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，可能为Al或Cl，若为同主族元素，性质相似，若不同主族时，性质不相似，故C错误； D．L层上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p63s23p2，则为Si，C、Si位于同一主族，性质一定相似，故D正确； 故选D。 12. 原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是： A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】确定元素X原子序数小于18的元素中，原子最外层未成对电子数最多的元素，其最外层电子排布应为，该元素为N或P。 【详解】A．中X的化合价为+5价，原子序数小于18的第VA族元素N可形成，符合要求，A正确； B．中X的化合价为+4价，第VA族的N、P均不存在对应+4价的该类含氧酸根，B错误； C．中X的化合价为+6价，第VA族元素最高正价为+5，不存在+6价，C错误； D．中X的化合价为+7价，第VA族元素最高正价为+5，不存在+7价，D错误； 故选A。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是 A. X在元素周期表中位于p区 B. 元素的电负性： C. X、Y、W形成的简单离子半径 D. Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X最外层电子数是电子层数的3倍，故X为；Y同周期原子半径最大，故Y为；Z的轨道有3个未成对电子，价电子排布为，故Z为；X与Y最外层电子数之和为7，故W最外层电子数为7、为。 【详解】A．X为，价电子排布为，位于元素周期表p区，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，即，B正确； C．离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，有3个电子层，和均为2个电子层且核电荷数，故，即，C正确； D．Z的最高价含氧酸钠盐为，溶液中分步水解，含的微粒有、、、共4种，不是3种，D错误； 故选D。 14. 目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法错误的是 A. 电池工作时A极的电势低于B极，充电时A极与电源正极连接 B. 放电时由B极经离子交换膜向A极移动 C. 充电时A极的电极反应式为 D. 电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全 【答案】A 【解析】 【分析】放电时电子由B极沿导线移向A极，则放电时B极为原电池的负极，该极发生氧化反应为V2+-e-=V3+；放电时，A为正极，该极发生还原反应为。 【详解】A．电池工作时A为正极、B为负极，A极的电势高于B极，充电时A极为阳极，与电源正极连接，A错误； B．原电池（放电时）中，阳离子移向正极、阴离子移向负极，所以移向A极，B正确； C．放电时A极反应为，充电时为其逆过程：，C正确； D．此电池的电解液在电池内循环带出部分热量，防止温度过高使电池更安全，D正确； 故选A。 15. 常温下，向的乙二酸()溶液中滴加同浓度的溶液，过程中(X表示或)、与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线I中表示 B. 乙二酸的 C. a点溶液中， D. 时， 【答案】B 【解析】 【分析】，。，。分别代入直线的（0，-1.25）、直线Ⅱ的（0，-3.82）两点坐标，可得直线对应的，直线Ⅱ对应的。因为，所以，，直线中表示，直线Ⅱ中表示，以此解题。 【详解】A．由分析可知，直线中表示，A错误； B．结合分析可知，乙二酸的，B正确； C．点溶液中，，即，则，C错误； D．常温下，时，溶液呈中性，即，溶液中存在电荷守恒：，故，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、填空题：本题包括4小题，共55分。 16. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是_______(填字母，下同)，最大的是_______，CH3COOH电离程度最大的是_______。 ②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、减小，可采用的方法是_______。 a．加H2O    b．加NaOH固体    c．加入浓硫酸    d．加Mg条 ③C点溶液与B点溶液比较，下列说法正确的是_______。 a．不变    b．不变 （2）室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HClO 电离常数(Ka) 6.3×10-4 1.75×10-5 4.0×10-8 ①HF的电离方程式是_______。 ②三种弱酸酸性由强到弱的顺序是：_______。 ③结合电离常数计算，NaClO+HF=HClO+NaF进行的平衡常数K=_______。 【答案】（1） ①. A ②. B ③. C ④. bd ⑤. a （2） ①. ②. HF>CH3COOH>HClO ③. 【解析】 【小问1详解】 ①加水量越多c(CH3COOH)越小，c(CH3COOH)最大的是A；醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据导电能力图可知，导电能力强的点是氢离子浓度大的点，氢离子浓度最大的是B；醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是C点； ②a．加H2O则c(CH3COO-)、c(H+)都减小； b．加NaOH固体中和氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小； c．加入浓硫酸，醋酸电离平衡逆向移动，则c(CH3COO-)减小、c(H+)增大； d．加Mg条消耗氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小； 故选bd； ③a．=，温度不变，不变； b． ，C点更小，则C点的 更大； 故选a； 【小问2详解】 ①HF是弱酸，电离方程式是HFH+ + F-； ②电离平衡常数越大，酸性越强，则三种弱酸酸性由强到弱的顺序是：HF>CH3COOH>HClO； ③该反应NaClO + HF = HClO + NaF的平衡常数为：。 17. 硼被命名为Boron，是“焊剂”的意思。说明古人已经知道硼砂()可以用作焊接的助熔剂。回答下列问题： Ⅰ．硼酸的制备： 工业上，硼砂溶液中加入硫酸可生产。 Ⅱ．测定工业制硼酸的纯度： （1）配制一定物质的量浓度的溶液。称取硼酸试样，配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）采用滴定法测定硼酸的纯度。硼酸是一元弱酸，且酸性很弱，，因此滴定时不能直接滴定，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，，然后用酚酞作指示剂，再用标准溶液滴定：滴定的过程如下：每次取上述溶液于锥形瓶中，加入适量甘油，静置后，加入2-3滴酚酞溶液，用0.2000 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，记录读数。 ①硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因___________(用离子方程式表示)。 ②判断达到滴定终点时的现象为___________。 ③重复三次实验的实验数据如表所示： 实验编号 待测溶液体积/mL 滴定前的体积/ 滴定后的体积/ 1 25.00 2.20 21.15 2 25.00 1.31 19.21 3 25.00 2.50 a．如图为第3次滴定终点示意图，滴定管的读数为___________。 b．根据表中数据计算出硼酸的纯度为___________%。 ④实验过程中出现以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(浓度)偏高的有___________。 A．配制硼酸溶液定容时仰视刻度线 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测硼酸溶液润洗 D．量取标准液的碱式滴定管未润洗 ⑤已知：弱酸的酸性越弱，对应盐溶液的碱性越强。若滴定时，不使用甘油，用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将___________(填字母代号)。 A．无影响 B．偏大 C．偏小 D．无法确定 【答案】（1）250 mL容量瓶 （2） ①. ②. 当加入最后半滴标准液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ③. 20.60 ④. 74.4 ⑤. D ⑥. C 【解析】 【小问1详解】 配制 250 mL 溶液，除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，必须使用 250 mL 容量瓶来确定溶液的最终体积。 【小问2详解】 ① 硼酸是一元弱酸，溶于水时与水发生反应，结合水电离的OH-，使溶液中H+浓度大于OH-浓度，离子方程式为：； ② 滴定用酚酞作指示剂，酚酞在酸性溶液中无色，碱性溶液中呈粉红色。当滴定达到终点时，加入最后半滴 NaOH 标准溶液，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。 ③ a.滴定管的精度为 0.01 mL，图中液面位于 20.60 mL 处，故读数为20.60 mL。 b．首先计算每次实验消耗 NaOH 溶液的体积： 实验 1：21.15 - 2.20 = 18.95 mL（偏差过大，舍去）； 实验 2：19.21 - 1.31 = 17.90 mL； 实验 3：20.60 - 2.50 = 18.10 mL； 平均消耗 NaOH 体积为18.00 mL。 根据反应H3BO3 + NaOH = Na[B(OH)4]， n(H3BO3)= n(NaOH)。25.00 mL 待测液中n(H3BO3) = 0.2000 mol/L × 0.01800 L = 0.0036 mol； 250 mL溶液中n(H3BO3) = 0.036 mol；硼酸的摩尔质量为 62 g/mol，质量为2.232 g；纯度为：。 ④ A.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制的待测液浓度偏低，移取相同体积待测液，消耗标准碱体积偏小，测定结果偏低，A不符合题意； B.锥形瓶水洗后装待测液，不影响待测液中溶质的物质的量，无影响，B不符合题意； C.酸式滴定管未用待测液润洗，待测液被稀释，移取相同体积待测液，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C不符合题意； D.碱式滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故答案选D。 ⑤硼酸Ka很小，酸性越弱，对应盐溶液的碱性越强，使用酚酞作指示剂，会导致滴定终点提前，消耗的NaOH体积会偏小，导致纯度偏小。 18. 绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上三种制备绿矾()方法如下： 已知：①室温，。②当某离子浓度小于mol/L时，化学上认为该离子沉淀完全。 （1）加入适量溶液的作用是_______。 （2）“沉铁”中为使铁元素沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于_______(精确至0.1)。此步骤常稍加热原因是：_______。 （3）试剂a和试剂b分别为_______(填名称)。 （4）“细菌氧化”将黄铜矿粉()氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：_______，三种制备绿矾方法相比，以工业废铁屑为原料的方法优点是：_______(答出一点即可)。 （5）欲通过收率对比“细菌氧化”和“焙烧氧化”两种方法优劣：取这种黄铜矿，分别经过两种方法得到绿矾。已知黄铜矿中铁元素质量分数为，则黄铜矿中铁的收率为_______%(用含的最简分数形式)，(提示：收率)。 【答案】（1）去除废铁表面油污 （2） ①. 3.0 ②. 促进铁离子水解，防止其形成胶体，便于过滤 （3）稀硫酸、铁粉 （4） ①. ②. 步骤简单，实现资源再利用 （5） 【解析】 【分析】向黄铜矿中通入足量的空气进行高温焙烧，黄铜矿粉()与氧气反应，生成、，向其中加入稀硫酸进行酸浸，生成、，通过调pH进行沉铁，得到沉淀，向中先加稀硫酸溶解，得到溶液，再加入铁粉，得到，经过结晶，得到晶体；向黄铜矿中通入足量的空气、加入稀硫酸，进行细菌氧化，发生反应，生成、，通过调pH进行沉铁，得到沉淀，向中先加稀硫酸溶解，得到溶液，再加入铁粉，发生反应，得到，经过结晶，得到晶体；向工业废铁中加入适量溶液、加热去除废铁表面油污，加入稀硫酸进行酸浸，发生反应，制得，经过结晶，得到晶体，据此回答； 【小问1详解】 由分析知，加入适量溶液的作用是去除废铁表面油污； 【小问2详解】 “沉铁”中铁元素沉淀完全(25℃)时浓度为，根据，代入得，则，，需控制pH不低于3.0；由于水解生成的反应为吸热反应，故稍加热可促进铁离子水解，防止其形成胶体，便于过滤； 【小问3详解】 由分析知，试剂a和试剂b分别为稀硫酸和铁粉，“结晶”具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 由分析知，“细菌氧化”将黄铜矿粉()氧化成硫酸盐，化学方程式；三种制备绿矾方法相比，以工业废铁屑为原料的方法优点是步骤简单，实现资源再利用； 【小问5详解】 b g绿矾中Fe的质量为，1 kg这种黄铜矿中Fe的质量为，黄铜矿中铁的收率为。 19. I．2025年9月3日举行盛大阅兵式，一系列“高精尖”武器装备亮相。金属材料和复合材料在国防工业中具有重要的应用。硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。回答下列问题： （1）基态Al原子核外电子的空间运动状态有________种，其价电子排布式是________。 （2）Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为________。 Ⅱ.我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟(In)和硒(Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料。 （3）主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的__________区。 （4）粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。 结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：__________。 （5）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SeO2蒸气，SeO2冷凝后溶于水形成H2SeO3溶液，除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒。 ①已知H2SeO3分子中含两个羟基，H2SeO3中Se的杂化方式为__________。 ②向H2SeO3溶液中通入SO2时，发生反应的化学方程式为__________。 Ⅲ.用价层电子对互斥理论推断。 （6）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)形状为：____________________(用文字描述) （7）分子中键的键角___(填“”“”或“=”)。其原因是_______________。 【答案】（1） ①. 7 ②. （2） （3）p （4）Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与H2生成气态氢化物，从而与Te分离 （5） ①. ②. （6）平面三角形 （7） ①. ②. 分子中Sn原子有一对孤电子对，孤电子对与键电子对相互排斥，所以键的键角小于 【解析】 【分析】 【小问1详解】 Al的原子序数为13，其基态原子的核外电子排布式为。电子占据了1s（1个）、2s（1个）、2p（3个）、3s（1个）、3p（1个）共7个原子轨道，核外电子的空间运动状态数即为占据的轨道数，故有7种，其最外层电子即为价电子，价电子排布式为； 【小问2详解】 同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但Mg的价电子排布为，处于全满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的Al，故第一电离能由大到小的顺序为Si > Mg > Al； 【小问3详解】 In的原子序数为49，位于元素周期表第五周期第IIIA族，其价电子排布式为，最后填入的电子在p轨道，因此属于p区； 【小问4详解】 Se和Te属于同主族元素，根据元素周期律，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性Se > Te，因此Se比Te更容易与化合生成气态氢化物（或生成的比热稳定性更强），从而通过生成气体将Se与固相中的Te分离； 【小问5详解】 ① 分子中含两个羟基，其结构可表示为，中心原子Se形成3个键，孤电子对数为，价层电子对数为，故Se采取杂化； ② 具有较强的还原性，能将还原为Se单质，自身被氧化为硫酸，根据氧化还原反应配平可得化学方程式为； 【小问6详解】 分子中中心原子C形成3个键（2个C-Cl键，1个C=O双键中包含1个键），孤电子对数为，价层电子对数为3，故其空间构型为平面三角形； 【小问7详解】 分子中中心原子Sn的价层电子对数为，采取杂化，理想键角为，但由于Sn原子上存在1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得键的键角被压缩，因此键角小于； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $