辽宁省沈阳市适用2026-2027学年高二化学上学期期中练习试卷（基础达标检测卷）（人教版适用原卷版）

聚焦核心素养 贴合新高考考向 2026-2027学年高二化学上学期期中试卷一 （基础达标检测卷） （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 本试卷为 2026-2027 学年高二上学期期中同步检测卷，严格依据新课标必修第一册教学进度与考查范围命制，全面覆盖核心基础知识点，题型、题量、分值与正式统考完全对齐，难度梯度平缓，侧重学情诊断与基础巩固。试卷配套完整参考答案、逐题解析及评分标准，可直接用于班级统一测试、学生自测复盘。请认真阅读以下答题注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．测试范围：人教版选择性必修1第3章和人教版选择性必修2第1-2章。 3．难度系数：0.7 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【改编】1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．作为生命主要遗传物质的 DNA，其两条链的碱基通过共价键相结合，来维持双螺旋结构的稳定性。 B. 迎新春璀璨的焰火与电子跃迁过程中吸收能量有关。 C. 含氟牙膏可有效预防蛀牙,利用了沉淀转化原理在牙釉质表面形成更耐酸更难溶的沉淀。 D．草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素。 【改编】2．下列化学用语表示正确的是 A．激发态N原子的轨道表示式： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．的VSEPR模型： D．乙烯中键形成的轨道示意图： 3．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体内氢键的数目为 B．标准状况下，22.4L乙烯中σ键数为、π键数为 C．中心原子的孤电子对数目为 D．25℃时，2 L 1 mol/L 溶液（pH=7）中的数目为 4．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F比Cl的电负性大，三氟乙酸中羟基的极性大于三氯乙酸 C 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向内、疏水基团向外的胶束 A．A B．B C．C D．D 5．关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与NaOH溶液中，水的电离程度不同 B．加水稀释亚硫酸（H2SO3）溶液，始终不变 C．向水中加入CH3COONH4溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，可证明醋酸为弱酸 【新情境】6．、22.1MPa以上的超临界水具有较多的和，超临界水与常温下普通水相比下列描述正确的是（ ） A．显中性，pH＜7 ；含有更少的氢键 B．显酸性，pH＜于7；含有更少的氢键 C．显酸性，pH＜7；含有更多的氢键 D．显中性，pH=7；含有更少的氢键 7．物质的结构决定性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 B 沸点：乙醇>丙烷 乙醇可以形成分子间氢键 C 易液化 与分子间存在氢键 D Si原子间难形成双键而C原子间可以 Si的原子半径大，p轨道电子肩并肩重叠程度小 A．A B．B C．C D．D 8．X、Y、Q、W是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；Y元素原子的价层电子排布式是ns2np2n；其中Q元素的部分电离能如下表：含W元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法错误的是 元素 电离能(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 Q 578 1817 2745 11575 A．简单离子半径大小：X>Y>Q B．Q的最高价氧化物对应水化物可溶于W的最高价氧化物对应水化物的水溶液 C．化合物WY3中含离子键和共价键 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能，X的电负性小于Y的电负性 9．已知反应，下列有关说法错误的是 A．基态时H和Cu的单电子数不相同 B．原子半径： C．Cu在元素周期表的ds区 D．键能： 10．实验Ⅰ浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 下列分析不正确的是 A．实验Ⅰ的目的是排除稀释对溶解的影响 B．实验Ⅱ中发生反应： C．实验Ⅲ中促进了的电离，使减小 D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 11. 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B．向0.1mol/L 溶液中滴加少量稀盐酸，减小 C．0.1mol/L 溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)，则 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中增大 12．室温下，由闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，反应的平衡常数 B．溶液中： C．“除镉”后，上层清液中 D．“调pH”时，可选用的试剂为石灰乳 13．秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的是与的变化关系 B．a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C．向浓度均为1mol/L的混合溶液中滴入溶液先产生白色沉淀 D．反应的平衡常数的数量级为10-6 14．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是    A．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C．Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键 D．X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态 15．为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A．曲线a、b分别表示的是和的分布系数变化曲线 B．q为滴定终点，此时溶液中的离子浓度： C．的水解平衡常数 D．n点对应的溶液中： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（15分）工业上提钒尾渣中钒的高效回收具有重要的意义，某工艺如下： 已知： ①提钒尾渣中钒主要以焦钒酸盐(如、)存在，另外还含有及其他不溶杂质。 ②酸浸后钒以存在。 ③“沉钒”的主要反应为： 回答下列问题： (1)写出基态钒的价层电子排布式： 。 (2)钒可形成多种含氧酸盐，其中正钒酸根的空间构型为： 。 (3)写出焦钒酸锰在“酸浸”中发生反应的离子方程式： ；为提高“酸浸”效率可采取的措施是： 。(写一条) (4)“除铁”中，当时 mol/L。(已知：) (5)综合考虑，试剂X最好选择： (填标号)。 A．    B．    C． (6)钒浸出率随pH、温度T、时间t的变化如下图： ①综合分析，最佳的“酸浸”条件是： 。 ②分析30min后浸出率几乎不变的原因可能是： 。 17．（14分）水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。 (1)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。 ①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图： 使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是______分子(填“极性”或“非极性”)。 ②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子，该阳离子具有较强的氧化性，写出该阳离子与的水溶液反应的离子方程式：_________________________________。 (2)2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，和都能与形成如下图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是分子或分子；“可燃冰”是与形成的水合物)，其相关参数见下表。 参数分子 分子直径/nm 分子与的结合能 0.436 16.40 0.512 29.91 ①和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______________；碳原子的最高能级的符号是________。 ②分子中碳原子的杂化轨道类型为_________，与相同条件下在水中的溶解度较大的是，理由是_________________________________。 ③“可燃冰”中分子间存在的作用力是____________。 (3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上表数据，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____________________。 18.（14分） 草酸钠()是一种无色结晶或白色结晶性粉末，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常用作还原剂。 已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题： （1）．发生第一步水解的离子方程式为________________________________________________。 （2）．相同条件下，浓度均为的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________（用编号表示）。 （3）．将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中电荷守恒的关系式是________________________________________________________________。 （4）．溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制的溶液。配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有________________________________。 用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度，发生的反应如下： 步骤Ⅰ：称取2.0 g高锰酸钾样品，配成100 mL待测液，取20 mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。 步骤Ⅱ：用第（4）问中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表： 第一次 第二次 第三次 （初始读数） 0.00 1.25 5.45 （最终读数） 49.8 46.75 55.25 （5）．滴定终点判断的依据是________________________________________________________。 （6）．滴定时用待测液润洗锥形瓶，会使测得的样品中的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 （7）．列式计算：高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数________________。 19、（12分）弱电解质的研究是重要课题。研究在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域。回答下列问题： (1)水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。 ①下列说法正确的是_______________(填序号)。 a．A点，溶液中和浓度相同 b．时，溶液中主要微粒为 c．当时， d．时， ②向上述的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是_______________。 (2)碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 HClO HCOOH 电离平衡常数(25℃) ①下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。 a．    b．    c．    d． ②下列反应不能发生的是_______________(填字母)。 a． b． c． d． (3)乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： ①25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______________。 ②a点溶液中，_______________(填“＞”“=”或“＜”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中考卷（一） （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A C B B A C D A B C A C D C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（15分） 【答案】(1)3d34s2（1分） (2)正四面体形（2分） (3) Mn2V2O7+6H+=2VO2++2Mn2++3H2O （2分） 搅拌、粉碎、适当提高酸的浓度等（2分） (4)2.64×10–6（2分） (5)B（2分） (6) pH=0.5、室温(r=25℃)、30min （2分） Ca2V2O7在酸浸中反应生成的CaSO4包裹在Ca2V2O7外，阻止了反应（2分） 17．（14分） 【答案】(1) 极性 （1分） （3分） (2) O>C>H （1分）； 2p （1分）； sp （2分）； SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大（2分）； 范德华力、氢键（2分） (3)CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4（2分） 18.（14分） 【答案】（1）． （2分） （2）．③④①② （2分） （3）． （2分） （4）．250 mL容量瓶、胶头滴管(2分，各1分） （5）．滴入最后半滴标准液后，溶液呈无色，且半分钟内不恢复紫红色 （2分） （6）．偏高 （1分）（7）． （3分） 19、（12分） 【答案】(1) b （2分） （2分） (2) a＞b＞d＞c （2分） cd（2分） (3) （2分） ＜（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $