辽宁省沈阳市东北育才学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

东北育才高中2025-2026学年度上学期 高二年级化学科期中考试试卷 可能用到的相对原子质量:H1016S32Cu64 I卷选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共45分) 1.下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A.“炉火照天地,红星乱紫烟?描绘了古代炼铜的场景,炼铜时C还原CO反应为放 热反应,但仍需不断补充能量 B.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程,其中豆萁燃烧放 出的热量大于釜传递的热量 C.“尚吐石窦油,频疑岩腹烧描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象,石油经过提炼后 得到的汽油有固定的燃烧热 D.“路遥知马力,日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力,马长期拉货物 过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应 2.25C时,在等体积的①pH=0的H,SO4溶液、②0.1mol.L1的NaoH溶液、③pH=5的 NHNO,溶液中,由水电离的的物质的量之比是 A.1:10:10 B.1:5:(5 108) c.1:20:10 D.1:10:10 3.工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下:① Si(s)+3HCI(g)=SiHCI,(g)+H,(g)AH;②SiHCI,(g)+H,(g)≥Si(s)+3HC1(g) H,。 当①、②反应体系的压强各为R、P时,分别改变进料比和反应温度,二者对SICL,产 率和SHC1,的平衡转化率影响如图1、图2所示。下根据图中信息,下列说法正确的是 =1:1 n(Si):n(HCI) =1:3 100 25 =1:6 20H 90 I5 <1300C 10 80 900C 5 1100 C 0前箭拾篇如 70 0.01 0.04 0.070.1 温度/K n(SiHCI,)/n(H2 图1 图2 A.AH2>AH>0 B.反应①,增加HCl浓度,反应速率加快,SHCl,产率增大 C.反应①更适合在较低温度下进行 D.反应②,工业上选择反应温度1300 更合适 4.载人航天器中氧气再生方法中涉及萨巴蒂尔反应:C02(g)+4H2(g)一CH(g)汁2H2O(g) H。400 下,在容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1molC02和4molH2, 分别在绝热、恒温条件下发生上述反应, 测得气体压强变化如图所示。已知:用组 分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常 数为Kx。下列叙述正确的是 5p 國 A.容器甲在恒温条件下发生反应 名 B.反应速率:V正c)>v正b) C.气体物质的量:n(a<n(b) D.b点平衡常数Kx1 3.2p 时间/min 5.某小组设计实验测定胆矾(CSO4 5H2O)纯度(杂质不参与反应):称取wg胆矾样品溶 于蒸馏水,加入足量KI溶液,充分反应后,过滤。把滤液配制成250L溶液,准确量取 配制溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加2滴溶液X,用cmol L-1Na2S203溶液滴定至终 点,消耗滴定液VmL。涉及反应如下:2C2++4I-=2CI +I2,I2+2S20?=2I-+S,0:。下 列叙述正确的是 A.X为酚酞溶液 B.若滴定结束后俯视读数,会使测定结果偏高 C.滴定管装液之前最后一步操作是水洗 D.胆矾纯度 250cV% 6恒温下,反应物A与Q按图示计量关系,同时发生三个基元反应,分别生成产物B、C、 D,反应速率?>'2>'?。下列说法正确的是 >B ① A.反应的活化能①>②>③ B.提高温度仅提高反应(②中活化分子百分数 A+Q- 总y2,C ② C.加入催化剂,使反应③的活化能变小,D的产量降低 V3>D ③ D.总反应速率V总=+V2+V3 高二化学试卷第2页,共11页 7.下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选 项 实验操作与现象 实验结论 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计 A. 橙子汁是电解质 构成闭合回路,接通电源,电流计指针发生明显偏转 室温下,用pH试纸测得0.lmol L1CH,COONa溶液 B 醋酸的酸性强于碳酸氢根 的pH为9,等浓度Na,CO3溶液的pH为12 向2 nLlmol/L的CuSO,溶液中滴入2滴 C. KCu(OH)>K(Cus) 0.1mol/LNaOH溶液,再滴加2滴0.1mol/LNa,S溶液。 先产生蓝色沉淀,再产生黑色沉淀 C与浓硫酸共热反应有白色固体生成,为验证其成 D 分,向反应后溶液中加入适量的水,固体溶解,溶液 白色固体是CuSO, 变蓝 A. A B.B C.C D.D 8.实验测得10mL0.50 nol-L-NHC1溶液、10mL0.50molL1CH3 COONa溶液的pH分别 随温度与稀释加水量的变化如图所示。己知25C时CH,COOH和NH3H2O的电离常数均 为1.8 10-5.下列说法不正确的是 25C加水量/mL A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温 0 2004006008001000 10 度的变化 CHCOONa B.将NHCI溶液加水稀释至浓度 0.5 x mol-L,溶液pH CH,COONa 变化值小于1gx pH 6 NH CI C.随温度升高,Kw增大,CH:COONa溶液中c(OH)减小, cH)增大,pH减小 NHCI D.25C时稀释相同倍数的NHCI溶液与CH,COONa溶 25303540455055606570 温度/C 液中:cNa*)-c(CH COO)=c(CI)-cNH) 9.实验室制取乙炔时常混有HS气体,可以依次通过①NaOH溶液将其除去,②CuSO4溶 液检验H,S是否除尽。已知常温下:K(HS)=1.0 107,K2(H,S)=1.2 10B, K,(CuS)=6.0xl036,设N表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.反应Cu2+(aq)+H,S(aq)=CuS(s)+2H(aq)的K=2.0 10 B.CusO4溶液中存在c(Cu2+)+c(H)=c(OH)+c(SO?) C.常温下,用NaOH溶液吸收H,S时,若恰好生成NaHS溶液,则其pH<7 D.若NaOH溶液足量,①中离子方程式为OH+H,S=HS+H,O 10.常温下,用0.1000mol L NaOH溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液: I.疏酸酸化的0.02mol.L FeSO,溶液 。盐酸酸化的0.02nol L FeCl,溶液 pH随滴定时间变化的滴定曲线如图.已知:K,[Fe(OH)]=10163,K,[Fe(OH),]=106, 溶液中某离子的浓度≤10ol L时,可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 12.0 A.d点水电离的c(H)>10125mol.L 10.0 B. 中Fe+恰好完全沉淀的点为f点 8.0 6.0 h(550,7.00 C.I中出现沉淀时的pH低于理论值,说明Fe2+被氧化 D.h点处2c(Fe2+)=c(OH) 4.0 f1240.2.80) 2.0日 (600,2.25) 0,1.50 0 0 500100015002000 t/s 11.无水CC1易水解,650C以上升华,常用于有机合成。C1C1 6H,0与SOC12蒸气加 高二化学试卷第4页,共11页 热反应制无水CCl?装置如图(夹持及部分加热装置省略)。 CrCl,6H2O 石灰石、 电炉 稀盐酸 soCl 连接管 A B D E 下列说法错误的是 A.B中试剂为饱和NHCO,溶液,F中试剂为碱石灰 B.当A产生气体时,先关闭K,、K,打开K,再关闭K,打开K,、K C.SOCl,遇水生成能使品红褪色的气体 D.连接管需间歇性加热,防止CCl,冷却凝固堵塞连接管 12.CH,与C0,混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催化剂活性会 因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下,该 催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增大后减小的变化。 积碳反应 消碳反应 物质变化 CH,(g)=C(s)+2H,(g) C02(g)+C(s)=2CO(g) H +75 kJ.mol +172kJ.mol 催化剂M 33 kJ.mol1 91kJ.mol- 活化能 催化剂N 43kJ.mol-1 72 kJ.mol- 下列说法正确的是 A.升温,K积增加、K消减小 B.积碳反应和消碳反应均为高温自发反应 C.升温,V消增加的倍数比v积增加的倍数少 D.催化剂M优于催化剂N 13.25 下,某实验小组用碱(MOH)与酸(HA)做了如下三组滴定实验: 实验序号 c(MOH)/(mol.L) V(MOH)/mL c(HA)/(mol.L) V(HA)/mL 0.1000 50.00 0.1000 25.00 2 0.0100 50.00 0.0100 25.00 3 0.0010 50.00 0.0010 25.00 得到滴定曲线如图(生成的MA可溶于水): 实验1 实验2 实验3 下列说法错误的是 A.三组实验均可选用甲基橙作指示剂 B.K (HA)>K (MOH) C.MN、P三点溶液中,N点水的电离程度最大 D.该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定 14.H,A是二元弱酸,M2+不发生水解。25C时,向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸, 平衡时溶液中lgc(M2+)/(mol.L)与pH的关系如下图所示。 已知:25C时,K(H,A)=1016、K2(H,A)=1068, 0 a(1.6,-0.4) 1g2=0.3 -1 下列说法不正确的是 [(1-Iow)(W)]3 -2 b(6.8.-3.0 A.25C时,MA的溶度积常数的数量级是107 B.pH=1.6时,溶液中 4 PH 高二化学试卷第6页,共11页 c(Cr)>c(M")>c(HA)>c(A") C.pH=4.5时,溶液中c(HA))>c(H,A)>c(A2) D.pH=6.8时,溶液中c(H)+2c(H,A)+c(HA)=c(C)+c(OH) 15.常温下,浓度均为c。、体积均为的MOH和ROH两种碱溶液,分别加水稀释至体积 为V,溶液pH随g立的变化如图甲所示。图乙中,pH=b时,两曲线出现交叉点x。下 列叙述正确的是 个pH (0,12) pH 12 10 ROH MOH 2 6 9 g 0 1 2 3 4 甲 乙 A.co、%均不能确定其数值大小 B.KMOH≈1.1 104 C.x点时,两种溶液中水的电离程度相等 R+) D。5二相同时,将两种溶液同时升高相同的温度,则 不变 (M) 非选择题(共55分) 16.(11分)物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位,通过深入研究这些变化, 可以更好地理解和利用化学反应,为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题: (1)下列反应属于吸热反应的是 (填字母)。 a.C与CO2反应生成C0b.铝热反应c.燃烧反应d.碳酸钙的分解 (2)葡萄糖是一种重要的营养物质,它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知 葡萄糖(C。H2O。,s)的燃烧热()是-2800kJol,写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方 程式: (3)有室温下,将o1CuSO,s)溶于水会使溶液温度升高,测得热效应为A日;将 1 ol CuSO SHOs)溶于水,测得溶液温度降低,则反应 CuSO:5H-O(s)Cu-(aq)+SO (aq)+5HO(D)A//,AH2 (填>”或<”,下 同)0:结合反应CuSO4 5HO(s)=CSO,(s)+5HO)AH3,判断AH H3。 (4)某氢氧燃料电池工作示意图如下,电解质溶液可使用氢氧化钾溶液或稀硫酸。 驱动汽车 ①若用氢氧化钾溶液作电解质,写出电极a附近电极反应 式 H2 22 2 0 ②使用不同电解质溶液时,下列说法不正确的是 电极 电极b A.能量转化方式相同 剩余H 四 剩余O B.电极a均作负极 C.电极b附近发生的电极反应相同 电解质溶液 D.转移等量电子,消耗氧气物质的量相等。 17.(14分)I.已知:下表是25C时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 CHCOOH NH,H2O HCIO H2C03 H2SO; Ka=4.1 10-7 Ka=1.54 102 Ka Ka=1.8 105 Kb=1.8 105 Ka=3.0 10-8 Ka2=5.6 10-11 Ka2=1.02 107 (1)25C时,体积相等的浓度均为0.1molL1的NaClo溶液和CHCOONa溶液,两溶液 中c(ClO-) c(CH:COO)(填“x(或=)。若要使两溶液的pH相等,应 (填序号) a.向NaC1o溶液中加适量水 b.向NaClo溶液中加适量的NaOH固体 c.向CH,COONa溶液中加适量水 d.向CHCOONa溶液中加适量CH,COONa固体 (2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是 A.2HC0,+S02=S03+2C02+H20 B.CIO-+CO2+H2O-HC1O+HCO, C.C10-+SO2+H2O-HC1O+HSO; D.CH:COO-+SO2+H2O=CH;COOH+HSO; (3)在25C时,NH浓度相等的NHCI、CH:COONH、NHHSO4三种溶液,其对应溶 液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为molL1),三者由大到小的顺序 是 0 (4)在25 下,将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液 中c(NH)=c(CI一),用含a的代数式表示NH3HO的电离常数K,= 高二化学试卷第8页,共11页 .常温时,分别改变相同物质的量浓度的H2C03和氨水的pH,HC03、HCO,、CO?的 物质的量分数( )及HHO、NH的物质的量分数( )如图所示(不考虑溶液中的 c(X) c(Y) C0,和NH分子),已知:8-cH,c0,+cHC0,+c(Co)6=cNF)+cNH,H,O), 根据图像回答下列问题: 61.0 NH HCO NH,H.O 0.9 H.CO, 0.8 0.7 0.6 0.5 6.38 9.26Y 410.21 0.4 0.3 0.2 0.1 00123456789102 0十 PH (5)NHHCO3溶液显 性(填“酸“碱”或中)。 (6)计算反应HCO?+NH3H,O=NH+CO+H,0的lgK= 18.(14分)化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研 究测定“MnO,+2Br+4H三Mn2++Br,+2H,O平衡常数的方法,对照理论数据判断方法的 可行性。 (1)理论分析 ①B,易挥发,需控制生成c(Br,)较小。 ②根据25 时K=6.3x104分析,控制合适pH,可使生成c(Br)较小;用浓度较大的KB 溶液与过量MnO2反应,反应前后cBr)几乎不变;c(Mn+)-c(Br,),仅需测定平衡时溶 液pH和c(BI,)。 ③Br,与水反应的程度很小,可忽略对测定干扰;低浓度HB挥发性很小,可忽略。 (2)实验探究 序 实验内容及现象 号 25 ,将0.200mol.LKBr溶液()与过量MnO2混合,密闭并搅拌,充分反应后,溶 液变为黄色,容器液面上方有淡黄色气体。 25 ,将0.200mol.LKBr溶液()与过量MnO2混合,密闭并搅拌,反应时间与I相 同,溶液变为淡黄色,容器液面上方未观察到黄色气体。 测定I、 反应后溶液的pH;取一定量反应后溶液,加入过量KI固体,用NSO? mI 标准溶液滴定,测定c(Br,)。 已知:I2+2白2S9=2hl怕2SQ:Na,S,O,和Na,S,06溶液颜色均为无色。 ① 中,滴定时选用淀粉作指示剂,滴定终点时的现象是 。用离子方程式表示I 的作用: ②I中,与反应前的溶液相比,反应后溶液的pH (填增大”“减小”或不变”)。 (Mn2+)c(Br,) 平衡后,按 计算所得值小于的K值,是因为B红,挥发导致计算时所用 c2(B)c4(H) 的浓度小于其在溶液中实际浓度。 c(Mn2+)c(Br) ③ 中,按 c2(Br)c(H) 计算所得值也小于的K值,可能原因是 (3)实验改进 分析实验I、 中测定结果均偏小的原因,改变实验条件,再次实验。 控制反应温度为40 ,其他条件与 相同,经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确,应与值比较。 ②综合调控pH和温度的目的是」 19.(16分)硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某 工业废水(主要成分含有Ht、Zn2+、SO及少量Cu2+、Fe2+、Fe3+)制备ZnS04溶液的流 程如下: 双氧水 Na2S 废水 氧化调节pH=4 除杂 深度除杂 - ZnSO4溶液 已知:室温下K,[Fe(OH,]=2.8 109,p[Cu(0H)2]=2.2 1020,Ks[Fe(OD]=4.9X10-17 高二化学试卷第10页,共11页