重庆市渝西中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高2028届化学高二（上)第一次月考 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Co59 一、单选题。（共14小题，每小题3分，共42分。） 1.“劳动创造生活”，“化学源于生活”，下列说法不正确的是() A.明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应 B.对周期表中金属与非金属的分界处元素进行研究，有助于制造出新品种的农药 C.食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 D.为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 2.(原创在某温度下，KNO3稀溶液中c(H)=1×106molL。下列说法中正确的是() A.该KNO3溶液显中性 B.该KNO3溶液显酸性 C.该温度为25℃ D.该KNO3溶液中K.=1x1014 3.下列实验装置（部分夹持装置省略）使用正确的是() Fe,(SO) 3滴0.1molL NaOH 浓硫酸 饱和溶液 KSCN溶液 0 溶液 沸水 4mL0.01 mol.L"KI溶液和 2mL0.01 mol.LFeCl,溶液 甲 乙 丙 A.图甲：实验可证明Fe+与I反应存在一定的限度 B.图乙：用NaOH标准溶液滴定盐酸 C.图丙：制得SO D.图丁：加热至液体呈红褐色，用于制备Fe(OH),胶体 4.(原创设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.100g46%的乙醇(CH60)水溶液中含有的氢原子数目为6NA B.常温下，1LpH=11的NaOH溶液中，由水电离产生的OH数目为10-1Na C.常温常压下，2.24LC02与SO2的混合气体中含有的原子数为0.3NA D.标准状况下，4.48LC12溶于水得到的溶液中，C1、ClO、HCIO的总数为0.2NA 第1页共8页 5.(原创)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.能使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、NH本NO;、Fe2+ B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、CIO[AI(OH)4J、CI C.lmol.L1的FeCl溶液中：NH、K+、SCN、NO D.由水电离出的c(H)=1xl03mol.L的溶液中：Na、H、SO、CO 6.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是( 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 H,SO; 电离平衡常 数(25℃) K=1.8×10 K-6.2×1010 K1=5.0×10 Ka1=1.3×102 K2=5.6×1011 Ka2=6.2×108 A.常温下，浓度相同的四种溶液，pH由大到小的顺序是 Na,CO>NaCN Na,SO,>CH3COONa B.将少量SO2通入NaC03溶液中，离子方程式是S0,+H,O+2CO=S0}+2HC0 C.0.1mol·L1的NaSO3溶液中，存在c(OH)=c(H*)+c(HSO)+2c(HSO) D.向NaCN溶液中加水稀释，溶液的pH增大 7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电 子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、 常压下，W单质是一种有色气体。下列说法错误的是() A.简单离子半径：X<Y<W B.Z最高价氧化物对应的水化物可分别与Y与W的最高价氧化物的水化物反应 C.X、W形成的化合物中，W显正价 D.X、Y形成的化合物中可能含有共价键 8.下列关于N2(g)+3H,(g)=2NH(g)△H<0的图像正确的是() +N的体积分数 ◆混合气体的平均 平衡时NH,的物质的量 相对分子质量 VE T T T<T T<T 时间 时间 温度 压滋 A B D 第2页共8页 9.(高考改编)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是() 选项 探究方案 探究目的 用pH试纸测定等浓度的KCIO溶液、KF溶液 A 比较K,(HF)与K,(HCIO)的大小 的pH,比较pH的大小 向Imol.L CH,COONH4溶液中滴加几滴石蕊溶 B CH,COONH4不发生水解 液，溶液不变色 向含有酚酞的Na2CO,溶液中加入少量BaCl,固 C NaCO3溶液中存在水解平衡 体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 相同条件下，分别测量0.lmol/L和0.0lmo/L醋 D 醋酸浓度越大，电离程度越大 酸溶液的导电性，前者的导电性强 10.(原创下列有关说法不正确的是( A.0.lmol/LNaX、NaY、NaZ溶液pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱 B.浓度均为0.1mol/L的①NH4)CO3、②NH4)SO4、③NH4HSO4溶液中，c(NH4)的大小 顺序为②>①>③ C.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量CH3 COONa固体，水的电离程度变大 D.pH相等的①NaHCO3、②NaCO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：②>①>③ 11.已知催化剂C02-Mg0对反应2C02(g)+2HS(g)=2C0(g)+S,+2H,O(g)具有催化作用，通过 理论计算得到反应的主要历程如图所示，下列有关说法正确的是( Q 1.0 7777 004 催化剂 催化 0.5 ④ ③状态3 催化剂 0.0 催化剂 ① ② 状态2 oH 状态1 O C -0.5 0 ●s 反应历程 A.催化剂CeO,-MgO可降低反应△H B.该反应中既有极性键的断裂与形成，也有非极性键的断裂和形成 C.该历程中决速步骤为状态2到状态3 D.该反应中状态3最稳定 第3页共8页 12.(原创铁矿储量有限，为了减少资源浪费：加强废旧金属回收再利用，某工厂以废铁屑为 原料制备铁红的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是() NaOH溶液HCI溶液 NaOH溶液洗涤、 废铁屑→碱洗粉碎酸溶一氧化一沉铁一 干燥 灼烧 铁红 ↓ 滤液 滤渣 滤液 A.“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 B.氧化时可以选用HO2溶液 C.可用酸性KMnO4溶液检验氧化后的溶液中是否含有Fe D.实验室中“灼烧”步骤需要用到坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角等 13.向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H,0,发生反应： CH,(e)+,0g)=C0g)+3H,g)。CH,的平衡转化率按不同投料比xCH )随温度的变化 n(H,0) 曲线如图所示。下列说法错误的是() A.X<X2 B.反应速率：V正<VC正 X2 C.点a、b、c对应的平衡常数：K。<K.=K。 T/K T D.反应温度为T,当容器内气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 c(X) 14.图甲是H,A的分布系数图，分布系数δ(X)= c(H,A)+c(HA)+c(HA)+c(A: 图乙是 0.10 mol.L'NaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol.L H,A的曲线图。已知：K.(NH3·H,O)=1.8×105 1.0 12- 0.8 /7.21.0.50) 8 (2.16,0.50) (12.32,0.50) 0.4 0.2 00123456789101121314 20 40 60 pH (NaOH溶液)/mL 图甲 图乙 第4页共8页 下列说法错误的是（) A.滴定过程中只出现2次明显突跃 B.N点溶液中，3c(H,A)+c(HA)c(HA2-)+3c(A3) C.2H,A=H3A+HA2的平衡常数的lgK=-5.05 D.O.10mol.L(NH4),HA溶液呈碱 二、填空题（共58分）。 15.(作业改编)在常温下弱电解质的电离平衡常数如下： 化学式 NH3 H2O HCOOH H,C03 H2C204 电离平衡 K1=4.3×10-7 Ka1=6×102 常数 Kb=1.8×10-5 Ka=1.8×104 Ka2=5.6×10-1 Ka2=6.4×105 (1)25C时，测得0.1mol/L的HCOONa水溶液的pH=9,则溶液中由水电离出来的c(OH) mol/L。 (2)取1ol/L氨水溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式变小的是 (填 字母符号)。 c(OH) A.c(H') c(OH) B. C. D.c(H).c(OH) cNH3·H2O) c(H) (3)由表中数据可知，NaHC2O4溶液显 性（填酸”、碱”或中），将pH=2的盐酸 和HCOOH溶液各1mL分别稀释至100mL,所得溶液pH较大的是 溶液。 (4)向20mL0.1molL1氨水溶液中加入盐酸，使氨水恰好被中和时，溶液中离子浓度由大到 小的顺序为 (5)NaCO3溶液中加入少量HCO4溶液的离子方程式为 (6)25°C时，向0.1mol/LNH4)S溶液加入NaCl溶液后，关于混合溶液中的微粒浓度， 下列说法正确的是 (填字母符号)。 A.c(NH4)+c(H+)+c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(OH)+c(Cl) B.c(NH4+)+c(Na+)-2c(S2)+2(H2S)+c(Cl) C.2c(H2S)+c(HS)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH) 16.(高考改编)氯化亚砜($OC)是一种液态化合物，常用作脱水剂。黔江中学高二某实验 小组设计如下装置制备SOC(夹持、加热装置已略去)： 第5页共8页 活性炭 已知：①实验室合成原理：SO2+CL2+SCl2 △ 2S0Cl2; ②SOC12遇水剧烈反应产生白雾，并伴有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色。 碱石灰 浓盐酸 饱和 KMnO, 食盐水国 液态SCL2 一活性炭 0 (1)盛装浓盐酸的仪器的名称为 C中试剂是 (2)装置D中采用70%的HSO4与Na2SO3固体反应制备S02,写出反应的化学方程 式 0 (3)将A1Cl3·6H,0晶体直接灼烧得不到A1CL,用A1C1,6H,O与SOCL2混合加热可制备无水氯化物 请写出混合加热的化学反应方程式： (4SO2还可以制备硫代硫酸钠NaS2O3)其在精细化工领域应用广泛。为测定制备的NaS2O3· 5H0产品的纯度：准确称取ag产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.l000mol· L1碘的标准溶液滴定，反应原理为L2+2S,O}=S,O?+2厂。 ①滴定终点的现象是 ②滴定管起始和终点读数如如图所示，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的 纯度为（设NaSO3·5HO相对分子质量为M) 0 二19 二20 力 ③若滴定过程中以下操作会造成测定结果偏高的是 (填字母符号)。 A.滴定管未用L,标准溶液润洗 B.锥形瓶未用待测液润洗 C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 第6页共8页 17.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的C0、 NiO、Al,O3、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC,O4·2H,O)的流程如下： NH)2C2O H2S04 NaCO 萃取剂HX 水层 草酸钴晶体 废渣 酸浸 除铝 萃取 滤渣I 沉渣 溶有NiR, 的有机层 回答下列问题： (1)为提高酸浸的浸出速率，可采取的措施有 (任写两条) (2)滤渣I主要为 (填化学式)。 (3)除铝时发生反应的离子方程式为 (4)上述萃取过程可表示为N+(水层)十2HX(有机层)二NiR(有机层)十2H+(水层)，可向溶有 NR3的有机层中加入稀HSO4能使N+从有机相返回水相，实现金属回收利用的原因是 。 (结合平衡移动原理解释) (⑤)加入(NH4),C,O4后生成草酸钴晶体的离子方程式为： (6)在空气中煅烧CoC,04·2H,0生成钴的氧化物和C02、HO,测得充分煅烧后固体质量为8.3g, C02的体积为4.48L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为 18.(高考改编)以CO,、H,为原料合成CH,OH的原理如下： 主反应I:C02(g)+3H2（g)=CH,OH(g)+H,O(g）△H1=-57.6kJ/mol 副反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g）△H2=+41.6kJ/mol 根据所学知识回答下列问题： (①)反应m:C0(g)+2H,(g)≠CH,oH(g) △H,= (2)在500℃时，向密闭容器中充入1molC03和3molH2,只发生反应I。 ①下列能判断反应达到平衡的是 (填字母符号)。 A.3v(H2)vH2O) B.混合气体的密度保持不变 C.容器中CO2与H2的浓度之比保持不变 D.每断开3molH一H键的同时断开2molC=O键 第7页共8页 ②为了提高CH,OH的平衡产率，除改变温度外，还可以采取的措施有 (答出一条即可)。 ③上述反应达到平衡时，CO2的转化率为。其他条件不变，若改为绝热装置，达到平衡时 C03的转化率为a2,则a, 02(填>3<”或=)。 (3)将4 nolCO2和6molH2充入1L密闭容器，一定条件下同时发生反应I和Ⅱ。 i.实验测得不同压强下CO,的平衡转化率随温度变化关系如图所示，P1、P2、P3中压强最大 的是 ，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 8 P2 T,2温度/C ⅱ.在某温度下，初始压强为po,20min时主、副反应都达到平衡状态，体系压强为0.8po,测 得c(H0)=3molL,则主反应的化学平衡常数K。=(用含p的代数式表示)。 第8页共8页> 参考答案 一、单选题 2 6 P 10 11 12 13 14 B A A 不 D A D C D B B 3.A.反应2Fe升+2I÷2Fe2++I2,实验中KI过量；反应后取上层清液滴加KSCN,溶液变红， 说明体系仍然存在F©+，证明该反应存在限度，A正确。 B.NaOH属于强碱，会腐蚀玻璃活塞，必须使用碱式滴定管，图乙装置为酸式滴定管，B错 误。 C.Cu与浓硫酸反应制取SO2必须加热；丙装置无加热装置，反应不能发生，C错误。 D.制备氢氧化铁胶体，向沸水滴加饱和氯化铁溶液，D错误。 4.A.100g46%乙醇溶液，乙醇46g(1mo1)含氢原子6mol:溶剂水54g(3mol)含氢原子 6mol,合计氢原子12mol,A错误。 B.pH=11的NaOH溶液，碱抑制水的电离；溶液中的氢离子全部来自水的电离，c(H+)溶液 =c(OH)水电离=1011mo1·L1:1L溶液中水电离的OH数目等于1011NA,B正确。 C.常温常压，不满足气体摩尔体积22.4L/ol的使用条件，无法计算混合气体分子、原子数 目，C错误。 D.标准状况4.48LCl2即0.2mol:Cl2溶于水属于可逆反应C12+H2OHC+HC1O,溶液中还 有大量未反应Cl2分子：因此CI、ClO、HCIO粒子总数小于0.2NA,D错误 5.A.甲基橙变红代表溶液呈强酸性；酸性条件NO3具有强氧化性，氧化F©+，离子不能共存， A错误。 B.酚酞变红，溶液呈碱性：Na、ClO、[A1(OH)4]、CI之间互不反应，碱性环境可以大量 共存，B正确。 C.Fe+会和SCN生成血红色络合物，不能共存，C错误。 D.水电离cH=1×1013mol·L1,溶液可以强酸性也可以强碱性；酸性条件CO32不能存 在；碱性条件NH4不能存在，D错误。 第6题【答案】D 6.根据弱酸电离常数大小推出酸性强弱：HSO3>CH3COOH>HCO3>HCN>HSO3。 A.酸性越弱，对应强碱弱酸盐的水解程度越大，pH越大；水解程度CO32CNSO3>CH3COO ';pH顺序NaCO3>NaCN>NaSO3>CH3 COONa,A正确。 B.少量SO2通入碳酸钠溶液，酸性HSO3>HCO3>HSO3,生成亚硫酸根与碳酸氢根： SO+HO+2C032SO32+2HCO3,B正确。 C.Na2SO3溶液质子守恒式：c(OH-)=c(H+)十c(HSO3-)+2c(H2SO3),C正确。 D.向NaCN溶液加水稀释，水解平衡CN-+H2OHCN+OH-正向移动，但是溶液体积增 大占主导，c(OH-)减小，pH减小，D错误。 7.元素推断：X最外层电子数是内层电子3倍→X为O:短周期主族元素原子半径最大Y→N: Z周期序数等于族序数，原子序数大于Na→A1:常温常压有色气态单质W一→Cl。X(O)、YNa)、 Z(A1)、W(C1)。 A.简单离子半径比较：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。 离子半径：Na+<O2-<Cl-,即Y<X<W,选项X<Y<W表述错误，A错误。 B.Z最高价氧化物水化物A1(OH3,属于两性氢氧化物：可与Y的最高价氧化物水化物NaOH (强碱)、W最高价氧化物水化物HC1O4(强酸)发生反应，B正确。 第1页共4页 C.O的电负性大于Cl,二者形成的化合物(C1O2等)中C1显正化合价，C正确。 D.Na与O可以生成过氧化钠Na2O2,既含离子键，又含有O-O非极性共价键，D正确。 9.A.KCIO溶液水解产生HClO,具有漂白性，会漂白pH试纸，不能使用pH试纸测溶液pH, A错误。 B.CH3COO与NH4水解程度相同，所以溶液中的c(OH-)=c(H+),呈中性B错误。 D.弱电解质，浓度越大，电离程度越小：高浓度醋酸导电性强，是因为溶液中离子总浓度更 大，不是电离程度变大，D错误。 10.A.相同浓度强碱弱酸盐，pH越大弱酸根水解越强，对应弱酸酸性越弱。0.1mol/L的NaX、 NaY、NaZ溶液pH依次增大，则酸性HX>→HY>一HZ,A正确。 B.②NH4)2SO4硫酸根对铵根水解无影响；①NH4)2CO3,CO32-水解促进NH4+水解；③ NH4HSO4仅有1个铵根。铵根浓度大小顺序②>①>③，B正确。 C.醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离被抑制，溶液氢离子浓度下降；酸抑制水的电离， 氢离子降低，水的电离程度增大，C正确。 D.碱性强弱NaOH>Na2CO3>NaHCO3:pH相等，碱性越强，物质的量浓度越小：浓度顺序 c(NaHCO3)>cNa2CO3)>c(NaOH,也就是①>②>③。选项②>①>③错误，D错误。 11.A.催化剂只改变反应活化能，降低反应的能垒，不能改变焓变△H,A错误。 B.反应物CO2、H2S全部为极性键；产物S2存在S-S非极性键。反应物分子内部不存在非 极性键，只有非极性键生成，没有非极性键断裂，B错误。 C.总反应速率由活化能最大的基元反应（能垒最高）决定。状态2→状态3能垒最大，是决 速步骤，C正确。 D.物质能量越低越稳定；状态1能量最低，最稳定：状态3能量高，不稳定，D错误。 12.A.碱洗（热NaOH溶液），油脂发生皂化反应，除去铁屑表面油污，A正确。 B.H2O2作为绿色氧化剂，可以将F2+氧化为Fe3+,还原产物只有水，B正确。 C.氧化后溶液含有大量F3+;体系中如果存在Cl-,Cl-也会被酸性高锰酸钾氧化，干扰 Fe2+的检验；检验Fe2+应该选用铁氰化钾K3[Fe(CN)6],C错误。 D.灼烧固体操作仪器：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角，D正确。 13.反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)十3H2(g),随温度升高，CH4的平衡转化率升高，说明该反 应是吸热反应。投料比x(CH4)m(H2O),x越大代表CH4占比越高，CH4平衡转化率越低。 A.同一温度条件，转化率越高，投料比x越小：x1曲线转化率高于x2,x1<x2,A正确。 B.b点、c点温度相同；b点各反应物浓度大于c点，v(b正)>v(c正)，题干写vb正)v(c正)， B错误。 C.平衡常数只和温度有关，该反应吸热，温度越高K越大。a温度低于b、c;b、c温度均为 T1,Ka<Kb=Kc,C正确。 D.全部是气体，总质量守恒不变：反应前后气体总物质的量发生改变。M平均=总m总， 平均摩尔质量不变，说明总不变，反应达到平衡，D正确。 14.三元弱酸H3A;Kal=10216,Ka2=10°7.21，Ka3=101232;KbNH3·H20)=1.8×105 A.第三步电离常数极小，第三步pH突跃不明显；滴定曲线只有2次明显pH突跃，A正确。 B.N点，结合电荷守恒、物料守恒推导，可以得到3cH3A)十c(HA)>c(HA)十3c(A3),B错 误。 C.反应2HA÷H3A+HA2;平衡常数K=[c(H3A)·c(HA2)]/c2(HA)=Ka/Kal=105.o5, 1gK=5.05,C正确。 D.NH4)2HA,NH4+水解常数KhNH4+)=Kw/Kb≈5.6×1010：HA?水解常数Kh(HA2 )=Kw/Ka2=10°6.79，电离常数Ka3=10°1232；HA水解远强于电离，也强于铵根水解，所以溶 液呈碱性，D正确。 第2页共4页 15.(1)105 (2)C (3)酸：盐酸 (4)c(C1)>cNH4+>c(H)>c(OH) (5)C032-+H2C2O4=HCO3+HC2O4 (6C (3)解析：HC2O4电离常数Ka26.4×105:水解常数Kh=Kw/Ka1≈1.7×1013：电离程度大于 水解程度，溶液显酸性。 pH=2的盐酸（强酸）稀释100倍pH=4:HCOOH弱酸，稀释促进电离，氢离子得到补充，稀 释后pH小于4，故盐酸pH更大。 (5)解析：草酸少量，酸性HC2O4>HCO4>HC03,只生成碳酸氢根，不放出C02。 (6) A:电荷守恒：右边少系数2；正确电荷：c(NH4)+c(H+)+c(Na)=2c(S2-)+c(HS)+c(OH)+c(C1-) ;A错误。 B:物料守恒S元素：c(H2S)+c(HS)+c(S2-):原式系数错；B错误。 C:质子守恒：2c(H2S)+c(HS)+c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH);C正确。 16.(1)分液漏斗；浓硫酸。 (2)H2SO4 (70%)+Na2SO3=SO21+Na2S04+H2O (3)AICL,·6H,0+6S0C,≌A1C,+12HC1个+6S0,个 (4)①当滴入最后半滴碘的标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 ②18.00 9之4 ③AD (3)解析：SOC结合结晶水，生成HCl,抑制A1Cl3水解。 (4)①答案：当滴入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟之内不褪色。 ②解析：起始读数1.40mL,终点读数19.40mL；反应计量比2n(S2032)m(1),纯度：(0.1000 ×18.00×10-3×M)/2a×100%。 ③A.滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高： B.锥形瓶不能用待测液润洗，操作正确，无误差： C.滴定前仰视、终点俯视，读取消耗体积偏小，测定结果偏低： D.滴定前尖嘴留有气泡，滴定后气泡消失，读数体积偏大，结果偏高。 17.(1)粉碎、搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度（任答两条）(2)SiO2、CSO4 (3)2AI++3CO+3H,0=2AI(OH3↓+3C0,↑ (4)是加入稀HSO4.c(H)增大，Ni+(水层)+2HX(有机层)二NiR(有机层)十2H(水层)，平衡逆 向移动，水层中N增大 (5)Co2++C20=CoC204J Co2++C2O+2H20-CoC2042H201 (6)Co03 (6解析：标况V(C0)=4.48L,n(C0)=0.2mol;1 mol CoC2O4煅烧得到2molC02,n(Co)=0.1mol: 第3页共4页 钴元素质量m(Co=0.1×59=5.9g:氧化物总固体质量8.3g,氧元素质量8.3-5.9=2.4g, n(O)=2.4/16-0.15mol:n(Co)n(O)=0.1:0.15=2:3。 18.(1)-99.2kJ/mol (2)①D ②及时分理出产物或增大压强 ③ > (3)iP1 升高一定温度后，以反应江为主，反应吸热，平衡正移 (1)反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，△H=△H1-△H2=57.6-41.6=99.2kJ·mol1. (2)①A.平衡应该满足v正(H)=3v逆(HO):比例错误。 B.恒容容器，全部气体，总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能判定平衡。 C.投料初始浓度比1：3，消耗按照固定比13，浓度之比不变，不能判定平衡。 ③主反应放热，绝热容器，反应放热，体系温度升高，平衡逆向移动，CO2转化率下降。恒温 条件转化率a1大于绝热条件a2。 (3).①反应I是气体分子数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，相同温度时，压强增 大，反应I正向移动，CO2的平衡转化率增大，因此PP>>,压强最大的是P;升高一定温 度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正移，所以升高至一定温度后，C0的平衡转化率随温 度增大而升高： ⅱ.设主反应中二氧化碳物质的量变化量为x,由题意列三段式： CO2(g)+3H2(g)=CH;OH(g)+H2O(g) 开始(mo) 6 0 0 变化(mo) 3x 女 平衡(mol) 4-x 6-3x x 副 反 应 C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,O(g)没有压强的变化，则由压强之比等于物质的量比， 6+4 s、p (4-x)+(6-3x)+x+x0.8p,解得x=1mol,又cHO)=3molL1,主反应生成的c(HO)-lmol1, 则副反应生成的cHO)=2mol·L1 由以上分析，副反应消耗CO2和H2以及生成的产物均为2ol,则平衡时体系中CO2为 (4-1-2)mol=1mol,H2为(6-3-2)mol=1mol,CH30H为1mol,H0为3mol,C0为2mol,则平 衡时主反应各气体的平衡分压为p(CO)1+1+1+3+2×0.8p-0.1p,p(H)-0.1p,p(CHOH))0.1p, K-P(CH,OH)-p(H,O)__0.lpx0.3p300 (H0)0.3p,则主反应的”pC02)p(H,)0.1px0.1pp。 第4页共4页