重庆市杨家坪中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

杨家坪中学2026-2027学年度高二上学期10月考 化学试题 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16C-12Na-23K-39Fe56P-31C1-35.5 S-32 第I卷（选择题共42分） 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求） 1.化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.食物放冰箱储存可减缓变质 B.采用高压可提高合成氨的平衡转化率 C.汽车车壳喷涂油漆可防腐蚀 D.硝酸浓度越大与铁反应速率越快 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 B.工业合成氨反应中采用400500C的高温 C.F(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅D.工业制硫酸时，常通过量O2以提高SO2的转化率 3.N4表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.常温常压下，0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为N4 B.1molN2与足量H2在密闭容器中充分反应，生成的NH3分子数为2N4 C.标况下，22.4LHF分子数为N4 D.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2N4 4.常温下，下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是 A.使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、K+、SO、ClO、H+ B.酸性溶液中：Fe2+、NO3、CI、Br C.Na202与水反应：2Na2O2+2H20=4Na++4OH+O2↑ D.酸性KMnO4溶液中滴入草酸溶液：2MnO4+16H+5C2O2=2Mn2++10C02↑+8H2O 5.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A.吸热反应都需要加热才能顺利进行 B.C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1,则石墨比金刚石稳定 C.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量等于57.3kJ D.甲烷的燃烧热为890kJ/ol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)AH=-890 kJ/mol 第1页 6.下列说法中不正确的是 A.△H<0、△S>0的反应在温度低时，不能自发进行 B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 C.已知反应H2(g)+12(g)=2H(g)平衡常数为K,则H2(g)+2(g)=HI(g)的平衡常数为K1/2 D.密闭容器压缩体积可使活化分子总数增大，增大化学反应速率 7.下列实验或装置能达到目的的是 收盐酸 铜质搅拌器 一隔热 锌粒 秒表 A.配制NaOH溶液 B.测定中和热 C.测定锌与硫酸的反应速率 D.实验室制氯气 8.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是 A.该有机物的分子式为CgHO2 B.该有机物能发生加成、氧化、酯化、水解等反应 C.该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上 COOH D.1mol该有机物最多与4molH2反应 9.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩 A 颜色加深 平衡右移 容器容积 向两支盛有等浓度、等体积H2O2的试管中分别 前者产生气泡的速 Fe3+的催化效果比 B 加入等浓度、等体积的FeCL3溶液和CuO4溶 率快 Cu2+好 液 等体积、等物质的量浓度的Na2S203与H2S04 温度高的溶液中先 温度升高，该反应 溶液在不同温度下反应 出现浑浊 速率加快 向两份5mL0.1molL-1草酸溶液中，分别滴加 加入0.2molL-1 反应物浓度越大， D 0.1molL-1和0.2molL-1的酸性高锰酸钾溶液 的酸性高锰酸钾溶 反应速率越快 2 mL 液褪色快 l0.用C2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a:4HC1(g)+O2(g)=2C2(g+2H20(g)△H1=-115.6kJ·mol1 已知： ⊙@ 498mor'→⊙+⊙ i 键断裂 243kJ-mol" @@ 键断裂 @+@ i.H2O(g)=H2O(0) △H2=-44kJ.mol-1 第2页 下列说法正确的是 A.反应4HC1(g）)+02(g)=2Cl2(g)+2H20(①)的△H3=-203.6kJ·mol-1 B.反应a中生成物的总能量高于反应物的总能量 C.反应a中涉及离子键、非极性键的断裂 D.断开1molH-C1键比断开1molH-O键所需吸收的能量多31.9kJ 11.可逆反应A(g)+xB(g)=2C(g)达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓 度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 cmol·L) VA 2.0 v(逆) 1.5 v(正) 1.36 .0 (I正) 0.75 v(逆) 0.5 A 08 20304054tmin 0 3040 54 t/min A.8min时反应达到平衡状态 B.该反应正反应为吸热反应 C.x=1 D.30~40min间使用了催化剂 12.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，一分子HCOOH催化 释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 0 H.C 1.20 CH 1.20 1.00 0.96 0.80 -HCOOH 0.60 0.53 0.58 H2 0.40 'Ⅱ 0.20 HCOOH* HCOO*+H* 0.00 -0.06 H.C H CH. [H] HC H CH [HCOO] -0.20 -0.40HC00H(g) -0.32. -0.45 N -0.60 7 -0.80 C0,(g+2H*c0(g+H,(g CO: 反应进程 图 图2 A.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B.在催化剂表面解离O-H键比解离C-H键容易 C.HCOOH催化释放氢反应中，除生成CO2外，还会生成HD D.HC0OH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-0.45eV 第3页 13.在密闭容器中投入A、B发生反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)。下列说法正确的是 c(B) 的转化 0090 数 起始时n(A)/mol T T2 B A.A图表示to时刻增大C的浓度后的速率变化关系 B.B图表示C的平衡体积分数随A投料的变化关系，其中A的转化率a>b>c C.C图表示反应相同时间，B的浓度随温度的变化关系，其中T2一定处于平衡状态 D.D图表示A的平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知m+n<p 14.煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反 应如下：2CO(g)+3H2(g)=HOCH2CH2OH(g)△H,按化学计量比进料，固定平衡转化率a,探 究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 已知：反应aA(g)+B(g)=Yg)+Z(g,K=)rZ x(A)·xb(B) ,x为组分的物质的量分数。 下列说法正确的是 25 20 L2 y M L3 6 10 480490500510520T/K A.代表a=0.6的曲线为L2 B.△H>0 C.M、N两点对应的体系，Kz(M)<K(N) D.D点对应体系的K的值为12 第4页 第I卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（16分)钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿（主要成分是钨酸亚铁 (FeWO4)、钨酸锰(MnWO4),少量Si、As元素)治炼钨的流程如下： Na2C03、O2 MgC2、H,O2 HSO 钨 →焙烧 水浸 净化 →过滤 煅烧 还原→W 滤渣 MgSiO3 滤液 MgHAsO 已知： ①钨酸（H2WO4)酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含WO子、SiO号、HAsO子、AsO?等阴离子。 (1)“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是 (2)“焙烧”过程中，生成Fe3O4的化学方程式为 (3)“净化”过程中，H2O2的作用是 (填字母)。 A.还原剂B.氧化剂C.沉淀剂D.既作氧化剂又作还原剂 (4)“过滤”过程中，加入硝酸发生反应的离子方程式为 (5)“还原”的总反应为3H2(g)+WO3(s)=W(s)+3H2O(g)△H,实验测得在1L密闭容器中充 入3molH2和1 nol WO3,平衡时H2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 H2 P总=0.lMPa 体50以 ●a 25 M 数 /% 800 900 T/K ①该反应△H 0(填“>”或“<”)。 ②由图可知，a点处v正 V逆（填“>”或“<”或“=”)。 ③900C时该反应的平衡常数K= (6)“高温还原”过程中，氧化钨会与水蒸气反应生成WO2(OH)2,其化学方程式为： 第5页 16.(12分)运用所学知识回答下列问题。 (1)已知：①C02(g)+2H201)=CH4(g)+202(g)△H1=+890.3kJ·mol-1; ②H2(g)+02(g)=H20(0)△H2=-285.8kJ·mol1。 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式为： (2)相关化学键的键能数据如表所示。 化学键 N≡N H-H N-H 键能/(kJ·mol-1) 946 436 390.8 则反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H= kJ.mol-1。 (3)已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)=yC(g)在密闭容器中进行。下图表示反应物B的百分含 量B%与时间(t)、温度(T)、压强(p)的变化关系，则由图可知m+n y(填 “>”“<”或“=”，下同)：△H 0。 B -T2P2 TP2 T P (4)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3(s)+ 2NH3(g)=2GaN(s)+3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下图所示。 i.Ga2O3(s)+NH3(g)-Ga2O2NH(s)+H2O(g) 8-ii.Ga2O2NH(s)+NH3(g)=Ga2ON2H2(s)+H2O(g) ii.Ga2ON2H2(s)-2GaN(s)+H2O(g) TS7 6.376.08 6 -H2O(gTS6 TS5↑4.34 2GaN(s) 4 3.39 +H,O(g TS2 -H20(g）) TS4 213 3.30 2a20,(s TS1 TS31NH,(g1.66 3.01 、0.64 Ga,ON2H2(s) +NH3(g)-0.06 0.480.050.4 0.70 -0.73 -0.68 Ga,O,NH(s) -2 -------岁i4-----------→ii←---------净i←---- 反应历程 ①“反应ⅱ”中脱去H2O(g)步骤的活化能为 eV。 ②总反应的决速步骤包含在反应 中（填“i”“ii”或“iii”)。 第6页 17.(14分)某学习小组研究H202与HI的反应，进行如下实验： 实验 c(H202)/(mol/L) c(HI)/(mol/L) T/(°C) 从混合到出现棕黄色时间/(s) ① 0.1 0.1 25 13 ② 0.1 0.2 25 6.5 ③ 0.1 0.3 25 4.3 ④ 0.2 0.1 25 6.6 ⑤ 0.2 0.1 45 8.0 已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 回答下列问题： (1)H2O2和HI反应的化学方程式为 (2)实验①的反应中，测得20s时HI的浓度为0.06mol/L,则020s内，w(H2O2)= (3)设计实验①②③的目的是研究 对化学反应速率的影响。 (4)对比实验④、⑤发现，升高温度，溶液中出现棕黄色的时间更长，可能的原因是 (5)该反应的速率方程为v=k·c(H2O2)·c(HI),综合表中数据可知：a=1,b= 开 始时刻，若实验①的反应速率为0.0076ol/(L·s),则速率常数k的数值为 (6)该小组同学用KI替代Ⅱ完成上述实验，实验过程中，未观察到溶液中出现棕黄色，但观察到 有无色气体生成。该无色气体是 (填化学式)。 18.(16分)水煤气反应是煤化工、能源、化工合成领域的核心反应之一，其原理为： 反应1：C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ·mol-1 (1)反应I自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)某温度下，向某刚性密闭容器中投入足量C(s)和一定量的H2O(g)发生水煤气反应，下列说法 正确的是 A.单位时间内断裂2molO-H键同时生成1molH-H键，说明反应已达到平衡 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应已达到平衡 C.达平衡后增加碳的投料，可提高CO的体积分数 D.达平衡后再投入1molH2O(g),可提高CO的体积分数 (3)水煤气反应通常涉及水煤气变换反应（反应Ⅱ） 反应IL:C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol1 为探究条件对反应I和反应IⅡ的影响，向反应器中加入4molC(s)和2molH2O(g),测定平 衡时C0的体积分数[p(CO】在800C下随压强(p)的变化或在2×105Pa下随温度(T) 的变化如图所示。 第7页 1000 5.0 曲线m 曲线n 900 800 y 品 2.5 50W4 700 1.3 600 0 10152025 303540 φ(C0)/% ①图中代表在2×105Pa下p(C0)随温度变化的曲线是 (填“m”或“n”),判断 的理由是 ②正反应速率：A点 B点（填“>”“<”或“=”，下同），反应I的平衡常数：B 点 Y点。 ③测得B点反应器中CO2的物质的量为0.31mol,则CO的物质的量为 mol,反 应IⅡ的压强平衡常数K。约为 (结果保留两位小数；K。是以分压代替浓度表示的 平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第8页