精品解析：重庆复旦中学2026-2027学年高二上学期第一次段考 化学试题

重庆复旦中学教共体2026-2027学年度上期第一次段考 高2028届化学试题 尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。 本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列关于化学反应能量变化的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量 C. 吸热反应在一定条件下也能自发进行 D. 化学反应的焓变与反应路径有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应是否需要加热无必然关联，多数放热反应也需要加热等条件触发，如煤炭燃烧为放热反应，需点燃才能发生，A错误； B．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量，B错误； C．反应自发的判据为吉布斯自由能变，若吸热反应且熵增，温度足够高时可满足，反应能自发进行，如与的吸热反应常温下即可自发进行，C正确； D．焓是状态函数，化学反应的焓变仅与反应的始态和终态有关，与反应路径无关，D错误； 故选C。 2. 、101kPa时，乙醇（）完全燃烧生成和液态水，同时放出热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】1 mol乙醇（摩尔质量为）完全燃烧放出热量为，放热反应为负值，热化学方程式为； 故选A。 3. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再变化 B. 容器内压强保持不变 C. 相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等 D. 容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中所有物质均为气体，气体总质量恒定，恒压条件下反应未达平衡时气体总物质的量会变化，导致容器体积变化，根据密度公式，密度会随反应进行改变，当密度不再变化时说明体积不变，即气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，A项正确； B．该反应在恒压容器中发生，压强始终保持恒定，压强不变不能说明反应达到平衡，B项错误； C．生成N-H键和断开H-H键都对应正反应方向的变化，且不满足反应计量数关系，无法证明正逆反应速率相等，不能判断平衡，C项错误； D．容器内气体浓度比为1:3:2仅为反应过程中可能出现的瞬时状态，无法说明各组分浓度不再变化，不能判断是否达到平衡，D项错误； 答案选A。 4. 下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将除以其化学计量数1，得，速率数值小于B，故A错误； B．先统一单位：，除以其化学计量数3得，速率数值最大，故B正确； C．将除以其化学计量数2，得，数值小于B，故C错误； D．将除以其化学计量数3，得，速率数值最小，故D错误； 答案选B。 5. 下列选项中正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 C. 水解的离子方程式为： D. 在熔融状态的电离方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态以分子形式存在、固态中离子不能自由移动，因此均不导电，但在水溶液中、在熔融和水溶液中均能导电，二者均属于电解质，A错误； B．硫酸钡难溶于水，但溶解的部分在水溶液中完全电离，且熔融状态下可导电，属于强电解质，B正确； C．给出的离子方程式为的电离方程式，水解的离子方程式应为，C错误； D．在熔融状态下仅断裂离子键，电离方程式为，仅在水溶液中会电离出和，D错误； 故选B。 6. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 【答案】C 【解析】 【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH； 【详解】A、稀释时，弱酸电离平衡正向移动，酸越弱，平衡正向移动程度越大，产生更多氢离子，pH升高越慢，由图可知，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，稀释相同的倍数，Ⅰ的pH更小，Ⅰ的c(H+)更大，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误； B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误； C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确； D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查酸的稀释及图像，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。 7. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 能使甲基橙变红的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，无沉淀、络合或氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．溶液中水解使溶液显酸性，与反应生成沉淀，且与发生双水解反应，不能大量共存，B错误； C．水电离出的说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为碱性环境，、会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，与发生氧化还原反应（），不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A项，啤酒瓶中存在平衡H2O+CO2H2CO3，打开啤酒瓶时，泛起大量泡沫，是因为压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B项，合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C项，工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D项，因为反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释，故D错误。 点睛：本题考查勒夏特列原理的使用条件，化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，使用勒夏特列原理分析问题的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，否则不能用勒夏特列原理解释，例如题中A、B、C三项都涉及改变条件时可逆反应的平衡移动问题，而D项改变条件平衡不移动。 9. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小 B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足： C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.10mol/L的溶液加水稀释时，溶液中减小，常温下为定值，故增大，A错误； B．醋酸溶液中存在电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，即，B正确； C．加入固体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，C正确； D．常温下的溶液浓度远大于0.01mol/L，的溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合后过量，溶液呈酸性，，D正确； 故答案选A。 10. 室温下，向纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中为滴定终点。 下列分析不正确的是 A. 点溶液，原因是发生水解导致溶液显碱性 B. 处的溶液中，存在 C. 由滴定数据可推知，原纯碱中 D. 原纯碱稀溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钠与盐酸反应分步进行，依次发生反应 ，为滴定终点，则p点为反应的终点，q点为反应的终点。 【详解】A．点溶质为，发生水解导致溶液显碱性，所以溶液，A正确； B．点溶质为，根据电荷守恒，存在，B错误； C．发生反应消耗盐酸9.8 mL，则n()=，发生反应消耗盐酸(21.5-9.8)=11.7 mL，则与原混合物中的反应消耗盐酸的体积为11.7 mL-9.8 mL=1.9 mL，n()=，所以原纯碱中，C正确； D．n()、n()，n(Na+)=，则 原纯碱稀溶液中，D正确； 故选B。 11. 下列说法与盐类水解无关的是 A. 明矾净水 B. 热的纯碱溶液去油污效果更好 C. 铁在潮湿的空气中生锈 D. 配制 FeCl3溶液时加少量稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾中的发生水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱为，水解使溶液显碱性，温度升高水解平衡正向移动，溶液碱性增强，油污在碱性条件下更易水解去除，与盐类水解有关，B不符合题意； C．铁在潮湿的空气中生锈是铁发生吸氧腐蚀的电化学腐蚀过程，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．为强酸弱碱盐，易水解生成沉淀，加少量稀盐酸可增大浓度，抑制水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故答案选C。 12. 一定量CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，该反应的化学平衡常数K=24 【答案】B 【解析】 【详解】A．550℃时，若充入惰性气体，压强不变时，体积增大，相当于分压减小，v(正)、v(逆)均减小，平衡正向移动，A错误； B．650℃时，反应达平衡后CO、CO2体积分数分别为40%、60%，设总物质的量为1 mol，则CO为0.4 mol，CO2为0.6 mol，CO2的变化量为0.2 mol，起始量为0.8 mol，转化率为，B正确； C．T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，体积分数不变，浓度不变，平衡不移动，C错误； D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp==24.0×96%p总，D错误； 故选B。 13. 有4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成： ①与(混合溶液呈中性) ②与HCl ③与NaCl ④与(混合溶液呈碱性) 下列各项排序正确的是 A. pH：②<①<③<④ B. 溶液中：①<③<②<④ C. ：①<③<②<④ D. ：①<③<④<② 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性越强，pH越小，四种混合物中，②NH4Cl与HCl的pH最小，④NH4Cl与NH3·H2O的pH最大，①NH4Cl与CH3COONa的溶液显示中性，③NH4Cl与NaCl显示酸性，故正确pH关系应该为：②＜③＜①＜④，故A错误； B．由c(H+)=10-pH，溶液中c(H+)越大，pH越小，根据A项可知，c(H+)正确顺序为：④＜①＜③＜②，故B错误； C．四种溶液中，④NH4Cl与NH3·H2O的c(NH)最大，＞0.1mol·L-1；其次②NH4Cl与HCl，接近0.1mol·L-1；①NH4Cl与CH3COONa，发生了相互促进的水解，NH浓度最小，所以正确排序为：①＜③＜②＜④，故C正确； D．由于④NH4Cl与NH3·H2O中，氨水是弱电解质，部分电离，c(NH3·H2O)最大，其次是①NH4Cl与CH3COONa，发生了相互促进的水解，NH的水解程度稍大；氨水浓度最小的是②NH4Cl与HCl，几乎没有氨水存在，所以氨水浓度大小顺序为：②＜③＜①＜④，故D错误； 故答案选Ｃ。 14. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)规范且能达到对应实验目的的是 A．测定浓度均为0.1mol/L的HCl和HClO的pH B．准确量取15.00mL稀溶液 C．将溶液蒸干制备固体 D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，A错误； B．量取15.00mL稀溶液应选用碱式滴定管，图示为酸式滴定管，B错误； C．是强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡，加热蒸干时挥发，水解平衡正向移动，最终得到或其分解产物，无法得到固体，C错误； D．该装置设置隔热层减少热量散失，配有温度计测量温度、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，符合中和热测定的装置要求，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 化学反应速率与化学平衡在化工生产中具有重要的应用。 Ⅰ．某实验小组为了探究外界条件对反应速率的影响，在10℃和40℃时，分别用0.01mol/L的硫代硫酸钠溶液和0.01mol/L的硫酸反应，反应化学方程式为： （1）该实验探究的是__________对反应速率的影响。 （2）若要保持其他条件不变，通过测定_______________________来比较反应速率的快慢。 Ⅱ．在恒温2 L密闭容器中，充入1 mol CO和2molH2，在催化剂作用下发生反应：。 （3）下列选项中，能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 B. C. 容器内CO和H2的物质的量之比保持不变 D. 容器内气体密度不再变化 （4）反应进行到5 min时达到平衡，测得容器内压强为起始压强的，则0～5 min内，__________。 （5）该温度下，此反应的平衡常数K=__________。 （6）若起始时向容器中充入1 molCH3OH (g)，在相同温度下达到平衡时，CH3OH的转化率为________________。 【答案】（1）温度 （2）出现黄色沉淀所需的时间（或相同时间内产生沉淀的量） （3）AB （4）0.1 （5）4 （6）50% 【解析】 【小问1详解】 实验中分别在10℃和40℃下进行，反应物的浓度等其他条件均相同，因此该实验探究的是温度对反应速率的影响； 【小问2详解】 该反应会生成不溶于水的硫单质，导致溶液变浑浊。在保持其他条件不变的情况下，可以通过测定溶液出现浑浊所需的时间来比较反应速率的快慢； 【小问3详解】 反应： A．反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总物质的量在反应过程中不断减小，因此平均摩尔质量逐渐增大，当其不再变化时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A符合题意； B．根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知始终有，若，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B符合题意； C．起始充入的CO和的物质的量之比为，反应消耗的CO和的物质的量之比也为，因此无论反应是否达到平衡，两者在容器中的物质的量之比始终保持不变，不能说明达到平衡，C不符合题意； D．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡，D不符合题意； 故选AB； 【小问4详解】 设反应消耗了CO。，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。起始总物质的量为，平衡时总物质的量为。根据题意有，解得。则内消耗的的物质的量为，其反应速率； 【小问5详解】 达到平衡时，各物质的浓度分别为，，，该温度下的平衡常数 。 【小问6详解】 恒温恒容条件下，起始充入与起始充入CO和互为完全等效平衡。因此达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡完全相同。原平衡中生成了，则新平衡中的物质的量也为。起始有，平衡时剩余，说明反应消耗了，故其转化率为 。 16. 根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题： （1）溶液显________性，用离子方程式表示原因：________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。 （2）常温下，的溶液中，水电离出来的________，在的溶液中，水电离出来的________。 （3）已知纯水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。 A. 向水中加入固体 B. 向水中加入固体 C. 加热至[其中] D. 向水中加入固体 （4）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦氨水分别加水稀释倍、倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则________(填“”“”或“”)。 （5）除⑧外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. ③. （2） ①. ②. （3）D （4） （5）②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ 【解析】 【小问1详解】 氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，使溶液呈酸性，反应的离子方程式为：，溶液中离子浓度的大小顺序为； 【小问2详解】 乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则pH为11的乙酸钠溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为10-3 mol/L；乙酸是弱酸，在溶液中部分电离出的氢离子抑制水的电离，则pH为3的乙酸溶液中水电离出来的氢离子浓度为10-11 mol/L； 【小问3详解】 A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，平衡向左移动，A不符合题意； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，B不符合题意； C．100℃水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水呈中性，C不符合题意； D．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，电离平衡右移，使溶液呈酸性，D符合题意； 故选D； 【小问4详解】 一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子和铵根离子，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钠离子，将等pH、等体积的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释时，氨水中因电离平衡右移，会使溶液中pH变化小于氢氧化钠，所以两者分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等时，稀释倍数m小于n； 【小问5详解】 氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性；氢氧化钠是强碱在溶液中完全电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，乙酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性；氯化氢是强酸，在溶液中完全电离出氢离子使溶液呈酸性，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子使溶液呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，则物质的量浓度相同的7种溶液按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。 17. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某化学兴趣小组的同学们用溶液测定某品牌白醋中醋酸的含量。测定过程如下： 量取10.00 mL白醋并稀释至100 mL，再量取稀释后的溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。 （1）甲同学配制标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________________。 （2）乙同学用__________量取25.00 mL待测白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴__________作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。当________________________即到达滴定终点(请在横线上补全操作及现象)。 （3）丙同学根据实验数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为__________g/100mL，该待测白醋__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 25.00 25.00 25.00 25.00 19.95 20.00 20.05 21.95 （4）下列操作会使所测结果偏高的是__________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．配制标准溶液的NaOH固体中，混入少量KOH固体 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 （5）已知常温下，，。 ①向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，观察到的现象是____________________________。 ②该转化过程可用方程式表示为： ____________________________________。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 ③. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 （3） ①. 4.8 ②. 符合 （4）CDE （5） ①. 白色沉淀转化为黄色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，必须使用容量瓶。 【小问2详解】 待测白醋呈酸性，应使用酸式滴定管量取；用滴定醋酸，反应生成的醋酸钠溶液呈弱碱性，应选择变色范围在碱性区间的酚酞作指示剂；滴定终点时，溶液由酸性变为微碱性，现象为当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问3详解】 第4次滴定数据（）偏差较大，为异常数据，应舍去。前3次消耗溶液的平均体积为 。根据反应关系 ，在稀释液中：。则稀释液（即原白醋）中含有醋酸 。换算为原白醋中含有醋酸 ，其质量为 。故该白醋中醋酸含量为 ，大于国家标准规定的 ，因此符合国家标准。 【小问4详解】 根据计算公式 分析： A．锥形瓶用蒸馏水冲洗，待测液的物质的量不变，对结果无影响，A不符合题意； B．振荡锥形瓶时溶液溅出，待测液损失，导致消耗的 偏小，结果偏低，B不符合题意； C．等质量的物质的量小于，混入会导致标准液中 浓度偏低，滴定时消耗的 偏大，结果偏高，C符合题意； D．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，读取的 包含了气泡体积，数值偏大，结果偏高，D符合题意； E．开始俯视读数偏小，滴定结束仰视读数偏大，计算出的体积差 偏大，结果偏高，E符合题意； 故选CDE。 【小问5详解】 ① 由于 ，比更难溶。向悬浊液中加入溶液，沉淀会向更难溶的转化，为白色，为黄色，故观察到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀。 ② 该沉淀转化过程的离子方程式为 。 18. 完成下列问题 （1）常温时，部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 物质 HCN HClO 或 ①“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，请用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_____。 ②泡沫灭火器的主要成分是和，用离子反应方程式表示其灭火原理_____。 ③常温时，溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。 ④向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为_____。 ⑤常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，______(填“”“”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。 （2）电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示： ①曲线I表示_____(氨水或盐酸)加水稀释过程中溶液电导率的变化， ②、两点溶液中水的电离程度_____(填”>”，”<”，”=”) 【答案】（1） ①. ②. ③. 酸 ④. ⑤. 碱 ⑥. < ⑦. （2） ①. 氨水 ②. < 【解析】 【小问1详解】 ① “84”消毒液的主要成分 为强碱弱酸盐， 发生水解反应生成 和 ，使溶液显碱性，离子方程式为 。 ② 泡沫灭火器中的 与 混合后发生彻底的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为 。 ③ 根据表中数据， 的电离常数 大于 的电离常数 ，说明 的酸性强于 的碱性。因此在 溶液中， 的水解程度大于 的水解程度，溶液显酸性。 ④ 碳酸的 ，根据强酸制弱酸原理， 通入 溶液中只能反应生成 和 ，离子方程式为 。 ⑤ 的电离常数 ， 的水解常数 。因为 ，所以 的水解程度大于 的电离程度，溶液显碱性。由于水解消耗 生成 ，故平衡时 。溶液显碱性则 ，结合物料守恒可知离子浓度大小顺序为 。 【小问2详解】 ① 盐酸是强电解质，氨水是弱电解质。加水稀释相同倍数时，氨水会继续电离出离子，其溶液中离子浓度减小得比盐酸慢，电导率下降较缓，故曲线I表示氨水加水稀释过程。 ② a、b两点加入水的体积相同，a点电导率大于b点，说明a点溶液中自由移动的离子浓度更大，即a点溶液中 大于b点溶液中 。酸或碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，故a点对水的电离抑制程度更大，水的电离程度 a b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆复旦中学教共体2026-2027学年度上期第一次段考 高2028届化学试题 尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。 本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列关于化学反应能量变化的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量 C. 吸热反应在一定条件下也能自发进行 D. 化学反应的焓变与反应路径有关 2. 、101kPa时，乙醇（）完全燃烧生成和液态水，同时放出热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 3. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再变化 B. 容器内压强保持不变 C. 相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等 D. 容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 4. 下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列选项中正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 C. 水解的离子方程式为： D. 在熔融状态的电离方程式为： 6. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 7. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 能使甲基橙变红的溶液中： 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 9. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小 B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足： C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 10. 室温下，向纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中为滴定终点。 下列分析不正确的是 A. 点溶液，原因是发生水解导致溶液显碱性 B. 处的溶液中，存在 C. 由滴定数据可推知，原纯碱中 D. 原纯碱稀溶液中 11. 下列说法与盐类水解无关的是 A. 明矾净水 B. 热的纯碱溶液去油污效果更好 C. 铁在潮湿的空气中生锈 D. 配制 FeCl3溶液时加少量稀盐酸 12. 一定量CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，该反应的化学平衡常数K=24 13. 有4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成： ①与(混合溶液呈中性) ②与HCl ③与NaCl ④与(混合溶液呈碱性) 下列各项排序正确的是 A. pH：②<①<③<④ B. 溶液中：①<③<②<④ C. ：①<③<②<④ D. ：①<③<④<② 14. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)规范且能达到对应实验目的的是 A．测定浓度均为0.1mol/L的HCl和HClO的pH B．准确量取15.00mL稀溶液 C．将溶液蒸干制备固体 D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 化学反应速率与化学平衡在化工生产中具有重要的应用。 Ⅰ．某实验小组为了探究外界条件对反应速率的影响，在10℃和40℃时，分别用0.01mol/L的硫代硫酸钠溶液和0.01mol/L的硫酸反应，反应化学方程式为： （1）该实验探究的是__________对反应速率的影响。 （2）若要保持其他条件不变，通过测定_______________________来比较反应速率的快慢。 Ⅱ．在恒温2 L密闭容器中，充入1 mol CO和2molH2，在催化剂作用下发生反应：。 （3）下列选项中，能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 B. C. 容器内CO和H2的物质的量之比保持不变 D. 容器内气体密度不再变化 （4）反应进行到5 min时达到平衡，测得容器内压强为起始压强的，则0～5 min内，__________。 （5）该温度下，此反应的平衡常数K=__________。 （6）若起始时向容器中充入1 molCH3OH (g)，在相同温度下达到平衡时，CH3OH的转化率为________________。 16. 根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题： （1）溶液显________性，用离子方程式表示原因：________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。 （2）常温下，的溶液中，水电离出来的________，在的溶液中，水电离出来的________。 （3）已知纯水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。 A. 向水中加入固体 B. 向水中加入固体 C. 加热至[其中] D. 向水中加入固体 （4）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦氨水分别加水稀释倍、倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则________(填“”“”或“”)。 （5）除⑧外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为________。 17. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某化学兴趣小组的同学们用溶液测定某品牌白醋中醋酸的含量。测定过程如下： 量取10.00 mL白醋并稀释至100 mL，再量取稀释后的溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。 （1）甲同学配制标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________________。 （2）乙同学用__________量取25.00 mL待测白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴__________作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。当________________________即到达滴定终点(请在横线上补全操作及现象)。 （3）丙同学根据实验数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为__________g/100mL，该待测白醋__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 25.00 25.00 25.00 25.00 19.95 20.00 20.05 21.95 （4）下列操作会使所测结果偏高的是__________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．配制标准溶液的NaOH固体中，混入少量KOH固体 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 （5）已知常温下，，。 ①向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，观察到的现象是____________________________。 ②该转化过程可用方程式表示为： ____________________________________。 18. 完成下列问题 （1）常温时，部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 物质 HCN HClO 或 ①“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，请用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_____。 ②泡沫灭火器的主要成分是和，用离子反应方程式表示其灭火原理_____。 ③常温时，溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。 ④向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为_____。 ⑤常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，______(填“”“”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。 （2）电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示： ①曲线I表示_____(氨水或盐酸)加水稀释过程中溶液电导率的变化， ②、两点溶液中水的电离程度_____(填”>”，”<”，”=”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $