山西忻州市定襄县定襄中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

紫 高一 化学试卷 满分100分，时间90分钟 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上， 密 2、不得随意在答题卡上涂改、乱画。使用黑色中性笔，认真规范答愿，不得使用涂改液、修正带、透明胶等方法改错。 3、考试结束后，试卷本人留存将答题卡交回 报 封 一、选择题（共16道，每题3分） 到 1.下列关于物质分类的说法正确的是 内 A. 纯碱、烧碱都属于碱 B.冰水混合物属于纯净物 C.凡能电离出H的化合物都属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 不 毁 2. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( A.熔融NaCl B.Cu C.液态HCl D.NO,溶液 答 3.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是() 息 A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀：溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 蜜 C.光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 4. 下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是( A. FeO:C0→FeHC1FeCl B.HO2△H O2→H0 试卷 C.CaC溶液CO:,CaCO,HC1Co2 D.CuSO溶液FeCu O2→Cu0 5导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外 电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体：第二类 导体是电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子 感分子NaC NaC1容解并 NC1如入水中 品体作国 电离 6 金属导体 电解质溶液 下列叙述正确的是() A.实验测得液态HCL、固体NaCI均不能导电，所以HCl、NaCI均是非电解质 B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.因为石墨属于电解质，所以它有较好的导电性 D.蔗糖（纯净物在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 6.下列电离方程式中正确的是() A.Ca(OH)2=Ca2*+2(OH) B.FeCl;=Fe2*+3Cl C.H2SO=H+SO D.Al(S0)=2AB*+3S02 7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 氨水 盐酸 铜 疏酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 第1页（共4页） 架 扫描全能王创建 8.下列说法中正确的是() A.CaCb溶液的导电能力不一定大于KCI溶液的导电能力 B.固态KCI不导电，所以KCI是非电解质 C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强 D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强 9.下列说法正确的是() A.金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 B.CuSO5HO、冰水、液氨都属于纯净物 C.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物杨 D.NaHSO、HCI、HNO,在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸 10.喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必 通过汗水流失。在刷烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持身体健康很重要。酸、 特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( A.酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B.电离时生成的阴离子全部是OH的化合物才可能是碱 C.电离时生成的阳离子全部是H的化合物才可能是酸 D.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 11.下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A.二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C.醋酸溶液与稀硫酸溶液混合 D。氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 12.只能表示一个化学反应的离子方程式是() A.H+OH -H2O B.CO3+2H-H2O+CO21 C.Zn(OH2+2H—Z2*+2H0 D.Mg2*+20H +Ba2*+SO=BaSO+Mg(OH)2 13.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是() A.含有大量SO的溶液：加入Mg2、C2*、C、NO B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO好、C+、K、C C.所含溶质为NaHSO:的溶液：加入K、CO、NO、Na D.常温下，加入铁粉能生成五的溶液：加入Na、C、CI、HCO 14.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cr2*+Fe一Fe2十Cu B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe十6H一2Fe3*+3Ht C.氢氧化钡溶液与稀疏酸反应：Ba2十SO}=BaSO4! D.碳酸钙与盐酸反应：CO+2H=H0十CO21 15.某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2、C、NO、CO3、K、SO,为确定其组成，进行了 如下实验： ①取少量溶液，加入稍过量的BaC溶液，产生白色沉淀： 需的，但它们会 ②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解； ③在滤液中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是) 碱、盐是从电离 A.一定含有K B.一定含有C[ C.一定含有S0和CO} D.NO的存在无法确定 16.下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A.图A是向饱和石灰水中不断通入CO, B.图B是向氨水中通入HCI C.图C是向NaOH稀溶液中通入少量Cl, D.图D是向AgNO,溶液中通入HCI至不再产生沉淀 试卷第2项（共4页） 扫描全能王创建 二、 非选择题：本题共5个小题，共52分。 紫 17.(8分)回答下列问题： (1)现有下列物质： a.Fc:b.CO:c.NaeO:d.Cu(OHh:c.MgCb:f.NHCl:g.HSO:h.C2HsOH(乙醇。 ①按组成进行分类，属于酸的有 (填字母，下同)，属于碱的有 属于盐的有 密 报 封 ②上述八种物质中，属于电解质的有 属于非电解质的有 缓 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 内 ①NaHSO: ②KHCO: 不 ③Fcz(SO: 要 18.(12分)为证实Ba(OD2溶液和HS0:溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下： 日滴定管 答 S0 mL H.SO.溶液 夏 Ba(OH,溶液 如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mL1moL1的Ba(OH2溶液和2滴酚酞溶液， 再一边不断地滴加1moL的HSO:溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容： (1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为 原因是 ②灯泡亮度变化： 原因是 都 试卷 ③溶液变浑浊，原因是 (2)实验结论：稀HSO,与BaOH2溶液反应的实质是 (用离子方程式 表示)。 19.(11分)将少量饱和FC6溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FcC3溶液滴加到冷水中： 乙：饱和FcCh溶液滴加到NaOH溶液中： 丙：饱和FcCh溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 (2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论： (3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为 (4)向丙中加入电极通电后，F©(OH胶体粒子移向极：（填阴极或阳极） (5)可用如图所示的装置除去Fc(OHD胶体中的杂质离子来提纯Fε(OD胶体，实验过程中需不断更 换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO溶液，若 (填实验现象)，则说明该FC(OH胶体中的杂质离子已经完全除去。 丙中制得的Fe(oH)s胶体 半透膜 蒸馏水 第3页（共4页） 扫描全能王创建 ▣k 20.(14分)(1)把10mL淀粉胶体和5mLKC1溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入 ③C和D的反应： 烧杯中的蒸馏水中。已知碘可使淀粉变蓝色，2mi后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实 验： ①向其中一支试管里滴加少量AgNO方溶液，其现象是 ②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是 ③油上述实验得出的结论是 (2)将饱和FeCl溶液滴入沸水后，液体变为红褐色，得到的是Fε(OHD胶体。用此分散系进行实验： ①向其中加入饱和QNH)SO:溶液，发生的现象是产生红褐色沉淀，原因是： ②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀又逐渐溶解形成黄色溶液，原因是 ③提纯此分散系的方法叫 21.(7分)实验室现有BaCk、NaNO、HNO、HCI、NaHCO、AgNO六种溶液，现从中任取四种溶 液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现 象的记录如表。回答下列问题： 溶液 B D B 不反应 不反应 D (1)根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式：A: B: C: D: (2)按要求写出下列反应的化学化学方程式： ①A和B的反应 ②B和D的反应： 试卷第4页（共4页） 扫描全能王创建高一 化学试卷答案 一、 单选题（共14题，共42分） 题号 1 2 5 6 > 8 答案 A 0 D D B A 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 0 A B D 二、综合题（共4题，共58分） 17.(8分) (I)①g;d;c、f②c、d、e、f、g;b、h (2)①NaHSO4=Na+H+SO②KHCO3=K+HCO5③Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO 18.(12分) (I)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去：Ba(O02电离出的(Of与H2SO4电离出的 H*结合生成H2O,使烧杯中的OH浓度逐渐减小 ②由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮：随着H2SO4的滴入，溶液中离子浓度逐渐减小，故灯 泡变暗至熄灭，继续滴加H2SO4,离子浓度又逐渐增大，灯泡又逐渐变亮 ③Ba2+与SO}结合生成了BaSO4沉淀 (2)Ba2++20f+2+S0}=BaS04l+2H20 19.(11分) (1)FeCl3+3H20△=Fe(OH)3(胶体)+3HCI (2)强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 (3)①由于F(OH3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀； (@Fe(OH)3+3H+--Fe3+-+3H2O (4)阴（⑤）不出现白色沉淀 20.(14分) (1)①有白色沉淀产生：②无明显变化：③(C一能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透 膜 (2)①电解质溶液使胶体发生了聚沉；②先发生F(OH)3胶体的聚沉，H2S04过量时发生中 和反应：2Fe(0H)3+3H2S04=Fe2(S04)3+6H20使沉淀溶解：③渗析 21.（7分) (1)NaHCO;HCl;BaCh;AgNO3 (2)①NaHCO3+HCI=NaC+H2O+CO2↑ HCH+AgNO3=AgCI\+HNO3 3BaCh+2AgNO3=2AgCll+Ba(NO3)2 器 扫描全能王创建