精品解析：山西太原师范学院附属中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

太原师院附中26~27学年高一10月化学学情反馈试题 （考试时间：75分钟  试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  S-32  K-39  Cl-35.5  Mn-55  Fe-56 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1. 下列说法正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是胶体可产生丁达尔效应 B. 同素异形体之间可以转化，该转化是物理变化 C. 酸性氧化物都可以与水反应生成相同化合价的酸 D. 虽可与水反应生成，但工业制不采用此方法 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征鉴别性质，不是二者本质区别，A错误； B．同素异形体是不同的物质，相互转化过程有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．部分酸性氧化物不与水反应，如是酸性氧化物，但难溶于水，无法与水反应生成对应价态的硅酸，C错误； D．可与水反应生成，但成本较高，工业上通过电解饱和食盐水制备，不采用此方法，D正确； 故选D。 2. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 钢铁锈蚀  B. 食物腐败  C. 植物光合作用  D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁锈蚀是铁与、等反应生成铁的氧化物的过程，存在、元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．食物腐败是食物被氧化变质的过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．植物光合作用是和转化为有机物和的过程，存在、元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成是分解生成、和，再逐渐沉积的过程，所有元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 3. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．氯化钠溶液是氯化钠和水组成的混合物，石墨是碳元素组成的单质，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，是盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，氢氧化钾电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，C错误； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是强碱，为不可拆分的原子团，正确电离方程式为，B错误； C．属于可溶性盐，是强电解质，完全电离应使用等号，正确电离方程式为，C错误； D．是强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 5. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成，与碳反应生成，溶于水生成，各步均可一步完成，A不符合题意； B．CaCl2溶液无法直接与反应生成CaCO3（需借助可溶碳酸盐），因此第一步无法一步实现，B符合题意； C．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，各步均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，各步均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO、NO C. Mg2+、Na+、SO、Cl- D. Ca2+、HCO、NO、K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中的，不能存在，A不合题意； B．无色透明溶液中不能存在大量的，B不合题意； C．强酸性溶液中的与、、、均不反应，、、、之间也不反应，故能够大量共存，C符合题意； D．强酸性溶液中的，不能存在，D不合题意； 故选C。 7. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．和稀硫酸反应生成强电解质，恰好反应时溶液仍存在大量自由移动的离子，导电能力不会接近0，无法得到该曲线，B错误； C．和反应时，始终存在等自由移动离子，恰好完全反应时溶液导电能力不会接近0，无法得到该曲线，C错误； D．和反应生成和两种沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，过量加入后离子浓度升高，导电能力增强，可得到该曲线，D正确； 故选D。 8. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 过量通入澄清石灰水中： C. 盐酸与氢氧化镁反应： D. 向硝酸银溶液中加盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆分为，且反应物无钙元素、产物出现不符合元素守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．过量通入澄清石灰水时，最终产物为可溶性的，无沉淀生成，且澄清石灰水中需拆为离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．硝酸银与盐酸均为可溶性强电解质，完全电离，与反应生成难溶的沉淀，离子方程式书写符合规则，D正确； 故答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. 32 g 所含的原子数目为 B. 0.5 mol 含有的原子数目为 C. 的摩尔质量是63 g D. 个氮气中原子的物质的量是1.5 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．32 g 的物质的量为，1个分子含2个O原子，故所含原子数目为，A错误； B．1个分子共含7个原子，0.5 mol 含原子的物质的量为，对应原子数目为，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项单位错误，C错误； D．个分子的物质的量为0.5 mol，1个分子含2个N原子，故所含原子的物质的量为，D错误； 故选B。 10. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中H是-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应   B. 是还原剂 C. 的元素被氧化   D. 是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．中氢元素为-1价，反应后化合价升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，B正确； C．中氢元素为+1价，反应后化合价降低为中的0价，得电子被还原，C错误； D．中钠、氧、氢元素的化合价在反应前后均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故本题选B。 11. 下列两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH    B. NaOH和H2SO4；KOH和HNO3 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4  D. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．与盐酸反应的离子方程式为；为弱酸，书写离子方程式需保留分子形式，与反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．和、和均为强酸与强碱的中和反应，离子方程式均为，可用同一离子方程式表示，B正确； C．和反应的离子方程式为；和反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．和反应的离子方程式为；和反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 12. 某白色粉末可能由、、、和中的一种或几种组成，同学们按如图所示流程进行实验（实验中添加的试剂均过量）并记录现象。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定含有、和 B. 白色沉淀中含有和 C. 该白色粉末中一定不含 D. 将稀盐酸换成稀硝酸后与滤渣反应，滤渣不溶解 【答案】C 【解析】 【分析】该溶液为无色溶液，因此一定不含，因为滤渣能完全溶解在稀盐酸中，所以滤渣是，该白色粉末中一定含有，一定不含；滤液和溶液反应生成的白色沉淀M不溶于稀硝酸，由于此前已加入过量溶液除尽，故向滤液中加入溶液生成的白色沉淀M为，证明原粉末中一定含有。 【详解】A．实验过程无法检验是否存在，不能确定白色粉末含有，A错误； B．加入过量溶液时已除尽，且白色沉淀M不溶于稀硝酸，可溶于稀硝酸，故M中只含，B错误； C．若含有，加入会生成不溶于稀盐酸的，与滤渣完全溶解的现象矛盾，故一定不含，C正确； D．滤渣为，可溶于稀硝酸，滤渣会溶解，D错误； 故选C。 13. 已知常温下溶液中发生的反应 ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 元素在①③反应中发生还原反应 B. 各微粒的氧化性顺序： C. 各微粒的还原性顺序： D. 不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，仅反应③中元素化合价从0降低到-1发生还原反应，A错误； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物：由①得，由③得，由②得，故氧化性顺序为，B正确； C．还原剂还原性大于还原产物：由②得，由③得，由①得，正确还原性顺序为，选项中和顺序错误，C错误； D．因氧化性，故可以氧化，该反应能发生，D错误； 故答案选B。 14. 高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. 上述制备反应中，配平后氧化剂和还原剂的质量比为154.5 ： 214 C. K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 D. K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化合物中化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1，O为-2，计算得Fe为+6价，A正确； B．反应中Fe从+3升到+6(每个Fe失去3e-)，Cl从+1降到-1(每个Cl得到2e-)。电子守恒要求3n(Fe)=2n(Cl)，配平后氧化剂(ClO-)与还原剂(Fe(OH)3)的计量数比为3 : 2，质量比为(3×51.5):( 2×107)=154.5 : 214 ，B正确； C．Fe(OH)3胶体的表面积大，具有较强的吸附能力，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净化水质，C正确； D．K2FeO4与水反应生成O2时，O的氧化态从-2升到0，每生成1个O2分子需失去4个电子，而非6个，D不正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15. 阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如，，等。是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）从溶液中可获得晶体，属于__________（填“纯净物”或“混合物”），既属镁盐又属硫酸盐，这种分类方法叫做__________。 （2）上述标有序号的物质中，能导电的有__________（填序号，下同），属于电解质的有__________。 （3）请写出⑧溶于水的电离方程式__________。 （4）写出⑧的溶液与③和⑤分别反应的离子方程式____________________、____________________。 （5）是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： “过程Ⅰ”的离子方程式是__________。从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现__________（填“氧化性”或“还原性”）。双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 交叉分类法 （2） ①. ②⑤⑨⑩ ②. ①③⑧⑨ （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 还原性 ③. 【解析】 【小问1详解】 结晶水合物具有固定的组成和化学式，属于纯净物；对同一物质按照不同分类标准划分类型的方法为交叉分类法，按阳离子分类属于镁盐，按阴离子分类属于硫酸盐，符合交叉分类法的特征； 【小问2详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子，②饱和食盐水、⑤稀盐酸是电解质溶液，含自由移动的离子；⑨熔融含自由移动的离子；⑩是金属单质，含自由电子，以上物质可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离而导电的化合物，①、③、⑧、⑨均属于电解质，单质、混合物、非电解质（如、）不属于电解质。 综上，能导电的物质是②⑤⑨⑩；属于电解质的物质是①③⑧⑨； 【小问3详解】 是可溶性弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分，因此电离方程式为； 【小问4详解】 与反应时，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式为；与稀盐酸反应时，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此书写离子方程式：； 【小问5详解】 过程Ⅰ为与反应生成和，据此书写离子方程式：；过程Ⅱ中的元素化合价从+4价升高到中的+6价，失电子作还原剂，体现还原性；流程中在过程Ⅰ中作反应物，过程Ⅱ中为生成物，因此可循环利用。 16. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，反应中维生素C具有__________性（填“氧化”或“还原”）。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（炉甘石的主要成分是碳酸锌。） 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：______________________________________。 ______________________________ （3）可用酸性高锰酸钾溶液除去工业废水中残留的少量过氧化氢。某化学小组在酸性环境下向过氧化氢溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到紫红色溶液褪色，同时产生气泡，请配平该反应的离子方程式：___________________________________________________________。 __________________________________________ （4）氯气是重要化工原料，可用于自来水杀菌消毒，制取漂白粉、漂白液，还用来生产塑料、农药、染料和各类氯化物。1774年舍勒将二氧化锰与浓盐酸混合加热，首次制得了氯气该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比__________。 （5）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。 【答案】（1）还原 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，因此维生素C作还原剂，体现还原性； 【小问2详解】 火法炼锌的反应物为碳酸锌和碳单质，高温下锌元素化合价从+2降为0，碳酸根中碳元素化合价从+4降为+2，碳单质中碳元素化合价从0升为+2，结合得失电子守恒、原子守恒配平得反应式：； 【小问3详解】 Mn元素化合价从+7降为+2，每个得到；中O元素化合价从-1升为0，每个失去，根据得失电子守恒确定系数为2、系数为5，再结合电荷守恒、原子守恒配平其余系数得； 【小问4详解】 反应中中Mn元素化合价降低，作氧化剂；4mol 中仅2mol 化合价升高生成，作还原剂，剩余2mol 体现酸性，故氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问5详解】 反应生成占空气体积78%的和，N元素化合价从+2降为0，C元素化合价从+2升为+4，根据得失电子守恒配平反应式，再用双线桥标注电子转移方向和数目即可：。 17. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为__________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__________（填“有”或“无”）丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是______________________________；与硫酸反应的离子方程式为______________________________。 （4）胶体其胶团结构如图所示。 下列说法错误的是__________。 A. 本实验中涉及的实验图标有： B. 胶体的胶粒带个单位正电荷 C. 制备实验过程中，长时间加热会得到红褐色浊液 D. 用含分子的饱和溶液制备胶体，可制得的胶粒数小于 （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在   B. 分散质粒径均大于 C. 分散质粒子可通过滤纸   D. 分散质粒子可通过半透膜 （6）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 【答案】（1） （2）无 （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②. （4）B （5）C （6）C 【解析】 【小问1详解】 用氯化铁制氢氧化铁胶体的化学方程式为：； 【小问2详解】 胶体无法透过半透膜，故半透膜外的液体无法发生丁达尔效应； 【小问3详解】 向氢氧化铁胶体滴加硫酸，首先使氢氧化铁发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续滴加硫酸，氢离子与氢氧化铁反应，将其转化为铁离子，使氢氧化铁溶解，溶液最终变为黄色；该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 A．该实验需要加热试剂，因此需要佩戴护目镜、注意明火、小心热烫、注意洗手，选项中4个图标均有涉及，A正确； B．由右图可知，胶粒所带的正电荷数为x，不是n，B错误； C．长时间加热会使Fe(OH)3聚沉，形成红褐色的氢氧化铁浊液，无法得到胶体，C正确； D．由图可知一个胶粒含有不止1个铁原子，故用含1 mol FeCl3的饱和溶液一定无法制得NA个氢氧化铁胶粒，D正确； 故本题选B； 【小问5详解】 A．胶体属于介稳定系，可以在一定条件下稳定存在，A错误； B．胶体的分散质粒子直径在1 nm到100 nm之间，分散质粒子直径超过100 nm的分散系属于浊液，B错误； C．胶体的分散质粒子可通过滤纸，C正确； D．胶体的分散质粒子不能通过半透膜，D错误； 故本题选C； 【小问6详解】 A．加入石膏（电解质）使豆浆中的蛋白质胶体发生沉聚，从而将其制作成豆腐，能运用胶体知识解释，A不符合题意； B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，能运用胶体知识解释，B不符合题意； C．硝酸银中的银离子与溴化钠中的溴离子结合，形成淡黄色的溴化银沉淀，该过程发生了复分解反应，属于难溶性盐的沉淀，不能运用胶体解释，C符合题意； 故本题选C。 18. 实验室以工业废渣（主要含，还含少量、）为原料制取轻质，其实验流程如图所示。 已知：①“浸取”后硫酸钙全部转化为碳酸钙； ②难溶于水； ③时，沉淀完全。 （1）在分散系中石灰乳的类别是__________；石灰乳中的分散质的类别是__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）“浸取”过程中发生反应的离子方程式是______________________________。 （3）“过滤2”后“滤渣”的主要成分是__________（填化学式）。 （4）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有______________________________。 （5）“试剂X”可以选用__________（填字母）。 A.  　　　　　B.  　　　　　　　C. （6）澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：_________________。 【答案】（1） ①. 悬浊液（或浊液） ②. 碱 （2） （3） （4）漏斗、烧杯、玻璃棒 （5）B （6） 【解析】 【分析】废渣粉末用碳酸铵溶液浸取，将其中的硫酸钙转化为碳酸钙。过滤后的滤渣用盐酸酸浸，碳酸钙和氧化铁溶解在盐酸中，不溶于酸的SiO2形成滤渣被过滤除去。用石灰乳调pH至3.7，滤液中的铁离子被全部转化为氢氧化铁沉淀，过滤后，滤液中的溶质为氯化钙。向滤液中加入碳酸盐，即可制得碳酸钙。 【小问1详解】 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液；氢氧化钙属于碱； 【小问2详解】 微溶性的硫酸钙遇碳酸根离子转化为更难溶的碳酸钙，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，该滤渣的成分为不溶于盐酸的SiO2； 【小问4详解】 过滤时用到的玻璃仪器包括漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问5详解】 加入试剂X的目的是将溶液中的钙离子转化为碳酸钙，溶液中的溶质为氯化钙，碳酸酸性弱于盐酸，故直接通入CO2不能达到目的，X应当为碳酸盐，故本题选B； 【小问6详解】 过量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和碳酸钠，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原师院附中26~27学年高一10月化学学情反馈试题 （考试时间：75分钟  试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  S-32  K-39  Cl-35.5  Mn-55  Fe-56 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1. 下列说法正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是胶体可产生丁达尔效应 B. 同素异形体之间可以转化，该转化是物理变化 C. 酸性氧化物都可以与水反应生成相同化合价的酸 D. 虽可与水反应生成，但工业制不采用此方法 2. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 钢铁锈蚀  B. 食物腐败  C. 植物光合作用  D. 钟乳石的形成 3. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 5. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO、NO C. Mg2+、Na+、SO、Cl- D. Ca2+、HCO、NO、K+ 7. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 8. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 过量通入澄清石灰水中： C. 盐酸与氢氧化镁反应： D. 向硝酸银溶液中加盐酸： 9. 下列说法正确的是 A. 32 g 所含的原子数目为 B. 0.5 mol 含有的原子数目为 C. 的摩尔质量是63 g D. 个氮气中原子的物质的量是1.5 mol 10. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中H是-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应   B. 是还原剂 C. 的元素被氧化   D. 是还原产物 11. 下列两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH    B. NaOH和H2SO4；KOH和HNO3 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4  D. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 12. 某白色粉末可能由、、、和中的一种或几种组成，同学们按如图所示流程进行实验（实验中添加的试剂均过量）并记录现象。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定含有、和 B. 白色沉淀中含有和 C. 该白色粉末中一定不含 D. 将稀盐酸换成稀硝酸后与滤渣反应，滤渣不溶解 13. 已知常温下溶液中发生的反应 ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 元素在①③反应中发生还原反应 B. 各微粒的氧化性顺序： C. 各微粒的还原性顺序： D. 不能发生 14. 高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. 上述制备反应中，配平后氧化剂和还原剂的质量比为154.5 ： 214 C. K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 D. K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15. 阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如，，等。是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）从溶液中可获得晶体，属于__________（填“纯净物”或“混合物”），既属镁盐又属硫酸盐，这种分类方法叫做__________。 （2）上述标有序号的物质中，能导电的有__________（填序号，下同），属于电解质的有__________。 （3）请写出⑧溶于水的电离方程式__________。 （4）写出⑧的溶液与③和⑤分别反应的离子方程式____________________、____________________。 （5）是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： “过程Ⅰ”的离子方程式是__________。从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现__________（填“氧化性”或“还原性”）。双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是__________（填化学式）。 16. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，反应中维生素C具有__________性（填“氧化”或“还原”）。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（炉甘石的主要成分是碳酸锌。） 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：______________________________________。 ______________________________ （3）可用酸性高锰酸钾溶液除去工业废水中残留的少量过氧化氢。某化学小组在酸性环境下向过氧化氢溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到紫红色溶液褪色，同时产生气泡，请配平该反应的离子方程式：___________________________________________________________。 __________________________________________ （4）氯气是重要化工原料，可用于自来水杀菌消毒，制取漂白粉、漂白液，还用来生产塑料、农药、染料和各类氯化物。1774年舍勒将二氧化锰与浓盐酸混合加热，首次制得了氯气该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比__________。 （5）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。 17. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为__________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__________（填“有”或“无”）丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是______________________________；与硫酸反应的离子方程式为______________________________。 （4）胶体其胶团结构如图所示。 下列说法错误的是__________。 A. 本实验中涉及的实验图标有： B. 胶体的胶粒带个单位正电荷 C. 制备实验过程中，长时间加热会得到红褐色浊液 D. 用含分子的饱和溶液制备胶体，可制得的胶粒数小于 （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在   B. 分散质粒径均大于 C. 分散质粒子可通过滤纸   D. 分散质粒子可通过半透膜 （6）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 18. 实验室以工业废渣（主要含，还含少量、）为原料制取轻质，其实验流程如图所示。 已知：①“浸取”后硫酸钙全部转化为碳酸钙； ②难溶于水； ③时，沉淀完全。 （1）在分散系中石灰乳的类别是__________；石灰乳中的分散质的类别是__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）“浸取”过程中发生反应的离子方程式是______________________________。 （3）“过滤2”后“滤渣”的主要成分是__________（填化学式）。 （4）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有______________________________。 （5）“试剂X”可以选用__________（填字母）。 A.  　　　　　B.  　　　　　　　C. （6）澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $