精品解析：山西部分学校2026-2027学年高一上学期10月联考化学试题

2026—2027学年10月高一年级素质测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一章。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 铁桥生锈 B. 牛奶变质 C. 撒盐融雪 D. 炸药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁桥生锈是铁与氧气、水等反应生成铁锈（主要成分为），有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．牛奶变质是牛奶中的营养物质被微生物分解，产生异味物质、代谢废物等新物质，属于化学变化，B错误； C．撒盐融雪是利用盐降低水的凝固点，使固态雪融化为液态水，仅发生水的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．炸药爆炸是炸药发生剧烈化学反应，生成大量气体新物质并释放热量，属于化学变化，D错误； 故选C。 2. 按物质的组成进行分类，属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物属于氧化物，由Na、O两种元素组成，符合氧化物定义，A正确； B．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，不含H元素，不能电离出，不属于酸，B错误； C．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，不含氢氧根，不能电离出，不属于碱，C错误； D．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，不含酸根离子，不属于盐，D错误； 故选A。 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 食盐水 C. 雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．食盐水属于溶液分散系，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B符合题意； C．雾属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃属于固溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B. 还原剂是一种能够得到电子的物质 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D. 氧化反应和还原反应是同时发生的 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化还原的本质是发生电子转移，A不合题意； B. 还原剂是指在氧化还原反应中能失去电子的物质，B不合题意； C. 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，C不合题意； D. 氧化反应和还原反应是同时发生的，D正确， 答案选D。 【点睛】注意理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。 5. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF CO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HNO3是酸，KOH是碱，CaCO3是盐，SO2是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），CaO是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），所有分类正确，A正确； B．CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物，不与碱反应），B错误； C．Cu2(OH)2CO3不是碱（属于碱式盐），Na2O2不是碱性氧化物，C错误； D．Na2CO3不是碱（属于盐），Mn2O7不是碱性氧化物（属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水），D错误； 答案选A。 6. 下列电离方程式书写不正确的是 A. KNO3=K+ + B. NaCl=Na++Cl- C. H2SO4=+ D. NaOH=Na++OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3是强电解质，溶液中完全电离出钾离子、硝酸根离子，A正确； B．NaCl是强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氯离子，B正确； C．H2SO4是强酸，属于强电解质，溶液中完全电离出氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，C错误； D．NaOH是强碱，属于强电解质，完全电离为钠离子和氢氧根离子，D正确； 故选C。 7. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化中Fe元素化合价从+3价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．转化中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．转化中H元素化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意； 故选D。 8. 下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．该分解反应中所有元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Br元素化合价由-1价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 因此答案选C。 9. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A不选； B．保留化学式，要拆成碳酸根和钠离子，则不能用同一离子方程式表示，故B不选； C．离子方程式都写成Ba2++SO=BaSO4，故C选； D．前者只生成水，后者生成了水和硫酸钡沉淀，则不能用同一离子方程式表示，故D不选； 答案选C。 10. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： B. 铁丝与硫酸铜溶液反应： C. 硝酸溶液与碳酸钙反应： D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：，B正确； C．硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 11. 关于反应，下列说法中正确的是 A. 中C失电子 B. Cu2(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C. 是氧化剂 D. 氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后中元素化合价均为+4，无电子得失，A错误； B．该反应中化合价从0升高到+2被氧化，中化合价从0降低到-2被还原，产物同时含有被氧化的元素和被还原的元素，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．中、元素反应前后化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．该反应中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为1：2，D错误； 故选B。 12. 下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气中N的化合价由-3变为0，失去电子，NO中N化合价由+2变为0，得到电子，总转移电子12个，电子得失情况表示：，A项错误； B．铜中Cu的化合价由0变为+2，失去电子，硫酸中S化合价由+6变为+4，得到电子，总转移电子2个，电子得失情况表示：，B项错误； C．镁中Mg的化合价由0变为+2，失去电子，硫酸中H化合价由+1变为0，得到电子，总转移电子2个，电子得失情况表示正确，C项正确； D．氯化亚铁中Fe的化合价由+2变为+3，失去电子，氯气中Cl化合价由0变为-1，得到电子，总转移电子2个，电子得失情况表示：，D项错误； 答案选C。 13. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B. KOH 、HNO3、Na2CO3 C. Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D. NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．（碱）、（盐）、（盐），与类别相同，不满足、、属于不同类别化合物的要求，A不符合题意； B．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；与发生中和反应：，与发生中和反应：，与反应：，与反应：；可与反应一步转化为：，符合题干要求，B符合题意； C．（碱）、（盐）、（氧化物），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，C不符合题意； D．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，D不符合题意； 故选B。 14. 已知：。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 为还原产物 C. 每生成4个，转移12个电子 D. 氧化剂和还原剂的个数之比为3：4 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中4个原子中有1个的化合价从0价升高到中的+6价，失去6个电子，被氧化作还原剂，氧化产物为；有3个的化合价从0价降低到中的-2价，一共得到6个电子，被还原作氧化剂，还原产物为，有4个参与反应时，转移6个电子，由此解答； 【详解】A．由分析可知，发生氧化反应，未发生氧化反应，A错误； B．由分析可知，还原产物为，B正确； C．由分析可知，有4个参与反应时，生成4个，转移6个电子，C错误； D．由分析可知，有4个参与反应时，作还原剂的为1个，作氧化剂的为3个，氧化剂和还原剂的个数之比为3:1，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______，NaHSO4在物质分类中属于_______(填字母)。 A.钠盐　　B.含氧酸　　C.酸式盐　　D.氧化物 （3）写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩_______； ⑨+⑩_______； ④+⑧_______。 【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ①⑨ （2） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. AC （3） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. CaO+2H+=Ca2++H2O ③. H++=H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是酒精、二氧化碳，答案选③⑦； 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，属于电解质的是熔融的NaCl、CaO，混合物不是电解质，答案是①⑨； 【小问2详解】 NaHSO4溶于水完全电离出Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； NaHSO4属于钠盐、酸式盐，答案选AC； 【小问3详解】 Fe与稀盐酸反应得到FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； CaO与稀盐酸反应得到CaCl2和水，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O； NaHSO4电离出的H+与NaHCO3电离出的碳酸氢根离子反应得到CO2和H2O，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑。 16. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 （2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O （3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【解析】 【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。 【小问1详解】 ①根据以上分析可知， A为BaCl2，故答案为：BaCl2； ②根据以上分析可知，B为AgNO3，故答案为：AgNO3； ③根据以上分析可知，C为CuSO4，故答案为：CuSO4； 【小问2详解】 盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O，故答案为：2H＋+CO＝CO2↑+H2O； 【小问3详解】 CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问4详解】 ①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，故答案为：； ②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋，故答案为：Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 17. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是___________。(填序号) ① ② ③Mg ④S ⑤ ⑥ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是(氧化剂或还原剂)___________。 （3）已知汽车尾气中CO和NO在催化剂作用下，生成和，写出该反应的化学方程式___________。 （4）已知 ①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中被还原的元素是___________，氧化产物是___________。 ③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 ④写出上述反应的离子方程式___________ 【答案】（1）①③ （2） 还原剂 （3） （4） ①. ②. O（氧元素） ③. （氧气） ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 元素处于最低价态时只有还原性，化合价只能升高，只有还原性，中间价态化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，最高价态，化合价只能降低，只有氧化性。中S为-2价（S的最低价）、Mg为0价（Mg的最低价），都只有还原性；其余粒子中，、S为中间价态，既有氧化性又有还原性，、为最高价，只有氧化性，因此选①③； 【小问2详解】 活性氧具有强氧化性，反应中作氧化剂，需要能失电子的物质还原它，因此在反应中失电子被氧化，作还原剂； 【小问3详解】 先确定反应物和生成物，再根据升降守恒配平：C从+2价升高到+4价，每个C失；N从+2价降低到0价，每个对应得，最小公倍数为4，因此CO、NO系数配2，配2，配1，化学方程式：； 【小问4详解】 ①该反应为的歧化反应，中O为-1价，2个O失升为中的0价，另外2个O得降为中的-2价，双线桥：； ②化合价降低的元素被还原，该反应中部分O元素降价，故被还原的是O；化合价升高得到的产物为氧化产物，即； ③既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂和还原剂的微粒个数比为； ④离子方程式书写时，氧化物、弱电解质、气体保留化学式，强碱拆为离子，配平后得到离子方程式：。 18. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题： （1）过程①中活性菌表现了____________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有_________________、_________________(填两个)。 （3）净水利用了Fe(OH)3胶体聚沉作用，请写出Fe(OH)3胶体制备的离子方程式______________________。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，氧化产物为____________(填化学式)；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO−_______________(填“＞”、“=”或“＜”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______________________________。 ______Fe(OH)3+_____KClO+______KOH=______K2FeO4+______KCl+_____H2O。 【答案】（1）还原 （2） ①. 杀菌消毒 ②. 净水 （3） （4） ①. ②. ＞ ③. 【解析】 【小问1详解】 过程①中的为+6价，反应后化合价降低为+3价，作氧化剂，活性菌被氧化、作还原剂，因此表现还原性。 【小问2详解】 中为高价态，具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，起到杀菌消毒作用；其还原产物水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。 【小问3详解】 实验室制备胶体的操作为向沸水中滴加饱和溶液，继续加热到液体变为红褐色即生成氢氧化铁胶体，产物为胶体而非沉淀，因此离子方程式需标注“胶体”、省略沉淀符号，加热条件不可缺少，可表示为：。 【小问4详解】 ①反应中的元素化合价从+3升高到+6，发生氧化反应，对应氧化产物为；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，为该反应的氧化剂，因此碱性条件下氧化性。 ②配平依据得失电子守恒：每个原子失3个电子，每个原子得2个电子，得失电子最小公倍数为6，因此、系数为2，、系数为3；再根据、、原子守恒，得系数为4、系数为5。单线桥法中箭头从还原剂中失电子的指向氧化剂中得电子的，标注转移电子总数即可，可表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年10月高一年级素质测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一章。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 铁桥生锈 B. 牛奶变质 C. 撒盐融雪 D. 炸药爆炸 2. 按物质的组成进行分类，属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 食盐水 C. 雾 D. 有色玻璃 4. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B. 还原剂是一种能够得到电子的物质 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D. 氧化反应和还原反应是同时发生的 5. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF CO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 6. 下列电离方程式书写不正确的是 A. KNO3=K+ + B. NaCl=Na++Cl- C. H2SO4=+ D. NaOH=Na++OH- 7. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 10. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： B. 铁丝与硫酸铜溶液反应： C. 硝酸溶液与碳酸钙反应： D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： 11. 关于反应，下列说法中正确的是 A. 中C失电子 B. Cu2(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C. 是氧化剂 D. 氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 12. 下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A. B. C. D. 13. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B. KOH 、HNO3、Na2CO3 C. Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D. NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 14. 已知：。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 为还原产物 C. 每生成4个，转移12个电子 D. 氧化剂和还原剂的个数之比为3：4 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______，NaHSO4在物质分类中属于_______(填字母)。 A.钠盐　　B.含氧酸　　C.酸式盐　　D.氧化物 （3）写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩_______； ⑨+⑩_______； ④+⑧_______。 16. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 17. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是___________。(填序号) ① ② ③Mg ④S ⑤ ⑥ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是(氧化剂或还原剂)___________。 （3）已知汽车尾气中CO和NO在催化剂作用下，生成和，写出该反应的化学方程式___________。 （4）已知 ①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中被还原的元素是___________，氧化产物是___________。 ③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 ④写出上述反应的离子方程式___________ 18. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题： （1）过程①中活性菌表现了____________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有_________________、_________________(填两个)。 （3）净水利用了Fe(OH)3胶体聚沉作用，请写出Fe(OH)3胶体制备的离子方程式______________________。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，氧化产物为____________(填化学式)；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO−_______________(填“＞”、“=”或“＜”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______________________________。 ______Fe(OH)3+_____KClO+______KOH=______K2FeO4+______KCl+_____H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $