贵州部分学校2027届高三上学期10月阶段检测 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前、考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1He一4C一12Na一23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与贵州的科技、传统文化密切相关。下列说法正确的是 A.平塘“中国天眼FAST”反射面板用到的碳化硅(SiC),属于传统硅酸盐材料 B.贵州苗族蜡染工艺所用的蜂蜡，易溶于水，可以用水直接清洗除去 C.茅台酒酿造过程，粮食中的淀粉全部转化为乙醇，属于物理变化 D.大方漆器（国家级非遗)，天然生漆涂覆器物，漆层可以起到隔绝空气、防止基材 腐蚀的作用 2.贵州有着丰富的传统手工业与饮食文化，其中蕴含很多化学分离提纯知识。下列有关 说法不正确的是 A.熬制刺梨膏时，加热除去大量水分得到黏稠膏体，该操作属于蒸馏 B.大方天麻，可以利用白酒浸取天麻素，该操作属于萃取 C.自制泡菜，泡菜坛中析出少量盐晶体，属于结晶 D.凯里酸汤制作，滤去辣椒、番茄残渣得到酸汤汤汁，该操作与粗盐提纯的过滤原 理相同 3.下列有关化学用语说法错误的是 A.C02的结构式：0=C=0 B.HCl的电子式：HCi C.基态硫原子的价层电子排布式：3823p D.HCI0的电离方程式：HCl0一H+Cl0 化学·第1页（共8页） ■口■口■口■■■口口 4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 FeCl, NH, 一饱和 溶液 碱石灰 水 凸溶液 NaOH(s) A.制备氢氧化B.除去C2中C.NH,的尾D.配制一定物质的量浓度 铁胶体 的HCI 气处理 的NaOH溶液 5.下列离子方程式书写正确的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H+4F一SiF,↑+2H,0 B.(Na202)与水反应：203+2H20=40H+021 C.明矾溶液与过量氨水反应：A*+3NH·H,0一AI(0H)1↓+3NH矿 D.少量(S02)通入漂白液中：S02+2CI0+H,0一2HC10+S0 6.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na202与H20反应转移电子数目为2W、 B.标准状况下，22.4LC2H4中含σ键数目为4W C.1 mol Cu与S完全反应，转移电子数目为2N. D.在标准状况下，20mLNH3和60mL02所含分子个数比为1：3 7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W的一种原子核内只有 质子；X的最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y在地壳中的含量位居第一位；Z 与X同主族。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的稳定性：X>Y B.Y与W只能形成一种化合物 C.Y的第一电离能低于同周期相邻元素 D.原子半径：Y>Z 8.下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将盐酸滴人大理石中，产生气泡 元素非金属性：C>C 向2L0.1mo/L Na,S溶液中滴加几滴溴水，振荡， B 氧化性：Br2>S 产生淡黄色沉淀 铜与足量的浓硝酸反应，产生红棕色气体，溶液呈 C 产物有Cu2和N0 蓝色 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸 次氯酸钠溶液呈 D 变白 中性 化学·第2页（共8页） 9.合成甜味剂阿斯巴甜的甜度约为蔗糖的200倍，用作部分食品的甜味剂。其结构如图 1所示，下列说法正确的是 A.分子式为CHN,O B.分子中有3种含氧官能团 C.分子中无手性碳原子 阿斯巴甜 图1 D.Na2CO,溶液与阿斯巴甜不反应 10.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N,0,“固定”，能高选择性吸附NO2。废气 中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO,原理示意图如图2甲所示。 清洁空气 吸附 H0、0, 98 MOFs材料N,O, 图例 含NO,的废气 再生 HNO, 图2 已知：2NO(g)一N20,(g)△H,设该反应y=△H-TAS,则y随温度T变化趋势 如图乙所示。下列说法不正确的是 A.2N02(g)=N20,(g)△H<0 B.定容条件下反应2NO2(g)一N20,(g)达到平衡，加人He增大压强，有利于反 应正向进行 C.MOFs多孔材料“固定”N204,促进2NO2(g)一N20,(g)平衡正向移动 D.转化为HNO,的反应是2N20,+02+2H20=4HN0 11.C02电化学传感器是将环境中C02浓度变化转变为电 0、C0, 金属电极 信号的装置，工作原理如图3所示，其中YSZ是固体 熔融Li,C0, 电解质，电池总反应为L,C0,缩脸，0+C0,↑。下列 电位计 界面X YSZ(0导体 说法错误的是 金属电极a 02 A.电极a为电池的正极 图3 B.C0}迁移方向为界面X→电极b C.该电池工作过程中没有发生氧化还原反应 D.外电路中转移4mole电子时，生成2molC02 化学·第3页（共8页) ■口■口■口■■■口口 12.利用黄铜矿（主要成分为CFS2,含有Si02等杂质）生产纯铜，流程示意图如图4所示。 阁装西 黄铜矿 i粉碎通空气 i.NH)S0,焙烧 周体迅水 厂滤液G过量P。厂 滤液E 置换 铜读渣D 粗乳电解纯翔 图4 下列说法错误的是 A.粉碎黄铜矿的目的是增大固体接触面积，加快化学反应速率 B.电解步骤中纯铜与电源正极相连 C.滤液C中加人过量Fe的离子反应方程式为Fe+Ca一Cu+Fe D.滤渣D的主要成分为SiO2 l3.中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由Na、He原子和电子对(2e)组 成，化学式为Na.He.。晶体的晶胞结构如图5，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A.两个He原子核的最近距离为apm He B.该化合物的化学式为Na,He C.He的配位数为4 50 D.该晶体的密度为 ,×(ax10-10)8·cm 14.将一份由Na2C03、NaHC0,组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液， 然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中加人盐酸的体积与溶质的物质的量关系如 图6所示（其中1mmol=1.0×103mol),下列说法错误的是 物质的量/mmol 02方0方100123i50V盐酸/mL 图6 A.从曲线可知原混合物中n(Na,CO,)与n(NaHCO3)相等 B.曲线b表示Na,CO,的物质的量的变化曲线 C.加人盐酸的过程中存在关系：c(OH)+c(HC0)+c(CI)=c(H)+c(Na) D.V(盐酸)=50mL时，溶液中微粒存在关系：2c(Na*)=3c(HC0;)+3c(C0) +3c(H2C03) 化学·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)苯甲酸是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： C.H;CH,+2KMmO,_.C,H,COOK+2MmO:1+KOH+H2O 相关信息如下： 物质 相对分子质量熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 -95 110 不溶于水，易溶于有机溶剂 苯甲酸 122 122 249 微溶于冷水，易溶于热水；溶于乙醇 二氧化锰 87 、 难溶于水 反应装置和抽滤装置（加热、夹持等装置略）如图7： 反应装置 抽滤装置 图7 实验步骤如下： ①回流氧化：在反应装置中加入4.60g甲苯、KM04、10%Na0H水溶液，开启磁力 搅拌，加热回流。 ②趁热减压过滤：反应混合液趁热抽滤，用少量热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液。 ③酸化结晶：将滤液冷却至室温，搅拌下缓慢滴加浓盐酸酸化，调节pH≈2，析出 大量白色晶体。 ④产品收集：抽滤得苯甲酸粗品，经“提纯”得苯甲酸精品4.88g。 回答下列问题： (1)实验室储存甲苯的玻璃容器是 (填序号)。 A.细口磨口试剂瓶 B.广口磨口试剂瓶 C.容量瓶 D.烧杯 (2)反应装置中冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)；球形冷凝管 的主要作用是 (3)步骤②要求“趁热减压过滤”，必须趁热过滤的原因是 用少量热水洗涤滤渣的目的是 化学·第5页（共8页) ■口■口■ (4)步骤③中生成苯甲酸的离子方程式为 ,(5)步骤④中苯甲酸“提纯”的方法是 (6)苯甲酸的产率为 (保留2位有效数字)。 16.(14分)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属治炼 厂的高氯烟道灰（主要含有CmC2、AIC,ZnC2、Cu0、Zn0、Pb0、Fe,0.Si0, 等)进行研究，设计如图8所示工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 Na,CO, 溶液 稀疏酸Zn,0H,C0,Zn新 烟道灰一 密图离图图 滤液①滤渣①滤渣②CucI Cu滤液② 图8 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe Al Cu2 Zn* 开始沉淀时（c=0.1mo/L)pH 2.2 3.7 5.0 6.0 沉淀完全时(c=1×10-mo/L)pH 3.2 4.7 6.7 8.0 回答下列问题： (1)C价层电子排布图为 (2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，使铝盐生成氢氧化 物，书写铝盐生成氢氧化物的离子反应方程式： (3)滤渣①中主要成分为 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液的pH的范围为 若铝离子恰好沉淀 完全时，则计算溶液中Fe3+的浓度为 (5)“深度脱氯”时，书写加人锌粉的离子反应方程式： (6)“电解分离”操作中阴极的电极反应式为 17.(15分)贵州磷化工产业发达，磷酸铁锂正极材料制备中，涉及一氧化碳还原磷酸 铁的可逆反应，在一定温度和压强下进行，体系发生如下两步反应： 反应I.6FeP04(s)+C0(g)=2Fe0,(s)+C02(g)+3Pz0,(g)△H, 反应Ⅱ.P0,(g)+2C0(g)P,0(g)+2C02(g)AH, 已知：1，△H2>0;i.△G=△H-TAS；ⅲ.反应速率与活化能研究表明：反应I在 高温下自发进行。 化学·第6页（共8页） 回答下列问题： (1)计算：反应Ⅲ.6FeP0,(s)+7C0(g)=2Fe0,(s)+7C02(g)+3P0,(g)△H, 则△H= (用含△H1、△H2的代数式表示)，反应I的△H (填“>0”或“<0”) (2)①已知反应I正反应活化能E正、逆反应活化能E量.则E玉」 E递（填 “<”“>”或“=”)。 ②反应达平衡后升高温度，反应Ⅲ的正反应速率增大倍数 逆反应速率 增大倍数（填“大于”或“小于”） (3)在恒温密闭容积中进行反应6FeP0,(s)+7C0(g)一2Fe04(s)+7C02(g)+ 3P,0,(g),下列说法正确的是 (填序号)。 a.反应达平衡后增加FePO,的质量可提高CO的利用率 b.反应达平衡后增大压强，C0,的体积分数可能增大 c.平衡后加高效催化剂可提高P,0,的产率 d.当C0的正反应速率等于C02逆反应速率时，反应已达平衡 (4)工业生产中的C0用某工厂的废气C02和CH,制取。 反应为CH,(g)+C02(g)一2H2(g)+2C0(g).△H3>0,在密闭容器中测得C02和 CH,物质的量之比为1：1，反应在不同条件下达到平衡。体系中甲烷的体积分数用 x(CH)表示，分别测得T=610℃下的x(CH4)~p和p=4.8×103Pa下的x(CH4)~T 如图9所示。 T/℃ 0.35 57861064267719754785 0.30 0.10 0.05 0.0 151.92.63.34.86.18.9 P/10'Pa 图9 ①图中曲线L,是等压过程的原因是 ②处于相同化学平衡状态的点是 ③已知图中曲线L2的压强为P,计算A点的平衡常数K,= (用含p的 最简代数式表示)。 化学·第7页（共8页） ■口■口■口■■■口口 18.（15分)偶氮化合物1在工业、医药、科研等领域有广泛应用。I的一种合成路线如 图10所示（部分试剂和条件省略)。 N0, N02 N0, NO H,S+NH,OH NaNO, NO, NH,HCT N.CI C D N0, NH. NaNO,H3O H.SO. 图10 已知：硝基是平面结构 回答下列问题： (1)C的化学名称为 C→D的反应类型为 (2)F的结构简式为 (3)I中N的杂化方式为 (不考虑硝基)；I中最多有 个 原子共面。 (4)E+H→I的化学方程式为 (5)X是D的同分异构体，符合下列条件的X有 种；其中核磁共振氢 谱有4组峰，峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为 (任写一种)。 ①除苯环外不含其他环状结构 ②氧原子和氮原子不直接相连 ③（外光谱中无一0—0一特征吸收峰 (6)参照上述合成路线，以苯胺、苯酚为基础原料，设计合成对羟基偶氮苯 (《)-N=N)-OH)的合成路线（无机试剂任选）。 化学·第8页（共8页）