精品解析：贵州黔西南州义龙翔泰高级中学2027届高三上学期第一次月考 化学试题

黔西南州义龙翔泰高级中学2026学年度秋季第一学期第一次月考 高三化学 （时间75分钟满分100分） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 你可能用到的相对分子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Fe-56　Mn-55　Cu-64 一、单选题（共14题，每小题3分，共42分） 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要材质属于金属材料的是 A．颜真卿祭侄文稿 B．良渚玉琮 C．铜奔马 D．唐兽首玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．颜真卿祭侄文稿的主要材质为纸张，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，不属于金属材料，A不符合题意； B．良渚玉琮的主要材质为玉石，属于无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．铜奔马的主要材质为青铜，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，C符合题意； D．唐兽首玛瑙杯的主要材质为玛瑙，主要成分为，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 在水溶液中，下列物质的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是一种强酸，在水溶液可以完全电离，电离方程式为：，A正确； B．是一种强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B正确； C．是一种可溶性的盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，C正确； D．的电离中不可以拆开，电离方程式应该为：，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 熔融态的电离方程式： B. HClO的结构式： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 观察钾元素的焰色试验时，不需要透过蓝色钴玻璃，直接观察火焰的颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融态电离时仅断裂离子键，共价键不被破坏，电离方程式应为，A错误； B．分子中需形成2个共价键，分别与、成键，结构式为，B正确； C．是共价化合物，形成过程中不存在电子得失，生成物为共用电子对形式的共价分子，不能写成离子形式，C错误； D．钾的焰色为紫色，易被含钠杂质的黄色焰色掩盖，观察时必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，D错误； 故选B。 4. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B. 由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO C. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数比为 D. Na2FeO4的处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸根中氧元素为-2 价，设 Fe 元化合价为 x，则 x+(-2)×4=-2，解得 x=+6，A正确； B．该反应中 ClO-为氧化剂，FeO为氧化产物，所以ClO-的氧化性强于FeO，B正确； C．该反应中 ClO－为氧化剂，Cl 元素化合价由-1 价变为-2 价，Fe(OH)3 为还原剂，Fe 元素化合价由+3 价变为+6 价， 根据化合价升降平衡可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3∶2，C错误； D．Na2FeO4 具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成的 Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，D正确； 故选C。 5. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C. 1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为2NA D. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．16.25 g的物质的量为，胶体粒子是多个的聚集体，故胶体粒子数小于，A错误； B．过氧化钠与水反应时，中氧元素为-1价，每生成1 mol 转移2 mol电子，生成0.1 mol氧气转移电子数为，B正确； C．中原子的价层电子对数为键数（2）+孤电子对数（）=4，故1 mol 中原子价层电子对数目为，C错误； D．为正四面体结构，1个分子含6个键，124 g 的物质的量为，所含键数目为，D错误； 故选B。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 气体中所含有的分子数为 B. 0.1mol铁粉与反应，转移的电子数为 C. 的NaOH溶液中含的数目为 D. 10g质量分数为的乙醇溶液中，H原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2分子中存在2NO2N2O4的可逆反应，气体中所含有的分子数为小于NA，A错误； B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，0.1mol铁粉与反应Cl2是少量，转移的电子数为0.2NA，B错误； C．没有给出溶液体积，无法计算物质的量，C错误； D．10g质量分数为的乙醇溶液中，乙醇质量为4.6g，水的质量为5.4g，H原子总数为，D正确； 答案选D。 7. 化学反应广泛应用于生产生活。下列反应方程式书写错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 用稀硫酸除去铜表面的氧化铜： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板： D. 用氯气与石灰乳制漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸可与玻璃中的主要成分反应生成气体和水，反应方程式符合反应事实、原子守恒，A正确； B．是碱性氧化物，可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式符合反应事实、原子守恒，B正确； C．具有氧化性，可氧化生成和，离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，C正确； D．石灰乳的主要成分为悬浊液，在离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用溶液吸收气体： B. 向氨水中滴加少量硫酸铜溶液： C. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫： D. 向溶液中加入过量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．氨水量多，滴加少量硫酸铜溶液时会生成，不会产生沉淀，正确离子方程式为 ，B错误； C．过量氨水吸收生成正盐亚硫酸铵和水，给出的离子方程式书写符合反应事实和规则，C正确； D．过量时，也会与反应生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 下列化学用语不正确的是 A. 硅酸钠的电离方程式： B. 氯化钠溶液中的水合离子： C. 基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 D. 硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸钠为强电解质，可完全电离出和，电离方程式书写正确，A正确； B．水分子中带部分负电荷，带部分正电荷，水合（阳离子）周围应为水分子的朝向阳离子，水合（阴离子）周围应为水分子的朝向阴离子，图示水分子朝向错误，B错误； C．基态原子满足洪特规则特例，全满结构更稳定，价层电子排布式为，C正确； D．硫代硫酸钠与硫酸发生归中反应，方程式配平、产物书写均正确，D正确； 故选B。 10. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、Fe2+、、Cl- B. Fe3+、SCN-、K+、Cl- C. Al³⁺、、Na+、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合； B．与会结合生成络合物，不能大量共存，B不符合； C．与发生相互促进的双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，C不符合； D．、、、之间不发生任何反应，可以大量共存，D符合； 故选D。 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Mg2+、Na+、、 B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、 C. 酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D. pH=1的无色溶液中：K+、Mg2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性，含大量，与会发生反应生成或沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．加入能放出的溶液可能为强酸性或强碱性，在酸性、碱性条件下均会发生反应，且碱性条件下与反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中含大量，在酸性条件下具有强氧化性，且也有氧化性，二者均可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．pH=1的无色强酸性溶液中，、、、之间不发生反应，均为无色离子，也不与反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 12. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．测定中和反应的反应热 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．含少量硫化氢的乙炔经长管进入酸性高锰酸钾溶液，两种气体均能被氧化，除去杂质的同时会损失乙炔，不能达到除杂目的。应改用硫酸铜溶液，使硫化氢转化为硫化铜沉淀，而乙炔不与硫酸铜溶液反应，A错误； B．加热碳酸氢钠固体时，试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使热试管炸裂。碳酸氢钠受热发生分解，反应为；生成的二氧化碳经导管通入澄清石灰水，发生反应，石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠热稳定性较差，该装置能达到实验目的，B正确； C．图中量热计虽有隔热层，但顶部没有杯盖，热量容易散失，测得的温度升高值偏小，影响反应热测定，C错误； D．向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，会生成氢氧化铁沉淀，不能按图示方法制得氢氧化铁胶体。正确操作是向沸腾的蒸馏水中滴加少量饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，D错误； 故选B。 13. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若Ag+、Ba2+、Fe3+均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成不溶于水的白色沉淀，其余三种阳离子均不与生成白色沉淀，故滴加溶液出现白色沉淀可证明含，A正确； B．滴加溶液出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的为微溶物，浓度较高时也会析出白色沉淀，无法确定一定含，B错误； C．与结合生成血红色配合物，其余阳离子均无此性质，故溶液显红色可证明含，C正确； D．若三种阳离子均存在，先加溶液，转化为沉淀过滤分离；再加溶液，转化为沉淀过滤分离；最后加浓氨水，转化为沉淀过滤分离，可实现三者的分离，D正确； 故选B。 14. 利用氯元素的“价-类”二维图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是 A. 上图中X对应的物质类别可能是氢化物 B. 从氯元素化合价的角度判断，图中甲和辛反应不可能生成乙 C. 从物质类别的角度判断，丁可以和NaOH溶液反应生成盐和水 D. 若庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚时，每消耗1 mol乙时转移1 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】甲：化合价为-1的非单质，通常为HCl；乙：化合价为 的单质，是Cl2；丙：化合价为+4的氧化物，是ClO2；丁：化合价为+7的氧化物，是Cl2O7；戊：化合价为+1的含氧酸，HClO；己：化合价为+7的含氧酸，是HClO4；庚：化合价为+1的正盐，如；辛：化合价为+5的正盐，如。 【详解】A．X对应类别为氢化物时，甲为，氯元素为价，符合价态与类别对应关系，A正确； B．甲中氯元素为价，辛中氯元素为价，二者可发生归中反应生成价的（乙），反应，B错误； C．丁为价氯的氧化物，属于酸性氧化物，与反应生成高氯酸钠和水，产物为盐和水，C正确； D．庚为漂白粉有效成分，制取反应为，发生歧化反应，每消耗转移电子，故消耗时转移电子，D正确； 故答案选B。 二、填空题（共四个大题，共58分） 15. 以配制溶液为例，回答下列问题。 （1）计算：需NaCl固体的质量为_______g。 （2）称量：用_______称量_______g NaCl固体。 溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 （3）移液：待烧杯中的溶液_______后，用玻璃棒引流将溶液注入_______mL容量瓶。 （4）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_______次，洗涤液_______。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_______cm时，改用_______，滴加蒸馏水至_______。 （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示： 所用仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、_______、_______、_______。 【答案】（1）5.85 （2）托盘天平 5.9 （3）冷却至室温 100 （4）2∼3 全部注入容量瓶 （5）1∼2 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 （6）烧杯 100 mL容量瓶 胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 计算：根据公式n(NaCl)=c(NaCl)V(溶液)可知，配制溶液所需NaCl固体的物质的量为：0.100 L1.0 mol/L=0.100 mol，质量为：0.100 mol58.5 g/mol = 5.85 g； 【小问2详解】 称量：用托盘天平称量5.9 g（托盘天平只能精确到0.1 g，5.85四舍五入得5.9） NaCl固体； 溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解； 【小问3详解】 移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入到100 mL容量瓶中； 【小问4详解】 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； 【小问5详解】 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； 【小问6详解】 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 根据上述配制步骤及图示可知，要用到的仪器有：天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管 16. 硒化铝主要用于半导体工业。以白云母（含30%，还有MgO、、、、）为原料制硒化铝的流程如下，请回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置为：_____________________________， （2）基态铁原子的价电子排布图为：_________________________________。 （3）、MgO、、、、中属于碱性氧化物的有_________种。 （4）滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的成分分别是______________、______________（填化学式）。 （5）怎么检验Na2SO4中含_______________________________________。 （6）滤液Ⅱ中加入氨水生成的离子方程式为_______________________。 【答案】（1） 第四周期第族 （2） （3） 4 （4） ①. 、 ②. （5） 取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 （6） 【解析】 【分析】以白云母（含30%，还有MgO、、、、）为原料，加入氢氧化钠溶液，作为两性氧化物，可与强碱反应生成可溶性，酸性氧化物与强碱反应生成可溶性硅酸盐，碱性氧化物MgO、不与强碱反应，成为滤渣Ⅰ，、与水反应生成可溶的、，进入溶液；滤液Ⅰ中加入过量的盐酸，使硅酸根变为硅酸沉淀，成为滤渣Ⅱ；同时使转化为；向滤液Ⅱ中加入氨水，中和过量后，将转化为沉淀，过滤，沉淀经灼烧、电解得到Al，再与硒单质反应最终制得目标产物硒化铝。 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 Fe的原子序数为26，价电子排布式为，价电子排布图为：； 【小问3详解】 为两性氧化物，为酸性氧化物；、、、均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，共计4种。  【小问4详解】 根据分析，碱浸时只有、不与强碱反应，成为滤渣Ⅰ；向含的滤液中加过量盐酸，生成难溶的硅酸沉淀，其化学式为，即滤渣Ⅱ。 【小问5详解】 的检验方法为：取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【小问6详解】 滤液Ⅱ中含有，加入氨水生成沉淀，离子方程式为。 17. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 （1）用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：________________________________________________。 （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________________________、_________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和________。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （4）尾气可采用_______溶液吸收。 （5）除去CO2中含有的少量SO2可选择通过________溶液。 【答案】（1） （2） ①. 溶液由紫红色变为无色 ②. 出现黄色浑浊（或产生淡黄色沉淀） ③. 还原性 ④. 氧化性 （3） （4） （或其他合理碱液） （5） 饱和 （或酸性 ） 【解析】 【小问1详解】 强酸制弱酸，浓硫酸是强酸，和亚硫酸钠（亚硫酸的盐）反应，生成不稳定的H2SO3，它立刻分解成SO2和水，方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问2详解】 B中：（紫色强氧化剂）把SO2氧化，自身被还原成无色Mn2+，溶液由紫红色变为无色，SO₂被氧化，体现还原性。 C中：反应2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，S2被氧化成S单质，出现黄色浑浊；SO2里S化合价从+4降到0，作氧化剂，体现氧化性。 【小问3详解】 酸性环境，用得失电子守恒配平： Mn：+7 → +2，每个得5e- ，S：+4 → +6，每个失2e- ，最小公倍数10，配2，SO2配5；再补H2O、H+平衡氧、氢，方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ 【小问4详解】 SO2是有毒酸性气体，不能直接排空气，用强碱溶液中和：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 【小问5详解】 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O，CO2在饱和碳酸氢钠里几乎不溶，还能生成CO2，故用饱和 除去CO2中含有的少量SO2。 18. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备： ①将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_________色为止，即制得胶体 ②烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________； ③分散系包括溶液、胶体和浊液等不同类型，胶体区别于其他类型分散系的本质特征是____________________________________________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是______________________；与硫酸反应的离子方程式为__________________________________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在 B. 分散质粒径均大于 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子可通过半透膜 【答案】（1） ①. 红褐 ②. ③. 分散质粒子直径在之间 （2） 无 （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ②. （4）C 【解析】 【小问1详解】 ①向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至体系呈透明的红褐色，即可制得氢氧化铁胶体； ②氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，方程式为； ③胶体区别于溶液、浊液的本质特征是分散质粒子的直径大小；溶液分散质粒子直径小于1 nm，胶体为1~100 nm，浊液大于100 nm； 【小问2详解】 半透膜只允许小分子、离子透过，胶体粒子无法透过半透膜，因此半透膜外的液体中不存在胶体，不会产生丁达尔效应； 【小问3详解】 硫酸是电解质，滴加到氢氧化铁胶体中时，首先会中和胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀；继续滴加硫酸，酸性环境下氢氧化铁沉淀会和发生中和反应溶解，最终得到含的黄色溶液；与硫酸反应的离子方程式为； 【小问4详解】 A．胶体属于介稳体系，在一定条件下可以稳定存在，A错误； B．两类胶体的分散质粒子直径都在1~100 nm之间，大于100 nm属于浊液，B错误； C．滤纸的孔隙大于胶体粒子直径，两类胶体的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确； D．胶体粒子直径大于半透膜孔隙，无法通过半透膜，D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔西南州义龙翔泰高级中学2026学年度秋季第一学期第一次月考 高三化学 （时间75分钟满分100分） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 你可能用到的相对分子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Fe-56　Mn-55　Cu-64 一、单选题（共14题，每小题3分，共42分） 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要材质属于金属材料的是 A．颜真卿祭侄文稿 B．良渚玉琮 C．铜奔马 D．唐兽首玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 2. 在水溶液中，下列物质的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 熔融态的电离方程式： B. HClO的结构式： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 观察钾元素的焰色试验时，不需要透过蓝色钴玻璃，直接观察火焰的颜色 4. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B. 由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO C. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数比为 D. Na2FeO4的处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 5. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C. 1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为2NA D. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 气体中所含有的分子数为 B. 0.1mol铁粉与反应，转移的电子数为 C. 的NaOH溶液中含的数目为 D. 10g质量分数为的乙醇溶液中，H原子总数为 7. 化学反应广泛应用于生产生活。下列反应方程式书写错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 用稀硫酸除去铜表面的氧化铜： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板： D. 用氯气与石灰乳制漂白粉： 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用溶液吸收气体： B. 向氨水中滴加少量硫酸铜溶液： C. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫： D. 向溶液中加入过量NaOH溶液： 9. 下列化学用语不正确的是 A. 硅酸钠的电离方程式： B. 氯化钠溶液中的水合离子： C. 基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 D. 硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为： 10. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、Fe2+、、Cl- B. Fe3+、SCN-、K+、Cl- C. Al³⁺、、Na+、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Mg2+、Na+、、 B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、 C. 酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D. pH=1的无色溶液中：K+、Mg2+、、 12. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．测定中和反应的反应热 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若Ag+、Ba2+、Fe3+均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 14. 利用氯元素的“价-类”二维图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是 A. 上图中X对应的物质类别可能是氢化物 B. 从氯元素化合价的角度判断，图中甲和辛反应不可能生成乙 C. 从物质类别的角度判断，丁可以和NaOH溶液反应生成盐和水 D. 若庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚时，每消耗1 mol乙时转移1 mol电子 二、填空题（共四个大题，共58分） 15. 以配制溶液为例，回答下列问题。 （1）计算：需NaCl固体的质量为_______g。 （2）称量：用_______称量_______g NaCl固体。 溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 （3）移液：待烧杯中的溶液_______后，用玻璃棒引流将溶液注入_______mL容量瓶。 （4）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_______次，洗涤液_______。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_______cm时，改用_______，滴加蒸馏水至_______。 （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示： 所用仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、_______、_______、_______。 16. 硒化铝主要用于半导体工业。以白云母（含30%，还有MgO、、、、）为原料制硒化铝的流程如下，请回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置为：_____________________________， （2）基态铁原子的价电子排布图为：_________________________________。 （3）、MgO、、、、中属于碱性氧化物的有_________种。 （4）滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的成分分别是______________、______________（填化学式）。 （5）怎么检验Na2SO4中含_______________________________________。 （6）滤液Ⅱ中加入氨水生成的离子方程式为_______________________。 17. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 （1）用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：________________________________________________。 （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________________________、_________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和________。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （4）尾气可采用_______溶液吸收。 （5）除去CO2中含有的少量SO2可选择通过________溶液。 18. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备： ①将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_________色为止，即制得胶体 ②烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________； ③分散系包括溶液、胶体和浊液等不同类型，胶体区别于其他类型分散系的本质特征是____________________________________________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是______________________；与硫酸反应的离子方程式为__________________________________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在 B. 分散质粒径均大于 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子可通过半透膜 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $