精品解析：广西南宁市九中2025-2026学年高一上学期12月份月考化学试题

2025-2026学年度上学期12月份月考考试题 高一年级化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5 一、单项选择题(每小题3分，共42分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 B. “蛟龙”号潜水器使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，所以不能用电解熔融的氯化铝得到铝，应用电解熔融氧化铝制取，A错误； B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐蚀性好、耐热性高等特性，B正确； C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，C错误； D．钢铁是合金材料，属于金属材料，而非新型无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 工业上可利用反应来制取，下列关于该反应的说法正确的是 A. 在反应中被还原 B. 是氧化产物 C. 在反应中得电子 D. 每消耗1mol ，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2中S元素从+4升高为+6，被氧化，A错误； B．NaClO3中Cl元素从+5降低到+4，被还原，ClO2是还原产物，B错误； C．H2SO4中元素化合价不变，不存在电子转移，C错误； D．SO2中S元素从+4升高为+6，每消耗1 mol SO2转移2 mol电子，D正确； 故选D。 3. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧放出大量热，会使玻璃表面皿炸裂，该实验应在坩埚中进行，A错误； B．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放热，需先在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．湿棉花受热提供水蒸气，加热条件下还原铁粉与水蒸气反应，将生成的气体通入肥皂液，点燃肥皂泡若出现爆鸣声，可证明反应生成，C正确； D．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个 B. 的盐酸中含有个 C. 将固体溶于蒸馏水中，所得溶液中 D. 在中充分加热，可得到个 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，78 g即1 mol，每个Na2O2含有2个Na+，故1 mol Na2O2含2 mol Na+，即2NA个Na+，A正确； B．未提供溶液体积，无法确定H+的物质的量，则无法计算其个数，B错误； C．0.4 g NaOH为0.01 mol，溶于100 mL水后溶液体积略大于100 mL，实际c(Na+)小于0.1 mol/L，C错误； D．Fe与Cl2反应生成FeCl3而非FeCl2，且1 mol Cl2仅生成mol FeCl3，得到NA个FeCl3，D错误； 故答案选A。 5. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+ C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、；（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中一定有，无；（3）将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，因（2）中引入，无法确定原溶液中是否有，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含； 【详解】A．根据分析可知，溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、，故A正确； B．结合题干信息及分析可知，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含，故B错误； C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl，故C正确； D．结合分析可知，肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+，故D正确； 答案选B。 6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中加入FeCl3饱和溶液，NaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液，会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，陈述Ⅰ错误；A错误； B．Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，故可作供氧剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，具有因果关系；B正确； C．次氯酸钠可杀灭细菌病毒，陈述Ⅰ正确；但与洁厕灵（含盐酸）混用会产生有毒氯气，降低消毒效果，陈述Ⅱ错误，C错误； D．钠保存在煤油中是为隔绝空气防止氧化，陈述Ⅰ正确；钠燃烧生成Na2O2，陈述Ⅱ正确，但两者无直接因果关系，D错误； 故答案为：B。 7. 已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- ③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 由此判断，下列说法错误的是 A. 还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+ B. 反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3不能发生 C. 若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液 D. 将KMnO4酸性溶液加入到FeCl2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中还原性Cl-＞Mn2+；反应②中还原性Fe2+＞Cl-，反应③中还原性I-＞Fe2+，则还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+，故A正确； B．Fe3+的氧化性大于I2的氧化性，Fe3+能氧化I-，所以不能生成FeI3，则反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3不能发生，故B正确； C．反应①中氧化性：＞Cl2；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；反应③中氧化性：Fe3+＞I2；所以氧化性由强至弱的顺序为：＞Cl2＞Fe3+＞I2，FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C正确； D．结合①，氯离子也可以使KMnO4酸性溶液褪色，不能确定是否是亚铁离子使其褪色，故D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 与过量溶液反应： C. 向溶液中通入足量： D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会将氧化为，产物应为而非，正确离子方程式应为，A错误； B．过量时，完全反应，与的化学计量数之比应为，正确离子方程式为，B错误； C．还原性，足量可将、完全氧化，给出的离子方程式符合反应事实、电子守恒和原子守恒，C正确； D．足量可同时与、反应，给出的离子方程式漏掉与的反应，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A. K+、Ca2+、Cl-、 B. Na+、Cu2+、Cl-、 C. H+、、、 D. Na+、Ba2+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Ca2+、Cl-、不存在有色离子，且离子间不发生反应，能大量共存，A正确； B．是有色离子，在无色溶液中不能存在，B错误； C．与会发生离子反应生成，不能大量共存，C错误； D．与会发生离子反应，生成的与能生成沉淀，故离子组不能大量共存，D错误； 答案选A。 10. 已知在硫酸溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. C B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中得失电子守恒，先计算氧化剂得到的总电子数，再据此计算还原剂中C元素的最终化合价，匹配对应产物即可：得电子计算：1 mol 中为价，转化为时每个得，总得到电子物质的量为。失电子计算：设反应后化合价为，中为价，3 mol该离子失电子总物质的量为，由得失电子守恒得，解得，即产物中为价，故选C。 11. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO中Cu得2e-电子生成Cu，H2失去2e-生成水，双线桥正确，A正确； B．KI中-1价的I-作还原剂，Br2是氧化剂，I-失去2e-电子给Br2，B正确； C．钠是活泼金属作还原剂，失去2e-，生成Na2S中+1价Na+；S是氧化剂，得到电子，生成Na2S中-2价S2-，正确的电子得失情况表示为：；C错误； D．该反应是Cl元素发生的归中反应，KClO3中+5价的Cl生成0价的Cl2，HCl中-1价的Cl失去电子生成0价的Cl2，D正确； 故答案选C。 12. 从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A. 含NaOH的质量为2 g B. 含NaOH的物质的量为0.005 mol C. 浓度为 0.01 mol • L-1 D. 浓度为 0.5 mol • L-1 【答案】C 【解析】 【详解】从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为0.5 mol·L-1×0.001L=0.0005mol，其质量为0.0005×40=0.02g，其浓度不变，仍为0.5 mol·L-1，稀释到50mL，浓度变为=0.01 mol·L-1。 故选C。 13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 14. 已知反应：，相关化学用语正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 的电离方程式： C. 氯原子的结构示意图： D. 的水溶液能导电，因此属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成对应盐和水，故是酸性氧化物，A正确； B．是强电解质，完全电离，电离方程式：，B错误； C．氯原子的核电荷数为17，核外电子总数为17，其正确的原子结构示意图为：，C错误； D．的水溶液能导电，是由于与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子等，不是本身电离，属于非电解质，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共58分) 15. “84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： （1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________。 （2）该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 ①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的是________(填仪器名称)。 ②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为________g。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________(填序号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视刻度线读数 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D．未冷却至室温就转移定容 E．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 F．未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 【答案】（1）4 （2） ①. AB ②. 胶头滴管、玻璃棒 ③. 149 （3）BCEF 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据可得该“84消毒液”中的物质的量浓度为。 【小问2详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液，需要的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。图中A为平底烧瓶，B为分液漏斗，配制溶液不需要使用A和B；图中还缺少用于搅拌和引流的玻璃棒，以及用于定容的胶头滴管。 ②实验室没有480 mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶进行配制。配制500 mL浓度为的溶液，所需的物质的量，则需称量固体的质量。 【小问3详解】 根据进行误差分析： A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，所配溶液浓度不变，A不符合题意； B．定容时仰视刻度线读数，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，是因为部分液体附着在瓶颈和瓶塞上，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．未冷却至室温就转移定容，由于热胀冷缩，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D不符合题意； E．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，E符合题意； F．未洗涤或洗涤液未注入容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，F符合题意； 故选BCEF 。 16. 过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。某同学利用如下图所示的装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中用作供氧剂。请回答下列问题： （1）装置A是实验室中制取的装置，仪器a的名称是________；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________________________________。 （2）装置B中盛装的试剂是溶液，作用是__________________________。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式：_______________________________。 （4）装置D中盛装的试剂为________、作用是___________________。 （5）检验F中的气体的方法是___________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去中的HCl气体 （3） （4） ①. NaOH溶液 ②. 除去氧气中的二氧化碳 （5）用带火星的木条靠近试管口，木条复燃说明生成的气体为氧气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是分液漏斗。实验室中常用CaCO3与稀盐酸反应制取，故装置A中发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 制得的中会混有HCl气体，可通过装置B中溶液除去中的HCl气体。 【小问3详解】 装置C为与Na2O2反应的装置，其中发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 装置D用于除去O2中的，盛装的试剂为NaOH溶液。 【小问5详解】 装置E为用排水法收集生成的O2，可用带火星的木条靠近试管口，木条复燃说明生成的气体为氧气。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。 （1）下列说法错误的是________。 A. 是一种红棕色的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入新制氯水 C. 工业上用CO还原炼铁，该反应不属于置换反应 D. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C表现还原性 （2）甘肃省张掖市七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层呈红色是因为含________。 A. CuO B. C. FeO D. （3）我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已升入太空，开始了探索宇宙中是否存在反物质的研究工作。若让你选择制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料，下列四种物质中相对合适的是________。 A. B. C. D. （4）(聚合硫酸铁)是高效水处理剂。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图： 检验反应后所得溶液中是否含有，可用的试剂是________、写出该反应的离子方程式________ A．KSCN溶液　　 B．品红溶液 　　C．溶液　　 D．石蕊试液 （5）化学实验中的颜色千变万化。向稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，则该过程中可观察到的颜色变化是________、写出对应的化学反应方程式________ A．无色→灰绿色→红褐色 　B．灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色 C．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色　　D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色 （6）氯化铁溶液可用作印刷电路板蚀刻剂，反应为。下列离子在印刷电路板的蚀刻废液中一定能大量存在的是________。 A. B. C. D. 【答案】（1）A （2）D （3）A （4） ①. C ②. （5） ①. C ②. 、、 （6）A 【解析】 【小问1详解】 A．是一种黑色的氧化物，可由、水蒸气高温反应制得，A错误； B．转化成，铁元素的化合价升高，需要加入新制氯水等氧化剂才能实现转化，B正确； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，工业上用还原炼铁，反应物为两种化合物，该反应不属于置换反应，C正确； D．维生素C能将还原为，该过程中元素化合价降低，是氧化剂，则维生素C是还原剂，表现还原性，D正确； 故选A。 【小问2详解】 氧化铜为黑色，氢氧化铁为红褐色，氧化亚铁为黑色，三氧化二铁为红色，丹霞地貌的岩层呈红色是因为含，故选D。 【小问3详解】 制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料应是一种具有磁性的物质，四个选项中，只有具有磁性，故选A。 【小问4详解】 溶液可用于的检验，不能用于的检验；品红溶液、石蕊试液均不能用来检验；可用溶液检验反应后溶液中是否含有，可被还原为，使溶液紫色褪去，故选C。该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 稀硫酸为无色，加入铁粉后，发生反应，生成的在溶液中呈浅绿色；上述反应完全后，再滴加适量的溶液，发生反应，生成的为白色絮状沉淀；被溶解在溶液中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色的沉淀，反应为。该过程中可观察到的颜色变化是无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色，故选C。 【小问6详解】 氯化铁溶液可用作印刷电路板蚀刻剂，反应为，蚀刻废液中含有大量、、、。 A．和溶液中、、、均不反应，可以大量存在，A正确； B．可以氧化，二者不能大量共存，B错误； C．、、均能与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．能与反应生成沉淀，二者不能大量共存，D错误； 故选A。 18. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。例如，氯形成的多种含氧酸盐被广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图所示装置(部分装置省略)制取氯酸钾()和，并探究氯水的性质。 （1）图中A装置采用舍勒法制备，即将软锰矿与浓盐酸混合加热，则A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）为了提高所制氯气的纯度，对以上实验设计进行优化，可在装置A与B之间安装盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶，以除去氯气中混有的___________(填化学式)杂质。 （3）装置B的试管中盛有的溶液，将其置于热水浴中制取。 ①在实验室配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量为___________g。配制过程中，若未进行洗涤或洗涤次数过少，会导致所配KOH溶液的物质的量浓度___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 ②装置中与反应生成了和，则该反应中被氧化的元素是___________。 （4）装置的试管中盛有的溶液，将其置于冰水浴中制取。结合装置B、C中的反应条件及事实，推测C中采用冰水浴的目的是___________。 （5）装置D的试管中加有紫色石蕊试液，可观察到试管里溶液的颜色变化为___________。 （6）装置E的作用是___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. HCl （3） ①. 19.6 g ②. 偏低 ③. 氯元素 （4）控制反应温度，使Cl2与NaOH反应生成NaClO，防止生成NaClO3 （5）先变红，后褪色 （6）吸收尾气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 A中制备Cl2的化学方程式软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热生成Cl2、MnCl2和H2O，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 氯气的除杂浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl（氯化氢）杂质。可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl。 【小问3详解】 ①配制50 mL 7 mol/L 的KOH溶液，溶质的物质的量为n=cV=7 mol/L0.05 L=0.35 mol，KOH的摩尔质量为56 g/mol，故质量m= 0.35 mol56 g/mol=19.6 g。②若未洗涤或洗涤次数过少，烧杯和玻璃棒上残留的KOH未转移至容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低。③Cl2与KOH反应生成KCl（Cl为-1价）和KClO3（Cl为+5价），Cl元素化合价既升高又降低，其中化合价升高的Cl元素被氧化，故被氧化的元素是Cl（氯元素）。 【小问4详解】 Cl2与碱的反应受温度影响，热水浴中生成KClO3，冰水浴中生成NaClO。则冰水浴的目的是控制反应温度，使Cl2与NaOH反应生成NaClO，防止生成NaClO3。 【小问5详解】 氯水的性质与石蕊变色氯水中含H+（使石蕊变红）、HClO（具有漂白性，使红色褪去），因此紫色石蕊试液的颜色变化为先变红，后褪色。 【小问6详解】 Cl2是有毒气体，装置E的作用是吸收尾气（Cl2），防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期12月份月考考试题 高一年级化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5 一、单项选择题(每小题3分，共42分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 B. “蛟龙”号潜水器使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 2. 工业上可利用反应来制取，下列关于该反应的说法正确的是 A. 在反应中被还原 B. 是氧化产物 C. 在反应中得电子 D. 每消耗1mol ，转移2mol电子 3. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个 B. 的盐酸中含有个 C. 将固体溶于蒸馏水中，所得溶液中 D. 在中充分加热，可得到个 5. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+ C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+ 6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 A. A B. B C. C D. D 7. 已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- ③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 由此判断，下列说法错误的是 A. 还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+ B. 反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3不能发生 C. 若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液 D. 将KMnO4酸性溶液加入到FeCl2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+ 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 与过量溶液反应： C. 向溶液中通入足量： D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 9. 下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A. K+、Ca2+、Cl-、 B. Na+、Cu2+、Cl-、 C. H+、、、 D. Na+、Ba2+、OH-、 10. 已知在硫酸溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. C B. CO C. D. 11. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 A. B. C. D. 12. 从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A. 含NaOH的质量为2 g B. 含NaOH的物质的量为0.005 mol C. 浓度为 0.01 mol • L-1 D. 浓度为 0.5 mol • L-1 13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 14. 已知反应：，相关化学用语正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 的电离方程式： C. 氯原子的结构示意图： D. 的水溶液能导电，因此属于电解质 二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共58分) 15. “84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： （1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________。 （2）该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 ①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的是________(填仪器名称)。 ②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为________g。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________(填序号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视刻度线读数 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D．未冷却至室温就转移定容 E．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 F．未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 16. 过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。某同学利用如下图所示的装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中用作供氧剂。请回答下列问题： （1）装置A是实验室中制取的装置，仪器a的名称是________；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________________________________。 （2）装置B中盛装的试剂是溶液，作用是__________________________。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式：_______________________________。 （4）装置D中盛装的试剂为________、作用是___________________。 （5）检验F中的气体的方法是___________________________。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。 （1）下列说法错误的是________。 A. 是一种红棕色的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入新制氯水 C. 工业上用CO还原炼铁，该反应不属于置换反应 D. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C表现还原性 （2）甘肃省张掖市七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层呈红色是因为含________。 A. CuO B. C. FeO D. （3）我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已升入太空，开始了探索宇宙中是否存在反物质的研究工作。若让你选择制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料，下列四种物质中相对合适的是________。 A. B. C. D. （4）(聚合硫酸铁)是高效水处理剂。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图： 检验反应后所得溶液中是否含有，可用的试剂是________、写出该反应的离子方程式________ A．KSCN溶液　　 B．品红溶液 　　C．溶液　　 D．石蕊试液 （5）化学实验中的颜色千变万化。向稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，则该过程中可观察到的颜色变化是________、写出对应的化学反应方程式________ A．无色→灰绿色→红褐色 　B．灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色 C．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色　　D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色 （6）氯化铁溶液可用作印刷电路板蚀刻剂，反应为。下列离子在印刷电路板的蚀刻废液中一定能大量存在的是________。 A. B. C. D. 18. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。例如，氯形成的多种含氧酸盐被广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图所示装置(部分装置省略)制取氯酸钾()和，并探究氯水的性质。 （1）图中A装置采用舍勒法制备，即将软锰矿与浓盐酸混合加热，则A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）为了提高所制氯气的纯度，对以上实验设计进行优化，可在装置A与B之间安装盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶，以除去氯气中混有的___________(填化学式)杂质。 （3）装置B的试管中盛有的溶液，将其置于热水浴中制取。 ①在实验室配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量为___________g。配制过程中，若未进行洗涤或洗涤次数过少，会导致所配KOH溶液的物质的量浓度___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 ②装置中与反应生成了和，则该反应中被氧化的元素是___________。 （4）装置的试管中盛有的溶液，将其置于冰水浴中制取。结合装置B、C中的反应条件及事实，推测C中采用冰水浴的目的是___________。 （5）装置D的试管中加有紫色石蕊试液，可观察到试管里溶液的颜色变化为___________。 （6）装置E的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $