3.3.1盐类的水解课件 2026-2027学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 3.3.1 盐类的水解 学习目标 1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 【复习回顾】 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应） 强酸 弱酸 弱碱 强碱 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4 强碱KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 【思考】根据形成该盐的酸和碱的强弱，盐可以分成哪几类？ 碱 酸 生成的盐 强酸强碱盐，如：NaCl 强酸弱碱盐，如：FeCl3、NH4Cl 强碱弱酸盐，如：CH3COONa、K2CO3 弱酸弱碱盐，如：CH3COONH4、(NH4)2CO3 【思考】Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软酥脆，为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？ Na2CO3溶液 + 酚酞 【思考】钢铁表面的铁锈可用NH4Cl溶液除去的原理是什么？ ② 处理被蜜蜂或蚂蚁咬过的伤口，能用Na2CO3、NaHCO3和肥皂水中和伤口处酸性物质，缓解红肿疼痛 ① 用5% ～ 10%比例的碱水清洗厨房用具，快速去油污 一、盐类的水解 1、盐溶液的酸碱性 【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液一定呈中性？那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？ 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法 判断溶液酸碱性最简易方案：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法 一、盐类的水解 1、盐溶液的酸碱性： 【实验探究】根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的pH值 盐溶液的酸碱性 盐的类型 7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 一、盐类的水解 1、盐溶液的酸碱性： 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的pH值 盐溶液的酸碱性 盐的类型 7 13 6 7 8 6 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 【结果与讨论】分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 中性 酸性 碱性 ★ 谁强显谁性，同强显中性 一、盐类的水解 2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【思考与讨论】根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液（NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液）中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 ★ 溶液的酸、碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H+)和c(OH-)相对大小 2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 CH3COONa溶液 盐的类型 盐溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH-)相对大小 相关方程式 溶液中存在的粒子 对水的电离平衡移动的影响 强碱弱酸盐 c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O ⇌ H+ + OH- CH3COONa + H2O ⇌CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- 使水的电离平衡向右移动，促进水的电离 CH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH、H2O 2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NH4Cl溶液 盐的类型 盐溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH-)相对大小 相关方程式 溶液中存在的粒子 对水的电离平衡移动的影响 强酸弱碱盐 c(H+) ＞ c(OH-) 酸性 NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O ⇌ OH- + H+ NH4Cl + H2O ⇌NH3 · H2O + HCl NH4+ + H2O ⇌NH3 · H2O + H+ 使水的电离平衡向右移动，促进水的电离 NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3 · H2O、H2O 2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 盐的类型 盐溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH-)相对大小 相关方程式 溶液中存在的粒子 对水的电离平衡移动的影响 强酸强碱盐 c(H+) = c(OH-) 中性 NaCl = Na+ + Cl- H2O ⇌OH- + H+ 对水的电离平衡无影响 Na+、Cl-、H+、OH-、H2O ★ 盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H+和OH-能否结合生成弱电解质有关 ★ 有弱才水解，无弱不水解 一、盐类的水解 3、定义： 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+和OH-结合生成弱电解质的反应 4、表达式： △H ＞ 0 盐 + 水 ⇌ 酸 + 碱 水解 中和 5、实质： 生成弱电解质，破坏并促进水的电离，中和反应的逆反应，程度很微弱，产物少 一、盐类的水解 盐溶液 Na2CO3溶液 盐的类型 盐溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH-)相对大小 相关方程式 溶液中存在的粒子 对水的电离平衡移动的影响 强碱弱酸盐 c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 Na2CO3 = CO32- + 2Na+ H2O ⇌ H+ + OH- CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH- HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- 一级水解 使水的电离平衡向右移动，促进水的电离 二级水解 （为主） CO32-、Na+、H+、OH-、HCO3-、H2CO3、H2O 【思考】写出Al2(SO4)3、FeCl3的水解离子方程式？ ★ 多元弱碱阳离子水解较复杂，按一步水解处理 一、盐类的水解 Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+ ② 一般盐类水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“↓”，气体不用“↑”，不稳定物质也不分解 6、盐类水解离子方程式的书写： ① 盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“ ⇌” Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+ 一、盐类的水解 【思考】判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。 NaF、CuSO4、KI、NH4NO3、CsCl、KHS F- + H2O ⇌HF + OH- Cu2+ + 2H2O ⇌Cu(OH)2 + 2H+ NH4+ + H2O ⇌NH3 · H2O + H+ HS- + H2O ⇌H2S + OH- 【思考】已知酸性：HF ＞ CH3COOH，则等浓度的NaF和CH3COONa溶液谁的pH大？ 一、盐类的水解 ★ 越弱越水解，两弱互促进 F- + H2O ⇌HF + OH- CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- HF ⇌H+ + F- CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ 酸性越弱，酸根阴离子结合H+的能力就越强 F- ＜ CH3COO- F-结合H+能力强，水解程度强，溶液碱性更强 1、常温下，将等浓度、等体积的氨水与稀盐酸混合后，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＞”，下同） 【变式】向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的pH等于7，二者的体积的关系如何？ V(氨水) V(盐酸) ＜ ＞ ★ 酸碱恰好完全反应（即等反应点）时，溶液不一定呈中性 2、比较常温下pH = 12的NaOH溶液、Na2CO3溶液，两者OH-的来源，及水的电离度。 3、有四种溶液分别为： ① pH = 0的盐酸 c(H+)水 ② 0.1 mol/L的NaOH溶液 c(OH-)水 ③ pH = 10的醋酸钠溶液 c(OH-)水 ④ pH = 5的NH4Cl溶液 c(H+)水 下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小比，其中符合① : ② : ③ : ④的是（ ） A. 1 : 10 : 1010 : 105 B. 1 : 10 : 105 : 1010 C. 0 : 1 : 10 : 105 D. 1 : 10 : 1010 : 109 D 4、1 L pH = 4的HCl和NH4Cl溶液，都加水稀释到10 L时的pH分别为 、 。 5 4 ～ 5 盐溶液的酸碱性探究 H3PO4 ⇌H+ + H2PO4- H2PO4- ⇌H+ + HPO42- HPO42- ⇌H+ + PO43- PO43- + H2O ⇌HPO42- + OH- HPO42- + H2O ⇌H2PO4- + OH- H2PO4- + H2O ⇌H3PO4 + OH- $