辽宁县级重点高中协作体2026-2027学年高一上学期10月阶段测试考试 化学试卷

2026-2027学年度（上）学期 高一化学10月调研卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再涂其他答案。答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项。 1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 2．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 3．下列物质或概念之间的包含关系错误的是 选项 X Y Z A 碱性氧化物 化合物 B 有色玻璃 胶体 分散系 C 酸 纯净物 D 盐 纯净物 4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．溶液与溶液反应： B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： C．酸性溶液中与反应生成： D．醋酸除去锅炉中的水垢： 5．下列是与实验有关的部分图标，“钠与水反应”实验中，不需标注的图标是 A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．②③⑥ D．③④⑤ 6．科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法错误的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．NaCl水溶液中的钠离子可表示为 D．转化为的过程是碳元素被还原 7．下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．加入铁粉能生成的溶液中、、、 D．在澄清透明的溶液中：、、、 8．如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是 A．图中涉及物质的类别包含碱、盐、氧化物和单质 B．图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种 C．圈Ⅱ中生成氧化物的反应都可以由和相应单质在点燃条件下生成 D．反应①和②一定是同一反应 9．在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子中的三种（大量存在，两溶液中所含离子均不相同）：、、、、、。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应抽取少量 B．制取胶体 C．烧杯中放入酒精溶液，灯泡发光 D．观察钠的燃烧 11．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A．中的化合价为+1价 B．转化为的过程发生了还原反应 C．汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应均是氧化还原反应 D．反应②属于置换反应，反应①和③属于分解反应 12．钠是生活中不可或缺的一种元素，其价-类二维图如图所示，以下说法正确的是 A．物质②可能是，其阴阳离子的比例是 B．物质①着火时，可用泡沫灭火器扑灭 C．从元素的价态分析，常用作氧化剂 D．物质①还原性强，可用湿法冶炼法制备金属钛 13．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为（方程式未配平），下列说法不正确的是 A．该条件下氧化性强弱： B．方程式中，， C．氧化产物、还原产物的个数之比为 D．每转移12个电子生成10个 14．利用如图所示的装置验证水对与的反应有催化作用。下列步骤设计不合理的是 A．步骤1：按图连接装置，检查装置气密性 B．步骤2：向装置中加入药品，其中试剂X、Y分别为碳酸钠、浓硫酸 C．步骤3：关闭打开，向①中滴加稀硫酸，一段时间后点燃酒精灯，观察到铜丝无明显变化 D．步骤4：关闭打开，一段时间后，铜丝变为黑色，说明水对与的反应有催化作用 15．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．白色沉淀3为，原溶液中一定存在 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度（浓度为单位体积内粒子的数目） D．滤液2中加入溶液产生白色沉淀 16．（14分）分类是研究物质性质的重要方法。 （1）图2的分类方法是_____。 A．交叉分类法 B．树状分类法 （2）写出在水中的电离方程式_________________。 （3）根据图2写出与足量反应的化学方程式_________________。 （4）根据分散质粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液等。清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_____。 A．云彩属于气溶胶 B．胶体的聚沉 C．胶体的丁达尔现象 D．胶粒对光线产生了散射 （5）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①制备胶体，将丙继续加热至溶液呈__________停止加热，其对应的化学方程式为_______________。 ②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，现象是________________________；随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_____________________________。 17．（14分）阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐溶解后可制成饱和用以生产、、、、等、苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述物质中属于电解质的是__________（填序号，下同），能导电的为_________________。 （2）将少量的通入④的溶液中，写出离子反应方程式______________________。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_____________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示（浓度为单位体积内粒子的数目）。 ①从开始至点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有________（答两条）。 ②曲线②中点的两种主要溶质是________、________（填化学式）。 18．（14分）阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________性。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有__________性。 （3）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为__________________。 （4）①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：。 ②该反应的还原剂是________，还原产物是________。 ③当有参加反应时，被氧化的物质质量为__________。 19．（13分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 （1）钠与水反应的离子方程式是___________，该反应的氧化剂是___________。 （2）钠失火时，可用___________（填序号）灭火。 A．水 B．二氧化碳 C．沙土 D．煤油 （3）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________（填序号）。 ①浮于液面上； ②熔化成小球； ③发出嘶嘶的响声，放出气体； ④有蓝色沉淀产生； ⑤析出大量红色固体。 Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。 （4）过氧化钠是否属于碱性氧化物___________（填“是”或“否”）；过氧化钠为_________色固体；其与水反应的化学方程式为______________。 （5）有强氧化性，气体通入会生成一种单质和一种强碱，请写出反应的化学方程式：_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度( 10月调研卷参 一、选择题 1.B【详解】A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾 毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题 意；B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在， 徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于 氧化还原反应，B符合题意；C.宣纸，以楮树皮 为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧 化还原反应，C不符合题意；D,端砚以端石为原 料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步 骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2.C【详解】A.碳酸能电离出离子是电解质，而 碳酸饮料是电解质溶液，A正确；B.身体有汗容 易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动 的无机盐离子，例如钠离子等，B正确；C.二氧 化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能 电离出离子不是电解质，C错误；D.石墨烯可导 电，但它属于单质，不是电解质。 3.A【详解】A.七氧化二锰是能与碱反应生成盐 和水的酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误： B.依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、 胶体和浊液，有色玻璃是固溶胶，所以有色玻璃形 成的分散系属于胶体，B正确：C.氯化氢是在溶 液中电离出的阳离子全部是氢离子的无氧酸，所以 纯净物氯化氢属于酸，C正确：D.十水硫酸钠是 含有金属阳离子和含氧酸根离子的含氧酸盐，则纯 净物十水硫酸钠属于盐，D正确。 4.B【详解】A.NaHSO,在水溶液中完全电离生 成Na+、H、SO,Ba(OHD2完全电离生成Ba2+、 答案第1页 上)学期高一化学 考答案及解析 OH,二者反应时，既存在钡离子与硫酸根离子生 成硫酸钡沉淀的反应，同时存在H+与OH结合生 成H,0的反应，正确的离子方程式为： Ht+SO}+Ba2++OH=BaS04↓+H,0(二者1：1 反应)或 2Ht+S0}+Ba2++20H=BaS04↓+2H,0(二者 2:1反应)，A错误： C.该反应电荷不守恒、得失电子不守恒，正确离 子方程式为：IO+5厂+6H=3L2+3H,0,C错误： D.醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为 H,应写化学式CH,COOH,正确的离子方程式为： CaCO3 +2CH COOH Ca2*+2CH,COO+H,0+CO, ，,D错误。 5.D【详解】钠与水反应刷烈，为防止液体溅入眼 睛，需戴①护目镜；用小刀切一小块金属钠，需防 止划伤②：反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，实验 后要洗手⑥：反应生成气体氢气，需有起到排气作 用的⑦；实验中不涉及明火③，不需要加热④，不 需要用电⑤，因此需要标注的是①②⑥⑦，不需要 标注的是③④⑤。 6.C【详解】A.根据原子守恒定律，反应前后C、 O原子数目守恒，可推出X为CO,A正确： B.C18和C6均为碳元素组成的不同单质，互为同 素异形体，B正确；C.NaCl水溶液中，Na+会与 水分子形成水合离子，水分子的氧原子（带负电） 朝向Nat,图中所示为氢原子朝向Na+,C错误； D.C2406中C平均化合价为+0.5，C18中C为0 (共1页) 价，碳元素化合价降低，即C24O6转化为C18的过 程是碳元素被还原，D正确。 7.D【详解】A.使紫色石蕊呈蓝色的溶液为碱性， Cu+与OH反应生成沉淀，不能大量存在，故不选 A:B.Fe3+与OH生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+会氧 化I生成I2,含有大量Fe3+的溶液中不能大量含有 OH、I,故不选B;C.加入铁粉生成H2的溶液呈 酸性，CO}与H+反应生成C02和水，CO}不能大 量存在，故不选C;D.Na、Fe+、SO、NO相 互不反应，澄清透明，能大量共存，故选D。 8.D【详解】A.图中涉及物质的类别有盐如CaCO3 碱如Ca(OH2和氧化物如CO2,单质如氧气，故A 正确：B.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性 氧化物，图中涉及二氧化碳、二氧化硫和五氧化二 磷属于酸性氧化物，有3种，故B正确：C.圈Ⅱ 中的化学反应是物质与氧气反应，可以由C、S、P、 Fe单质与氧气点燃反应得到，故C正确；D.反应 ①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应 生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶 液反应生成碳酸钙沉淀和水，①②可能是同一个反 应，故D错误。 9.A【详解】溶液呈黄色说明含Fe+,Fe+与OH、 CO不能大量共存，故OH、CO存在于乙中； 溶液呈电中性，乙需要阳离子，H+与OH、CO 不能共存，故乙的阳离子为Na,三种离子为Na、 CO、OH,故选A。 10.B【详解】A.Na2O2为粉末状，会从有孔塑料 板的孔隙漏下，无法通过固液分离控制反应的发生 与停止，不能达到实验目的，A错误：B.向沸水 答案第2页 中逐滴加入饱和FCl,溶液，继续煮沸至溶液呈红 褐色，即可制得F©(OH)3胶体，装置和操作符合要 求，B正确；C.酒精溶液不能导电，C错误： D.钠灼烧应该在坩埚中进行，D错误。 11.C【详解】A.Na原子最外层上只有1个电子， 在化合物中通常显+1价，A正确；B.NaN3→Na 过程中钠的化合价降低发生还原反应，B正确； C.题图可知反应①、②的化学方程式（反应条件略） 分别为2NaN32Na+3N↑、①Na+FeO3 3NaO+2Fe,这两个反应均有元素化合价发生变化， 均属于氧化还原反应，反应③为碳酸氢钠受热分解， 不属于氧化还原反应，C错误；D.反应②属于置 换反应，反应①和③属于分解反应，D正确。 12.A【详解】A.若②为Na202,其由Na+和O 构成，阴阳离子比例为1：2，A;B.物质①为Na, 钠着火时生成Na,O2,可与泡沫灭火器产生的CO2、 HO反应生成O2,加剧燃烧，不能用泡沫灭火器 扑灭，B错误；C.NaH中H为-l价，易失电子表 现强还原性，常用作还原剂，C错误：D.湿法治 炼中含有水，钠和水反应不能治炼金属钛，D错误。 13.C【详解】ClO是氧化剂，FeO是氧化产物， 氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性： ClO>FeO,A正确；配平后离子反应为 3C10+2Fe3++100H=2FeO+3C1+5H2O,OH 的化学计量数是10，H0的化学计量数是5，B正 确；氧化产物为FeO,还原产物为CI,二者个数 之比为2：3，C错误；由离子方程式可知，每转移 6个电子生成5个H0分子，因此转移12个电子 时生成10个H0分子，D正确。 14.D【详解】A.有气体参与的实验，连接装置 (共4页) 后需首先检查气密性，设计合理，A不符合题意： B.用稀硫酸制取二氧化碳，选用碳酸钠比选用碳 酸氢钠更便于控制反应，试剂X选择合理。干燥二 氧化碳选用浓硫酸，试剂Y选用合理，B不符合题 意；C.关闭K,打开K,先通一段时间干燥CO,可 排尽装置内空气，避免空气中02氧化铜丝干扰实验， 干燥C02与Na02几乎不反应，无02生成，铜丝无 明显变化，设计合理，C不符合题意；D.湿润CO, 中的H,0可直接与Na,02反应生成O2使铜丝变黑， 无法证明O,来自CO,与Na,0,在水催化下的反应， 结论不严谨，设计不合理，D符合题意。 15.A【详解】A.C可能来自原溶液还有可能是 来自稀盐酸，无法确定原溶液中是否含有CI,A 错误；B.白色沉淀2为BaSO4,不与稀硝酸反应， 沉淀不溶解，B正确：C.原溶液中的阳离子只有 一种Na+,阴离子有CO、SO?还可能含有CI, 溶液呈电中性，则阳离子浓度一定大于阴离子浓度， C正确：D.滤液2中含有过量的Ba(OH2,加入 NaC03后发生反应Ba2++CO}=BaC0,↓，白色沉 淀即为BaCO,D正确。 二、非选择题 16.(14分)【答案】(1)A(1分) (2)NaHCO3 Na*+HCO (2) (3)H,PO,+NaOH=NaH,PO2 +H2O (2) (4)B(1分) (5)①红褐色(2分) 用热 FeCL3+3H,O=Fe(OH,(胶体)+3HCl(2分，不 写胶体、打沉淀符号、不写加热符号不给分) 答案第3页 ②产生红褐色沉淀(2分) Fe(OH)+3HCI=FeCl,+3H2O (2分) 【详解】(1)图2将物质按组成、性质等不同分类 标准进行分类，并将同一物质的多个分类属性进行 连线，这种分类方法属于交叉分类法。 (3)根据图2连线可知，H,PO2属于一元弱酸， 即一个H,PO2分子只能电离出一个H+。因此它 与足量NaOH反应时，只能发生一元中和，生成 NaH,PO2和H,O。 17.(14分)【答案】 (1)①②④⑤⑥(2分，错选0分，漏选1或2个1 分，其它0分) ③⑧⑩(2分，错选0分，漏选1个1分，其它0 分) (2)C02+2OH=C0+H,0(2分) (3)S02>Br>CI(2分) (④)①生成白色沉淀，溶液红色褪去(2分，一条1 分)②NaOH(2分)NaSO4(2分) 【详解】 (4)溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移 动的离子；稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀， 溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶 液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零， 继续滴加稀硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离 子、硫酸根离子，溶液导电性增强：而滴加NaHSO4 溶液，溶液中始终存在钠离子，溶液的导电性不会 变为0；故曲线①代表滴加H2$O4溶液的变化、曲 线②代表滴加NaHSO4溶液的变化； ①由分析可知，从开始至ā点，发生的反应为H2S04 与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，过程中离子 浓度不断减小，导电能力减弱，溶液碱性消失，同 (共4页) 时生成白色沉淀，溶液红色褪去： ②曲线②表示Ba(OHD2溶液中滴入NaHSO4溶液， b、d两点导电性出现拐点，可知b点钡离子和硫酸 根离子恰好反应，d点为氢氧根离子和氢离子恰好 反应，则曲线②中c点的两种主要溶质是硫酸钠、 氢氧化钠。 18.(14分)【答案】 (1)氧化(1分)(2)还原(1分)(3)① 2MnO4+5H202+6H=2Mn2++502↑+8H,0(2分) ②2：5(2分) 失去2e (4)①Cu+4HNO,(浓)=CuN02+2N02t+2H0(2 得到2xe 分)②Cu(2分) N02(2分)③16(2分) 【详解】(1)NaNO2将Fe2+转化为Fe3+,Fe元素 化合价升高，发生氧化反应，说明NaNO2作氧化剂， 具有氧化性；(2)维生素C可将Fe3+还原为Fe2+, F元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C 作还原剂，具有还原性；(3)①由图可知，MnO 减少为反应物，被还原，得到的Mn+为还原产物： 氧气增多为生成物，则H02为反应物，被氧化， 则该反应中，MmO,中Mn的化合价由+7价降至+2 价，得到5e,H,02中0的化合价由-1价升至0 价，失去2xe,根据得失电子守恒可知，MnO、 Mn2+的系数为2，H202、O2的系数为5，根据电 荷守恒和质量守恒，可得离子方程式为： 2MnO4+5H,02+6Ht=2Mn2++502个+8H,0: ②根据反应 答案第4页 2MnO4+5H202+6H=2Mn2++502个+8H,0可 知，MnO中Mn的化合价由+7价降至+2价，发生 还原反应，则MO4为氧化剂，H,O2中0的化合价 由-1价升至0价，发生氧化反应，则H,O2为还原 剂，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2：5。 (4)①Cu元素化合价从0升高到+2，失去2个 电子；部分N元素化合价从+5降低到+4,2个N共 得到2个电子，双线桥法标注电子转移为 失去2e Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20。 得到2×e ②反应中Cu化合价升高被氧化，作还原剂；HNO, 中的N被还原生成NO2,故NO2为还原产物。 ③63gHNO3的物质的量为1mol,根据反应方程式， 4 molHNO3参与反应时，有1 nolCu被氧化，因此 ImolHNO3参与反应时，被氧化的Cu的物质的量为 0.25mol,质量为0.25mol×64gmol=16g。 19.(13分)【答案】 (四2Na+2H,0=2Na+20H+H,个2分) H0(1分)(2)C(2分) (3)①②③④(2分，错选0分，漏选1或2个1分， 其它0分)4)否(1分)淡黄色(1分) 2Na,02+2H20=4NaOH+02↑(2分) (5)Na2O2 +H2S=2NaOH+S(2) 【详解】(6)NaO2作氧化剂，将HS中S元素氧 化为S单质，自身生成NaOH,反应的化学方程式： Na,0,+H,S=2NaOH+S (共4页)