第1-2 章 章末自测试卷-2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第1-2章章末自测 高二化学 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量H:1 O:16 S:32 Na:23 Mg: 24 Al:27 Ag:108 Pb:207 Cu:64 N:14 Fe:56 K:39 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题（本题共42分，每小题3分） 1.化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法错误的是（ ） A太阳能电池板将太阳能转化为电能 B一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 C煤燃烧将化学能转化为热能和光能 D理想的能源应具有可再生、无污染等特点 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.铝粉与氧化铁粉末反应 B.甲烷燃烧 C. 生石灰变成熟石灰 D.红热的木炭与二氧化碳的反应 3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=a，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=b 则a＞b B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，则氢气摩尔燃烧焓为-241.8 kJ·mol-1 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定 4.已知反应A+B=C+D的 ΔH ＜0，ΔS ＞0，则该反应 A．一定不能自发进行 B．一定能自发进行 C．高温下能自发进行 D．低温下能自发进行 5.在日常生活中，我们经常见到钢铁制品生锈，做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 6.下列各组材料中，不能组成原电池的是 选项 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Ag片 石墨、Cu片 插入溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 稀硫酸 稀盐酸 7.在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．V(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．V(B)=2mol·L-1·s-1 C．V(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．V(D)=1mol·L-1·s-1 8. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0  将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，比用蒸馏水更有利于减少Cl2的损失 C. H2(g)、I2(g)和HI(g)混合气体在压缩体积后，气体颜色比原来深 D.工业制取金属钾Na+KCl⇌NaCl+K，选取合适温度，使K变成蒸气从体系中逸出 9.一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) ⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y>z B. 平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D. C的体积分数增大 10．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法正确的是 A．容器为恒压容器时，充入适量HI B．容器为恒压容器时，充入适量He C．容器为恒容容器时，充入适量He D．容器为恒容容器时，充入适量HI 11.某研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，如下图所示，其中C%表示C的体积分数。下列判断正确的是 A．由图a可知，T1<T2 B．该反应的正反应为吸热反应 C．由图b可知，该反应m+n>p D．在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，C%不变 12.工业上制备水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，将足量的C(s)与1mol H2O(g)加入1L恒容密闭容器中，分别在不同温度下发生反应，达到平衡时与温度的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B.该反应的ΔH<0 C.若改为恒压条件下进行反应，则与恒容条件相比，平衡时H2O(g)的转化率会减小 D.260℃时该反应的平衡常数为0.5 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B Pb(NO3)2 AgNO3 C FeSO4 Al2(SO4)3 D AgNO3 CuSO4 13..如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b＞d。符合上述实验结果的盐溶液是 14.在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：2R(aq)⇌R2(aq)。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中R的浓度(mol/L)与时间的关系如下图。下列说法错误的是 A．T2>T1 B．其他条件不变时，a点增大R的浓度，单位体积内活化分子数增多 C．V正(A)<V逆(B) D．c点时，R2的浓度为0.65mol/L 第Ⅱ卷（非选择题） 15.（10分，每空2分）热化学方程式书写和相关计算 (1)含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应生成1mol水的热化学方程式为(不写离子方程式)________________________。 (2)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。已知： ①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－126.4 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－296.8 kJ·mol－1 则SO2氧化CO的热化学方程式为________________________________________ (3)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g) 和SO3(g)。反应过程和能量关系可如图简单表示(图中的 ΔH表示生成1mol产物的数据)。 写出表示 S8燃烧的热化学方程式：_________________________________。 (4)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效率，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。 其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1 反应②生成1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_____________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。 (5)已知断裂1mol某些共价键需要的能量如下表： 断裂的共价键 O=O N≡N NO中的化学键 需要的能量/kJ 498 945 630 N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为  ∆H，则∆H= 。 16.(16分，每空2分) Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是： 。 (2)上述实验数值结果比57.3kJ/mol偏小，可能的原因是 。 a．多次实验求平均值时，舍弃了一组偏差较大的测量数据 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的起始温度 c．读取实验中的最高温度为终止温度 d．实验装置保温、隔热效果差 Ⅱ.一密封体系中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)（正反应为放热反应），下图为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题： t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？_________、________、___________。氨气体积分数最大的时间段是___________（填写t0-t1；t2-t3；t3-t4；t5-t6）。 Ⅲ.某温度下在容积为1 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是__________。 ②反应进行到2 min时，Y的转化率为__________。 （提示：） 17.(14分，每空2分)回答下列问题。 (1)向体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol X气体和1mol Y固体，在一定温度下发生反应：2X(g)+Y(s)⇌2Z(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 100 150 200 平衡常数 1 1.2 1.4 该反应的平衡常数的表达式K=_________，ΔH_____0(填“>”“<”“=”) (2)在200℃时，上述容器充入4mol X、2mol Y和2mol Z气体，则平衡向___________(填“左”或“右”或“不”)移动。 (3)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)△H<0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2molNO2和1molO3发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是________(填标号)。 A．v(NO2)=2v(O2)        B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变 D．N2O5与O2的体积比不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．充入氦气       B．升高温度       C．充入2molNO2     D．充入2molNO2和1molO3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol·L-1，则NO2的转化率为______， 平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 18.（18分，每空2分）电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 (1)利用甲醇燃料电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。 ①放电时，甲池中K+向___________(填“A极”或“B极”)移动；溶液过量时，甲池中负极的电极反应式为___________。 ②乙池中C电极的电极反应式___________________;当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B极理论上消耗的体积为______L(标准状况)。 ③一段时间后，断开电键K，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是_______(填化学式)。 (2)工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4用作净水剂，装置如图所示： ①该电解池中离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜；电解过程中，OH-向__________极移动，阳极电极反应式为___________。 ②若阳极有5.6 gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为_________L。 答案 选择题 1-14 B D A B B D CCAA CDDC 15.（每空两分，共10分） (1)KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol (2)SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=-237.4kJ/mol (3)S8(s) + 8O2(g) = 8SO2(g) ΔH=-8akJ·mol-1 (4)4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=2ΔH1+2ΔH2 (5)ΔH=+91.5kJ/mol 16（每空两分，共16分） Ⅰ.(1)减少实验过程中的热量损失或保温绝热 （2）bd Ⅱ. 升高温度 加入催化剂 减小压强 t0-t1 Ⅲ. 3X（g）+Y（g）⇌ 2Z（g） 10% 17.（每空两分，共14分） (1) > (2)右 (3) C D 50% 18．（每空两分，共18分） (1) ① B极 ②Ag-e-=Ag+ 0.56L ③CuO或CuCO3 (2) 阴 阳 Fe-6e-+8OH-=+4H2O 6.72 高二化学第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $