2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1 模块综合试卷

模块综合试卷 (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是(　　) A．实验a、b、c中温度计读数均增大 B．将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验b中搅拌的目的是使反应的焓变增大 D．实验c中若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果的绝对值偏高 答案　D 解析　A项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应属于吸热反应，实验b中温度计读数减小，错误；B项，将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉，不会改变反应的本质，放出的热量不变，错误；C项，实验b中搅拌的目的是使反应更加充分，反应的焓变是一定的，错误；D项，NaOH固体溶于水时放热，使测定结果的绝对值偏高，正确。 2．下列说法或表示方法正确的是(　　) A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 答案　C 解析　硫固体变为气体时需吸收热量，所以硫固体完全燃烧放出的热量少，A错误；自身能量越低，物质越稳定，石墨变成金刚石吸收能量，金刚石能量高，所以石墨比金刚石稳定，B错误；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3 kJ，C正确；热化学方程式前面的计量数表示的是物质的量，所以ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，D错误。 3．下列电化学装置能达到目的的是(　　) A．图甲：制取少量Fe(OH)2 B．图乙：证明铁发生了析氢腐蚀 C．图丙：在铁表面镀锌 D．图丁：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 答案　D 解析　图甲：用电解法制取少量Fe(OH)2，阳极上铁失电子变为亚铁离子，阴极上水得电子生成氢氧根离子，则铁应该作阳极，与电源正极相连，故A错误；图乙：在酸性较强条件下铁发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，该图为中性条件，发生吸氧腐蚀，故B错误；图丙：锌比铁活泼，Fe2＋得电子能力比Zn2＋强，则在阴极上，Fe2＋得电子生成铁单质，无法在铁电极上镀锌，应使用硫酸锌溶液作电解质溶液，故C错误；图丁：铜作负极，碳作正极，铜电极失电子生成铜离子，碳电极周围的铁离子得电子生成亚铁离子，可以实现原电池反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，故D正确。 4．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。已知：Li熔点181 ℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352 ℃。下列说法正确的是(　　) A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能 B．放电时LiV3O8一极反应为Li1＋xV3O8－xe－===LiV3O8＋xLi＋ C．外电路中有NA个电子发生转移时，有7.0 g Li＋移向Li-Si合金一极 D．Li-Si合金熔点高于352 ℃ 答案　D 解析　整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，故A错误；放电时正极得电子发生还原反应，即正极反应式为LiV3O8＋xLi＋＋xe－===Li1＋xV3O8，故B错误；放电时阳离子移向正极，Li＋移向LiV3O8一极，故C错误；根据工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化，温度高于352 ℃，所以Li-Si合金熔点高于352 ℃，故D正确。 5．在相同温度下0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1盐酸相比较，下列说法正确的是(　　) A．两溶液的pH之和等于14 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水电离出的c(OH－)相等 D．若将0.01 mol·L－1盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变 答案　C 解析　温度未知，不同温度下水的离子积常数不同，两溶液的pH之和不一定等于14，故A错误；温度未知，虽然二者对水的电离的抑制效果相同，但不同温度下水的离子积常数不同，由水电离出的氢离子浓度不一定是1.0×10－12 mol·L－1，故B错误；0.01 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝c平(H＋)＝ mol·L－1，0.01 mol·L－1盐酸中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1，所以由水电离出的c水(OH－)相等，故C正确；醋酸为弱酸，0.01 mol·L－1醋酸电离出的氢离子要比盐酸少，对水的电离的抑制作用较弱，故D错误。 6．(2022·岳阳一中高二检测)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　) A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相等 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－) 答案　B 解析　体积相同的盐酸和醋酸两种溶液：n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于CH3COOH不能完全电离，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。 7．下列说法正确的是(　　) A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 答案　B 解析　Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A项不正确；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移动，溶解度比在水中的小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c(Ba2＋)减小，C项不正确；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。 8．CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，在密闭容器中充入一定量的CO和H2，在不同温度和压强下，CO的平衡转化率α如图所示。下列说法正确的(　　) A．温度：T1>T2 B．vA>vB C．增大体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数K增大 D．A、B、C三点的平衡常数关系为KA＝KC>KB 答案　D 解析　根据题干所给热化学方程式判断该反应放热，温度升高，平衡左移，CO的平衡转化率降低，故温度：T1<T2，A项错误；A点与B点相比，B点温度高、压强大，故vA<vB，B项错误；化学平衡常数只与温度有关，故增大体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数K不变，C项错误；B点所示温度高于A、C点，正反应放热，故温度升高，K减小，则三点的平衡常数：KA＝KC>KB，D项正确。 9．已知某密闭容器中存在可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 　ΔH<0，下列有关图像正确的是(　　) 答案　C 解析　投料比等于系数之比即比值为2时两者转化率相等，A项错误；反应的平衡常数只与温度有关，与压强无关，在温度相同的条件下反应的平衡常数相等，B项错误；随着压强增大，正、逆反应速率加快，平衡正向移动，v正>v逆，C项正确；根据先拐先平数值大的原则，应该500 ℃时的曲线先出现拐点，D项错误。 10．(2022·北京，4)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 0.1 mol·L－1 CuSO4＋少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2＋ ② 0.1 mol·L－1 CuSO4＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素 下列说法不正确的是(　　) A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触 B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu C．随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2＋)减少，Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡逆移 D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 答案　C 解析　由实验现象可知，实验①中，铁作电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中，铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，四氨合铜离子浓度减小，Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡向正反应方向移动，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11．用如下原理处理汽车尾气中的NO2和CO，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1 B．E2表示无催化剂时转化过程的逆反应的活化能 C．使用催化剂，降低反应的热效应，使得化学反应速率加快 D．活化络合物比反应物能量高，稳定性强 答案　AB 解析　根据图示能量变化过程，可得该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1，A项正确；E2表示转化过程的逆反应的活化能，B项正确；使用催化剂，可降低反应的活化能从而加快化学反应速率，但不改变反应的热效应，C项错误；由图示可知，从反应物到活化络合物需要吸收能量，活化络合物的能量高，性质活泼，稳定性弱，D项错误。 12．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀： 　 实验装置　　　　　氧气浓度随时间的变化 实验编号 浸泡液 pH ① 1.0 mol·L－1 NH4Cl 5 ② 0.5 mol·L－1 (NH4)2SO4 5 ③ 1.0 mol·L－1 NaCl 7 ④ 0.5 mol·L－1 Na2SO4 7 下列说法不正确的是(　　) A．上述正极反应均为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ B．在不同溶液中，Cl－是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉在酸性溶液中的平均吸氧腐蚀速率大于在中性溶液中的平均吸氧腐蚀速率 答案　B 解析　根据图像可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，正极反应均为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故A正确；根据图像可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，故Cl－对反应速率影响不大，NH是影响反应速率的主要因素，故B错误；NH是影响反应速率的主要因素，故向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，故C正确；①②溶液呈酸性，③④溶液呈中性，根据图像可知，铁钉在酸性溶液中的平均吸氧腐蚀速率大于在中性溶液中的，故D正确。 13．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是(　　) A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO) D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO) 答案　B 解析　pM相等时，图线上p(CO)数值越大，c(CO)越小，因此MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM＝p(CO)，所以c(Mn2＋)＝c(CO)，故B正确；b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM<p(CO)，所以c(Ca2＋)>c(CO)，故C错误；pM数值越大，离子浓度越小，则c点可表示MgCO3的不饱和溶液，pM>p(CO)，所以c(Mg2＋)<c(CO)，故D错误。 14．已知H3PO4是一种三元中强酸。25 ℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线2表示HPO，曲线4表示PO B．25 ℃时，H3PO4溶液中＝105.1 C．pH＝7.2时，溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6.8 mol·L－1 D．pH＝12.3时，溶液中5c(Na＋)＝2c(H3PO4)＋2c(H2PO)＋2c(HPO)＋2c(PO) 答案　BC 解析　根据分析可知曲线2代表H2PO，曲线4代表PO，故A错误；根据H3PO4H2PO＋H＋，Ka1＝，据图可知c(H3PO4)＝c(H2PO)时，pH＝2.1，即c平(H＋)＝10－2.1 mol·L－1，所以Ka1＝10－2.1 mol·L－1；根据H2POHPO＋H＋，Ka2＝，据图可知c(HPO)＝c(H2PO)时，pH＝7.2，即c平(H＋)＝10－7.2 mol·L－1，Ka2＝10－7.2 mol·L－1，所以＝＝105.1，故B正确；pH＝7.2时，即c平(H＋)＝10－7.2 mol·L－1，由c平(H＋)·c平(OH－)＝10－14 mol2·L－2，故溶液中c平(OH－)＝10－6.8 mol·L－1，δ(H2PO)＝δ(HPO)，则c平(H2PO)＝c平(HPO)，c平(OH－)＞c平(H＋)，溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c(H＋)＝10－6.8 mol·L－1，故C正确；pH＝12.3时，溶液中的δ(HPO)＝δ(PO)，则c平(HPO)＝c平(PO)，即c(Na2HPO4)＝c(Na3PO4)，根据物料守恒，得到：2c(Na＋)＝5c(H3PO4)＋5c(H2PO)＋5c(HPO)＋5c(PO)，故D错误。 15．磷酸铁锂(LiFePO4)电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，则下列说法错误的是(　　) A．装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜 B．充电时，Li＋迁移方向为由右向左 C．充电时，LiFePO4中的铁元素被氧化 D．放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4 答案　B 解析　电池工作时的总反应为LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，放电时，Li1－xFePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，故D正确；电解质为锂盐，放电时，锂离子通过交换膜向正极移动，所以交换膜应该为阳离子交换膜，故A正确；充电时，正极与外接电源的正极相连，为阳极，阳离子向阴极移动，即Li＋由左向右移动，故B错误；充电时，LiFePO4中的铁元素化合价升高被氧化，故C正确。 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16．(12分)(2022·海南，16)某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：CO2(g)＋4H2(g)2H2O(g)＋CH4(g)。 回答问题： (1)已知：电解液态水制备1 mol O2(g)，电解反应的ΔH＝＋572 kJ·mol－1。由此计算H2(g)的摩尔燃烧焓ΔH＝__________ kJ·mol－1。 (2)已知：CO2(g)＋4H2(g)2H2O(g)＋CH4(g)的平衡常数(K)的值与反应温度(t)之间的关系如图1所示。 ①若反应为基元反应，且反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为>Ea，补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。 ②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol CO2和0.4 mol H2，反应平衡后测得容器中n(CH4)＝0.05 mol。则CO2的转化率为______，反应温度t约为____ ℃。 (3)在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环的副反应：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)，在反应容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应容器中CH3OH、CH4浓度(μmol·L－1)如下表所示。 催化剂 t＝350 ℃ t＝400 ℃ c(CH3OH) c(CH4) c(CH3OH) c(CH4) 催化剂Ⅰ 10.8 12 722 345.2 42 780 催化剂Ⅱ 9.2 10 775 34 38 932 在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，0～2 min生成CH3OH的平均反应速率为__________μmol·L－1·min－1；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400 ℃的反应条件，原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)－286　(2)①　②50%　660.2(或660.1或660.3，其他答案酌情给分)　(3)5.4　相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物浓度低 解析　(1)电解液态水制备1 mol O2(g)，电解反应的ΔH＝＋572 kJ·mol－1，由此可以判断，2 mol H2(g)完全燃烧消耗1 mol O2(g)生成液态水的同时放出的热量为572 kJ ，故1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水放出的热量为286 kJ，因此，H2(g)的摩尔燃烧焓为ΔH＝－286 kJ·mol－1。(2)①由CO2(g)＋4H2(g)2H2O(g)＋CH4(g)的平衡常数(K)的值与反应温度(t)之间的关系图可知，K随着温度升高而减小，故该反应为放热反应。若反应为基元反应，则反应一步完成，由于反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为>Ea，由图2信息可知Ea＝a kJ·mol－1，则>a kJ·mol－1，该反应为放热反应，反应产物的总能量小于反应物的，因此可得该反应过程的能量变化示意图。②温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol CO2和0.4 mol H2，反应平衡后测得容器中n(CH4)＝0.05 mol，则CO2的转化率为×100%＝50%，根据C元素守恒可知，CO2的平衡量为0.05 mol，H2的平衡量为0.2 mol，H2O(g)的平衡量是CH4(g)的2倍，则n(H2O)＝0.1 mol，CO2(g)、H2(g)、H2O(g)、CH4(g)的平衡浓度分别为0.005 mol·L－1、0.02 mol·L－1、0.01 mol·L－1、0.005 mol·L－1，则该反应的平衡常数K＝ mol－2·L2＝625 mol－2·L2，根据图1中的信息可知，反应温度t约为660.2 ℃。 (3)在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应速率为＝5.4 μmol·L－1·min－1。 17．(10分)三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等化工生产中。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。请回答下列问题： (1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为______________ ______________________________________________________________________________。 (2)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 表示lg 的是曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝________ mol·L－1，反应HPO＋H2OH2PO＋OH－的水解常数为________ mol·L－1。 (3)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2＋)＝5×10－6 mol·L－1，则溶液中c(PO)＝________ mol·L－1{已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.1×10－33 mol5·L－5}。 答案　(1)PCl3＋Cl2＋H2OPOCl3＋2HCl (2)Ⅰ　10－1.4　10－7.5　(3)4.1×10－9 解析　(2)H3PO3的Ka1＝，Ka2＝，Ka1>Ka2，c(H＋)相同时，>，即lg >lg ，则曲线Ⅰ表示lg ，曲线Ⅱ表示lg 。由图可知，lg ＝1时，pH＝2.4，即＝10时，溶液中c平(H＋)＝10－2.4 mol·L－1。亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝＝10×10－2.4 mol·L－1＝10－1.4 mol·L－1。图中lg ＝－1时，pH＝5.5，即＝0.1时，c平(H＋)＝10－5.5 mol·L－1。反应HPO＋H2OH2PO＋OH－的水解常数Kh＝＝10×10－14＋5.5 mol·L－1＝10－7.5 mol·L－1。 (3)Ca3(PO4)2的溶度积常数Ksp[Ca3(PO4)2]＝c(Ca2＋)·c(PO)，废水中c(Ca2＋)＝5×10－6 mol·L－1，则有2.1×10－33 mol5·L－5＝(5×10－6 mol·L－1)3×c2(PO)，解得c(PO)≈4.1×10－9 mol·L－1。 18．(14分)(2022·湖南，16)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： (1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.4 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1 ①下列说法正确的是__________。 A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时H2的体积分数可能大于 D．将炭块粉碎，可加快反应速率 ②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系__________(填“吸收”或“放出”)热量__________kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝__________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。 (2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： ①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2，则该溶液的pH＝__________(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7 mol·L－1，Ka2＝5.0×10－11 mol·L－1)。 ②再生塔中产生CO2的离子方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为______________________。 答案　(1)①BD　②吸收　31.2　0.02 MPa (2)①10　②2HCOCO2↑＋CO＋H2O ③2CO2＋12e－＋12H＋===C2H4＋4H2O 解析　(1)①在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入惰性气体不能改变反应物的浓度，因此反应Ⅰ的平衡不移动，A说法不正确；在反应中由固体C转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B说法正确；若C(s)和H2O(g)完全反应全部转化为CO2(g)和H2(g)，由C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)可知，H2的体积分数的极值为，由于可逆反应有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此，平衡时H2的体积分数不可能大于，C说法不正确；将炭块粉碎可以增大其与H2O(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D说法正确。②反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5 mol，水的平衡量也是0.5 mol，由于CO的物质的量为0.1 mol，CO和CO2中的O均来自于H2O中，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2 mol，生成0.2 mol CO2时消耗了0.2 mol CO，故在反应Ⅰ实际生成了0.3 mol CO。根据相关反应的热化学方程式可知，整个体系的热量变化为＋131.4 kJ·mol－1×0.3 mol＋(－41.1 kJ·mol－1)×0.2 mol＝31.2 kJ；由H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5 mol，CO的物质的量为0.1 mol，CO2的物质的量为0.2 mol，水的物质的量为0.5 mol，则平衡时气体的总物质的量为0.5 mol＋0.1 mol＋0.2 mol＋0.5 mol＝1.3 mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为0.2 MPa×1.3＝0.26 MPa，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝＝×p总＝×0.26 MPa≈0.02 MPa。(2)①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2，由Ka2＝可得，c平(H＋)＝×Ka2＝2×5.0×10－11 mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，则该溶液的pH＝10。 ②再生塔中KHCO3受热分解生成K2CO3、H2O和CO2，该反应的离子方程式为2HCOCO2↑＋CO＋H2O。③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极上发生还原反应，阳极上水放电生成氧气和H＋，H＋通过质子交换膜迁移到阴极区参与反应生成乙烯，电极反应式为2CO2＋12e－＋12H＋===C2H4＋4H2O。 19．(10分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 (1)室温下，测得0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液的pH＝1.3，写出草酸的电离方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.5时发生的主要反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________(填字母)。 a．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－) b．c(K＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) c．c(K＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4) (3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为Fe2＋＋H2C2O4＋xH2OFeC2O4·xH2O↓＋2H＋。 测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，步骤如下：称取0.540 0 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3＋、CO2，锰元素被还原为Mn2＋，则x＝______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)。 答案　(1)H2C2O4H＋＋HC2O、HC2OC2O＋H＋ (2)①H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O　②bc (3)2 解析　(1)H2C2O4为二元弱酸，分步电离，所以电离方程式为H2C2O4H＋＋HC2O、HC2OC2O＋H＋。 (2)①pH＝2.5时，溶液中主要存在HC2O，所以发生的主要反应的离子方程式是H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O。②由电荷守恒可知，c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，a项错误；由图可知，0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液呈酸性，HC2O的电离程度大于HC2O的水解程度，所以溶液中离子浓度：c(K＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，b项正确；由物料守恒可知，c(K＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)，c项正确。 (3)根据得失电子守恒可知，MnO与FeC2O4·xH2O的反应的计量关系为3MnO～5FeC2O4·xH2O，达到滴定终点时，消耗0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液18.00 mL，则n(FeC2O4·xH2O)＝×0.100 0×18.00×10－3 mol＝3×10－3 mol，草酸亚铁晶体的质量为0.540 0 g，所以FeC2O4·xH2O的摩尔质量M＝＝180 g·mol－1，所以x＝＝2。 20．(14分)将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2＋不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如图所示： 回答下列问题： (1)H2O2的电子式为______________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是_____________(填离子符号)。 (2)“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298 K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01 mol O2放出热量1.96 kJ，该反应的热化学方程式为_____________________________________ ___________________________________________________________________________。 (3)用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应： S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ①该缓冲溶液是浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。298 K时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________ ___________________________________________________________________________。 [已知：298 K时，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 mol·L－1] ②若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20 s后生成的SO2比S多3.2 g，则v(Na2S2O3)＝____ mol·L－1·s－1(忽略溶液体积变化的影响)。 (4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为____________________。 (5)“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中≥_______。[已知：Ksp(CuI)＝1.1×10－12 mol2·L－2；Ksp(CuSCN)＝4.4×10－15 mol2·L－2 ] (6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是__________(填字母)。 A．铜锌合金中含少量铁 B．“沉淀”时，I2与I－结合生成I：I2＋I－===I C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 答案　(1) 　Cu2＋　(2)2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196 kJ·mol－1 (3)①c(CH3COO－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②0.050　(4)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 (5)4.0×10－3　(6)AC 解析　(1)“溶解”后铜被氧化为铜离子，因此铜元素的主要存在形式是Cu2＋。(3)①根据电离常数可知铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，因此醋酸铵溶液呈中性，所以浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。②根据离子方程式S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O可知生成1 mol SO2比1 mol S 的质量多32 g,20 s后生成的SO2比S多3.2 g，因此生成S 0.1 mol，消耗硫代硫酸钠0.1 mol，浓度是1 mol·L－1，所以v(Na2S2O3)＝＝ 0.050 mol·L－1·s－1。(4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应中铜离子氧化碘离子生成单质碘，自身被还原为CuI，反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。(5)沉淀完全转化后，溶液中≥＝＝4.0×10－3。 学科网（北京）股份有限公司 $ 模块综合试卷 (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是(　　) A．实验a、b、c中温度计读数均增大 B．将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验b中搅拌的目的是使反应的焓变增大 D．实验c中若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果的绝对值偏高 2．下列说法或表示方法正确的是(　　) A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 3．下列电化学装置能达到目的的是(　　) A．图甲：制取少量Fe(OH)2 B．图乙：证明铁发生了析氢腐蚀 C．图丙：在铁表面镀锌 D．图丁：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 4．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。已知：Li熔点181 ℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352 ℃。下列说法正确的是(　　) A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能 B．放电时LiV3O8一极反应为Li1＋xV3O8－xe－===LiV3O8＋xLi＋ C．外电路中有NA个电子发生转移时，有7.0 g Li＋移向Li-Si合金一极 D．Li-Si合金熔点高于352 ℃ 5．在相同温度下0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1盐酸相比较，下列说法正确的是(　　) A．两溶液的pH之和等于14 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水电离出的c(OH－)相等 D．若将0.01 mol·L－1盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变 6．(2022·岳阳一中高二检测)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　) A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相等 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－) 7．下列说法正确的是(　　) A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 8．CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，在密闭容器中充入一定量的CO和H2，在不同温度和压强下，CO的平衡转化率α如图所示。下列说法正确的(　　) A．温度：T1>T2 B．vA>vB C．增大体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数K增大 D．A、B、C三点的平衡常数关系为KA＝KC>KB 9．已知某密闭容器中存在可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 　ΔH<0，下列有关图像正确的是(　　) 10．(2022·北京，4)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 0.1 mol·L－1 CuSO4＋少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2＋ ② 0.1 mol·L－1 CuSO4＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素 下列说法不正确的是(　　) A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触 B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu C．随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2＋)减少，Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡逆移 D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11．用如下原理处理汽车尾气中的NO2和CO，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1 B．E2表示无催化剂时转化过程的逆反应的活化能 C．使用催化剂，降低反应的热效应，使得化学反应速率加快 D．活化络合物比反应物能量高，稳定性强 12．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀： 　 实验装置　　　　　氧气浓度随时间的变化 实验编号 浸泡液 pH ① 1.0 mol·L－1 NH4Cl 5 ② 0.5 mol·L－1 (NH4)2SO4 5 ③ 1.0 mol·L－1 NaCl 7 ④ 0.5 mol·L－1 Na2SO4 7 下列说法不正确的是(　　) A．上述正极反应均为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ B．在不同溶液中，Cl－是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉在酸性溶液中的平均吸氧腐蚀速率大于在中性溶液中的平均吸氧腐蚀速率 13．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是(　　) A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO) D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO) 14．已知H3PO4是一种三元中强酸。25 ℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线2表示HPO，曲线4表示PO B．25 ℃时，H3PO4溶液中＝105.1 C．pH＝7.2时，溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6.8 mol·L－1 D．pH＝12.3时，溶液中5c(Na＋)＝2c(H3PO4)＋2c(H2PO)＋2c(HPO)＋2c(PO) 15．磷酸铁锂(LiFePO4)电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，则下列说法错误的是(　　) A．装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜 B．充电时，Li＋迁移方向为由右向左 C．充电时，LiFePO4中的铁元素被氧化 D．放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16．(12分)(2022·海南，16)某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：CO2(g)＋4H2(g)2H2O(g)＋CH4(g)。 回答问题： (1)已知：电解液态水制备1 mol O2(g)，电解反应的ΔH＝＋572 kJ·mol－1。由此计算H2(g)的摩尔燃烧焓ΔH＝__________ kJ·mol－1。 (2)已知：CO2(g)＋4H2(g)2H2O(g)＋CH4(g)的平衡常数(K)的值与反应温度(t)之间的关系如图1所示。 ①若反应为基元反应，且反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为>Ea，补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。 ②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol CO2和0.4 mol H2，反应平衡后测得容器中n(CH4)＝0.05 mol。则CO2的转化率为______，反应温度t约为____ ℃。 (3)在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环的副反应：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)，在反应容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应容器中CH3OH、CH4浓度(μmol·L－1)如下表所示。 催化剂 t＝350 ℃ t＝400 ℃ c(CH3OH) c(CH4) c(CH3OH) c(CH4) 催化剂Ⅰ 10.8 12 722 345.2 42 780 催化剂Ⅱ 9.2 10 775 34 38 932 在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，0～2 min生成CH3OH的平均反应速率为__________μmol·L－1·min－1；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400 ℃的反应条件，原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 17．(10分)三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等化工生产中。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。请回答下列问题： (1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为______________ ______________________________________________________________________________。 (2)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 表示lg 的是曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝________ mol·L－1，反应HPO＋H2OH2PO＋OH－的水解常数为________ mol·L－1。 (3)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2＋)＝5×10－6 mol·L－1，则溶液中c(PO)＝________ mol·L－1{已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.1×10－33 mol5·L－5}。 18．(14分)(2022·湖南，16)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： (1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.4 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1 ①下列说法正确的是__________。 A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时H2的体积分数可能大于 D．将炭块粉碎，可加快反应速率 ②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系__________(填“吸收”或“放出”)热量__________kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝__________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。 (2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： ①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2，则该溶液的pH＝__________(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7 mol·L－1，Ka2＝5.0×10－11 mol·L－1)。 ②再生塔中产生CO2的离子方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为______________________。 19．(10分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 (1)室温下，测得0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液的pH＝1.3，写出草酸的电离方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.5时发生的主要反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________(填字母)。 a．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－) b．c(K＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) c．c(K＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4) (3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为Fe2＋＋H2C2O4＋xH2OFeC2O4·xH2O↓＋2H＋。 测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，步骤如下：称取0.540 0 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3＋、CO2，锰元素被还原为Mn2＋，则x＝______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)。 20．(14分)将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2＋不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如图所示： 回答下列问题： (1)H2O2的电子式为______________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是_____________(填离子符号)。 (2)“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298 K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01 mol O2放出热量1.96 kJ，该反应的热化学方程式为_____________________________________ ___________________________________________________________________________。 (3)用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应： S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ①该缓冲溶液是浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。298 K时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________ ___________________________________________________________________________。 [已知：298 K时，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 mol·L－1] ②若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20 s后生成的SO2比S多3.2 g，则v(Na2S2O3)＝____ mol·L－1·s－1(忽略溶液体积变化的影响)。 (4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为____________________。 (5)“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中≥_______。[已知：Ksp(CuI)＝1.1×10－12 mol2·L－2；Ksp(CuSCN)＝4.4×10－15 mol2·L－2 ] (6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是__________(填字母)。 A．铜锌合金中含少量铁 B．“沉淀”时，I2与I－结合生成I：I2＋I－===I C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 学科网（北京）股份有限公司 $