学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选必1第1～2章】（山东专用，鲁科版）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. “绿色甲醇”需求爆发式增长，2030年市场规模将突破千亿元，中国规划产能占全球49%。如图所示为“绿色甲醇”生态循环示意图。下列说法错误的是 A. 利用太阳能电池制氢过程中，最终将太阳能转化为化学能 B. 甲醇燃料电池工作时将化学能完全转化为电能 C. 二氧化碳与氢气一步转化为甲醇的反应 D. 捕集工业二氧化碳烟气转化为甲醇能促进全球可持续发展 2. 化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 明矾溶于水可以水解，可用于杀菌消毒 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ C. 已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 4. 下列实验装置设计合理的是 A. 装置甲证明活泼性：Al>Cu B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 5. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高 C. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 D. 在一定条件下，可逆反应 达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 6. 下列关于反应热的说法正确的是 A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大 B. HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热，则稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)的反应热 C. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D. a.；b.，若a、b反应放热，则 7. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中从电极区取出少许溶液滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中钢铁闸门外接直流电源的负极，从而保护钢铁 8. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充，维持NaBr溶液的浓度 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 9. 将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 A. 图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少 B. 图2丙池中石墨c电极附近减小 C. 图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同 D. 图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计 10. 硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法错误的是 A. 甲酸分解制的反应 B. 两种反应进程中均涉及化学键的断裂和形成 C. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D. ，和大小无法判断 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 测定中和反应的反应热 比较和对分解反应的催化效果 选项 C D 装置 将NO2球浸泡在热水和冷水中 目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B. 平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 升高温度，平衡常数K增大 13. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理是 ① NO(g)＋Br2 (g) NOBr2 (g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于②的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1 14. 已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用ΔfH(kJ·mol-1)表示。部分物质的ΔfH有如图所示关系。 H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是 A. 2 mol NO(g)的键能大于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的键能之和 B. 合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-91.8 kJ·mol-1 C. NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g) =4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=902 kJ·mol-1 D. NO与NH3反应的热化学方程式为6NO(g)＋4NH3(g) =5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1815 kJ·mol-1 15. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上说肯定错误的是 A. 正极反应的催化剂是i B. 图a中，i到ii过程的活化能一定最高 C. 燃料电池工作过程中，两极区溶液pH均保持不变 D. 电池工作过程中，当转移4mole-，正极室的溶液质量增加32g 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. （12分）回答下列问题： （1）已知的燃烧热为，则a___________726.5(填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知，氨的分解反应：的活化能，合成氨有关化学键的键能如表： 化学键 436 946 391 则合成氨反应：的活化能___________。 （3）用将转化为，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。 其中，反应①为，反应②生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________________________(反应热用和表示)。 （4）已知转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (i)直接氯化：； (ii)碳氯化：。 反应的Kp =___________。 17. （12分）随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇()。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： ①(g)与(g)反应生成(g)和(g)的热化学方程式为___________。 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应： 则___________(填“>” “<”或“=”)。 （3）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如图所示，高浓度的用于抑制酸性溶液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为___________，当制得3.2g甲醇时，理论上标准状况下阳极产生的气体体积为___________。 （4）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲酸盐()。其中___________(填“a”或“b”)是电源的正极，甲池电极反应式为：___________。 18.（12分） 电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。 I．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物会污染环境，运用电化学方法可以进行的消除和含量检测。 （1）间接电解法除。其原理如图所示，从A口中出来的气体是_______(填名称)，电解池阴极的电极反应式_____________________。 （2）用离子方程式表示吸收柱中除去的原理__________________。 Ⅱ．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。 （3）B处排出的溶液主要溶质为________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （4）当阳极区收集到2.24L气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。 Ⅲ．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。 （5）a电极的电极反应式是__________________________________； （6）一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 19. （12分）电解的应用比较广泛，回答下列问题： （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______(填字母，下同)。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 （2）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f．的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化) （3）如图为电解精炼银的示意图，______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______。 （4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______；取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因为______。 （5）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为______(填化学式)溶液，阳极电极反应式为______，电解过程中Li+向______(填“A”或“B”)电极迁移。 20. （12分）二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）的平衡常数_______(用、、表示)。 （2）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，只发生反应③，后达到平衡，测得的浓度为，则内_______，_______。 （3）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_______(填序号)。 A． B． C．若A点起始时，则平衡时大于 （4）反应①的正反应速率方程为，逆反应速率方程为。图2中斜线①、②分别表示、随温度变化，则_______0(填“>”“<”或“=”)，若图中A、B的纵坐标分别为、，则温度时化学平衡常数_______。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟 参考答案 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C B D D D D D D 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11 12 13 14 15 B C AD AC CD 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（1）< （2） （3） （4） 17. （1） ① CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49kJ/mol ② C （2）< （3） CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O 3.36L （4） a 4-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O 18. （1） 氧气 （2） （3） 阳 （4）0.4NA （5） （6）减小 19.（1）bd （2）bdf （3）a （4） 与反应放出气体，溶液中减小，促使水解平衡向右移动，产生沉淀 （5）LiOH B 20.（1） （2） （3） （4）< 1000 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. “绿色甲醇”需求爆发式增长，2030年市场规模将突破千亿元，中国规划产能占全球49%。如图所示为“绿色甲醇”生态循环示意图。下列说法错误的是 A. 利用太阳能电池制氢过程中，最终将太阳能转化为化学能 B. 甲醇燃料电池工作时将化学能完全转化为电能 C. 二氧化碳与氢气一步转化为甲醇的反应 D. 捕集工业二氧化碳烟气转化为甲醇能促进全球可持续发展 2. 化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 明矾溶于水可以水解，可用于杀菌消毒 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ C. 已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 4. 下列实验装置设计合理的是 A. 装置甲证明活泼性：Al>Cu B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 5. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高 C. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 D. 在一定条件下，可逆反应 达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 6. 下列关于反应热的说法正确的是 A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大 B. HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热，则稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)的反应热 C. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D. a.；b.，若a、b反应放热，则 7. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中从电极区取出少许溶液滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中钢铁闸门外接直流电源的负极，从而保护钢铁 8. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充，维持NaBr溶液的浓度 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 9. 将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 A. 图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少 B. 图2丙池中石墨c电极附近减小 C. 图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同 D. 图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计 10. 硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法错误的是 A. 甲酸分解制的反应 B. 两种反应进程中均涉及化学键的断裂和形成 C. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D. ，和大小无法判断 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 测定中和反应的反应热 比较和对分解反应的催化效果 选项 C D 装置 将NO2球浸泡在热水和冷水中 目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B. 平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 升高温度，平衡常数K增大 13. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理是 ① NO(g)＋Br2 (g) NOBr2 (g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于②的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1 14. 已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用ΔfH(kJ·mol-1)表示。部分物质的ΔfH有如图所示关系。 H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是 A. 2 mol NO(g)的键能大于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的键能之和 B. 合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-91.8 kJ·mol-1 C. NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g) =4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=902 kJ·mol-1 D. NO与NH3反应的热化学方程式为6NO(g)＋4NH3(g) =5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1815 kJ·mol-1 15. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上说肯定错误的是 A. 正极反应的催化剂是i B. 图a中，i到ii过程的活化能一定最高 C. 燃料电池工作过程中，两极区溶液pH均保持不变 D. 电池工作过程中，当转移4mole-，正极室的溶液质量增加32g 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. （12分）回答下列问题： （1）已知的燃烧热为，则a___________726.5(填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知，氨的分解反应：的活化能，合成氨有关化学键的键能如表： 化学键 436 946 391 则合成氨反应：的活化能___________。 （3）用将转化为，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。 其中，反应①为，反应②生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________________________(反应热用和表示)。 （4）已知转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (i)直接氯化：； (ii)碳氯化：。 反应的Kp =___________。 17. （12分）随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇()。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： ①(g)与(g)反应生成(g)和(g)的热化学方程式为___________。 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应： 则___________(填“>” “<”或“=”)。 （3）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如图所示，高浓度的用于抑制酸性溶液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为___________，当制得3.2g甲醇时，理论上标准状况下阳极产生的气体体积为___________。 （4）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲酸盐()。其中___________(填“a”或“b”)是电源的正极，甲池电极反应式为：___________。 18.（12分） 电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。 I．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物会污染环境，运用电化学方法可以进行的消除和含量检测。 （1）间接电解法除。其原理如图所示，从A口中出来的气体是_______(填名称)，电解池阴极的电极反应式_____________________。 （2）用离子方程式表示吸收柱中除去的原理__________________。 Ⅱ．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。 （3）B处排出的溶液主要溶质为________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （4）当阳极区收集到2.24L气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。 Ⅲ．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。 （5）a电极的电极反应式是__________________________________； （6）一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 19. （12分）电解的应用比较广泛，回答下列问题： （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______(填字母，下同)。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 （2）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f．的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化) （3）如图为电解精炼银的示意图，______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______。 （4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______；取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因为______。 （5）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为______(填化学式)溶液，阳极电极反应式为______，电解过程中Li+向______(填“A”或“B”)电极迁移。 20. （12分）二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）的平衡常数_______(用、、表示)。 （2）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，只发生反应③，后达到平衡，测得的浓度为，则内_______，_______。 （3）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_______(填序号)。 A． B． C．若A点起始时，则平衡时大于 （4）反应①的正反应速率方程为，逆反应速率方程为。图2中斜线①、②分别表示、随温度变化，则_______0(填“>”“<”或“=”)，若图中A、B的纵坐标分别为、，则温度时化学平衡常数_______。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第5页（共10页） 试题 第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. “绿色甲醇”需求爆发式增长，2030年市场规模将突破千亿元，中国规划产能占全球49%。如图所示为“绿色甲醇”生态循环示意图。下列说法错误的是 A. 利用太阳能电池制氢过程中，最终将太阳能转化为化学能 B. 甲醇燃料电池工作时将化学能完全转化为电能 C. 二氧化碳与氢气一步转化为甲醇的反应 D. 捕集工业二氧化碳烟气转化为甲醇能促进全球可持续发展 【答案】B 【解析】氢气中储存着化学能，太阳能制氢过程中太阳能最终转化为化学能，A正确；甲醇燃料电池工作时，化学能主要转化为电能，但会伴随热能等其他形式能量的损耗，不能完全转化为电能，B错误；二氧化碳与氢气反应生成甲醇，若反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，反应物气体总物质的量为4 mol，产物无气体，气体分子数减少，混乱度降低，ΔS<0，C正确；捕集工业CO2转化为甲醇可减少温室气体排放，实现碳循环，促进可持续发展，D正确。 2. 化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 明矾溶于水可以水解，可用于杀菌消毒 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 【答案】B 【解析】冰到液态水属于放热过程，所以同质量的水和冰相比，冰的能量更低，A正确；明矾溶于水，水解生成氢氧化铝，可以净水，但不能杀菌消毒，B错误；因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，平衡向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒夏特列原理解释，C正确；高炉冶炼铁的主反应为：，该反应吸热反应，D正确。 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ C. 已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 【答案】C 【解析】碳完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成多，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，A错误；醋酸是弱酸，弱电解质电离为吸热反应，因此含的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于，B错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此加入和充分反应后放出的热量小于，C正确；为生成物的总能量减去反应物的总能量，白磷转化为红磷，说明白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，D错误。 4. 下列实验装置设计合理的是 A. 装置甲证明活泼性：Al>Cu B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 【答案】B 【解析】甲装置中Al遇浓硝酸会钝化，表面形成氧化膜阻止反应，而Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，此时Cu作负极、Al作正极，电流表偏转方向与金属活泼性无关，无法证明Al>Cu，A错误；乙装置中，铁钉在中性食盐水环境下发生吸氧腐蚀，消耗氧气使左侧试管压强减小，右侧导管液面上升，可通过观察液面差验证吸氧腐蚀，B正确；丙装置电解饱和食盐水时，阳极产生Cl2，阴极产生OH-，但阳极在上导致Cl2向上逸出，无法与阴极产生的OH-充分反应生成NaClO，C错误；丁装置模拟粗铜电解精炼时，粗铜作阳极连接电源正极，纯铜作阴极连接电源负极，而图中用Zn-石墨原电池供电，锌是负极，石墨是正极，D错误。 5. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高 C. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 D. 在一定条件下，可逆反应 达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 【答案】D 【解析】增大压强，可增大单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，A错误；该反应的平衡常数表示式为K=，温度不变平衡常数不变，达到新平衡时CO2(g)的浓度不变，B错误；该反应前后气体总的物质的量没有发生变化，一定温度、容积下，压强始终保持不变，不能作为反应是否达到平衡状态的判断依据，C错误；恒温恒容通入一定量NO2，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，新平衡时NO2的百分含量与原平衡相比减小，D正确。 6. 下列关于反应热的说法正确的是 A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大 B. HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热，则稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)的反应热 C. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D. a.；b.，若a、b反应放热，则 【答案】D 【解析】，恒温恒压下达平衡后加入X，反应正向进行，吸收的热量增大，但反应不变，故A错误；稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)和1molBaSO4，反应中有BaSO4成键放热，所以反应热小于，故B错误；和反应是可逆反应，0.5mol和1.5mol反应不完全，热化学方程式为对应的是1mol完全转化时放出的热量，故C错误；A(s)到A(g)过程需要吸收热量，所以b放出的热量少，故，故D正确。 7. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中从电极区取出少许溶液滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中钢铁闸门外接直流电源的负极，从而保护钢铁 【答案】D 【解析】图①铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越小，则腐蚀越轻，A项错误；图②为Zn-Fe原电池，Zn比Fe活泼作负极，Fe为正极，正极反应为，Fe电极不参与反应，无Fe2+生成，与Fe2+才生成蓝色沉淀，滴入后无蓝色沉淀，B项错误；图③利用原电池原理保护钢铁输水管时，需钢铁作正极，被保护，则M应作负极，为更活泼金属，C项错误；图④为外加电流阴极保护法，钢铁闸门应接直流电源负极，作阴极被保护，接正极会成为阳极，发生反应，从而加速腐蚀，D项正确。 8. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充，维持NaBr溶液的浓度 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】D 【解析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A正确；根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B正确；根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C正确；催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D错误。 9. 将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 A. 图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少 B. 图2丙池中石墨c电极附近减小 C. 图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同 D. 图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计 【答案】D 【解析】图1为原电池装置，图2为电解池装置，丙烧杯中铁作负极，石墨c作正极，发生吸氧腐蚀；图1中，铁棒作负极，铁棒质量减少，即0.1mol，则失去0.2mol电子，乙池溶液中消耗0.1mol（）得0.2mol电子，但盐桥中有向乙烧杯中移动，乙池溶液的减少质量小于，A错误； 图2丙池发生吸氧腐蚀，正极电极反应式：，pH增大，B错误；图1中的石墨电极作原电池正极，发生还原反应；图2中丁池石墨b电极为电解池阳极，发生氧化反应生成氯气，C错误；图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计，D正确。 10. 硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法错误的是 A. 甲酸分解制的反应 B. 两种反应进程中均涉及化学键的断裂和形成 C. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D. ，和大小无法判断 【答案】D 【解析】根据图示可知甲酸分解制CO时反应物的能量比生成物的低，说明发生该反应是吸热反应，所以反应热△H＞0，A正确；两种反应进程中均属于化学变化，均涉及化学键的断裂和形成，B正确；②→③步的活化能最大，反应速率最慢，C正确；加入催化剂反应热不变，△E2=△E4，加入催化剂后降低了活化能，大于，D错误。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 测定中和反应的反应热 比较和对分解反应的催化效果 选项 C D 装置 将NO2球浸泡在热水和冷水中 目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】该装置配有隔热层减少热量散失，温度计可测量反应温度变化，玻璃搅拌器可使溶液混合反应充分，能测定中和反应的反应热，A正确；两组实验除阳离子不同外，阴离子分别为和，阴离子也可能对分解的催化效果产生干扰，变量不唯一，无法比较和的催化效果，B错误；通过分液漏斗加入稀硫酸，反应开始后，产生的氢气会使注射器活塞向外移动。通过记录一定时间内注射器活塞移动的体积（即收集到的氢气体积），或者收集一定体积氢气所需的时间，可以计算出反应生成氢气的速率。该装置设计合理，C正确；存在平衡，实验仅温度为变量，可通过两球中气体颜色的差异判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响，D正确。 12. 某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B. 平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 升高温度，平衡常数K增大 【答案】C 【解析】该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成NH3，所以反应放出的热量小于92.2 kJ，A项错误；从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确；升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误。 13. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理是 ① NO(g)＋Br2 (g) NOBr2 (g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于②的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1 【答案】AD 【解析】反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，选项A正确；NOBr2是中间产物，而不是催化剂，选项B错误；增大浓度，活化分子百分数不变，选项C错误；正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1，选项D正确。 14. 已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用ΔfH(kJ·mol-1)表示。部分物质的ΔfH有如图所示关系。 H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是 A. 2 mol NO(g)的键能大于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的键能之和 B. 合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-91.8 kJ·mol-1 C. NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g) =4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=902 kJ·mol-1 D. NO与NH3反应的热化学方程式为6NO(g)＋4NH3(g) =5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1815 kJ·mol-1 【答案】AC 【解析】的，反应物总键能生成物总键能，说明的键能小于与的键能之和，A错误；合成氨反应的反应焓，热化学方程式书写正确，B正确； 根据反应焓等于生成物总标准生成焓减去反应物总标准生成焓，计算得的，选项焓变符号错误，C错误；计算得的，热化学方程式书写正确，D正确； 故答案选AC。 15. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上说肯定错误的是 A. 正极反应的催化剂是i B. 图a中，i到ii过程的活化能一定最高 C. 燃料电池工作过程中，两极区溶液pH均保持不变 D. 电池工作过程中，当转移4mole-，正极室的溶液质量增加32g 【答案】CD 【解析】由题干可知，该装置为燃料电池，由图a可知，电极Ⅰ上O2被还原为H2O，为正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，由图c可知，电极Ⅱ上H2被氧化为H+，为负极，电极反应为：H2-2e-=2H+。燃料电池中，正极发生还原反应(O2得电子)，图a为电极I的机理，涉及O2的还原过程，催化剂在反应前后不变，图a中i参与反应循环且最终再生，故i是正极反应的催化剂，A正确；已知O2获得第一个电子的过程最慢(决速步)，活化能越高反应越慢。图a中i→ii为O2结合H⁺和第一个电子生成中间产物的过程，即O2得第一个电子的步骤，故该过程活化能最高，B正确；负极(图c)反应为H2-2e-=2H+，为保持电中性，通过质子交换膜移向正极，负极区浓度可能不变；正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，生成H2O使溶液体积增大，H⁺浓度降低，pH增大，两极区pH并非均不变，C错误；当转移4mole-时，正极消耗1molO2(质量32g)，同时有4molH+(质量4g)从负极迁移进入正极室参与反应，因此正极室溶液质量增加量为进入物质的总质量，即32g+4g=36g，D错误。 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. （12分）回答下列问题： （1）已知的燃烧热为，则a___________726.5(填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知，氨的分解反应：的活化能，合成氨有关化学键的键能如表： 化学键 436 946 391 则合成氨反应：的活化能___________。 （3）用将转化为，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。 其中，反应①为，反应②生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________________________(反应热用和表示)。 （4）已知转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (i)直接氯化：； (ii)碳氯化：。 反应的Kp =___________。 【答案】（1）< （2） （3） （4） 【解析】（1）燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲醇燃烧生成的稳定氧化物为液态水。由于气态水转化为液态水会放出热量，因此生成气态水放出的热量少于生成液态水放出的热量，故； （2）氨的分解反应的焓变。又因为，已知氨分解的活化能，则逆反应（即合成氨反应）的活化能； （3）根据题意，反应①为；由催化循环图可知，反应②为。根据盖斯定律，将反应①和反应②相加即可得到总反应的热化学方程式：； （4）已知反应(i) ；反应(ii) 。根据盖斯定律，目标反应可由反应(ii)减去反应(i)得到，因此其平衡常数。 17. （12分）随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇()。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： ①(g)与(g)反应生成(g)和(g)的热化学方程式为___________。 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应： 则___________(填“>” “<”或“=”)。 （3）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如图所示，高浓度的用于抑制酸性溶液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为___________，当制得3.2g甲醇时，理论上标准状况下阳极产生的气体体积为___________。 （4）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲酸盐()。其中___________(填“a”或“b”)是电源的正极，甲池电极反应式为：___________。 【答案】（1） ① CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49kJ/mol ② C （2）< （3） CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O 3.36L （4） a 4-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O 【解析】（1）①由盖斯定律，第一步加上第二步，有CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=+41kJ/mol-90kJ/mol=-49kJ/mol； ②若第一步为慢反应，则第一步活化能高，第二步活化能低，且第一步吸热，第二步放热，符合的图像为C； （2）反应③： 反应④： 由盖斯定律，×③-④，CO(g)+O2(g)= CO2(g) <0，则； （3）①该电池为电解池，Cu为阴极，电极方程式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；②阴极电极式为2H2O-4e-=O2+4H+，当制得3.2g CH3OH时，n（CH3OH）==0.1mol，由电极式转移电子数0.6NA，转移0.6mol电子，生成标准状况下氧气0.15mol理论上阳极产生的气体体积为0.15×22.4L=3.36L。 （4）根据电解CO2制甲酸盐的装置可知，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－，电极反应为：CO2++2e－═HCOO－+，b是负极，a是正极；阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，浓度降低，电极反应式为4-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O。 18.（12分） 电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。 I．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物会污染环境，运用电化学方法可以进行的消除和含量检测。 （1）间接电解法除。其原理如图所示，从A口中出来的气体是_______(填名称)，电解池阴极的电极反应式_____________________。 （2）用离子方程式表示吸收柱中除去的原理__________________。 Ⅱ．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。 （3）B处排出的溶液主要溶质为________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （4）当阳极区收集到2.24L气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。 Ⅲ．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。 （5）a电极的电极反应式是__________________________________； （6）一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） 氧气 （2） （3） 阳 （4）0.4NA （5） （6）减小 【解析】（1）阳极区通入稀硫酸，水发生氧化反应生成和，故A口出来的气体是氧气；阴极区发生还原反应，得电子被还原为，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为：； （2）根据图示，吸收柱中与发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为； （3）电解溶液时，阳极反应为，产生的与溶液中的反应生成，故B处排出的主要溶质为；为维持电荷平衡，阳极区的需通过离子交换膜进入阴极区，故应使用阳离子交换膜； （4）阳极区收集到标准状况下，其物质的量为，生成转移电子的物质的量为，根据电荷守恒，每转移电子，有通过阳离子交换膜，故通过的离子数目为（或）； （5）氨氧燃料电池中，通入的a电极为负极，发生氧化反应生成，在碱性条件下的电极反应式为； （6）该燃料电池的总反应为，反应不断生成水，导致溶液的体积增大，而溶质的物质的量不变，因此溶液的浓度减小。 19. （12分）电解的应用比较广泛，回答下列问题： （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______(填字母，下同)。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 （2）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f．的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化) （3）如图为电解精炼银的示意图，______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______。 （4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______；取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因为______。 （5）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为______(填化学式)溶液，阳极电极反应式为______，电解过程中Li+向______(填“A”或“B”)电极迁移。 【答案】（1）bd （2）bdf （3）a （4） 与反应放出气体，溶液中减小，促使水解平衡向右移动，产生沉淀 （5）LiOH B 【解析】（1）活泼金属如、、等通常采用电解法冶炼，分别通过电解熔融的 、、制得；而、等较不活泼的金属通常采用热还原法冶炼；故选bd。 （2）电解过程中电能主要转化为化学能，同时也有部分转化为热能等，a错误；电解精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b正确；电解池中阳离子向阴极移动，即 向阴极移动，c错误； 粗铜中的比铜不活泼金属杂质（如、、等）不放电，在阳极底部沉积形成阳极泥，可回收利用，d正确；阳极有、、等多种金属放电溶解，由于各金属的摩尔质量和放电得到的金属阳离子的化合价不同，当阳极质量减少时，转移电子数不一定为，e错误；不参与电极反应，其物质的量不变，在不考虑溶液体积变化时，其浓度保持不变，f正确； （3）电解精炼银时，粗银作阳极，接电源正极；由图可知，a极与电源正极相连，故a极为粗银；b极为阴极，发生还原反应，若有少量红棕色气体（）生成，说明溶液中的在阴极得电子被还原，电极反应式为 。 （4）铝材作阳极，失电子发生氧化反应，在水溶液中结合水生成氧化铝膜和氢离子，电极反应式为；废电解液中含有和，加入溶液后，首先与反应生成气体，导致溶液中 减小，从而促使的水解平衡 正向移动，最终产生白色沉淀。 （5）由图可知，B极区产生，说明B极为阴极，溶液中水电离的放电（），破坏了水的电离平衡，使阴极区富集，为了制备，阳极区的需通过阳离子交换膜向阴极（B极）迁移，故B极区电解液为溶液；A极为阳极，电解液为溶液，在阳极失电子生成，电极反应式为 ；电解过程中，阳离子向阴极即B极迁移。 20. （12分）二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）的平衡常数_______(用、、表示)。 （2）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，只发生反应③，后达到平衡，测得的浓度为，则内_______，_______。 （3）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_______(填序号)。 A． B． C．若A点起始时，则平衡时大于 （4）反应①的正反应速率方程为，逆反应速率方程为。图2中斜线①、②分别表示、随温度变化，则_______0(填“>”“<”或“=”)，若图中A、B的纵坐标分别为、，则温度时化学平衡常数_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）< 1000 【解析】（1）根据盖斯定律，因此有，根据化学平衡常数的数学表达式，得出； （2）反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后的物质的量为，此时消耗的物质的量为，内，；内，消耗，的转化率为； （3）作等温线，根据勒夏特列原理，根据化学计量数，增大压强，反应向正反应方向进行，的转化率增大，从而推出，A错误；根据图像，随着温度的升高，的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即，B正确；，相当于在基础上通入，通入，反应向正反应方向进行，的转化率增大，故转化率大于，C正确； （4）反应①的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，达到平衡时，即，平衡常数 ，从图中可知，温度升高时，减小，减小的幅度比减小的幅度大，也就是升高温度，减小得更快，相对变化小，那么减小，平衡逆向移动，据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，平衡逆向移动说明逆反应是吸热反应，所以正反应；已知A、B的纵坐标分别为、，即，，，故温度时，。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 选择题 ： 1-10题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。11-15题 ，每小题4分，共20分 ， 每小题有一个或两个选项符合题目要求 。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 非选择题：本题共5个小题，共60分。 ( 16 ． （12分） （ 1 ） ____ ________ ____ （ 2 ） ____ ___________ （3） ____ ________________ ____ （ 4 ） ______ _______ __ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17．（12分） （1） ______ _____________ __ ___________________________ （2）_____ ______ ___ （3）_______ ______________________ __________ _ （4）________ __________________________ 18．（12分） （ 1 ） ____ __________________ ____ ________________________ （ 2 ） ____ _________________ ____ （3） ________ _____ _______________ （ 4 ） _____ ___ ____ （5） __________ ___________ ____ ____ （ 6 ） _________________ __________________ 19． （12分） （ 1 ） ________ （ 2 ） ________ （3） _ ______ _____________ ______ ____ ____ （ 4 ） ________ __________ （5） _________ _________ __________ 20. （12分） （ 1 ） _____________________ （ 2 ） ___________ ____________ （ 3 ） _______________________ （ 4 ） ___________ _____________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 选择题：1-10题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。11-15题，每小题4分， 共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. (12分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分) (1) (2) (3) (4) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(12分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！