精品解析：江苏苏州市西安交通大学苏州附属中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

西安交通大学苏州附属高中2026-2027学年第一次月考(高一化学) I卷(选择题 共39分) 单选题(每题仅1个选项符合题意，每题3分) 1. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的孔雀蓝[CuSO4·4H2O]、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等，上述颜料未涉及的物质类别是 A. 氧化物 B. 碱 C. 单质 D. 盐 2. 反应可除去锅炉水中少量O2。下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量是44 B. O的原子结构示意图为 C. 16O与18O互为同位素 D. 中子数为8的单原子为 3. 分类是认识和研究物质的一种常用的方法。下列物质的分类正确的是 A. 氨水、双氧水属于混合物 B. 乙醇、冰醋酸属于电解质 C. 纯碱、苛性钠属于碱 D. 蓝矾、石墨属于盐 4. 实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 5. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 该半透膜的孔径大小可能为 200 nm B. 该半透膜可用来分离 NaCl溶液和淀粉溶液 C. 该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 D. 能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾易溶于水，可用作净水剂 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 D. 浓硫酸有吸水性，用来做干燥剂 7. 下列化学反应属于区域3的是 A. 4NH3+6NO5N2+6H2O B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C. 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 8. 实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A. 研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B. 青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C. 使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D. 使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 9. Roc老师欲配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是 A. 称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中 B. 用托盘天平称量8.5g Na2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100mL C. 量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液，加水80mL D. 称量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL 10. 阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 的盐酸含有氯离子数目为 C. 中约含有个电子 D. 标准状况下，水所含分子数为 11. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，CO和的密度相等 B. 常温常压下，和的混合气体含有O原子的物质的量为1.5 mol C. 通常情况下，含有1 mol氦原子的氦气的体积为22.4 L D. 同温同压下，等物质的量的NO和，体积比为15：23 12. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。将NaCl溶于水配成1的溶液，溶解过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合a离子为水合钠离子 B. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 C. 溶液中存在 D. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行 13. 海水淡化工厂获得的粗盐(主要有、、和不溶性杂质)需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A. 操作I为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B. a、b、c的溶质分别为BaCl2、Na2CO3、HCl，其中a与b的顺序能调换 C. 加入适量溶液c的过程中发生了2个化学反应 D. 整个流程中发生的反应都是复分解反应 Ⅱ卷(非选择题 共61分) 14. I.某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水 ②蔗糖 ③浓缩橙汁 ④味精（谷氨酸钠）⑤NaH2PO4晶体 ⑥小苏打 ⑦NaCl晶体 ⑧生石灰 ⑨二氧化硅固体 ⑩Fe粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的是___________________（填序号），属于电解质的是____________________，属于非电解质的是_________________________。 （2）SiO2是酸性氧化物，写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的方程式____________________________。 （3）小苏打在水中电离的方程式_____________________________。 II.物质的量是联系宏观和微观的桥梁（设NA为阿伏伽德罗常数的值） （4）100 mL 0.2 mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为__________。 （5）483 g Na2SO4·10H2O中所含的水分子的数目是__________。 （6）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。 （7）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则R的相对原子质量为__________。 （8）标准状况下，与34 g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为__________。 （9）在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液中，，，，则__________。 （10）将Wg胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为，则溶液的物质的量浓度为__________。（化为最简式） 15. 某种补钙剂(钙片)的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙(设该药片中的其他成分不与盐酸或NaOH溶液反应)含量的操作步骤如下： 第一步，配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液； 第二步，将一粒研碎后的药片(0.1g)加入盛有20.00mL蒸馏水的烧杯中； 第三步，加入50.00mL0.10mol·L-1稀盐酸，充分搅拌； 第四步，用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量稀盐酸，消耗NaOH溶液34.00mL。 请回答下列问题： （1）实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 试根据标签上的有关数据回答下列问题： ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ②配制250mL该浓盐酸，需要标准状况下的HCl气体_______L。 ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL0.10mol·L-1稀盐酸。该学生需要用量筒量取_______mL上述浓盐酸进行配制。 （2）实验室要配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液，请回答下列问题： ①配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______。 ②下列操作使所配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是_______(填字母序号)。 A.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水 B.转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒 C.定容时，俯视刻度线 D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线 （3）根据上述实验数据，可计算出该药片中碳酸钙的质量分数为_______。 16. I.实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： （1）写出A的化学式：__________。 （2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是烧杯、__________、__________。 （3）步骤⑤的操作名称是__________。 A. 萃取分液 B. 蒸发结晶 C. 降温结晶 D. 过滤洗涤 Ⅱ.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题。 （4）仪器A的名称_______________，仪器B的名称____________________。 （5）仪器A中除加入少量自来水之外，还需加入少量______________，其作用是______________。 （6）停止加热时，应先__________，再__________。 A.停止通冷凝水 B.撤掉酒精灯 Ⅲ.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组在Roc老师的带领下设计了如下方案并进行实验： （7）洗涤沉淀B的操作是__________________________________________________。 （8）检验沉淀B是否洗涤干净的操作是______________________________________。 17. 软锰矿(主要成分，杂质金属元素、、等)的悬浊液可吸收烟气中并同时制备。 （1）制备反应的化学方程式为，质量为纯净最多能吸收______(标准状况)。 （2）准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量和溶液，加热使全部反应生成，用的标准溶液与恰好反应[反应方程式：]，消耗溶液40.00 mL。计算样品的纯度______。(写出计算过程，否则不得分。保留2位小数。) （3）如图为、、晶体的溶解度曲线，现从和的混合溶液中来获得晶体，简述实验步骤是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安交通大学苏州附属高中2026-2027学年第一次月考(高一化学) I卷(选择题 共39分) 单选题(每题仅1个选项符合题意，每题3分) 1. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的孔雀蓝[CuSO4·4H2O]、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等，上述颜料未涉及的物质类别是 A. 氧化物 B. 碱 C. 单质 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，该类别已涉及； 是由钛和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，，该类别已涉及； 是由金元素组成的纯净物，属于单质，，该类别已涉及； 均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，该类别已涉及； 由以上可知，上述颜料未涉及的物质类别是碱，故选B。 2. 反应可除去锅炉水中少量O2。下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量是44 B. O的原子结构示意图为 C. 16O与18O互为同位素 D. 中子数为8的单原子为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，CO2的摩尔质量为44 g/mol，选项只写出数值44而未带单位，A错误； B．该结构示意图中核内质子数为8，核外电子数为2+8=10，是O2-的结构示意图；氧原子结构示意图为，B错误； C．16O与18O的质子数均为8，中子数分别为8和10，二者是氧元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．N元素的质子数为7，中子数为8的N原子其质量数为7+8=15，核素符号应表示为；选项所给符号左下角的质子数为8，D错误。 故答案为C。 3. 分类是认识和研究物质的一种常用的方法。下列物质的分类正确的是 A. 氨水、双氧水属于混合物 B. 乙醇、冰醋酸属于电解质 C. 纯碱、苛性钠属于碱 D. 蓝矾、石墨属于盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水是NH3的水溶液，双氧水是H2O2的水溶液，二者均由多种物质组成，属于混合物，分类正确，A正确； B．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，只有冰醋酸（CH3COOH）属于电解质，分类错误，B错误； C．纯碱是Na2CO3，属于盐类，只有苛性钠（NaOH）属于碱，分类错误，C错误； D．蓝矾是CuSO4⋅5H2O，属于盐类，石墨是碳单质，不属于盐，分类错误，D错误。 故答案为A。 4. 实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时应使用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器；图中直接将番茄汁倒入过滤器，操作不规范，A错误； B．振荡分液漏斗时，一只手压紧玻璃塞，另一只手握住旋塞，并使分液漏斗倾斜振荡；图示操作正确，B正确； C．环己烷不溶于水且密度比水小，静置后含番茄红素的有机层应在上层，水层在下层；图中液层标注相反，C错误； D．直形冷凝管中的冷却水应从下口进入、从上口流出，以使冷凝水充满夹层并与蒸气充分换热，且温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，D错误； 故选B。 5. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 该半透膜的孔径大小可能为 200 nm B. 该半透膜可用来分离 NaCl溶液和淀粉溶液 C. 该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 D. 能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过半透膜，说明蛋白质溶液属于胶体。 【详解】A． 胶体微粒的直径在1 nm ～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故A错误； B． 淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故B正确； C． 泥沙和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液，故C错误； D． 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故D错误； 故选B。 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾易溶于水，可用作净水剂 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 D. 浓硫酸有吸水性，用来做干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾用作净水剂是因为其电离出的水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质，与易溶于水无对应关系，A错误； B．可用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸的主要成分反应，与受热易分解无对应关系，B错误； C．用作耐高温材料是因为其熔点很高，与具有两性无对应关系，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，因此可用来做干燥剂，性质与用途具有对应关系，D正确； 故答案选D。 7. 下列化学反应属于区域3的是 A. 4NH3+6NO5N2+6H2O B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C. 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像可知图3部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应； 【详解】A．4NH3+6NO5N2+6H2O不属于四种基本反应类型，但N的化合价从-3和+2变为0价，属于氧化还原反应，A符合题意； B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑属于一种物质反应生成三种物质的反应，属于分解反应，不属于阴影部分，B不符合题意； C．2SO2+O2+2H2O=2H2SO4属于三种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，不属于阴影部分，C不符合题意； D．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe属于置换反应，属于氧化还原反应，不属于阴影部分，D不符合题意； 答案选A。 8. 实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A. 研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B. 青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C. 使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D. 使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 【答案】A 【解析】 【详解】A．研磨能够增大黄花蒿与石油醚的接触面积，使青蒿素更充分地溶解在石油醚中，可提高青蒿素浸取率，A正确； B．青蒿素与石油醚都属于有机物，依据相似相溶原理青蒿素易溶于石油醚，物质的溶解性和密度无关联，B错误； C．过滤操作中，青蒿素已经溶解在石油醚中，存在于滤液内，滤纸上残留的是黄花蒿的固体残渣，C错误； D．蒸馏时冷却水的作用是将石油醚蒸气冷凝为液态，其温度需要远低于石油醚的沸点，否则无法达到冷凝效果，D错误； 故选A。 9. Roc老师欲配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是 A. 称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中 B. 用托盘天平称量8.5g Na2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100mL C. 量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液，加水80mL D. 称量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．10.6 g 溶于100 mL水中，所得溶液体积不是100 mL，浓度不等于，A错误； B．实验室没有80 mL容量瓶，需配制100 mL溶液，所需的质量为，不是8.5 g，B错误； C．20 mL 溶液加水80 mL，混合后溶液体积不是100 mL，浓度不等于，C错误； D．的摩尔质量为，28.6 g该晶体的物质的量为0.1 mol，稀释至100 mL后浓度为，D正确； 故选D。 10. 阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 的盐酸含有氯离子数目为 C. 中约含有个电子 D. 标准状况下，水所含分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算溶液中的数目，故A错误； B．的盐酸中n(HCl)=1mol，HCl在溶液中电离产生Cl-，则该溶液中含有氯离子数目为，故B错误； C．中含有10个电子，中约含有个电子，故C正确； D．标准状况下水不是气体，11.2L标准状况下的谁物质的量不是0.5mol，故D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，CO和的密度相等 B. 常温常压下，和的混合气体含有O原子的物质的量为1.5 mol C. 通常情况下，含有1 mol氦原子的氦气的体积为22.4 L D. 同温同压下，等物质的量的NO和，体积比为15：23 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO的摩尔质量为28 g/mol，N2的摩尔质量为28 g/mol，二者摩尔质量相等，则密度相等，A符合题意； B．O2和O3均由O原子构成，16 g混合气体中O原子的物质的量为，而非1.5 mol，B不符合题意； C．标准状况下，含有1 mol氦原子的氦气的体积为22.4 L，通常情况下不确定其存在条件，C不符合题意； D．同温同压下，等物质的量的气体体积之比为1：1，与气体的化学式无关，D不符合题意； 故选A。 12. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。将NaCl溶于水配成1的溶液，溶解过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合a离子为水合钠离子 B. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 C. 溶液中存在 D. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行 【答案】C 【解析】 【分析】钠离子带正电荷，吸引水中带负电荷的氧；氯离子带负电荷，吸引水中带正电荷的氢；氯离子半径大于钠离子。 【详解】A．氯离子半径大于钠离子，图中水合a离子为水合氯离子、水合b离子为水合钠离子，故A错误； B．NaCl溶液可以导电，因此氯化钠为电解质；NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．氯化钠在水溶液电离为钠离子和氯离子，溶液中存在，故C正确； D．NaCl溶解过程需要在烧杯中进行，故D错误； 选A。 13. 海水淡化工厂获得的粗盐(主要有、、和不溶性杂质)需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A. 操作I为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B. a、b、c的溶质分别为BaCl2、Na2CO3、HCl，其中a与b的顺序能调换 C. 加入适量溶液c的过程中发生了2个化学反应 D. 整个流程中发生的反应都是复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐提纯需依次除去不溶性杂质和可溶性杂质。溶解后先加过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加过量氢氧化钠溶液除去镁离子，然后加过量碳酸钠溶液除去钙离子和前面过量的钡离子；过滤除去全部沉淀后，向滤液中加适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶得到精盐。碳酸钠必须在氯化钡之后加入，否则过量的钡离子无法除去。 【详解】A．操作Ⅰ为固液分离的过滤操作，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，共3种，A正确； B．a为氯化钡（BaCl2），作用是除去硫酸根离子；b为碳酸钠（Na2CO3），作用是除去钙离子和过量的钡离子；若二者顺序调换，过量的钡离子无法被除去，会引入新杂质，因此a与b的顺序不能调换，B错误； C．溶液c为盐酸，可分别与滤液中过量的氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）反应，共发生2个化学反应，C正确； D．流程中所有反应均为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应，D正确； 故选B。 Ⅱ卷(非选择题 共61分) 14. I.某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水 ②蔗糖 ③浓缩橙汁 ④味精（谷氨酸钠）⑤NaH2PO4晶体 ⑥小苏打 ⑦NaCl晶体 ⑧生石灰 ⑨二氧化硅固体 ⑩Fe粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的是___________________（填序号），属于电解质的是____________________，属于非电解质的是_________________________。 （2）SiO2是酸性氧化物，写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的方程式____________________________。 （3）小苏打在水中电离的方程式_____________________________。 II.物质的量是联系宏观和微观的桥梁（设NA为阿伏伽德罗常数的值） （4）100 mL 0.2 mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为__________。 （5）483 g Na2SO4·10H2O中所含的水分子的数目是__________。 （6）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。 （7）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则R的相对原子质量为__________。 （8）标准状况下，与34 g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为__________。 （9）在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液中，，，，则__________。 （10）将Wg胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为，则溶液的物质的量浓度为__________。（化为最简式） 【答案】（1） ①. ③⑩ ②. ①④⑤⑥⑦⑧ ③. ②⑨ （2） （3） （4） （5） （6） ③>①>② （7） 32 （8） （9） （10） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的带电粒子，③浓缩橙汁为混合物，显酸性，含可自由移动的离子，⑩Fe为金属，含自由移动的电子，均可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离而导电的化合物，①水为电解质，④谷氨酸钠、⑤、⑥、⑦为盐，⑧为活泼金属氧化物，均属于电解质；非电解质是水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②蔗糖为有机物、⑨为非金属氧化物，均属于非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 酸性氧化物与强碱反应生成盐和水，与反应生成可溶性硅酸钠和水，方程式为。 【小问3详解】 小苏打是弱酸的酸式盐，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，故不拆写，电离方程式为。 【小问4详解】 电离方程式为，，离子浓度与溶液体积无关。 【小问5详解】 摩尔质量为，该晶体物质的量为，所含故水分子物质的量为，数目为。 【小问6详解】 ①标准状况下物质的量为；②个物质的量为；③物质的量为，故物质的量顺序为③>①>②。 【小问7详解】 标准状况下气体物质的量为，该氧化物摩尔质量为，相对分子质量为64，故R的相对原子质量为。 【小问8详解】 物质的量为，含原子物质的量为，含相同原子数的物质的量为，标准状况下体积为。 【小问9详解】 根据溶液电荷守恒：，代入数值得，解得。 【小问10详解】 胆矾摩尔质量为，胆矾物质的量为，即溶质的物质的量；溶液总质量为，溶液体积为，根据，得。 15. 某种补钙剂(钙片)的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙(设该药片中的其他成分不与盐酸或NaOH溶液反应)含量的操作步骤如下： 第一步，配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液； 第二步，将一粒研碎后的药片(0.1g)加入盛有20.00mL蒸馏水的烧杯中； 第三步，加入50.00mL0.10mol·L-1稀盐酸，充分搅拌； 第四步，用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量稀盐酸，消耗NaOH溶液34.00mL。 请回答下列问题： （1）实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 试根据标签上的有关数据回答下列问题： ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ②配制250mL该浓盐酸，需要标准状况下的HCl气体_______L。 ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL0.10mol·L-1稀盐酸。该学生需要用量筒量取_______mL上述浓盐酸进行配制。 （2）实验室要配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液，请回答下列问题： ①配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______。 ②下列操作使所配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是_______(填字母序号)。 A.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水 B.转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒 C.定容时，俯视刻度线 D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线 （3）根据上述实验数据，可计算出该药片中碳酸钙的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 11.8 ②. 66.08 ③. 2.1 （2） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. BD （3）80% 【解析】 【小问1详解】 ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为； ②配制250mL该浓盐酸，物质的量为n=cV=11.8mol/L×0.25L=2.95mol，需要标准状况下的HCl气体V=nVm=2.95mol×22.4L/mol=66.08L； ③稀释前后物质的量不变，则250mL×0.10mol·L-1=V×11.8mol/L，解得V=2.1mL； 【小问2详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有，量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管； ②A．最后需用蒸馏水定容，容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水对浓度无影响，故A错误， B．转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故B正确， C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误， D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线，加入水的体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确， 故选：BD； 【小问3详解】 NaOH溶液中和过量稀盐酸，反应方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O，则剩余的盐酸物质的量为n(HCl)= n(NaOH)=cV=0.10mol·L-1×34.00×10-3L=3.4×10-3mol，与药片中碳酸钙反应的盐酸为n=50.00×10-3L×0.10mol·L-1-3.4×10-3mol=1.6×10-3mol，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，n(CaCO3)=0.5n=8.0×10-4mol，质量为m=nM=8.0×10-4mol×100g/mol=0.08g，该药片中碳酸钙的质量分数为。 16. I.实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： （1）写出A的化学式：__________。 （2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是烧杯、__________、__________。 （3）步骤⑤的操作名称是__________。 A. 萃取分液 B. 蒸发结晶 C. 降温结晶 D. 过滤洗涤 Ⅱ.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题。 （4）仪器A的名称_______________，仪器B的名称____________________。 （5）仪器A中除加入少量自来水之外，还需加入少量______________，其作用是______________。 （6）停止加热时，应先__________，再__________。 A.停止通冷凝水 B.撤掉酒精灯 Ⅲ.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组在Roc老师的带领下设计了如下方案并进行实验： （7）洗涤沉淀B的操作是__________________________________________________。 （8）检验沉淀B是否洗涤干净的操作是______________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （3）A （4） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管 （5） ①. 沸石（或碎瓷片） ②. 防止暴沸 （6） ①. B ②. A （7） 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次 （8） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净 【解析】 【分析】I：海藻灼烧生成二氧化碳、水和灰分，灰分加水溶解得到浸出液B，经过滤分离出残渣和含有碘离子的溶液C；加入适量氯水将碘离子氧化为碘单质得到溶液D；加入有机溶剂G进行萃取分液，得到水溶液E和含有碘单质的有机溶液F。 Ⅱ：该装置为实验室制取蒸馏水的蒸馏装置。蒸馏时需在烧瓶中加入沸石防止暴沸，实验结束时应先撤去酒精灯，待冷却后再停止通入冷凝水。 Ⅲ：氯化钠和氯化钙混合物加水溶解，加入过量碳酸钠溶液使钙离子转化为碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀B和含有氯化钠、碳酸钠的滤液C。沉淀B加盐酸溶解得到氯化钙溶液，蒸发干燥得到氯化钙固体；滤液C经处理后蒸发结晶得到氯化钠固体。 【小问1详解】 海藻等有机物灼烧主要生成二氧化碳和水，故A的化学式为。 【小问2详解】 步骤③为过滤操作，用于分离固体残渣和液体，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问3详解】 步骤⑤是向含碘的水溶液中加入有机溶剂提取碘单质，该操作名称为萃取分液，故选A。 【小问4详解】 根据仪器构造可知，仪器A的名称为蒸馏烧瓶，仪器B的名称为直形冷凝管。 【小问5详解】 蒸馏加热时液体容易发生剧烈沸腾，需在蒸馏烧瓶中加入少量沸石或碎瓷片，其作用是防止暴沸。 【小问6详解】 蒸馏结束停止加热时，为了防止残留的蒸气未冷凝而逸出，应先撤掉酒精灯（B），待不再有蒸气产生时再停止通冷凝水（A）。 【小问7详解】 洗涤漏斗中沉淀的标准操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次。 【小问8详解】 沉淀B（碳酸钙）表面可能附着含有氯化钠的溶液，检验是否洗净即检验洗涤液中是否含有氯离子。操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净。 17. 软锰矿(主要成分，杂质金属元素、、等)的悬浊液可吸收烟气中并同时制备。 （1）制备反应的化学方程式为，质量为纯净最多能吸收______(标准状况)。 （2）准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量和溶液，加热使全部反应生成，用的标准溶液与恰好反应[反应方程式：]，消耗溶液40.00 mL。计算样品的纯度______。(写出计算过程，否则不得分。保留2位小数。) （3）如图为、、晶体的溶解度曲线，现从和的混合溶液中来获得晶体，简述实验步骤是______。 【答案】（1）6.72 （2） （3）加热浓缩(和)混合溶液，蒸发结晶(至大量晶体析出)，在以上趁热过滤，洗涤，低温干燥 【解析】 【小问1详解】 制备反应的化学方程式为，纯净是，根据方程式计量关系可知，可以吸收，标准状况下二氧化硫体积是。 【小问2详解】 消耗的硫酸亚铁的物质的量为：，根据方程式计量关系：，，其纯度为：。 【小问3详解】 根据硫酸锰和硫酸镁的溶解度随温度变化特点可知，将硫酸锰和硫酸镁混合溶液在60℃以上， 蒸发浓缩至大量晶体析出，在60℃以上趁热过滤，洗涤，低温干燥，即可从硫酸锰和硫酸镁混合溶液中结晶晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $