精品解析：江苏省苏州市虎丘区苏州新草桥中学2026-2027学年高一上学期化学10月月考

苏州新草桥中学2026-2027学年度10月月考 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  Fe-56  Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分) 1. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中薪柴之灰也。”其中的“灰”含有碳酸钾。碳酸钾属 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是电离产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子为，不属于酸，A错误； B．碱是电离产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由（金属阳离子）和（碳酸根离子，属于酸根阴离子）构成，属于盐，C正确； D．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有、、三种元素，不属于氧化物，D错误； 故选C。 2. 下列电离方程式中，正确的是 A.       B.   C.       D.   【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，电离时应解离为2个和1个，应该为，A错误； B．中Fe为+3价，电离生成而非亚铁离子，电离方程式应该为，B错误； C．硝酸钠为强电解质，完全电离为钠离子和硝酸根离子，原子、电荷均守恒，电离方程式书写正确，C正确； D．氯酸根离子是稳定原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 3. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A. 1 mol N2的体积约为22.4 L B. 标准状况下，56g Fe的体积约为22.4 L C. 标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L D. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明处于标准状况下，无法确定的体积，A错误； B．标准状况下为固体，气体摩尔体积不适用于固体，（即）的体积远小于，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积约为，含义就是标准状况下任何气体的体积约为，C正确； D．气体分子间平均距离远大于分子本身直径，影响气体体积的主要因素是分子数目和分子间平均距离，不是分子本身的大小，D错误； 故选C。 4. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于化合反应，但反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．是两种物质生成一种物质的化合反应，且反应中元素化合价从+2升高到+4，元素化合价从0降低到-2，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．反应中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，但生成物有两种，不属于化合反应，C错误； D．属于化合反应，但反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案为B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫酸铁的化学式：FeSO4 B. K2MnO4中Mn元素的化合价：+6 C. 钠离子的结构示意图： D. 2个氯化氢分子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铁中为+3价，硫酸根为-2价，正确化学式为，是硫酸亚铁的化学式，A错误； B．中为+1价，为-2价，设的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，B正确； C．是11号元素，钠离子核内质子数为+11，正确的结构示意图为：，C错误； D．2个氯化氢分子应表示为，不能表示2个氯化氢分子，D错误； 故选B。 6. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 纯碱—NaHCO3 B. 水银—Ag C. 烧碱—NaOH D. 生石灰—Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，A错误； B．水银的化学式是Hg，B错误； C．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，C正确； D．生石灰是氧化钙，CaO，D错误； 答案选C。 7. 如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 生成的物质都是氧化物 B. 反应物都刚好完全反应 C. 该反应的基本类型属于置换反应 D. 反应方程式为2H2S+4O22SO3+2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】从图示可以看出，该反应的化学方程式为2H2S +3O22SO2 + 2H2O。 【详解】A．根据反应方程式，生成的物质都是氧化物，A正确； B．由图知， H2S 少量、O2过量，B错误； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不属于置换反应，C错误； D．从图示可以看出，该反应的化学方程式为2H2S +3O22SO2 + 2H2O，D错误； 答案选A。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. CaOCa(OH)2 B. Fe2O3FeCl3 C. AgMg D. ZnZnSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物CaO可与水化合生成氢氧化钙，反应为，A不符合题意； B．金属氧化物与稀盐酸发生复分解反应，铁元素保持+3价，反应为， B不符合题意； C．Ag的活泼性弱于Mg，因此Ag不能与溶液反应生成Mg， C符合题意； D．Zn元素的活泼性强于H元素，可与稀硫酸发生置换反应，反应为，转化可实现，D不符合题意； 故答案选C。 9. 将下列各组物质按酸、碱、盐的分类顺序排列正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是盐，不属于酸，故A错误； B．是酸、是碱、是盐，故B正确； C．是碱式盐，不是碱，故C错误； D．是碱，不是盐，故D错误； 故答案选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 mol H2O中含有3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量为，A错误； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．含有个氧原子的的物质的量为，质量为，C正确； D．1个分子含10个电子，则中含有电子，D错误； 故选C。 11. 诺贝尔化学奖授予在量子点的发现与合成领域做出重大贡献的科学家。这种量子点在实验室中实现精准调控。硫化镉()量子点，尺寸在之间，具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等特性。下列关于量子点的说法不正确的是 A. 量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. 量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 可以用滤纸分离量子点与溶液 D. 向量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子直径介于之间，量子点尺寸为，在水中形成的分散系属于胶体，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，B正确； C．胶粒和溶液中的溶质均能透过滤纸，无法用滤纸分离量子点与溶液，应采用渗析法分离，C错误； D．量子点吸附阴离子带负电，加入电解质时，电离出的阳离子会中和胶粒所带负电，使胶体发生聚沉，D正确； 故选C。 12. 我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 乙中氧元素化合价为-2价 C. 氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D. 生成物中丙和丁的分子个数比为1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子图例，得出：甲为（乙烯），乙为（水），丙为（环氧乙烷），丁为（氢气）。配平反应方程式：。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，A正确； B．乙为，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为0，因此氧元素化合价为-2价，B正确； C．甲中氢元素质量分数：，丙中氢元素质量分数，氢质量分数：甲>丙，C错误； D．由配平的方程式可知，生成物丙和丁的化学计量数均为1，分子个数比为1:1，D正确。 故答案选C。 13. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾固体不导电，但是硝酸钾属于盐类，属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的氯化镁能导电，氯化镁属于电解质，C正确； D．氢氧化钠溶于水就能电离，不需要通电条件，D错误； 故答案选C。 14. 如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 A. 若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则X一定为铁 B. 若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，则Z一定为氧气 C. 若三种物质均为酸，X为硫酸，则Z一定为盐酸 D. 若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则Z可能为难溶性碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、红色金属单质Y为Cu，金属活动性强于Cu的金属（如Zn等）都能置换出Cu，X不一定是铁，错误； B、X为，分解可生成和，若Y为，和化合可生成，此时Z为，不一定是氧气，错误； C、X为，可和反应生成，若Y为盐酸，盐酸可和反应生成，此时Z为，不一定是盐酸，错误； D、可改良酸性土壤的碱X为：和反应生成NaOH（Y），NaOH和反应可生成难溶性碱（Z），且也可直接和反应生成，符合转化关系，正确。 故答案选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④苏打，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩氨水。 i．上述物质中属于盐的是____________，属于电解质的有_____________。(填序号) ii．写出⑧在水中的电离方程式为___________________________________________。 iii．将⑨和⑦混合，反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）完成下列有关物质的量的相关计算： ①3.4gNH3与标准状况下的________________L的H2S含有相同数目的氢原子。 ②40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为______________________________________________。 【答案】（1） ①. ④⑧⑨ ②. ②④⑤⑧⑨ ③. NaHSO4=Na++H++ ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2） ①. 6.72 ②. 135g/mol 【解析】 【小问1详解】 i．盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物，④苏打（）、⑧、⑨碳酸钙均符合盐的定义，故属于盐的是④⑧⑨；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质：②纯醋酸（酸）、④（盐）、⑤（碱）、⑧（盐）、⑨碳酸钙（盐）均为可电离的化合物，属于电解质；①为单质，⑥胶体、⑦稀盐酸、⑩氨水为混合物，③自身不能电离，均不属于电解质，故电解质为②④⑤⑧⑨； ii．是强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，因此电离方程式为； iii．碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 ①先计算的物质的量：，含氢原子的物质的量为，若含相同数目的氢原子，则，标准状况下体积为； ②1个含2个，因此，根据摩尔质量公式，计算得摩尔质量为。 16. 化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为________。 (3)不属于四种基本反应类型的为________。 (4)属于置换反应的为________。 【答案】 ①. ①② ②. ⑤ ③. ⑥ ④. ③ 【解析】 【分析】 【详解】①为氧化还原反应和化合反应；②为氧化还原反应和化合反应；③为氧化还原反应和置换反应；④为氧化还原反应和分解反应；⑤为非氧化还原反应和复分解反应；⑥为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，据此解答； (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为①②； (2)属于非氧化还原反应的为⑤； (3)不属于四种基本反应类型的为⑥； (4)属于置换反应的为③。 17. A～I均为化学中常见物质，它们之间的转化关系如下图，部分产物已略去。已知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分，D为液体，F为气体，I能与A反应生成个数比为1∶2的＋2价、＋3价铁盐。 （1）写出下列物质的化学式：C________、H________。 （2）上述①②③④⑤反应中属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于分解反应的是________，属于氧化还原反应的是________。 （3）写出G→H的化学方程式：________________________________________。 （4）写出I和A反应的化学方程式：____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ③⑤ ②. ② ③. ②③④⑤ （3） （4） 【解析】 【分析】A是人体胃酸的主要成分，A为；B是大理石的主要成分，B为；A与B发生的反应①为，根据F为气体可知，F为、D为液体，D为、C为；通电发生的反应②为；与碳高温下发生的反应③为，G为；与赤铁矿（）在高温下发生的反应④为，H为；根据I能与A反应生成个数比为1∶2的＋2价、＋3价铁盐可知I为，则E为，与发生的反应⑤为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，C为、H为； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为，属于复分解反应；不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应； 反应②为，属于分解反应；其中、元素存在化合价的变化，属于氧化还原反应； 反应③为，属于化合反应；其中、元素存在化合价的变化，属于氧化还原反应； 反应④为，不属于四种基本反应类型；其中、元素存在化合价的变化，属于氧化还原反应； 反应⑤为，属于化合反应；其中、元素存在化合价的变化，属于氧化还原反应； 因此属于化合反应的是③⑤；属于分解反应的是②；属于氧化还原反应的是②③④⑤； 【小问3详解】 与赤铁矿（）在高温下反应生成和，因此化学方程式为； 【小问4详解】 和反应生成、和水，因此化学方程式为。 18. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为___________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________ (填字母)。 A．能和O2反应    B．属于氧化物   C．碳元素化合价相同     D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________ (填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A．甲柜     B．乙柜     C．丙柜     D．丁柜 ④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中发生反应的总化学方程式为___________。 （2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为___________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________，化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. D ③. B ④. Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 +H2O +CO2↑ （2） ①. ②. 红褐 ③. 丁达尔效应 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①图中所示所属的分类方法为树状分类法。 ②A．碳、一氧化碳都能和O2反应，故不选A；    B．一氧化碳、二氧化碳都属于氧化物，故不选B；   C．二氧化碳、碳酸氢钠中碳元素化合价都是+4价，故不选C；     D．只有碳酸氢钠属于电解质，故选D； 选D。 ③A．乙醇、乙酸都是化合物，不能将晶体碘存放在甲柜，故不选A；      B．活性炭、红磷都是非金属单质，能将晶体碘存放在乙厨，故选B；        C．锌粒、铜片都是金属单质，不能将晶体碘存放在丙柜，故不选C；      D．氯化钠、氯化钾都是盐，不能将晶体碘存放在丁柜，故不选D； 选B。 ④将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，总化学方程式为Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 +H2O +CO2↑。 【小问2详解】 Fe2O3加入适量浓盐酸，反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成沉淀的化学方程式为，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效应，证明所得分散系为胶体的实验方法的名称是丁达尔效应，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏州新草桥中学2026-2027学年度10月月考 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  Fe-56  Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分) 1. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中薪柴之灰也。”其中的“灰”含有碳酸钾。碳酸钾属 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列电离方程式中，正确的是 A.       B.   C.       D.   3. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A. 1 mol N2的体积约为22.4 L B. 标准状况下，56g Fe的体积约为22.4 L C. 标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L D. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 4. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫酸铁的化学式：FeSO4 B. K2MnO4中Mn元素的化合价：+6 C. 钠离子的结构示意图： D. 2个氯化氢分子： 6. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 纯碱—NaHCO3 B. 水银—Ag C. 烧碱—NaOH D. 生石灰—Ca(OH)2 7. 如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 生成的物质都是氧化物 B. 反应物都刚好完全反应 C. 该反应的基本类型属于置换反应 D. 反应方程式为2H2S+4O22SO3+2H2O 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. CaOCa(OH)2 B. Fe2O3FeCl3 C. AgMg D. ZnZnSO4 9. 将下列各组物质按酸、碱、盐的分类顺序排列正确的是 A. B. C. D. 10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 mol H2O中含有3 mol电子 11. 诺贝尔化学奖授予在量子点的发现与合成领域做出重大贡献的科学家。这种量子点在实验室中实现精准调控。硫化镉()量子点，尺寸在之间，具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等特性。下列关于量子点的说法不正确的是 A. 量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. 量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 可以用滤纸分离量子点与溶液 D. 向量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 12. 我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 乙中氧元素化合价为-2价 C. 氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D. 生成物中丙和丁的分子个数比为1:1 13. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 14. 如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 A. 若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则X一定为铁 B. 若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，则Z一定为氧气 C. 若三种物质均为酸，X为硫酸，则Z一定为盐酸 D. 若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则Z可能为难溶性碱 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④苏打，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩氨水。 i．上述物质中属于盐的是____________，属于电解质的有_____________。(填序号) ii．写出⑧在水中的电离方程式为___________________________________________。 iii．将⑨和⑦混合，反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）完成下列有关物质的量的相关计算： ①3.4gNH3与标准状况下的________________L的H2S含有相同数目的氢原子。 ②40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为______________________________________________。 16. 化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为________。 (3)不属于四种基本反应类型的为________。 (4)属于置换反应的为________。 17. A～I均为化学中常见物质，它们之间的转化关系如下图，部分产物已略去。已知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分，D为液体，F为气体，I能与A反应生成个数比为1∶2的＋2价、＋3价铁盐。 （1）写出下列物质的化学式：C________、H________。 （2）上述①②③④⑤反应中属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于分解反应的是________，属于氧化还原反应的是________。 （3）写出G→H的化学方程式：________________________________________。 （4）写出I和A反应的化学方程式：____________________________________。 18. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为___________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________ (填字母)。 A．能和O2反应    B．属于氧化物   C．碳元素化合价相同     D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________ (填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A．甲柜     B．乙柜     C．丙柜     D．丁柜 ④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中发生反应的总化学方程式为___________。 （2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为___________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________，化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $