精品解析：江苏省苏州工业园区星海实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025级高一年级12月学情调研测试 高一化学 2025.12 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（共13小题满分39分） 1. 歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应中CO2是酸性氧化物 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化 C. 该反应不属于氧化还原反应 D. 该反应中Cu2(OH)2CO3是碱 2. 氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是 A. 含有电子 B. 的摩尔质量是102 C. 的质量为 D. 中子数为8的氧原子 3. 反应可用于制取硫单质。下列说法正确的是 A. 是弱电解质 B. 可用溶液检测是否被反应完全 C. 、、等硫单质互为同位素 D. 该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 4. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 绿矾具有还原性，可用于制备 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 5. 下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是 A. 金属钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中 B. 金属钠可发生转化： C. 可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 D. 工业上用制取金属钠的反应： 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制镁工业：海水 B. 工业制硫酸： C. D. 制漂白粉：溶液漂白粉 7. 下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 侯氏制碱法沉淀池中生成碳酸氢钠： C. 粉和溶液反应制取少量： D. 向溶液中加入稀硫酸： 8. 用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中结论不正确的是 A. 光照一段时间后，圆底烧瓶内液面下降，说明温度升高，导致气体在水中的溶解度下降 B. 观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热 C. 滴加少量水后，观察到温度计示数上升，说明Na2CO3固体遇少量水会放热 D. 在Ⅰ和Ⅱ装置中间加一个盛有无水CaCl2的干燥管，观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 9. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为 B. 煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料 C. 由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强 D. 上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 10. 下列除杂试剂或操作方法正确的一组是 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl 加入过量的溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热 ② 溶液 加入过量粉，过滤 ③ HCl 通过盛溶液的洗气瓶，再通过盛的洗气瓶 ④ 乙醇 水 分液 A. ①③④ B. ②③④ C. ②④ D. ② 11. 用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法正确的是 A. “反应I”的离子方程式为 B. “操作I”为萃取 C. 利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D. “反应Ⅱ”中体现了硫酸的强氧化性 12. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将气体通入少量酸性溶液中，观察溶液是否褪色 验证具有漂白性 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰焰色 判断溶液是否为钠盐溶液 C 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 煅烧过程中通入过量的空气可以使与空气中的氧气生成 B. 该流程中为了使尾气充分被吸收，反应①中应加入过量的烧碱 C. 还原铁粉用稀盐酸溶解后，用溶液氧化法来测定其纯度会使结果偏高 D. 加热制备的反应为氧化还原反应 二、非选择题（共4大题满分61分） 14. 二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 （1）石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为_____。 （2）碱性溶液脱硫。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示 ①氨水吸收：向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为_____；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是_____（填化学式）。 ②水悬浊液吸收：向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液几乎不变阶段，主要产物是_____（填化学式），pH迅速降低阶段，主要产物是_____（填化学式）。 （3）海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐（和），呈微碱性（）。海水脱硫过程如图2所示： ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是_____； ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是_____。 15. CuCl常作有机合成工业中催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含、、等杂质）、、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下： （1）反应I用于提纯粗盐，加入碳酸钠溶液后沉淀的离子有_____加入适量溶液的作用是_____。 （2）写出反Ⅱ的离子方程式_____。 （3）反应V可制备出硫酸铜。写出硫酸铜参与反应IV的离子方程式_____。 （4）反应一般不用替代，使用缺点_____。 （5）反应III或反应IV后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是_____，将洗涤后在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。 （6）把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式_____。 16. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。 请回答下列问题： （1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为_______。 （2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有_______。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 II．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （4）实验过程中先打开_______的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是_______，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用_______，干燥管E的作用_______。 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为_______。 17. 二氧化氯（）是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： （1）①工业制备的反应原理为：， 该反应中每生成转移电子为_____。 ②现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_____。 （2）将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因：_____。 （3）用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同时去除率随反应时间的变化如图所示： ①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为_____。 ②反应相同时间，水体中去除率随增大而_____。 （4）国家规定，饮用水中的残留量不得高于。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验： i.量取自来水样品，调节样品的； ii.加入足量晶体，振荡后静置片刻； iii.加入指示剂淀粉溶液，用的溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应（假设杂质不参加反应）。 已知：、， 则样品中的质量浓度为_____。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级12月学情调研测试 高一化学 2025.12 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（共13小题满分39分） 1. 歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应中CO2是酸性氧化物 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化 C. 该反应不属于氧化还原反应 D. 该反应中Cu2(OH)2CO3是碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2能碱反应生成盐和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故该反应中CO2是酸性氧化物，A正确； B．由反应可知，该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，碳元素的化合价未改变，B错误； C．由B项分析可知，该反应前后有元素的化合价发生了改变，故该反应属于氧化还原反应，C错误； D．根据酸碱盐的定义可知，该反应中Cu2(OH)2CO3是盐，碱式盐，D错误； 故答案为：A。 2. 氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是 A. 含有电子 B. 的摩尔质量是102 C. 的质量为 D. 中子数为8的氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个氮原子有7个电子，1个N2分子有 14 个电子，则1 mol N2分子含有14 mol电子，A错误； B．Al2O3的摩尔质量为102 g/mol，选项未写明单位，B错误； C．AlN的摩尔质量为41 g/mol，则1 mol AlN的质量为41 g，C正确； D．中子数为8的氧原子（质子数8，质量数16）应表示为，D错误； 故答案选C。 3. 反应可用于制取硫单质。下列说法正确的是 A. 是弱电解质 B. 可用溶液检测是否被反应完全 C. 、、等硫单质互为同位素 D. 该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A正确； B．BaCl2溶液主要用于检测硫酸根离子，SO2与氯化钡溶液不反应，则不能用氯化钡检测SO2是否完全反应，B错误； C．S6、S8、S12是硫元素形成的不同单质分子，互为同素异形体，C错误； D．依据方程式，反应中2 molH2S中的硫被氧化（从-2价升至0价），生成2 mol氧化产物S；1 molSO2中的硫被还原（从+4价降至0价），生成1 mol还原产物S；则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，D错误； 故答案选A。 4. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 绿矾具有还原性，可用于制备 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中铁元素化合价为+2价，与绿矾中铁元素化合价相同，即制备过程中铁元素化合价不变，并未发生氧化还原反应，则制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O与绿矾还原性无关，A不符合题意； B．浓硫酸用作干燥剂，是因为它具有吸水性，而不是脱水性(脱水性是指将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去)，B不符合题意； C．用苯萃取溴水中的Br2，是因为Br2易溶于苯，而苯与水不互溶，与液溴易挥发无关，C不符合题意； D．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭细菌和病毒，因此可用于杀菌消毒，性质与用途具有对应关系，D符合题意； 故选D。 5. 下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是 A. 金属钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中 B. 金属钠可发生转化： C. 可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 D. 工业上用制取金属钠的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠密度比水小、比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气，防止其变质，A正确； B．金属钠在空气中点燃生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式分别为：、，B正确； C．Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应均生成白色沉淀(CaCO3)，反应的化学方程式分别为：、或，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，C错误； D．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，该反应的化学方程式为：，D正确； 故答案选C。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制镁工业：海水 B. 工业制硫酸： C. D. 制漂白粉：溶液漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．制镁工业中，海水加入石灰乳、过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到六水氯化镁，六水氯化镁在氯化氢氛围中加热脱水制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁，A错误； B．工业制硫酸中，FeS2高温氧化生成SO2可行，SO2在催化剂和加热下氧化为SO3可行，SO3与水反应生成H2SO4（实际生产时用 98.3％的浓硫酸吸收SO3）可行，B正确； C．Cl2与水反应生成HClO可行，但HClO光照分解生成HCl和O2，不生成Cl2，因此转化不可实现，C错误； D．NaCl溶液电解生成Cl2可行，Cl2与石灰乳反应生成漂白粉，而非石灰水；D错误； 故答案选B。 7. 下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 侯氏制碱法沉淀池中生成碳酸氢钠： C. 粉和溶液反应制取少量： D. 向溶液中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 醋酸是弱酸，在离子方程式中分子式不能拆分，正确的离子方程式为，A错误； B. 侯氏制碱法中生成碳酸氢钠的反应未配平且碳酸氢钠应该标上沉淀符号，正确的方程式为，B错误； C. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式电荷不平衡，正确的离子方程式为，C错误； D. 向氢氧化钡溶液中加稀硫酸的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 8. 用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中结论不正确的是 A. 光照一段时间后，圆底烧瓶内液面下降，说明温度升高，导致气体在水中的溶解度下降 B. 观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热 C. 滴加少量水后，观察到温度计示数上升，说明Na2CO3固体遇少量水会放热 D. 在Ⅰ和Ⅱ装置中间加一个盛有无水CaCl2的干燥管，观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，2HClO 2HCl+O2↑，光照一段时间后，圆底烧瓶内液面下降，是因为生成了氧气，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧可证明Na2O2与水反应放热，故B正确； C．碳酸钠固体的溶解是放热过程，滴加少量水后，观察到温度计示数上升，说明Na2CO3固体遇少量水会放热，故C正确； D．氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水中含有次氯酸，有漂白作用，故D正确； 故选A。 9. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为 B. 煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料 C. 由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强 D. 上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若隔绝空气煅烧，铁元素化合价从+2上升到+3，依据氧化还原反应“有升必有降”原则，硫元素的化合价必然要下降，从而得到，A正确； B．为红色固体，可用作红色的油漆和涂料，B正确； C．蒸馏过程利用的是高沸点酸制备低沸点酸，只能说明的沸点比高，并不能比较两者的酸性强弱，C错误； D．转化流程中，隔氧煅烧时反应可表示为，为分解反应；吸收时反应为，为化合反应；最后加蒸馏时反应可表示为，为复分解反应，D正确； 故合理选项为C。 10. 下列除杂试剂或操作方法正确的一组是 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl 加入过量的溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热 ② 溶液 加入过量粉，过滤 ③ HCl 通过盛溶液的洗气瓶，再通过盛的洗气瓶 ④ 乙醇 水 分液 A. ①③④ B. ②③④ C. ②④ D. ② 【答案】D 【解析】 【详解】①NaCl中含杂质BaCl2，加入过量K2CO3溶液会生成BaCO3沉淀（过滤除去），但引入钾离子，①错误； ②FeSO4溶液中含杂质CuSO4，加入过量Fe粉发生置换反应（），过滤除去Cu和过量Fe粉，得到纯净FeSO4溶液，②正确； ③H2中含杂质HCl，通过NaHCO3溶液产生CO2气体，再通过浓H2SO4洗气瓶无法除去CO2，③错误； ④乙醇与水互溶，形成均一溶液，分液无法分离，④错误； 答案选D。 11. 用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法正确的是 A. “反应I”的离子方程式为 B. “操作I”为萃取 C. 利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D. “反应Ⅱ”中体现了硫酸的强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】向碘的CCl4溶液加浓NaOH溶液后得到含碘离子和碘酸根的混合溶液，通过操作I分液，得到含I-和的水溶液；加稀硫酸，在酸性环境下I-和反应得到碘单质，最后过滤分离出粗碘，据此作答。 【详解】A．依据分析，“反应Ⅰ”的离子方程式为，A错误； B．操作I的目的是使有机层CCl4和水溶液层分离，为分液操作，B错误； C．I2的CCl4溶液中加入浓氢氧化钠溶液进行反萃取，得到含I-和的溶液；分液后在水溶液中再加入稀硫酸，酸性环境下碘离子和碘酸根反应得到粗碘，可实现碘单质的重新富集，C正确； D．“反应Ⅱ”为酸性环境下碘离子和碘酸根反应得到粗碘，稀硫酸提供酸性环境，不体现强氧化性，D错误； 故答案选C。 12. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将气体通入少量酸性溶液中，观察溶液是否褪色 验证具有漂白性 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰焰色 判断溶液是否为钠盐溶液 C 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中褪色，是由于SO2的还原性将KMnO4还原，而非漂白性，A错误； B．焰色试验中，若观察到黄色火焰，表明溶液中含有钠离子，不一定为钠盐溶液，B错误； C．向NaBr溶液中滴加过量氯水，Cl2氧化Br-生成Br2，说明Cl2氧化性大于Br2；但加入淀粉碘化钾溶液后，过量Cl2可能直接氧化I-生成I2使淀粉变蓝，无法确定Br2是否氧化I-，因此不能比较Br2和I2的氧化性强弱，C错误； D．镁在CO2中燃烧生成MgO（白烟）和C（黑色颗粒），CO2被还原为C，表现氧化性，该方案能达到实验目的，D正确； 故答案选D。 13. 以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 煅烧过程中通入过量的空气可以使与空气中的氧气生成 B. 该流程中为了使尾气充分被吸收，反应①中应加入过量的烧碱 C. 还原铁粉用稀盐酸溶解后，用溶液氧化法来测定其纯度会使结果偏高 D. 加热制备的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，FeS2煅烧生成Fe2O3和SO2，Fe2O3被CO还原生成Fe；SO2与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应可制备硫酸，尾气中的二氧化硫被烧碱溶液吸收生成亚硫酸氢钠，加热亚硫酸氢钠生成Na2S2O5，据此作答。 【详解】A．黄铁矿煅烧时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，SO2转化为SO3需要催化剂(如V2O5)和加热条件，则煅烧过程中通入过量的空气不可以使与空气中的氧气生成SO3，A错误； B．反应①中加入过量的烧碱会生成亚硫酸钠，得不到亚硫酸氢钠，应该通入过量二氧化硫才能得到NaHSO3，B错误； C．还原铁粉用稀盐酸溶解后生成FeCl2，溶液中含Cl⁻，酸性KMnO4不仅氧化Fe2+，还会氧化Cl⁻，导致消耗KMnO4溶液体积偏大，会使测定的纯度结果偏高，C正确； D．加热NaHSO3制备Na2S2O5的反应为：，反应前后各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 二、非选择题（共4大题满分61分） 14. 二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 （1）石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为_____。 （2）碱性溶液脱硫。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示 ①氨水吸收：向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为_____；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是_____（填化学式）。 ②水悬浊液吸收：向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液几乎不变阶段，主要产物是_____（填化学式），pH迅速降低阶段，主要产物是_____（填化学式）。 （3）海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐（和），呈微碱性（）。海水脱硫过程如图2所示： ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是_____； ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 气液逆流，增大吸收面积，使被充分吸收 ②. 不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物 【解析】 【小问1详解】 石灰石的成分为碳酸钙受热生成的氧化钙吸收二氧化硫，生成的亚硫酸钙与氧气生成硫酸钙，以此分析，所以该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①向氨水中通入少量时，与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：；根据图像1，溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子为； ②反应开始时，悬浊液中的大量吸收 ，生成微溶于水的，此时溶液pH几乎不变； 一旦完全反应生成后，继续吸收，生成易溶于水的，此时溶液pH逐渐变小，的吸收率逐渐降低，反应的离子方程式是； 【小问3详解】 ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是气液逆流，增大吸收面积，使被充分吸收； ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物。 15. CuCl常作有机合成工业中催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含、、等杂质）、、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下： （1）反应I用于提纯粗盐，加入碳酸钠溶液后沉淀的离子有_____加入适量溶液的作用是_____。 （2）写出反Ⅱ的离子方程式_____。 （3）反应V可制备出硫酸铜。写出硫酸铜参与反应IV的离子方程式_____。 （4）反应一般不用替代，使用缺点_____。 （5）反应III或反应IV后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是_____，将洗涤后在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。 （6）把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. Ba2+、Ca2+、Mg2+ ②. 除去过量的Na2CO3以及NaOH （2） （3） （4）NaClO会在反应IV中与发生归中反应生成有毒的氯气 （5）用乙醇洗涤降低CuCl损失，同时乙醇挥发快，得到的固体较干燥 （6）Al+3CuCl=Al3++3Cl-+3Cu 【解析】 【分析】反应Ⅰ为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的钡离子和钙离子；反应Ⅱ为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气；反应Ⅲ中制备氯化亚铜；反应Ⅴ中铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜、水；在反应Ⅳ中铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜。 【小问1详解】 粗盐水含、、等杂质，反应Ⅰ为粗盐的提纯，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的Ba2+和Ca2+，由于碳酸镁微溶于水，加入碳酸钠溶液后沉淀的离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+，加入适量HCl溶液的作用是除去过量的Na2CO3以及NaOH。 【小问2详解】 反应Ⅱ为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 SO2在反应IV中做还原剂，铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜，铜元素化合价由+2价降低到+1价生成氯化亚铜、硫元素化合价由+4价升高到+6价得到硫酸根离子，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：。 【小问4详解】 过氧化氢是绿色氧化剂，其还原产物是水，而使用NaClO会在反应IV中与发生归中反应生成有毒的氯气。 【小问5详解】 CuCl难溶于无水乙醇，用乙醇洗涤降低CuCl损失，同时乙醇挥发快，得到的固体较干燥。 【小问6详解】 去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，铝与氯化亚铜固体的直接接触，可能发生置换反应，生成铜单质和铝离子，离子方程式Al+3CuCl=Al3++3Cl-+3Cu。 16. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。 请回答下列问题： （1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为_______。 （2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有_______。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 II．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （4）实验过程中先打开_______的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是_______，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用_______，干燥管E的作用_______。 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）Mg2＋、、K＋、 （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验 ③. 除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质 ④. 防止空气中的水分进入装置D而干扰试验 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ.向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，没有，根据离子共存，说明没有，加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有Ba2+，溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，说明含有。 Ⅱ.A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。 【小问1详解】 取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01mol，该溶液中的物质的量浓度为。 【小问2详解】 根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、。 【小问3详解】 向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式。 【小问4详解】 实验过程中先打开分液漏斗的塞子，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应； 收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验； A装置是制备氢气，由于盐酸易挥发，氢气中有HCl和水蒸气杂质，因此装置B的作用是除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质； 根据元素守恒，反应可能生成水，装置D是验证是否有水生成，则干燥管E的作用防止空气中的水分进入装置D而干扰试验； 【小问5详解】 实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，化学方程式为。 17. 二氧化氯（）是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： （1）①工业制备的反应原理为：， 该反应中每生成转移电子为_____。 ②现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_____。 （2）将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因：_____。 （3）用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同时去除率随反应时间的变化如图所示： ①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为_____。 ②反应相同时间，水体中去除率随增大而_____。 （4）国家规定，饮用水中的残留量不得高于。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验： i.量取自来水样品，调节样品的； ii.加入足量晶体，振荡后静置片刻； iii.加入指示剂淀粉溶液，用的溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应（假设杂质不参加反应）。 已知：、， 则样品中的质量浓度为_____。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 容量瓶、胶头滴管 （2）稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （3） ①. ②. 增大 （4）0.675 【解析】 【小问1详解】 ①反应中氯元素化合价+5价降低为氯元素化合价+4价，得到，氯元素化合价-1价升高为氯元素化合价0价，失去，即有关系式，则每生成转移电子为0.5 mol； ②配制稀盐酸需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故还必须使用的玻璃仪器为容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 根据加酸后释放的浓度随时间的变化图可知，稳定剂Ⅱ在较长时间内保持在起保鲜作用的最低浓度之上，故稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度。 【小问3详解】 ①时水体显碱性，转化为被氧化，转化为被还原，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为； ②从图像可知，反应相同时间，水体中去除率随增大而增大。 【小问4详解】 根据方程式、，有关系式，设样品中含有的物质的量为，，，解得，则样品中的质量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $