辽宁省鞍山市普通高中2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

化学高二阶段测试题 本试卷满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述正确的是： A．在糕点包装内放置小包除氧剂与改变化学反应速率无关 B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的H⁺浓度也是后者的2倍 C．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 D．蒸馒头时小苏打受热分解属于吸热熵增反应 2．下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．的电离： C．碳酸氢钠的电离： D．的电离： 3．下列关于合成氨反应：的说法正确的是： A．298 K时该反应，常温可自发，因此常温能快速大量合成氨气 B．该反应、，一定不能自发进行 C．恒温恒压下充入稀有气体，容器体积增大，提高氮气平衡转化率 D．工业生产选择400～500℃，主要原因是该温度下铁触媒催化活性最高 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业采用高压条件，提高氨气产率 B．的密闭容器中增大压强，缩小体积气体颜色加深 C．在溶液中通入HCl气体，溶液由蓝色变为黄绿色 D．升高温度，醋酸的电离程度增大 5．用消除的反应为。下列说法正确的是 A．反应物键能的总和大于生成物键能的总和 B．反应中生成22.4 L N₂，转移电子数目为8NA C．实际应用中，适当增加CH₄的量有利于消除NO₂，减轻空气污染程度 D．反应平衡常数的表达式 6．已知的反应机理为①；②，其中各物质均为气态。其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．是反应①的活化能 B．反应①是该反应的决速步 C．的焓变ΔH=(E₅-E₁) kJ/mol D．气体C可能会大量累积 7．在密闭容器中，通入a mol N₂和b mol H₂，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N₂。下列说法正确的是 A．若把容器的容积减小到原来的，则正向移动，逆反应速率减小。 B．达到平衡时，N₂的转化率为 C．达到平衡时，生成NH₃的物质的量为2(a-c) mol D．恒温恒容时，混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态 8．由下列实验事实得出的结论不正确的是 实验事实 结论 A NH₃和空气的混合气体通过热的Cr₂O₃，Cr₂O₃持续红热 该反应ΔH<0 B 平衡：溶液中增大， 平衡逆向移动 C 完全中和25 mL 0.1 mol/L HF溶液需25 mL0.1 mol/L NaOH溶液 不可证明HF是弱酸 D 某浓度的氨水中加入少量氯化铵固体 增大 9．在恒容密闭容器中反应： 达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．降低温度，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B．及时分离出CO₂，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C．扩大容器体积，使Q增大，Q>K，因此平衡逆向移动 D．反应中加入催化剂可增大反应速率，能增大一段时间内的反应物转化率 10．工业上合成三氧化硫：，下列有关说法正确的是 A．工业上采用高温，目的是提高平衡产率 B．增大压强，平衡正向移动，工业上压强越高越好 C．使用催化剂，可加快反应速率，不改变平衡产率 D．恒温恒容条件下，充入一定量的He，容器总压强增大，平衡发生移动 11．下列叙述与图示相符的是（夹持装置已省略） A．等体积、等pH的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉（少量） B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨<金刚石 D．两个试管上方的气球同时鼓起。 12．一定温度下，在容积恒为1 L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 c(N₂O₄)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO₂)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法不正确的是 A．0~60 s，的平均反应速率为v=0.06 mol/(L·min) B．降低温度，反应的化学平衡常数值增大 C．80 s时，保持温度不变再充入、各0.12 mol，平衡不移动 D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深 13．下列叙述与图像对应正确的是 A．对达平的，图①是在充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②表示的反应方程式为： C．图③可知，、，满足反应： D．对于反应，图④中y轴可以表示Y的百分含量 14．一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入4 mol 和1 mol 合成乙烯：。温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法不正确的是 A．M点的正反应速率可能低于N点的逆反应速率 B．图中M点的转化率小于50% C．不再改变时不可证明化学反应已达到平衡 D．升高温度，平衡逆向移动，而催化效率降低可能是催化剂中毒 15．在T℃时，和制备的相关反应如下： I． II． 在密闭体系中达到平衡时，含硫粒子的物质的量分数随的变化关系如图示。下列说法错误的是 A．a点对应容器中无 B．在T℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=64 C．在T℃时，d点的转化率为90% D．升温达新平衡后，曲线与的交点b可能移至c处 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）化学反应中浓度、压强、温度及催化剂等因素会影响反应速率，除了定性观察，也可通过实验进行定量测定，回答下列问题： （1）反应物（S）转化为产物（P或P·Z）的能量与反应进程的关系如图所示： ①进程I的ΔH_______0（填“<”、“=”或“>”） ②进程I~IV起催化作用的是____________（填X，Y，Z） ③生成P的速率：III_____II（填“<”、“=”或“>”） （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验 序号 实验温 度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t ①通过实验A、B，可探究出_________的改变对反应速率的影响，通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②B组实验中溶液褪色时间_________（填“<”、“=”或“>”）C组实验中溶液褪色时间，C组实验的反应速率v()_________。（用含有t的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（Mn2+或MnSO4）是反应的催化剂；②__________________。 17．（11分）用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）所用NaOH溶液稍过量的原因是______________________________________。 （2）图中仪器X的名称是______________________。 （3）下列说法正确的是_________（填字母）。 A．用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水、稀氢氧化钙溶液分别和1 L 1 mol·L⁻¹的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为_______。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18 kJ·kg⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t₁/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.5 20.6 23.7 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______（结果保留一位小数）。 （6）若计算生成1 mol H₂O时的放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是_______（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次迅速把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 d．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，并匀速搅拌混合液 18．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，一氧化碳、二氧化碳及甲烷等气体资源化利用倍受关注 （1）在一定条件下、与可发生如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 则＝____________；＝__________（用、表示）。 （2）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为1 MPa和5 MPa的恒压下进行反应（均只发生反应II和反应III）。恒压条件下反应温度对平衡体积分数（含碳元素）[X为CO或CH4，]的影响如图所示。 ①在5 MPa时，表示CO和CH₄的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是__________和__________（填“a”、“b”、“c”或“d”，） ②在T℃，反应在M点达到化学平衡，平衡时CH₄的物质的量分数x(CH₄)=________。 ③反应III的平衡常数Kx3=___[对于反应，]。 （x为物质的量分数，即某气态物质的物质的量占所有气态物质物质的量总和的百分比） （3）在另一温度下按反应I合成甲烷，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO和3 mol H₂，向B容器中充入1.5 mol CO和4.5 mol H₂，两容器均只发生反应I。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器A、B的总体积为________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。 19．（16分）I、按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①氨水 ②KOH固体 ③熔融NaHSO₄ ④Al₂O₃固体 ⑤石墨 ⑥CO₂ ⑦乙醇 ⑧盐酸；其中能导电的有_______（填序号，下同），属于强电解质的有______。 （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为0.1 mol·L⁻¹和1 mol·L⁻¹，则甲、乙两瓶氨水中之比_________（填“>”“<”或“=”）。 II、25℃时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH₃COOH HClO H₂CO₃ 电离平衡常数 K=1.8×10⁻⁵ K=9.0×10⁻⁸ Ka1=4.0×10⁻⁷ Ka2=4.0×10⁻¹¹ （1）用蒸馏水稀释0.10 mol·L⁻¹的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_______（填字母）。 a． b． c． （2）同浓度的CH₃COO⁻、ClO⁻、、在溶液中结合H⁺的能力最强的是_________。 （3）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________（填字母）。 A．升高温度 B．加入浓硫酸 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加水稀释 （4）判断CO₂通入次氯酸钠溶液中是否发生反应，如果不能说出理由，如果能请写出相应的化学方程式：________________________________。 （5）25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1 mol·L⁻¹，达到电离平衡时溶液中=__________mol·L⁻¹。 （6）在PH=8即=10⁻⁸ mol/L的碳酸氢钠溶液中，求__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学高二阶段测试答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1 2 3 4 5 6 7 8 D B D B C B C D 9 10 11 12 13 14 15 A C A B C C D 二、非选择题：本题共4题，共55分。没特殊说明，每空2分 16．（14分）【答案】（1）①< ②X、Y ③< （2）浓度 > 该反应为放热反应 17．（11分）【答案】 （1）为了保证盐酸被完全中和 （2）玻璃搅拌器（1分） （3）D （4） （5） （6）ac 18．（14分）【答案】 （1）-206.4 （2）①d、a ②12.5%（写0.125也对） ③2.4 （3）1.5a 19．（16分）【答案】 I（1）①③⑤⑧（1分）、②③④（1分） （2）> II（1）a （2） （3）D （4） （5） （6）0.16 学科网（北京）股份有限公司 $