辽宁省朝阳市建平县高级中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2025一2026学年度上学期第一次月考 5.C02资源化利用“负碳技术是世界各同关注的焦点。C02甲烷化反应 高二年级化学试卷 C0,(g)+4低，(g)C阻，(g)+2H,0)在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快 的是 考试时间：90分钟，满分100分 A.v(CH )=4.0mol-L.rin B.v(低2)=0.8mol-Lmin 可能用到的相对原子质量： C.v(HO)=1.2mol-Lmin D.v(CO2)=0.5mol,L.min" C:120:16H:1 6.某同学设计如图所示实验探究化学反应中的能量变化 一、选择题(1-15每题2分，16-20每题3分，共45分，每小题只有一项符合要求) 温度计 ·或璃挝拌器 1。下列关于反应热和培变的理解正确的是 A。任何条件下，化学反应的格变都等于反应热 B.放热反应的△H>0,吸热反应的△H<0 内筒 隔烤足 C.所有化学反应的反应热都可以通过实验直按测量 D.反应产物的总焙大于反应物的总格时，△B0 下列判断正确的是 2.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 A,由实验可知，【、Ⅱ、山所涉及的反应都是放热反应 ①催化剂、②温度、③压强、④浓度 B。实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的△H偏低 C。实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有形响 A.②③④ B.①② C.③④ D.①④ 3.下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是 D.将实验中的线片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 A.由铝粉与三氧化钨治炼鹤B.由N,和耳，合成NL,C.由石灰石脚取生石灰D.精燃烧 7。下列事实不能用勒复特列原理解释的是 4.某化学反应由两步反应A→B→C构成，AB,C分别为三种物质，该反应中能量轴线如图所 A.硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率 示，下列叙述正确的是 B.对充有NO2的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 C.工业上合成氨，反应条件选择高温高压 D.实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 8.一定温度下，密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),A的初始浓度为0.1molL, 反成进程 10s后，A的浓度降到0.07m0l/L。下列说法正确的是 A.A→C为放热反应，所以不稀要：何条件。 A.v(B)=0.01mol/(L.s) B.A比C更稳定 C.A→B中化学能转化为热能 B.3v(A)2v(C) D.破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 C.c(A)由0.07mol/L继续降到0.04mol/L所时间大于10s CS扫描全能王 3亿人题在用的目得AP D.缩小容器的容积，反应速率减小 A.△H>AH2>△HB.AH1<AH马<AH2.C.AH1<△H=△H2D.△H>△H2=AH 13.已知mol乙烯与足量氢气发生加成反应放出热量124.5kJ,已知键能E(C一田-413.4 kJ/mol、 9.向恒温恒容密闭容器中加入1molN2和1mol旧2发生反应：M(g2+3H(g)=2N压.(g),下 E但一D-436.0kmol。C-C键的键能与C.C楚的键能相差约 列情况可以证明反应达到平衡状态的是 A.266.3kJ/mol B.:560.5kJ/mol C.268.77kJ/mol D.533.32kJ/mol A.每消耗2moN2同时消耗1moNH B.体系压强不再改变 14.一定条件下，向密闭恒容容器中加入10moLX,发生反应2Xg)=Yg+Z(g)△日<0，反应到 C.每断开1mol氮氮键同时断开3mol氮氢键 ,D.N2的体积分数不再改变 8mi血时达到平衡；在14mi血时改变体系的温度，16mi血时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图 10.已知H,(g)+C2(g)=2HC(g)△H=-183kJ-mo',其它相关数据如下表： 所示。下列有关说法正确的是 物质 H HCI fc(x/(moI-L-) 1.0 1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/k) 436 431 下列说法正确的是 0.2 A.JLH,完全反应放出183k热量 B.a=243 1416时间/min C.H(g和C(g)的总能量大于HC1(g)的能量D.生成2mo田CI)的能量变化小于183kJ A0~8mim用Y表示该反应速率为0.mol-L小mim 11.对可逆反应X+Y一Z+W,在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如图 B.l6min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚巢状态正确的说法为 C.14mi血时，改变的反应条件可能是降低了温度 D.8mi血时达到平衡，该反应的平衡常数K-0.5 15.下列燃烧热相同的是() A.1mol金刚石和12g石显 B.2mol正丁烷和2mol异丁烷 时何 C.3mol乙醇和2mol乙醇 D.】molC2HL和0.5 mol CH AX,Y均为气体，Z、W中有一种为气体 16.已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。 B.Z,W中有种是气体，X、Y皆非气体 C.X、Y、Z、W皆非气体 100 CH包 相对 0 H -0 D.Z、W均为气体，X,Y中有一种是气体 CH® -100 12.一定条件下，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：正(q)十0F(aq)一H,0) CO() -10 -200 日0⊙ △H=一57.3 kJ-mol,向下列洛液中分别加入1L1moL的Na0H溶液：①1L1moL的稀醋 望) 300 c0月 酸：②1L1moL1的稀硫酸：③1L1molL1的稀盐酸，完全反应的热效应△H、△品、△压的关 400 393 系正确的是() 下列热化学方程式书写正确的是( CS扫描全能王 3亿人题在用的目属AP AC0g)+(gC0g)+H0g)△H=一41kJ-m81 B.2Hg)+02g)—2H00△H=-572k灯·mol1 C.2CO(g)+4Ha(g)-CzH(g)+2H0(g)AH=-80.kJmidl D.CH6g)=-C(g)+Hg)△H=+136kJ·mol1 17.如图(E,表示活化能)是CH,与CL2生成CH,C1的部分反应过程中各物质的能量变化关系图， A.0E段表示的平均反应速率最大 下列说法正确的是 B.F段，用HC表示该反应的平均反应速率为0.04 mol-L-min 能量1 (CHBCI]+Ch C.0E、F、FG三段中，该反应用C02表示的平均反应速率之比为2：6：7 [CHCI+CD+HCI D.0~3mi血内，该反应的平均反应速率为v但C-0.23 mol-L--min 20.基于非金属原子嵌入右题稀三嗪基C:中，用于催化氧化碳加氢生成甲秘的反应历程如图， CI-+CH+CI 其中吸附在催化剂表面土的物种用“”标注，下列说法中错误的是 第步CHCl+C1+HCt 反应历程 0.59 0.45 A题述反应为吸热反应 Ts0.34/Ts35 0.35 0.24 HCO_H+H2 TS66. TS77 B.升高温度，E1、Ea均减小，反应速率加快 0 CO+H+H2 -0.48 -0.60 -0.37 C.增大CL2的浓度，可提商反应速率，但不影响△H的大小 H2CO+H2 H2CO+H HCO H -0.89 CHOH D.第一步反应的速串大于第二步反应的速率 反应历程 18已知1molH202分解放出热量98kJ,在含少量下的溶液中，日02分解的机理如下 A.过菠态相对能量，TS5S44TS77 B.整个反应历程中有极性键的断袋和生成 ④0z十1→0+10慢 C.物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D.反应决速步的活化能为0.95cV ②H02十10°→H0+02+「快 填空题（共55分） 下列有关该反应的说法正确的是( 21. (14分)结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 A催化剂的加入改变了该反应的反应热 I氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuQ.与C1高温烧结可制取C,0。 BH2O2的分解速率主要是由反应②决定的 己知一定温度下 C0是该反应的催化剂 20u(句+0，(g)-20u0(句△H=314k·mo'① D.当该反应放出98kJ的热量时会生成0.5molO 2Cu,0(⑤+0(g)-4Cu0(6aH,r-2920-mal'② I9.用纯净的CaC0,固体与100mL稀盐酸反应制取C0z反应过程中溶液体积变化忽略不计，实 Cu0(s+Cu(s)Cu,0(s△H③ 验过程中C02的体积变化如图所示(C02的体积已折算为标准状况下的体积。下列分析正篇的是 ()在该温度下反应①网于。反应（填吸热”或“放热”）。 CS扫描全能王 3亿人题在用的扫得Ap 2)在该温度下反应③的△H=_kmo. 已知盐酸、Na0班溶液密度均近似为1.00gcm3,·中和后混合液的比热容c=4.18k灯K4.kg),则 Ⅱ已知25℃、10kPa时，部分物质的摩尔燃烧培为： 该反应的中和热△kJ-mol!(保留到小数点后1位)。 化学式 co(g) H(g) CH,OH(1) CH,(g) 22.(14分)某研究小组利用H,C,0,溶液和酸性KM0,溶液的反应来探究外界条件改变对化学 反应速率的影响，实验如下： AH/(kJ-mor) -283 -286 726 -890 参加反应的物质 B)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：C0(g+2H,(g)=CH,OH0△= 实 溶液颜色褪至 验 实验温 kJ-mol KMnO,溶液（含疏酸） H,C,0,溶液 H,0 无色时所需时 序 度/K (4)现有H,和CH,的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成C0,(g)和H,0),共放出热 间/s 号 V/mL /(mol-L) V/mL c/(mol-L) V/mL 量3242J,则原混合气体中耳，和CH,的物质的量之比是（填标号）。 A.2:1 B.1:1 C.2:3 D.1:4 ① 290 0.02 4 0.1 6 Ⅲ室温下，用50mL0.50mol-L盐酸与50mL0.55mol·LNa0H溶液在如图所示装置中进行中和反 @ 2 0.02 3 0.1 应。 ③315 2 0.02 v 0.1 1 回答下列问题： (1)通过实验①②，可探究 的改变对反应速帛的影响，其中Y=】 (2)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对反应速率的影响，由实验②中数据可知 (①仪器a的名称为 实验中，.所用NaOH稍过量的原因是 v(但，C,0)= (结果保留两位小数)。 3)实验过程中发现，反应开始一段时间落液规色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热 (O该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50加L,实验数据如表所示： 导致溶液温度升高所致，重做实验②，测得反应过程中不同时间的温度如下： 起始温度℃ 时间/s 实验序 终止温度 号 莎 NaO沮溶 平均 t/C 酸 液 值 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 1 25.1 24.9 250 283 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 ②清想可能是的影响。若证明猜想正确，除了酸性高钰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择 2 25.1 28.1 25.1 30.5 的最佳试剂是 (填字母)。 3 25.I 25.1 25.1 28.6 A.硫酸钾B.水C.二氧化锰D.硫酸锰 CS扫描全能王 3亿人题在用的目得AP