江西省部分学校2026-2027学年高三上学期10月限时训练 化学试题

高三化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H 1　O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．南昌八一起义纪念馆陈列着许多革命文物。下列叙述错误的是 A．红袖章——主要材质为棉布，棉布的主要成分是纤维素 B．铁质大刀——主要成分为铁，纯铁的硬度比铁碳合金的硬度大 C．土枪用的黑火药——含、和木炭，黑火药属于混合物 D．铜质军号——表面有铜绿生成，属于碱式盐 2．下列分子属于非极性分子且键角最大的是 A． B． C． D． 3．炽热木炭与浓硝酸反应的装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。下列叙述正确的是 已知：溶液因吸收生成而呈棕色。 A．旋转活塞，甲中产生红棕色气体，表明木炭还原了硝酸 B．乙中浅绿色溶液变为黄色，说明能氧化 C．丙中产生棕色溶液，说明有导入丙中 D．丁中可用装有溶液的洗气瓶吸收尾气 4．二硫化钼（）是一种重要的层状材料，结构类似石墨，层内为“三明治”结构，常用作固体润滑剂。下列说法错误的是 已知：钼是42号元素。 A．属于半导体材料 B．位于元素周期表第五周期第族 C．层与层之间以离子键结合 D．层内原子与原子之间以共价键结合 5．化学史蕴藏丰富化学原理。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A 普利斯特利在1774年用凸透镜聚光加热氧化汞得到氧气 氧化汞在常温下极易分解 B 侯德榜创立侯氏制碱法，原料含食盐、氨气、二氧化碳 、、、可发生反应析出 C 勒夏特列研究合成氨反应，提出降温有利于提升氨产率 合成氨的正反应放热，降温平衡正向移动 D 法拉第研究了酸、碱、盐溶液的导电实验 部分电解质溶于水可电离出自由移动的离子 6．部分含N、S物质的“价-类”二维关系如图所示。下列说法正确的是 A．a和e都具有还原性，在一定条件下都能被氧气氧化 B．b和f在常温下化学性质均不活泼，都不能与其他物质反应 C．c和g都能使品红溶液褪色，褪色原理相同 D．d和h都是强酸，都可用于干燥a和e 7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀： B．向悬浊液中滴加足量溶液，产生黑色沉淀： C．向酸性溶液中滴加足量草酸溶液，溶液褪色： D．向溶液中通入少量，溶液呈黄色： 8．W是食盐的主要成分，能发生如图所示的转化。常温常压下，N为气体，U的水溶液的pH>7。下列叙述正确的是 A．V受热易发生升华现象 B．加热U会生成一种直线形分子 C．以石墨为电极，电解W的水溶液也会生成M和N D．常温下，二氧化锰与浓盐酸反应生成N 9．奈玛特韦（结构如图）是一种抗病毒药。下列有关该物质的叙述错误的是 A．能发生水解反应 B．含1种含氧官能团 C．分子中碳的杂化类型有2种 D．1个分子中含6个手性碳原子 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．由与组成的混合物中，含有的质子总数为 B．标准状况下， 与足量完全反应，含有的数目大于 C．常温常压下，将 通入足量水中充分反应，转移的电子数目小于 D． 溶液中，与的离子总数小于 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且不超过10，其中基态Z原子的未成对电子数最多。由X、Y、Z、W组成的一种化合物M的结构式如图所示。下列叙述错误的是 A．M中含极性键和配位键 B．电负性：Z>X C．第一电离能：Z>W D．是离子晶体 12．“彩虹水晶杯”实验通过铜配合物的平衡转化，呈现分层色彩变化。实验步骤如下： ①向透明玻璃容器中加入少量固体，再加入蒸馏水配成蓝色溶液{含 }； ②向步骤①所得溶液中逐滴加入浓氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； ③向步骤②所得溶液中缓慢加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅； ④取少量步骤②所得溶液，用铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察到焰色为绿色； ⑤另取步骤②所得溶液，加入过量溶液，观察到产生黑色沉淀。 结合实验判断，下列解释或说法错误的是 选项 现象或操作 解释或说法 A 步骤②中沉淀溶解 存在平衡，过量氨水使平衡正向移动 B 步骤③中溶液颜色变浅 和反应重新生成 C 步骤④中灼烧时焰色为绿色 铜元素的焰色试验呈绿色，用玻璃棒或光洁无锈铁丝代替铂丝，蘸取待测液灼烧，现象更明显 D 步骤⑤中加产生黑色沉淀 CuS溶解度极小，解离出的与反应生成CuS沉淀 13．常温下，用标准盐酸滴定10 mL浓度均为0.1 和的混碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定到达第一终点，消耗盐酸，再用甲基橙作指示剂，到达第二滴定终点时，累计消耗盐酸。下列叙述正确的是 已知：，。 A．滴定开始前，锥形瓶需用混碱溶液润洗 B．酚酞作指示剂，滴定终点时无色溶液变为粉红色溶液 C．消耗标准盐酸的体积比 D．滴定至溶液时，体系中 14．介导的光电化学（PEC）烯烃环氧化反应，基于中国科学院化学研究所团队提出的非自由基氧原子转移（OAT）路径，克服了传统直接OAT环氧化活性差的问题，实现了高选择性、高法拉第效率的烯烃环氧化。下列叙述错误的是 A．其他条件相同，太阳光强度越大，a极反应速率越快 B．一段时间后，和的总数不断减少 C．环氧化反应为 D．b极产生3.36 L（标准状况）时，转移的电子数约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）心律平是抗心律失常药物，一种合成心律平的路线如下： 已知：A的质谱图如图。回答下列问题： （1）A的名称是                        ；A→B的另一产物是                                                                        （填结构简式）。 （2）B→C的原子利用率为                        ，有机物a分子中最多有                        个原子共平面。 （3）1 mol D最多能与                        mol 发生加成反应。 （4）写出E→F的化学方程式：                                    。F→G的反应类型是                                                。 （5）G中含氧官能团的名称为                        。G能与盐酸反应的原因是                                                       。 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有                        种，其中苯环上一溴代物有2种且遇氯化铁溶液会发生显色反应的结构简式为                                                                                    。 ①能发生银镜反应 ②苯环上有2个取代基 16．（14分）以黄铜矿（主要成分为，还含少量和等）为原料制备绿色净水剂高铁酸钾（）的流程如下： 已知：所加试剂均足量。 回答下列问题： （1）浸渣的主要成分是                                                            （填化学式）。 （2）“煅烧”中，1 mol 完全反应生成FeO、、时放出的热量为756.36 kJ。写出该反应的化学方程式：                                                                                    。若该反应放出的热量为151.272 kJ，则生成的体积为                        L（折算成标准状况）。 （3）“氧化1”中离子方程式为                                                。 （4）“氧化2”中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为                        。 （5）“系列操作X”包括蒸发浓缩、                        、                        、洗涤、干燥。 （6）工业上，可采用电解法制备，以铁棒、石墨为电极，装置如图所示。b极材料是                        （填“铁棒”或“石墨”）。写出a极上的电极反应：                                                。 17．（14分）乙烯是制备聚乙烯的单体，乙烷氧化制备乙烯的原理如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：                                                。 （2）忽略、随温度（T）的变化，下列图示符合反应ⅱ的自由能（）与温度（T）的关系的是                        （填标号）。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入气体、和，发生反应ⅰ和ⅱ。下列情况表明反应已达到平衡状态的是                        （填标号）。 A．气体密度不随时间变化 B．气体摩尔质量不随时间变化 C．乙烯的体积分数不随时间变化 D．不随时间变化 （4）某温度下，在反应器中充入2 mol乙烷和3 mol二氧化碳，再加入0.1 g催化剂X，只发生反应ⅱ，经10 min时生成0.8 mol乙烯，则10 min时，乙烷的转化率为                        。0～10 min内乙烯的生成速率                        （注明：g指催化剂质量的单位）。 （5）保持总压强为120 kPa，向反应器中投入2 mol 、1 mol和n mol Ar，仅发生反应ⅰ，测得乙烷的平衡转化率与n、温度的关系如图所示。 ①、、由大到小的顺序为                        。 ②其他条件相同，随着n增大，乙烷的平衡转化率增大，其原因是                                                。 ③某温度下，当n=0.5时，乙烷的平衡转化率为50%，该温度下反应ⅰ的平衡常数为                        kPa。 18．（15分）过氧化尿素可用作固体消毒剂、织物漂白剂。某实验小组拟制备过氧化尿素并测定其活性氧含量。 【制备产品】 原理：。 实验步骤： ①投料：向三颈烧瓶中加入1 mol尿素，按与的物质的量比1.1∶1加入30%双氧水，加入占尿素质量0.5%的柠檬酸作稳定剂。 自来水龙头 ②控温反应：恒温水浴30℃，搅拌40~60 min。 ③冷却结晶：将反应液转入烧杯中，0~5℃下静置12~24 h，析出白色针状过氧化尿素晶体。 ④分离干燥：抽滤（装置如图），用少量冰水洗涤晶体；30℃真空低温干燥，得到粗品。 ⑤提纯：冰水重结晶，进一步提高活性氧含量。 回答下列问题： （1）步骤①中，投入的双氧水适当过量，其目的是                        ；柠檬酸的作用是络合原料中的金属离子（如、），目的是避免                        。 （2）步骤②中，控温不超过30℃，原因是                        。 （3）步骤③中，0~5℃下有利于析出晶体，原理是                                                。 （4）步骤④中，相比普通过滤，抽滤的主要优点是                        ；洗涤晶体的操作方法是                       。 【测定活性氧含量】 活性氧定义：1 mol 对应1 mol活性氧（摩尔质量为16 g·mol-1）。 实验步骤：准确称取干燥样品m g，用蒸馏水溶解，定容至250 mL。移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入5 mL稀硫酸酸化。用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，消耗标准溶液体积的平均值为V mL。 （5）写出与反应的离子方程式：                                                （注明：不氧化尿素）。滴定终点的现象是                                                。 （6）该样品中活性氧含量为                        %。 （7）实验室还可以采用“碘量法”测定活性氧含量，其原理如下：在酸性条件下，用钼酸铵催化双氧水氧化碘离子生成，用溶液滴定。操作要点：样品溶解后加冰醋酸、KI、钼酸铵，避光静置10 min；淀粉溶液作指示剂，滴定至溶液蓝色消失。相比高锰酸钾法，碘量法的优点是滴定终点变色敏锐，干扰少，微量样品测定精度更高；缺点是                                                                                    （答一条即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $