江西抚州市金溪县第一中学2026-2027学年上学期高三阶段性作业 化学试题

2026-2027学年上学期高三化学阶段性作业答案 一、单项选择题 1 2 3 4 5 6 7 B B D D A C A 8 9 10 11 12 13 14 D C C A B B B 二、非选择题（除标注外，其余每空2分） 15（15分） (1)（1分）   硝基、醛基 (2) +    +H2O 还原反应（1分） (3)AB (4)6 (5)11 (6)        （3分） 16（14分） (1)34焙烧 (2) CuS + 4 CuSO4 + 4SO2 ↑+ 8NH3↑ + 4H2O 减少酸性废液产生，降低设备腐蚀，且可减少杂质离子浸出，提高产品的产率。 (3)SiO2 、CaSO4 (4) 稀硫酸 萃取2 (5)ONOH + 4+ 4 = 4+OH + H2O 17（15分） (1) 低温 (1分) (2) (3)BC (4) 1 向左 (5) a 随着温度升高，以反应②为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定 (6)0.0625或 18（14分） (1) 直形冷凝管 + Cl2 + 4 = + 2 + 2H2O (2)Na2GeO3 + 6HCl = GeCl4↑ + 2NaCl + 3H2O (3)抑制 GeCl4 水解，提高 GeCl4 的产率 (4)% 或 (5) 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ABD 学科网（北京）股份有限公司 $ 金溪一中2026-2027学年上学期高三第一次化学阶段性作业 说明：1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，在试题卷上作答不给分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cu-64 Ge-73 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求。） 1．江西是个好地方，自古有“鱼米之乡”的美称。下列有关江西的特产说法正确的是 A．高温烧制而成的景德镇青蓝色彩瓷是因为生成了单质钴显青蓝色 B．井冈烟笋富含纤维素，它是一种有机高分子 C．赣南含有的稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，它共包含15种元素 D．武功山独特的“红壤”是因为土壤中含有四氧化三铁 2．下列化学用语或者说法不正确的是 A．甲醛分子的球棍模型：B．中含有的电子数为20 C．顺-2-丁烯的结构简式为D．次氯酸钠的电子式为 3．氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂，在常温下稳定，高温时能完全分解：2H2NSO3HSO2↑+SO3↑+2H2↑+N2↑+H2O。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．SO3的VSEPR模型为四面体形B．生成1 mol H2时总反应转移的电子数为2NA C．6.4 g 34SO2含有的中子数为3.4NAD．28 g N2中含有π键数为2NA 4．下列相关离子方程式书写正确的是 A．用草酸标准溶液滴定KMnO4溶液：5+2+16=10↑+2+8H2O B．往NH4Al溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： O+↓ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．稀释CuCl2溶液，溶液由绿色变为蓝色：[+4H2O[+4 5．某离子化合物的化学式为（ZYW4。其中X为元素周期表s区的非金属元素，Y、Z、W为原子半径依次减小的第二周期元素，W为该周期中非金属性最强的元素，Y、Z的基态原子第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法错误的是 A．YW2中Y的杂化类型为sp3杂化B．Z、W与X形成的简单分子间可形成氢键 C．Z、W的简单氢化物的稳定性：W > Z D．元素的电负性大小顺序为：W > Z > Y 6．诺氟沙星又名氟哌酸，是一种对胃肠道感染有很好疗效的广谱抗菌药，其结构如图所示。下列有关诺氟沙星的说法错误的是 A．分子式为C16H18O3N3F B．该物质既能与酸反应又能与碱反应 C．分子中sp3杂化的原子有6个D．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应 7．利用下图所示装置可合成己二腈。已知充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中H2O解离的和在电场作用下向两极移动。下列说法错误的是 A．放电时，双极膜中向N极移动 B．放电时，N极的电势低于M极的电势 C．充电时，N极的电极反应式为2CH2=CHCN+2+2=CN D．充电时，若制得1 mol，则放电时需生成0.5 mol O2才能使左室恢复原状 8．学习小组为探究84消毒液（pH=12）与碘化钾反应，室温下进行实验。 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 溶液先变蓝后很快变为黄绿色，振荡后呈无色。 ①溶液变黄绿色，振荡后呈无色。 ②无明显变化 ①溶液变棕褐色 ②溶液变蓝，振荡后无明显变化 已知：84消毒液中的有效成分为NaClO；NaIO溶液呈黄绿色。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ表明反应过程中有I2生成 B．实验ⅱ中的最终可能被氧化为 C．实验ⅲ的现象可以推测还原能力>I2 D．实验ⅰ中蓝色消失的原因不可能是I2与发生反应 9．某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示，下列说法正确的是 A． 该反应机理中的中间产物有4种 B． ( 催化剂 )增大浓度一定可以加快该反应速率 C．该过程的总反应为HCOOH CO2↑+ H2↑ D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 10．麦角硫因(EGT，结构如图，中原子位于同一平面)有抗衰老作用。下列说法错误的是 A．EGT中C、N原子均有两种杂化方式 B．EGT存在对映异构体 C．EGT晶体中化学键有极性键、非极性键和氢键 D．碳氮键键长：②>① 11．根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的试管中滴加过量维生素C溶液，原溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 比较Cu(OH)2与NH3·H2O的碱性 向氨水中加入少量硫酸铜溶液，未出现蓝色沉淀 NH3·H2O的碱性较弱 C 比较C和S的非金属性强弱 用pH计测定H2CO3、H2SO3溶液的pH，H2SO3溶液的pH更小 非金属性： D 判断淀粉的水解 向淀粉溶液加稀H2SO4并加热，然后向水解液中加NaOH中和至碱性后加碘水，无蓝色产生 淀粉已水解完 12．+6+6H2O　K1 +6+6H2O　K2 已知：①电负性：N > S > C ②K1 >K2 > 1 ③含SCN-的配合物中，通过S配位时多为蓝绿色，通过N配位时多为红色。 下列说法不正确的是 A．1 mol[Fe(H2O)6]3+中有18NA个σ键B．[Fe(SCN)6]3-中配位原子为S C．给出H+能力：> H2OD．稳定性：> 13．某课题组利用CuSiF6（摩尔质量为206g•mol-1）与吡嗪（）通过配位键合成的多孔金属有机框架材料的四方晶胞结构如图1所示（H原子略），该多孔材料能够从空气中选择性吸附CO2分子（吸附后晶胞参数不变，CO2分子被吸附在晶胞顶点），可用于碳中和，吸附原理如图2所示。 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该多孔材料的化学式可表示为Cu(CNH)4SiF6 B．由CuSiF6与吡嗪合成多孔材料的过程中，Cu元素的化合价未发生变化 C．多孔材料选择性吸附CO2而不吸附N2或O2的原因是CO2为极性分子 D．吸附后该多孔材料的密度为 14．常温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入某浓度的BaCl2溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图所示，已知该温度下(BaCO3)=；的电离平衡常数为，下列说法错误的是 A．a点溶液中存在2c()+c()=2c()+c()+c() B．a、b、c三点溶液中pH最大的是a点 C．b点溶液中c() =mol•L-1 D．a、b、c三点溶液中H2O的电离程度：c > b > a 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)： 已知：①；②-NH2易被氧化 回答下列问题： (1)B的结构简式为，化合物C中官能团的名称为 。 (2)写出C→D反应的化学方程式：，D→E的反应类型为。 (3)下列关于化合物F的说法错误的是(填标号)。 A．键的极性： B．所有碳原子可能共平面 C．可以发生加成反应和消去反应 D．能与Na发生反应 (4)B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②苯环上连有两个取代基； ③1mol最多能与2mol NaOH反应。 (5)E的核磁共振氢谱共有组峰。 (6)参照上述合成路线，以化合物C为原料，设计的合成路线(无机试剂自选)。 16．铜、钴作为战略金属，在国民经济和国防科技上有广泛应用，某研究团队提出利用铵盐焙烧一水浸取法从含低品位铜钴硫酸渣中提取铜钴，流程如图所示： 已知：①含低品位铜钴硫酸渣的化学成分分析如下： ②萃取钴的原理：H2R+CoR+2。 ③反萃取液保持硫酸盐体系。 回答下列问题： (1)基态铜原子的价电子排布式为。 (2)“焙烧”中，CuS、CuO、CoO与反应生成可溶性盐，写出与CuS发生归中反应生成两种有刺激性气味的气体的化学方程式：。该流程采取铵盐焙烧—水浸法提取钴铜，这相较于酸浸提取的优点是。 (3)浸出渣的主要成分除MgO、铁的氧化物外，还有。 (4)试剂X的名称为，有机相可在工序中循环利用。 (5)“沉钴”时分两步，第一步用β-萘酚与NaNO2合成α-亚硝基-β-萘酚(ONOH)，第二步在酸性环境下，α-亚硝基-β-萘酚将氧化为，自身被还原为(OH)，第二步发生的主要离子方程式为。 17．甲酸(HCOOH)广泛用于皮革、农药、染料、医药和橡胶等工业。CO2催化加氢合成甲酸涉及以下反应： ①CO2(g) + H2(g) HCOOH(g) ∆H1=-31kJ/mol ②CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  ∆H2 已知几种物质的相对能量如图所示。 回答下列问题： (1)反应①在(填“低温”“高温”或“任意温度”)下正反应能自发进行。 (2)CO(g)+H2O(g) HCOOH(g) ∆H= kJ/mol。 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入a mol CO2和a mol H2合成HCOOH，下列情况表明反应达到平衡状态的是(填字母)。 A．混合气体的密度不随时间变化B．混合气体的总压强不随时间变化 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化D．CO2和H2的浓度相等 (4)在恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和1mol H2(g)，只发生反应②，速率方程：，，830℃达到平衡状态，体系中c(H2) = c(H2O)。此温度下， =；若其他条件不变，平衡后再充入0.2 mol CO(g) 和0.1 mol H2(g)，平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。 (5)向密闭容器中充入适量的 CO2(g)和 H2(g)，发生上述反应①和②，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，CO2的平衡转化率(α)随温度(T)的变化关系如图所示。 P=5.0 MPa对应的曲线是(填“a”“b”或“c”)。随温度升高，三种不同压强下CO2的平衡转化率趋向相等，其主要原因可能是。 (6) 某温度下，向恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和1mol H2(g)发生上述反应①和②，达到平衡时CO2的转化率为60%，且n(HCOOH)=5n(CO)。此温度下，反应②的平衡常数=(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18．二氧化锗（GeO2）在电子、化工等领域应用前景广阔。实验室以GeO2粗品（含As2O3）为原料制备GeO2并测定其纯度。 查阅资料：①GeCl4熔点为-51.5℃，沸点为86.6℃，易水解。 ②GeO2和As2O3与NaOH溶液反应分别生成Na2GeO3和NaAsO2。 ③NaAsO2与盐酸反应生成剧毒的AsCl3（沸点为130.2℃）。 回答下列问题： Ⅰ．二氧化锗粗品制备GeO2 实验过程：①加入NaOH溶液将固体溶解，通入Cl2充分反应后，再加入浓盐酸。 ②蒸馏，同时滴入浓盐酸保持其浓度不变。 ③将收集到的GeCl4置于烧杯，加水得GeO2·2H2O晶体，烘干得GeO2。 (1) 仪器M名称为。Cl2可将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的离子方程式为。 (2)生成GeCl4的化学方程式为。 (3)滴入浓盐酸保持其浓度不变的目的为。 Ⅱ．测GeO2纯度 称取m g产品，用NaOH溶液溶解，加适量NaH2PO2溶液将其转化为，硫酸酸化配成250mL溶液。取25.00 mL待测液滴入淀粉溶液，用0.05 mol•L-1KIO3标准液滴定，反应：3++6=3++3H2O。达终点时平均消耗标准液V mL。 (4)所得产品中GeO2的纯度为（用含m、V的式子表示）。 (5)滴定终点现象为。 下列操作使所测GeO2的纯度偏高的是（填标号）。 A．滴定管在装液前未用标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定开始仰视读数，滴定结束俯视读数 D．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 ( 第 2 页（共 8 页） ) ( 第 1 页（共 8 页） ) 学科网（北京）股份有限公司 $