江西U18名校联盟2026-2027学年高三上学期阶段性联考 化学试题

江西U18名校联盟2026～2027学年度上学期高三阶段性联考 化 学 命题审定：中央教科院·北京金学导航 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册+必修第二册第五章+选择性必修2。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．我国传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．商朝后期陶埙 B．石印章 C．木质纺车 D．婆金铁芯铜龙 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为1的氢核素： B．基态的价电子轨道表示式： C．在水中电离： D．用电子式表示的形成过程： 3．我国科技发展日新月异。下列说法正确的是 A．“玉兔”号月球车使用了钚（Pu）金属，的核外电子数为145 B．可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 C．“硅-石墨烯锗（Ge）晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 D．“天舟九号”货运飞船的“太空包裹”包含推进剂氙（Xe）气，是第Ⅷ族元素 4．下列有关、、的说法错误的是 A．的空间结构为正四面体形 B．中碳原子的杂化轨道类型为 C．键角： D．孤电子对数： 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B．与充分反应生成的分子数为 C．与足量反应，转移电子的数目为 D．标准状况下，与足量溶液反应，转移电子的数目为 6．下列离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用溶液检验： C．向溶液中加入一小块钠： D．加入氨水除去氯化铵溶液中少量氯化铁杂质： 7．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用液氨作制冷剂 液氨易溶于水 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生 C 用溶液对环境进行消毒 溶液具有氧化性 D 酿制葡萄酒时加入适量 具有还原性，可作抗氧化剂 8．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 装置 选项 A．比较和的热稳定性 B．测新制氯水的 C．观察氯化钠的焰色 D．用固体和水制备少量氧气，随开随用，随关随停 9．有顺铂（）和反铂（）两种同分异构体。顺铂进入人体细胞发生水解生成的与结合，可阻止癌细胞增殖，如图所示。下列说法错误的是 A．属于副族元素 B．顺铂和反铂均为四面体结构 C．与的配位能力： D．中的化学键有配位键、共价键 10．六氟磷酸钾（）是一种全域制冷材料，室温下，晶体的立方晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．每个晶胞中有4个 B．每个周围有6个紧邻的 C．晶体中之间的最短距离是 D．晶体密度为 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，基态X原子的p轨道半充满，基态Y原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，Y、Z同主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．四种元素可组成离子化合物 C．的分子空间结构为直线形 D．简单氢化物的键角： 12．二茂铁是由一个和两个环戊二烯阴离子（）通过π键配位结合形成的夹心结构，如图1所示。二茂铁羧酸衍生物的二聚体结构，如图2所示。下列说法正确的是 A．中原子的杂化方式为 B．与形成离子键 C．二聚体的形成体现了超分子自组装的性质 D．二聚体的酸性强于 13．某小组探究用盐酸浸取废旧电池的正极材料（含、、），实验装置如图所示（加热和夹持装置省略）。已知：乙装置加热温度为，正极材料中三种氧化物都能与盐酸反应，湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是 A．装置甲过程体现浓硫酸吸水性 B．使用单向阀的目的是防止液体倒吸 C．丙中布条褪色说明乙中有生成 D．丁中可装饱和溶液，用于吸收尾气 14．以为主要原料制备粗产品的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．氧化性： B．溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 C．发生器中每生成，理论上需消耗 D．吸收塔中主要反应的离子方程式： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）水合肼（）是一种重要的化工原料，工业上用尿素[]、和溶液反应制备水合肼的实验流程如图所示。据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备。 已知：①； ②易溶于水，熔点为，沸点为，具有强还原性，能与剧烈反应生成，属于二元弱碱，在空气中可吸收而产生烟雾。 回答下列问题： [实验一]制备NaClO溶液 （1）①制取NaClO和NaOH混合液装置的连接顺序为____________（按气流方向，用小写字母表示）。 A． B． C． D． ②实验过程中装置A用冰水浴控制温度在以下，其主要目的是_______________________________ __________________________________。 [实验二]制备水合肼（实验装置如图1所示，夹持装置已略） （2）①将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。分液漏斗中的溶液是_____________（填字母）。 A．和混合溶液 B．溶液 ②加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集____________馏分。 ③通过蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品和（和的溶解度曲线如图2所示）。获得粗品的操作方法是：蒸发浓缩，待溶液中________________________（填实验现象）时，____________（填实验操作），即可得到粗品。 [实验三]探究水合肼的化学性质。将制得的水合肼分离提纯后，进行如下实验。 [查阅资料]AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 [提出假设]黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 （3）验证黑色固体可能为Ag的试剂名称为____________，验证黑色固体可能为Ag2O所发生反应的离子方程式为______________________________。 （4）水合肼在溶液中可发生类似的电离，水合肼和硫酸反应生成的酸式盐的化学式为__________________。 16．（14分）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，科研人员对某有色金属冶炼厂产生的冶炼废渣（主要成分为FeS、ZnS、PbS，还含有少量的PbSO4、PbO、CuCl等）进行研究，设计如下工艺流程，实现铅和锌的分离回收。 已知：滤渣1的主要成分为PbO2、PbSO4、Fe2O3和FeO。 回答下列问题： （1）基态Zn²⁺的价层电子排布式为____________。 （2）氨水浓度对金属浸出率的影响如图1所示，实际生产中选择氨水的原因是____________ __________________。 （3）“氧化碱浸”中，ZnS转化为，该反应的离子方程式为_________________________ ______________________。 （4）“除杂1”中，加入氨水调节溶液pH，金属离子沉淀率与pH的关系如图2所示，由图可知除去铁元素最合适的pH为____________。 （5）“除杂2”中，最佳的试剂X是____________（填化学式，下同）。滤液4的主要溶质是____________。 （6）滤渣6为ZnS，“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （7）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种ZnO晶体的立方晶胞如图3所示。设为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为r pm。图4是沿立方格子对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短空间距离x=____________pm。 17．（14分）硫脲[]为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，时能转变为，可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________。 （2）多孔球泡的作用是_______________________________________。 （3）装置B中发生的反应温度需控制在，温度不宜过高或过低的原因是_________________________；装置B中反应完全的标志是________________________。 （4）分离提纯的方法为萃取，为防止环境污染，应选用的萃取剂为____________（填字母）。 a．苯 b．四氯化碳 c．乙酸乙酯 d．乙醇 （5）在酸性溶液中，硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为______________________________。 （6）已知：NH4SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH4SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217 g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至____________充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，边搅拌边滴加____________并微热除去NH3至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，____________、干燥，得到KSCN晶体。 18．（15分）铜的配合物应用广泛。一水合硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。回答下列问题： （1）基态原子核外有____________种运动状态不同的电子；四氨合铜配离子中σ键的数目为____________（用含NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数的值）。 （2）中内界的水分子中H—O—H的键角____________（填“大于”“等于”或“小于”）外界的水分子中H—O—H的键角，原因是_______________________________________。 （3）向溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体，加入95%乙醇的目的是________________________________________________。 （4）已知，试从原子结构的角度解释这一反应能够发生的原因：________________________________________________。 （5）已知Cu2O的立方晶胞的结构如图所示。 ①该晶体结构中铜原子的配位数是____________。 ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的边长为__________nm。 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西U18名校联盟2026~2027学年度上学期高三阶段性联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1．D 2．B 3．B 4．D 5．C 6．C 7．A 8．A 9．B 10．D 11．C 12．C 13．D 14．D 15．（15分） （1）①ecdabf （2分） ②防止NaClO分解为氯酸钠和氯化钠 （2分） （2）①A （1分） ②118 （1分） ③出现大量固体 （2分） 趁热过滤 （2分） （3）稀（浓）硝酸 （1分，答硝酸亦可） （2分） （4） （2分） 16．（14分） （1） （1分） （2）使锌有最大浸出率同时抑制了铁和铅的浸出（2分）（用更高浓度的氨水会增加成本，合理即可给分） （3）或（2分，反应物和产物完全正确给1分，配平1分） （4）7.2 （1分） （5）Zn （2分） （或）、（2分，一个1分，错写不给分；写、、也可，写对1个不给分，写对2个给1分） （6） （2分，条件未写不扣分） （7） （2分） 部分答案解析： （2）由图1可知，时，锌的浸出率达到最大，超过时，锌的浸出率几乎不变了；时，铁和铅元素会部分浸出。“氧化碱浸”的目的是浸出锌元素，要阻止铅和铁的浸出。既要让锌尽可能多浸出，又要抑制铅和铁的浸出，综合考虑，氨水浓度选择。 （4）“除杂1”的目的是除铁，由图2可知，当时，铁的沉淀率接近100%。增大pH，铁的沉淀率几乎不变，铅的损失会更大；pH<7.2，铁沉淀不完全。综合考虑，除铁元素最合适的pH为7.2。 （5）“除杂2”的目的是将转换为Cu除去，为了不引入杂质，最佳除杂试剂为Zn。滤渣1中含有，滤液2中含和，“除杂1”加氨水调pH以及加“沉铅”时均生成，所以滤液4的主要溶质是和。 （7）由图4可知，面对角线上三个锌原子紧密排列，面对角线长为。根据题意，晶胞的边长为，故，。 17．（14分） （1）球形干燥管 （1分） （2）增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率 （2分） （3）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速度缓慢 （2分） 分层现象消失 （2分） （4）c （2分） （5） （2分） （6）150 （1分） KOH溶液 （1分） 过滤 （1分） 解析：合成硫脲的原理为。装置A中，与在加热条件下反应制取；将通入装置B中，与发生反应，生成易溶于水的和，反应完成后用萃取剂萃取出，再加以分离，未反应的用稀硫酸吸收。 （1）仪器a的名称为球形干燥管。 （2）多孔球泡能使气体与水的接触面积增大，则作用是：增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率。 （3）结合题中所给信息：温度过高硫脲会部分发生异构化，温度低反应速率慢，故反应温度需控制在，温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速度缓慢； 反应前，B中液体分层，通入后，与反应生成的产物和都易溶于水，则B中反应完全的标志是：分层现象消失。 （4）苯、四氯化碳易挥发，且会对大气造成污染，乙醇与水互溶，而硫脲易溶于乙酸乙酯，则分离提纯的方法为萃取，应选用的萃取剂为乙酸乙酯，故选c。 （5）在酸性溶液中，硫脲在存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为。 （6）根据题目信息，硫脲是白色晶体，易溶于水，时能转变为。属于铵盐，能与发生复分解反应得到和。、都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化，加热硫脲时注意隔绝空气，另外，溶液呈酸性，溶液呈中性，可通过该点性质，去测量反应过程中溶液的，当达到中性溶液时，判断的生成。故利用硫脲制备的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，边搅拌边滴加溶液并微热除去至用计测量溶液为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤，干燥，得到晶体。 18．（15分） （1）29 （2分） （2分） （2）大于 （1分） 中内界的分子中氧原子的孤电子对用于形成配位键，对成键电子对的斥力减小，内界H—O—H的键角大于外界的分子 （2分） （3）降低溶剂的极性，从而降低的溶解度而析出晶体 （2分） （4）的3d能级处于稳定的全充满状态，高温下比更稳定 （2分） （5）①2 （2分） ② （2分） 部分答案解析： （1）Cu原子核外有29个电子，每个电子的运动状态都不同；1个四氨合铜配离子中含有4个配位键，分子含有3个键，共有4个，故键的数目为。 学科网（北京）股份有限公司 $