7.4 酸碱中和反应 课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版下册

鲁教版九年级化学下册 第七单元 7.4 酸碱中和反应 学习目标 1. 能说出中和反应的定义， 并用微观粒子解释其实质 2. 会写常见的酸碱中和反应的化学方程式 3. 能读懂酸碱中和反应的pH变化曲线， 说出关键点的意义 4. 能举例说明中和反应在医药、农业、 环保等方面的应用 导 : 情境导入 蚊虫叮咬的启示 生活情境：蚊虫叮咬后涂肥皂水，可减轻皮肤的痒痛。 肥皂水中的碱，与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。 提出问题：其他的酸和碱之间，也能发生化学反应吗？ 本节目标：认识中和反应，理解其实质，了解它的应用。 教 : 活动探究 7-7 酸和碱能否反应 图7-13　向 NaOH 溶液中滴加盐酸 〔提出问题〕向 NaOH 溶液中滴加 盐酸，发生反应了吗？ 〔收集证据〕先测三种溶液的 pH， 加盐酸后复测。 思考：加盐酸后 pH 明显下降， 说明发生了反应。 教 : 解释与结论 pH 证据与结论 把测定结果整理成下表（数据为例值，用于说明趋势）： 溶液 加酸前的 pH 加酸后的 pH 蒸馏水 7 约 1（稀释成盐酸） 0.4% NaOH 溶液 约 13 明显下降（至 7 及以下） 0.4% HCl 溶液 约 1 约 1（基本不变） 结论：NaOH 加盐酸后 pH 显著下降，且非简单稀释， 说明二者发生了化学反应。 教 : 新课讲解 中和反应的定义 借助 pH 可证明：无明显现象的反应也能被确认。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水。 恰好中和时，得到盐（如 NaCl）溶液。 教 : 微观本质 中和反应的实质 图7-14　微观示意 NaOH 解离出 Na+、OH-， HCl 解离出 H+、Cl-。 实质：H+ + OH- = H2O； Na+、Cl- 留在溶液中。 教 : 活动探究 7-8 四组酸碱反应 KOH + HCl = KCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 以上反应都是酸与碱作用生成盐和水，都属于中和反应。 教 : 活动探究 7-9 pH 变化曲线 装置（图7-15）：pH 传感器实时监测并绘制 pH 曲线。 曲线（图7-16）：向 20 mL 0.4% NaOH 溶液中滴加 0.4% 盐酸，pH 由大于 7 逐渐下降。 教 : 曲线解读 三点意义 ① 碱过量：NaOH 有剩余，溶液呈碱性，pH > 7。 ② 恰好中和：盐酸与 NaOH 完全反应，pH = 7。 ③ 酸过量：盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH < 7。 曲线（18，7）：加入 18 mL 盐酸恰好中和，此时 pH = 7。 教 : 生活应用 医药与土壤 图7-17　向酸性土 壤里撒熟石灰 ① 医药：胃酸过多，可服用碱 性药物中和。 ② 改良酸性土壤：施入熟石灰， 把 pH 调到适宜范围。 核心：中和反应调节酸碱性。 教 : 环保应用 废水与调 pH 图7-18　集中处理 工业废水 ③ 处理工业废水：用熟石灰中 和含酸污水，达标排放。 ④ 调节溶液 pH：用适量的酸或 碱，控制到需要范围。 应用核心：利用中和反应调节酸 碱性。 悟 : 课堂小结 本课知识网络 1. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2. 实质：H+ + OH- = H2O。 3. 证据：借助 pH 变化证明无明显现象的反应发生。 4. 曲线：（18，7）表示恰好中和，pH = 7。 5. 应用：医药、改良土壤、处理废水、调节 pH。 结构决定性质：H+ 与 OH- 结合使酸碱性中和。 悟 : 易错辨析 这些说法对吗 说法 判断 纠正 生成盐和水的反应一定是中和反应 × 金属氧化物 + 酸也生成盐和水，但不属中和 用 NaOH 改良酸性土壤 × NaOH 碱性太强且价贵，常用熟石灰 Ca(OH)2 胃酸过多可服含 Al(OH)3 的药物 √ 碱性药物与胃酸发生中和反应，缓解症状 HCl 与 NaOH 恰好中和时得 NaCl 溶液 √ 此时 pH = 7，Na+、Cl- 留在溶液中 易错点：中和反应必须是“酸 + 碱 → 盐 + 水”， 金属氧化物与酸不算。 练 : 例题 1 中和反应判断 下列反应中，属于中和反应的是（　）。 A. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B. NaOH + HCl = NaCl + H2O C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2O 练 : 答案核对 例题 1 · 答案 答案：B A　错误　非金属氧化物与碱反应，不是酸与碱作用。 B　正确　酸与碱作用生成盐和水，是中和反应。 C　错误　生石灰与水化合，不是中和反应。 D　错误　金属与酸反应，不是中和反应。 易错提示：中和反应必须是酸与碱作用生成盐和水。 练 : 例题 2 反应实质 从微观角度看，中和反应的实质是（　）。 A. 分子分解成原子，再重新组合 B. 氢离子与氢氧根离子结合生成水 C. 酸与碱混合时放出热量 D. 水分子分解成氢气和氧气 练 : 答案核对 例题 2 · 答案 答案：B A　错误　不是分子简单分解，而是离子结合。 B　正确　H+ + OH- = H2O，是中和的本质。 C　错误　放热是伴随现象，不是本质。 D　错误　水并不发生分解。 易错提示：抓住微观粒子：H+ 与 OH- 结合成 H2O。 练 : 例题 3 pH 曲线 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，下列有关溶液 pH 变化 的说法正确的是（　）。 A. pH 始终大于 7，溶液一直呈碱性 B. pH 由大于 7 逐渐减小，恰好中和时 pH = 7，继续滴加则 pH 小于 7 C. pH 由小于 7 逐渐增大到大于 7 D. pH 先减小后增大，最终大于 7 练 : 答案核对 例题 3 · 答案 答案：B A　错误　酸过量后 pH < 7，并非一直碱性。 B　正确　pH 跨越 7：先碱过量，再恰好，后酸过量。 C　错误　起点 NaOH 呈碱性，pH > 7。 D　错误　pH 单调下降，不会回升。 易错提示：先碱过量，再恰好，后酸过量，pH 跨 7。 练 : 例题 4 中和反应应用 下列做法中，利用了中和反应原理的是（　）。 A. 用盐酸除去铁锈 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 用氢氧化钠干燥气体 D. 用碳酸钙作补钙剂 练 : 答案核对 例题 4 · 答案 答案：B A　错误　金属氧化物 + 酸，不是中和反应。 B　正确　熟石灰（碱）中和土壤中的酸。 C　错误　利用吸水性，并非中和。 D　错误　补钙摄入，并非中和。 易错提示：应用关键：用碱中和酸，或用酸中和碱。 拓 : 分层作业 课后作业 基础作业：写出 5 个中和反应方程式。 提高作业：说明中和反应实质与（18，7）意义。 拓展作业：举出中和反应的两个生活例子。 预习：跨学科实践 5 土壤酸碱性。 拓 : 作业要求 怎么交怎么评 项目 要求 书写 化学方程式配平，↑↓ 齐全，条件在等号上方。 语言 “中和反应”与“复分解反应”不能混用。 格式 解释类答题按“现象—原因—结论”三句话写。 订正 错题红笔订正并注明错因。 作业下课前交齐，缺交当天补齐。 拓 : 记忆卡 一分钟记住 中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水。 实质：H+ + OH- = H2O。 证据：借助 pH 变化证明反应发生。 曲线：（18，7）恰好中和，pH = 7。 应用：医药、改良土壤、处理废水、调节 pH。 改良酸性土壤常用熟石灰，不是 NaOH。 拓 : 板书设计 板书 7.4　酸碱中和反应 一、定义：酸 + 碱 = 盐 + 水 二、实质：H+ + OH- = H2O 三、曲线：先碱过量，再恰好(pH=7)，后酸过量 四、应用：医药 / 土壤 / 废水 / 调 pH 一条主线：定义 · 实质 · 曲线 · 应用。 拓 : 下一课时 单元收束 已学会：中和反应的定义、实质、pH 曲线与应用。 下一站：跨学科实践 5——探究土壤酸碱性对植物生长的影 响。 衔接思考：如何用控制变量法设计土壤酸碱性的实验？ 带着“结构决定性质、性质决定用途”的思路，继续探索。 $