江西U18名校联盟2026-2027学年高三上学期阶段性联考 化学试题

江西U18名校联盟2026~2027学年度上学期高三阶段性联考 化 学 命题审定：中央散科院·北京金学导航 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册十必修第二册第五章十选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23P31S32K39 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1我国传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 篆刻 A商朝后期陶埙 B.石印章 C.木质纺车 D.婆金铁芯铜龙 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为1的氢核素：}H 。代·H 2 B.基态O的价电子轨道表示式：个四个 C.NaHCO2在水中电离：NaHCO,一Na++Ht十CO D.用电子式表示BaC的形成过程：：CI,十×Ba×十·C:→：Cl Bas Cl: 3.我国科技发展日新月异。下列说法正确的是 A.“玉兔”号月球车使用了钚(Pu)金属，智Pu的核外电子数为145 【高三阶段性联考·化学·第1页（共8页）】 27-L-065C B可技聚变运行纪录的人造大阳，其原料中的H与H互为同位素 C度石墨经货(G晶体督技术肤得重大癸装所涉元素备是短周期元水 '天九号”贷运飞美的太室包套包含推进剂微X。气X是第m陕元素 么下有关S0、S0,00的提法错误的是 A戏的空间结构为正四面体形 B.CO号中碳原子的杂化轨道类型为sp C健角：00>S0g D.孤电子对数：SO>SO号>CO 5设八啊代加德罗常数的值。下列说法正确的是 A过量的铁在1molC,中燃烧，转移电子的数目为3N个小d0 BgS0:与16gO,充分反应生成SO,的分子数为NA件 C78gNaO2与足量SO2反应，转移电子的数目为2NA D标准状况下，2.4LC,与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为2N个 6.下列离子方程式书写正确的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H+十4F一SiP,个十2H,0过怕同5注中M B.用KSCN溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN一Fe(SCN)3 C.向CuSO,溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O+Cu2+一Cu(OH)2Y+H2个+2Na+ D,加入氨水除去氯化铵溶液中少量氯化铁杂质，e+十3OHFe(OH,) S.Y. 7.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 化学知识 选项 劳动项目 用液氨作制冷剂 液氨易溶于水 A 小苏打与有机酸反应产生CO2 B 制作面包时加人小苏打 用NaCIO溶液对环境进行消毒 NaClO溶液具有氧化性 0 酿制葡萄酒时加入适量SO, SO2具有还原性，可作抗氧化剂 8.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 NaHCO, Na CO, ,固体 球 圆体 NaCQ玻璃棒 漏斗 活塞 装置 水 容 导气管 澄清石灰水 选项 A.比较NazCO,和NaHCO, B.测新制氯水 C.观察氯化钠 D.用NaO2固体和水制备少 的热稳定性 的pH 的焰色 量氧气，随开随用，随关随停 【高三阶段性联考·化学·第2页（共8页）】 27-L-065C CI NH, NH 中 )和反铂( 9.Pt(NH)2C有顺铂( Pt CI )两种同分异构体。顺销进人人 H,N 体部照发生水能生成的PmNH.(OHD©与DA结合阳正将细数拉放M图质示下一 列说法错误的是 A.Pt属于副族元素 PI(NH).(OHCI B顺铂和反铂均为四面体结构 C与Pt(Ⅱ)的配位能力：NH>C D.b中的化学键有配位键、共价键 10.六氟磷酸钾(KP℉，)是一种全域制冷材料，室温下，KP℉，晶体的立方晶胞结构如图所示。下 列有关说法错误的是 A.每个晶胞中有4个PF6 OF(正八面体) B.每个PF:周围有6个紧邻的K+ O.o O K C品体中K之间的最短距离是号。四 0 0 00 184 D晶体密度为p厂NXaX10丽g·cm 11.W、XY,Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，基态X原子的p轨道半充 满，基态Y原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，Y、Z同主族。下列说法错误的是 可 A.简单离子半径：X>Y B.四种元素可组成离子化合物 C.W2Z的分子空间结构为直线形 D.简单氢化物的键角：Y<X 12.二茂铁是由一个F牛和两个环成二烯阴离子(CH;)通过元键配位结合形成的夹心结构， 如图1所示。二茂铁羧酸衍生物的二聚体结构，如图2所示。下列说法正确的是 0-H0 0H-0 0.H-0 图1二茂铁 图2二聚体 A.CH中C原子的杂化方式为sp3 小BC,H与Fe2+形成离子键 -OH C.二聚体的形成体现了超分子自组装的性质 D.二聚体的酸性强于 【高三阶段性联考·化学第3页（共8页）】 27-L-065C 13.某小组探究用盐酸浸取废旧电池的正极材料（含Ni,O,、Co,O,MO),实验装置如图所示 (加热和夹持装置省略)。已知：乙装置加热温度为70℃，正极材料中三种氧化物都能与盐 酸反应，湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是 单向示意 单向阀 三一浓硫酸 甲 A装置甲过程体现浓硫酸吸水性 B.使用单向阀的目的是防止液体倒吸 C丙中布条褪色说明乙中有CL生成 D.丁中可装饱和NaC1溶液，用于吸收尾气 14.以NaCO为主要原料制备NaCIO粗产品的工艺流程如下： 稀硫酸S02和空气 NaOH溶液H,O, 谷最应 NaC1O,固体一溶解一发生器☐99吸收塔□心00-系列操作-aC1G,粗产品 母液 气体 的水要目酿合 下列说法正确的是 A.氧化性：C1O>H2O2>C1O2 B.溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 C.发生器中每生成1 mol C1O2,理论上需消耗64gSO2 D.吸收塔中主要反应的离子方程式：2C1O2+2OH十HO2一2C1O2+Q2个+2H20 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)水合肼N2H,·H,O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH)]、NaOH 和NaCIO溶液反应制备水合肼的实验流程如图所示。据此某化学兴趣小组设计了下列实 验制备N2H,·H2O。 NaOH溶液 尿素，：大示势千中0态基 C2一→步骤I口步骤Ⅱ☐一步骤Ⅲ□→NaCO 009日/3 水合肼溶液 已知：①3NaC1O△2NaC1+NaCIO,; 的们不左里年 ②NH,·H,0易溶于水，熔点为一40℃，沸点为118℃，具有强还原性，能与NaC10剧烈 反应生成八2，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO而产生烟雾。 【高三阶段性联考·化学第4页（共8页）】 27-L-065C 回答下列问题： 达，订试，苹比者式的企政测衣 [实验一]制备NaClO溶液 (1)①制取NaCIO和NaOH混合液装置的连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)， 一搅拌持 可湿，中所帝计如的() 家小 比左到 氢氧化钠溶液 2,H/:成9(6 容彻高奥 ②实验过程中装置A用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是 [实验二]制备水合肼（实验装置如图1所示，夹持装置已略） 时断行Ha用至 温度计 NaCO3 合的（代0 汽温度计 NaC1市用常，晶色 的新。中 态基() 温度/ 图1t尖城 图2 目是 (2)①将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。分液漏斗中的溶液是。 (填字母)。 A.NaOH和NaClO混合溶液 B.CO(NH2)2溶液 ②加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集 ℃馏分。 ③通过蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NC和 Na,CO,·10H,ONaC1和Na,CO,的溶解度曲线如图2所示)。获得NaCl粗品的操 作方法是：蒸发浓缩，待溶液中 (填实验现象)时， (填 团 实验操作)，即可得到NaCl粗品。 联雪年 [实验三]探究水合肼的化学性质。将制得的水合肼分离提纯后，进行如下实验。 0.1 mol-L-1 AgNO,溶液 水合肼 -黑色沉淀 黑色固体 振荡 成出的晶式立 图3 【高三阶段性联考·化学·第5页（共8页）】 27-L-065C 查阅资料门A○日在溶液中不稳定，易分解生成黑色的AO,Ag0可溶于氨水。 [提出假设]展色因休可能是Ag,A。0中的一种或两种 (3)验证黑色固体可能为Ag的试剂名称为 ,验证黑色固体可能为Ag2O所发生 反应的离子方程式为 一)水合肼在溶液中可发生类似，：0的电离，水合肼和硫酸反应生成的酸式盐的化 学式为 64分)为了节约资源，减少重金风对环墙的污染，科研人员对某有色金属治炼厂产生的治 炼度查（主要成分为FS.2s.S,还含有少量的mS0,P0.CG等）进行研究，设计如 下工艺流程，实现铅和锌的分离回收。 (NH)2S:Os,NH,.HO H2O:,HAc,NHAc 治 NH·H2O(NH)2C0 废 →氧化减浸☐盖1还晾浸铅□地被2[除杂孩沉铅☐滋流4煅烧-·P0 滤液 滤渣2 滤渣3 滤液4 (NH)2S 空气 试剂X一[除杂2进液沉锌☐益焙烧☐-→Z0 滤渣5(Cu) 滤液6 已知：滤渣1的主要成分为PbO2、PbS04,Fe2O和FeO。武[2=3：(4H)1I 回答下列问题： 明静为合金肃界于除秀著分百之H (1)基态Zn+的价层电子排布式为 (2)氨水浓度对金属浸出率的影响如图1所示，实际生产中选择3m0l,L氨水的原因是 90 00 100 -Z 80 一Pb Fe 50 Fe 20 30 0 2 c(NH3'H2O)/molL 6.46.66.87.072747.6788.082 pH 图1 图2州帕( )“氧化碱浸”中，Z如S转化为[Z乙n(NH)]SO,该反应的离子方程式法 武中日置装( 的。 【高三阶段性联考·化学，第6页（共8页）】 27-L-065C (④)除杂1”中，加人氨水调节溶液pH,金属离子沉淀率与pH的关系如图2所示，由图可知 除去铁元素最合适的pH为 。中0 (填化学式，下同)。滤液4的主要溶质是 (5)“除杂2”中，最佳的试剂X是 (6)滤渣6为ZS,“焙烧”时发生反应的化学方程式为 ()Z0具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种ZnO晶体的立方 晶胞如图3所示。设Na为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为rpm。 图4是沿立方格 于对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短空间距离x=pm。 图3 图4 17.(14分)疏脲[(HN)2C一S]为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，150℃时能转变为 80℃ NH,SCN,可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为CS,十3NH,催化剂 (HN)C一S十NH,HS。世中气主利亮，示派1m的羊出金x贺水水@ NH,Cl和Ca(OH 物 萃取剂 H,0 多孔球泡一 Cs. 一稀硫酸 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)多孔球泡的作用是 0 (3)装置B中发生的反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是 ;装置B中反应完全的标志是 【高三阶段性联考·化学~第7页（共8页）】 27-L-065C ④分离提纯的方法为萃取，为防止环境污染，应选用的萃取剂为 (填字母)。 a苯 b.四氯化碳 c乙酸乙酯 d.乙醇 NH2 6)在酸性溶液中，硫脲在Fe+存在下能溶解金形成 Au(S-C )2 ,反应的离子方 NH2 程式为 (6)已知：NH SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH.SCN,KSCN都易溶于乙醇，水，温 度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217g。利用硫脲制备KSCN的方法 是：取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至 ℃充分反应，将加热后的产物 溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，边搅拌边滴加合并微热除去NH 至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出， 、干燥，得到KSCN晶体。 18(15分)铜的配合物应用广泛。一水合硫酸四氨合铜{[Cu(NH3),]SO,·H2O)是一种深蓝 色晶体，常用作杀虫剂。回答下列问题： ①)基态sCu原子核外有种运动状态不同的电子；1mol四氨合铜配离子中。键的 数目为 (用含NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。 (2)[Cu(HO)]SO4·H20中内界的水分子中H一O一H的键角中中（填“大于”“等 于”或“小于”)外界的水分子中H一O一H的键角，原因是 (3向[CuNH,)4]S0,溶液中加人95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体，加 入95%乙醇的目的是 (④)已知4Cu0高温2Cu,0十O,个，试从原子结构的角度解释这一反应能够发生的原因： 。游 (⑤)已知Cu,0的立方晶胞的结构如图所示。 ①该晶体结构中铜原子的配位数是 ②已知该晶体的密度为Pg·cm,阿伏加德罗常数的值为N,则 该立方晶胞的边长为 nm。 【高三阶段性联考·化学第8页（共8页）】 27-L-065C江西U18名校联盟2026~2027学年度上学期高三阶段性联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D陶埙属于陶器，主要由硅酸盐材料制成，A项不符合题意；石印章的材料通常是天然矿物（如大理石、寿 山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B项不符合题意；木质纺车的主要成分是纤维素，属于有 机高分子材料，C项不符合题意；婆金铁芯铜龙主要成分属于金属材料，D项符合题意。 2.B重氢的质量数为2，核素符号为H,A项错误；基态O核外有10个电子，价电子排布式为2s22p,故 2s 2p O2的价电子轨道表示式为个y个y个个，B项正确；NaHCO.在水中的电离方程式为NaHCO,一Na++ HCO,C项错误：氯化钡是离子化合物，钡原子失去电子，氯原子得到离子，阴阳离子形成离子键，D项 错误。 3.BPu的核外电子数为94，A项错误：2H与3H具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，B项正确： 锗(Ge)为第四周期元素，不属于短周期，C项错误；Xe的原子序数为54，在元素周期表中处于第五周期0族， D项错误。 4.DSO中心原子硫的价层电子对数为4，S的杂化轨道类型为sp3,孤电子对数为0，SO的空间结构为正 四面体形，A项正确：CO中碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化轨道类型为$p,孤电子对数为0，其 空间结构为平面正三角形，键角为120°，SO号中硫原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其空间结构为 三角锥形，键角小于109.5°，故B项、C项正确，D项错误。 5.C氯气与铁反应氯元素从0价变为一1价，故1molC12反应后转移电子的数目为2NA,A项错误；SO与 O2生成SO的反应为可逆反应，生成SO的物质的量小于1mol,B项错误；过氧化钠与二氧化硫的反应中， 过氧化钠作氧化剂，氧元素由一1价全部被还原为一2价，1 mol Nag C2转移2NA个电子，C项正确；Cl2+ 2NaOH一NaCl+NaClO+H2O,1 mol Cl2参加反应时，转移1mol电子，D项错误。 6.C氢氟酸是弱酸，离子方程式中HF不应拆分为H十和F,A项错误；Fe(SCN)3是易溶于水的配合物，B 项错误；Na先与H2O反应生成NaOH和H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；加 人氨水除去氯化铵溶液中少量氯化铁杂质的离子方程式为Fe+十3NH·HOFe(OH)3￥+3NH,D 项错误。 7.A液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时吸热，与液氨易溶于水无关，A项符合题意；小苏打与有机酸反应 产生CO2,可使面包疏松多孔，B项不符合题意；NaCIO溶液对环境进行消毒，是利用NaClO的氧化性，C项 不符合题意；酿制葡萄酒时加入适量SO2,是利用SO具有还原性，可作抗氧化剂，D项不符合题意。 8.A NaHCO3受热不稳定容易分解，把稳定性强的Na2CO放在外管，稳定性不强的NaHCO放在内管，可 以比较N2CO和NaHCO3的热稳定性，A项正确：新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会漂白 H试纸，B项错误：不能用玻璃棒进行焰色试验，玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验，C项错误：过氧化钠是 粉末状固体，且反应放热，不能使用启普发生器制备，D项错误。 9.BPt属于副族元素，A项正确；若为四面体形，不可能存在同分异构体，B项错误；顺铂水解时，其中的一个 配体CI离去，被OH替换，而NH未变，说明NH与Pt(Ⅱ)的配位能力更强，C项正确；b中的化学键有配 【高三阶段性联考·化学参考答案第1页（共4页）】 27-L-065C 位键、共价键，氢键不是化学键，D项正确。 10.DPR,位于品胞顶点和面，心，数目为8X日十6X号=4，每个品胞中有4个PE,A项正确：PE,位于品胞顶点 和面心，K位于棱心和体心，以位于面心的PF为研究对象，每个PF周围紧邻的K为6个，B项正确：K+位于 棱心和体心，K之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即 apm,C项正确；每个晶胞中含4个KP℉，总质量为 4×184736 736 Ngg,晶胞体积为X10”am=dX100m,密度pN×义10g·m3,D项错误。 11.C由题干可知，W、X、Y、Z依次为H、N、O、S。简单离子半径：r(N3)>r(O),A项正确；四种元素可形 成NH HSO4或(NH)2SO4离子化合物，B项正确；W2Z为HS,空间结构为V形，C项错误；X、Y的简单 氢化物中心原子均为sp3杂化，NH中N原子的孤电子对有1个，键角最大，H2O中心原子的孤电子对有 两个，键角大小：YX,D项正确。 12.C环戊二烯阴离子的结构 存在大π键，C的杂化方式均为sp,A项错误；环戊二 烯阴离子提供大π电子与F+形成配位键，B项错误；分子自组装是指分子通过非共价键自发地形成有序 结构的过程，二聚体是两个二茂铁羧酸衍生物单体分子通过分子间氢键形成的分子聚集体，体现了超分子 自组装的特性，C项正确：二聚体分子间形成了氢键网格，使得羧基上的质子被稳定的锁定在结构中，难以 电离，因此酸性减弱，而 是单体分子，其羧基相对自由，相对容易电离出H,故二聚体的酸 性弱于 ,D项错误。 13.D装置甲中浓硫酸体现吸水性，A项正确；单向阀只允许气体从左向右流动，防止乙中液体倒吸人甲中，B 项正确；加热条件下，MO2与浓盐酸反应生成C2,C能使湿润的有色布条褪色，C项正确；丙中排出尾气 可能含HCI和C2,可用氢氧化钠溶液吸收，D项错误。 14.D发生器中NaCIO作氧化剂，ClO2为还原产物，则氧化性：C1O方>C1O2,吸收塔内ClO2与双氧水、氢氧化 钠反应生成NaCO2和氧气，C1O2作氧化剂，HO2作还原剂，则氧化性：C1O2>HO2,A项错误；NaClO具有 强氧化性，可以氧化盐酸中C1生成C2,故溶解过程中不可以用稀盐酸代替稀硫酸，B项错误；发生器中每 生成1 mol ClO2理论上需消耗32gSO2,C项错误：吸收塔中主要反应离子方程式：2ClO2十2OH+HO2 —2C1O2+O2↑+2H2O,D项正确。 【高三阶段性联考·化学参考答案第2页（共4页）】 27-L-065C 15.(15分) (I)①ecdabf(2分)②防止NaClO分解为氯酸钠和氯化钠(2分)》 (2)①A(1分)②118(1分)③出现大量固体(2分)；趁热过滤(2分) (3)稀（浓）硝酸(1分，答硝酸亦可)：AgO+4NH3·HO一2[Ag(NH)2]+十2OH+3H2O(2分) (4)N2H6(HSO4)2(2分) 16.(14分) (1)3d0(1分) (2)使锌有最大浸出率同时抑制了铁和铅的浸出(2分)（用更高浓度的氨水会增加成本，合理即可给分） (3)ZnS+4SO+12NH3.H2 O=Zn(NH)2+9SO+8NH +8H2 O ZnS+4SO+12NH3+ 4HO[Zn(NH)4]++9SO}+8NH时(2分，反应物和产物完全正确给1分，配平1分) (4)7.2(1分) (5)Zn(2分)：CH COONH4(或NH4Ac)、(NH)2SO4(2分，一个1分，错写不给分：写NH、Ac、SO也 可，写对1个不给分，写对2个给1分) (6)2ZS+30,培整2Zn0+2S0,(2分，条件未写不扣分) (7)2r(2分) 部分答案解析： (2)由图1可知，c(NH·HO)=3mol·LJ时，锌的浸出率达到最大，超过3mol·L1时，锌的浸出率几 乎不变了；c(NH·HO)<1ol·L1时，铁和铅元素会部分浸出。“氧化碱浸”的目的是浸出锌元素， 要阻止铅和铁的浸出。既要让锌尽可能多浸出，又要抑制铅和铁的浸出，综合考虑，氨水浓度选择 3mol.L-1。 (4)“除杂1”的目的是除铁，由图2可知，当pH=7.2时，铁的沉淀率接近100%。增大pH,铁的沉淀率几乎 不变，铅的损失会更大；pH<7.2,铁沉淀不完全。综合考虑，除铁元素最合适的pH为7.2。 (5)“除杂2"”的目的是将[Cu(NH)4]+转换为Cu除去，为了不引人杂质，最佳除杂试剂为Zn。滤渣1中含 有PbSO4,滤液2中含(NH)2SO4和NH4Ac,“除杂1”加氨水调pH以及加(NH)2CO3“沉铅”时均生 成NH4Ac,所以滤液4的主要溶质是(NH)2SO,和NH4Ac。 (7)由图4可知，面对角线上三个锌原子紧密排列，面对角线长为4rpm。根据题意，晶胞的边长为2xpm,故 4r=√/2·2x,x=√2r。 17.(14分) (1)球形干燥管(1分) (2)增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率(2分) (3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氧化铵，温度过低，反应速度缓慢(2分)：分层现象消失 (2分) (4)c(2分) (5)Au+2S=C(NH2)2+Fe3+—{Au[S=C(NH2)2]2}++Fe2+(2分) 【高三阶段性联考·化学参考答案第3页（共4页）】 27-L-065C (6)150(1分)：KOH溶液(1分)：过滤(1分)》 80℃ 解析：合成硫脲的原理为CS十3NH,继化剂(H,N),C=S+NH,HS。装置A中，NH,C与Ca(OH):在加 热条件下反应制取NH;将NH3通入装置B中，与CS发生反应，生成易溶于水的(H2N)2C=S和 NH4HS,反应完成后用萃取剂萃取出(H2N)2C一S,再加以分离，未反应的NH3用稀硫酸吸收。 (1)仪器a的名称为球形干燥管。 (2)多孔球泡能使气体与水的接触面积增大，则作用是：增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率。 (3)结合题中所给信息：温度过高硫脲会部分发生异构化，温度低反应速率慢，故反应温度需控制在80℃， 温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氧化铵，温度过低，反应 速度缓慢； 反应前，B中液体分层，通人NH后，NH3与CS2反应生成的产物(HN)2C一S和NHHS都易溶于水， 则B中反应完全的标志是：分层现象消失。 (4)苯、四氯化碳易挥发，且会对大气造成污染，乙醇与水互溶，而硫脲易溶于乙酸乙酯，则分离提纯的方法 为萃取，应选用的萃取剂为乙酸乙酯，故选c。 NH2 (5)在酸性溶液中，硫脲在Fe+存在下能溶解金形成 Au(S ,反应的离子方程式为Au十 NH 2S-C(NH2)2+Fe3+—{Au[S=C(NH2)2]2}++Fe2+ (6)根据题目信息，硫脲[CS(NH)2]是白色晶体，易溶于水，150℃时能转变为NH SCN。NH.SCN属于 铵盐，能与KOH发生复分解反应得到NH·HO和KSCN。NH SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度 高时容易分解和氧化，加热硫脲时注意隔绝空气，另外，NH.SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性，可通 过该点性质，去测量反应过程中溶液的pH,当达到中性溶液时，判断KSCN的生成。故利用硫脲制备 KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至150℃充分反应，将加热后的产物溶于一定 比例的无水乙醇和水中形成溶液，边搅拌边滴加KOH溶液并微热除去NH至用pH计测量溶液pH 为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤，干燥，得到KSCN晶体。 18.(15分) (1)29(2分)；16Na(2分) (2)大于(1分)：[Cu(H2O)4]SO4·HO中内界的HO分子中氧原子的孤电子对用于形成配位键，对成键 电子对的斥力减小，内界H一O一H的键角大于外界的H2O分子(2分) (3)降低溶剂的极性，从而降低[Cu(NH):]SO4的溶解度而析出晶体(2分) (4)Cu的3d能级处于稳定的全充满状态，高温下Cu+比Cu2+更稳定(2分) (5)①2(2分) ② 3288 ×10(2分) ON A 部分答案解析： (1)Cu原子核外有29个电子，每个电子的运动状态都不同：1个四氨合铜配离子中含有4个配位键，NH分 子含有3个。键，共有4个NH,故o键的数目为16NA。 【高三阶段性联考·化学参考答案第4页（共4页）】 27-L-065C