精品解析：内蒙古赤峰市三校2026-2027学年高一上学期10月阶段测试 化学试题

2026-2027学年度上学期高一年级联考考试 化学试题 本卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一选项符合题意） 1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 为推进“无废城市”建设，我国科研团队利用废旧锂电池正极材料[主要含钴酸锂、铝箔、炭黑]回收制备磷酸铁锂，实现资源循环利用，回收流程中涉及多种化学物质，下列有关物质分类正确的是 A. 铝箔、炭黑均属于金属单质 B. 属于盐类 C. 废旧锂电池电解液属于纯净物 D. 磷酸铁锂属于碱性氧化物 3. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是 A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应 B. 氢氧化钾溶液和盐酸的反应 C. 氢氧化铜和稀硝酸反应 D. 氢氧化钠溶液和碳酸的反应 4. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 5. 近年来，以新能源汽车、锂电池、太阳能电池为代表的“新三样”产品持续走俏海外，已经成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。以石英砂(主要成分是)为原料可以制得用于生产太阳能电池的粗硅，其中涉及的主要化学反应为：。下列说法正确的是 A. 在该反应中，作还原剂的物质是 B. 在该反应中，碳元素的化合价降低 C. 若反应中消耗了1个C原子，则生成1个CO分子 D. 在该反应中，发生了氧化反应 6. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、 B. 使酚酞呈深红色的溶液中：、、、 C. 含大量Ag+的溶液中：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 7. 关于物质分类正确的组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 氧化镁 BaSO4 B 烧碱 稀盐酸 NaCl Na2O 稀硫酸 C 熟石灰 C2H5OH NH4NO3 Na2O2 液态氯化氢 D Ba(OH)2 CH3COOH 胆矾 生石灰 NaCl固体 A. A B. B C. C D. D 8. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 9. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl⁻ B. Fe2+→Fe3+ C. CO2→CO D. →Mn2+ 10. 化学用语是学习化学的基本工具，下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 氧化钠的化学式： C. 水溶液中的电离方程式： D. 氯化钠溶于水，形成水合钠离子和水合氯离子 11. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该流程中可得到化工产品 B. 图中的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O D. 图中吸收的化学反应方程式为： 12. 下列离子书写正确的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ 13. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 14. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为（未配平），则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中Cl元素被还原，是氧化剂 B. 是P被还原后所得的产物，P是还原剂 C. 该反应氧化产物与还原产物的化学方程式系数之比为3∶5 D. 上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子 15. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 第II卷（非选择题） 二、填空题（共55分） 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______。 （2）如图可利用_______方法(填方法名称)，对胶体提纯。 （3）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是_______(填序号)。 A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 B．在河流入海处易形成沙洲 C．用石膏或盐卤点制豆腐 （4）把Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察可看到一条光亮的“通路”是胶体粒子对光线_______形成的，这种现象称为_______。 （5）区分 Fe(OH)3胶体、NaCl溶液和石灰乳的本质特征是什么_______。 17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 （3）是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应： ①氧化剂和还原剂的方程式系数之比是____________。 ②请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：____________。 （4）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①从氧元素的化合价可推测，既具有______性，又具有______性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。 ③已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为____________。 19. I ．写出下列反应的离子方程式： (1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：___________； (2) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：____________； (3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：__________。 II．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+ 、、H+、、、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取2 mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题： (4)原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是_____。 (5)按上述实验操作，___ (填“能”或“不能”) 确定原溶液中有Cl-，若不能请说明原因：___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高一年级联考考试 化学试题 本卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一选项符合题意） 1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 为推进“无废城市”建设，我国科研团队利用废旧锂电池正极材料[主要含钴酸锂、铝箔、炭黑]回收制备磷酸铁锂，实现资源循环利用，回收流程中涉及多种化学物质，下列有关物质分类正确的是 A. 铝箔、炭黑均属于金属单质 B. 属于盐类 C. 废旧锂电池电解液属于纯净物 D. 磷酸铁锂属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝箔属于金属单质，炭黑属于非金属单质，二者不都属于金属单质，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，属于盐类，B正确； C．废旧锂电池电解液是混合物，不属于纯净物，C错误； D．磷酸铁锂由Li，Fe，P，O四种元素组成，属于盐类而不是氧化物，D错误； 故答案为B。 3. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是 A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应 B. 氢氧化钾溶液和盐酸的反应 C. 氢氧化铜和稀硝酸反应 D. 氢氧化钠溶液和碳酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液和硫酸反应时除了生成水外，还生成难溶性的硫酸钡，所以不能用该离子方程式表示，故A错误； B．氢氧化钾和盐酸都是可溶性的强电解质，生成水和可溶性的氯化钾，所以能用该离子方程式表示，故B正确； C．氢氧化铜为难溶性碱，要写化学式，故C错误； D．氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，二氧化碳是非电解质应该用分子式表示，产物是碳酸钠，不能用该离子式表示，故D错误； 故答案为：B。 4. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为氯元素的归中反应，中+5价得5变为0价，6份中仅5份失5变为0价，剩余1份化合价不变进入，电子转移数目错误且得失方向标反，正确的电子转移的方向和数目为：，A错误； B．反应中2个共失去2变为，中2个0价得到2变为，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．2 mol中+2价变为中+4价，共失4，1 mol得4，电子转移数目错误，正确的电子转移的方向和数目为：C错误； D．为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应为指向，且转移电子总数为4，方向和数目均错误，正确的电子转移的方向和数目为，D错误； 故答案选B。 5. 近年来，以新能源汽车、锂电池、太阳能电池为代表的“新三样”产品持续走俏海外，已经成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。以石英砂(主要成分是)为原料可以制得用于生产太阳能电池的粗硅，其中涉及的主要化学反应为：。下列说法正确的是 A. 在该反应中，作还原剂的物质是 B. 在该反应中，碳元素的化合价降低 C. 若反应中消耗了1个C原子，则生成1个CO分子 D. 在该反应中，发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从+4价降低为0价，作氧化剂，不是还原剂，A错误； B．该反应中元素化合价从0价升高为中的+2价，化合价升高，B错误； C．根据反应的化学计量数关系，参加反应的原子与生成的分子个数比为，故消耗1个原子生成1个分子，C正确； D．中元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，不是氧化反应，D错误； 故选C。 6. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、 B. 使酚酞呈深红色的溶液中：、、、 C. 含大量Ag+的溶液中：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在，B错误； C．含大量Ag*的溶液中不能大量存在硫酸根离子，C错误； D．、、、、可以相互共存，D正确； 答案选D。 7. 关于物质分类正确的组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 氧化镁 BaSO4 B 烧碱 稀盐酸 NaCl Na2O 稀硫酸 C 熟石灰 C2H5OH NH4NO3 Na2O2 液态氯化氢 D Ba(OH)2 CH3COOH 胆矾 生石灰 NaCl固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故A错误； B．稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．C2H5OH是乙醇，乙醇是有机物，属于醇类；Na2O2属于过氧化物，故C错误； D．Ba(OH)2属于碱、CH3COOH属于有机酸、胆矾是CuSO4·5H2O属于盐、生石灰是氧化钙属于碱性氧化物、NaCl固体属于电解质，故D正确； 选D。 8. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 【答案】B 【解析】 【分析】 反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。 【详解】A．HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合； B．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合； C．Na2SO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合； D．NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合； 故答案为：B。 9. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl⁻ B. Fe2+→Fe3+ C. CO2→CO D. →Mn2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氯元素化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂（也可通过自身歧化反应实现），不需要加入氧化剂，A错误； B．中铁元素化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，B正确； C．中碳元素化合价从+4价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．中锰元素化合价从+7价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂，不需要加入氧化剂，D错误； 故选B。 10. 化学用语是学习化学的基本工具，下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 氧化钠的化学式： C. 水溶液中的电离方程式： D. 氯化钠溶于水，形成水合钠离子和水合氯离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na⁺的核电荷数为11，核外电子数为10，离子结构示意图中圆圈内为+11，核外第一层2个电子、第二层8个电子，A正确； B．氧化钠中Na为+1价、O为-2价，化学式应为Na2O，B错误； C．NaClO为强电解质，完全电离生成Na+和ClO-（次氯酸根离子），电离方程式为NaClO=Na++ClO⁻，ClO⁻为原子团不能拆分为Cl+和O2-，C错误； D．氯化钠溶于水后，Na+和Cl⁻分别与水分子作用形成水合钠离子（Na+吸引水分子氧端）和水合氯离子（Cl⁻吸引水分子氢端），D错误； 故选A。 11. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该流程中可得到化工产品 B. 图中的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O D. 图中吸收的化学反应方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A正确； B．复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型不属于复分解反应，故B错误； C、．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，故C正确； D．硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故D正确； 故选：B。 12. 下列离子书写正确的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误； B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误； C．氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，故C错误； D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D正确； 故答案为D。 13. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 【答案】A 【解析】 【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确； 答案选A。 14. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为（未配平），则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中Cl元素被还原，是氧化剂 B. 是P被还原后所得的产物，P是还原剂 C. 该反应氧化产物与还原产物的化学方程式系数之比为3∶5 D. 上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子 【答案】B 【解析】 【分析】反应前后，Cl元素的化合价由中的+5价降低到KCl中的−1价，每个Cl原子得到6个电子；P元素的化合价由单质中的0价升高到中的+5价，每个P原子失去5个电子。根据得失电子数相等，与P的化学计量数之比为5∶6，再结合原子守恒，配平后的化学方程式为。 【详解】A．反应中Cl元素的化合价由+5价降低到−1价，得到电子，被还原，因此含有该元素的反应物是氧化剂，A正确； B．反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，失去电子，被氧化，因此P是还原剂，是P被氧化后所得的氧化产物，并非被还原后所得的产物，B错误； C．反应中P失去电子，Cl得到电子，因此是氧化产物，KCl是还原产物。配平后的化学方程式中，二者的系数分别为3和5，故氧化产物与还原产物的系数之比为3∶5，C正确； D．反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，每个P原子失去5个电子，因此每消耗3个P原子，转移电子的个数为，D正确； 故选B。 15. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。 【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确； B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，故B错误； C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确； D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，故D正确； 故答案选B。 第II卷（非选择题） 二、填空题（共55分） 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______。 （2）如图可利用_______方法(填方法名称)，对胶体提纯。 （3）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是_______(填序号)。 A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 B．在河流入海处易形成沙洲 C．用石膏或盐卤点制豆腐 （4）把Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察可看到一条光亮的“通路”是胶体粒子对光线_______形成的，这种现象称为_______。 （5）区分 Fe(OH)3胶体、NaCl溶液和石灰乳的本质特征是什么_______。 【答案】（1） （2）渗析 （3）A （4） ①. 散射 ②. 丁达尔效应 （5）分散质粒子直径大小不同 【解析】 【小问1详解】 实验室制取氢氧化铁胶体的操作是往沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后立即停止加热，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 该装置是利用半透膜分离胶体和溶液中的粒子，这种提纯胶体的方法称为渗析，因为胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的粒子半径比较小，可以透过半透膜，从而达到分离提纯的目的。 【小问3详解】 A．在溶液中滴加溶液出现红褐色沉淀，是因为与发生复分解反应生成了沉淀，该过程与胶体的性质无关，A符合题意； B．在河流入海处易形成沙洲，是因为河流中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，B不符合题意； C．用石膏或盐卤点制豆腐，是利用电解质使豆浆胶体发生聚沉，与胶体性质有关，C不符合题意； 故选A。 【小问4详解】 题中所描述的现象是胶体粒子对光线散射形成的，这种现象称为丁达尔效应。 【小问5详解】 区分胶体、溶液和悬浊液的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，胶体粒子的直径是之间，溶液粒子的直径小于，悬浊液粒子的直径大于。 17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③ （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 （3）C （4）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O （5） ①. Ag2S ②. D 【解析】 【小问1详解】 只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸；属于电解质的是①H2O、③BaCO3。 【小问2详解】 电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。 【小问3详解】 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。 【小问4详解】 该离子反应H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 【小问5详解】 由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 （3）是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应： ①氧化剂和还原剂的方程式系数之比是____________。 ②请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：____________。 （4）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①从氧元素的化合价可推测，既具有______性，又具有______性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。 ③已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为____________。 【答案】（1）还原剂 （2） （3） ①. 2：1 ②. （4） ①. 氧化 ②. 还原 ③. 过氧化氢作氧化剂时，还原产物为，对环境无污染，所以是绿色氧化剂 ④. 【解析】 【小问1详解】 活性氧具有强氧化性，反应中作氧化剂，能将活性氧还原，自身被氧化，因此作还原剂。 【小问2详解】 反应中元素化合价从+3升高到+6，2个共失去；元素化合价从+1降低到-1，3个共得到，双线桥分别连接反应物和生成物中对应的变价元素，并标注电子得失和数目，表示为：。 【小问3详解】 ①反应中中化合价降低，作氧化剂，化学计量数为2；中化合价升高，作还原剂，化学计量数为1，故二者系数比为。 ② 该反应中失去，得到，单线桥由还原剂中失电子的指向氧化剂中得电子的，标注转移电子总数，表示为：。 【小问4详解】 ①中为-1价，可升高为0价表现还原性，也可降低为-2价表现氧化性，因此既有氧化性又有还原性。 ②作氧化剂时被还原为，无污染物生成，因此称为绿色氧化剂。 ③ 紫红色褪去说明被还原为，有气泡说明被氧化为，酸性条件下参与反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 19. I ．写出下列反应的离子方程式： (1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：___________； (2) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：____________； (3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：__________。 II．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+ 、、H+、、、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取2 mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题： (4)原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是_____。 (5)按上述实验操作，___ (填“能”或“不能”) 确定原溶液中有Cl-，若不能请说明原因：___。 【答案】 ①. CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ ②. Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ ③. Ba2+ + 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O ④. 、H+ ⑤. 、 ⑥. 不能 ⑦. 因为实验②中使用BaCl2溶液时引入了Cl- 【解析】 【分析】当一种物质中有两种离子参加反应，书写离子方程式时，可采用“以少定多”法；分析溶液组成时，需使用离子共存和电荷守恒原理。 【详解】(1)鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，CaCO3溶解在醋酸中发生复分解反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；答案为：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑； (2) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后发生反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；答案为：Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓； (3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好呈中性，可设NaHSO4为2mol，则需加入Ba(OH)21mol，离子方程式为：Ba2+ + 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O。答案为：Ba2+ + 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O； (4)①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色，则含有H+，不含有、。 ②取2 mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，则含有。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀，则含有Cl-，但不能肯定原溶液中是否含有Cl-。 综合以上分析，可确定原溶液中一定存在的离子是、H+，一定不存在的离子是、。答案为：、H+；、； (5)按上述实验操作，不能确定原溶液中有Cl-，若不能请说明原因：因为实验②中使用BaCl2溶液时引入了Cl-。答案为：不能；因为实验②中使用BaCl2溶液时引入了Cl-。 【点睛】CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，若将离子方程式写成Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Ba2++= BaSO4↓，则是错误的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $