内蒙古赤峰红旗中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

化学答案 1-15题 B D A CC DB C A B DD C B A 16.(1)①②④⑥02 (2)NaHCO,=Na'+HCO (3)FeCL,+3H,0合rc(OH,(胶体)+3HC 渗析 (4)CaC0,+2H=Ca2*+C02H20 (5) D HCO,+OH+Ba2+=BaCO+H,O 17.(1) ①④ ③ ② 4e- (2) ①还原性 水 ② 4Ag +2H2S+02=2Ag2S+2H2O ③H,S+20H=S2+2H20 (3)73 (4)BD 18.(1)Fe2+ (2)HCO Co (3)SO:;否；由实验1和题给离子可知，原溶液中能与BaCl,溶液反应生成白色沉淀的只 能是SO (4)C1;氯化钡溶液引入了C1 (5)K*、H*、So (6)H+SO:+Ba++OH一H,O+BaSO4↓；生成白色沉淀 19.(1)C还原性 得到2Xe (2)2NaNO,+4HI=2NO+I,+2Nal+2H,O 失去2×e (3)①氧化性 ②酸性高锰酸钾溶液褪色 ③KMnO4>NaNO2>I3 ④2NaNO2+H,SO4=Na,SO,+NO↑+NO,↑+H,C 第1页/共1页2025-2026学年高一上学期化学第一次月考卷 考试时间：75分钟，分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词中蕴含的化学知识分析不正确的是 A.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，烟雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应 B.《抱朴子》中“丹砂(Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D.《神农本草经》中记载：“白青[C12(OD2CO3]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 2.下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A Cu(OH)2 Na2O2 液氯 HCIO B Fe(OH)2 Na2O NH3 C02 C Na2CO3 CuO 胶体 HCI D NH3H2O K20 CuSO4 5H2O MgCl2 3.下列说法正确的是 A.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 B.用此装置除去CO2中的HCI并干燥CO2 饱和NaOH溶液浓硫酸 C.制备Fe(OD3胶体实验，不需要标注的图标为 第1页/共8页 D.NaCl在通电条件下才能电离 4.由单质到盐的转化关系可表示为下图，下列转化关系正确的是 金属 O2 碱性 单质 氧化物 HQ碱酸或酸性氧化物盐 非金属 O2 酸性 H20. 单质 氧化物 [酸碱或碱性氧化物 盐 A.Cu 9→Cu0I,0→Cu(OD2Ha)CuC B.Mg0→Mg0_HC>MgC1as0,→MgS04 C.C>CO2-110 >H2CO3-CacoiD>CaCO3 D.S0→S021,0→HS04Na0HNa2S04 5.下列各组中反应I和反应II能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应II A Cu(OHD2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B NaCO3溶液与稀盐酸 NaHCO3溶液与稀盐酸 BaCl溶液与NaHSO4溶液 Ba(O田2溶液与KSO4溶液 D BaCO3与稀硝酸 BaCO3与稀硫酸 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na*、MnO4、SO42-②PH=11的溶液中：CO32、Na+、I、NO3 ③能使酚酞变红的溶液中：CI、Nat、SO42、NH4+ ④碱性溶液中：Na+、Ba+、CI厂、Br ⑤含大量NaHSO4的溶液中：Na+、CI、CH:COO、NO3 ⑥含有大量Ba+的溶液：NH4+、Na+、CO32·、I A.①② B.③⑥C.②⑤D.②④ 第2页/共8页 7.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，下列离子方程式正确的是 A.鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3+2H=Ca2++CO2↑+HO B.碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3+C032+2HO C.少量NaHC0,溶液滴入NaHSO4溶液中：HC0?+HSO4=HO+CO↑+SO3 D.氧化铁溶于氢碘酸：FO汁6Ht=2Fe3+3HO 8.经检测某废水中含有大量Na+、Cu+、SO42、C1厂、NO3,化学小组欲从废水样品中得到 NaC1和NaNO.,设计的方案流程如图所示。下列说法不正确的是 →溶液3 →溶液2 试剂d →溶液1过量 过量→分离操作 调节pH=7 →气体 过量试剂a 试剂b 试剂c 废水 分离操作 →白色沉淀 蓝色沉淀 A.试剂a为NaOH B.分离操作均为过滤 C.白色沉淀的成分为BaSO4 D.试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 9.科学家将C24O6在NaC1作用下首次制得环形碳分子C18,总反应为C24O6=C18+6X。下列 说法不正确的是 A.X为CO2 B.C18和C60互为同素异形体 C.NaCl为电解质 D.该反应为氧化还原反应 10.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 2×2e 失去2×3e 高温 A.2Cu +C 2Cu+C0,↑ B.8NH+3Ch-Ng+6NH.C] 4e 得到6xe 第3页/共8页 得到6e 5e △ C.4NH,+6NO 催化剂 6H,0+5N2 D.2KC1O,=2KC1+30,↑ △ 失去6e 11,某离子反应中涉及HO、ClO、NH4、H、N2、C1六种微粒。其中N2的数目随时间变化 的曲线如图所示。下列判断正确的是 个数目 A.该反应中C为还原剂 B.HO分子是氧化产物 C.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子D.氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 12.已知有如下反应：①2BrO3+Cl=Br2+2C1O3 ②Cl03+5C1+6Ht=3C1+3H0 ③ 2FeCl+Cl=2FeCl3,根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A.在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B.溶液中可发生：ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3++3HO C.氧化性强弱的顺序为：BrO,>ClO,>Cl>Fe3+ D.C12在①、③反应中均作氧化剂 13.将HS和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所 示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 0 ③ Fe Fe H.S ① ② CuS A.过程①中发生复分解反应，生成CuS的反应为H,S+Cu2+=CS↓+2H 第4页/共8页 B.过程②中，Fe3+作氧化剂C.过程③中，Fe3+是还原反应的产物 D.总反应中每消耗2个HS分子，转移4个电子 14.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 制备Fe(OH)3胶体 将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加 若有红褐色物质生 A 至NaOH溶液中 成，则为Fe(OHD3胶体 向FeCl3溶液中滴加淀粉-碘化 若溶液变蓝色，则氧 B 比较Fe3+、I2氧化性强弱 钾溶液 化性：Fe3t>I2 证明样品中含有S04 取少量样液，加入盐酸酸化的 若产生白色沉淀，则 C BaCl2溶液 样品中含有S042 若产生的气体能使澄 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐 D 清石灰水变浑浊，则 C032- 酸 溶液中一定含有C032 15.已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，某温度下，将氯气通入NaOH溶液中， 反应得到NaCI、NaClo和NaCIo3的混合溶液，经测定ClO与ClO,的个数比为3：1，则氯气 与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A.2:1 B.4:1 C.3:1 D.21:5 第II卷（非选择题共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分（除标注外，每空2分）。 16.(14分)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①CaC03②熔融NaHSO4 ③Fe(OHD3胶体④液态醋酸⑤稀盐酸⑥固体NaHCO3⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液 ①①C012Ba(OH2 第5页/共8页 (1)属于电解质的是 (请将序号分别填入横线处) (2)⑥溶于水时的电离方程式为 (3)写出制备F(OD3胶体的化学反应方程式，去除胶体中所含杂质的方法 (4)写出①与⑤反应的离子方程式 (5)向Ba(OHD2溶液中逐滴滴加NaHO4溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的 (填字母)，若滴加NaHCO3溶液，则当NaHCO3溶与Ba(OD2恰好沉淀完全时的离子方程式 为 之·二.小 17.(13分)氧化还原反应是一类重要的反应，在生产生活中应用广泛。 (1)有下列四个反应： ①S03+H20=HS04 ②3NO2+HO=2INO+NO ③2F3+2H0=4HF+O2 ④SO+2 NaOH-Na2SO+HO 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；H0只作还原剂的是；属于 氧化还原反应，但其中的H0既不被氧化，又不被还原的是 (2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为 4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H20. ①该反应中，Ag体现了 (填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： ③氢硫酸HS)与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为， (3)KCO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为： 2KC1O3+4HC1(浓)=2KC1+2C1O2↑+Cl↑+2HO。若产生71gCl2,则被氧化的HC1为 g。 (4)已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列 说法正确的是 (填字母)。 A.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+,一定无Cu+ 第6页/共8页 B.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu+,则溶液中可能有Fe3+ C.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 18.(14分)某无色溶液中可能含有K+、H、Fe2+、S042-、C032、HC03、CI、N03中的若干 种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： 滴加紫色 石蕊试液 溶液变红色 (i) 溶 稀硝酸 滴加足童 白色沉淀1 沉淀不溶解 BaCl2溶液 (道) (i) AgNO3溶液 稀硝酸沉淀 滤液 白色沉淀2 (iv) (V) 不溶解 (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。 (2)通过实验1可确定原溶液中一定不存在 (3)实验ⅱ是为了确定溶液中一定存在 该步实验是否有必要？ (填“是” 或“否”)，原因是 (4)通过实验ⅳ、v不能确定原溶液中一定含有， 原因是 (5)原溶液中一定存在的离子有 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OD2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ;向反应后的上层清液中滴加MgC溶液，能观察到的现象是 (若无现象， 填“无”)。 19.(14分)亚硝酸钠(NNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添 加亚硝酸钠必须严格控制用量。 (1)误食NaNO3中毒，原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力， 该过程中NaNO2表现出的性质与下列 (填字母)反应中H2O2表现出的性质完全相同。 第7页/共8页 A.2H0,m02H0+0,↑B.H,0+C,=2H01+0, C.H2O2+HSO+2KI=2H2O+I2+K2SO 可通过服用维生素C来缓解NNO2中毒，这说明维生素C具有 性。 (2)已知NaNo,能发生如下反应：2NaNO,+4Ⅱ=2NO+I,+2Nal+2H,O。用双线桥标出该反 应的电子转移方向和数目： (3)某化学兴趣小组设计实验探究NaNO,的性质。 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论 实验 实验操作及现象或结果 结论 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分 1 NaNO2具有① 反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 取2 mLKMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的 2 NaNO2具有还原性 NaO2溶液，可观察到的实验现象为② 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 ④写出实验3中发生反应的化学方程式： 第8页/共8页