内蒙古首都师范大学呼和浩特附属中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

2025-2026-1呼市回民中学节点自测 静远级部化学试卷 （卷面分值：100分，考试时长：75分钟) 命题人：静远化学备课组审题人：杜乐 一、单项选择题（1-15题，每题3分，共45分) 1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（) A.可燃冰作燃料B.黄豆酿酱油C.爆竹燃放 D.活性炭除味 2.分类思想方法在化学中起到了重大的作用。以下分类正确的是() 碱 酸 盐 A NaOH NaHSO4 CaClz B 纯碱 HCI 石灰石 C NaOH H2S04 BaCO3 D KOH HNO3 Cao 3.下列叙述中正确的是() A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B.离子反应也可能属于氧化还原反应 C.酸碱中和反应的实质是H与O结合生成水，故酸碱中和反应都可以 用H+OH=H,0表示 D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①云、雾②胶体③溶液④酒精溶液 ⑤泥浆水 A.①②B.③④⑤C.①③⑤D.①②④ 5.下列离子能大量共存的是 A.含有大量Ba(NO)2的溶液中：Mg2、NH、S02、C B.无色透明的溶液中：Cu2、K、S02、N0, C.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、S042、C0 D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、C0、NO3 1 6.下列离子方程式书写正确的是() A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6Ht=2Fe3++3H2↑ B.碳酸钙和盐酸反应：CO3-+2H+=H20+C02T C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba++2OH-+2H++S0子=BaS04↓ +2H2O D.利用三氯化铁溶液制作印刷电路板2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2, 离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ 7.下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A.Cu→CuOH84→CuSO,溶液NaoH溶液→Cu(OH,沉淀 过滤 B.CaC0,温Ca0oCa(OH,,c溶液)NaOH溶液 过滤 C.BaCO,盐酸→BaCL,溶液稀，so:→HCI溶液 D.KMnO44→028→S020→H,S04 8.制备Cu20的一种方法为 Zn+2CuS04+2NaOH=Cu20 ZnS04+Na2S04+H20, 下列说法中正确的是（) A.Zn得到电子，发生还原反应 B.该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 C.NaOH是氧化剂，发生还原反应 D.氧化性：Zn2+>Cu2+ 9.下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 得到2×e 得到2×e A.2Na +SA NazS B.Br2+2KI=2KBr +I2 失去1×2e 失去2×e 得到1×2e 得到1×2e C.Zn +CuSO4=ZnS04+Cu D.CuO+H2H2O+Cu 失去1×2e 失去2xe 2 高温 10.下列有关3C0+fe03 =2Fe+3C02反应的说法正确的是 A.C0被还原 B.Fe03被氧化 C.C0得到电子 D.Fe0发生还原反应 11.下列物质在溶液中的反应能用离子方程式Cu2++2OH=C(OH),↓表示的 是 A.CuSO4与Ba(OH)2 B.CCl2与NaoH C.Cu(NO)2与NH·H,0 D.CuCO3与KOH 12.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环， 则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还 原反应的有 ① ② Na2CrO, CrCl, Cr(OH) ⑤ ④ ③ ⑥ Na,Cro NaCrO, A.3个 B.4个 0.5个 D.6个 13.某同学向一定体积的稀硫酸中滴加B(○田)2溶液，测得混合溶液的导电能 力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 导 电A 力 B\ 0 a 时间 A.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BSO4不是电解质 B.a时刻稀硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全反应 C.实验过程中反应的离子方程式为Ba2++OH+SO+H+=BaS04↓+H,0 D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导 电 3 14.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作 用以达到富集的目的，化学反应为Br2十S02十2H,0=2HBr十HS04,下列说法正确 的是（) A.溴发生了还原反应 B.二氧化硫在反应中被还原 C.溴在反应中失去电子 D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应 15.3S+6Na0H 合2Na,S十Na,S0,+3H,0,该反应中氧化剂与还原剂的原子个数 之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3 二、非选择题（共3道题，共55分） 16.小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。 根据所学知识回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式 为 反应类型为 (填基本反应类型)。 ②证明有Fe(OH)3胶体生成的方法 是 。(写出具体操作步骤) ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是 (任写一种)。 (3)写出下列反应的离子方程式： ①锌和稀盐酸反应制氢气： ②大理石和稀盐酸反应制C02: 17.化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①NaHC03②H20③S02④NaHS04⑤氢氧化钠溶液⑥03⑦元酸⑧盐酸 ⑨Ba(0H)2固体@Na2CO3。 回答下列问题： (1)上述物质中③属于 (填字母)。 A.化合物B.电解质 C.酸性氧化物 D.碱性氧化物 (2)上述物质中②电解质（填“是”或“不是”）。 (3)02和物质⑥是氧元素的 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐： 从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是分类 法。 (5)写出④溶于水的电离方程式 (6)上述物质中①河用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 0 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH= H20,则该离子反应对应的化学方程式为 18. (1)高铁酸钾(K2F04,极易溶于水)是常见的水处理剂工业上制备高铁酸钠 (K,Fe0)的化学原理可用离子方程式表示为 3C10+2Fe3+100H=2Fe0+3C|+5H,0: ①该反应中，C元素的化合价由价变为价；通过该反应说明：在 碱性条件下，氧化性Cl0(填“>”、“=”或“<”)F0子。 ②用单线桥法表示电子转移的方向和数目 3C10+2Fe3*+100H=2Fe0+3CI+5H,0: (2)已知AgCl、BaS04是常见的难溶于酸的白色固体；Ag,C0,是一种难溶于水 的白色固体，能溶于硝酸。某无色透明溶液可能存在大量Ag、Mg2、Cu2、CO、 CI、NO?、K中的一种或几种，请填写下列空白： ①由题目叙述，可以直接得出该溶液中一定不含 离子。 ②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸， 沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离 子是 ③将(2)中反应后的混合物过滤，向滤液中加过量的NaOH溶液，出现白色沉 淀，此步反应的离子方程式为 0 ④写出Ag,C0,与硝酸反应的离子方程式 6