精品解析：华东师范大学第二附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高一化学10月练习 (时间：60分钟；总分：100分) 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 一、原子结构与核外电子排布 1. 锂被称为“能源金属”，既是锂电池的关键材料，也在聚变能研究中受到关注。下图是锂在元素周期表中的信息。 （1）图中“6.941”指的是________。 A. 锂原子的质量数 B. 锂元素的质量数 C. 锂元素的相对原子质量 D. 锂元素的近似相对原子质量 （2）自然界中锂有两种稳定同位素和，相对原子质量分别为6.015和7.016。根据图中信息，的质量分数约为________。 A. 92.5% B. 93.5% C. 7.5% D. 6.5% （3）将LiBr和KBr的混合物加热到500°C，通电，利用和在熔融态下迁移速率的差异可以分离两者。该分离方法的依据是和的________不同。(不定项) A. 化学性质 B. 物理性质 C. 电子数 D. 中子数 已知，为探究该反应的机理，现用重水和LiH反应，发现生成的氢气是HD。 （4）下列说法正确的是________。(不定项) A. HD和互为同素异形体 B. 在相同的温度和压强下，体积相同的HD和分子数之比为 C. 质量相同的和，质子数之比是 D. 质量相同的和，中子数之比是 （5）和LiH反应的化学方程式是________________。 （6）已知LiH由两种离子组成，写出其中负离子的电子式________。 （7）某种锂电池中含有A、B、C、D、E、G六种元素，原子序数依次增大且都小于18。已知：①A是质子数最小的金属元素；②B是石墨的组成元素；③C是地壳中含量最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；④D的负离子与的核外电子排布相同；⑤E的原子最外层电子数等于电子层数，其单质常用作锂电池正极集流体；⑥G的原子序数等于其最外层电子数的3倍，其单质在空气中燃烧产生大量白烟。 i．写出B的元素名称________，B原子核外能量最高的电子位于________(填电子层符号)层。 ii．画出C的简单离子的结构示意图________，写出D原子的电子式________。 iii．对以下物质的分类正确的是________。(不定项) A．B的氧化物是酸性氧化物 B．E的氧化物是碱性氧化物 C．G的最高价氧化物是酸性氧化物 D．AGD6是盐 【答案】（1）C （2）B （3）BD （4）BD （5）化学方程式：LiH＋D2O=LiOD＋HD↑ （6） （7） ①. 碳 ②. L ③. ④. ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 周期表单元格中的6.941是该元素的相对原子质量，由各同位素相对原子质量按原子个数分数加权平均得到。 A．锂原子的质量数是6或7这样的整数，不可能等于6.941，A错误； B．质量数只针对具体的原子（核素），元素没有质量数，B错误； C．6.941为锂元素的相对原子质量，C正确； D．近似相对原子质量用质量数6和7按丰度加权，约为6.9，不等于6.941，D错误； 故答案为C。 【小问2详解】 设7Li的原子个数分数为x，则6Li为1-x，由6.015×(1-x)+7.016x=6.941解得x约为0.925，故答案为B。 【小问3详解】 6Li+与7Li+的核外电子数相同、化学性质相同，但核内中子数分别为3和4，质量不同，熔融态下迁移速率不同，可据此分离，这属于物理性质的差异。 A．两种离子的核外电子排布相同，化学性质相同，A错误； B．迁移速率不同由质量不同引起，属于物理性质不同，B正确； C．6Li+与7Li+核外都有2个电子，电子数相同，C错误； D．6Li与7Li的中子数分别为3和4，中子数不同，D正确； 故答案为BD。 【小问4详解】 HD、H2的相对分子质量分别为3和2，D2O、H2O的相对分子质量分别为20和18； A．HD与H2的分子结构相同，只是氢原子的不同核素，不互为同素异形体，A错误； B．同温同压下体积相同的气体物质的量相同，HD与H2的分子数之比为1:1，B正确； C．质量相同时，D2O与H2O的物质的量之比为18:20，每个分子都含10个质子，质子数之比为9:10，C错误； D．质量相同时，D2O与H2O的物质的量之比为18:20，每个D2O分子含10个中子、每个H2O分子含8个中子，中子数之比为180:160=9:8，D正确； 故答案为BD。 【小问5详解】 LiH中氢为−1价，D2O中氘为+1价，两种氢原子发生归中反应生成氢气，产物为HD，锂与氧结合成LiOD。 【小问6详解】 LiH是离子化合物，由Li+和H-构成。H-核外只有2个电子，电子式是。 【小问7详解】 由①A为质子数最小的金属元素，得A为Li；由②B是石墨的组成元素，得B为C；由③C是地壳中含量最多的元素、最外层电子数是次外层的3倍，得C为O；由④D-与Mg2+核外电子排布相同，即D-有10个电子，得D为F；由⑤E的最外层电子数等于电子层数、单质用作锂电池正极集流体，得E为Al；由⑥G的原子序数等于最外层电子数的3倍、单质在空气中燃烧产生大量白烟，得G为P。 i．B为碳，碳原子核外有2个电子层，电子排布为2、4，能量最高的电子位于L层。 ii．C的简单离子为O2-，核电荷数为+8，核外有10个电子，分两层排布，第一层2个、第二层8个，；D为F，最外层有7个电子，。 iii. 分类判断： A．碳的氧化物中CO不是酸性氧化物，A错误； B．E为铝，其氧化物Al2O3是两性氧化物，B错误； C．G为磷，最高价氧化物P2O5是酸性氧化物，C正确； D．Li、P、F组成LiPF6，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，D正确； 故答案为CD。 二、胶体 2. 胶体知识在我们的生产生活中应用广泛。某实验小组围绕胶体的制备和性质开展了一系列实验。 （1）以下关于胶体的说法错误的是________。 A. 胶体的本质特征是其分散质微粒的直径在1～100 nm B. 胶体在一定条件下可以稳定存在 C. 胶粒可以通过滤纸 D. 蔗糖溶液、淀粉溶液和油水混合物分别属于溶液、胶体和悬浊液 （2）实验室制胶体的方法是：向________中逐滴加入________的FeCl3溶液，直至液体呈________色，停止加热。 （3）已知：硅酸钠()溶液呈碱性。常温下硅酸()在水中呈白色的胶状物。现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 ①成功制备硅酸胶体的是________同学，他制备硅酸胶体的化学反应方程式是________________。 ②为去除硅酸胶体中的杂质，乙同学将制得的硅酸胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。该实验操作的名称是________。 ③乙同学向提纯后的硅酸胶体中加入胶体，发现产生了大量沉淀。对该现象的解释和推理正确的是________。(不定项) A．硅酸胶体可能吸附了溶液中的，从而带负电荷 B．进行电泳实验时，硅酸胶粒应该向正极移动 C．向硅酸胶体中持续滴加NaOH溶液，可以观察到溶液先变浑浊，随后又变澄清 D．不同品牌的墨水混用易造成堵塞，其原理与该现象相同 （4）纳米级的塑料颗粒可以在人体内累积，造成潜在的健康风险。有研究表明，煮沸自来水时，水中的转化为水垢，可以将纳米塑料包裹并一起沉淀，从而有效去除纳米塑料。且水的硬度越高(即、浓度越高)，越有利于去除带负电荷的纳米塑料。 ①请写出转化为的化学方程式________________________。 ②纳米塑料________(“是”或“不是”)胶体。请解释“水越硬，越有利于去除带负电荷的纳米塑料”的可能原因：________________________。 【答案】（1）D （2） ①. 沸水 ②. 饱和 ③. 红褐 （3） ①. 乙 ②. ③. 渗析 ④. BCD （4） ①. ②. 不是 ③. 水越硬，、浓度越高，带正电荷的、能中和纳米塑料表面的负电荷，使其发生聚沉而沉淀 【解析】 【小问1详解】 A．胶体的本质特征就是分散质微粒直径在1～100nm之间，A正确； B．胶体具有介稳性，在一定条件下（如温度、浓度等条件相对稳定时）可以稳定存在，B正确； C．胶粒的直径小于滤纸的孔隙直径，所以胶粒可以通过滤纸，C正确； D．蔗糖溶液属于溶液，淀粉溶液属于胶体，但油水混合物属于乳浊液（分散质是小液滴），不是悬浊液（悬浊液的分散质是固体小颗粒），D错误； 故答案选D。 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的操作是：向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 【小问3详解】 ①甲同学：将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔照射无明显现象，未出现“光亮的通路”，说明没有形成胶体。 乙同学：向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液先红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射，出现“光亮的通路”，说明成功制得硅酸胶体。 丙同学：向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔照射，未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊，说明加入的盐酸过量，导致硅酸胶体聚沉，没有成功制得胶体。 所以成功制备硅酸胶体的是乙同学。 ②反应方程式为：Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2NaCl。 ③将制得的硅酸胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，利用半透膜允许小分子、离子通过，不允许胶体粒子通过的性质，除去胶体中的杂质，该实验操作的名称是渗析。 ④A．硅酸胶体不带电，但胶粒可能吸附了溶液中的，从而带负电荷，该推理不合理， B．因为硅酸胶粒带负电，进行电泳实验时，带负电的胶粒应该向正极移动，该推理正确。 C．向硅酸胶体中持续滴加NaOH溶液，首先硅酸胶体发生聚沉，溶液变浑浊，然后硅酸与NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，溶液又变澄清，该现象描述和推理正确。 D．不同品牌的墨水混用易造成堵塞，是因为不同墨水的胶粒可能带相反电荷，混合后发生聚沉，与硅酸胶体和Fe(OH)3胶体混合聚沉的原理相同，该推理正确。 所以正确的是BCD。 【小问4详解】 ①煮沸自来水时，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2，化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。 ②纳米塑料不是胶体，因为胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成，而纳米塑料只是纳米级的塑料颗粒，没有与分散剂形成分散系。 ③“水越硬，越有利于去除带负电荷的纳米塑料”的可能原因是水越硬，、浓度越高，带正电荷的、能中和纳米塑料表面的负电荷，使其发生聚沉而沉淀。 三、物质的分类 3. 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 （1）下列图示中逻辑关系正确的是_________。 A. B. C. D. （2）已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，(亚磷酸)与反应只可以生成两种盐、。 ①属于________酸。 A．一元酸 B．二元酸 C．三元酸 D．无法确定 ②为________。(不定项) A．钠盐 B．正盐 C．酸式盐 D．碱式盐 ③写出溶液与足量溶液反应的化学方程式________________________。 （3）“镁粉”是目前体育比赛中常用的防滑剂，来保护运动员的生命安全。将其简称为“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式为。 ①对其分类合理的是________。 A．碱 B．碳酸盐 C．水合碱式盐 D．混合物 ②根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和________反应。 A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．硫酸钾 D．氧化铜 （4）现有一包白色粉末，可能由、、、中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①由实验(a)可确定原粉末中一定没有________；由实验(b)可确定原粉末中一定没有________。 ②为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同) i．原粉末的成分是________。 ii．写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式_________________。 iii．称取的白色粉末A为2.59 g，白色沉淀B的质量为2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为______。 【答案】（1）B （2） ①. B ②. AB ③. （3） ①. BC ②. A （4） ①. ②. ③. 和 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 A．固溶胶属于胶体的子类，为包含关系而非交叉关系，A错误； B．碱性氧化物均为金属氧化物，金属氧化物包含碱性氧化物，B正确； C．四大基本反应仅为化学反应的部分分类，存在如CO还原金属氧化物等反应不属于该四类，不能将化学反应完全划分为这四类，C错误； D．钠盐、钾盐按阳离子分类，硫酸盐按阴离子分类，钠盐、钾盐均与硫酸盐存在交叉关系，D错误； 故选B。 【小问2详解】 ①与反应仅生成两种盐，说明含2个可电离的，为二元酸，选B。 ②为二元酸，中可电离的已完全被中和，属于正盐，同时含，属于钠盐，选AB。 ③为一元酸，与足量发生中和反应生成正盐和水，故化学方程式为： 【小问3详解】 ①该物质为带结晶水的碱式碳酸镁，属于纯净物，阴离子含属于碳酸盐，同时含和结晶水，属于水合碱式盐，不属于碱（碱电离出的阴离子全部为），选BC。 ②该物质含和，均可与强酸反应，故能与稀硫酸反应，与其余选项物质均不反应，选A。 【小问4详解】 ①溶于水为蓝色溶液，由实验a得到无色溶液可确定不含；与稀盐酸反应生成气体，实验b无明显现象说明不含。 ②i ．为，加和稀硝酸生成白色沉淀说明含；滤液加生成白色沉淀说明含，即含，故成分为和，故化学方程式为：。 ii ．该反应为硫酸钠与硝酸钡的复分解反应，生成硫酸钡沉淀。 iii． ，故，，，故。 四、物质的量 4. 物质的量是定量研究化学的基础。学习如何计量物质将帮助我们认识和体验科学家是如何研究物质和创造新物质的。 （1）下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是________。(不定项) A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B. 摩尔是国际单位制的一个基本单位 C. 1 mol任何物质都含有约个原子 D. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 （2）用代表阿伏加德罗常数的数值。1个氯原子的质量为，1个的质量是，下列说法正确的是________。 A. 氯元素的相对原子质量为 B. 1 mol该氯原子的质量为 C. 该氯原子的物质的量为 D. 该氯原子所含的电子数为 把每摩尔气体所具有的体积叫做气体摩尔体积，1 mol气体的质量各不相同，而1 mol任何气体的体积在同温同压下是大致相等的，在273 K和101 kPa时约22.4 L。某化学兴趣小组用下图所示装置测定一定条件下气体摩尔体积。 （3）实验中导管a的作用是________________________。 （4）按照相关的操作步骤完成实验后，测得数据如表(温度：298 K，压强：101.3 kPa)。 实验次数 镁带质量/g 0.5 mol/L硫酸体积/mL H2体积/mL 1 0.1215 10 121 2 0.1165 10 115 ①该条件下，1 mol氢气的体积为________L。(保留1位小数，下同) ②该条件下，1 mol氢气体积的理论值为24.5 L，则实验相对偏差=________%。 ③在气体摩尔体积的测定实验中。 i．若称量镁带前没有打磨除去氧化层，则实验结果________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 ii．若镁带中混有金属铝，会导致实验结果________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这个规律最早由阿伏加德罗提出，故被称为阿伏加德罗定律。 （5）下列关于阿伏加德罗常数()的说法正确的是________。 A. 11.2 L N2中含有的分子数为 B. 在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为 C. 标准状况下任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4 L，所含有的碳原子数为 D. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 （6）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、O2混合气体，乙中充入14 g CO气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是________。 A. 甲室中H2、O2混合气体的物质的量为1 mol，所含原子总数为 B. 甲、乙两室的压强相等 C. 若甲室通入的气体质量为30 g，则甲室中O2的物质的量为H2的14倍 D. 点燃甲室中的气体，充分反应并恢复室温后，活塞最终停留在刻度2处，则甲室中原混合气体氢气和氧气的物质的量之比可能为 （7）常温常压下，将30 mL甲烷和氧气的混合气体(氧气过量)点燃，发生，反应后冷却至常温，测得气体的体积为16 mL，则原30 mL中甲烷和氧气的体积比是________。 【答案】（1）BD （2）C （3） 平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下，并消除滴入稀硫酸的体积对所测氢气体积的影响。 （4） ①. 24.0 ②. 2.0 ③. D ④. A （5）C （6）D （7） 7:23 【解析】 【小问1详解】 A．摩尔质量单位为，相对分子（原子）质量是无量纲的数值，二者仅在数值上相等，物理意义和单位均不同，A错误； B．摩尔是国际单位制7个基本物理量的单位之一，对应物理量为物质的量，B正确； C．构成物质的微粒不一定是原子，如1mol ​含约个氧分子，原子数为，C错误； D．摩尔用于计量微观粒子，使用时必须指明具体微粒种类（如分子、离子等），D正确； 故选BD。 【小问2详解】 A．氯元素的相对原子质量是氯元素各天然同位素相对原子质量的加权平均值，本题仅给出1种氯原子的质量，无法代表元素的相对原子质量，A错误； B．1mol该氯原子的质量单位为，单位描述错误，B错误； C．该氯原子的摩尔质量，因此该氯原子的物质的量，C正确； D．1个氯原子含17个电子，该氯原子的物质的量为，总电子数​，D错误； 故选C。 【小问3详解】 导管a连通分液漏斗上口和锥形瓶，让两侧气压始终相等，一方面保证分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下，另一方面消除滴入稀硫酸的体积对所测氢气体积的影响，避免滴入硫酸时占用锥形瓶内空间、排出气体导致测得的氢气体积偏大。 【小问4详解】 ①镁带与硫酸反应的关系式为，两次实验所加硫酸的物质的量相等，均为，第一次实验：，此时Mg过量，，对应气体摩尔体积，第二次实验：，此时硫酸过量，，对应气体摩尔体积，取两次平均值得到，即1mol 氢气的体积为。 ②相对偏差=。 ③i．镁带表面的氧化层和硫酸反应不生成氢气，若硫酸过量，相同质量的样品实际生成的体积偏小，计算得到的气体摩尔体积结果偏小；若镁带过量，对生成的体积无影响，因此无法确定对实验结果的影响，故选D。 ii． 等质量的Al和酸反应生成的​比Mg多，镁带混有Al时，相同质量的样品生成氢气体积偏大，最终测得的气体摩尔体积偏大，故选A。 【小问5详解】 A．未指明标准状况，无法用22.4L/mol计算11.2L气体的物质的量，A错误； B．氖气是单原子分子，1mol氖气含有的原子数为，B错误​； C．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1mol，​和​每个分子均含1个C原子，因此总碳原子数为，C正确​； D．铁和盐酸反应生成，0.1mol Fe完全反应失去0.2mol电子，即电子数为，D错误； 故选C。 【小问6详解】 A．14g CO的物质的量为，同温同压下体积比等于物质的量之比，甲、乙体积比为4:2=2:1，因此甲中气体总物质的量为1mol，​、​均为双原子分子，总原子数为，A正确​； B．活塞可自由移动，最终平衡时甲乙两室压强相等，B正确； C．设的物质的量为，​的物质的量为，总质量，解得，即物质的量为，物质的量为，的物质的量​是的14倍，C正确； D．反应后活塞停在刻度2处，说明反应结束后甲、乙体积比为1:2，甲中剩余气体物质的量为，与按2：1反应生成液态水，因此、，若剩余的气体是，则、，原混合气体与物质的量之比为3:1；若剩余的气体是，则、，原混合气体与物质的量之比为1:1；不会出现选项中的3:2，D错误； 故选D。 【小问7详解】 反应后常温下水为液态，利用差量法：反应前后气体总体积减少量为，根据反应，每1体积​参与反应，气体总体积减少体积，因此，原混合气体中，体积比为7:23。 五、物质的量浓度 5. 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 （1）下列关于物质的量浓度说法正确的是________。 A. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L B. 1 L 1mol/L NaCl溶液取出100 mL后，剩余溶液的浓度为0.9 mol/L C. 0.5 mol/L MgCl2溶液中，Cl-的浓度为1 mol/L D. 同体积同浓度的NaCl和MgCl2溶液中，Cl-的浓度相同 （2）下列表述正确的是________。(不定项) A. 将100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L B. 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与18.4 mol/L的硫酸浓度相同 C. 同浓度的三种物质，溶液体积之比为时，浓度之比为 D. 将氨气溶于1 L水中配成密度为ρ g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 （3）有一和的混合溶液。将其分为两等份，向其中一份加入0.1 mol/L NaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180 mL；向另一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100 mL。则原溶液中的物质的量浓度为________。 A. 0.01 mol/L B. 0.02 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.08 mol/L （4）某化学兴趣小组配制480 mL 1.000 mol/L的NaCl溶液。 ①所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________________________。 ②需要称量NaCl的质量为________g。 ③将图中的实验步骤A~F按实验过程次序排列________。 ④乙同学配制完NaCl溶液之后，取了100 mL自己所配制的溶液，将其完全蒸发结晶得到NaCl固体，称量共得到5.762 g NaCl，据此计算乙同学所配制氯化钠溶液的实际浓度为________mol/L。(保留三位小数) （5）下列溶液中与溶液中的物质的量浓度相同的是________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （6）已知25%的A溶液的密度为，5%的A溶液的密度为，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于和关系的表达正确的是________。 A. B. C. D. 无法估算 【答案】（1）C （2）AB （3）B （4） ①. 容量瓶、托盘天平、药匙 ②. ③. CBDFAE ④. （5）C （6）A 【解析】 【分析】物质的量浓度由溶质的物质的量和溶液的体积决定，计算时体积取溶液体积而不是溶剂体积，溶液具有均一性，取出部分后浓度不变；离子浓度由溶质浓度和化学式中该离子的个数决定，与溶液体积无关；由质量分数和密度换算浓度时，溶液体积需由溶液质量和密度求得；配制一定物质的量浓度的溶液按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀的顺序进行，容量瓶规格应与所配溶液体积一致；两种质量分数不同的溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数偏向密度较大的一方，可据此比较两种溶液密度的大小。 【小问1详解】 A．将溶于水中，溶剂体积为，所得溶液的体积不等于，故物质的量浓度不是，A错误； B．溶液具有均一性，取出后，剩余溶液的浓度仍为，B错误； C．溶液中，，C正确； D．同体积同浓度的和溶液中，的浓度之比为，D错误。 故选C。 【小问2详解】 A．原溶液中，稀释至原来的倍，稀释后，A正确； B．根据，该硫酸的物质的量浓度，B正确； C．溶液中离子的浓度与溶液体积无关，同浓度的、、溶液中，浓度之比为，C错误； D．氨水的质量为，溶液体积为，则氨水的物质的量浓度，D错误。 故选AB。 【小问3详解】 将混合溶液分为两等份，每份体积为。向第一份加入溶液，发生反应，消耗，则每份溶液中；向第二份加入溶液，发生反应，消耗，则每份溶液中。根据溶液中的电荷守恒：，即，代入数据得，解得每份溶液中。故原溶液中的物质的量浓度。 故答案为B。 【小问4详解】 ① 配制溶液，需要选用容量瓶，称量固体需要托盘天平和药匙，故还需要的仪器有容量瓶、托盘天平、药匙。② 配制的溶液，需要的质量。③ 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解(C)、冷却、转移(B)、洗涤(D)、转移洗涤液(F)、定容(A)、摇匀(E)，故正确顺序为CBDFAE。④ 溶液中含有的物质的量，则实际浓度。 【小问5详解】 溶液中。 A．，A错误； B．，B错误； C．，C正确； D．，D错误。 故答案为C。 【小问6详解】 设两种溶液混合时的体积均为，则混合后溶液的质量分数。由题意知，即，化简得，即，解得。 故答案为A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学10月练习 (时间：60分钟；总分：100分) 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 一、原子结构与核外电子排布 1. 锂被称为“能源金属”，既是锂电池的关键材料，也在聚变能研究中受到关注。下图是锂在元素周期表中的信息。 （1）图中“6.941”指的是________。 A. 锂原子的质量数 B. 锂元素的质量数 C. 锂元素的相对原子质量 D. 锂元素的近似相对原子质量 （2）自然界中锂有两种稳定同位素和，相对原子质量分别为6.015和7.016。根据图中信息，的质量分数约为________。 A. 92.5% B. 93.5% C. 7.5% D. 6.5% （3）将LiBr和KBr的混合物加热到500°C，通电，利用和在熔融态下迁移速率的差异可以分离两者。该分离方法的依据是和的________不同。(不定项) A. 化学性质 B. 物理性质 C. 电子数 D. 中子数 已知，为探究该反应的机理，现用重水和LiH反应，发现生成的氢气是HD。 （4）下列说法正确的是________。(不定项) A. HD和互为同素异形体 B. 在相同的温度和压强下，体积相同的HD和分子数之比为 C. 质量相同的和，质子数之比是 D. 质量相同的和，中子数之比是 （5）和LiH反应的化学方程式是________________。 （6）已知LiH由两种离子组成，写出其中负离子的电子式________。 （7）某种锂电池中含有A、B、C、D、E、G六种元素，原子序数依次增大且都小于18。已知：①A是质子数最小的金属元素；②B是石墨的组成元素；③C是地壳中含量最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；④D的负离子与的核外电子排布相同；⑤E的原子最外层电子数等于电子层数，其单质常用作锂电池正极集流体；⑥G的原子序数等于其最外层电子数的3倍，其单质在空气中燃烧产生大量白烟。 i．写出B的元素名称________，B原子核外能量最高的电子位于________(填电子层符号)层。 ii．画出C的简单离子的结构示意图________，写出D原子的电子式________。 iii．对以下物质的分类正确的是________。(不定项) A．B的氧化物是酸性氧化物 B．E的氧化物是碱性氧化物 C．G的最高价氧化物是酸性氧化物 D．AGD6是盐 二、胶体 2. 胶体知识在我们的生产生活中应用广泛。某实验小组围绕胶体的制备和性质开展了一系列实验。 （1）以下关于胶体的说法错误的是________。 A. 胶体的本质特征是其分散质微粒的直径在1～100 nm B. 胶体在一定条件下可以稳定存在 C. 胶粒可以通过滤纸 D. 蔗糖溶液、淀粉溶液和油水混合物分别属于溶液、胶体和悬浊液 （2）实验室制胶体的方法是：向________中逐滴加入________的FeCl3溶液，直至液体呈________色，停止加热。 （3）已知：硅酸钠()溶液呈碱性。常温下硅酸()在水中呈白色的胶状物。现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 ①成功制备硅酸胶体的是________同学，他制备硅酸胶体的化学反应方程式是________________。 ②为去除硅酸胶体中的杂质，乙同学将制得的硅酸胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。该实验操作的名称是________。 ③乙同学向提纯后的硅酸胶体中加入胶体，发现产生了大量沉淀。对该现象的解释和推理正确的是________。(不定项) A．硅酸胶体可能吸附了溶液中的，从而带负电荷 B．进行电泳实验时，硅酸胶粒应该向正极移动 C．向硅酸胶体中持续滴加NaOH溶液，可以观察到溶液先变浑浊，随后又变澄清 D．不同品牌的墨水混用易造成堵塞，其原理与该现象相同 （4）纳米级的塑料颗粒可以在人体内累积，造成潜在的健康风险。有研究表明，煮沸自来水时，水中的转化为水垢，可以将纳米塑料包裹并一起沉淀，从而有效去除纳米塑料。且水的硬度越高(即、浓度越高)，越有利于去除带负电荷的纳米塑料。 ①请写出转化为的化学方程式________________________。 ②纳米塑料________(“是”或“不是”)胶体。请解释“水越硬，越有利于去除带负电荷的纳米塑料”的可能原因：________________________。 三、物质的分类 3. 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 （1）下列图示中逻辑关系正确的是_________。 A. B. C. D. （2）已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，(亚磷酸)与反应只可以生成两种盐、。 ①属于________酸。 A．一元酸 B．二元酸 C．三元酸 D．无法确定 ②为________。(不定项) A．钠盐 B．正盐 C．酸式盐 D．碱式盐 ③写出溶液与足量溶液反应的化学方程式________________________。 （3）“镁粉”是目前体育比赛中常用的防滑剂，来保护运动员的生命安全。将其简称为“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式为。 ①对其分类合理的是________。 A．碱 B．碳酸盐 C．水合碱式盐 D．混合物 ②根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和________反应。 A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．硫酸钾 D．氧化铜 （4）现有一包白色粉末，可能由、、、中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①由实验(a)可确定原粉末中一定没有________；由实验(b)可确定原粉末中一定没有________。 ②为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同) i．原粉末的成分是________。 ii．写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式_________________。 iii．称取的白色粉末A为2.59 g，白色沉淀B的质量为2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为______。 四、物质的量 4. 物质的量是定量研究化学的基础。学习如何计量物质将帮助我们认识和体验科学家是如何研究物质和创造新物质的。 （1）下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是________。(不定项) A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B. 摩尔是国际单位制的一个基本单位 C. 1 mol任何物质都含有约个原子 D. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 （2）用代表阿伏加德罗常数的数值。1个氯原子的质量为，1个的质量是，下列说法正确的是________。 A. 氯元素的相对原子质量为 B. 1 mol该氯原子的质量为 C. 该氯原子的物质的量为 D. 该氯原子所含的电子数为 把每摩尔气体所具有的体积叫做气体摩尔体积，1 mol气体的质量各不相同，而1 mol任何气体的体积在同温同压下是大致相等的，在273 K和101 kPa时约22.4 L。某化学兴趣小组用下图所示装置测定一定条件下气体摩尔体积。 （3）实验中导管a的作用是________________________。 （4）按照相关的操作步骤完成实验后，测得数据如表(温度：298 K，压强：101.3 kPa)。 实验次数 镁带质量/g 0.5 mol/L硫酸体积/mL H2体积/mL 1 0.1215 10 121 2 0.1165 10 115 ①该条件下，1 mol氢气的体积为________L。(保留1位小数，下同) ②该条件下，1 mol氢气体积的理论值为24.5 L，则实验相对偏差=________%。 ③在气体摩尔体积的测定实验中。 i．若称量镁带前没有打磨除去氧化层，则实验结果________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 ii．若镁带中混有金属铝，会导致实验结果________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这个规律最早由阿伏加德罗提出，故被称为阿伏加德罗定律。 （5）下列关于阿伏加德罗常数()的说法正确的是________。 A. 11.2 L N2中含有的分子数为 B. 在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为 C. 标准状况下任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4 L，所含有的碳原子数为 D. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 （6）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、O2混合气体，乙中充入14 g CO气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是________。 A. 甲室中H2、O2混合气体的物质的量为1 mol，所含原子总数为 B. 甲、乙两室的压强相等 C. 若甲室通入的气体质量为30 g，则甲室中O2的物质的量为H2的14倍 D. 点燃甲室中的气体，充分反应并恢复室温后，活塞最终停留在刻度2处，则甲室中原混合气体氢气和氧气的物质的量之比可能为 （7）常温常压下，将30 mL甲烷和氧气的混合气体(氧气过量)点燃，发生，反应后冷却至常温，测得气体的体积为16 mL，则原30 mL中甲烷和氧气的体积比是________。 五、物质的量浓度 5. 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 （1）下列关于物质的量浓度说法正确的是________。 A. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L B. 1 L 1mol/L NaCl溶液取出100 mL后，剩余溶液的浓度为0.9 mol/L C. 0.5 mol/L MgCl2溶液中，Cl-的浓度为1 mol/L D. 同体积同浓度的NaCl和MgCl2溶液中，Cl-的浓度相同 （2）下列表述正确的是________。(不定项) A. 将100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L B. 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与18.4 mol/L的硫酸浓度相同 C. 同浓度的三种物质，溶液体积之比为时，浓度之比为 D. 将氨气溶于1 L水中配成密度为ρ g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 （3）有一和的混合溶液。将其分为两等份，向其中一份加入0.1 mol/L NaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180 mL；向另一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100 mL。则原溶液中的物质的量浓度为________。 A. 0.01 mol/L B. 0.02 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.08 mol/L （4）某化学兴趣小组配制480 mL 1.000 mol/L的NaCl溶液。 ①所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________________________。 ②需要称量NaCl的质量为________g。 ③将图中的实验步骤A~F按实验过程次序排列________。 ④乙同学配制完NaCl溶液之后，取了100 mL自己所配制的溶液，将其完全蒸发结晶得到NaCl固体，称量共得到5.762 g NaCl，据此计算乙同学所配制氯化钠溶液的实际浓度为________mol/L。(保留三位小数) （5）下列溶液中与溶液中的物质的量浓度相同的是________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （6）已知25%的A溶液的密度为，5%的A溶液的密度为，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于和关系的表达正确的是________。 A. B. C. D. 无法估算 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $